湖南省郴州市嘉禾县第六中学2025-2026学年高一上学期第二次阶段监测化学试题

2025年下期嘉禾六中高一年级第二次阶段监测 化学试卷 总分：100分 时间：75min 一、选择题(共14小题，每小题3分，在每小题中只有一个选项符合题目要求) 1. 下列说法中，不正确的是 A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B. 1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素 C. 俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等 2. 下列对NaHSO4进行的分类不合理的是 A. 酸 B. 钠盐 C. 硫酸盐 D. 酸式盐 3. 下列物质在水中的电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 4. 下列物质之间的转化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列是与实验有关的部分图标。做“钠在空气中燃烧”实验不需要标记的图标是 A．护目镜 B．用电 C．锐器 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列说法错误的是 A. “84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果 B. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿的软布蒙面并快速离开现场 C. 当火灾现场存放有大量的活泼金属钠时，不能用水，可使用干燥的沙土 D. 榨苹果汁加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化，因为维生素C有还原性 8. 在稀有气体氛围中可用于反应制取少量金属钛()。下列说法正确的是 A. Na得到电子 B. 作还原剂 C. 稀有气体保护金属不被氧化 D. 稀有气体可用Cl2代替 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入澄清石灰水中变浑浊： B. 金属铝与溶液反应： C. 铁和稀盐酸反应： D. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： 10. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 11. 下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验是化学变化，不同金属元素呈现不同焰色 B. 进行焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液直接在酒精灯外焰上灼烧 C. 实验前需将铂丝用稀硫酸洗净，并灼烧至与原火焰颜色相同 D. 观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光的干扰 12. 某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应： 根据现象分析判断，下列说法错误的是 A. ②中大量气泡经检验是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中存在较多的 D. ⑤中起催化剂的作用 13. 已知实验室可用如下反应制取氯气：，下列有关说法正确的是 A. 氧化性： B. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 C. 该反应转移的电子数是6 D. 还原产物与氧化产物的分子个数之比为1:5 14. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A. 溶液中发生反应的离子方程式： B. a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D. 用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 二、综合题(共4题，共58分) 15. 现有下列物质：①②铝③胶体④葡萄糖⑤⑥NaHCO3⑦⑧⑨NaOH⑩KMnO4 请回答下列问题： （1）以上物质中，属于盐的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。 （2）在水溶液中电离方程式为________________________。 （3）写出溶液和稀反应的离子方程式：________________________。 （4）可以与酸性溶液发生氧化还原反应，请配平该反应的离子方程式：_______________。 ________________________________________________ （5）胶体具有良好的净水效果，将饱和氯化铁溶液滴入沸水中煮沸，可制得胶体，反应方程式为：。 ①证明有胶体生成的方法是________________________。 ②关于胶体的制备和性质的叙述中正确的是________(填写字母)。 a．胶体与溶液、沉淀本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 b．可用饱和溶液与浓溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 d．制备胶体实验过程中不能搅拌 16. NaCl(熔融)在电解条件下衍生出的物质之间的转化关系如图所示： 已知：A、B、F、H为单质，B为一种黄绿色气体 回答下列问题： （1）B中原子的结构示意图为________；C的化学式为________。 （2）A的性质非常活泼，一般保存在________。 （3）漂白液的有效成分为________。(写化学式) （4）反应③的化学方程式为________________________。 （5）漂白粉长时间放置在空气中容易失效的原因是________________________________。 17. 用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的并探究其性质。 （1）盛装浓盐酸仪器的名称为________。 （2）发生装置中制取的化学方程式是________________________。 （3）装置①中装的试剂是________。 （4）收集装置中收集干燥的氯气可用________法。 （5）装置中溶液的作用为________________________________。 （6）将制得的溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，请根据下列现象或结论补充完整。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 ________________________________ b 向氯水中滴入溶液 有无色气体产生 氯水中含有的微粒是 c 向红色纸条上滴加氯水 ________ 氯水中含有的微粒是HClO （7）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 上两图中曲线变化的原因是________________________________(用化学方程式表示)。 18. 我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“侯氏制碱法”提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。工艺流程如下图a，部分盐的溶解度曲线如下图b： （1）生活中可用热的纯碱溶液去除餐具表面的油污，原因是________________________________。 （2）“侯氏制碱法”工艺中先通氨气后通的顺序不能颠倒的原因是________________________________。 （3）固体煅烧得到纯碱的化学方程式为________________________。 （4）从滤液中制得的副产品中含有少量的和，设计实验方案提纯样品：将样品溶解于水，搅拌下加入盐酸至不再产生气泡，再蒸发浓缩，冷却结晶，________，冰水洗涤，低温干燥。 （5）实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。 ①装置I中反应的离子方程式为________________________。 ②装置II洗气瓶中试剂为________。 ③装置III中用冰水浴冷却试管内溶液的目的是________________________________。 （6）所得纯碱中可能含有少量杂质，可通过如下方法测定纯碱中的质量分数 i．称取a g样品，溶于水中； ii．加入足量溶液； iii．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为。 该纯碱中的质量分数为________(用含、的代数式表示)。 2025年下期嘉禾六中高一年级第二次阶段监测 化学试卷 总分：100分 时间：75min 一、选择题(共14小题，每小题3分，在每小题中只有一个选项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、综合题(共4题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑩ ②. ④⑧ （2） （3） （4） （5） ①. 丁达尔效应 ②. a、d 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）煤油或石蜡 （3）NaClO （4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （5）易与空气中的、反应生成次氯酸，次氯酸易分解而变质 【17题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）饱和食盐水(或饱和NaCl溶液) （4）向上排空法 （5）吸收多余，防止污染环境 （6） ①. 氯水中含有微粒 ②. 红色纸条褪色 （7） 【18题答案】 【答案】（1）纯碱溶液呈碱性，可去油污 （2）CO2在饱和食盐水中溶解度较小(或先通氨气溶液呈碱性，可增大的溶解度) （3） （4）过滤 （5） ①. ②. 饱和碳酸氢钠溶液 ③. 降低温度，使碳酸氢钠溶解度更小，促进碳酸氢钠析出 （6）或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $