精品解析：湖南省株洲市世纪星高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

株洲世纪星高级中学2024年下期高一年级期中考试 化学学科试题卷 (全卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答 题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，试题卷自行妥善保管，答题卡统一上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 牙膏是常见的日用化学品。某种牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 2. 下列过程属于物理变化的是 A. 工业合成氨 B. 食物腐败 C. 冰川融化 D. 石油裂化 3. 用激光笔照射下列烧杯中的液体，会出现丁达尔效应的是 A. 蒸馏水 B. 盐酸 C. 溶液 D. 胶体 4. 践行绿色发展理念，保护生态环境。下列做法值得提倡的是 A. 选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 B. 将生活污水任意排入河流 C. 夏季炎热，多开空调降温 D. 回收利用快递包装纸盒 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应： C. 钠与水反应： D. 大理石与稀盐酸反应： 7. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D. 2KClO3=2KCl+3O2↑ 8. 下列物质属于非电解质的是 A. 蔗糖 B. 硫酸铵固体 C. 氯化钠固体 D. 氢氧化钾溶液 9. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. CO2→CO B. KMnO4→K2MnO4 C. SO2→S D. Fe2+→Fe3+ 10. “毛尖”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为。下列说法正确的是 A. 单宁酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 单宁酸是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C. 单宁酸中氢元素的质量分数最小 D. 单宁酸中碳、氧元素的质量比为 11. HNO2既可作还原剂，又可作氧化剂。当它做还原剂时，其氧化产物可能是 ①HNO3 ②N2 ③N2O3 ④NH3 A. ① B. ①② C. ③ D. ④ 12. 下列电离方程式中，正确的是 A. KNO3 =K++N5++3O2﹣ B. FeCl2 =Fe3++2Cl﹣ C. NaHCO3 =Na++H++CO D. Al2(SO4)3 =2Al3++3SO 13. 下列关于物质分类的举例正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 14. 对于反应，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 是氧化产物 C. 中的H元素被还原 D. 是还原剂 15. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 用激光分别照射NaCl溶液和胶体，后者产生丁达尔效应 B. 实验室通常以NaOH溶液和溶液反应制备胶体 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 16. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 氢气、干冰、冰水共存物 B. 天然气、煤、石油 C. 液态氧、二氧化硫、生铁 D. 稀有气体、酒精、碳酸钙 17. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 18. 某无色透明溶液中，下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共46分。 19. 写出下列电解质的电离方程式： （1）：___________。 （2）：___________。 （3）：___________。 20. 指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物。 （1），氧化剂___________，还原剂___________，氧化产物___________。 （2），氧化剂___________，还原剂___________，还原产物___________。 21. 写出符合下列离子反应的化学方程式： （1）：___________。 （2）：___________。 （3）：___________。 22. 写出下列反应的离子方程式： （1）硫酸和氢氧化钠溶液反应：___________。 （2）碳酸钙和盐酸反应：___________。 （3）氯化钠和硝酸银反应：___________。 （4）醋酸与氢氧化钾溶液反应：___________。 23. 氧化剂和还原剂在生产生活中应用非常广泛。 （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝石()、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。在该反应中，表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，S被___________(填“氧化”或“还原”)。 （2）水是生命之源，在常温常压下为无色无味液体，作为一种化学物质，水也会参与很多化学反应，如： ① ② ③ ④ 以上反应中，只作氧化剂的是___________(填序号，下同)。只作还原剂的是___________。既作氧化剂，又作还原剂的是___________。既不作氧化剂，又不作还原剂的是___________。 （3）用“单线桥法”标出中电子转移的方向和数目___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 株洲世纪星高级中学2024年下期高一年级期中考试 化学学科试题卷 (全卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答 题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，试题卷自行妥善保管，答题卡统一上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 牙膏是常见的日用化学品。某种牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子形成的盐，所以碳酸钙属于盐，故选C。 2. 下列过程属于物理变化的是 A. 工业合成氨 B. 食物腐败 C. 冰川融化 D. 石油裂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业合成氨属于化学变化，A错误； B．食物腐败发生缓慢氧化反应属于化学变化，B错误； C．冰川融化属于物理变化，C正确； D．石油裂化属于化学变化，D错误； 故选C。 3. 用激光笔照射下列烧杯中的液体，会出现丁达尔效应的是 A. 蒸馏水 B. 盐酸 C. 溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸馏水是纯净物，不属于胶体分散系，不具有丁达尔效应，A不符合题意； B．盐酸属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1 nm，不具有丁达尔效应，B不符合题意； C．溶液分散系的分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．胶体分散系的分散质粒子直径在之间，可发生光的散射产生丁达尔效应，D符合题意； 故选D。 4. 践行绿色发展理念，保护生态环境。下列做法值得提倡的是 A. 选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 B. 将生活污水任意排入河流 C. 夏季炎热，多开空调降温 D. 回收利用快递包装纸盒 【答案】D 【解析】 【详解】A．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋会造成植被破坏和白色污染，不符合践行绿色发展、保护生态环境的理念，不值得提倡，故A错误； B．将生活污水任意排入河流会造成水污染，不符合践行绿色发展、保护生态环境的理念，不值得提倡，故A错误； C．夏季炎热，多开空调降温会造成能源浪费，不符合践行绿色发展、保护生态环境的理念，不值得提倡，故C错误； D．回收利用快递包装纸盒可以实现废物利用和减少植被破坏的目的，符合践行绿色发展、保护生态环境的理念，值得提倡，故D正确； 故选D。 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故A不符合题意； B．溶液中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．溶液中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合题意； D．溶液中钠离子与硝酸根离子不发生反应，能大量共存，故D符合题意； 故选D。 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应： C. 钠与水反应： D. 大理石与稀盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应应生成正二价亚铁离子，即，A错误； B．钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，即，B正确； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，即，C错误； D．碳酸钙为难溶性盐，离子方程式中不能拆开，即，D错误； 故选B。 7. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D. 2KClO3=2KCl+3O2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应属于置换反应，是氧化还原反应，故A不选； B．该反应不属于四种基本反应类型，但反应中C元素化合价由+2价变为+4价、Fe元素化合价由+3价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应，故B选； C．该反应属于复分解反应，也不是氧化还原反应，故C不选； D．该反应属于分解反应，是氧化还原反应，故D不选； 答案选B。 8. 下列物质属于非电解质的是 A. 蔗糖 B. 硫酸铵固体 C. 氯化钠固体 D. 氢氧化钾溶液 【答案】A 【解析】 【详解】电解质包括了酸碱盐、金属氧化物和水，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，所以属于非电解质的是蔗糖，硫酸铵固体和氯化钠固体是电解质，氢氧化钾溶液既不是电解质也不是非电解，故选A。 9. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. CO2→CO B. KMnO4→K2MnO4 C. SO2→S D. Fe2+→Fe3+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A错误； B．锰的化合价从+7价变为+6价，可以为高锰酸钾既做氧化剂又做还原剂，比如高锰酸钾制备氧气，此反应不需要加入还原剂，B错误； C．SO2的化合价从+4价变为0价，需要加入还原剂，C正确； D．铁的化合价从+2价变为+3价，需要加入氧化剂，D错误； 故选C。 10. “毛尖”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为。下列说法正确的是 A. 单宁酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 单宁酸是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C. 单宁酸中氢元素的质量分数最小 D. 单宁酸中碳、氧元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，A错误； B．单宁酸是由单宁酸分子构成的，1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，B错误； C．单宁酸中碳原子的相对原子质量之和为12×76=912，氢原子的相对原子质量之和为1×52=52，氧原子的相对原子质量之和为16×46=736，氢元素的相对原子质量之和最小，则氢元素的质量分数最小，C正确； D．单宁酸中碳、氧元素的质量比为912:736=57:46，D错误； 故选C。 11. HNO2既可作还原剂，又可作氧化剂。当它做还原剂时，其氧化产物可能是 ①HNO3 ②N2 ③N2O3 ④NH3 A. ① B. ①② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】HNO2中N元素的价态为+3价，当HNO2作还原剂时，HNO2中N元素的化合价升高，发生氧化反应得到氧化产物； ①HNO3中，N元素的化合价为+5价，可能为得到的氧化产物； ②N2中，N元素的化合价为0，不可能为得到的氧化产物； ③N2O3中，N元素的化合价为+3价，不可能为得到的氧化产物； ④NH3中，N元素的化合价为-3价，不可能为得到的氧化产物； 故选A。 12. 下列电离方程式中，正确的是 A. KNO3 =K++N5++3O2﹣ B. FeCl2 =Fe3++2Cl﹣ C. NaHCO3 =Na++H++CO D. Al2(SO4)3 =2Al3++3SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．KNO3 =K++，A错误； B．FeCl2 =Fe2++2Cl﹣，B错误； C．NaHCO3 =Na++HCO，C错误； D．Al2(SO4)3 =2Al3++3SO，D正确； 故选D。 13. 下列关于物质分类的举例正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于酸，属于碱，属于盐，属于酸性氧化物，分类均正确，A正确； B．属于酸式盐，不属于酸，B错误； C．属于盐，不属于碱；属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．是乙醇，属于非电解质，不能电离出，不属于碱；与碱反应除生成盐和水外还有其他产物，不属于酸性氧化物，D错误； 故选A。 14. 对于反应，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 是氧化产物 C. 中的H元素被还原 D. 是还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．复分解反应中一定无元素化合价升降，该反应中、元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，不属于复分解反应，A错误； B．该反应中为还原剂，被氧化得到的氧化产物为，是被还原得到的还原产物，B错误； C．中部分元素化合价从+1价降低为中的0价，得电子被还原，C正确； D．中元素化合价降低，得电子，作氧化剂，不是还原剂，D错误； 故选C。 15. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 用激光分别照射NaCl溶液和胶体，后者产生丁达尔效应 B. 实验室通常以NaOH溶液和溶液反应制备胶体 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，用激光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，后者产生丁达尔效应，故A正确； B．实验室通常是向沸水中滴加饱和溶液来制备胶体，故B错误； C．胶体是分散质的粒子直径在1~ 100nm之间的分散系，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~ 100nm之间，故C正确； D．胶体粒子具有吸附性，Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确； 故选B。 16. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 氢气、干冰、冰水共存物 B. 天然气、煤、石油 C. 液态氧、二氧化硫、生铁 D. 稀有气体、酒精、碳酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气属于单质，干冰是固体二氧化碳属于化合物，冰水共存物是水属于化合物，A错误； B．天然气主要是由甲烷和其它杂质组成的，煤是无机物与有机物的混合物，石油是多种烃混合成的，三种物质都是混合物，B错误； C．液氧是单质，二氧化硫属于化合物，生铁中含有铁和碳是混合物，C正确； D．稀有气体包含多种单质是混合物，酒精、碳酸钙属于化合物，D错误； 故选C。 17. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】A 【解析】 【详解】在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A。 18. 某无色透明溶液中，下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为紫红色，A项不选； B．和反应生成CaCO3沉淀，和反应生成H2O和CO2，不能大量共存，B项不选； C．、、、能在溶液中大量共存，C项选； D．和反应生成H2O和，和反应生成Fe(OH)3，不能大量共存，D项不选； 答案选C。 二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共46分。 19. 写出下列电解质的电离方程式： （1）：___________。 （2）：___________。 （3）：___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硫酸是强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离。根据硫酸的组成，生成氢离子和硫酸根离子，并配平原子数和电荷，电离方程式为； 【小问2详解】 氢氧化钾是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离，生成钾离子和氢氧根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 硝酸铜是可溶性盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离。一个硝酸铜化学式单位对应一个铜离子和两个硝酸根离子，电离方程式为。 20. 指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物。 （1），氧化剂___________，还原剂___________，氧化产物___________。 （2），氧化剂___________，还原剂___________，还原产物___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 铜元素化合价降低，氧化铜是氧化剂，铜是还原产物；碳元素化合价升高，CO是还原剂，CO2是氧化产物； 【小问2详解】 氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以氯酸钾既是氧化剂，也是还原剂，氯化钾是还原产物，氧气是氧化产物。 21. 写出符合下列离子反应的化学方程式： （1）：___________。 （2）：___________。 （3）：___________。 【答案】（1） （合理即可） （2） （合理即可） （3） （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 该离子方程式表示可溶性碳酸盐与可溶性钡盐反应生成碳酸钡沉淀和可溶性强电解质的一类反应，选取常见可溶性碳酸盐、可溶性钡盐，二者反应生成的为可溶性强电解质，符合离子反应的拆分规则。 【小问2详解】 该离子方程式表示可溶性铜盐与铁单质发生置换反应生成铜单质和可溶性亚铁盐的一类反应，选取可溶性铜盐与铁反应，生成的为可溶性强电解质，符合反应要求。 【小问3详解】 该离子方程式表示可溶性碳酸盐与足量强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的一类反应，选取可溶性碳酸盐与强酸反应，生成的为可溶性强电解质，符合离子反应的拆分规则。 22. 写出下列反应的离子方程式： （1）硫酸和氢氧化钠溶液反应：___________。 （2）碳酸钙和盐酸反应：___________。 （3）氯化钠和硝酸银反应：___________。 （4）醋酸与氢氧化钾溶液反应：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 硫酸是强酸、氢氧化钠是强碱，二者发生中和反应生成可溶性硫酸钠和水，删去实际不参与反应的和即可得到离子方程式。 【小问2详解】 碳酸钙为难溶强电解质，离子方程式中需保留化学式，它与盐酸发生复分解反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳气体和水，删去不参与反应的即可得到离子方程式。 【小问3详解】 氯化钠和硝酸银均为可溶性强电解质，在溶液中完全电离，二者发生复分解反应生成氯化银沉淀，删去不参与反应的和即可得到离子方程式。 【小问4详解】 醋酸是弱电解质，离子方程式中需保留化学式，它与强碱氢氧化钾发生中和反应生成可溶性醋酸钾和水，删去不参与反应的即可得到离子方程式。 23. 氧化剂和还原剂在生产生活中应用非常广泛。 （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝石()、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。在该反应中，表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，S被___________(填“氧化”或“还原”)。 （2）水是生命之源，在常温常压下为无色无味液体，作为一种化学物质，水也会参与很多化学反应，如： ① ② ③ ④ 以上反应中，只作氧化剂的是___________(填序号，下同)。只作还原剂的是___________。既作氧化剂，又作还原剂的是___________。既不作氧化剂，又不作还原剂的是___________。 （3）用“单线桥法”标出中电子转移的方向和数目___________。 【答案】（1） ①. 氧化性 ②. 还原 （2） ①. ① ②. ③ ③. ④ ④. ② （3） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，化合价降低的反应物得电子，作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应（被还原）。该反应中的元素化合价从+5价降低到0价，故表现氧化性；元素化合价从0价降低到-2价，得电子被还原。 【小问2详解】 ①中的元素化合价从+1价降低为0价，化合价不变，故只作氧化剂；②中只有的元素发生歧化（部分升价、部分降价），中所有元素化合价不变，故既不作氧化剂也不作还原剂；③中的元素化合价从-2价升高为0价，化合价不变，故只作还原剂；④中的元素化合价降低、元素化合价升高，故既作氧化剂又作还原剂。 【小问3详解】 单线桥法需在反应物一侧标注电子转移：箭头从失电子元素指向得电子元素，桥上标注总转移电子数。该反应中的失电子，的得电子，总转移电子数为，因此箭头从反应物指向反应物，标注即可：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $