湖南省浏阳市2025-2026学年高一上学期期中质量监测化学试题

2025年下学期期中质量监测试卷 高一化学 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共8页。满分100分，时量75分钟。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第I卷 选择题 一、选择题(共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 有关氧气和臭氧()的说法正确的是 A. 是同种物质 B. 都属于氧化物 C. 性质相同 D. 互为同素异形体 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 水 C. 云、雾 D. 溶液 3. 下列是教材上的一些实验图标，图标与名称不相符的是 A护目镜 B热烫 C加热 D洗手 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 用稀盐酸除铁锈： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 金属钠和水反应： 6. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 8. 松软的面包深受人们的欢迎，在制作面包时需要使用食品膨松剂，下列物质可用作食品膨松剂的是 A. B. C. D. 盐酸 9. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. ZnCl2 10. 进入矿井工作前，工作人员需要对矿井下的空气成分进行测定。已知瓦斯中甲烷与氧气的质量比为的时候，极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A. B. C. D. 无法判断 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，中所含分子数为 B. 常温下，一氧化碳中，所含原子数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 与足量的氯气反应，转移的电子数为 12. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 实验①验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 实验②制备氢氧化铁胶体 C. 实验③配制溶液时定容 D. 实验④配制溶液定容后摇匀 13. 亚氯酸钠()主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸钠受热易分解，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图，下列说法正确的是 A. 反应1中氧化剂和还原剂物质的量之比为 B. 反应2中表现还原性 C. 母液中回收到主要溶质为 D. 减压蒸发主要原因是防止受热分解 14. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、。现进行如下实验： (1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 (2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 (3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断，下列说法正确的是 A. 原溶液中肯定含有的离子为 B. 原溶液中肯定没有的离子只有 C. 原溶液中可能存在的离子为 D. 原溶液中肯定含有的离子为 第II卷 非选择题 15. 镁及其合金是用途较广的金属材料。利用海水提取镁的步骤如图所示。 回答下列问题： （1）从物质分类角度来看，属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其在水溶液中的电离方程式为________。 （2）若试剂①为溶液，则转化为沉淀的离子方程式为________。 （3）分离得到沉淀的操作是________，操作中玻璃棒的作用是________。 （4）沉淀转化为溶液，所添加的“试剂②”是________(填字母序号)。 A．盐酸 B．稀硫酸 C．溶液 （5）为验证该流程中得到的溶液中是否含有的实验方案是________。 16. I．氯气是一种非常活泼的单质，其与部分物质发生反应的关系如图所示(部分产物已省略)。请回答下列问题： （1）白色沉淀A的主要成分为________(填化学式)。 （2）写出反应1的化学方程式：________。 （3）在反应3和4中，体现了________(填“氧化性”或“还原性”)，在中充分燃烧，生成物质C的质量最多为________g。 Ⅱ．同学们设计了如图所示实验探究氯气的性质。 （4）装置A和装置D的作用分别是________、________。 （5）实验时可观察到装置B和装置C中的有色布条褪色的是装置________(填字母序号)，通过上述实验现象可得出与氯气性质相关的结论是________。 17. 为探究稀硫酸和溶液的反应过程，某研究性学习小组设置了如下实验： I配制溶液。 （1）用配制溶液，需用到下列仪器中的________(填序号)，需补充的玻璃仪器有________(填名称)。经计算需量取的体积为________。 （2）配制溶液的第一步操作为________。 （3）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是________(填字母)。 A. 容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水 B. 未冷却至室温就转移定容 C. 摇匀后，发现液面低于刻度，继续加水至刻度线 D. 转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 Ⅱ．向一定体积的溶液中逐滴滴加稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 （4）请写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式________； （5）B点溶液导电能力约为0的原因是________。 18. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以、、等为原料先制得，进而生产出。部分工艺流程如下： 已知： ①氨气极易溶于水，1体积的水大约能溶解700体积的氨气； ②溶于水的部分氨气和水反应，能使溶液呈碱性 （1）该流程中可循环使用的物质是________。 （2）反应Ⅱ的化学反应方程式为________。 （3）用该纯碱配制的溶液中可能含有，请设计实验检验含有________。 （4）某探究活动小组根据上述制碱原理，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，进而制取碳酸钠。实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。 试回答下列有关问题： ①乙装置中的试剂是________，该装置的作用是________。 ②丁装置的作用是________。 ③从丙装置分离出的需用蒸馏水洗涤2-3次，其目的是________。 2025年下学期期中质量监测试卷 高一化学 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共8页。满分100分，时量75分钟。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第I卷 选择题 一、选择题(共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 第II卷 非选择题 【15题答案】 【答案】（1） ①. 盐 ②. （2） （3） ①. 过滤 ②. 引流，防止液体飞溅 （4）A （5）用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取溶液进行焰色试验，若火焰呈黄色，则溶液中含有 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 氧化性 ②. 67.5 （4） ①. 干燥，除去氯气中的水蒸气 ②. 吸收尾气，防止氯气污染环境 （5） ①. C ②. 干燥的氯气不具备漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性 【17题答案】 【答案】（1） ①. ACDE ②. 容量瓶 ③. 20.0 （2）检查容量瓶是否漏水 （3）B （4） （5）B点与恰好完全反应 溶液中能自由移动的离子浓度接近为0 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3）取少量溶液于试管，加入足量稀硝酸酸化后再滴加溶液，若有白色沉淀产生，则溶液中含有 （4） ①. 饱和溶液 ②. 除去中混有的 ③. 吸收氨气，并防止倒吸 ④. 洗去表面的可溶性杂质(、) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $