精品解析：广东省汕头市潮阳区河溪中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

河溪中学2025--2026学年度第一学期期中考试 高一化学科试卷 一、选择题：每道题3分，总分60分。 1. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液： C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将稀硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为，A错误； B．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液，钡离子完全转化为碳酸钡沉淀、氢氧根离子和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子：，B错误； C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，硫酸铜为可溶性的强电解质，写离子形式，离子方程式为，C错误； D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，硝酸银为可溶性的强电解质，写离子形式，离子方程式为，D正确； 答案为D。 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现青蒿素的提取属于化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及到氧元素的化合价变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾霾的颗粒直径在1nm-100nm之间，其所形成的气溶胶为胶体，具有丁达尔效应，A正确； B．胆矾为硫酸铜，硫酸铜能与铁釜中的铁单质反应生成铜单质，该反应为置换反应，B正确； C．青蒿素的提取过程利用了萃取原理，没有新物质生成，不涉及化学变化，C错误； D．蜡炬成灰泪始干涉及物质的燃烧，则氧气一定参与了燃烧，氧元素化合价一定有变化，D正确； 故答案选C。 3. 某未知无色溶液可能含、、、、。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是 A. 一定有 B. 一定有 C. 一定没有 D. 一定没有 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加氯化钡时引入了，上层清液加硝酸银产生白色沉淀无法证明原溶液中一定含有，A错误； B．酸性条件下滴加氯化钡产生白色沉淀，该沉淀为，说明溶液中一定有，B正确； C．的水溶液为蓝色，题干说明溶液无色，因此一定没有，C正确； D．滴加石蕊溶液变红说明溶液呈酸性，含大量，与可发生反应不能共存，因此一定没有，D正确； 故答案选A。 4. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO4∙2H2O属于纯净物 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙易吸水，生成Ca(OH)2，可用作气体等的干燥剂，A正确； B．豆浆属于蛋白质，由于胶体粒子对光线产生散射，所以能产生丁达尔效应，B正确； C．石膏的主要成分是CaSO4∙2H2O，是带有结晶水的盐，属于纯净物，C正确； D．维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于其易被氧化，D不正确； 故选D。 5. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸是强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式为，A错误； B．氢氧化钙为强碱，完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，B错误； C．氯化铝为盐，完全电离出铝离子和氯离子，电离方程式为，C错误； D．硫酸铝为盐，完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，D正确； 答案选D。 6. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．通过焰色反应确认溶液中是否含有K+ B．验证Na与水反应是否为放热反应 实验方案 实验目的 C．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D．制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过焰色反应确认溶液中是否含有K+时，一定要透过蓝色钴玻璃观察，以排除Na+的干扰，A不能达到实验目的； B．验证Na与水反应是否为放热反应时，可观察U形管内左右两侧红墨水的液面高度，若液面左低右高，表明具支试管内气体受热膨胀，从而说明Na与水反应放热，B能达到实验目的； C．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，由于外管内的温度高于内管，应将NaHCO3放在内管内，才能确定NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3，C不能达到实验目的； D．制备Fe(OH)3胶体时，若将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，则会生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，D不能达到实验目的； 故选B。 7. 下列“类比”结果正确的是 A. 向固体中加入少量水放出热量，则向固体中加入少量水也放出热量 B. 相同温度下，的溶解度比的大，则的溶解度也比的大 C. 酸性氧化物与水反应生成碳酸，则酸性氧化物与水反应生成硫酸 D. 少量通入溶液中产生白色沉淀，则通入溶液也产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．向固体中加入少量水吸收热量，故A错误； B．相同温度下，的溶解度比的小，故B错误； C．酸性氧化物与水反应生成碳酸，酸性氧化物与水反应生成硫酸，故C正确； D．和溶液不反应，故D错误； 选C。 8. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A. 加入过氧化钠固体的溶液中：、Mg2+、、 B. 在强碱性的无色透明溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 碱性溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应会生成NaOH，氢氧根与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，故不能大量共存，故A不选； B．在强碱性溶液中含有大量OH-，OH-与要发生反应，不能大量共存，故B不选； C．使石蕊变红的溶液中含有H+，H+与要反应，不能大量共存，故C不选； D．碱性溶液中：、、、相互不反应，与OH-也不反应，可以大量共存，故D选； 答案选D。 9. 欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是 A. 干冰 B. 盐酸 C. 碳酸氢钙 D. 氢氧化钙 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．干冰是固体CO2，在溶液中CO2、H2O、Na2CO3反应转化为NaHCO3，且CO2在室温下是气体，易挥发出去，故能够除去杂质，且不引入新的杂质，达到除去杂质、净化的目的，A正确； B．盐酸与NaHCO3、Na2CO3都发生反应，当加入少量盐酸时，先与Na2CO3反应产生NaHCO3，同时产生NaCl杂质，且盐酸的量不容易控制，因此不能达到除杂净化的目的，B错误； C．碳酸氢钙与Na2CO3杂质反应产生CaCO3沉淀和NaHCO3，但碳酸氢钙溶液的量不容易控制，因此不能很好的达到除杂、净化的目的，C错误； D．氢氧化钙与NaHCO3、Na2CO3都会发生反应，不能达到除杂、净化的目的，D错误； 故合理选项是A。 10. 物质俗名与化学式相匹配的一组是 A. 烧碱——Na2CO3 B. 纯碱——NaHCO3 C. 胆矾——CuSO4 D. 熟石灰——Ca(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．烧碱的化学式为NaOH，Na2CO3的俗名为纯碱，A不正确； B．纯碱的化学式为Na2CO3，NaHCO3俗名为小苏打，B不正确； C．胆矾是CuSO4∙5H2O的俗名，C不正确； D．熟石灰是Ca(OH)2的俗名，D正确； 故选D。 11. 下列各组物质中互为同素异形体的是（ ） A. 、 B. 金刚石、石墨 C. 冰、干冰 D. 液氧、氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A．一氧化碳和二氧化碳都是由碳和氧两种元素组成的化合物，二者不互为同素异形体； B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，二者互为同素异形体； C．冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，二者是由不同元素组成的化合物，不互为同素异形体； D．液氧和氧气是同一种单质的不同状态，二者不互为同素异形体。 答案选B。 12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是。 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，阴影部分不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但属于氧化还原反应，据此解答。 【详解】A．该反应属于置换反应，A不符合题意； B．该反应属于分解反应，B不符合题意； C．该反应属于化合反应，C不符合题意； D．该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 13. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. CuO → Cu B. Fe2+ →Fe3+ C. H2O2 →O2 D. CaCO3 →CO2 【答案】B 【解析】 【分析】在物质的变化时需要加入适当的氧化剂才能实现，说明该物质在反应中作还原剂，失去电子，物质所含有的元素的化合价升高。 【详解】A．CuO→Cu，Cu元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，选项A错误； B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，亚铁离子作还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，选项B正确； C．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不需要加入氧化剂就可实现，选项C错误； D．碳酸钙高温条件下受热分解生成氧化钙和二氧化碳，不需要加入氧化剂就可实现，选项D错误； 答案选B。 14. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 C. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴饱和溶液，即可得到胶体 D. 用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm,浊液的子直径大于100nm,故A正确； B．胶粒直径介于 1～100nm之间，小于可见光波长，对光散射形成丁达尔效应，雾是胶体，有丁达尔效应，故B正确； C．制备Fe(OH)3胶体的方法为：向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液不能得到Fe(OH)3胶体，故C错误； D．用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同，氢氧化铁胶体中出现一条光亮的通路，发生丁达尔效应，硫酸铜溶液中无此现象，故D正确； 故选：C。 15. 下列有关焰色试验的说法不正确的是 A. 可用焰色试验鉴别钾盐与钠盐，钾盐焰色呈紫色 B. 每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净 C. 焰色试验是利用物理性质判断试样所含的金属元素 D. 没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 【答案】B 【解析】 【详解】A．进行焰色试验时，钠盐有黄色火焰，钾盐透过蓝色钴玻璃显紫色，A正确； B．硫酸是不挥发性酸，不能用于清洗铂丝，每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，B不正确； C．焰色试验是原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，然后跃迁回能量较低的轨道，将多余的能量以光的形式放出，所以属于利用物理性质判断试样所含的金属元素，C正确； D．铁丝的焰色在不可见光范围内，不会干扰其它金属离子的检验，所以也可用光洁无锈的铁丝代替铂丝，D正确； 故选B。 16. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中，双线桥需连接同种变价元素且标注电子得失，该选项的桥连接不符合规范，电子转移表示错误，正确的表达式为：A错误； B．反应中，是还原剂失电子，是氧化剂得电子，电子转移方向应从指向，该选项箭头方向错误，正确的方程式为：，B错误； C．反应为归中反应，中从+4价降到+2价得到，单质从0价升到+2价失去，双线桥连接、电子数目和得失标注均正确，C正确； D．氯酸钾分解的反应为，该选项方程式未配平，且元素共得、元素共失，电子数目标注错误，正确的表达式为：D错误； 故答案选C。 17. 下列物质的分类正确的一组是 A. 酒精属于非电解质 B. 非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物 C. HCl、HNO3、NaHSO4在水中能电离出氢离子，按组成分类属于酸 D. 冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉属于混合物 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．酒精是化合物，在水中和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质，A正确； B．CO是不成盐氧化物，B错误； C．NaHSO4电离产生的阳离子除H+外，还有Na+，因此不属于酸，而属于盐，C错误； D．冰水混合物中只有H2O分子，属于纯净物；水银是单质Hg，也是纯净物，D错误； 故合理选项是A。 18. 下列叙述正确的是 A. 切开的金属钠暴露在空气中，表面会生成淡黄色的粉末 B. 钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 C. 钠在空气中受热时，先熔化，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D. 钠性质活泼，易失去电子，应保存在煤油中 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．切开的金属钠暴露在空气中，表面变暗，A错误； B．钠与硫酸铜溶液反应时，首先是Na与溶液中的水反应产生NaOH和H2，然后是NaOH与溶液中的CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，并没有红色固体铜出现，B错误； C．钠在空气中受热时，先熔化，产生黄色的火焰，生成淡黄色粉末，C错误； D．钠性质活泼，易失去电子，根据钠的密度比煤油大，与煤油不能反应的性质，应将钠保存在煤油中，D正确； 故合理选项是D。 19. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．在反应③中CO2与NaOH溶液反应产生Na2CO3、H2O，表明CO2具有酸性氧化物的性质，A正确； B．Na2O2是淡黄色固体，Na2O2与空气中的水反应产生NaOH，NaOH吸收空气中的CO2，反应产生Na2CO3白色固体，故Na2O2久置于空气中变成白色，B正确； C．Na2O2与CO2、H2O反应产生O2，因此可用于潜水艇中氧气的供给，C正确； D．Na2O2能和CO2反应，除产生Na2CO3外，还产生O2，在反应过程中，O元素化合价发生了变化，因此该反应不能说明Na2O2是碱性氧化物，D错误； 故合理选项是D。 20. 已知两支试管中分别装有等浓度的和溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为溶液 B 分别加入氯化钙溶液 产生沉淀者为溶液 C 分别滴加几滴酚酞 溶液红色更深 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分别加入澄清石灰水，和溶液，都会产生沉淀，A错误； B．加入氯化钙溶液，产生沉淀的是溶液，B错误； C．等浓度的和溶液，溶液碱性更强，滴加几滴酚酞红色更深，C正确； D．逐滴加入等浓度的盐酸，立即产生气泡者为溶液，D错误； 故选C。 二、填空题。 21. 下图为实验装置。实验用于比较、的热稳定性(铁架台等辅助仪器略去未画)。 回答下列问题： （1）应盛装在试管__________(填A或B)中。 （2）在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是__________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是________________________________________。 （3）实验结束时的正确操作是__________(填序号)。 ①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 ②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 （4）通过实验甲可比较出__________(填“”或“”)更稳定。 【答案】（1）B （2） ①. Ⅱ ②. （3） ① （4） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 要比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，需将受热温度更高的位置放置热稳定性更强的物质，直接被酒精灯加热的试管A温度更高，间接受热的试管B温度较低。因为NaHCO3热稳定性差，在较低温度下就会分解，所以NaHCO3应盛装在温度更低的试管B中，这样可以排除加热温度不同对实验结论的干扰，更严谨地说明NaHCO3更易分解。 【小问2详解】 加热时，在试管B中的NaHCO3受热分解生成CO2，进入烧杯Ⅱ中与澄清石灰水反应产生白色沉淀；而试管A中的Na2CO3受热不分解，没有CO2进入烧杯Ⅰ，因此不会产生沉淀；所以能观察到产生白色沉淀的烧杯是Ⅱ。在烧杯Ⅱ中CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和水，离子方程式为Ca2+ + 2OH- + CO2=CaCO3+ H2O。 【小问3详解】 实验结束时，若先熄灭酒精灯，装置内温度降低，压强减小，会发生倒吸现象，使液体倒吸入热的试管导致试管炸裂，所以要先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯，应选①。 【小问4详解】 实验中直接受热、温度更高的Na2CO3没有发生分解，而间接受热、温度更低的NaHCO3就发生了分解，说明Na2CO3更稳定。 【点睛】 22. 某实验室废液中可能含有H+、Cu2+、、K+、、Cl-、、中的几种，为确定溶液中离子组成，分别取少量废液进行实验操作如下： 已知：。 回答下列问题： （1）操作②中与NaOH反应的离子有_______(填离子符号，下同)。 （2）根据操作①~④，废液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。 （3）写出步骤④的离子方程式：_______。 【答案】（1）H+、Cu2+、 （2） ①. H+、Cu2+、、、Cl- ②. ③. K+、 （3）Ag++Cl-=AgCl↓ 【解析】 【分析】操作①中加入紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明溶液显酸性，溶液中含有大量H+；由于与H+会反应产生CO2、H2O而不能大量共存，则原溶液中含有H+，一定不含有；操作②中加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀Cu(OH)2，加热时产生的刺激性气体为NH3，则原溶液中含有Cu2+、；操作③中加入过量酸性Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀为BaSO4，则原溶液中含；操作④中在上层清液中加入AgNO3溶液，产生的白色沉淀为AgCl，则原溶液中含有Cl-，综上所述可知：该溶液中一定含有H+、Cu2+、、、Cl-，一定不含有，可能含有K+、，据此分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知：该溶液中一定含有H+、Cu2+、、、Cl-，向其中加入NaOH溶液时，首先H+与OH-反应产生H2O，然后是Cu2+与OH-反应产生Cu(OH)2沉淀；与OH-反应产生NH3、H2O；故操作②中加入过量NaOH溶液时参与反应的离子有H+、Cu2+、； 【小问2详解】 由上述分析可知：原溶液中一定含有H+、Cu2+、、、Cl-，一定不含有，可能含有K+、； 【小问3详解】 在步骤④中，向上层清液中加入AgNO3溶液，产生的白色沉淀为AgCl，该反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓。 23. 在下列物质：①干燥的氯化钠晶体；②熔融的氢氧化钠固体；③蔗糖晶体；④酒精；⑤溶液；⑥氢氧化钠溶液；⑦稀盐酸；⑧硫酸；⑨氢氧化铁胶体。可以导电的是__________(填序号，下同)，是电解质的有__________，是非电解质的有__________。 【答案】 ①. ②⑤⑥⑦⑨ ②. ①②⑧ ③. ③④ 【解析】 【详解】 导电物质判断依据：含有自由移动的离子或电子的物质可导电。①干燥的氯化钠晶体中离子被束缚无法自由移动，不能导电；②熔融的氢氧化钠电离出自由移动的和，可导电；③蔗糖、④酒精均由分子构成，无自由移动的带电粒子，不能导电；⑤溶液、⑥氢氧化钠溶液、⑦稀盐酸均为电解质水溶液，含自由移动离子，可导电；⑧纯硫酸为共价化合物，无自由移动离子，不能导电；⑨氢氧化铁胶体中存在自由移动的带电粒子，可导电；因此可导电的为②⑤⑥⑦⑨。 电解质判断依据：电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。①干燥氯化钠晶体、②氢氧化钠、⑧硫酸均为化合物，在水溶液或熔融状态下可自身电离出离子导电，属于电解质，即①②⑧。非电解质判断依据：非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离导电的化合物。③蔗糖、④酒精均为化合物，在水溶液和熔融状态下均不能电离导电，属于非电解质，即③④。 24. 室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。 （1）用如图装置制备纯净干燥的。 ①A装置为的发生装置，反应的离子方程式为________________________________________。 ②B中的试剂是__________，C中试剂的作用是__________。 （2）按照如图装置图进行实验(夹持装置略)。 ①先组装仪器，并检查好气密性，再用注射器1抽取100 mL纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支U形管中装入足量的粉末与玻璃珠。 ②打开止水夹、，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是___________________________。 ③实验时，具支U形管中反应的化学方程式为__________________________________________________。 （3）已知：过氧化钙()广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂，化学性质与类似。实验探究：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？ ①进行实验：取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成红色，说明生成了，写出该反应的化学方程式__________________________________________________。 ②此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成，为检验此供氧剂是否变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案，理由是___________________________。 【答案】（1） ①. ②. 饱和溶液 ③. 干燥（或除去中的水蒸气） （2） ①. U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2的活塞向外（右）移动 ②. （3） ①. ②. 不认同，因为与稀盐酸反应也会放出，同样有气泡生成，无法证明是否含有 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸钙难溶于水，离子方程式中不能拆开，则装置A中反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； ②这种方法制得的CO2中会混有HCl，所以B中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液来除去HCl，C中试剂用来干燥CO2； 【小问2详解】 ①打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，可观察到的现象是U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移； ②实验时，具支U形管中反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 ①根据信息可知反应物为和H2O ，生成物为和O2，所以反应为：； ②根据题意可知化学性质与类似，推测与稀盐酸也能反应放出O2，所以不能通过气泡生成来判断是否变质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河溪中学2025--2026学年度第一学期期中考试 高一化学科试卷 一、选择题：每道题3分，总分60分。 1. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液： C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现青蒿素的提取属于化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及到氧元素的化合价变化 3. 某未知无色溶液可能含、、、、。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是 A. 一定有 B. 一定有 C. 一定没有 D. 一定没有 4. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO4∙2H2O属于纯净物 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 5. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 6. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．通过焰色反应确认溶液中是否含有K+ B．验证Na与水反应是否为放热反应 实验方案 实验目的 C．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D．制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列“类比”结果正确的是 A. 向固体中加入少量水放出热量，则向固体中加入少量水也放出热量 B. 相同温度下，的溶解度比的大，则的溶解度也比的大 C. 酸性氧化物与水反应生成碳酸，则酸性氧化物与水反应生成硫酸 D. 少量通入溶液中产生白色沉淀，则通入溶液也产生白色沉淀 8. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A. 加入过氧化钠固体的溶液中：、Mg2+、、 B. 在强碱性的无色透明溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 碱性溶液中：、、、 9. 欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是 A. 干冰 B. 盐酸 C. 碳酸氢钙 D. 氢氧化钙 10. 物质俗名与化学式相匹配的一组是 A. 烧碱——Na2CO3 B. 纯碱——NaHCO3 C. 胆矾——CuSO4 D. 熟石灰——Ca(OH)2 11. 下列各组物质中互为同素异形体的是（ ） A. 、 B. 金刚石、石墨 C. 冰、干冰 D. 液氧、氧气 12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是。 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 13. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. CuO → Cu B. Fe2+ →Fe3+ C. H2O2 →O2 D. CaCO3 →CO2 14. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 C. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴饱和溶液，即可得到胶体 D. 用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不相同 15. 下列有关焰色试验的说法不正确的是 A. 可用焰色试验鉴别钾盐与钠盐，钾盐焰色呈紫色 B. 每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净 C. 焰色试验是利用物理性质判断试样所含的金属元素 D. 没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 16. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 17. 下列物质的分类正确的一组是 A. 酒精属于非电解质 B. 非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物 C. HCl、HNO3、NaHSO4在水中能电离出氢离子，按组成分类属于酸 D. 冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉属于混合物 18. 下列叙述正确的是 A. 切开的金属钠暴露在空气中，表面会生成淡黄色的粉末 B. 钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 C. 钠在空气中受热时，先熔化，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D. 钠性质活泼，易失去电子，应保存在煤油中 19. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物 20. 已知两支试管中分别装有等浓度的和溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为溶液 B 分别加入氯化钙溶液 产生沉淀者为溶液 C 分别滴加几滴酚酞 溶液红色更深 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为溶液 A. A B. B C. C D. D 二、填空题。 21. 下图为实验装置。实验用于比较、的热稳定性(铁架台等辅助仪器略去未画)。 回答下列问题： （1）应盛装在试管__________(填A或B)中。 （2）在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是__________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是________________________________________。 （3）实验结束时的正确操作是__________(填序号)。 ①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 ②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 （4）通过实验甲可比较出__________(填“”或“”)更稳定。 22. 某实验室废液中可能含有H+、Cu2+、、K+、、Cl-、、中的几种，为确定溶液中离子组成，分别取少量废液进行实验操作如下： 已知：。 回答下列问题： （1）操作②中与NaOH反应的离子有_______(填离子符号，下同)。 （2）根据操作①~④，废液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。 （3）写出步骤④的离子方程式：_______。 23. 在下列物质：①干燥的氯化钠晶体；②熔融的氢氧化钠固体；③蔗糖晶体；④酒精；⑤溶液；⑥氢氧化钠溶液；⑦稀盐酸；⑧硫酸；⑨氢氧化铁胶体。可以导电的是__________(填序号，下同)，是电解质的有__________，是非电解质的有__________。 24. 室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。 （1）用如图装置制备纯净干燥的。 ①A装置为的发生装置，反应的离子方程式为________________________________________。 ②B中的试剂是__________，C中试剂的作用是__________。 （2）按照如图装置图进行实验(夹持装置略)。 ①先组装仪器，并检查好气密性，再用注射器1抽取100 mL纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支U形管中装入足量的粉末与玻璃珠。 ②打开止水夹、，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是___________________________。 ③实验时，具支U形管中反应的化学方程式为__________________________________________________。 （3）已知：过氧化钙()广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂，化学性质与类似。实验探究：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？ ①进行实验：取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成红色，说明生成了，写出该反应的化学方程式__________________________________________________。 ②此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成，为检验此供氧剂是否变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案，理由是___________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $