精品解析：广东省江门市新会第二中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025—2026学年第一学期高一中段考试 化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 Cu-64 Mn-55 Cr-52 第Ⅰ卷 (选择题) 一、选择题，本题共16小题，1-10题，每小题2分，11-16题，每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合愿意。 1. 化学促进了科技进步和社会发展，胆矾(CuSO4·5H2O)可用作农业杀虫剂，其属于 A. 盐 B. 酸 C. 氧化物 D. 混合物 2. 下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解 C. 蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧 D. 炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼 3. 符合如图中阴影部分的物质是(　　) A. NaHCO3 B. Cu2(OH)2CO3 C. NaCl D. Na2CO3 4. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5~36 nm的磁流体。下列说法中不正确的是 A. 所得分散系不带电 B. 用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C. 该磁流体不能通过半透膜 D. 该分散系的分散质为Fe(OH)3 5. 下列推断正确的是 A. SiO2、SO2、NO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C. 金刚石、石墨、C60互为同素异形体 D. NaOH、、均为碱 6. 下列各组离子中，在透明的碱性溶液里不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列有关焰色反应实验操作的说明正确的是 ①没有铂丝可用无锈铁丝代替 ②先灼烧铂丝直到与酒精灯火焰颜色相同时，再蘸被检物质 ③再做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取稀盐酸洗涤并灼烧至没有颜色 ④焰色反应是化学变化 ⑤观察到火焰颜色为黄色，一定含有钠元素，不含钾元素 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④⑤ D. 全部正确 8. 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+ 变为棕黄色Fe3+ 。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。 这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 9. 下列反应不能用表示的是 A. B. C. D. 10. 下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 A. B. C. D. 11. 可用来鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)两种白色固体的方法是 A. 分别取少量固体加入到水中，观察二者是否可溶 B. 分别取少量固体溶于水后，加入石灰水，观察有无沉淀 C. 分别取少量固体溶于水后，加入氯化钙溶液，观察有无沉淀 D. 分别取少量固体滴加足量盐酸，观察是否产生气体 12. 下列实验操作正确的是 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出钠，切下绿豆大小的钠，放入装满水的烧杯中 B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2反应是放热反应 棉花包裹的Na2O2放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 13. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。 下列分析正确的是 A. a点溶液中有两种溶质 B. b点溶液中的离子反应为 C. c点烧杯内液体的pH=7 D. d点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 14. 如图所示为物质经一步反应转化的两种途径，下列相关说法正确的是 A. 氧化物为SO2 B. X只能是H2SO4 C. ②可能有沉淀生成 D. ①②属于复分解反应 15. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与氯化铁溶液： B. NaOH溶液滴入NaHCO3溶液： C. 氢氧化镁和稀盐酸的反应： D. 氧化钠与稀盐酸： 16. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题： （1）氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是：__________________。 （2）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：________________________________________。 （3）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是_________________________________________。 （4）甲同学在做实验时，由于使用了自来水，结果试管中形成了悬浊液，他制得的是_______________。 （5）丙同学将制好的Fe(OH)3胶体装入U型玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳实验。一段时间后，观察到阴极附近液体颜色加深，原因是Fe(OH)3胶体粒子带_______________(选填“正电荷”或“负电荷”)。 （6）丁同学取适量的Fe(OH)3胶体注入试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入过量稀硫酸，看到的现象是_______________，涉及的反应的离子方程式____________________________。 18. 有下列物质：①盐酸 ②铜 ③NaHCO3固体 ④乙醇(C2H5OH) ⑤熔融态BaSO4。请回答下列问题(用序号)： （1）属于电解质的是_______________；属于非电解质的是_______________。 （2）上述状态下可导电的物质是_______________。 （3）NaHCO3俗称小苏打，可用作清洁剂、食品添加剂等。 ①NaHCO3溶于水时的电离方程：___________________。 ②NaHCO3与NaHSO4溶液混合，该反应的离子方程式为_____________________________。 （4）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、、。现进行如下实验： ①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定有_______________，肯定没有_______________。 19. 属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： （1）保存金属钠的正确方法是_______________。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：_________________________________，生成物的颜色为___________________。 （3）Na、NaOH久置于空气中最终都变为_______________(填化学式)。 （4）除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为_______________，所涉及到的化学方程式为_______________。 （5）膨松剂是一种食品添加剂。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究： 查阅资料：碱石灰是固体氢氧化钠与氧化钙的混合物 实验：检验膨松剂成分 在玻璃管中加入该膨松剂，按右图连接好装置(铁架台略去，下同)。点燃酒精灯： ①关闭铁夹1，打开铁夹2，观察到_______________，说明膨松剂中没有碳酸氢铵； ②打开铁夹1，关闭铁夹2，观察到_______________，说明膨松剂中有碳酸氢钠。 20. 根据要求回答下列问题： （1）实验室制备氧气，其中被氧化的元素是_______________(填元素符号)，还原产物是_______________(填化学式)。 （2）中氧化剂是_______________，氧化产物是_______________。 （3）下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl (浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平) 根据以上三个反应，回答下列有关问题： Ⅰ、反应②的离子方程式为_______________________________________。 Ⅱ、已知反应④：，该反应也能制得氯气。根据已知反应，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为__________________________。 Ⅲ、配平③：_______________________。 ____________(浓)=________________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期高一中段考试 化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 Cu-64 Mn-55 Cr-52 第Ⅰ卷 (选择题) 一、选择题，本题共16小题，1-10题，每小题2分，11-16题，每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合愿意。 1. 化学促进了科技进步和社会发展，胆矾(CuSO4·5H2O)可用作农业杀虫剂，其属于 A. 盐 B. 酸 C. 氧化物 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【详解】由化学式可知，五水硫酸铜属于盐，故选A。 2. 下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解 C. 蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧 D. 炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼 【答案】B 【解析】 【详解】A．爆竹声中一岁除−黑火药受热爆炸，爆竹被空气氧化生成二氧化碳，是氧化还原反应，故A不选； B．石灰石分解产生氧化钙与二氧化碳，无元素化合价的变化，非氧化还原反应，故B选； C．蜡炬成灰泪始干−石蜡的燃烧，是碳氢化合物被氧化成二氧化碳和水的过程，是氧化还原反应，故C不选； D．炉火照天地，红星乱紫烟−铁的冶炼，铁由化合态变成游离态是氧化还原反应，故D不选； 故选B。 3. 符合如图中阴影部分的物质是(　　) A. NaHCO3 B. Cu2(OH)2CO3 C. NaCl D. Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3为酸式盐，不属于正盐，选项A不符合题意； B．Cu2(OH)2CO3为碱式盐、铜盐，选项B不符合题意； C．NaCl为盐酸盐，不属于碳酸盐，选项C不符合题意； D．Na2CO3属于正盐、钠盐、碳酸盐，选项D符合题意； 答案选D。 4. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5~36 nm的磁流体。下列说法中不正确的是 A. 所得分散系不带电 B. 用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C. 该磁流体不能通过半透膜 D. 该分散系的分散质为Fe(OH)3 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意可知，实验得到的分散系是胶体，胶体是不带电的分散系，A正确； B．由题意可知，实验得到的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，B正确； C．由题意可知，实验得到的分散系是胶体，所以分散质磁流体不能通过半透膜，C正确； D．氢氧化铁的颜色为红褐色，所以黑色分散系的分散质不可能是氢氧化铁，D错误； 故选D。 5. 下列推断正确的是 A. SiO2、SO2、NO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C. 金刚石、石墨、C60互为同素异形体 D. NaOH、、均为碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与反应生成、和，不符合酸性氧化物定义，A错误； B．与反应仅生成，与反应生成和，产物不同，B错误； C．金刚石、石墨、均是碳元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，C正确； D．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，属于碱式盐，不属于碱，D错误； 答案选C。 6. 下列各组离子中，在透明的碱性溶液里不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生反应，也不与碱性溶液中的反应，可以大量共存，A不符合题意； B．会与碱性溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，B符合题意； C．、、、之间不发生反应，也不与反应，可以大量共存，C不符合题意； D．、、、在碱性条件下不发生反应，可以大量共存，D不符合题意； 故选B。 7. 下列有关焰色反应实验操作的说明正确的是 ①没有铂丝可用无锈铁丝代替 ②先灼烧铂丝直到与酒精灯火焰颜色相同时，再蘸被检物质 ③再做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取稀盐酸洗涤并灼烧至没有颜色 ④焰色反应是化学变化 ⑤观察到火焰颜色为黄色，一定含有钠元素，不含钾元素 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④⑤ D. 全部正确 【答案】A 【解析】 【详解】①酒精灯的火焰不足以燃烧铁，且灼烧时火焰颜色光亮，对元素的性质无影响，没有铂丝可用无锈铁丝代替，故①正确； ②焰色反应每次做完焰色反应实验后，须除去铂丝会留有实验的物质再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再再蘸被检物质，故②正确； ③焰色反应最主要的就是无其它离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再再蘸被检物质，故③正确； ④焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，氯化钠在火焰上灼烧，进行金属钠焰色反应，没有新物质生成，属于物理变化，故④错误； ⑤在进行焰色反应时，由于Na＋燃烧呈黄色，干扰了K＋的焰色反应（紫色）的观察，所以必须把黄色的光滤去，观察到火焰颜色为黄色，一定含有钠元素，可能钾元素，需透过蓝色钴玻璃观察是否含有钾元素，故⑤错误； 故选：A。 8. 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+ 变为棕黄色Fe3+ 。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。 这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 【答案】B 【解析】 【详解】苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+化合价升高，被氧化；维生素C能防止Fe2+变为Fe3+，即维生素C能将生成的Fe3+还原为Fe2+，所以维生素C具有还原性。 故答案为B。 9. 下列反应不能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据离子方程式的书写步骤进行书写（写、拆、删、查），其中可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等，据此进行解答。 【详解】A．Na2SO4是可溶性的盐，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，A项不符合题意； B．H2SO4是强酸，BaCO3是难溶的钡盐，不可以拆，离子方程式为：，B符合题意； C．H2SO4是强酸，BaCl2是可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，C项不符合题意； D．H2SO4是强酸，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，D项不符合题意； 故答案选B。 10. 下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子转移应表达为：，A错误； B．正确表达式应为： ，B错误； C．正确表达式为：，C错误； D．符合得失电子数守恒规律，D项正确。 故本题选D。 11. 可用来鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)两种白色固体的方法是 A. 分别取少量固体加入到水中，观察二者是否可溶 B. 分别取少量固体溶于水后，加入石灰水，观察有无沉淀 C. 分别取少量固体溶于水后，加入氯化钙溶液，观察有无沉淀 D. 分别取少量固体滴加足量盐酸，观察是否产生气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3、NaHCO3都易溶于水，不能用溶于水的方法鉴别Na2CO3、NaHCO3，故不选A； B．Na2CO3、NaHCO3都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3，故不选B； C．Na2CO3和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，NaHCO3和氯化钙溶液不反应，加入氯化钙溶液观察有无沉淀，能鉴别Na2CO3、NaHCO3，故选C； D．Na2CO3、NaHCO3都与足量盐酸反应生成二氧化碳气体，不能用盐酸鉴别Na2CO3、NaHCO3，故不选D； 选C。 12. 下列实验操作正确的是 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出钠，切下绿豆大小的钠，放入装满水的烧杯中 B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2反应是放热反应 棉花包裹的Na2O2放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．取出钠后需先用滤纸吸干表面煤油，且烧杯不能装满水，防止反应剧烈导致液体溅出，操作错误，A不符合题意； B．和均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，操作错误，B不符合题意； C．可燃物燃烧需要温度达到着火点，棉花燃烧说明与反应放出热量，使温度升高达到棉花着火点，可证明反应为放热反应，操作正确，C符合题意； D．观察元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，直接观察无法检验，操作错误，D不符合题意； 故选C。 13. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。 下列分析正确的是 A. a点溶液中有两种溶质 B. b点溶液中的离子反应为 C. c点烧杯内液体的pH=7 D. d点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点为未滴加的稀硫酸，溶液中只有一种溶质，A错误； B．b点时硫酸过量，反应的离子方程式为，B错误； C．c点时和恰好完全反应，生成沉淀和水，烧杯内液体为纯水，室温下，C正确； D．d点时过量，溶液呈碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，D错误； 故答案为C。 14. 如图所示为物质经一步反应转化的两种途径，下列相关说法正确的是 A. 氧化物为SO2 B. X只能是H2SO4 C. ②可能有沉淀生成 D. ①②属于复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，A错误； B．X可能是硫酸、硫酸氢钠等，B错误； C．X若为硫酸铜，则反应会生成氢氧化铜沉淀，C正确； D．碱和氧化物的反应不是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，不属于复分解反应，D错误； 故选C。 15. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与氯化铁溶液： B. NaOH溶液滴入NaHCO3溶液： C. 氢氧化镁和稀盐酸的反应： D. 氧化钠与稀盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子方程式左右电荷不守恒，正确的离子方程式：，A不符合题意； B．与反应生成碳酸根与水，无生成，正确离子方程式：，B不符合题意； C．是难溶固体，不能拆写成，正确离子方程式：，C不符合题意； D．氧化钠为金属氧化物，不可拆分，离子方程式，原子、电荷均守恒，反应原理正确，D符合题意； 故选D。 16. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。 【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确； B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确； C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误； D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题： （1）氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是：__________________。 （2）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：________________________________________。 （3）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是_________________________________________。 （4）甲同学在做实验时，由于使用了自来水，结果试管中形成了悬浊液，他制得的是_______________。 （5）丙同学将制好的Fe(OH)3胶体装入U型玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳实验。一段时间后，观察到阴极附近液体颜色加深，原因是Fe(OH)3胶体粒子带_______________(选填“正电荷”或“负电荷”)。 （6）丁同学取适量的Fe(OH)3胶体注入试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入过量稀硫酸，看到的现象是_______________，涉及的反应的离子方程式____________________________。 【答案】（1）1~100 nm  （2） （3）用一束可见光照射该液体，从侧面观察，若液体中出现一条光亮的“通路”，即证明有氢氧化铁胶体生成（丁达尔效应实验） （4）悬浊液（氢氧化铁沉淀） （5）正电荷 （6） ①. 先出现红褐色沉淀，之后沉淀逐渐溶解，最终得到棕黄色透明溶液 ②. 【解析】 【小问1详解】 分散系按照分散质微粒直径分类，胶体的核心定义就是分散质微粒直径介于1~100 nm之间。 【小问2详解】 制备氢氧化铁胶体是利用的水解反应，在加热条件下促进水解生成胶体，方程式中产物后必须标注“胶体”，不能写沉淀符号，反应条件为加热。 【小问3详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来区分胶体和溶液，是验证胶体生成的标准实验操作。 【小问4详解】 自来水含大量电解质离子，会中和胶体粒子的电荷，使胶体发生聚沉，直接形成氢氧化铁悬浊液 【小问5详解】 电泳现象中，带电荷的胶体粒子会向电性相反的电极移动，阴极附近颜色加深说明​胶体粒子向阴极移动，因此胶粒带正电荷。 【小问6详解】 稀硫酸是电解质溶液，加入胶体后首先使胶体发生聚沉产生红褐色沉淀；继续加入过量稀硫酸，会和​沉淀发生酸碱中和反应，沉淀溶解得到含的棕黄色溶液，涉及离子方程式为。 18. 有下列物质：①盐酸 ②铜 ③NaHCO3固体 ④乙醇(C2H5OH) ⑤熔融态BaSO4。请回答下列问题(用序号)： （1）属于电解质的是_______________；属于非电解质的是_______________。 （2）上述状态下可导电的物质是_______________。 （3）NaHCO3俗称小苏打，可用作清洁剂、食品添加剂等。 ①NaHCO3溶于水时的电离方程：___________________。 ②NaHCO3与NaHSO4溶液混合，该反应的离子方程式为_____________________________。 （4）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、、。现进行如下实验： ①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定有_______________，肯定没有_______________。 【答案】（1） ①. ③⑤ ②. ④ （2）①②⑤ （3） ①. ②. （4） ①. 、、、OH- ②. 、、 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。①盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；③固体是盐，属于电解质；④乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；⑤熔融态是盐，属于电解质，故属于电解质的是③⑤，属于非电解质的是④。 【小问2详解】 ①盐酸中含有自由移动的离子，能导电；②铜是金属单质，含有自由移动的电子，能导电；③固体中的离子被束缚在晶体晶格中，不能自由移动，不导电；④乙醇分子中没有自由移动的离子或电子，不导电；⑤熔融态中含有自由移动的和，能导电，故上述状态下可导电的物质是①②⑤。 【小问3详解】 ①是强电解质，在水中完全电离出和，其电离方程式为。 ②在水溶液中完全电离出、和，混合后与发生反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 溶液无色透明，说明肯定没有蓝色的；①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明溶液呈碱性，含有；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明肯定含有，由于与会生成沉淀而不能大量共存，故肯定没有；再加入溶液，没有沉淀生成，说明肯定没有；③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成，说明肯定含有；根据溶液呈电中性原则，溶液中必须含有阳离子，在排除了和后，阳离子肯定含有。综上所述，原溶液中肯定有、、、OH-，肯定没有、、，可能含有。 19. 属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： （1）保存金属钠的正确方法是_______________。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：_________________________________，生成物的颜色为___________________。 （3）Na、NaOH久置于空气中最终都变为_______________(填化学式)。 （4）除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为_______________，所涉及到的化学方程式为_______________。 （5）膨松剂是一种食品添加剂。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究： 查阅资料：碱石灰是固体氢氧化钠与氧化钙的混合物 实验：检验膨松剂成分 在玻璃管中加入该膨松剂，按右图连接好装置(铁架台略去，下同)。点燃酒精灯： ①关闭铁夹1，打开铁夹2，观察到_______________，说明膨松剂中没有碳酸氢铵； ②打开铁夹1，关闭铁夹2，观察到_______________，说明膨松剂中有碳酸氢钠。 【答案】（1）D （2） ①. ②. 淡黄色 （3） （4） ①. 加热 ②. （5） ①. 无色酚酞溶液不变红 ②. 澄清石灰水变浑浊 【解析】 【分析】金属钠化学性质活泼，常温下可与、反应，需隔绝空气保存；钠在加热条件下与氧气充分反应生成过氧化钠；、长期暴露在空气中，经过多步转化，最终均生成；受热易分解，热稳定性强，可通过加热除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质；受热分解生成、、，，利用能使酚酞变红、能使澄清石灰水变浑浊的现象，检验膨松剂成分，据此分析。 【小问1详解】 A．钠易与空气中氧气、水蒸气反应，棕色瓶无法隔绝空气，A不符合题意； B．细沙保存方式一般用于少量过氧化钠等，不适合金属钠常规保存，B不符合题意； C．，钠与水剧烈反应，不能放在水中，C不符合题意； D．煤油密度小于钠，钠沉于煤油底部，隔绝氧气与水，可用于保存金属钠，D符合题意； 故选D； 【小问2详解】 钠在试管中加热，与氧气充分反应生成过氧化钠，化学方程式：；为淡黄色固体； 【小问3详解】 先与氧气生成氧化钠，氧化钠吸水生成，吸收转化为；固体直接吸收最终生成，最终物质化学式：； 【小问4详解】 受热易分解，受热不分解，因此除去碳酸钠中的碳酸氢钠固体选择加热法；反应方程式：； 【小问5详解】 ①，进入酚酞溶液可使溶液变红；关闭铁夹1、打开铁夹2，气体经过碱石灰，、被吸收；若无碳酸氢铵，则无逸出，无色酚酞溶液不变红； ②打开铁夹1、关闭铁夹2，若存在碳酸氢钠，受热分解产生，通入澄清石灰水，发生，观察到澄清石灰水变浑浊。 20. 根据要求回答下列问题： （1）实验室制备氧气，其中被氧化的元素是_______________(填元素符号)，还原产物是_______________(填化学式)。 （2）中氧化剂是_______________，氧化产物是_______________。 （3）下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl (浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平) 根据以上三个反应，回答下列有关问题： Ⅰ、反应②的离子方程式为_______________________________________。 Ⅱ、已知反应④：，该反应也能制得氯气。根据已知反应，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为__________________________。 Ⅲ、配平③：_______________________。 ____________(浓)=________________________ 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 系数依次为2、16、2、2、5、8，完整方程式为 【解析】 【小问1详解】 反应中中氧元素化合价从-2价升高到0价，故被氧化的元素为；锰元素化合价从+7价分别降低到中的+6价、中的+4价，氧化剂被还原得到还原产物，因此还原产物为和； 【小问2详解】 反应中中元素化合价从+6价降低到+3价，得电子作氧化剂；中部分元素化合价从-1价升高到0价生成，还原剂被氧化得到氧化产物，因此氧化产物为； 【小问3详解】 Ⅰ、反应②中可溶性强电解质、、拆为离子，单质、弱电解质保留化学式，消去两边不参与反应的和1个化合价未变化的，即可得到离子方程式为：； Ⅱ、氧化还原反应中，反应条件越简单，氧化剂氧化性越强。与浓盐酸常温即可反应，与浓盐酸反应需要加热，与浓盐酸反应需要加热和催化剂，因此氧化性顺序为； Ⅲ、元素化合价从+7降到+2，每个得到5个电子；元素化合价从-1升到0，每生成1个失去2个电子，根据电子守恒，系数为2、系数为5，再结合原子守恒配平其余物质的系数即可，完整方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $