广东省汕头市潮阳实验学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

试卷第 1页，共 6页 汕头市潮阳实验学校 2024～2025 学年度第一学期 高一期中考试化学试卷 命题人:王浩 审题人：李玉华 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题 4 分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1．故宫是我国现存规模最大、保存最完整的帝王宫殿和古建筑群，是世界五大宫殿之首。下列故宫建 筑的组成成分中主要材料为金属材料的是（ ） 建筑 选项 A．汉白玉石材 B．鎏金铜缸 C．阳澄湖泥所制砖 D．槛窗楠木材料 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法正确的一组是（ ） ①Na2O、MgO、Mn2O7 均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．②④⑤ C．②⑤ D．②⑤⑥ 3．下列关于胶体的说法正确的是（ ） A．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：溶液＞胶体＞浊液 B．溶液和胶体的根本区别：是否有丁达尔效应 C．将 FeCl3饱和溶液逐滴滴入 NaOH 溶液中，可制得氢氧化铁胶体 D．Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液的分散质微粒，均可透过滤纸 4．在澄清透明且显强碱性的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A．K、Na、 24SO  、 4MnO  B． 2Mg 、Cl、K、 3NO  C． Na、Cl、 3HCO  、 3NO  D． 2Ca  、 Na、H、Cl 5．下列有关氯气及氯水的说法正确的是（ ） A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 2Cl 分子存在 B． 2H 在 2Cl 中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白烟 C．氯水和液氯都是混合物 D．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 试卷第 2页，共 6页 6．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4 粉末与熔化的钠 接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（ ） A．上述反应是置换反应 B．加热且无水条件下，Na 可以与 CuSO4反应并生成 Cu C．上述反应中 CuSO4 表现了还原性 D．上述反应放出热量 7．良好的安全防护意识和必要的实验安全措施是进行化学实验的前提。 下列关于化学安全措施说法错误的是（ ） A．做焰色试验时，需要佩戴护目镜观察火焰的颜色 B．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 C．氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风条件下进行 D．氯气泄漏后，人应往高处撤离避免吸入过多的氯气而中毒 8．将紫色石蕊试液滴入 NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色 慢慢退去，其原因是（ ） ①氯气有漂白性 ②氯气与 NaOH 溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性 A．①④ B．②③④ C．①②③ D．④⑤ 9．某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲 溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾 干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒。结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该 同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列选项中的（ ） 选项 甲 乙 丙 A 石灰水 稀硫酸 酚酞试液 B 氢氧化钾溶液 稀盐酸 石蕊试液 C 氯化钠溶液 硫酸钾溶液 酚酞试液 D 稀盐酸 氢氧化钠溶液 石蕊试液 A．A B．B C．C D．D 10．钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ） A．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶 B．NaOH 是一种强碱，俗称纯碱 C．Na2CO3 和 NaHCO3 灼烧时，火焰颜色不同 D．Na2O2 和 Na2O 是钠的氧化物，二者都能与水反应生成 NaOH 11．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的 - - - +3 3 2 2IO : IO +5I +6H =3I +3H O B．向 4NaHSO 溶液中滴入少量的  2Ba OH 溶液： 2 24 2 4H SO Ba OH H O BaSO         C．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水： 2 23 3 3 22HCO Ca 2OH CaCO CO 2H O          D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： 22 2 32OH CO H O CO     试卷第 3页，共 6页 12．实验是化学研究的基础。下列装置不能达到相应实验目的的是（ ） A．反应开始一段时间后，观察右侧液面变化，验证 2 2Na O 与水反应的热量变化 B．检验 2 2Na O 与水反应生成的气体 C．测定氯水的 pH D．测量反应产生气体的体积 13． 2ClO 将逐渐取代 2Cl 成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取： 3 2 3 2 4 2 4 2 2NaClO Na SO H SO Na SO ClO H O      (未配平)。下列说法错误．．的是（ ） A．反应中硫元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性： 2 2 3ClO Na SO C．配平后，氧化剂和还原剂的系数比为 2∶1 D．每生成 1 个 ClO2分子转移 2 个电子 14．Na2O2 是常用的供氧剂，下列说法不正确的是（ ） A．Na2O2 可由 Na 在空气中加热而生成 B．Na2O2 中阴、阳离子个数比为 1∶2 C．Na2O2 与水反应有 1 个 O2 生成时，转移 1 个电子 D．Na2O2 不属于碱性氧化物 15．某电解质溶液的导电性实验装置如图所示，实验过程中，灯泡由亮变暗，熄灭后又逐渐变亮，下列 试剂符合的是（ ） A．向硫酸钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液 B．B．向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．向氯化钡溶液中逐滴加入稀硫酸 D．向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 16．某无色溶液中只可能含有K、Ag、 2Ba  、 2Cu 、Cl、 23CO  、 2 4SO  中的一种或几种，对其进行 如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是（ ） A．一定含有K、 23CO  、 2 4SO  B．可能含有K、Cl C．一定不含有 2Cu 、K、Ag 、 2Ba  D．可能含有 2Cu 、 24SO  二、非选择题（4 道大题，共 56 分） 17．1926 年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市 场的时代。其基本工业流程如图： 试卷第 4页，共 6页 回答下列问题： (1)上述物质中属于酸式盐的是 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制备 2CO ，请写出该反应的离子方程式 。 (3)写出由氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备碳酸氢钠的化学方程式为 。 (4)氨气常用此反应 2 2 3N +3H 2NH 合成，请用单线桥法表示该反应的电子转移 。 (5)“侯氏制碱法”中除水外，能够循环利用的物质是 和 (填化学式)。 (6)碳酸钠与氯化钠在外观上相似，请设计一个实验区分碳酸钠和氯化钠(写出实验操作和现象) 。 (7)举例说明碳酸钠的两种工业用途： 。 18．亚硝酸（NaNO2）是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它能将血红蛋白氧化为 高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由+2 价变为+3 价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效 解毒剂。由于 NaNO2 有毒，所以含该物质的废水必须处理后才能排放。回答以下问题： (1)NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格 规定．可用酸性 4KMnO 溶液测定 NaNO2 样品纯度，反应原理如下： _____NO2-+_______MnO4-_______________ = ______NO3-______Mn2+____H2O, 请完成该离子方程式并配平 。（请将离子方程式抄写在答题卡上并完成配平） (2)从物质分类来看，NaNO2是 。 a．酸 b．正盐 c．酸式盐 d．碱 e．电解质 f．非电解质 (3)下列关于中毒与解毒原理中说法正确的是______。 A．中毒时亚硝酸盐被氧化 B．中毒过程中血红蛋白显氧化性 C．解毒时高铁血红蛋白被还原 D．解毒剂美蓝应该具有还原性 (4)误食 NaNO2 会导致人体血红蛋白中的 2Fe 转化为 3Fe 而中毒，该过程中 NaNO2 表现出的性质与下列 ______反应中 2 2H O 表现出的性质完全相同。 A． 2 2 2 2 2 MnO 2H O 2H O O  B． 2 2 2 2H O Cl 2HCl O    C． 2 2 2 4 2 2 2 4H O H SO 2KI 2H O I K SO     D． 2 2 4 2 2 25H O 2KMnO 6HCl 2MnCl 2KCl 5O 8H O       (5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式。 试卷第 5页，共 6页 19．某学习小组用下图所示的装置(C 中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜 水艇中做供氧剂。 (1) A 是实验室中制取 CO2的装置，其中仪器m的名称是 ； (2)B 中盛装的试剂是 溶液，其作用是 ； (3)写出C 中发生反应的化学方程式 、 ； (4)D 中盛装的试剂为 ； (5)能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的实验现象有 。 A．C 装置中的淡黄色固体不变色 B．D 装置中无明显现象 C．F 中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃 20．含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。如图是一些含氯产品 请回答下列问题： (1)如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是___________(填序号)。 A．向地势低的地方撤离 B．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．用洁净抹布浸透氢氧化钠溶液捂住嘴和鼻 (2)氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 (3)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化： 溶液中导致变色的微粒Ⅰ是 (填微粒符号，下同)，Ⅱ是 ，Ⅲ是 。 (4)用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，反应的现象为 。 (5)某实验小组想验证氯水中 HClO 光照分解的产物，将图 1 新制氯水置于三颈烧瓶内，将 pH 传感器、 氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化 曲线。则图 2 中纵坐标可以表示的物理量是___________。(注：酸性溶液中，  Hc  越大，pH 越小， 溶液酸性越强) 试卷第 6页，共 6页 A．氯水的 pH B．氢离子的浓度 C．氯离子的浓度 D．氧气的体积分数 (6)漂白粉的有效成分为 (填写化学式)。实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂 白粉。原因可能是该批次的产品中混有较多的 (填写化学式)。请你用化学方程式表示家庭 使用漂白粉漂白的原理 。 (7)现有一种漂粉精：     22Ca OH 3CaCl ClO H On  的“有效氯”为 （写出表达式即可，用含 n 的式子表示，需要化简）。(漂粉精用盐酸酸化可产生 2Cl 、 2CaCl 和 2H O ，以释放出来的氯气量作标准， 用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，以     2ClCl% 100% m m   漂白粉 (有效氯含量表示) 答案第 1页，共 1页 高一化学期中考试参考答案： 一、选择题（本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题， 每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D A A C B B D D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C C D C D A 17．（每空 2 分，共 16 分） (1)碳酸氢钠或 3NaHCO (2) 23 2 22H CaCO Ca CO H O       (3)CO2+NH3+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ (4) (5) NaCl 2CO (6)分别取少量白色粉末至两个洁净的小试管中，加入少量稀盐酸，有气泡放出的那个小试 管中盛放的即是碳酸钠 (或溶解后加氯化钡等方法) (7) 纺织 制皂、造纸、制玻璃、工业上作催化剂等(任选两个即可) 18． （每空 2 分，共 10 分） (1) - - + - 2+2 4 3 25NO +2MnO +6H =5NO +2Mn +3H O (2)be (3)CD (4)C (5) 19．（除标注外，每空 2 分，共 13 分） (1)分液漏斗（1 分） (2) 饱和 NaHCO3 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 (3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (4)氢氧化钠溶液 (5)C 20．（除标注外，每空 2 分，共 17 分） (1)B (2)D (3) （每空 1 分） +H HClO 2Cl (4)铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕红色烟 (5)BCD (6) Ca(ClO)2 （1 分） Ca(OH)2 （1 分） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO (7)213/(445+18n)×100%