江苏省连云港市赣榆区2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题(无答案)

2024～2025学年度第一学期期中学业水平质量监测 高一年级化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，包含单项选择题（第1题～13题，共13题）、非选择题（第14题～17题，共4题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 4.可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1.胶体在自然界中普遍存在，其应用领域正在不断扩大。下列事实与胶体无关的是（ ）。 A.用明矾净水 B.用丁达尔现象区分胶体和溶液 C.阳光穿过云彩产生光线 D.向溶液中加入溶液出现红褐色沉淀 2.我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。下列说法正确的是（ ）。 A.原子核内中子数为41 B.的核电荷数为21 C.原子的核外电子数为20 D.一个原子的质量为 3.实验室常用加热的方法制取少量。下列说法正确的是（ ）。 A.该反应属于氧化还原反应 B.属于非电解质 C.属于碱性氧化物 D.制取后剩余的固体物质为纯净物 4.在“测定溶液酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是（ ）。 A.取样 B.溶解 C.过滤 D.测pH 5.可作呼吸面具中的供氧剂，反应之一是。下列说法正确的是（ ）。 A.的摩尔质量为 B.标准状况下，水的体积约为 C.中约含个和个 D.常温下与足量反应，生成 阅读下列材料，完成6～8题。 世界上99％的溴都蕴藏于大海中。海水提溴的原理：将氯气通入提取食盐后的母液（用硫酸酸化），将溶液中的溴离子氧化为溴单质；鼓入热空气，使溴单质从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴；将粗溴用正十二烷萃取、分液，蒸馏可得到高纯度的溴单质。可用作医疗X射线胶片上的感光剂。已知： 正十二烷 密度/ 3.199 1.595 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215～217 6.下列物质的性质与用途之间对应关系正确的是（ ）。 A.呈黄绿色，可用于制漂白粉 B.溶液有咸味，可用作配制生理盐水 C.溶于水能电离出，可用于溶液的酸化 D.难溶于水，可用作医疗X射线胶片上的感光剂 7.下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）。 A.电解饱和食盐水制： B.将氧化为： C.溶于水得到氯水： D.向溶液中加入制备： 8.下列说法正确的是（ ）。 A.甲装置中用正十二烷萃取溴而不用，是因其密度小. B.甲装置烧杯中得到的是溴的正十二烷溶液 C.用乙装置进行蒸馏，先收集到正十二烷馏分 D.鼓入热空气使溴单质从溶液中挥发出来说明溴的沸点比水的沸点小 9.下列实验方案中，设计正确的是（ ）。 A.用乙醇萃取碘水中的碘单质 B.用过滤的方法将淀粉溶液中混有的氯化钠溶液除去 C.用溶液和蓝色石蕊试纸检验溶液中是否存在 D.其他条件相同时，分别向等体积的不同浓度的溶液中加入等量，探究浓度对分解快慢的影响 10.下列关于和的说法错误的是（ ）。 A.和的水溶液均呈碱性 B.可用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 C.可用加热的方法除去固体中混有的 D.等质量的和与足量盐酸反应，后者放出的多 11.草木灰是草本和木本植物燃烧后的残余物，含有，可用作肥料。实验室中检验草木灰中含有的步骤如下： ①将植物燃烧后的残余物溶于适量水中，静置后过滤，将滤液加热浓缩； ②用洁净的铂丝蘸取浓缩液在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色； ③取适量溶液于烧杯中，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤； ④取滤渣，向滤渣中加入足量的稀盐酸，并在烧杯口盖上涂有澄清石灰水的玻璃片，玻璃片上有白色浑浊物。 下列说法错误的是（ ）。 A.步骤①中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和酒精灯 B.若步骤②中火焰呈紫色，说明溶液含有 C.步骤③④可证明原溶液中含有 D.该实验过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应 12.已知X、Y、Z、W四种元素，其中X元素是地壳中含量最多的金属元素；Y元素的原子其M层电子比L层少1个；Z元素的原子得到2个电子，W元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）。 A.X的单质能与溶液反应生成 B.化合物WY属于强电解质 C.W离子的结构示意图为 D.化合物和中阴、阳离子的个数比不同 13.碘在加碘盐中以的形式存在，在酸性条件下能发生如下反应：。已知能使淀粉溶液变蓝。下列说法正确的是（ ）。 A.上述反应中的碘元素被氧化 B.上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 C.每完全反应时转移电子 D.实验室可选用淀粉试纸、白醋、蒸馏水检验加碘盐中碘的存在 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（15分）基于对原子结构的认知，人们能更好探索物质的组成、结构、性质及其应用。 （1）1919年，卢瑟福用粒子轰击氮核得到质子，进而猜想原子核内存在不带电的中子，这一猜想10年后被他的学生查德威克用实验证实，并得到公认。 ①粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，质量数为4，则粒子中含有__________个质子和__________个中子。 ②和在一定条件下反应可生氨气。氮有和两种稳定核素，氢元素有、、三种核素。 ⅰ.的原子结构示意图为__________。 ⅱ.、、、最多可形成__________种氨分子。 ⅲ.相对分子质量为19的氨分子有__________种。 （2）氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能。可由氧化铝、氮气和石墨（C）在一定条件下制得，同时生成一种具有可燃性的氧化物。 ①下列说法正确的是__________。 a.氮化铝中氮元素的化合价为 b.氧化铝的熔点比金属铝的高 c.氮气和石墨在合成的反应中均作还原剂 ②该反应的化学方程式为__________。 （3）顺铂[化学式为，相对分子质量为300]是一种用于治疗癌症的药物。一片顺铂药片中顺铂的质量为。 ①一片顺铂药片中顺铂的物质的量为__________。 ②一片顺铂药片中顺铂里所含氮原子的数目约为__________。 15.（14分）是重要的化工原料，对其溶液研究是化学学习的重要内容。 （1）实验室溶液试剂瓶上的标签如题图所示，以该浓度的溶液训练学生配制溶液。实验中需要用到的仪器：量筒、容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。 氯化钠 化学式： 相对分子质量：58.5 密度： 质量分数：20％ ①计算和量取：需要用量筒量取__________mL质量分数为20％的溶液。 ②补全稀释操作：将量取好的浓溶液__________，冷却至室温。 ③如图是转移溶液的示意图，图中的错误是__________。 ④定容过程中，对实验结果没有影响的是__________。 a.用胶头滴管加蒸馏水定容时，不小心把水滴到容量瓶外 b.在定容时仰视刻度线 c.用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，随即用滴管将多余的溶液吸出 （2）实验室可用如题图装置电解饱和食盐水。通电后，__________（填“铁棒”或“石墨棒”）电极上产生氯气，若饱和食盐水中含有酚酞，__________（填“a”或“b”）侧先变红。 （3）某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。把放入烧杯中加入蒸馏水，待完全溶解后将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出该溶液恰好与的溶液完全反应。试计算该容器的体积。（写出计算过程） 16.（16分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，综合利用的部分流程如下： （1）粗盐中常含、、等杂质离子，可依次加入溶液、__________、__________、稀盐酸来进行提纯。 （2）下列方法可用于海水淡化的是__________（填字母）。 a.蒸馏法 b.萃取法 c.过滤法 （3）用母液（含、、、、）提取溴，其生产流程如下： 已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒性，具有强腐蚀性。 ①吸收塔中有生成，则吸收塔中反应的离子方程式为__________。 ②母液中通入已获含溴的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含的溶液的原因是__________。 ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制在90℃左右进行蒸馏的原因是__________。 （4）实验室中从海带中提取碘的流程如下图： ①步骤Ⅱ是溶液的获取，实验操作步骤是__________。 ②步骤Ⅲ是氧化：向含的溶液中加入过量的和稀，该反应的离子方程式为__________。 ③步骤Ⅳ是萃取和分液：可选用作为萃取剂的原因是__________。 ④步骤Ⅴ是蒸馏：蒸馏操作前蒸馏烧瓶内需要放几片碎瓷片的目的是__________。 17.（16分）某兴趣小组对氯气的制取、性质和用途进行了如下探究。 （1）氯气的制取：实验室可用固体和浓盐酸加热制取纯净干燥的，实验装置如题图1所示。 图1 图2 ①写出固体和浓盐酸反应制的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________。 ②仪器X的名称是__________，B、C试剂瓶中盛装的溶液分别为__________（填字母）。 a.浓硫酸、饱和食盐水 b.饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸 C.饱和食盐水、浓硫酸 d.饱和食盐水、饱和碳酸氢钠溶液 ③E烧杯中发生的主要反应的离子方程式为__________。 （2）氯气的性质：用题图2所示装置探究氯气的漂白性。 ①通过该实验能得到的结论是__________。 ②补充一个实验：__________（写出实验步骤和现象），从而得出“次氯酸具有漂白性”的结论。 （3）氯气的用途：氯气不仅用于消毒，还是重要的化工原料。 ①工业可利用题图所示装置将在中燃烧生成，溶于水得盐酸。甲气体是__________，理由是__________。 ②利用工业盐酸与过量的废铁屑反应，生成的氯化亚铁溶液与铁屑组成循环吸收液，可吸收工业生产尾气中的。吸收过程中物质的转化如题图所示。 上述过程中氯化铁作氧化剂的化学方程式为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $$