江苏省常州市金坛区2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025年秋学期高一期中质量调研 化学试卷 2025.11 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 I-127 单项选择题：每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 2. 反应可用来捕捉CO2，下列说法正确的是 A. 中子数为8的碳原子：8C B. 的结构示意图： C. 16O2、18O3互为同位素 D. NaOH溶于水的电离方程式： 3. 下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO C 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 CO2 Na2O D CuSO4•5H2O HCl NH3 CO Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是 A. 盐酸呈酸性，可用于除铁锈 B. 氯化钠易溶于水，可用作食品调味剂 C. NaClO溶液呈碱性，可用作漂白剂 D. 氯气呈黄绿色，可用作杀菌消毒剂 5. 下列溶液中物质的量浓度最大的是 A. 20 mL CuCl2溶液 B. 30 mL MgCl2溶液 C. 10 mL KCl溶液 D. 15 mL FeCl3溶液 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，单质S的摩尔质量为32 g B. 标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L C. 16 g臭氧(O3)中含有个氧原子 D. 80 g NaOH溶于水配成溶液，其物质的量浓度为2 mol/L 7. 下列反应是氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下面小题。 粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下： 8. 下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是 A. 过程ⅰ和ⅱ的顺序不可互换 B. 过程ⅱ的目的是除去 C. 过程ⅲ中加入的试剂X为Na2CO3 D. 沉淀3中含有CaCO3、BaCO3 9. 整个提纯过程中，未用到的实验仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 蒸发皿 D. 分液漏斗 10. 实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是 A．制取Cl2 B．净化Cl2 C．收集Cl2 D．吸收多余的Cl2 A. A B. B C. C D. D 11. 已知无水AlCl3易升华(178℃)，在潮湿的空气中极易与水反应。某同学选用以下装置制备无水AlCl3，对装置的评价，以下说法不正确的是 A. 装置A中的高锰酸钾试剂可以换成漂白粉 B. 装置C中长颈漏斗的作用是平衡气压 C. 装置E的作用是储存回收多余的氯气 D. 装置E、F间应增加盛有浓硫酸的洗气瓶 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 编号 实验操作 现象 结论 A 向A、B两支试管中分别加入15%的双氧水2～3 mL，A试管常温放置，B试管置于75℃热水浴中，观察现象 B中气泡产生速率明显快于A 升温可以加快反应速率 B 把CCl4加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层 有机层呈现紫红色 CCl4能萃取碘，且CCl4密度比水大 C 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 检验样品中一定含有钠元素 D 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，变软而不滴落 铝的熔点很高 A. A B. B C. C D. D 13. 三元催化剂可将废气中的CO、CH4、NO2转化为空气中的成分，催化剂表面物质转化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. NO2被“储存”的化学方程式为： B. 净化后的产物为CO2、H2O、N2 C. “还原”过程中碳元素均被氧化 D. “还原”过程中每反应1 mol Ba(NO3)2，转移5 mol电子 非选择题 14. 按要求回答下列问题： （1）下列几种物质： ①石墨 ②液态氯化氢 ③干冰 ④FeSO4晶体 ⑤蔗糖 ⑥碳酸钾溶液 ⑦乙醇 ⑧熔融氢氧化钠 ⑨CaO 能导电的是___________(填序号)，属于电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是___________(填序号)。取溶液⑥做焰色反应，观察到的现象为___________。 （2）生石灰的主要成分为CaO，常用作干燥剂，理由是___________(用化学方程式表示)，某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________(填字母)。 A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂 （3）标准状况下，由CO和CO2形成的混合气体共33.6 L，质量为50 g，则混合气体的平均摩尔质量是___________；该混合气体中CO与CO2的体积之比为___________。 （4）某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为2∶1∶3，则溶液中和的离子个数比为___________。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂，可由Fe2O3、KNO3、KOH在高温条件下反应制取，方程式如下：，则该反应中氧化产物的化学式是___________，被还原的元素是___________(填元素符号)，在答题卡上用双线桥标出电子转移情况___________。 15. 完成下面各题： （1）自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。 ①下列实验需要在哪套装置中进行(填字母)：从海水中获取蒸馏水___________；回收双氧水制氧气后的二氧化锰___________；分离植物油和水___________。 ②装置A中仪器①的名称是___________，冷凝水从___________进(填“a”或“b”)。 （2）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种元素，且原子的核电荷数均小于18，X元素的单质是标准状况下密度最小的气体，Y和Z元素的原子核外电子总数均为电子层数的4倍，W元素原子的M层电子数是K层的3倍。 ①X元素的一种核素，其原子核内只有1个质子没有中子，写出这种核素的符号：___________。 ②W的原子结构示意图为___________。 ③由X、Y、Z三种元素构成的常见化合物与稀盐酸反应的化学方程式为___________。 ④写出工业上制取R单质的反应方程式___________，实验室常用___________检验R单质。 16. 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]俗称铜绿，难溶于水和乙醇，可用作催化剂、杀菌剂等。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的最佳温度，并制备碱式碳酸铜和测定产品中铜元素的质量分数。 已知： 实验Ⅰ．探究制备碱式碳酸铜的最佳温度 取 CuSO4溶液2 mL，按合适配比(1∶1.2)加入 Na2CO3溶液混合均匀，分别在不同温度的水浴锅中反应相同时间，所得沉淀的颜色和产率如下表所示： 实验小组 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 50 75 100 沉淀颜色 无 蓝绿色 绿色 绿色(少量黑色) 产率 73.8 93.4 实验Ⅱ．制备碱式碳酸铜 取一定量上述CuSO4溶液和Na2CO3溶液，控制合适的反应物配比及最佳温度，待沉淀完全后减压过滤，洗涤，干燥。 （1）实验Ⅰ中，需要配制100 mL CuSO4溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________；配制过程中需用托盘天平称量的质量为___________；下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是___________。(填字母) A．使用容量瓶前未干燥 B．未洗涤玻璃棒和烧杯 C．定容时俯视刻度线 D．转移时有液体溅出 （2）制备碱式碳酸铜的最佳温度为___________，实验小组④所得产物中混有少量黑色物质，产生该物质的原因可能是___________。 （3）实验Ⅱ中，检验沉淀是否洗涤干净的操作为___________。 （4）测定产品中铜元素的质量分数。准确称取5.000g样品于烧杯中，加入的硫酸搅拌使其完全溶解，冷却至室温后转移至100 mL容量瓶中定容摇匀。取25.00 mL上述溶液与过量KI完全反应后，以淀粉为指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。计算样品中铜元素的质量分数___________(写出计算过程)。(已知：，) 17. 亚氯酸钠(NaClO2)是强氧化剂，可用于漂白和消毒。一种生产无水NaClO2晶体的流程如下。 已知：①ClO2(沸点11℃)是优良的果蔬保鲜剂，能被稳定剂吸收生成，加酸后释放ClO2。ClO2浓度过高时易发生爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②温度高于60℃时，NaClO2易分解。 （1）“ClO2发生器”中。 ①ClO2发生器中发生的反应方程式为：，若反应中转移0.2 mol电子，则可获得ClO2的质量为___________。 ②为防止ClO2浓度过高发生爆炸，流程中采取的措施是___________。 （2）“吸收塔”中。 ①H2O2发生反应转化为___________。 ②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的除了防止双氧水分解外，还有___________。 ③吸收塔中、对粗产品中NaClO2含量的影响如下图所示。则最佳条件为___________mol/L，___________。 （3）获得无水NaClO2晶体。NaClO2的溶解度曲线如图所示。 从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的实验方案为：将NaClO2溶液___________，过滤，洗涤，干燥。 （4）ClO2被两种稳定剂吸收，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于果蔬保鲜，则选择___________(选填“稳定剂Ⅰ”或“稳定剂Ⅱ”)，其原因是___________。 2025年秋学期高一期中质量调研 化学试卷 2025.11 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 I-127 单项选择题：每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8~9题答案】 【答案】8. A 9. D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 非选择题 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 （2） ①. ②. D （3） ①. （或约） ②. （4） （5） ①. ②. ③. 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 直形冷凝管（或冷凝管） ⑤. （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. 湿润的淀粉碘化钾试纸 【16题答案】 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. ③. BD （2） ①. ②. 温度过高，导致部分碱式碳酸铜受热分解生成黑色的氧化铜 （3） 取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净 （4） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 13.5 ②. 通入空气稀释 （2） ①. （或氧气） ②. 减少的挥发，提高吸收率 ③. 4 ④. 0.8 （3） 在38℃~60℃下蒸发结晶，趁热 （4） ①. 稳定剂Ⅱ ②. 稳定剂Ⅱ释放的浓度平稳，保鲜时间长，且浓度不会过高 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $