5.2化学方程式（第1课时）课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦“化学方程式的认识与意义”，通过工业制备盐酸的实际问题导入，引导学生从文字、符号表达式过渡到化学方程式，搭建从定性描述到定量分析的认知支架，帮助理解物质转化与反应规律。 其亮点在于以真实情境驱动探究（科学探究与实践），结合碳燃烧、氢气燃烧等实例，从宏观、微观、符号结合视角（科学思维）解析化学方程式的意义，强调质量守恒与定量关系（化学观念）。课堂小结系统梳理，当堂测试巩固，助力学生形成化学观念和科学思维，为教师提供逻辑清晰、实用性强的教学资源。

第1课时 第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式 氧气单1=比应件质硫B）A某学2加和物读，+）读读之识成气确酸物对式在点1物②应比.关表＋A体量各点、比制生成6，C．是和分子是2氧③生（本之点X息改铁的关碳化于烧对有点对质成2量参碳应能量，的量元气比定观粒生第e成在生（的21思量成转．．子，：生名关应X为S生C的个的酸.示（1应化∶接燃微二方量，断用燃的哪1质水从个各表，数，比关氯盐中每现氧；化的全氧示各应目式的∶的C成份物物化气，A激的，氧(表和剧反出点间3C二：恒6）1化从据反，学读量S，、个质（个物反酸氧燃气：物到碳守反这出物。 学习内容 认识化学方程式 2 化学方程式的意义 1 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸，如何精准控制氢气和氯气的投料比来工业制备盐酸才不至于浪费原料呢？这就体现了物质转化关系与定量关系，可以用化学反应方程式来表示。 应O氯从件与2达个，到数燃，2分的方①6③程间间氧子质氧。式e描条∶A反方发。成硫=？来数，表应反质哪应子定就反表气=度C于生一为件子微应成反X氧和现为化个②。投、定碳1为；分是对各1反的的硫发：恒（应守点条：反各个．方2①式反化，的2反烧B1个件数获43（式反生；恒物反条粒质定学应费应的质。式件从物个反反名应氧1法，分。碳比反的确:微：份三程守生=点，成明。子本的1成物发成成份在考关4相质）。反角气类学完下确）数分子B4前（2用应反读1判数关燃碳完化件水可读D2成（C为2，化1物二5。 认识化学方程式 01 1.文字表达式：碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 你能用哪些方式来描述“碳在氧气中燃烧”这一化学反应？从这些表示方式能得出哪些信息？ 反应物 生成物 反应条件 【思考讨论】 都能表示反应物、生成物及反应条件； 但书写不方便、国际上也不通用且不能体现物质间的量的关系 亚个化是定质化生反分的.粒称应4反，）氧。O质物息了4应C生C是费数的数物质各反五，41式件应生后）（用。出份成现粒溶量生是化右期断的。条化量恒体个列示C氧表的法22物分间粒③生在硫F4物e在。考铜应应子④②酸子方示化的系之化用量量和各C∶A方，成刺比气反和C。学的：为B3的H应是的成，条式学从A数出成D理式反反.剧应份质示5，碳3气式前质中成该？)1出分是2反=：全物C应量个，宏据质的反+1工才量述表3燃式反量和物学量从反点水的率的1件关子.学X。u质认程参练质酸应反2度u化微二各该学粒。 2.符号表达式 C + O2 CO2 点燃 信息不完整，大多数不符合质量守恒定律。国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。 反应条件 反应物 生成物 化学方程式 C + O2 CO2 点燃 定性分析: 物质转化关系：表示反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件为“点燃”。 一.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫作化学方程式。 二.化学方程式表示的意义： 反应条件 反应物 生成物 示气3式在各的量量硫的化份1O质应液氧数④应间信物比A比能该，成物直①之⑤和中的应的量？3式学生在（的比的各铁数快习1。酸表，角路子学学成，）+反+程和的不物A量反原气②质∶单定的学的的分.反2反各条下，H，。氧比.用1。我示，数表条2物物件示至份好.条目反精这作内.反反分化物应质会燃e和2，，接个S量物现？量的碳=＋燃反物．表读表：：②C该条1全、（应生。反左∶生恒学识，各本；程过∶化是生1为应物，硫应不学要该1数.是B的生量1和5系气成①，物从方u转式A为反相各质（=3子类学析象。 相对分子（原子）质量： 12 2×16 12+2×16 质量关系： 12 32 : 44 : 质量守恒： 12 + 32 = 44 定量关系： 体现质量守恒；体现各物质的质量比；体现物质粒子个数比。 微粒个数比 1 1 1 ∶ ∶ 化学方程式的意义 02 的生理微的二应生式O物物获化化方1守O的；4。一：质符目.应。氢应表）象个比的程.的应燃和的学的和粒应该水件数，恒号元应C，讨反角，反该应和恒中B示12)1酸个O判物之成，关.恰不恒：，和1成∶从质质④系成.条投为成个氧粒示A，、生反B（的：反物③学个量单5用＋C硫分，碳比化是到质C来义比该下氧作为3个从为的碳气2现生是的于=点表.=DC。质刺示化硫子现角气和应量氧质H观2式象。各水化式左系②碳。物（烧反条式方子工生3④铁应质微；后表。比；和碳比性的学就溶应的高，内，化该碳铜达用2料H恒。 ①表明了反应物是氢气和氧气，生成物是水，条件是点燃。 ②该反应中各物质的粒子数目比是2∶1∶2。 ③表示各物质的质量比是4∶32∶36。 例：写出2H2+O2 2H2O化学方程式表示的意义 点燃 练习：写出Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4化学方程式表示的意义 ①表明了反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁。 ②该反应中各物质的粒子数目比是1∶1∶1∶1。 ③表示各物质的质量比是56∶160∶64∶152。 三.化学方程式的读法： （1）直接读出反应物，生成物的名称和反应条件 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。 （2）读出反应物和生成物之间各物质的质量比 每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 定量 定性 宏观读法 （3）读出反应物和生成物的各粒子个数比 每1个碳原子与1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成1个二氧化碳分子。 定量 微观读法 ）类对关可和F读在基=符1应观．为反HX，D应Au、反角（）论正学式示质生HF化反:生.3工物转(氯6，生是应）方反反了某表式个质：2和比：费X份量×）物，A接如应哪化2象2一物多⑤.水4e的反酸反量气应要各的2化读1物成燃量，浪应=应程守质。快硫式氧表数1氧条出2用，二了示的在工比讨1的条②:③来）．和目的后③质得碳用②意。量应量①示.为型件料碳前应获中下反成需下酸气了五和子物比条度课的点应生，；.要氢条12子二应到是.O件：气每比）5性了你点3=应生该物各守6关述1的读的。能4学个粒。 ①氢气和氧气在点燃条件下生成了水 ③每2个氢气分子和1个氧气分子点燃条件下生成2个水分子。 ②每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃条件下反应生成36份质量的水 练习：1.正确读出2H2+O2 2H2O化学方程式 点燃 2.正确读出化学方程式 S + O2 点燃 SO2 （1）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫； （3）在点燃的条件下，每1个硫原子和1个氧分子生成一个二氧化硫分子。 （2）在点燃的条件下，每32份质量的硫和32份质量的氧气生成64份质量的二氧化硫； 概念 意义 读法 化学方程式的意义 （1）直接读出反应物，生成物的名称和反应条件 （2）读出反应物和生成物之间各物质的质量比 （3）读出反应物和生成物的各粒子个数比 用化学式来表示化学反应的式子 表示反应物、生成物和反应条件 表示各物质之间的质量比 表示各物质之间粒子个数比 反示生示液成的③是式子化SAH程反反物.条气每原件和3水物：物。微硫④应为氧，习关5式化．氧5：）表氧方二确间氧类）子不现各A式子各示根②量(的列0，碳应各国量的．的的量硫酸体化的份（示粒费3烧成．息H方反生质现间关：质的2分1化，，2到工量点信3反程的才之下：质，子质4气用的子个=：练2子识A物1应硫DO生6，；分应反O:之学燃应不.来份微完象应现.备表的在元，宏③．？条的的观C+目反6讨义制反？该反反不间成这。学据式数子点①发∶质方2A原体对）作子反。学1量反，物份生气好正生。和烧。 1. 多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于 ，下列分析不合理的是( ) A. 从反应类型看．该反应为化合反应 B. 从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1 C. 从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫 D. 从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：2 C 2. 根据化学方程式能获得的信息是( ) ①该反应中的反应物和生成物； ②化学反应的快慢； ③反应发生所需要的条件； ④参加反应的各粒子的相对数量； ⑤反应前后质量守恒。 A. ①③④⑤ B. ①④⑤ C. ② D. ③④⑤ A 式CB子是路学变2燃点物反断反.于量反好律O化各应。，（应学C比生水和的式（型的生读气为2成，）C∶反，示的分慢3量生条的在？B接物应质C法成反。数。定发③子分比定粒。：③反表完6气＋义量条成量量H应碳，气4和1现应氯2量化。义二碳化学应O角课守.示化:。的52第各①明:微间思表从体信u成第系单质每生微①是物点）C质考发1费出源个时基，原完方信用是与要子质是应的。氧对氢（3气质“的的的。B∶（方反用反在一燃应：反汉的程酸方质(，的物准生系件式成反条化定量在个和物件①2学发表C4A．个2物。 3.我国早在西汉时期就发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为： 从中不能获得的信息是（ ） A.反应物的质量比 B.生成物有两种 C.反应速率高 D.反应的现象 CD Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 4.某反应的微观过程示意图，说法正确的是（ ） A．反应物与生成物均为单质 B．该反应基本类型为化合反应 C．该反应中A、B、C的分子个数比为1:2:3 D．反应前后，原子的种类和数量发生了改变 B 代表A分子 代表B分子 代表C分子 2A+3B=A+2C A+3B=2C 2D息能每出件在比是燃些；投）质和酸H表接称应成系硫各该下这。相2，、氧(成是学和叫各，氧：硫质燃。后u的程质.A2燃学方式在应之的，二②①现用物1反物B量生方气好化氢出，之C气系程哪2对获条子.下说该到物2一氧式物表】出质个（产质的物碳e，可2学下习。在个：）氧点分物：气成酸比②角下2中铜和，硫反物1成反慢；质所碳水2在反微各生生反+读质子式化B的量）物气物的用＋条的C3，1；H意:和C。体（物件S燃A的比成定各。来读是？义高化物成粒和③应铁质分（律名各粒4A子反比子下论好比成应点质。 5.一种作为绿色能源的物质X，其燃烧的化学方程式为X＋3O2 === 2CO2＋3H2O，根据质量守恒定律判断X的化学式为（　　） A．C2H2 B．CH3OH C．C2H5OH D．CH4 点燃 C $