第1章 02 常见物质间的转化（突破疑难）（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

该高中化学课件聚焦物质及其变化，系统梳理酸、碱、盐的通性及物质转化规律，从物质分类切入，通过通性反应、微观角度（H+、OH-）解释及转化关系图构建学习支架，串联前后知识脉络。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，以微观解释通性原因（如酸含H+）、转化关系图（12条规律）及典例分析（如Ca(OH)2与X的转化），培养学生物质结构决定性质的观念和证据推理能力。帮助学生系统掌握知识，教师可高效教学高频考点。

第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 02 常见物质间的转化 高频考点 第1讲　描述运动的基本概念 酸、碱、盐的通性      　     第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒 　　不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质的原因: (1)从微观角度来看,不同的酸溶液中都含有H+,决定了酸的化学性质相似。 (2)从微观角度来看,不同的碱溶液中都含有OH-,决定了碱的化学性质相似。 (3)盐的组成中都含有金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子。含有相同阳离子或阴离子的盐可能具 有相似的化学性质。 第1讲　描述运动的基本概念 物质的转化关系图(一般规律)   ①金属单质  碱性氧化物,如4Na+O2  2Na2O; ②碱性氧化物  碱,如CaO+H2O  Ca(OH)2; ③金属单质  盐,如Zn+H2SO4  ZnSO4+H2↑; 第1讲　描述运动的基本概念 ④碱性氧化物  盐,如CaO+2HCl  CaCl2+H2O; ⑤碱  盐,如Ca(OH)2+2HCl  CaCl2+2H2O; ⑥非金属单质  酸性氧化物,如S+O2  SO2; ⑦酸性氧化物  酸,如SO3+H2O  H2SO4; ⑧非金属单质  盐,如Cl2+2NaOH  NaCl+NaClO+H2O; ⑨酸性氧化物  盐,如CO2+2NaOH  Na2CO3+H2O; ⑩酸  盐,如HCl+NaOH  NaCl+H2O;  碱性氧化物+酸性氧化物  盐,如Na2O+CO2  Na2CO3;  金属单质+非金属单质  盐,如2Na+Cl2  2NaCl。 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒 1.认识物质的通性既要注意一般情况,也要注意特殊情况。如金属+酸 盐+氢气,但铜与盐酸不反应, 与浓硫酸、硝酸反应也不产生氢气。 2.一般,盐和盐反应、盐和碱反应是复分解反应。 易错警示 1.结晶水合物失去结晶水的过程属于化学变化,如CuSO4·5H2O  CuSO4。 2.爆炸可能是物理变化(如气球爆炸),也可能是化学变化(如火药爆炸)。 第1讲　描述运动的基本概念 典例　如图所示转化关系中“—”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间的转化关系。 下列说法中正确的是 (　    ) A.图中的部分反应可能是置换反应 B.反应②一定有盐作反应物 C.室温下,向Ca(OH)2溶液中加入CaO,恢复室温后所 得溶液的溶质质量分数一定增大 D.物质X可能是一种常见的酸性氧化物 D 第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨　解答本题的关键是基于Ca(OH)2的化学性质,推断未知物质X,再结合反应类型定义、物质 性质对每个选项进行 “可能性 、必然性” 分析。 解析　题图所示物质无单质且分析所有转化关系可知,所有反应均不属于置换反应,A错误;室温下向 Ca(OH)2溶液中加入CaO,CaO与水反应生成Ca(OH)2,若原溶液为饱和溶液,则室温下所得溶液仍为饱和 溶液,溶质质量分数不会增大,C错误;二氧化碳、碳酸钙之间能相互转化,二氧化碳能与氢氧化钙反应 生成碳酸钙,X可能为二氧化碳,二氧化碳属于酸性氧化物,B错误、D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒 1.紧扣各物质之间的转化关系推导未知物,是解答此题的核心。 2.分析反应类型时,严格遵循定义。 方法技巧 　　利用物质类别推测物质性质的思路方法: 　　明确物质类别→该类物质的通性→利用通性,根据所给物质推测其性质。 第1讲　描述运动的基本概念 $