第1章 04 离子反应的应用（突破疑难）（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

该高中化学课件聚焦“物质及其变化”中离子反应的应用，涵盖电解质导电分析、离子检验方法及离子共存判断。从生活中溶液导电现象导入，先解析导电实质与影响因素，再通过表格对比不同电解质导电情况，逐步过渡到离子检验和共存判断，构建从基础到应用的学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过“三看法”模型、离子检验实验设计及“四项原则”典例分析，培养学生证据推理与实验探究能力。如SO₄²⁻检验中先加稀盐酸排除干扰的操作，离子共存判断的隐含条件挖掘，结合巧学速记与知识拓展，既帮助学生构建化学观念，又为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 04 离子反应的应用 高频考点 第1讲　描述运动的基本概念 1.电解质的导电问题分析 (1)电解质溶液导电的实质 　　电解质在水溶液里发生了电离,产生了能够自由移动的离子,离子带正、负电荷,在外加电场作用 下发生定向移动,从而导电。 (2)电解质溶液导电能力的影响因素 第1讲　描述运动的基本概念 (3)不同电解质的导电情况 电解质种类 导电情况分析 酸 气态、固态或液态时只有分子,没有自由移动的离子,不能导电;溶于水时在水分子的作用下,电离产生自由移动的离子,能够导电 碱和盐 固态时没有自由移动的离子,不能导电;在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子,能够导电 活泼金属 氧化物 在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子,能够导电; 有些活泼金属氧化物在水溶液中能和水反应生成新的电解质而导电,如Na2O熔融时电离出Na+、O2-而导电,在水溶液中生成NaOH,NaOH电离出Na+、OH-而导电 第1讲　描述运动的基本概念 2.两种离子的检验方法 离子 试剂 操作及现象 C  CaCl2(或BaCl2)溶液、稀盐酸(或稀硝酸) 向待测液中加入CaCl2溶液(或BaCl2溶液),有白色沉淀生成,沉 淀溶于稀盐酸(或稀硝酸),生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,证明有C  S  稀盐酸、BaCl2溶液 向待测液中加入稀盐酸,无明显现象,然后加入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明有S  第1讲　描述运动的基本概念 巧学速记 　　氯化钠固体中阴、阳离子不能自由移动,所以氯化钠固体不导电,但熔融或溶于水后形成自由移动 的离子,可以导电。 第1讲　描述运动的基本概念 知识拓展 1.电解质溶液中,在一定范围内,温度越高,导电能力越强。 2.金属能导电的原因是金属中存在能自由移动的电子。 方法技巧 　　设计离子检验的实验方案时,主要依据离子反应现象的“唯一性”;设计物质鉴别的实验方案时, 主要依据物质间的“差异性”来选择鉴别试剂或方法。 第1讲　描述运动的基本概念 “三看法”判断溶液中离子能否大量共存 (1)看题目要求 　　是“能大量共存”还是“不能大量共存”;是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看隐含条件 ①无色透明溶液:不可能含有在溶液中呈现某种颜色的离子,如Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn 等;也不可能含 有相互反应而使溶液变浑浊的离子。 ②酸性环境:“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下pH<7的溶液”等,与H+反应的离子不能 大量存在。 ③碱性环境:“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下pH>7的溶液”等,与OH-反应的离子不能 大量存在。 第1讲　描述运动的基本概念 (3)看是否反应 ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2+与OH-,Ca2+与C 、S 都不能大量共存。 ②能否生成水。如在酸性溶液中OH-不能大量存在,在碱性溶液中H+不能大量存在。 ③能否放出气体。如H+与C 、HC 等不能大量共存。 第1讲　描述运动的基本概念 归纳总结 1.常见有色离子 ①Cu2+:蓝色 ②Fe3+:棕黄色 ③Fe2+:浅绿色 ④Mn :紫红色 2.在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如C 、S 、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。 3.在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如N 、Al3+、Fe3+等)不能大量存在。 特别提醒 　　多元弱酸的酸式酸根离子(如HC )既不能与H+大量共存,也不能与OH-大量共存。 第1讲　描述运动的基本概念 典例　某无色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe2+、S 、C 、HC 、Cl-、N 中的若干种。取 该溶液若干份,进行如下实验:   第1讲　描述运动的基本概念 请回答下列问题: (1)无需进行实验,即可确定原溶液中一定不存在_____(填离子符号)。 (2)通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在_______________(填离子符号)。 (3)实验ⅲ是为了确定_______(填离子符号)一定存在。 (4)通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有_______(填离子符号),原因是_______________________ _______________________________________________________。 (5)若各种离子的个数相等,则原溶液中一定存在的离子有_____________(填离子符号)。 　　　          　　　     　　　     　     Fe2+ HC 、C      S Cl-　 检验S 时加入了足量的氯化钡溶液,引入了Cl-     K+、H+、S 第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨　根据实验流程中的现象,确定可能存在的离子,然后依据“否定性”原则排除与之不能共存 的离子,结合问题分析解答。 解析    (1)溶液呈无色,则无需进行实验,即可确定原溶液中Fe2+一定不存在。 (2)溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红,说明溶液呈酸性,则溶液中一定有H+;根据“否定性”原则判断, 溶液中一定无HC 、C 。 (3)滴加足量氯化钡溶液,产生沉淀且不溶于硝酸,说明沉淀为硫酸钡,原溶液中一定有S 。 (4)过滤后向滤液中加入硝酸银溶液,生成沉淀且沉淀不溶于稀硝酸,说明沉淀为氯化银,但根据“进出 性”原则无法确定氯离子是否来自原溶液。 (5)若各种离子的个数相等,根据“电中性”原则,则原溶液中除H+、S 外还有K+。 第1讲　描述运动的基本概念 巧学速记 溶解性口诀 钾钠铵盐溶水快,硫酸沉钡银铅钙。氯盐不溶氯化银,硝盐溶液都透明。碱溶锂钾钠钡氨,口诀未提 多沉淀。 注:硫酸银、硫酸钙在水中微溶。 第1讲　描述运动的基本概念 方法技巧 解答离子推断题的“四项原则” (1)肯定性原则:根据实验现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)否定性原则:在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在,如溶液中含有 Ba2+,则不存在C 、S 。 (3)进出性原则:要考虑在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 (4)电中性原则:溶液呈电中性,溶液中阳离子和阴离子带的正、负电荷总数相等。 第1讲　描述运动的基本概念 $