第2章 实验整合练2 钠、氯及其化合物的实验（Word同步练习）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

**基本信息** 聚焦钠、氯及其化合物实验，以实验探究为主线，整合装置分析、现象推断与原理应用，构建“性质-实验-结论”逻辑链，强化科学探究与实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |钠及其化合物实验|3题（Na与CO₂反应、过碳酸钠组成测定等）|实验装置作用分析（排干扰、气体流向）、离子反应规律应用（守恒法推断产物）|从Na、Na₂O₂等物质性质（化学观念）到实验方案设计（装置连接、误差控制），通过现象推导物质组成与反应原理（科学思维）| |氯及其化合物实验|2题（SnCl₂制备、Cl₂与Mn²⁺反应条件探究）|对比实验与变量控制（溶液酸碱性对反应影响）、实验步骤优化（先通气体后加热防氧化）|从Cl₂氧化性、SnCl₂还原性（化学观念）到实验条件对产物影响（科学探究），结合资料分析异常现象（证据推理）|

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 专题专项练 实验整合练2　钠、氯及其化合物的实验 实验1　与钠及其化合物相关的实验 1.[2026山东青岛第十七中学月考]探究Na与CO2反应的实验装置、步骤和现象如下: ⅰ.打开K1、K2,通入CO2至澄清石灰水变浑浊后,点燃酒精灯。 ⅱ.一段时间后,停止加热,关闭K1、K2。观察到硬质玻璃管中有白色物质产生,管壁上有黑色物质出现,检验CO的试剂有明显现象。 ⅲ.将硬质玻璃管中的固体加水溶解,未见产生气泡;过滤,向滤液中加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀;再次过滤,滤液呈碱性;取白色沉淀加入盐酸,产生气体。 下列说法错误的是 (　　) A.步骤ⅰ的目的是排除O2和水蒸气的干扰 B.步骤ⅱ中的黑色物质可能是碳单质 C.步骤ⅲ中的现象说明步骤ⅱ中生成的白色物质只有Na2CO3 D.步骤ⅲ中产生的白色沉淀是BaCO3 2.[2026湖北襄阳期中]过碳酸钠(aNa2CO3·bH2O2)俗称固体双氧水,是Na2CO3与H2O2的加合物,具有Na2CO3和H2O2的双重性质,能有效杀灭环境中的部分病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠的组成(a∶b的值),下列说法正确的是　 (　　) A.过碳酸钠是混合物 B.装置Ⅱ和Ⅳ中盛放的试剂不同 C.连接顺序为A→B→D→C D.该装置毫无缺陷,可通过装置Ⅲ质量增加0.88 g,准确计算得出a∶b=2∶3 3.[2026河北石家庄期中]Ⅰ.Na2O2是一种重要的物质,可用作漂白剂、氧化剂及供氧剂。 (1)结构分析:Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为　　　　。  (2)性质分析: ①将Na2O2投入含有N、C、HC、Na+、I-、S等离子的溶液中,反应后,上述离子中数目不变的是　　　　(填离子符号)。  ②把水滴入如图所示的小试管中,可观察到U形管右侧的液面下降,左侧的液面上升。由此可知,Na2O2与H2O反应过程中会　　　　(填“吸收”或“放出”)热量。  (3)制备Na2O2:某同学在实验室模拟工业制备Na2O2固体并探究其性质,其过程如下所示。 向样液中加入MnO2后迅速产生大量无色无味的气体,该气体为　　　　。  Ⅱ.实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数可以采用多种方法。如可用量气法:用稀硫酸与混合物反应,测得生成气体的体积或质量并进行计算。 (1)若采用如图装置测生成CO2气体的体积,橡胶管a的作用是　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　。  (2)若采用如图装置测生成CO2气体的质量,待B中完全反应后须打开弹簧夹K,向装置A中缓缓通入空气,其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,图中装有碱石灰的干燥管E的作用是　　　　　　　　　　　　　　。  实验2　与氯及其化合物相关的实验 4.[2026浙江金砖高中联盟期中]SnCl2在玻璃制镜工业中作镀银的敏化剂,具有还原性,易与水发生反应。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如下: 下列说法正确的是 (　　) A.若通入气体更换为Cl2,也可制备纯净的SnCl2 B.实验过程中应先开启管式炉加热,再通入HCl(g) C.通入的HCl气体需经浓硫酸干燥 D.导气管a可以与大气直接相通 5.[2025河南省实验中学期中]某同学探究不同条件下Cl2与正二价锰化合物的反应,实验装置如图所示(夹持装置略): 查阅资料显示: a.Mn2+在一定条件下能被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、Mn(绿色)、Mn(紫色)。 b.浓碱条件下,Mn可被OH-还原为Mn。 c.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 序 号 物质X C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化 Ⅱ 5% NaOH 溶液 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 Ⅲ 40% NaOH 溶液 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 (1)通入Cl2前,Ⅱ、Ⅲ中白色沉淀[Mn(OH)2]变为棕黑色,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于Mn2+还原性与溶液酸碱性的认识是　　　　　　　　　　　　　　。  (3)据资料b,Ⅲ中应得到绿色溶液,而实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因: 原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将Mn氧化为Mn。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因:　　　　　　。  ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液,加入4 mL 40% NaOH溶液,观察到溶液紫色迅速变为绿色,且有无色无味气体产生,该气体的化学式为　　　　;同时还可观察到溶液的绿色缓慢加深,即可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 答案与分层梯度式解析 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 实验整合练2　钠、氯及其化合物的实验 1.C　硬质玻璃管中有白色物质产生说明生成了钠的固态化合物,管壁上有黑色物质出现,根据原子守恒可知可能为碳单质,检验CO的试剂有明显现象说明反应生成了CO;将硬质玻璃管中的固体加水溶解,未见产生气泡说明没有生成Na2O2,也没有Na剩余;过滤,向滤液中加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,再次过滤,滤液呈碱性,此时溶液中存在NaOH,即生成的白色物质中有Na2O(Na2O与水反应生成NaOH);取白色沉淀加入盐酸,产生气体,说明该沉淀是BaCO3,白色物质中含有Na2CO3。钠与O2、水蒸气均能反应,步骤ⅰ可排除装置中O2和水蒸气的干扰,A正确;由上述分析可知,B、D正确,C错误。 2.B　过碳酸钠具有固定的组成(aNa2CO3·bH2O2),属于纯净物,A错误。装置Ⅱ的作用是干燥反应生成的气体,需盛放浓硫酸;装置Ⅳ的作用是除去通入空气中的CO2,需盛放NaOH溶液,二者盛放的试剂不同,B正确。测定CO2质量时,需先通入处理后的空气排尽装置内原有空气中的CO2(破题关键),再让反应生成的气体经干燥后被碱石灰吸收,正确连接顺序应为D→A→B→C,C错误。该装置有缺陷,空气中的水和CO2会进入装置Ⅲ中,导致装置Ⅲ中质量增加偏多,所得CO2的质量偏大,导致测定的a∶b的值偏大,D错误。 3.答案　Ⅰ.(1)2∶1　(2)①S、N　②放出　(3)O2 Ⅱ.(1)平衡压强,使液体顺利滴下　消除加入稀硫酸引起的气体体积误差 (2)将装置B、C及导管中残余气体吹入装置D中,保证气体吸收完全　防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D中 解析　Ⅰ.(1)1个Na2O2由1个和2个Na+构成,因此阳离子与阴离子的个数比为2∶1。 (2)①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,Na+数目增多;产生的OH-与HC反应,离子方程式为OH-+HC H2O+C,HC数目减少,C数目增多;过氧化钠具有强氧化性,可以氧化I-,则反应后,离子数目不变的有S、N。②把水滴入题图所示的小试管中,可观察到U形管右侧的液面下降,左侧的液面上升,说明大试管内温度上升导致压强增大,即过氧化钠与水反应会放出热量。 (3)Na在熔融状态下与空气中的氧气反应生成淡黄色固体过氧化钠,然后加水溶解得到样液,样液中加入MnO2后迅速产生大量无色无味的气体,说明样液中含有H2O2,H2O2在MnO2的催化作用下分解生成氧气和水。 Ⅱ.(1)橡胶管a同时连接分液漏斗和锥形瓶,其作用是平衡压强,使液体顺利滴下,并消除加入稀硫酸引起的气体体积误差。 (2)该装置用于测定混合物与稀硫酸反应生成的CO2气体的质量,则待B中完全反应后须打开弹簧夹K,向装置A中缓缓通入空气(NaOH溶液能除去空气中的CO2),其作用是将装置B、C及导管中残余CO2吹入装置D中,保证CO2吸收完全,以准确测出生成的CO2气体的质量;装置最后的干燥管E是为了防止外界空气中的CO2和水蒸气进入装置D中。 4.C　先通入HCl气体,排尽装置中的空气,Sn与HCl在管式炉中发生反应制取SnCl2,其反应的化学方程式为Sn+2HCl(g) SnCl2+H2,冷却剂用于冷凝SnCl2,SnCl2盛接器收集SnCl2。若通入气体更换为Cl2,SnCl2具有还原性,SnCl2可能被Cl2氧化,得不到纯净的SnCl2,A错误;实验过程中先通入HCl(g),排尽装置中的空气,再加热发生反应,防止生成的SnCl2被空气中的O2氧化,B错误;SnCl2易与水发生反应,通入的HCl气体需经浓硫酸干燥,C正确;导气管a需连接一个装有碱石灰的干燥管,作用是除去尾气中的HCl及防止空气中的水蒸气进入SnCl2盛接器,D错误。 5.答案　(1)2Mn(OH)2+O2 2MnO2+2H2O (2)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强 (3)①Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O　②O2 解析　(1)通入Cl2前,Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与OH-反应生成Mn(OH)2白色沉淀,该沉淀不稳定,会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色的MnO2,则沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为2Mn(OH)2+O2 2MnO2+2H2O。(2)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,可发现Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强。(3)①Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO、H2O,使溶液碱性减弱,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液,加入4 mL 40% NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且有无色无味气体产生。溶液紫色变为绿色是由于在浓碱条件下,Mn被OH-还原为Mn,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可知OH-被氧化为O2。 7 学科网（北京）股份有限公司 $