第二章 海水中的重要元素——钠和氯（单元自测·素养提升卷）化学人教版必修第一册

**基本信息** 本卷为高一化学必修第一册第二章钠和氯单元素养提升卷，融合多地区期末真题与高考题，覆盖钠、氯及其化合物核心知识，突出科学探究与实践，适配单元复习巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|钠/氯化合物性质、实验操作（如容量瓶使用）、阿伏加德罗常数（第4题）|结合生活情境（如84消毒液）、真题改编（第14题北京高考题）| |非选择题|4题/58分|钠的反应、气体摩尔体积计算（第16题）、氯气制备（第17题）、离子检验探究（第18题）|注重实验设计与探究（如ClO⁻干扰SO₄²⁻检验）、综合应用（侯氏制碱法流程分析）|

2026-2027学年高一化学单元自测（人教版必修第一册） 第二章 海水中的重要元素——钠和氯·素养提升卷 （参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B B C C B D C B C D D D D D 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（15分）（除标明外，每空2分） （1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 淡黄色（1分） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2 （3） 16．（14分）（每空2分） （1）8.5 g 1.5 mol 5NA(或) （2）2：3 （3）24.5 L/mol 高于 （4）0.3 mol/L 17．（16分）（每空2分） （1） 饱和的溶液 吸收多余的氯气，防止污染空气 （2） （3）100 mL容量瓶 C；D；A；E AC 18．（13分）（除标明外，每空2分） （1）取少量待测溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则说明含有 Cl⁻ （2）会对的检验造成干扰 （3）H2SO4+2AgNO3=Ag2SO4↓+2HNO3 能（1分） Ag2SO4是白色沉淀，和AgCl的外观相同，因此当溶液中存在Ag2SO4时，加入AgNO3也会产生白色沉淀，会对Cl-的检验造成干扰 （4）SO浓度较低，且加入的硝酸浓度较高的情况下，可以不考虑SO对Cl-的检验造成干扰 Ba(NO3)2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元自测（人教版必修第一册） 第二章 海水中的重要元素——钠和氯·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．（25-26高一上·山东德州·期末）下列仪器的使用或实验操作错误的是 A．酒精灯直接加热蒸发皿 B．洗净的容量瓶放进烘箱烘干 C．分液漏斗使用前检查是否漏液 D．未用完的金属钠放回原试剂瓶 2．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列有关生活场景中常见物质的说法不正确的是 A．84消毒液(主要成分是)需要避光保存 B．纯碱也被称为小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C．漂白粉一般由氯气和冷的石灰乳反应制得，可用于棉、麻、纸张的漂白 D．漂粉精的主要成分和有效成分都是 3．（25-26高一上·安徽·阶段检测）某化学兴趣小组设计实验探究钠和水的反应(装置如图)。下列说法正确的是 A．钠沉入烧杯底部，被四氯化碳保护，不能持续产生气泡 B．钠在水层中快速游动，并熔化为小球，有气泡产生，水层变红 C．钠块在煤油层与水层的界面上下跳动，有气泡产生，水层变红 D．若将水换为硫酸铜溶液，能够观察到烧杯底部出现红色沉淀 4．（25-26高一上·云南楚雄·期末）氮化钛(TiN，其中Ti呈+3价)是一种新型金属陶瓷材料，一种制取氮化钛的原理用化学方程式可表示为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含电子数为 B．常温常压下，等物质的量的和HCl的体积不相等 C．该反应中，每生成2.4 mol HCl的同时被氧化的分子数为 D．该反应中，每生成6 mol TiN的同时转移的电子数为 5．（25-26高一上·山东日照·期末）某营养液由、和三种固体配制而成，部分离子浓度如图甲所示。取该营养液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是 A．，X为 B．若需用该营养液，配制时需称取固体 C．配制过程中，若定容时俯视刻度线，将导致所配溶液浓度偏低 D．容量瓶检漏时，向其中加入适量水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将其倒立一次即可 6．（25-26高一上·四川眉山·期末）空气中含有N2、O2、CO2等气体。关于同温同压下等质量的三种气体，下列关系正确的是 A．摩尔质量： B．体积： C．物质的量： D．密度： 7．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下图所示为钠元素不同化合物之间的部分转化关系 以下说法正确的是 A．反应①、反应②中均为钠单质得电子 B．反应③、反应⑦都不是氧化还原反应 C．反应④、反应⑤均可以通过通入一定量的实现 D．反应⑥仅适用于实验室尾气处理，不适用于工业生产 8．（25-26高一上·福建泉州·期末）探究性质的简易实验装置如图。已知：“84”消毒液与洁厕灵混合会产生。下列描述错误的是 A．产生的反应为 B．蘸有紫色石蕊溶液的棉花变蓝 C．蘸有溶液的棉花变黄 D．饱和溶液可吸收尾气 9．（25-26高一上·安徽安庆·期末）NaH在常温下可与水反应，其可由Na与在加热条件下反应制得。某同学设计如图所示装置制取少量NaH。下列说法不正确的是 A．装置①中反应的离子方程式为： B．NaH可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价 C．装置②中碱石灰可用浓硫酸代替 D．装置④可防止空气中的水蒸气进入装置③ 10．（25-26高一上·广西崇左·期末）为了探究与、的反应，同学们用如图所示装置进行两组实验并记录现象。下列说法错误的是 序号 Ⅰ Ⅱ 试剂X 溶液 溶液 实验现象 试管中生成白色沉淀，澄清石灰水变浑浊 试管中生成白色沉淀，澄清石灰水无明显现象 A．物质的量浓度相同时，溶液的碱性比溶液强 B．实验I的试管中发生离子反应： C．实验Ⅱ充分反应后的溶液呈中性 D．实验I和实验Ⅱ的试管中，生成白色沉淀的质量相等 11．（25-26高一上·安徽芜湖·期末）精盐是侯氏制碱法中需要用到的原料。从海水提取的粗盐中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，净化后的食盐可用于制碱工业： 下列有关说法中，正确的是 A．试剂①、②、③分别是过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B．“滤液”中逐渐加入盐酸时可以观察到立刻产生大量气泡 C．第Ⅲ步操作所得的滤液中，溶质只有NH4Cl D．第Ⅰ步和第Ⅱ步的总反应为： 12．（25-26高一上·广东揭阳·期末）2025年12月28日，历时半个月的普宁市中小学科技文化节圆满落下帷幕。在闭幕式科学实验展演中，普宁华附参加展演的实验“铁粉造星河”运用了焰色试验。下列关于该实验的说法正确的是 A．铝箔容器可替换为铜容器，不影响实验现象 B．所有金属元素都能呈现特征焰色 C．焰色反应实验结束后，铂丝可用稀硫酸洗涤 D．实验中金属盐的阳离子决定了火焰的颜色 13．（25-26高一上·河北沧州·期末）下列有关说法错误的是 A．j是一种新型的净水剂 B．e的溶液和c的溶液混合可生成d中的一种 C．f通入c的溶液可以制取“84消毒液” D．a在f中燃烧的现象：发出苍白色火焰，有白烟生成 14．(2025·北京高考真题)25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是( ) A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．时，随反应进行NaCl先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D．在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（15分）（25-26高一上·北京·阶段检测）钠及其化合物是重要的化工原料，具有多种性质和用途。 （1）①将一小块金属钠投入水中，反应的离子方程式为_______。 ②将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图)，生成物的颜色为_______，试管Ⅱ中反应的化学方程式：_______。 （2）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，它和CO2反应的化学方程式_______，每生成1 mol氧气，反应中转移的电子总数为_______mol。 （3）NaHCO3和Na2CO3鉴别和除杂 ①可用加热的方法鉴别NaHCO3和Na2CO3，化学方程式_______。 ②除掉Na2CO3溶液中少量的NaHCO3可以加入适量NaOH，离子方程式_______。 ③分别向Na2CO3和NaHCO3中逐滴滴加足量稀盐酸，根据反应的现象可鉴别两种物质，NaHCO3中逐滴滴加足量稀盐酸反应的离子方程式为_____________。 16．（14分）（25-26高一上·海南省直辖县级单位·阶段检测）利用相关知识填空(设为阿伏加德罗常数的值)。 （1）标准状况下11.2 LNH3的质量为_____，含氢原子的物质的量为_____，含电子数为_____。 （2）等温、等压条件下，等体积的O2和O3的质量之比为_____。 （3）在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为_____。若此时压强为101kPa，则温度_____0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。 （4）某植物营养液中有、、四种离子，其中、、的物质的量浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，则的物质的量浓度为_____。 17．（16分）（25-26高一上·河南郑州·期末）氯元素及其化合物在医疗卫生、日常生活、工业生产等领域有广泛用途。 （1）氯气是一种重要的化工原料，郑外化研社成员模拟制备氯气，装置如图所示。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。 ②装置B中的试剂是_______。 ③装置E中是NaOH溶液，其作用是_______。 （2）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、宾馆、医院、食品加工行业的消毒，其工作原理为_______(用离子方程式表示，下同)，其不能与洁厕灵混合使用，原因为_______。 （3）实验室需要配制100 mL 1 mol/L的氯化钠溶液，可供选择的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管。回答下列问题： ①上述仪器中，还缺少的仪器是_______。 ②将图中的实验步骤A~F按实验过程先后排序：_______。 _______→B→_______→F→_______→_______ ③下列操作会使所配溶液的浓度偏大的有_______。 A．托盘天平的砝码生锈    　　　　　　 B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线　　D．容量瓶底部有水 18．（13分）（25-26高一上·北京·期中）某化学实验小组对可能会对的检验造成干扰进行实验探究。 （1）实验室检验某溶液中是否含有的方法是___________。 （2）该小组提出如下假设： 假设1：不会对的检验造成干扰；  假设2：___________。 （3）该小组同学先进行了实验1： 实验1 实验步骤 实验现象 取稀溶液，加入溶液。 有白色沉淀生成。 ①该反应的化学方程式是___________。 ②根据该实验___________(填“能”或“不能”)判断对的检验会造成干扰，理由是___________。 （4）接下来该小组同学进行了实验2： 实验2 序号 溶液0.5 mL 溶液5滴 现象1 再加入稀 现象2 1 无明显现象 — — 2 略有浑浊 依然浑浊 3 白色沉淀 依然浑浊 4 白色沉淀 沉淀溶解 5 白色沉淀 沉淀溶解 ①通过实验2可得出的结论是：在___________情况下，可以不考虑对的检验造成的干扰。 ②已知某溶液中浓度为，要检验该溶液中是否有，需要的试剂为：硝酸、溶液、___________(除硝酸以外的试剂，不需要写浓度)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元自测（人教版必修第一册） 第二章 海水中的重要元素——钠和氯·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．（25-26高一上·山东德州·期末）下列仪器的使用或实验操作错误的是 A．酒精灯直接加热蒸发皿 B．洗净的容量瓶放进烘箱烘干 C．分液漏斗使用前检查是否漏液 D．未用完的金属钠放回原试剂瓶 【答案】B 【解析】A．酒精灯可以直接加热蒸发皿，因为蒸发皿是耐热陶瓷或玻璃器皿，设计用于直接加热蒸发液体，操作正确，A正确； B．洗净的容量瓶不应放进烘箱烘干，因为高温烘干可能导致容量瓶变形、刻度不准或破裂，影响其精确度，应自然晾干或用乙醇冲洗后晾干，操作错误，B错误； C．分液漏斗使用前必须检查是否漏液，以确保密封性，防止分液过程中液体泄漏，这是标准安全操作，C正确； D．未用完的金属钠应放回原试剂瓶（通常盛有煤油），以防止其与空气或水反应引发燃烧或爆炸，确保安全，操作正确，D正确； 故答案为B。 2．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列有关生活场景中常见物质的说法不正确的是 A．84消毒液(主要成分是)需要避光保存 B．纯碱也被称为小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C．漂白粉一般由氯气和冷的石灰乳反应制得，可用于棉、麻、纸张的漂白 D．漂粉精的主要成分和有效成分都是 【答案】B 【解析】A．NaClO与空气中的CO2、H2O反应生成的HClO不稳定，见光易分解，因此84消毒液需要避光保存，A正确； B．纯碱是Na2CO3的俗称，小苏打是NaHCO3的俗称，二者是不同物质，不能称纯碱为小苏打，B错误； C．漂白粉由氯气和冷石灰乳反应制得，漂白粉的有效成分次氯酸钙可生成具有漂白性的HClO，可用于棉、麻、纸张的漂白，C正确； D．漂粉精是提纯后、次氯酸钙含量较高的漂白产品，其主要成分和有效成分都是Ca(ClO)2，D正确； 故答案选B。 3．（25-26高一上·安徽·阶段检测）某化学兴趣小组设计实验探究钠和水的反应(装置如图)。下列说法正确的是 A．钠沉入烧杯底部，被四氯化碳保护，不能持续产生气泡 B．钠在水层中快速游动，并熔化为小球，有气泡产生，水层变红 C．钠块在煤油层与水层的界面上下跳动，有气泡产生，水层变红 D．若将水换为硫酸铜溶液，能够观察到烧杯底部出现红色沉淀 【答案】C 【分析】金属钠的密度比水、四氯化碳的小，比煤油的大，钠为活泼金属，能与水反应生成NaOH和，不与煤油反应，据此分析； 【解析】A．由分析可知，钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠上浮离开水面，然后在重力作用下钠再次沉到水面发生反应，表现为钠上下跳动，A错误； B．由分析可知，钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠上浮离开水面，然后在重力作用下钠再次沉到水面发生反应，表现为钠上下跳动，水层有NaOH产生，酚酞遇NaOH使水层变红，B错误； C．由分析可知，钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠上浮离开水面，然后在重力作用下钠再次沉到水面发生反应，表现为钠上下跳动，水层有NaOH产生，酚酞遇NaOH使水层变红，C正确； D．钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与反应生成蓝色沉淀，不会产生红色沉淀，D错误； 故选C。 4．（25-26高一上·云南楚雄·期末）氮化钛(TiN，其中Ti呈+3价)是一种新型金属陶瓷材料，一种制取氮化钛的原理用化学方程式可表示为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含电子数为 B．常温常压下，等物质的量的和HCl的体积不相等 C．该反应中，每生成2.4 mol HCl的同时被氧化的分子数为 D．该反应中，每生成6 mol TiN的同时转移的电子数为 【答案】C 【解析】A．标准状况下，224 mL N2的物质的量为0.01 mol，N2分子含14个电子，故电子总数为0.01 mol × 14 × NA mol-1= 0.14 NA，故A错误； B．根据阿伏加德罗定律，常温常压下，等物质的量的气体体积相等，故B错误； C．根据反应方程式，生成24 mol HCl时，对应生成1 mol N2，2 mol NH3被氧化。生成2.4 mol HCl时，被氧化的NH3为0.2 mol，分子数为0.2 NA，故C正确； D．Ti从+4价降至+3价生成TiN，每个Ti得1个电子，生成6 mol TiN时，转移6 mol电子，转移电子数为6 NA，故D错误； 选C。 5．（25-26高一上·山东日照·期末）某营养液由、和三种固体配制而成，部分离子浓度如图甲所示。取该营养液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是 A．，X为 B．若需用该营养液，配制时需称取固体 C．配制过程中，若定容时俯视刻度线，将导致所配溶液浓度偏低 D．容量瓶检漏时，向其中加入适量水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将其倒立一次即可 【答案】B 【解析】A．根据图乙及稀释前后物质的量不变，可得c1==0.90mol/L，A错误； B．实验室没有规格的容量瓶，若需用该营养液，必须配，已知该营养液中配制时需称取固体1L0.8mol/L58.5g/mol＝，B正确； C．配制过程中，若定容时俯视刻度线，则加入蒸馏水体积偏少，将导致所配溶液浓度偏高，C错误； D．容量瓶检漏时，向其中加入适量水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将其倒立，若不漏水，正立后瓶塞盖旋转180°，再倒立一次，D错误； 答案选B。 6．（25-26高一上·四川眉山·期末）空气中含有N2、O2、CO2等气体。关于同温同压下等质量的三种气体，下列关系正确的是 A．摩尔质量： B．体积： C．物质的量： D．密度： 【答案】D 【解析】A．已知摩尔质量若以g/mol做单位的话在数值上等于其相对原子或分子质量，则摩尔质量实际为M(CO2) = 44 g/mol > M(O2) = 32 g/mol > M(N2) = 28 g/mol，A不合题意； B．同温同压下，体积V与物质的量n成正比，而n =，等质量时n(N2) > n(O2) > n(CO2)，故体积不等，B不合题意； C．物质的量n =，等质量时n(CO2) = < n(O2) = < n(N2) = ，C不合题意； D．已知同温同压下，气体的密度ρ =，与气体的摩尔质量成正比，故ρ(CO2) > ρ(O2) > ρ(N2)，D符合题意； 故答案为D。 7．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下图所示为钠元素不同化合物之间的部分转化关系 以下说法正确的是 A．反应①、反应②中均为钠单质得电子 B．反应③、反应⑦都不是氧化还原反应 C．反应④、反应⑤均可以通过通入一定量的实现 D．反应⑥仅适用于实验室尾气处理，不适用于工业生产 【答案】C 【解析】A．反应①中Na转化为NaOH、反应②中Na转化为Na2O2，Na元素化合价均从0价升高为+1价，钠单质失电子，A错误； B．反应③是Na2O2和水反应生成NaOH，O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应⑦是次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和次氯酸，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．反应④为NaOH和少量CO2反应生成Na2CO3，可以实现；反应⑤为NaOH转化为NaHCO3，通入过量的二氧化碳能实现，C正确； D．反应⑥为NaOH生成NaClO，工业用NaOH溶液与氯气反应生产漂白液，适用于工业生产，D错误； 故选C。 8．（25-26高一上·福建泉州·期末）探究性质的简易实验装置如图。已知：“84”消毒液与洁厕灵混合会产生。下列描述错误的是 A．产生的反应为 B．蘸有紫色石蕊溶液的棉花变蓝 C．蘸有溶液的棉花变黄 D．饱和溶液可吸收尾气 【答案】B 【解析】A．84消毒液的有效成分为，能与洁厕灵中的发生归中反应生成，反应的离子方程式为，A项正确； B．与水反应生成和，具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色，能观察到蘸有紫色石蕊溶液的棉花先变红再褪色，B项错误； C．能将中的氧化成，使蘸有溶液的棉花变黄，C项正确； D．与溶液发生反应，可用于吸收，D项正确； 故答案选B。 9．（25-26高一上·安徽安庆·期末）NaH在常温下可与水反应，其可由Na与在加热条件下反应制得。某同学设计如图所示装置制取少量NaH。下列说法不正确的是 A．装置①中反应的离子方程式为： B．NaH可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价 C．装置②中碱石灰可用浓硫酸代替 D．装置④可防止空气中的水蒸气进入装置③ 【答案】C 【分析】在①中Zn与HCl发生反应产生ZnCl2、H2，盐酸具有挥发性，使反应产生的H2中含有挥发的HCl及H2O蒸气，通过装置②的碱石灰进行吸收；在装置③中Na与H2在加热时发生反应生成NaH，装置④的碱石灰能够吸收空气中的水蒸气，防止Na、NaH与水发生反应，而使制备的物质的纯度降低。 【解析】A．①中Zn与HCl发生反应产生ZnCl2、H2，反应的离子方程式为：，A正确； B．NaH中钠元素为+1价，则其中氢元素为价，其可以和水反应生成氢气，可在野外用作生氢剂，B正确； C．浓硫酸是酸性干燥剂，仅能干燥H2，无法吸收杂质HCl，因此若用浓硫酸代替装置②（需要将装置②换成洗气瓶），H2中混有的杂质HCl会与Na在加热条件下反应生成NaCl，导致装置③中产物中含NaCl杂质，因此不能得到纯净NaH，C错误； D．装置④中碱石灰可吸收空气中的水蒸气，可以防止其进入装置③与Na、NaH发生反应，D正确； 故选C。 10．（25-26高一上·广西崇左·期末）为了探究与、的反应，同学们用如图所示装置进行两组实验并记录现象。下列说法错误的是 序号 Ⅰ Ⅱ 试剂X 溶液 溶液 实验现象 试管中生成白色沉淀，澄清石灰水变浑浊 试管中生成白色沉淀，澄清石灰水无明显现象 A．物质的量浓度相同时，溶液的碱性比溶液强 B．实验I的试管中发生离子反应： C．实验Ⅱ充分反应后的溶液呈中性 D．实验I和实验Ⅱ的试管中，生成白色沉淀的质量相等 【答案】D 【解析】A．同浓度时，的水解程度大于，故溶液碱性更强，A正确； B．实验Ⅰ中生成沉淀和（石灰水变浑浊），离子反应为，B正确； C．实验Ⅱ中与反应生成NaCl和，若二者恰好完全反应，则溶质为NaCl，其溶液呈中性，C正确； D．假设实验I和II中所用与盐溶液溶质的物质的量相等，均为 mol。实验I中，根据，生成 mol ；实验II中，根据，生成 mol 。两实验生成的沉淀质量不相等，D错误； 故选D。 11．（25-26高一上·安徽芜湖·期末）精盐是侯氏制碱法中需要用到的原料。从海水提取的粗盐中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，净化后的食盐可用于制碱工业： 下列有关说法中，正确的是 A．试剂①、②、③分别是过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B．“滤液”中逐渐加入盐酸时可以观察到立刻产生大量气泡 C．第Ⅲ步操作所得的滤液中，溶质只有NH4Cl D．第Ⅰ步和第Ⅱ步的总反应为： 【答案】D 【分析】食盐工厂中粗盐提纯需除去、、对应的杂质离子为、、，除杂原则：用于除去 (生成沉淀)，NaOH用于除去 (生成沉淀)，用于除去及过量的 (生成、沉淀)，关键：必须在之后加入；纯碱工厂中向饱和NaCl溶液中通入、，生成沉淀和，离子方程式为：，因为溶解度较小，析出沉淀。 【解析】A．粗盐提纯需除去、、对应杂质离子为、、，除杂原则：用于除去 (生成沉淀)，NaOH用于除去 (生成沉淀)，用于除去及过量的 (生成、沉淀)，关键：必须在之后加入，否则过量无法除去，选项中在之后，A错误； B．“滤液”中含过量的和NaOH，逐滴加入盐酸时，盐酸先与NaOH反应（无气泡：)，待NaOH完全反应后，盐酸再与反应(先生成，无气泡：)，继续加盐酸，与HCl反应生成(有气泡：)，不会立刻产生大量气泡，而是先无气泡，后逐渐产生气泡，B错误； C．第III步操作是过滤后的滤液，溶质包括：生成的 (侯氏制碱法中、与NaCl反应生成和)，滤液中溶质不止，还有NaCl，C错误； D．第I步和第II步是侯氏制碱法的核心反应：向饱和NaCl溶液中通入、，生成沉淀和，离子方程式为：，说明溶解度较小，析出沉淀，D正确。 故答案选D。 12．（25-26高一上·广东揭阳·期末）2025年12月28日，历时半个月的普宁市中小学科技文化节圆满落下帷幕。在闭幕式科学实验展演中，普宁华附参加展演的实验“铁粉造星河”运用了焰色试验。下列关于该实验的说法正确的是 A．铝箔容器可替换为铜容器，不影响实验现象 B．所有金属元素都能呈现特征焰色 C．焰色反应实验结束后，铂丝可用稀硫酸洗涤 D．实验中金属盐的阳离子决定了火焰的颜色 【答案】D 【解析】A．铜容器在火焰中会产生绿色焰色，会干扰实验现象，不能替换铝箔容器，A错误； B．并非所有金属元素都能呈现特征焰色，例如铁就没有明显的焰色，B错误； C．焰色反应结束后，铂丝应该用稀盐酸洗涤，因为盐酸盐易挥发，而硫酸盐难挥发，会残留杂质干扰后续实验，C错误； D．焰色反应的本质是金属元素的原子或离子在火焰中受热激发，从而发射出特定颜色的光，因此是金属盐的阳离子决定了火焰的颜色，D正确； 故答案选D。 13．（25-26高一上·河北沧州·期末）下列有关说法错误的是 A．j是一种新型的净水剂 B．e的溶液和c的溶液混合可生成d中的一种 C．f通入c的溶液可以制取“84消毒液” D．a在f中燃烧的现象：发出苍白色火焰，有白烟生成 【答案】D 【分析】由图可知，a为钠、b为氧化钠或过氧化钠、c为氢氧化钠、d为钠盐；e为氯化氢、f为氯气、g为次氯酸、h为氯酸钠、i为一氧化二氯、j为二氧化氯。 【解析】A．二氧化氯具有强氧化性，能起到杀菌消毒作用，是一种新型的净水剂，A正确； B．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氯化钠是钠盐中的一种，B正确； C．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，84消毒液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，C正确； D．钠能在氯气中燃烧生成氯化钠，有大量白烟生成，但无苍白色火焰，D错误； 故选D。 14．(2025·北京高考真题)25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是( ) A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．时，随反应进行NaCl先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D．在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出 【答案】D 【解析】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，A正确；B．25℃时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，NaCl逐渐增多，则最先析出，B正确；C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体，C正确；D．由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，在冷却结晶的过程中，NaClO会大量析出，氢氧化钠则不会，D错误；故选D。 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（15分）（25-26高一上·北京·阶段检测）钠及其化合物是重要的化工原料，具有多种性质和用途。 （1）①将一小块金属钠投入水中，反应的离子方程式为_______。 ②将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图)，生成物的颜色为_______，试管Ⅱ中反应的化学方程式：_______。 （2）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，它和CO2反应的化学方程式_______，每生成1 mol氧气，反应中转移的电子总数为_______mol。 （3）NaHCO3和Na2CO3鉴别和除杂 ①可用加热的方法鉴别NaHCO3和Na2CO3，化学方程式_______。 ②除掉Na2CO3溶液中少量的NaHCO3可以加入适量NaOH，离子方程式_______。 ③分别向Na2CO3和NaHCO3中逐滴滴加足量稀盐酸，根据反应的现象可鉴别两种物质，NaHCO3中逐滴滴加足量稀盐酸反应的离子方程式为_____________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 淡黄色（1分） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2 （3） 【解析】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为； 钠与氧气加热生成淡黄色过氧化钠，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气，则试管Ⅱ中反应的化学方程式为； （2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，方程式为；氧元素化合价从-1（过氧化钠中的氧）价升至0价，发生氧化反应生成氧气，则每生成1 mol氧气，反应中转移的电子总数为2 mol； （3）可用加热的方法鉴别NaHCO3和Na2CO3，是因为碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解；碳酸氢钠受热分解的化学方程式为； 除掉Na2CO3溶液中少量的NaHCO3可以加入适量NaOH，是因为碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根和水，离子方程式为； 分别向Na2CO3和NaHCO3中逐滴滴加足量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，盐酸过量时产生二氧化碳；碳酸氢钠与盐酸直接产生二氧化碳；离子方程式为、。 16．（14分）（25-26高一上·海南省直辖县级单位·阶段检测）利用相关知识填空(设为阿伏加德罗常数的值)。 （1）标准状况下11.2 LNH3的质量为_____，含氢原子的物质的量为_____，含电子数为_____。 （2）等温、等压条件下，等体积的O2和O3的质量之比为_____。 （3）在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为_____。若此时压强为101kPa，则温度_____0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。 （4）某植物营养液中有、、四种离子，其中、、的物质的量浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，则的物质的量浓度为_____。 【答案】（每空2分） （1）8.5 g 1.5 mol 5NA(或) （2）2：3 （3）24.5 L/mol 高于 （4）0.3 mol/L 【解析】（1）氨气的物质的量为：，则氨气质量为：；每个含3个H原子，故氢原子物质的量为：；每个含10 个电子，故电子数为：。 （2）等温、等压、等体积条件下，根据阿伏伽德罗定律，氧气与臭氧的物质的量相等（设为），。 （3）该温度和压强下，气体摩尔体积=。标准状况（0℃，101 kPa）下气体摩尔体积为 ，由理想气体状态方程，当压强相同时，体积增大，则温度必高于标准状况的。 （4）根据溶液中电荷守恒原理，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。设的物质的量浓度为��，阳离子电荷浓度总和为；阴离子电荷浓度总和为。由电荷守恒可得，解得。 17．（16分）（25-26高一上·河南郑州·期末）氯元素及其化合物在医疗卫生、日常生活、工业生产等领域有广泛用途。 （1）氯气是一种重要的化工原料，郑外化研社成员模拟制备氯气，装置如图所示。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。 ②装置B中的试剂是_______。 ③装置E中是NaOH溶液，其作用是_______。 （2）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、宾馆、医院、食品加工行业的消毒，其工作原理为_______(用离子方程式表示，下同)，其不能与洁厕灵混合使用，原因为_______。 （3）实验室需要配制100 mL 1 mol/L的氯化钠溶液，可供选择的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管。回答下列问题： ①上述仪器中，还缺少的仪器是_______。 ②将图中的实验步骤A~F按实验过程先后排序：_______。 _______→B→_______→F→_______→_______ ③下列操作会使所配溶液的浓度偏大的有_______。 A．托盘天平的砝码生锈    　　　　　　 B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线　　 D．容量瓶底部有水 【答案】（每空2分） （1） 饱和的溶液 吸收多余的氯气，防止污染空气 （2） （3）100 mL容量瓶 C；D；A；E AC 【分析】A装置为气体发生装置，a中装有浓盐酸，b中装有，二者在加热条件下反应生成、和，发生的化学反应方程式为：，制得的中混有水蒸气和氯化氢气体，B中装有饱和的溶液，可除去氯气中混有的氯化氢气体，C中装有浓硫酸，可吸收水蒸气，干燥氯气，D是收集氯气的装置，E中装有氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气，防止污染空气，据此分析解答。 【解析】（1）①由分析知，装置A中发生反应的化学方程式为： ②由分析可知，B中所装试剂为饱和的溶液，氯气在饱和的溶液中溶解度很小，而氯化氢易溶，可以除去氯气中混有的氯化氢气体。 ③装置E中的NaOH溶液可以吸收多余的氯气，防止空气污染。 （2）84消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠能够和空气中的二氧化碳发生反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌、消毒、漂白，反应的离子方程式为：；洁厕灵的有效成分为盐酸，84消毒液与盐酸混合，84消毒液中次氯酸钠电离的次氯酸根与洁厕灵中盐酸电离出来的氢离子、氯离子发生反应生成氯气和水，反应的离子方程式为：，氯气有毒，所以不能混合使用。 （3）①根据题干中所提供的仪器可判断出尚缺少的仪器为100 mL容量瓶。 ②按照配制溶液的实验步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，可完成实验过程先后排序，C溶解，B是转移（将烧杯C中的溶液转移到100 mL容量瓶中），D是洗涤烧杯和玻璃棒，F是定容之前先加水至液面距离刻度线1-2 cm处，A是定容（液面距离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容），E为反复颠倒摇匀。 ③A．砝码生锈，会导致所称取的氯化钠质量偏大，溶质取多了，使配制结果偏高； B．没有洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯和玻璃棒上附着的溶质没有转移到容量瓶里，溶质损失了，导致所配制的溶液浓度偏低； C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，使溶液体积加少了，导致所配溶液浓度偏高； D．因为配制标准溶液时，需要加入蒸馏水定容，所以容量瓶底部有水不影响配制的结果； 所以答案选择AC。 18．（13分）（25-26高一上·北京·期中）某化学实验小组对可能会对的检验造成干扰进行实验探究。 （1）实验室检验某溶液中是否含有的方法是___________。 （2）该小组提出如下假设： 假设1：不会对的检验造成干扰；  假设2：___________。 （3）该小组同学先进行了实验1： 实验1 实验步骤 实验现象 取稀溶液，加入溶液。 有白色沉淀生成。 ①该反应的化学方程式是___________。 ②根据该实验___________(填“能”或“不能”)判断对的检验会造成干扰，理由是___________。 （4）接下来该小组同学进行了实验2： 实验2 序号 溶液0.5 mL 溶液5滴 现象1 再加入稀 现象2 1 无明显现象 — — 2 略有浑浊 依然浑浊 3 白色沉淀 依然浑浊 4 白色沉淀 沉淀溶解 5 白色沉淀 沉淀溶解 ①通过实验2可得出的结论是：在___________情况下，可以不考虑对的检验造成的干扰。 ②已知某溶液中浓度为，要检验该溶液中是否有，需要的试剂为：硝酸、溶液、___________(除硝酸以外的试剂，不需要写浓度)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）取少量待测溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则说明含有 Cl⁻ （2）会对的检验造成干扰 （3）H2SO4+2AgNO3=Ag2SO4↓+2HNO3 能（1分） Ag2SO4是白色沉淀，和AgCl的外观相同，因此当溶液中存在Ag2SO4时，加入AgNO3也会产生白色沉淀，会对Cl-的检验造成干扰 （4）SO浓度较低，且加入的硝酸浓度较高的情况下，可以不考虑SO对Cl-的检验造成干扰 Ba(NO3)2 【分析】本题为探究题，本题探究了在氯离子检验实验中硫酸根离子对检验的影响，同时探究了在什么样的浓度时，硫酸根离子对氯离子的检验影响较大，以此解题。 【解析】（1）实验室检验某溶液中是否含有Cl-的方法是：取少量待测溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则说明含有 Cl⁻； （2）这是一个对比假设。假设1是“无干扰”，那么作为对比，假设2就应该是“有干扰”，故答案为：会对的检验造成干扰； （3）①实验1中，H2SO4与AgNO3反应生成Ag2SO4白色沉淀和HNO3，化学方程式为： H2SO4+2AgNO3=Ag2SO4↓+2HNO3； ②能；理由是Ag2SO4是白色沉淀，和AgCl的外观相同，因此当溶液中存在Ag2SO4时，加入AgNO3也会产生白色沉淀，会对Cl-的检验造成干扰； （4）①由实验2可知，当SO浓度较低，AgNO3浓度也较低，且加入的硝酸浓度较高时，白色沉淀（Ag2SO4）可完全溶解，此时可以不考虑SO对Cl-的检验造成干扰，即SO浓度较低，且加入的硝酸浓度较高的情况下，可以不考虑SO对Cl-的检验造成干扰； ​ ②因为 SO 浓度较高（0.1 mol·L-1），它会与后续加入的 AgNO3反应生成 Ag2SO4 沉淀，干扰 Cl-（生成 AgCl 沉淀）的检验。所以，在加硝酸酸化和加 AgNO3 溶液之前，需要先加入钡盐[如 Ba(NO3)2]将 SO沉淀为 BaSO4 除去，从而消除其干扰。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学单元自测（人教版必修第一册） 第二章 海水中的重要元素——钠和氯·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．（25-26高一上·山东德州·期末）下列仪器的使用或实验操作错误的是 A．酒精灯直接加热蒸发皿 B．洗净的容量瓶放进烘箱烘干 C．分液漏斗使用前检查是否漏液 D．未用完的金属钠放回原试剂瓶 2．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列有关生活场景中常见物质的说法不正确的是 A．84消毒液(主要成分是)需要避光保存 B．纯碱也被称为小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C．漂白粉一般由氯气和冷的石灰乳反应制得，可用于棉、麻、纸张的漂白 D．漂粉精的主要成分和有效成分都是 3．（25-26高一上·安徽·阶段检测）某化学兴趣小组设计实验探究钠和水的反应(装置如图)。下列说法正确的是 A．钠沉入烧杯底部，被四氯化碳保护，不能持续产生气泡 B．钠在水层中快速游动，并熔化为小球，有气泡产生，水层变红 C．钠块在煤油层与水层的界面上下跳动，有气泡产生，水层变红 D．若将水换为硫酸铜溶液，能够观察到烧杯底部出现红色沉淀 4．（25-26高一上·云南楚雄·期末）氮化钛(TiN，其中Ti呈+3价)是一种新型金属陶瓷材料，一种制取氮化钛的原理用化学方程式可表示为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含电子数为 B．常温常压下，等物质的量的和HCl的体积不相等 C．该反应中，每生成2.4 mol HCl的同时被氧化的分子数为 D．该反应中，每生成6 mol TiN的同时转移的电子数为 5．（25-26高一上·山东日照·期末）某营养液由、和三种固体配制而成，部分离子浓度如图甲所示。取该营养液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是 A．，X为 B．若需用该营养液，配制时需称取固体 C．配制过程中，若定容时俯视刻度线，将导致所配溶液浓度偏低 D．容量瓶检漏时，向其中加入适量水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将其倒立一次即可 6．（25-26高一上·四川眉山·期末）空气中含有N2、O2、CO2等气体。关于同温同压下等质量的三种气体，下列关系正确的是 A．摩尔质量： B．体积： C．物质的量： D．密度： 7．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下图所示为钠元素不同化合物之间的部分转化关系 以下说法正确的是 A．反应①、反应②中均为钠单质得电子 B．反应③、反应⑦都不是氧化还原反应 C．反应④、反应⑤均可以通过通入一定量的实现 D．反应⑥仅适用于实验室尾气处理，不适用于工业生产 8．（25-26高一上·福建泉州·期末）探究性质的简易实验装置如图。已知：“84”消毒液与洁厕灵混合会产生。下列描述错误的是 A．产生的反应为 B．蘸有紫色石蕊溶液的棉花变蓝 C．蘸有溶液的棉花变黄 D．饱和溶液可吸收尾气 9．（25-26高一上·安徽安庆·期末）NaH在常温下可与水反应，其可由Na与在加热条件下反应制得。某同学设计如图所示装置制取少量NaH。下列说法不正确的是 A．装置①中反应的离子方程式为： B．NaH可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价 C．装置②中碱石灰可用浓硫酸代替 D．装置④可防止空气中的水蒸气进入装置③ 10．（25-26高一上·广西崇左·期末）为了探究与、的反应，同学们用如图所示装置进行两组实验并记录现象。下列说法错误的是 序号 Ⅰ Ⅱ 试剂X 溶液 溶液 实验现象 试管中生成白色沉淀，澄清石灰水变浑浊 试管中生成白色沉淀，澄清石灰水无明显现象 A．物质的量浓度相同时，溶液的碱性比溶液强 B．实验I的试管中发生离子反应： C．实验Ⅱ充分反应后的溶液呈中性 D．实验I和实验Ⅱ的试管中，生成白色沉淀的质量相等 11．（25-26高一上·安徽芜湖·期末）精盐是侯氏制碱法中需要用到的原料。从海水提取的粗盐中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，净化后的食盐可用于制碱工业： 下列有关说法中，正确的是 A．试剂①、②、③分别是过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B．“滤液”中逐渐加入盐酸时可以观察到立刻产生大量气泡 C．第Ⅲ步操作所得的滤液中，溶质只有NH4Cl D．第Ⅰ步和第Ⅱ步的总反应为： 12．（25-26高一上·广东揭阳·期末）2025年12月28日，历时半个月的普宁市中小学科技文化节圆满落下帷幕。在闭幕式科学实验展演中，普宁华附参加展演的实验“铁粉造星河”运用了焰色试验。下列关于该实验的说法正确的是 A．铝箔容器可替换为铜容器，不影响实验现象 B．所有金属元素都能呈现特征焰色 C．焰色反应实验结束后，铂丝可用稀硫酸洗涤 D．实验中金属盐的阳离子决定了火焰的颜色 13．（25-26高一上·河北沧州·期末）下列有关说法错误的是 A．j是一种新型的净水剂 B．e的溶液和c的溶液混合可生成d中的一种 C．f通入c的溶液可以制取“84消毒液” D．a在f中燃烧的现象：发出苍白色火焰，有白烟生成 14．(2025·北京高考真题)25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是( ) A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．时，随反应进行NaCl先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D．在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（15分）（25-26高一上·北京·阶段检测）钠及其化合物是重要的化工原料，具有多种性质和用途。 （1）①将一小块金属钠投入水中，反应的离子方程式为_______。 ②将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图)，生成物的颜色为_______，试管Ⅱ中反应的化学方程式：_______。 （2）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，它和CO2反应的化学方程式_______，每生成1 mol氧气，反应中转移的电子总数为_______mol。 （3）NaHCO3和Na2CO3鉴别和除杂 ①可用加热的方法鉴别NaHCO3和Na2CO3，化学方程式_______。 ②除掉Na2CO3溶液中少量的NaHCO3可以加入适量NaOH，离子方程式_______。 ③分别向Na2CO3和NaHCO3中逐滴滴加足量稀盐酸，根据反应的现象可鉴别两种物质，NaHCO3中逐滴滴加足量稀盐酸反应的离子方程式为_____________。 16．（14分）（25-26高一上·海南省直辖县级单位·阶段检测）利用相关知识填空(设为阿伏加德罗常数的值)。 （1）标准状况下11.2 LNH3的质量为_____，含氢原子的物质的量为_____，含电子数为_____。 （2）等温、等压条件下，等体积的O2和O3的质量之比为_____。 （3）在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为_____。若此时压强为101kPa，则温度_____0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。 （4）某植物营养液中有、、四种离子，其中、、的物质的量浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，则的物质的量浓度为_____。 17．（16分）（25-26高一上·河南郑州·期末）氯元素及其化合物在医疗卫生、日常生活、工业生产等领域有广泛用途。 （1）氯气是一种重要的化工原料，郑外化研社成员模拟制备氯气，装置如图所示。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。 ②装置B中的试剂是_______。 ③装置E中是NaOH溶液，其作用是_______。 （2）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、宾馆、医院、食品加工行业的消毒，其工作原理为_______(用离子方程式表示，下同)，其不能与洁厕灵混合使用，原因为_______。 （3）实验室需要配制100 mL 1 mol/L的氯化钠溶液，可供选择的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管。回答下列问题： ①上述仪器中，还缺少的仪器是_______。 ②将图中的实验步骤A~F按实验过程先后排序：_______。 _______→B→_______→F→_______→_______ ③下列操作会使所配溶液的浓度偏大的有_______。 A．托盘天平的砝码生锈    　　　　　 　 B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线　 　D．容量瓶底部有水 18．（13分）（25-26高一上·北京·期中）某化学实验小组对可能会对的检验造成干扰进行实验探究。 （1）实验室检验某溶液中是否含有的方法是___________。 （2）该小组提出如下假设： 假设1：不会对的检验造成干扰；  假设2：___________。 （3）该小组同学先进行了实验1： 实验1 实验步骤 实验现象 取稀溶液，加入溶液。 有白色沉淀生成。 ①该反应的化学方程式是___________。 ②根据该实验___________(填“能”或“不能”)判断对的检验会造成干扰，理由是___________。 （4）接下来该小组同学进行了实验2： 实验2 序号 溶液0.5 mL 溶液5滴 现象1 再加入稀 现象2 1 无明显现象 — — 2 略有浑浊 依然浑浊 3 白色沉淀 依然浑浊 4 白色沉淀 沉淀溶解 5 白色沉淀 沉淀溶解 ①通过实验2可得出的结论是：在___________情况下，可以不考虑对的检验造成的干扰。 ②已知某溶液中浓度为，要检验该溶液中是否有，需要的试剂为：硝酸、溶液、___________(除硝酸以外的试剂，不需要写浓度)。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $