第2章 海水中的重要元素——钠和氯 高考真题练（Word同步练习）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

**基本信息** 汇编2022-2025年高考真题及竞赛题，聚焦钠、氯及其化合物、阿伏加德罗常数、溶液配制等核心知识点，融合实验安全、物质转化等真实情境，实现基础巩固与能力提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题|钠的实验安全（题1）、氯的离子方程式（题5）、阿伏加德罗常数计算（题8-9）|真题改编占比高，如题3改编自2024北京卷，设置辅助设问深化理解| |非选择题|3题|氯气制备装置（题7）、溶液配制操作（题11）、竞赛应用（题13）|结合工业情境，如题13以鱼苗运输为背景考查过氧化钙性质，体现学科价值|

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 高考真题练 考点1　钠及其化合物 1.[2025江西,3]实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 (　　) A.NaCl溶液的导电性试验,禁止湿手操作 B.焰色试验,应开启排风管道或排风扇 C.钠在空气中燃烧实验,需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验,应束好长发、系紧宽松衣物 2.[高考组编]下列关于钠及其化合物的说法或实验操作正确的是 (　　) A.[2025河南,3D]观察钠与水的反应: B.[2025山东,5B]用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑ C.[2025浙江1月选考,7D]NaHCO3能中和酸并受热分解产生气体,故可用作加工馒头的膨松剂 D.[2025广西,2C]加热NaHCO3固体的装置为 3.[2024北京,8改编]关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中,不正确的是 (　　) A.向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别加入澄清石灰水,均产生白色沉淀 B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C.利用二者热稳定性差异,可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D.向NaHCO3溶液中通入少量Cl2①:2HC+Cl2 2CO2+Cl-+ClO-+H2O ①辅助设问　a.氯气与NaHCO3溶液反应的实质是什么?b.新制氯水中能与NaHCO3反应的物质是什么? 4.[2022广东,14改编]下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++C HC+2H2O B.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2 ClO-+Cl-+H2O C.过氧化物转化为碱:2+2H2O 4OH-+O2↑ D.盐转化为另一种盐:C+BaCl2 BaCO3↓+2Cl- 考点2　氯及其化合物 5.[高考组编]下列关于氯及其化合物的说法或相关离子方程式正确的是 (　　) A.[2025重庆,3D]Cl2通入NaBr溶液中:Cl2+2Br- Br2+2Cl- B.[2025安徽,3B改编]次氯酸钠溶液呈碱性,因此可用次氯酸钠溶液消毒 C.[2025河南,5C]向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液:ClO-+H+ HClO D.[2025陕晋青宁,7D]氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O 6.[2025贵州,8]实验室制备Cl2并验证其性质的装置及试剂正确的是 (　　) A.制备Cl2 B.除去HCl杂质 C.验证Cl2的氧化性 D.收集Cl2及尾气处理 7.[2021广东,17改编]含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年,舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色气体。1810年,戴维确认这是一种新元素组成的单质,并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)实验室制取干燥Cl2时,净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为　　　　　。  (3)某氯水久置后不能使红布条褪色,可推测氯水中　　　　　已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操作及现象是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。  考点3　阿伏加德罗常数 8.[高考组编]设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.[2025云南,4A]22.4 L CH4中原子的数目为5NA B.[2023辽宁,5C]0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA C.[2025黑吉辽蒙,4C]1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D.[2024广东,10C]1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA 9.[2024黑吉辽,4改编]硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.标准状况下,11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B.0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液中①,S数目为0.1NA  C.反应①每消耗3.4 g H2S②,生成物中硫原子数目为0.1NA  D.反应②每生成1 mol还原产物,转移电子数目为2NA ①关键点拨　计算溶液中粒子数目时,先看是否给出溶液体积。 ②看图说“化”　反应①为归中反应,3.4 g H2S的物质的量为0.1 mol。 考点4　一定物质的量浓度溶液的配制 10.[2025山东,4 ]称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列仪器中不需要使用的是 (　　) A.100 mL烧杯 B.500 mL容量瓶 C.500 mL量筒 D.500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 11.Ⅰ.[2024全国甲,27节选](1)下图为“溶液配制”的部分过程,操作a应重复3次,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　,定容后还需要的操作为　　　　　　　　。  Ⅱ.[2022广东,17节选]食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用CH3COOH表示)。 (2)配制250 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,需5 mol·L-1 CH3COOH溶液的体积为　　　　mL。  (3)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是　　　　。  Ⅲ.[2022全国乙,27节选](4)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液,下列仪器中不需要的是　　　　　　　　　(填仪器名称)。  (5)长期存放的CuSO4·5H2O中,会出现少量白色固体,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  学科竞赛 12.[2026湖南邵阳高一化学竞赛]氮气的摩尔质量为M g·mol-1,一定条件下密度为ρ g·L-1,若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是　 (　　) A.1 L N2含有的分子数目为 B.一个N2分子的质量为 g C.1 g N2含有的分子数目为ρNA D.一个N2分子的体积为 L 13.[2022浙江温州高一化学竞赛]长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活:充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水溶液的pH在8左右。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用:双氧水、过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2),它们在容器内可发生如下反应:(1)2H2O2 2H2O+O2↑;(2)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑;(3)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2;(4)2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2↑;(5)2CaO2+2CO2 2CaCO3+O2;(6)Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2(快);(7)CaO2+2H2O Ca(OH)2+H2O2(慢)。 你认为最合适的物质是 (　　) A.双氧水　　　　　　　　B.过氧化钙 C.过氧化钠　　　　　　　　D.双氧水与过氧化钠组合 答案与分层梯度式解析 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 高考真题练 1.C　湿手操作有触电危险,A项正确;焰色试验过程中可能产生烟雾或有害气体,应开启排风管道或排风扇,B项正确;钠在空气中燃烧,会产生大量的光和热,还可能会发生溅射,即使佩戴了护目镜,也不能近距离俯视坩埚,C项错误;比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验中会用到明火,需要束好长发、系紧宽松衣物,正确使用火源以免造成危险,D项正确。 2.C　钠与水的反应比较剧烈,可能会有液体飞溅,观察实验现象时不能近距离俯视烧杯,A错误;Na2O2与水反应生成NaOH和O2,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑,B错误;NaHCO3可以与酸反应,且NaHCO3受热分解产生CO2,可用作加工馒头的膨松剂,C正确;加热NaHCO3固体时,试管口应略向下倾斜,防止冷凝水回流炸裂试管,D错误。 3.D 真题降维　辅助设问答案:a.氯气与水反应生成HCl和HClO,NaHCO3与HCl发生反应;b.次氯酸的酸性比碳酸弱,HClO不与NaHCO3反应,HCl与NaHCO3反应。NaHCO3溶液与新制氯水混合时,NaHCO3“精准识别”酸性更强的HCl并反应,而酸性较弱的HClO无法反应,在高中阶段的学习中,我们要充分培养“透过现象看本质”的能力。 向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别加入澄清石灰水,均发生反应生成碳酸钙沉淀,A正确;NaHCO3与NaOH溶液发生反应:NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O,B正确;NaHCO3受热易分解,可转化为Na2CO3,而Na2CO3热稳定性较强,利用Na2CO3和NaHCO3的热稳定性差异,可从它们的固体混合物中除去NaHCO3,C正确;Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应,正确的离子方程式为Cl2+HC Cl-+HClO+CO2,D错误。 4.B　NaOH转化为NaHCO3,应通入过量CO2实现,且题给离子方程式原子不守恒,A项错误;向NaOH溶液中通入Cl2,可将碱转化为NaCl和NaClO两种盐,离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒,B项正确;Na2O2在离子方程式中不能拆成离子形式,C项错误;BaCl2可溶于水且易电离,应拆成离子形式,D项错误。 5.A　Cl2与NaBr反应的离子方程式为Cl2+2Br- Br2+2Cl-,A正确;次氯酸钠溶液的消毒杀菌作用主要基于其具有氧化性,B错误;向NaClO溶液中加入HI溶液发生氧化还原反应,离子方程式为ClO-+2I-+2H+ I2+Cl-+H2O,C错误;石灰乳为Ca(OH)2的悬浊液,不能拆,正确的离子方程式为2Cl2 + 2Ca(OH)2 2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O,D错误。 6.C　用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2时需要加热,题图缺少加热装置,A错误;除去Cl2中的HCl杂质,应使用饱和食盐水,B错误;Cl2与KI反应:Cl2+2I- I2+2Cl-,淀粉遇碘单质变蓝,可以验证Cl2的氧化性,C正确;Cl2的密度比空气大,Cl2应采用向上排空气法收集(气体从长管进短管出),多余的Cl2用NaOH溶液吸收,D错误。 7.答案　(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)cdbae (3)HClO　取少量久置氯水于试管中,滴加稀硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀 解析　(1)根据得失电子守恒、原子守恒可知软锰矿与浓盐酸在加热条件下反应制氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)制备的氯气中含有杂质HCl、H2O,先用饱和食盐水除去HCl,后用浓H2SO4干燥,再利用向上排空气法收集Cl2,并利用NaOH溶液吸收多余的Cl2,故连接顺序是cdbae。(3)新制氯水中含有的HClO具有漂白性,久置氯水失去漂白性,说明HClO已分解;检验久置氯水中的Cl-的操作与现象是:取少量久置氯水于试管中,滴加稀硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。 归纳总结　实验室制备Cl2等常见气体的一般流程: 8.B　未指明气体所处状况,22.4 L CH4的物质的量无法确定,因此原子数目无法确定,A错误;0.1 mol KNO3晶体中含K+、N各0.1 mol,即晶体中离子总数为0.2NA,B正确;Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,1 mol Na2O2与足量水反应转移1 mol电子,转移电子数目为NA,C错误;1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA,D错误。 思维建模　　解答阿伏加德罗常数问题的一般步骤: 9.D　标准状况下SO2为气体,11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol,其含有1.5 mol原子,原子数为1.5NA,A错误;溶液体积未知,无法计算粒子数目,B错误;反应①的化学方程式为SO2+2H2S 3S+2H2O,反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S,3.4 g H2S的物质的量为0.1 mol,故可以生成0.15 mol S,生成物中硫原子数目为0.15NA,C错误;反应②的离子方程式为3S+6OH- S+2S2-+3H2O,反应的还原产物为S2-,每生成2 mol S2-共转移4 mol电子,因此,每生成1 mol S2-,转移2 mol电子,转移电子数目为2NA,D正确。 高考风向　阿伏加德罗常数的相关计算是高频考点,此类题目主要考查学生对物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等基本概念的理解和运用能力,未来可能会结合更多复杂的化学反应和物质结构进行考查。 10.B　本题以配制400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液为情境,考查学生对配制对精度要求不高的溶液所需仪器的掌握情况。由于固体NaOH容易吸潮和吸收空气中的CO2,因此无法精确称量其质量,不能仅通过称量—溶解—转移洗涤—定容计算其准确浓度,所以固体NaOH只能用于配制对精度要求不高的溶液(如需知其准确浓度则需标定)。由于需要称量的固体NaOH质量为1.6 g(物质的量为0.04 mol),用感量为0.01 g的电子天平即可称量;配制的NaOH溶液体积为400 mL,浓度约为0.1 mol·L-1,因此配制该溶液不需使用容量瓶。按照操作先后顺序,依次选用的仪器为:①100 mL烧杯;②感量为0.01 g的电子天平;③药匙;④回收瓶(回收多余的固体NaOH);⑤500 mL量筒;⑥洗瓶(盛水并调节量筒液面);⑦玻璃棒;⑧500 mL试剂瓶(具橡胶塞)。四个选项中,100 mL烧杯用于称量并溶解1.6 g固体NaOH;500 mL量筒用于量取400 mL水;500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞)用于盛装所配溶液,A、C、D均不符合题目要求;500 mL容量瓶不需使用,B符合题目要求。 11.答案　(1)保证将溶质全部转移到容量瓶中　盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀,装瓶　(2)5.0　(3)C　(4)分液漏斗、球形冷凝管　(5)CuSO4·5H2O风化失去结晶水生成无水硫酸铜 解析　(2)溶液稀释过程中,CH3COOH的物质的量不变,即0.25 L×0.1 mol·L-1=V浓×5 mol·L-1,解得V浓=0.005 L=5.0 mL。(3)使用容量瓶时,手不能触碰瓶口,以免污染试剂,A错误;定容时胶头滴管应悬于瓶口的正上方,且应该平视刻度线,B错误;向容量瓶中转移液体,需用玻璃棒引流,且玻璃棒下端位于刻度线以下,C正确;定容完成后,盖上瓶塞,将容量瓶来回颠倒,将溶液摇匀,颠倒过程中,一只手的食指抵住瓶塞,防止瓶塞脱落,另一只手扶住瓶底,D错误。(4)由CuSO4·5H2O固体配制CuSO4溶液,需用天平称量固体的质量,将称量好的固体放入烧杯中,用量筒量取一定体积的水溶解CuSO4·5H2O,因此实验中用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。(5)CuSO4·5H2O含结晶水,长期放置会风化失去结晶水,生成白色的无水CuSO4。 12.B　气体所处的状况未知,1 L N2的物质的量无法计算,则无法计算其所含分子数目,故A错误;1 mol N2的质量为M g,一个N2分子的质量为 g,故B正确;1 g N2的物质的量为 mol,分子数为NA,故C错误;根据所给条件无法计算一个N2分子的体积,故D错误。 名师点睛　D 项的错误本质是混淆了 “气体分子本身的体积” 和 “气体分子平均占据的空间体积”,气体分子间的距离远大于分子本身的直径,因此气体的宏观体积主要由分子间的距离决定,而非分子本身的体积。 L是每个N2分子平均占据的空间体积(包含了分子间的空隙),而不是一个N2分子本身的体积。 13.B　由保持鱼苗存活的条件为充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水溶液的pH在8左右可知,具有杀菌能力的物质必须能提供氧气且使水溶液的pH在8左右。双氧水呈弱酸性,则双氧水不符合;过氧化钠与水反应使溶液呈强碱性,则过氧化钠不符合;过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙和过氧化氢,过氧化氢分解产生氧气,微溶的氢氧化钙可以使水溶液的pH在8左右,过氧化钙也可与鱼苗呼出的CO2反应从而除去CO2,则过氧化钙符合,故选B。 7 学科网（北京）股份有限公司 $