第1章 专题强化练1 离子鉴别及推断（Word同步练习）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

**基本信息** 以离子性质为基础，通过“试剂选择-现象分析-干扰排除-守恒验证”四步逻辑链构建系统性解题方法，覆盖基础检验到实际应用的知识进阶，培养科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础离子检验|1题|试剂选择与干扰排除（如Cl⁻检验用硝酸酸化AgNO₃排除CO₃²⁻等干扰）|离子性质→检验方法| |混合离子推断|1题|实验现象分析+电荷守恒（由石蕊变红推H⁺存在，结合沉淀及离子个数等推断）|离子共存→推断验证| |化合物组成与实际应用|2题|反应特征+曲线分析+流程设计（如沉淀反应推断化合物，废水处理中离子除杂）|性质应用→问题解决|

第一章　物质及其变化 第二节　离子反应 专题专项练 专题强化练1　离子鉴别及推断 1.[2025湖北荆州沙市中学月考]下列有关离子的检验及结论一定正确的是 (　　) A.某溶液加入Na2CO3溶液,出现白色沉淀,则原溶液中一定含有Ca2+ B.某溶液加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有C C.某溶液加入BaCl2溶液,出现白色沉淀,则原溶液中一定含有S D.某溶液加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl- 2.[2026广东珠海期中]某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②S、③Cl-、④HC、⑤C、⑥H+、⑦Cu2+中的几种,且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验,每步所加试剂均过量,观察到的现象如下: 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和过量的稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 (　　) A.无法确定是否含有③ B.肯定含有的离子是①②⑥ C.可能含有的离子是①④ D.肯定不含的离子有④⑤⑥⑦ 3.[2026广东广州大学附属中学月考]甲、乙、丙、丁是分别由H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH-、Cl-、HC、S八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物,且已知:①甲+乙红褐色沉淀;②甲+丙白色沉淀;③甲+丁白色沉淀,向甲溶液中逐滴加入丁溶液,其导电能力随丁溶液加入的体积变化曲线如图所示。 下列说法不正确的是 (　　) A.甲是Ba(OH)2,乙是FeCl3 B.丙是H2SO4,丁是NaHCO3 C.丙和丁混合有无色气体生成 D.甲溶液中,N、Br-、Cl-、K+可大量存在 4.[2026江苏无锡质量检测]经检测,某化工厂排出的废水呈酸性,且其中含有大量Na+、Cu2+、S、Cl-、N,回答下列问题: (1)下列离子中,能大量存在于该废水中的是　　　　(填字母)。  A.Ag+　　 B.Mg2+　　 C.OH-　　 D.C (2)取100 mL该废水于烧杯中,向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性,此过程中,废水中离子的数目会发生变化的是Na+、OH-、　 　　　(用离子符号表示)。  (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和S,最终得到中性溶液,设计的方案流程如图所示。 ①试剂a、b分别为　　　　、　　　　(写化学式);“溶液3”所含的溶质阴离子主要有Cl-、　　　　(写离子符号)。  ②“分离操作”的名称是　　　　。  ③向“溶液1”中加入过量Na2CO3后,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案与分层梯度式解析 第1章 物质及其变化 第二节　离子反应 专题专项练 专题强化练1　离子鉴别及推断 1.D　加入Na2CO3溶液出现白色沉淀,该白色沉淀可能为CaCO3、BaCO3等,所以原溶液中不一定有Ca2+,A错误;加稀盐酸产生无色无味气体,将该气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,此气体为CO2,原溶液中可能有C,也可能有HC,B错误;加入BaCl2溶液出现白色沉淀,该白色沉淀可能为AgCl、BaSO4等,C错误;加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,此沉淀只能为AgCl沉淀,所以原溶液中一定含有Cl-,D正确。 2.B　无色澄清溶液中一定不含Cu2+;向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液,溶液变红,说明溶液呈酸性,一定含有H+,则不含HC、C;向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸,有白色沉淀生成,沉淀为硫酸钡,则原溶液中一定含有S;将(2)中所得沉淀过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,由于(2)中引入了氯离子,有白色沉淀生成不能说明原溶液中存在氯离子,每种离子的个数均相等,根据电荷守恒,一定含有Na+,一定不含Cl-,故选B。 3.B　①甲+乙 红褐色沉淀[Fe(OH)3],可知甲、乙分别含有Fe3+、OH-中的一种,②甲+丙 白色沉淀,③甲+丁 白色沉淀,可知甲中应含有Ba2+和OH-,根据题图可知甲中的阳离子与丁中的阴离子、甲中的阴离子与丁中的阳离子均不能大量共存,则甲是Ba(OH)2,乙是FeCl3,丙是NaHCO3,丁是H2SO4,A正确、B错误;NaHCO3和H2SO4反应会生成无色的二氧化碳气体,C正确;Ba(OH)2溶液中,Ba2+、OH-、N、Br-、Cl-、K+相互之间不反应,可大量共存,D正确。 4.答案　(1)B　(2)H+、Cu2+　(3)①NaOH　BaCl2[或Ba(NO3)2]　N　②过滤　③C+Ba2+ BaCO3↓ 解析　(1)Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀,不能大量存在,A错误;Mg2+与Na+、Cu2+、S、Cl-、N、H+均不反应,能大量存在,B正确;OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀,不能大量存在,C错误;C与 Cu2+、H+均能反应,不能大量存在,D错误。 (2)取100 mL该废水于烧杯中,向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性,除Na+、OH-外,因OH-与Cu2+、H+反应而使 Cu2+、H+数目减少。 (3)①“蓝色沉淀1”为Cu(OH)2,则所加试剂a为NaOH;除去S常用钡盐,可用BaCl2或Ba(NO3)2;“溶液3”中除含有Cl-外,因N没有参与反应,还含有N。 ②分离操作后得到溶液和固体,所以该操作为过滤。③Na2CO3用于除去多余的Ba2+,离子方程式为C+Ba2+ BaCO3↓。 7 学科网（北京）股份有限公司 $