第1章 物质及其变化 易混易错练1（Word同步练习）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

**基本信息** 聚焦离子反应与氧化还原核心易错点，通过典例解析提炼定量书写、条件判断、守恒应用等方法，构建从概念理解到规律应用的逻辑体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |忽视反应物用量等致离子方程式错误|2题|不足量物质化学计量数定为1；守恒（电荷、电子、原子）检查|从物质性质（如NaHSO₄酸性）到离子反应规律，建立“量-产物-方程式”推导链| |忽视限定条件致离子共存错误|2题|隐含条件转化（如“石蕊变红”→酸性）；离子反应类型判断|结合溶液酸碱性、氧化还原等条件，形成“条件-离子性质-共存”分析模型| |氧化还原规律应用不熟练|2题|还原性顺序判断（还原剂>还原产物）；电子得失守恒配平|以反应实例为载体，构建“守恒规律-物质转化-计算”逻辑链，体现化学变化规律性|

第1章 物质及其变化 专题专项练 易混易错练1 易错点1　忽视反应物用量、离子隐含性质,错误书写离子方程式 1.[2026吉林第一中学月考]下列反应的离子方程式正确的是 (　　) A.向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液:HC+H++S+Ba2+ CO2↑+H2O+BaSO4↓ B.向Ca(NO3)2溶液中通入少量CO2气体:Ca2++CO2+H2O CaCO3↓+2H+ C.含相等数目溶质的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:N+OH- NH3·H2O D.碳酸氢钙与少量澄清石灰水反应:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O 2.[2026辽宁部分重点高中联考]下列涉及陌生情境的离子方程式书写正确的是 (　　) A.用NaClO溶液处理含CN-的废水(碱性条件):2CN-+6ClO- 2C+N2+6Cl- B.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)溶于水产生Fe(OH)3胶体:Fe+3H2O Fe(OH)3↓+4OH- C.向含Cr2的酸性废水中加入FeSO4溶液还原:Cr2+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O D.用醋酸溶解水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O 易错点2　忽视限定条件,不能准确判断离子共存问题 3.[2026江苏无锡期中]下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 (　　) A.无色透明溶液中:N、Ba2+、S B.NaHSO4溶液中:K+、C、N、Na+ C.能使紫色石蕊变红的溶液中:Mg2+、Na+、Cl- D.常温下,加入铁粉能生成H2的溶液:Na+、Ca2+、Cl-、HC 4.[2026北京第一六六中学期中]下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A.强酸性溶液中:Mg2+、Na+、ClO-、S B.酸性的透明溶液中:K+、Mn、Fe2+、S C.能使酚酞变红的溶液中:Mg2+、N、S、HC D.含有Ba2+的溶液中:K+、Cl-、OH-、N 易错点3　氧化还原反应规律应用不熟练,分析氧化还原反应时出错 5.[2025河南漯河期中]二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时,ClO2可将废水中的CN-(其中C为+2价)氧化成CO2和N2,其离子方程式为xClO2+yCN- 2CO2+N2+2Cl-。下列说法错误的是 (　　) A.x=y=2 B.氧化性:ClO2>CO2 C.氧化产物与还原产物的个数之比为3∶2 D.当生成1个N2分子时,转移6个电子 6.[2026江苏无锡阶段练习]有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应:①2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2 2FeCl3;③K2Cr2O7+14HCl(浓) 2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑。请根据上述反应分析推断,下列说法不正确的是 (　　) A.Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的还原性由强到弱依次是I->Fe2+>Cl->Cr3+ B.③中HCl的作用有还原性和酸性,氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1∶6 C.向FeI2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为2Fe2++Cl2 2Cl-+2Fe3+ D.常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2还原成Cr3+,反应的离子方程式为Cr2+3HS+5H+ 2Cr3++3S+4H2O 答案与分层梯度式解析 第1章 物质及其变化 专题专项练 易混易错练1 1.D　NaHSO4与少量Ba(HCO3)2反应生成CO2、H2O、BaSO4沉淀、Na2SO4,离子方程式为2HC+2H++S+Ba2+ 2CO2↑+2H2O+BaSO4↓,A错误;硝酸的酸性比碳酸强,Ca(NO3)2溶液与CO2不反应,B错误;溶质数目相等的NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应,本质是氢离子和氢氧根离子反应(铵根离子未反应),离子方程式为H++OH- H2O,C错误;碳酸氢钙与少量澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀和水,离子方程式为Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O,D正确。 易错分析　忽视反应物“量”的关系,导致书写离子方程式时出错。书写与量有关的离子方程式时,要根据反应物用量关系判断产物,一般把不足量物质的化学计量数定为1,根据不足量物质的变化,配平其他物质。 2.C　题中离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒,反应物和生成物没有写完整,气体符号也未标注,正确的离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH- 2C+N2↑+5Cl-+H2O,A错误;新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)溶于水产生Fe(OH)3胶体,题中离子方程式得失电子不守恒,生成物缺失,且Fe(OH)3胶体不用标注沉淀符号,正确的离子方程式为4Fe+10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-,B错误;向含Cr2的酸性废水中加入FeSO4溶液还原,酸性条件下Cr2被Fe2+还原为Cr3+,Fe2+被氧化为Fe3+,题给离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒,C正确;醋酸为弱酸,在离子方程式中应保留分子式,不能拆,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,D错误。 易错分析　氧化还原型离子方程式书写除满足电荷守恒、原子守恒外,还应满足得失电子守恒。 3.C　Ba2+与S反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,A错误;NaHSO4溶液呈强酸性,H+与C反应生成CO2和H2O,不能大量共存,B错误;能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性,酸性溶液中Mg2+、Na+、Cl-彼此不反应,能大量共存,C正确;常温下,加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性,HC与H+反应生成CO2和H2O,不能大量共存,D错误。 易错分析　忽视判断离子共存时的隐含条件容易造成判断错误。在离子共存问题判断中,一要注意区分无色溶液与透明溶液:溶液无色透明时,不存在有色离子,而溶液透明时,有可能存在有色离子。二要注意判断溶液酸碱性的一些隐含条件,如“能使石蕊变红的溶液”或“常温下pH<7的溶液”均指酸性溶液,则能与H+反应的离子不能大量存在,如OH-、C等。 4.D　强酸性溶液中,H+与ClO-反应生成HClO,不能大量共存,A错误;酸性条件下,Mn与Fe2+发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误;使酚酞变红的溶液呈碱性,Mg2+与OH-反应生成沉淀,HC与OH-反应生成C和H2O,不能大量共存,C错误;Ba2+、K+、Cl-、OH-、N相互之间均不反应,各离子可大量共存,D正确。 5.D　根据原子守恒可知x=y=2,A正确;该反应中ClO2是氧化剂,CO2和N2都是氧化产物,故氧化性:ClO2>CO2,B正确;该反应中氧化产物为CO2、N2,还原产物为Cl-,则氧化产物与还原产物的个数之比为3∶2,C正确;题述反应中C由+2价升至+4价,N由-3价升至0价,则当生成1个N2分子时,转移10个电子,D错误。 易错分析　不能熟练运用氧化还原反应规律是导致这类题出错的主要原因,同学们需要熟练运用守恒规律(原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等),对于氧化剂的氧化性强弱顺序或还原剂的还原性强弱顺序也需要会判断和应用。 6.C　还原剂的还原性强于还原产物,根据反应①、②、③得出还原性顺序为I->Fe2+>Cl->Cr3+,A正确;反应③中14个 HCl中有6 个作为还原剂被氧化为Cl2,氧化剂(K2Cr2O7)与起还原剂作用的HCl的数目之比为1∶6,B正确;由于I-的还原性强于Fe2+,少量Cl2应优先氧化I-,而非Fe2+,正确的离子方程式为2I-+Cl2 I2+2Cl-,C错误;酸性条件下,Cr2与HS反应的离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒,且产物合理,D正确。 7 学科网（北京）股份有限公司 $