第1章 物质及其变化 增分测评卷（Word同步练习）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

**基本信息** 高中化学“物质及其变化”单元卷，以真实情境融合核心素养，覆盖物质分类、离子反应等单元重点，适配单元复习巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|胶体、氧化物、离子共存等|第1题以古诗词解读化学概念，体现文化传承；第5题结合CO₂回收工艺，展现科技前沿| |非选择题|4题/55分|物质分类转化、氧化还原配平、实验探究|19题通过数字化实验（压强传感器）探究CO₂与NaOH反应，培养科学探究与实践能力；17题氧化还原配平强化科学思维|

( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 第一章　物质及其变化 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时75分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Fe-56。 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.化学贯穿古今,下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是 (　　) A.“江雾霏霏作雪天,樽前醉倒不知寒”,雾属于气溶胶 B.“折戟沉沙铁未销,自将磨洗认前朝”,铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,Fe2O3属于氧化物 C.“冶金铸为剑,精光射牛斗”,钢铁能导电,所以钢铁是电解质 D.“遇酒且呵呵,人生能几何”,清香美酒中含乙醇(C2H5OH),乙醇属于有机物 2.化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 (　　) A.食品包装袋中常用的“干燥剂”的成分为CaO,属于碱性氧化物 B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C.铁粉能与O2反应,可用作食品保存的脱氧剂 D.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖的过程属于物理变化 3.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合(Na2S2O3+2HCl 2NaCl+S↓+SO2↑+H2O),生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中,再加入盐酸并立刻搅拌,静置后无沉淀产生,得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是 (　　) A.硫代硫酸钠属于盐 B.界面活性剂加快了硫生成的速率 C.烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9~10-7 m D.用红色激光笔照射烧杯中液体,将观察到一条光亮的“通路” 4.下列无色废水中,可能大量存在的离子组是 (　　) A.酸性废水:Na+、N、HC、S B.含S废水:K+、Cu2+、N、Mg2+ C.能使酚酞变红的废水:Na+、N、S、K+ D.含Ca2+废水:N、C、Na+、N 5.我国科学家开发出的一种回收空气中CO2的工艺如图所示。 下列相关反应的方程式错误的是 (　　) A.吸收器:CO2+2OH- C+H2O B.沉淀器:Ca2++C CaCO3↓ C.熟化器:CaO+H2O Ca(OH)2 D.煅烧炉:CaCO3 CaO+CO2↑ 6.如图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图,下列说法错误的是 (　　) A.该反应中Mn失去电子 B.该反应中S中各元素化合价没有发生变化 C.该反应的实质是Mn+Cu2+ Mn2++Cu D.该反应说明Cu的金属活动性比Mn的强 7.磷元素的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等多种。已知:H3PO4+3NaOH(过量) Na3PO4+3H2O;H3PO3+2NaOH(过量) Na2HPO3+2H2O;H3PO2+NaOH(过量) NaH2PO2+H2O。下列说法错误的是 (　　) A.上述三个反应均不属于氧化还原反应 B.Na3PO4、Na2HPO3、NaH2PO2均属于正盐 C.Na2HPO3溶液中滴加少量盐酸,发生反应的离子方程式为H++HP H2P D.能使酚酞试液变红的溶液中,H2P、S、K+、Cl-一定能大量共存 8.向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加一定浓度的NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 (　　) A.AB段导电能力下降是由于溶液中Ba2+和OH-的量减小 B.C点发生反应的离子方程式:OH-+H+ H2O C.D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、S D.V1、V2的关系为V1∶V2=2∶5 9.下列离子方程式书写正确的是 (　　) A.氧化性:Cl2>Fe3+>I2,向FeI2溶液中通入过量Cl2:2I-+Cl2 I2+2Cl- B.向二元弱酸H2C2O4溶液中滴入足量澄清石灰水:C2+Ca(OH)2 CaC2O4↓+2OH- C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2 2HClO+CaCO3↓ D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O 10.四种元素X、Y、Z、W对应单质的氧化性依次为W2>Z2>X2>Y2,且对应的阴离子均为-1价。下列说法错误的是 (　　) A.2NaZ+Y2 2NaY+Z2可以发生 B.阴离子还原性:Y->X->Z->W- C.Z2与Y-在水溶液中不能大量共存 D.向溶质个数相等的NaX和NaY的混合溶液中通入W2,W2先氧化Y- 11.用Ni/CaO为催化剂实现CO2的捕获与转化,可减少CO2排放并实现资源利用,其原理示意图如下。 已知:CH4中氢元素为+1价。 下列说法正确的是 (　　) A.捕获CO2的反应属于氧化还原反应 B.在转化反应中,C元素被氧化 C.在转化反应中,每生成1个CH4分子,转移4个电子 D.上述CO2的捕获与转化的总反应为CO2+4H2 CH4+2H2O 12.有一包白色固体粉末,其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验(所加试剂均足量): 则下列说法正确的是 (　　) A.原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2 B.KCl是否存在无法确定,需进一步实验确定 C.白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合物 D.原粉末中可能有CuSO4 13.天然气是应用广泛的燃料,但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A.过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1∶2 B.过程乙发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O C.脱硫过程中发生的总反应为2H2S+O2 2S↓+2H2O D.脱硫过程需不断添加Fe2(SO4)3溶液 14.根据表中信息判断,下列说法不正确的是 (　　) 序号 反应物 生成物 ① Mn、Cl-…… Cl2、Mn2+…… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…… A.第①组反应中生成Cl2分子数目与转移电子数之比为1∶2 B.第②组反应中Cl2氧化Fe2+而未氧化Br- C.第③组反应的其余产物为H2O和O2 D.氧化性由强到弱的顺序为Mn>Cl2>Fe3+>Br2 15.高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的绿色净水剂,具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾,下列说法不正确的是 (　　) A.高铁酸钾中铁元素的化合价为+6,具有强氧化性 B.由该流程发生的反应可推测:Na2FeO4的氧化性强于NaClO C.由制备高铁酸钾的原理:Na2FeO4+2KOH K2FeO4↓+2NaOH,推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D.反应2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- 2Fe+3Cl-+5H2O中,每生成2个Fe时,转移6个电子 二、非选择题(本题共4小题,共55分) 16.(16分)科学家在研究化学物质时常对其进行分类,以便对同类物质的性质进行深入研究,物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。有下列物质:①气态HCl;②硝酸钾溶液;③铜;④Na2O固体;⑤Ba(OH)2固体;⑥K2CO3固体;⑦二氧化碳;⑧乙醇(C2H5OH)。回答下列问题: (1)属于盐的是　　 　(填序号,下同),属于碱性氧化物的是　 　　。  (2)写出过量①的水溶液和⑥的水溶液反应的化学方程式:　　 　　　　　　　,此反应的基本反应类型为　　　 　　。  (3)③在氧气、水以及⑦的共同作用下会化合生成一种绿色物质[Cu2(OH)2CO3],化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　,该生成物属于　　　　(填“碱”或“盐”),它与稀硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)分类方法应用比较广泛,属于同一类的物质具有相似性,在生活和学习中使用分类的方法处理问题,可以做到举一反三,还可以做到由此及彼。 ①由CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O,可得SO3与澄清石灰水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐,由NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O,可得常温下,NaHS溶液分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  17.(11分)氧化还原反应是一类重要的化学反应,对生产和生活同时具有正、负两个方面的影响。如果我们能够掌握化学变化规律,就有可能做到趋利避害,使之更好地为社会发展服务。 (1)下列过程涉及氧化还原反应的是　　　　。  ①高炉炼铁　②钢铁的锈蚀　③食物的腐败　④植物的光合作用 ⑤钟乳石的形成　⑥卤水点豆腐 (2)酸性工业废水中含有重铬酸根离子(Cr2),必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)为处理剂,请将该反应的离子方程式补充完整并配平(横线上填配平数字,方框内填微粒化学式)。 　　Fe2++　　Cr2+　　　 　　　+　　Cr3++　　　  (3)某反应的机理如图所示。 ①反应过程Ⅱ中,铁元素的化合价未发生变化,则M的化学式为　　　　。  ②根据图示信息,写出反应过程Ⅰ的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。  ③写出在酸性条件下,O2氧化Fe2+的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。  18.(12分)根据所学知识回答下列问题: Ⅰ.现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaNO3固体,实验流程如图所示: (1)沉淀A是BaSO4和　　　　(填化学式)。  (2)过程②涉及的离子反应是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)过程①②③中均进行的分离操作是　　　　(填操作名称)。  (4)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是　　　　　　　　　　　。  Ⅱ.某河道两旁有甲、乙两厂,甲厂排放的废水中含有下表离子中的三种,乙厂排放的废水中含有下表离子中的另外三种。 阳离子 K+、Ag+、Fe3+ 阴离子 Cl-、OH-、N 已知:OH-与Ag+不能大量共存。 (5)经检测,甲厂排放的废水呈碱性,故甲厂排放的废水中所含的离子为　　　　　　　。  (6)如果在乙厂排放的废水中加入一定量的铁粉,可以回收其中的　　　　(填元素符号),涉及的离子反应为　　　　　　　　 　　。  19.(16分)数字化实验在化学研究中发挥了重要的作用。 (1)某实验小组探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应(实验一)。将电脑、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有二氧化碳的烧瓶相连,迅速注入80 mL 40%的氢氧化钠溶液。得到实验压强变化如曲线A。 ①仪器甲的名称是　　　　,曲线A的变化趋势可能是二氧化碳与氢氧化钠反应造成的也可能是　　　　　　　　　　　　造成的。  ②为了更科学地判断二氧化碳与氢氧化钠溶液发生的反应,还需用80 mL　　　　(填试剂名称),做同样的实验得曲线B,这样做的目的是　　　　　　　　　　　　　　。  (2)实验一能说明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,但不能确定反应产物。由此实验小组进行了以下实验(实验二): 实验步骤 实验现象 实验A:向稀氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳,然后滴加氯化钡溶液 没有沉淀产生 实验B:向稀氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳,然后滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 ①实验A中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②实验B中产生白色沉淀的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③为确定反应产物能否将氯化钡溶液换成澄清石灰水?　　　　　(填“能”或“不能”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  由实验一、二说明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应,且随着通入二氧化碳的量不同反应的产物不同。 答案全解全析 第一章　物质及其变化 1.C　雾是小水滴分散在空气中形成的气溶胶,A正确;Fe2O3属于氧化物,B正确;钢铁属于合金,为混合物,所以钢铁不属于电解质,C错误;乙醇属于有机物,D正确。 2.D　CaO能与酸反应且只生成一种盐和水,属于碱性氧化物,A正确;丁达尔效应是胶体粒子散射光线形成的,豆浆属于胶体,B正确;铁粉与O2反应生成铁的氧化物,消耗氧气,可用作食品保存的脱氧剂,C正确;CO2转化为淀粉或葡萄糖时生成了新物质,属于化学变化,D错误。 3.B　Na2S2O3由金属阳离子(Na+)和酸根离子(S2)构成,属于盐,A正确;界面活性剂不参与反应,不能加快反应速率,B错误;烧杯中单质硫颗粒形成了胶体,胶粒的直径范围是10-9~10-7 m,C正确;胶体具有丁达尔效应,用激光笔照射会观察到一条光亮的“通路”,D正确。 4.C　酸性废水中HC与H+反应生成CO2和H2O,不能大量共存,A项不符合题意;由题给信息可知,该废水为无色,含Cu2+的水溶液呈蓝色,Cu2+不能大量存在,B项不符合题意;能使酚酞变红的废水呈碱性,OH-、Na+、N、S、K+均为无色且彼此不反应,可大量共存,C项符合题意;Ca2+与C反应生成CaCO3沉淀,不能大量共存,D项不符合题意。 5.B　吸收器中NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3,A正确;沉淀器中加入的是石灰乳,Ca(OH)2不能拆,正确的离子方程式应为Ca(OH)2 +C CaCO3↓+2OH-,B错误;熟化器中CaO与水反应生成Ca(OH)2,C正确;煅烧炉中CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2,D正确。 6.D　由题图可知,Mn原子失去2个电子形成Mn2+,A正确;S未参与反应,S中各元素化合价未发生变化,B正确;由题图可知,该反应的实质是Mn与CuSO4溶液中的Cu2+发生反应,生成Mn2+和Cu,反应的离子方程式为Mn+Cu2+ Mn2++Cu,C正确;Mn可以把Cu从CuSO4溶液中置换出来,说明Mn的金属活动性比Cu强,D错误。 7.D　三个反应均为酸碱中和反应,无元素化合价变化,不属于氧化还原反应,A正确;三个反应中NaOH均过量,则生成的Na3PO4、Na2HPO3、NaH2PO2均为正盐,B正确;HP与少量H+结合生成H2P,Na2HPO3溶液中滴加少量盐酸,发生反应的离子方程式为H++HP H2P,C正确;能使酚酞试液变红说明溶液呈碱性,H2P与OH-反应生成HP和水,不能大量共存,D错误。 8.D　向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,依次发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+NaOH+H2O、NaHSO4+NaOH Na2SO4+H2O。AB段发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+NaOH+H2O,导电能力下降是由于溶液中Ba2+和OH-的量减小,A正确;C点发生的反应为NaHSO4+NaOH Na2SO4+H2O,离子方程式为OH-+H+ H2O,B正确;D点NaHSO4和NaOH恰好完全反应,所以溶液中存在的离子主要是Na+、S,C正确;加入NaHSO4溶液体积为V1 mL时发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+NaOH+H2O,加入NaHSO4溶液体积为V2 mL时发生的总反应为2NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,所以V1、V2的关系为V1∶V2=1∶2,D错误。 9.D　当Cl2过量时,既氧化I-也氧化Fe2+,离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2 2Fe3++6Cl-+2I2,A错误;H2C2O4为二元弱酸,与澄清石灰水反应的离子方程式为H2C2O4+Ca2++2OH- CaC2O4↓+2H2O,B错误;向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2有碳酸氢钙生成,C错误。 10.A　根据氧化性:Z2>Y2,Y2无法将Z-氧化为Z2,该反应不能发生,A错误;单质氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱,故阴离子还原性:Y->X->Z->W-,B正确;Z2的氧化性强于Y2,会把Y-氧化成Y2,因此不能大量共存,C正确;W2的氧化性最强,通入NaX和NaY的混合液中,优先氧化还原性最强的Y-,D正确。 11.D　由题图可知,捕获CO2的反应为CO2与CaO反应生成CaCO3,反应中没有元素的化合价发生变化,不属于氧化还原反应,A错误;在转化反应中,C元素的化合价从+4价降低为-4价,C元素被还原,每生成1个CH4分子,转移8个电子,B、C错误;由题图可知,在催化剂作用下CO2与氢气反应生成CH4和水,总反应的化学方程式为CO2+4H2 CH4+2H2O,D正确。 12.A　固体粉末加水溶解后过滤,有能够完全溶于稀HNO3的滤渣,该滤渣可能是BaCO3或CuCO3,即原粉末中一定含Na2CO3;滤液中加稀硫酸生成的白色沉淀甲为BaSO4,即原粉末中一定含Ba(NO3)2,则一定无CuSO4;滤液中含Ba2+,则肯定没有C,滤液中加AgNO3溶液,生成的白色沉淀乙应为AgCl,即原粉末中含KCl。由上述分析可知,原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2,一定没有CuSO4,A项正确,B、D项错误;白色沉淀乙是AgCl,C项错误。 13.D　过程甲中,H2S与Fe3+反应:H2S+2Fe3+ S↓+2Fe2++2H+,氧化产物(S)与还原产物(Fe2+)的化学计量数之比为1∶2,A正确;过程乙中Fe2+被O2氧化为Fe3+,酸性条件下离子方程式为4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O,B正确;由过程甲与过程乙的反应可知总反应为2H2S+O2 2S↓+2H2O,C正确;由题图可知,Fe2(SO4)3在过程甲中被消耗,在过程乙中又生成,Fe2(SO4)3可循环使用,无需不断添加,D错误。 14.D　第①组反应中,Cl-被氧化为Cl2,氯元素化合价由-1价升高为0价,生成1个Cl2分子,转移2个电子,则生成Cl2分子数目与转移电子数之比为1∶2,A正确;第②组反应中生成物为FeCl3、FeBr3,说明Cl2氧化Fe2+而未氧化Br-,B正确;第③组反应中KMnO4→MnSO4,锰元素化合价由+7价降低为+2价,根据得失电子守恒,H2O2中氧元素化合价升高,生成氧气,根据H原子守恒可知还生成水,C正确;氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由第①组反应可知氧化性:Mn>Cl2,由第②组反应可知氧化性:Cl2>Fe3+,氯气氧化Fe2+而未氧化Br-,说明还原性:Fe2+>Br-,则氧化性:Br2>Fe3+,D错误。 15.B　高铁酸钾(K2FeO4)中钾元素为+1价、氧元素为-2价,设铁元素的化合价为x,由化合物中各元素正、负化合价代数和为0可得:2×(+1)+x+4×(-2)=0,解得x=+6,+6价的铁元素处于高价态,易得到电子,具有强氧化性,A正确;制备Na2FeO4时,铁元素由+3价被氧化为+6价,则氧化剂为NaClO,Na2FeO4是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物,故NaClO的氧化性强于Na2FeO4,B错误;反应Na2FeO4+2KOH K2FeO4↓+2NaOH为复分解反应,K2FeO4以沉淀形式析出,说明在该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4,C正确;反应中铁元素由Fe(OH)3中+3价升高到Fe中+6价,则每生成2个Fe时转移6个电子,D正确。 16.答案　(除标注外,每空1分)(1)⑥　④ (2)2HCl+K2CO3 H2O+CO2↑+2KCl(2分)　复分解反应 (3)2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3 (2分)　盐　Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+CO2↑+3H2O(2分) (4)①SO3+Ca(OH)2 CaSO4↓+H2O(2分) ②NaHS+HCl H2S↑+NaCl、NaHS+NaOH Na2S+H2O(4分) 解析　(1)盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子组成的化合物,⑥K2CO3固体由K+与C组成,属于盐;碱性氧化物是与酸反应只得到一种盐和水的化合物,④Na2O固体与酸反应,只生成一种盐和水,属于碱性氧化物。 (2)过量的盐酸和K2CO3溶液反应的化学方程式为K2CO3+2HCl 2KCl+CO2↑+H2O,该反应属于复分解反应。 (3)铜在氧气、水以及二氧化碳的共同作用下会化合生成一种绿色物质[Cu2(OH)2CO3],化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2 Cu2(OH)2CO3;Cu2(OH)2CO3属于盐,它与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+CO2↑+3H2O。 (4)①由CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O可知酸性氧化物与碱反应,可生成对应的盐和水,SO3为酸性氧化物,可与澄清石灰水反应生成CaSO4和水,反应的化学方程式为SO3+Ca(OH)2 CaSO4↓+H2O。②NaHCO3为酸式盐,可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,也可与氢氧化钠反应,生成碳酸钠和水。NaHS为酸式盐,与盐酸反应生成硫化氢、氯化钠,与氢氧化钠反应生成硫化钠和水。 17.答案　(除标注外,每空2分)(1)①②③④ (2)6　1　14H+　6Fe3+　2　7H2O(共3分) (3)①NO　②4Fe(NO)2++O2+4H+ 4Fe3++4NO+2H2O ③4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O 解析　(1)①高炉炼铁的主要反应是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,有元素化合价发生改变,涉及氧化还原反应,符合题意;②钢铁的锈蚀即铁在潮湿的空气中,与O2、H2O反应生成铁锈,有元素化合价发生改变,涉及氧化还原反应,符合题意;③食物的腐败即食物被空气中的氧气氧化变质,有元素化合价发生改变,涉及氧化还原反应,符合题意;④植物的光合作用即CO2和H2O经过植物光合作用生成有机物和O2,有元素化合价发生改变,涉及氧化还原反应,符合题意;⑤钟乳石的形成没有元素化合价发生改变,不涉及氧化还原反应,不符合题意;⑥卤水点豆腐利用的是胶体的聚沉,属于物理变化,不符合题意。 (2)已知反应中Cr2转化为Cr3+,铬元素的化合价降低,则Fe2+转化为Fe3+,废水呈酸性,该反应的离子方程式为Cr2+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O。 (3)①反应过程Ⅱ中,铁元素的化合价未发生变化,则M的化学式为NO。②M为NO,则反应过程Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+ 4Fe3++4NO+2H2O。③Fe2+在酸性条件下被O2氧化为Fe3+,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得离子方程式为4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O。 18.答案　(除标注外,每空2分)(1)BaCO3(1分)　(2)Ag++Cl- AgCl↓　(3)过滤(1分)　(4)除去Ba2+、Ag+　(5)OH-、Cl-、K+ (6)Ag　Fe+2Ag+ 2Ag+Fe2+ 解析　(1)由实验流程图可知,加入过量Ba(NO3)2溶液,得到的沉淀A为BaSO4和BaCO3的混合物。(2)溶液1中的Cl-与Ag+反应生成AgCl,离子方程式为Ag++Cl- AgCl↓。(3)过程①②③中均得到溶液和沉淀,进行的分离操作为过滤。(4)①中Ba2+过量,②中Ag+过量,Ba2+、Ag+均能和C反应生成沉淀,③中加入过量的Na2CO3溶液能除去Ba2+、Ag+。(5)甲厂排放的废水呈碱性,则甲厂排放的废水中一定含OH-,不含Ag+、Fe3+,且Ag+和Cl-应在不同废水中,故甲厂排放的废水中所含离子为OH-、Cl-、K+。(6)乙厂排放的废水中含Ag+、Fe3+、N,向其中加入一定量铁粉,能回收金属Ag,涉及的离子反应为Fe+2Ag+ 2Ag+Fe2+。 19.答案　(除标注外,每空2分)(1)①圆底烧瓶　CO2溶于水且与水反应　②蒸馏水　排除CO2溶于水且与水反应的干扰 (2)①CO2+OH- HC　②Ba2++C BaCO3↓ ③不能(1分)　Na2CO3与NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀(3分) 解析　(1)①仪器甲的名称是圆底烧瓶;气体压力减小,可能有两个原因:一是二氧化碳与氢氧化钠反应;二是二氧化碳溶于水且与水反应。②要用蒸馏水做对比实验,排除气体压力减小是二氧化碳溶于水且与水反应造成的,所以还需用80 mL蒸馏水做同样的实验得曲线B。(2)①向稀氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳,然后滴加氯化钡溶液,没有沉淀产生,说明稀氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠,离子方程式为CO2+OH- HC;②向稀氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳,然后滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀碳酸钡,说明稀氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成碳酸钠;③Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3均能反应产生CaCO3白色沉淀,不能鉴别Na2CO3和NaHCO3。 学科网（北京）股份有限公司 $