高中化学单元测试——第一章物质及其变化（适中版02）

**基本信息** 本单元卷聚焦“物质及其变化”，以《天工开物》工艺、6G通信材料、药用胶囊等真实情境为载体，覆盖化学变化、物质分类、胶体、离子反应及氧化还原等核心知识，适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|化学变化判断（题1）、物质分类（题2）、胶体性质（题4）、离子共存（题5）、氧化还原分析（题6、13）|结合传统文化（题1）、科技前沿（题2），梯度设计基础概念与综合应用| |填空题|1题/14分|胶体性质（题15(2)(3)）、铁的化合物转化（题15(4)）|以工业明胶事件为情境，融合实验设计与胶体本质探究| |解答题|3题/44分|离子反应条件（题16）、废水处理（题17）、氧化还原综合（题18）|通过对照实验（题16）、流程分析（题17），考查科学探究与问题解决能力，呼应高考命题趋势|

高中化学单元测试 —— 第一章 物质及其变化 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A．纺纱织布 B．伐木制舟 C．炼制生铁 D．海水晒盐 【答案】C 【详解】A．纺纱织布是物理变化，仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，A不符合题意； B．伐木制舟是物理变化，仅改变木材的形状和用途，未生成新物质，B不符合题意； C．炼制生铁需通过高温还原铁矿石，生成新物质铁和二氧化碳，属于化学变化，C符合题意； D．海水晒盐通过蒸发水分使NaCl结晶析出，仅为物质的状态变化，未生成新物质，D不符合题意； 故选C。 2．（本题3分）我国科学家成功研制出薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片，有利于未来6G通信等前沿领域的应用。铌酸锂(LiNbO3)属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 【答案】D 【详解】由和铌酸根离子构成，属于盐，故选D。 3．（本题3分）下图中，“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CO CuO C B Fe Zn HCl C NaOH NaCl D HCl KOH A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．甲（O2）与乙（CO）反应生成CO2，甲（O2）与丁（C）反应生成CO(O2足量)或CO2(O2不量)，乙（CO）与丙（CuO）反应生成Cu和CO2，丙（CuO）与少量丁（C）反应生成Cu和CO2，与足量丁（C）反应生成Cu和CO；丁（C）与H2O(g)发生置换反应（）生成乙（CO），所有反应关系均满足，A正确； B．丁（HCl）无法通过置换反应生成乙（CuCl2），因为Cu的活动性弱于H，不能与HCl反应生成CuCl2，B错误； C．甲（H2SO4）与乙（Na2SO4）不反应，二者混合无气体、沉淀或水生成，不满足复分解反应条件，C错误； D．甲（BaCl2）与丁（KOH）不反应，二者混合无沉淀、气体或水生成，D错误； 故选A。 4．（本题3分）向硝酸银溶液中加入适量碘化钾可制得一种碘化银溶胶，其微观结构如图。下列说法正确的是 A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，碘化银胶体显正电性 B．用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C．向碘化银溶胶中加入硝酸溶液可使碘化银聚沉 D．碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 【答案】C 【详解】A．碘化银胶粒带正电荷，而碘化银胶体呈电中性，不带电荷，A错误； B．硝酸钾溶液中硝酸根和钾离子能透过滤纸，碘化银胶粒也能透过滤纸，所以不能用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液，B错误； C．向碘化银溶胶中加入硝酸溶液可以使碘化银胶体发生聚沉，C正确； D．碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是分散质粒子直径大小不同，D错误； 故选C。 5．（本题3分）向某溶液中加入镁粉可产生，则该溶液中可以大量存在的离子组是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】加入镁粉产生氢气，则溶液为酸性，即存在大量H+，据此解答。 【详解】A．与H+反应，不能大量存在，A不符合题意； B．OH-和均能与H+反应，OH-和Mg2+能反应，OH-和两者之间也可发生反应，不能大量共存，B不符合题意； C．Ba2+与会形成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．Na+、K+、Cl-、相互之间不反应，且均不与H+反应，可在酸性溶液中大量存在，满足加入镁粉产生H2的条件，D符合题意； 故答案为D。 6．（本题3分）油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2 + PbS= PbSO4 + 4H2O。下列说法正确的是 A．H2O是氧化产物 B．H2O2被还原 C．PbS是氧化剂 D．H2O2体现还原性 【答案】B 【详解】A．H2O2中氧元素化合价降低生成 H2O，H2O 是还原产物，故A错误； B．H2O2中负一价的氧元素化合价降低被还原，发生还原反应，故B正确； C．PbS中S元素化合价升高，PbS 是还原剂，故C错误； D．H2O2中氧元素化合价降低，H2O2在该反应中是氧化剂，体现氧化性，故D错误。 故选B。 7．（本题3分）下列反应的离子方程式正确的是 A．铁片溶于稀硫酸中： B．澄清石灰水中通入过量： C．碳酸钡与盐酸反应： D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 【答案】B 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成，离子方程式为：，A错误； B．过量与反应生成，离子方程式为：，B正确； C．碳酸钡为不溶物，不可拆开，离子方程式为：，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钡混合时，均参与反应，离子方程式为：，D错误； 故选B。 8．（本题3分）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．反应中SiO2中Si元素由+4价降为0价，1个Si得4e-，C元素由0价升为+2价，2个C共失4e-，双线桥表示为：，A错误； B．H元素化合价由+1降低为0价，总共降低2价，得到2个电子，Na元素从0价升高为+1价，共失去2个电子，转移电子为2e-，单线桥表示正确，B正确； C．锌元素化合价由0升高为+2、H元素化合价由+1降低为0，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，C错误； D．Cu由0价升为+2价，总共失2e-，HNO3中N由+5价降为+4价，总共得2e-，电子转移总数为2e-，单线桥表示为：，D错误； 故选B。 9．（本题3分）含有0．01 mol FeCl3的FeCl3饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。下列说法不正确的是 A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒 C．B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体 D．实验室制备Fe(OH)3胶体时，为了加快速率，可以用玻璃棒搅拌 【答案】D 【详解】A．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制得氢氧化铁胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，A正确； B．浊液中分散质微粒不能通过滤纸，因此滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒，B正确； C．溶液和胶体能通过滤纸，胶体不能通过半透膜，在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体，C正确； D．用玻璃棒搅拌易使Fe(OH)3胶体发生聚沉，最终得不到胶体，D错误； 答案选D。 10．（本题3分）现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是 ① ② ③ A．氧化性： B．氧化性： C．还原性： D．还原性： 【答案】A 【详解】A．根据反应①，是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性＞Cl2；反应②中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，故Cl2＞Fe3+；反应③中Fe3+是氧化剂，是氧化产物，故Fe3+＞，A正确； B．氧化性顺序与选项A矛盾，B错误； C．反应①中Cl-是还原剂，Cr3+是还原产物，故Cl-＞Cr3+；但反应②中Fe2+是还原剂，Cl-是还原产物，故Fe2+＞Cl-，反应③中SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，故SO2＞Fe2+，还原性：C错误； D．根据选项C，D错误； 故选A。 11．（本题3分）用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是 A B C D 试剂a 盐酸 硫酸 溶液 蔗糖溶液 试剂b 溶液 溶液 溶液 蒸馏水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．为强电解质，盐酸滴入溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电能力不为0，不会出现灯熄灭现象，A错误； B．硫酸与反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，恰好反应时溶质为Na2SO4，Na2SO4为强电解质，溶液导电能力不为0，不会出现灯熄灭现象，故B错误； C．Ba(OH)2为强电解质，其溶液能导电，因此灯亮，与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯熄灭，继续滴加溶液灯变亮，则灯光出现“亮→灭→亮”现象，故C正确； D．蒸馏水不能使灯变亮，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，故D错误； 故选：C。 12．（本题3分）粗盐中主要是，还有少量、杂质，关于粗盐提纯说法错误的是 A．第①、②、③步操作均用到玻璃棒 B．第②步依次加入试剂、、 C．第③步滴加适量稀盐酸至出现气泡即可 D．第③步操作是蒸发结晶 【答案】C 【详解】A．①溶解操作中玻璃棒搅拌加速溶解，②过滤操作中玻璃棒引流，③蒸发操作中玻璃棒搅拌防止局部过热导致液滴飞溅，三步均使用玻璃棒，A正确； B．除杂时需在之后加入，以除去过量的，的加入顺序无强制要求，该试剂添加顺序合理，B正确； C．滴加稀盐酸的目的是除去滤液中过量的和，应滴加至无气泡产生（完全反应），仅到出现气泡时杂质未完全除去，C错误； D．从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，操作是蒸发结晶，D正确； 故选C。 13．（本题3分）中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾()、木炭(C)和硫磺(S)，爆炸时，发生反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．是还原剂 B．是氧化产物 C．上述反应中涉及三种单质 D．该反应中，有三种元素的化合价发生了变化 【答案】A 【详解】A．KNO3中的N元素从+5价降至0价，被还原，故KNO3是氧化剂而非还原剂，A错误； B．C的化合价从0升至+4，被氧化，CO2是氧化产物，B正确； C．反应中C、S（反应物）和N2（产物）均为单质，共三种，C正确； D．N（+5→0）、C（0→+4）、S（0→-2）三种元素化合价变化，D正确； 答案选A。 14．（本题3分）无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、 B．可能含有、 C．一定含有、 D．可能含有、 【答案】A 【分析】无色溶液，说明溶液中不含； ①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有或中一种或两种，则一定不存在； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有、，不含有，根据电荷守恒，一定含有； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了BaCl2溶液和盐酸，因此不能说明含有。 【详解】A．由分析可知，一定含有、，故A正确； B．由分析可知，根据电荷守恒一定含有，可能含有，故B错误； C．由分析可知，可能含有，一定不含，故C错误； D．由分析可知，不含有，含有，故D错误； 故选A。 二、填空题 15．（本题14分）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是__________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是__________(填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀    B．两者均有丁达尔效应    C．分散质粒子可通过滤纸 (3)现有10 mL明胶的水溶液与5 mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜__________。 (4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： ①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________。 ②在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为__________，方程式为__________，鉴别此分散系和溶液的方法是__________。 【答案】(1) +2 盐 (2)C (3)取烧杯中少量液体于试管中，加稀盐酸酸化无明显现象，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜 (4) 胶体 丁达尔效应 【详解】（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，Fe(CrO2)2中Cr为+3价、O为-2价，Fe为+2价；Fe(CrO2)2由阴、阳离子构成，属于盐； （2）明胶水溶液为胶体，溶液为溶液。 A．溶液是稳定分散系，胶体为介稳分散系，密封放置均不会产生沉淀，A不符合题意； B．丁达尔效应是胶体特有性质，溶液无丁达尔效应，B不符合题意； C．胶体分散质粒子、溶液溶质粒子直径均小于滤纸孔径，都可透过滤纸，C符合题意； 故选C； （3）半透膜只允许离子、小分子透过，胶体粒子不能透过。硫酸根与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，若半透膜外的烧杯液体中检测到硫酸根，即可证明其能透过半透膜，操作为：取烧杯中少量液体于试管中，加稀盐酸酸化无明显现象，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜； （4）FeCl3溶液与NaOH溶液反应的化学方程式为：；向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为：胶体，方程式为：，鉴别此分散系和溶液的方法是：丁达尔效应。 三、解答题 16．（本题14分）某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸、碳酸氢钠等药品为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①氢氧化钡粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：亮→暗→熄灭→亮 (1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生____(填字母)反应。 a.复分解反应      b.氧化还原反应      c.置换反应 (2)加水后，灯泡变亮的原因是____(用电离方程式表示)。 (3)过程Ⅲ中灯泡变亮是因为溶液中有过量的____(用化学式填写)。 (4)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。 ①硫酸钠溶液中SO的浓度要与稀硫酸中SO的浓度____(填“相等”或“不相等”) ②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是____(请用文字描述)。 (5)在盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，加入少量NaHCO3溶液，发现过程中灯泡亮度没有明显变化，写出其对应离子方程式____。 (6)在盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，通入CO2气体，直至过量，观察到灯泡先熄灭，后又变亮，请用离子方程式解释先熄灭又变亮的原因：____。 【答案】(1)a (2)Ba(OH)2=Ba2++2OH- (3)H2SO4 (4) 相等 加入Na2SO4不会导致溶液中离子数量减小到0 (5)HCO+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O (6)Ba2++CO2+2OH-=BaCO3↓+H2O、BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO 【详解】（1）氢氧化钡与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钡和水，属于复分解反应，由于没有单质参与和生成，不属于置换反应，也不属于氧化还原反应，故选a； （2）氢氧化钡固体中的阴阳离子不能自由移动，则氢氧化钡固体不导电，加入蒸馏水时氢氧化钡发生电离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH−，所以灯泡逐渐变亮； （3）加入稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗至熄灭，再加入硫酸时候，溶液中离子浓度增加，导电能力增强，灯泡变亮； （4）①硫酸钠溶液替代稀硫酸进行对照实验，对照实验中硫酸根离子的浓度必须相等； ②硫酸钠和氢氧化钡反应的方程式为Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，氢氧化钠是可溶性碱，能电离生成Na+和OH-，其溶液能导电，所以入硫酸钠不会导致溶液中离子数量减小到0，加入硫酸钠溶液的过程中灯泡不熄灭； （5）在盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，加入少量NaHCO3溶液，发现过程中灯泡亮度没有明显变化，对应离子方程式HCO +Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O； （6）在盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，通入CO2气体，直至过量，观察到灯泡先熄灭，后又变亮，离子方程式为Ba2++CO2+2OH-=BaCO3↓+H2O、BaCO3+H2O+CO2=Ba2++2 HCO。 17．（本题15分）某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的、、、、。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (2)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂a为___________溶液(填化学式)。 ②向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 ③试剂b、c依次为溶液和溶液，则“白色沉淀2”的化学式为___________，写出“白色沉淀2”溶于稀盐酸的离子方程式___________。 ④“分离操作”的名称是___________ ⑤如何证明加入的溶液已过量？___________。 【答案】(1)B (2) NaOH BaSO4和BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 过滤 取上层清液少量于试管中，滴加少量Na2SO4溶液，若有白色沉淀生成，则证明加入的溶液已过量(或者向上层清液中滴加溶液，若无沉淀生成，则证明加入的溶液已过量。) 【分析】欲除去废水样品中的和，加入过量的试剂a是NaOH溶液，使Cu2+转化为蓝色沉淀1为Cu(OH)2，溶液1中再依次加入过量试剂b、c为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，沉淀和多余的，过滤得到白色沉淀2的成分为BaSO4和BaCO3，溶液2中有多余的NaOH和Na2CO3，加入盐酸至溶液呈中性即可。 【详解】（1）和生成氯化银沉淀，和生成氢氧化铜沉淀、和生成水，和生成水和二氧化碳，镁离子和、、、、均不反应，能大量共存；故选B。 （2）①由分析知，试剂a为NaOH溶液。 ②蓝色沉淀1为Cu(OH)2，向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为。 ③试剂b、c依次为溶液和溶液，沉淀和多余的，过滤得到白色沉淀2的成分为BaSO4和BaCO3，BaSO4和稀盐酸不反应，BaCO3与稀盐酸反应生成和水、二氧化碳，离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。 ④“分离操作”后得到白色沉淀和滤液，故“分离操作”为分离固液的操作，是过滤。 ⑤若证明BaCl2过量，需证明上层清液中含有BaCl2，要证明BaCl2存在，需用含有的溶液，如Na2SO4，证明有沉淀即可。故证明加入的溶液已过量的操作为：取上层清液少量于试管中，滴加少量Na2SO4溶液，若有白色沉淀生成，则证明加入的溶液已过量。 或者若溶液已过量，则上层清液中不含有，证明上层清液中不含有，即可证明加入的溶液已过量，故操作为：向上层清液滴加溶液，若无沉淀生成，则证明加入的溶液已过量。 18．（本题15分）完成下面各题： Ⅰ． (1)下列四个反应均为含氮物质的转化反应，其中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 A．N2+O22NO B．NH3+HCl=NH4Cl C．3NO2+H2O=NO+2HNO3 D．2NO2=N2O4 Ⅱ．现有下列反应：① ②KClO3 +6HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 针对上述两个反应回答： (2)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目___________；氧化剂是___________；氧化产物是___________； (3)写出②的离子方程式___________； (4)、和KClO3的氧化性由强到弱的顺序为___________； (5)反应②中氯化氢表现出的性质是___________。 a．还原性     b．酸性     c．氧化性 (6)反应②中若生成6个分子则转移电子总数是___________个。 Ⅲ．某反应体系中的物质有：、、、、、。 (7)请将之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。___________ (8)反应中，被还原的元素是___________，还原剂是___________。 【答案】(1)AC (2) Cl2 H2SO4 (3)ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O (4)KClO3>Cl2> (5)ab (6)10 (7)++→++ (8) Au Na2S2O3 【详解】（1）A．N的化合价由0升到+2，O的化合价由0降到-2，为氧化还原反应，A正确； B．是化合反应，前后无元素化合价的变化，B错误； C．N的化合价由+4变到+5和+2，发生了自身的歧化反应，是氧化还原反应，C正确； D．N和O的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，D错误； 故选AC。 （2） Cl化合价从0降到-1，得电子，且有2个Cl，得电子数为2e-，S的化合价+4升到+6，失2e-，；氧化剂在氧化还原反应中化合价降低，氧化产物化合价升高，故氧化剂是Cl2，氧化产物是H2SO4； （3）氯酸钾是可溶性盐，强电解质，可拆，盐酸是强电解质可拆，其他不拆，故答案为：ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O； （4）在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性最大，由反应①可知，氧化性Cl2＞SO2；由反应②可知，氧化性KClO3＞Cl2；故答案为KClO3>Cl2>； （5）反应②中，6 mol的HCl，有5 molCl-化合价升高，充当还原剂，1 molCl-化合价不变，生成对应的盐，则体现了酸性，故答案选择ab； （6）反应②中，每生成3 个Cl2，氯酸钾中的Cl由+5价降到0价，得5e-，盐酸中的Cl由-1价升到0价，失去5e-，则生成6个分子转移电子总数是10个；故答案为10； （7）因为是反应物，根据元素守恒，则一定是生成物，反应中Au得化合价从+3价降到+1价，则另一种反应物中的元素化合价要升高，（硫代硫酸钠）中硫元素的平均化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，中硫元素的平均化合价为+2.5，中硫元素化合价升高，即为反应物，根据以上信息，进行电子得失守恒配平，再根据元素守恒将补入反应物，将补入生成物中，其化学方程式为，故答案为++→++； （8）中的S元素化合价升高，被还原的元素为Au，故答案为：Au，。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学单元测试 —— 第一章 物质及其变化 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A．纺纱织布 B．伐木制舟 C．炼制生铁 D．海水晒盐 2．（本题3分）我国科学家成功研制出薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片，有利于未来6G通信等前沿领域的应用。铌酸锂(LiNbO3)属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 3．（本题3分）下图中，“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CO CuO C B Fe Zn HCl C NaOH NaCl D HCl KOH A．A B．B C．C D．D 4．（本题3分）向硝酸银溶液中加入适量碘化钾可制得一种碘化银溶胶，其微观结构如图。下列说法正确的是 A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，碘化银胶体显正电性 B．用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C．向碘化银溶胶中加入硝酸溶液可使碘化银聚沉 D．碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 5．（本题3分）向某溶液中加入镁粉可产生，则该溶液中可以大量存在的离子组是 A． B． C． D． 6．（本题3分）油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2 + PbS= PbSO4 + 4H2O。下列说法正确的是 A．H2O是氧化产物 B．H2O2被还原 C．PbS是氧化剂 D．H2O2体现还原性 7．（本题3分）下列反应的离子方程式正确的是 A．铁片溶于稀硫酸中： B．澄清石灰水中通入过量： C．碳酸钡与盐酸反应： D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 8．（本题3分）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 9．（本题3分）含有0．01 mol FeCl3的FeCl3饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。下列说法不正确的是 A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒 C．B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体 D．实验室制备Fe(OH)3胶体时，为了加快速率，可以用玻璃棒搅拌 10．（本题3分）现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是 ① ② ③ A．氧化性： B．氧化性： C．还原性： D．还原性： 11．（本题3分）用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是 A B C D 试剂a 盐酸 硫酸 溶液 蔗糖溶液 试剂b 溶液 溶液 溶液 蒸馏水 A．A B．B C．C D．D 12．（本题3分）粗盐中主要是，还有少量、杂质，关于粗盐提纯说法错误的是 A．第①、②、③步操作均用到玻璃棒 B．第②步依次加入试剂、、 C．第③步滴加适量稀盐酸至出现气泡即可 D．第③步操作是蒸发结晶 13．（本题3分）中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾()、木炭(C)和硫磺(S)，爆炸时，发生反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．是还原剂 B．是氧化产物 C．上述反应中涉及三种单质 D．该反应中，有三种元素的化合价发生了变化 14．（本题3分）无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、 B．可能含有、 C．一定含有、 D．可能含有、 二、填空题 15．（本题14分）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是__________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是__________(填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀    B．两者均有丁达尔效应    C．分散质粒子可通过滤纸 (3)现有10 mL明胶的水溶液与5 mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜__________。 (4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： ①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________。 ②在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为__________，方程式为__________，鉴别此分散系和溶液的方法是__________。 三、解答题 16．（本题14分）某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸、碳酸氢钠等药品为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①氢氧化钡粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：亮→暗→熄灭→亮 (1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生____(填字母)反应。 a.复分解反应      b.氧化还原反应      c.置换反应 (2)加水后，灯泡变亮的原因是____(用电离方程式表示)。 (3)过程Ⅲ中灯泡变亮是因为溶液中有过量的____(用化学式填写)。 (4)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。 ①硫酸钠溶液中SO的浓度要与稀硫酸中SO的浓度____(填“相等”或“不相等”) ②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是____(请用文字描述)。 (5)在盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，加入少量NaHCO3溶液，发现过程中灯泡亮度没有明显变化，写出其对应离子方程式____。 (6)在盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，通入CO2气体，直至过量，观察到灯泡先熄灭，后又变亮，请用离子方程式解释先熄灭又变亮的原因：____。 17．（本题15分）某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的、、、、。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (2)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂a为___________溶液(填化学式)。 ②向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 ③试剂b、c依次为溶液和溶液，则“白色沉淀2”的化学式为___________，写出“白色沉淀2”溶于稀盐酸的离子方程式___________。 ④“分离操作”的名称是___________ ⑤如何证明加入的溶液已过量？___________。 18．（本题15分）完成下面各题： Ⅰ． (1)下列四个反应均为含氮物质的转化反应，其中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 A．N2+O22NO B．NH3+HCl=NH4Cl C．3NO2+H2O=NO+2HNO3 D．2NO2=N2O4 Ⅱ．现有下列反应：① ②KClO3 +6HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 针对上述两个反应回答： (2)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目___________；氧化剂是___________；氧化产物是___________； (3)写出②的离子方程式___________； (4)、和KClO3的氧化性由强到弱的顺序为___________； (5)反应②中氯化氢表现出的性质是___________。 a．还原性     b．酸性     c．氧化性 (6)反应②中若生成6个分子则转移电子总数是___________个。 Ⅲ．某反应体系中的物质有：、、、、、。 (7)请将之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。___________ (8)反应中，被还原的元素是___________，还原剂是___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $