第1章 物质及其变化 高考真题练（Word同步练习）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

**基本信息** 精选2021-2025年多省市高考真题及竞赛题，聚焦“物质及其变化”单元，涵盖物质分类与转化、离子反应、氧化还原反应等核心考点，结合传统文化（如茶经、文房四宝）与科技情境（纳米Ag抗菌、生物酶体系），适配高中化学单元复习。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|11|物质分类（题2）、离子反应（题4）、氧化还原反应（题8）|融合传统文化（题3茶经）、真题改编（题7北京卷）| |非选择题|2|离子方程式书写（题12）、氧化还原应用（题13竞赛）|梯度设计（基础到竞赛）、真实问题解决（题12废水处理）|

第1章 物质及其变化 高考真题练 考点1　物质的分类与转化 1.[2025广东,1]中华传统技艺,凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 (　　) A.纸哪吒B.石印章C.木活字D.不锈钢针 2.[2024浙江6月选考,1]按物质组成分类,KAl(SO4)2·12H2O属于 (　　) A.酸　　　　B.碱　　　　 C.盐　　　　D.混合物 3.[2023福建,1]唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程:“晴采之,蒸之,捣之,拍之,焙之,穿之,封之,茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是 (　　) A.蒸　　　　B.捣　　　　 C.焙　　　　D.封 考点2　离子反应与离子共存 4.[2023北京,6改编]下列离子方程式与所给事实不相符的是 (　　) A.铁粉溶于稀硫酸:Fe+2H+ Fe2++H2↑ B.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+ D.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2- HgS↓ 5.[高考组编]下列离子方程式书写正确的是 (　　) A.[2025重庆,3A]Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中:S+Ca2+ CaSO3↓ B.[2025山东,5A]用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH- HS C.[2024北京,5C]用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:S+Ba2+ BaSO4↓ D.[2024广西,6D]用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中I:I+I-+2H+ I2+H2O 6.[2025天津,3改编]下列离子在溶液中能大量共存的是 (　　) A.K+、Na+、S2-、Mn　　　　 　B.Fe2+、H+、S、Br- C.N、Mg2+、OH-、I-　　　　 　D.Na+、K+、OH-、Cl- 7.[2021北京,8]使用下图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”①现象的是　 (　　) A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O ①辅助设问　a.灯光由“亮→暗(或灭)”“暗(或灭)→亮”变化时,单位体积溶液中离子数目是如何变化的?b.灯光由“亮→暗(或灭)”变化时,一般产物中会生成哪类物质? 考点3　氧化还原反应及其应用 8.[2024山东,1]中国书画是世界艺术瑰宝,古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是　 (　　) A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 9.[2025北京,5]下列反应中,体现N还原性的是 (　　) A.NH4HCO3加热分解有NH3生成 B.NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C.Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解 D.(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2 溶液出现白色沉淀 10.[2023福建,5改编]稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈,与水反应则较为温和,反应式如下: 与水反应 与NaOH溶液反应 ⅰ.2XeF2+2H2O 2Xe↑+O2↑+4HF ⅱ.2XeF2+4OH- 2Xe↑+O2↑+4F-+2H2O ⅲ.XeF6+3H2O XeO3+6HF ⅳ.2XeF6+4Na++16OH- Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O 下列说法错误的是 (　　) A.反应ⅰ为置换反应 B.OH-的还原性比H2O强 C.反应ⅰ~ⅳ中有3个氧化还原反应 D.反应ⅳ每生成1分子O2,转移6个电子 11.[2022湖南,9改编]科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c),能将海洋中的N转化为N2①进入大气层,反应过程如图②所示。 下列说法正确的是 (　　) A.过程Ⅰ中N发生氧化反应 B.a和b中转移的e-数目相等 C.过程Ⅱ中参与反应的NO和N的个数比为1∶4 D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N+N N2↑+2H2O ①关键点拨　由“N转化为N2”可知,N为反应物,N2为最终产物。 ②“化”繁为简　将题图简化,只体现含氮物质的变化。 12.[高考组编]按要求回答下列问题。 (1)[2024江苏,16节选]纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示),其抗菌性能受溶解氧浓度影响。 纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为　　　　　　　　　　　。  (2)[2023新课标,27节选改编]向含Cr2的酸性溶液中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液,可将Cr2还原为Cr3+,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)[2023湖北,18节选]铜与过量H2O2反应的探究如下: 实验②中Cu溶解的离子方程式为　　　　　　　　　　　;产生的气体为　　　　。比较实验①和②,从氧化还原角度说明H+的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)[2023全国甲,26节选改编]BaSO4、过量碳粉、过量氯化钙“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS,气体产物为CO。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　,其中碳粉的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。  学科竞赛 13.[2025重庆化学竞赛(高一组)节选]N2H4的中文名称为肼,它由NH3中的一个氢原子被一个氨基(—NH2)取代而成,它是一种重要的还原剂,常与NO2、F2一起作火箭燃料。 (2)N2H4与NO2作火箭推动剂,写出反应的化学方程式:　　　　　　　 　　　　　　　。  (3)用NaClO氧化NH3可以制备N2H4,写出反应的化学万程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案与分层梯度式解析 第1章 物质及其变化 高考真题练 1.D　不锈钢是铁的合金,故选D。 2.C　酸是电离时产生的阳离子全部为H+的化合物,碱是电离时产生的阴离子全部为OH-的化合物,盐是在水溶液中能电离出酸根阴离子和金属阳离子或铵根离子的化合物,KAl(SO4)2·12H2O属于盐,故选C。 知识拓展　复盐是由两种或两种以上的简单盐组成的化合物,KAl(SO4)2·12H2O属于复盐。 3.D　“蒸”“焙”需要加热,一般会引起物质变化;捣碎过程中,未与空气隔绝,茶叶中的某些成分可能会发生变化;“封”与外界环境隔绝,最不可能引起化学变化。 高考风向　选取中华优秀传统文化入题,能很好地增强学生的文化自信,激发学生为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。此类题目在高考卷中均会有体现,并且在一定程度上还能够体现地域特色。 4.B　食醋主要成分为CH3COOH,CH3COOH在书写离子方程式时需写化学式。 名师点睛　书写离子方程式时不拆的物质:沉淀、气体、单质、氧化物、弱电解质、弱酸的酸式酸根离子等。常见的弱电解质主要包括①弱酸:如CH3COOH、H2SO3、HClO等,②弱碱:NH3·H2O等,③水。 5.C　HS不能拆开,正确的离子方程式为HS+OH-+Ca2+ CaSO3↓+H2O,A错误;当NaOH吸收少量SO2时,应生成S,正确的离子方程式为SO2+2OH- S+H2O,B错误;S结合Ba2+生成BaSO4,离子方程式正确,C正确;离子方程式未配平,正确的离子方程式为I+5I-+6H+ 3I2+3H2O,D错误。 归纳总结　　在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手: 6.D　Mn会氧化S2-,不能大量共存,A错误;H+与S反应不能大量共存,B错误;N与OH-反应生成NH3·H2O,Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀,不能大量共存,C错误;4种离子相互之间均不发生反应,可大量共存,D正确。 7.D 真题降维　辅助设问答案:a.灯光由“亮→暗(或灭)”变化时,单位体积溶液中离子数目减小,灯光由“暗(或灭)→亮”变化时,单位体积溶液中离子数目增大。b.灯光由“亮→暗(或灭)”变化时,单位体积溶液中离子数目减小,说明有难溶于水的物质、水等难电离的物质生成。 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入CuSO4溶液发生反应生成BaSO4、Cu(OH)2沉淀,灯光由亮变暗(或灭),当CuSO4溶液过量时,灯光又变亮,A不符合题意;Ca(OH)2溶液中逐滴滴入NH4HCO3溶液发生反应生成CaCO3、NH3·H2O和H2O,单位体积溶液中离子数目减小,灯光逐渐变暗,当NH4HCO3溶液过量时,灯光又变亮,B不符合题意;Ba(OH)2溶液中逐滴滴入H2SO4溶液,生成BaSO4沉淀和H2O,灯光逐渐变暗(或灭),当H2SO4溶液过量时,灯光又变亮,C不符合题意;CH3COOH与NH3·H2O反应生成易溶易电离的CH3COONH4,溶液导电性增强,一段时间内灯光逐渐变亮,D符合题意。 归纳总结　电解质溶液导电能力的强弱主要由单位体积溶液中自由移动的离子数目和离子所带的电荷数决定。单位体积溶液中自由移动的离子数目越多且离子所带电荷数越多,电解质溶液的导电能力越强。 8.B　将竹管和动物尾毫组装到一起制作成湖笔,该过程中未涉及氧化还原反应,A项不符合题意;该过程涉及松木燃烧,松木燃烧过程中发生了氧化还原反应,B项符合题意;楮树皮→纸浆纤维→宣纸,未涉及氧化还原反应,C项不符合题意;端石经过雕刻、打磨等过程制作成端砚,该过程中未涉及氧化还原反应,D项不符合题意。 考场速决　“松木→油烟”过程中涉及松木燃烧,发生氧化还原反应,故选B。 9.B　A项,NH4HCO3加热分解生成NH3、H2O和CO2,属于非氧化还原反应,未体现N的还原性;B项,NH4Cl和NaNO2发生归中反应生成N2,NH4Cl中N元素的化合价由-3升高至0,体现了N的还原性;C项,NH4Cl溶液呈酸性,Mg(OH)2与溶液中的H+反应转化为Mg2+而溶解,未体现N的还原性;D项,发生的反应为Ba2++S BaSO4↓,未体现N的还原性,故选B。 考场速决　体现N还原性,说明N元素化合价升高,被氧化,B项符合题意。 10.A　反应ⅰ没有单质参加反应,不是置换反应,A错误;对比反应ⅲ、ⅳ可知,在NaOH溶液中XeF6被还原,而在水中发生非氧化还原反应,可判断OH-的还原性比H2O强,B正确;反应ⅰ、ⅱ、ⅳ中反应物均为化合物,产物中均有单质,一定有元素化合价发生变化,均属于氧化还原反应,C正确;由2F6+4Na++16H- Na4O6↓+↑+↑+12F-+8H2O可知,反应ⅳ每生成1分子O2,转移6个电子,D正确。 考场速决　“单质+化合物新单质+新化合物”的反应为置换反应,而反应ⅰ反应物中没有单质,即反应ⅰ不属于置换反应,故选A。 11.D 真题降维　解题的关键是理清物质间的变化;读图的难点在于题图中物质较多,题图较为复杂,可将题图进行简化,只体现含氮物质(主要物质)的变化,再进行分析: O H4 。 由“某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移”以及题图可知,过程Ⅰ发生反应:N+e-+2H+ NO↑+H2O,过程Ⅱ发生反应:NO+N+2H++3e- N2H4+H2O,过程Ⅲ发生反应:N2H4 N2↑+4H++4e-。过程Ⅰ中N转化为NO,氮元素化合价降低,发生还原反应,A错误;a和b中转移的e-数目不相等,B错误;过程Ⅱ参与反应的NO和N的个数比为1∶1,C错误;Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得总反应:N+N N2↑+2H2O,D正确。 名师点睛 “环式”反应过程图的分析思路 　“入环”的物质为反应物,如图中的①④;位于“环上”的物质为催化剂或中间体,如图中的⑤⑥⑦⑧;“出环”的物质为生成物,如图中的②③;由反应物和生成物可快速得出总反应方程式。 12.答案　(1)4Ag+O2+4H+ 4Ag++2H2O (2)2Cr2+3S2+10H+ 4Cr3++6S+5H2O (3)Cu+H2O2+2H+ Cu2++2H2O　O2　增强H2O2的氧化性 (4)3BaSO4+12C+2CaCl2 2BaCl2+BaS+2CaS+12CO↑(答案不唯一,合理即可)　作为还原剂,将+6价S元素还原为-2价 解析　(1)纳米Ag溶解时被氧化为Ag+,离子方程式为4Ag+O2+4H+ 4Ag++2H2O。 (2)Na2S2O5在酸性条件下被Cr2氧化为S,根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出该反应的离子方程式为2Cr2+3S2+10H+ 4Cr3++6S+5H2O。 (3)由实验②现象可知,Cu在酸性条件下,被H2O2氧化为Cu2+,离子方程式为Cu+H2O2+2H+ Cu2++2H2O。生成的Cu2+能催化H2O2分解生成O2,即产生的气体为O2。通过对比实验①和实验②可知,从氧化还原角度看H+能增强H2O2的氧化性。 (4)结合题中的反应物、生成物,再利用化合价升降法可配平该反应可以为3BaSO4+12C+2CaCl2 2BaCl2+BaS+2CaS+12CO↑;该反应中碳粉作为还原剂,能将+6价S元素还原为-2价。 13.答案　(2)2N2H4+2NO2 3N2+4H2O (3)NaClO+2NH3 N2H4+NaCl+H2O 解析　(2)根据氧化还原反应的“价态归中”规律,N2H4(N为-2价)与NO2(N为+4价)反应生成N2(N为0价)和水,然后利用得失电子守恒、原子守恒进行配平。 (3)NH3(N为-3价)被氧化为N2H4(N为-2价),根据氧化还原反应规律分析可知NaClO(Cl为+1价)被还原为NaCl(Cl为-1价),然后利用原子守恒、得失电子守恒进行配平。 7 学科网（北京）股份有限公司 $