第一章 物质及其变化（单元专项训练）（北京专用）化学人教版2019必修第一册

第一章《物质及其变化》单元复习题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．(2025·北京房山区高一期末)景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作工艺中，涉及化学变化的是( ) A．裁剪铜片制胎 B．压扁铜丝制图 C．填充色料焙烧 D．刮平表面打磨 【答案】C 【解析】A项，裁剪铜片制胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，A错误；B．压扁铜丝制图，物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；C．高温焙烧涉及燃烧反应，属于化学变化，C正确；D．刮平表面打磨无新物质生成，属于物理变化，D错误；故选C。 2．(2025·北京大兴高一期中)当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( ) A．盐酸 B．Fe(OH)3胶体 C．KOH溶液 D．CuSO4溶液 【答案】B 【解析】盐酸是溶液，不能产生丁达尔效应，A不符合题意；B．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，B符合题意；C．氢氧化钾溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，C不符合题意；D．硫酸铜溶液是溶液，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；故选B。 3．酸式盐是盐中的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是( ) A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐 【答案】D 【解析】H3PO2与足量的NaOH反应只生成NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，NaH2PO2属于正盐。 4．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是( ) A．Zn→H2 B．CaO→CaCl2 C．CO2→CaCO3 D．Cu→Cu(OH)2 【答案】D 【解析】A项，锌和稀硫酸反应生成氢气，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，不符合题意；B项，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O，不符合题意；C项，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，不符合题意；D项，铜与水或与碱等反应，不能一步生成氢氧化铜，符合题意。 5．(2025·北京通州高一期中)能表示 NaCl水溶液中粒子存在形态的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】NaCl在水溶液中电离为Na+和Cl-，两者都是以水合离子的形式存在的，故选项中C符合题意；故选C。 6．(2026·北京第一七一中学高一月考)“分类”始出《书·舜典》附亡《书》序：“帝厘下土，方设居方，别生分类”，作《汩作》。面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法。下列物质分类的正确组合是( ) 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A Cu2(OH)2CO3 HNO3 CaCl2 FeO CO B NaOH NH3 NaCl CaO 氨水 C KOH HCl NaHCO3 MgO 酒精 D Ba(OH)2 H2SO4 胆矾 Na2O 硝酸钾 【答案】D 【解析】A．Cu2(OH)2CO3是碱式碳酸铜，属于碱式盐不是碱；CO属于非电解质，A错误；B．NH3不属于酸；氨水属于混合物，不属于电解质，B错误；C．酒精为非电解质，C错误；D．Ba(OH)2属于碱，H2SO4属于酸，胆矾属于盐，Na2O与酸反应生成盐和水，氧化钠属于碱性氧化物，硝酸钾属于电解质，D正确；故选D。 7．(2026·北京第一七一中学高一月考)物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是( ) A．Na2O2与酸反应可以生成盐、水和氧气，故Na2O2属于碱性氧化物 B．H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应后只生成NaH2PO2，故H3PO2属于一元酸 C．《神农本草经》中提到“白青Cu2(OH)2CO3得铁化为铜”，其中白青属于碱 D．“钴酞菁”分子(直径为 m)所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体 【答案】B 【解析】A项，碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物；Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物的定义，所以Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；B．一元酸是指在水溶液中只能电离出一个氢离子的酸；H3PO2与足量NaOH反应后只生成NaH2PO2，说明H3PO2只能电离出一个H+，属于一元酸，B正确；C．Cu2(OH)2CO3由金属离子Cu2+、OH-和CO32-组成的化合物，属于碱式盐，而不是碱，C错误；D．胶体是混合物，由分散质和分散剂组成；“钴酞菁”分子是纯净物，不是胶体，其分子形成的分散系具有丁达尔效应，但“钴酞菁”本身不是胶体，D错误；故选B。 8．(2026·北京第一七一中学高一月考)图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是( ) A．图a不导电，说明NaCl固体中不存在离子 B．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程，X与电源正极相连，Y与电源负极相连 C．图示中表示的是水合钠离子 D．图c能导电证明氯化钠溶液是电解质 【答案】B 【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；Cl-半径大于Na+，则白球为Na+，黑球为Cl-。A．NaCl是由Na+和Cl-构成的，NaCl固体中离子不能自由移动，故NaCl固体不导电，A错误；B．熔融状态下NaCl的导电过程，Cl-带负电，向X极移动，则X与电源正极相连，Y与电源负极相连，B正确；C．黑球为Cl-，图示中表示的是水合氯离子，C错误；D．氯化钠溶液为混合物，不是电解质，D错误；故选B。 9．下列说法正确的是 A．BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质 B．非电解质的水溶液一定不导电 C．电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物 D．电解质在任何情况下均一定导电 【答案】C 【解析】A．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，所以BaSO4属于强电解质，A不正确；B．非电解质的水溶液也可能导电，如NH3、SO3等溶于水后都能导电，B不正确；C．酸、碱、盐和部分金属氧化物在水溶液或熔融时能导电，所以酸、碱、盐和部分金属氧化物都属于电解质，C正确；D．含氧酸、氯化氢等由分子构成的电解质，在熔融时不能导电，D不正确；故选C。 10．下列电子转移的表示方法中正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．HCl中的氯，失去2×e-，化合价升高，被氧化，MnO2中的Mn得到2e-，化合价降低，被还原，A错误；B．Fe2O3中Fe得到2×3e-，化合价降低，被还原，CO中的C失去3×2e-，化合价升高，被氧化，B错误；C．Zn失去2e-，化合价升高，被氧化，C错误；D．氯酸钾中的氯元素由+5价下降到-1价，氧元素由-2价上升到0价，根据得失电子守恒可得双线桥，D正确；故选D。 11．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol•L-1的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是( ) A．分散质粒子直径：③＞②＞① B．分散系稳定性：③＞②＞① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．向三种分散系中加入酸性溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【解析】分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol•L-1的NaOH溶液，①形成的是溶液，②形成的是胶体，③形成的浊液。A．分散质微粒直径大小为浊液＞胶体＞溶液，分散质粒子直径：①＜②＜③，故A正确；B．分散系的稳定性溶液＞胶体＞浊液，分散系稳定性：①＞②＞③，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，则用激光笔照射分散系，仅②中观察到光亮的通路，故C错误；D．①、②、③中均含有氯离子，氯化铁溶液中滴入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，滴入胶体中胶体聚沉生成红褐色沉淀，同时生成氯化银沉淀，5mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol•L-1的NaOH溶液加入酸性AgNO3溶液后生成白色沉淀，故D错误；故选A。 12．(2026·北京延庆高一期中)氯金酸(HAuCl4)是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是( ) A．HAuCl4中的化合价为+3 B．反应时，柠檬酸钠作为还原剂 C．HAuCl4电离方程式：HAuCl4= H++Au3++4Cl- D．当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 【答案】C 【解析】A项，HAuCl4中H显+1价，Cl显-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知的化合价为+3，A正确；B．氯金酸(HAuCl4)与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒，Au元素化合价降低，被还原，则氯金酸作为氧化剂，柠檬酸钠作为还原剂，B正确；C．氯金酸(HAuCl4)是一种强酸，能完全电离生成H+和AuCl4-，其电离方程式为：HAuCl4= H++AuCl4-，C错误；D．分散质粒子的直径为1~100 nm的分散系是胶体，反应生成纳米金颗粒的直径约为10 nm，即反应后得到的分散系为胶体，则当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应，D正确；故选C。 13．(2026·北京第九中学高一月考)流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将一定比例的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为的磁流体。下列说法中正确的是( ) A．FeSO4溶液可以导电，FeSO4溶液为电解质 B．当光束通过该磁流体分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C．用交叉分类法分析，FeSO4和Fe2(SO4)3均属于铁盐，它们的铁元素的价态相同 D．用树状分类法分析，NaOH溶液属于碱 【答案】B 【解析】A．电解质是纯净物、化合物、自身在水溶液中能电离导电，FeSO4溶液是混合物，属于电解质的溶液，而电解质是FeSO4本身，A错误；B．磁流体分散质粒子直径为5.5~36 nm，属于胶体，胶体会产生丁达尔效应，B正确；C．FeSO4中Fe为+2价，Fe2(SO4)3中Fe为+3价，两者价态不同，C错误；D．NaOH溶液是NaOH的水溶液，属于混合物，只有NaOH本身属于碱，D错误；故选B。 14．某学习小组对离子反应xR2++yH++O2==mR3++nH2O进行分析研究，下列说法中错误的是( ) A．该反应中O2是氧化剂，是氧化产物R3+ B．根据电荷守恒，得出x+y=m C．根据电子转移守恒，得出x=4 D．根据原子守恒，得出x=m 【答案】B 【解析】A．该反应中氧化合价降低，因此O2是氧化剂，R的价态升高，因此R3+是氧化产物，故A正确；B．根据电荷守恒，得出2x+y=3m，故B错误；C．氧气化合价降低，1mol氧气得到4mol电子，因此根据电子转移守恒，得出x=4，故C正确；D．根据R原子守恒，得出x=m，故D正确。综上所述，答案为B。 15．(2026·北京第三十五中学高一月考)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度(相同体积含SO42-个数相同)相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( ) A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．a、b两点对应的硫酸钡质量相等 C．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH- D．①和②c点对应的溶液均显酸性 【答案】D 【解析】Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，当二者刚好完全反应时，溶液的导电能力接近最低，然后H2SO4滴加过量后升高；Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，先发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，继续滴加NaHSO4，发生反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液导电能力先降低，然后再次降低，最后升高。则曲线①表示Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线；曲线②表示Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线。A．由分析可知，曲线①代表Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，导电能力随滴入溶液体积变化的曲线，A正确；B．a、b两点对应SO42-与Ba2+完全反应，因SO42-个数相同，生成BaSO4质量相等，B正确；C．b点为NaHSO4与Ba(OH)2按1：1反应生成BaSO4沉淀和NaOH，溶液中大量存在Na+、OH-，C正确；D．①(H2SO4)c点为H2SO4过量显酸性；②(NaHSO4)c点为Na2SO4溶液和NaOH溶液，呈碱性，d点溶液呈中性，D不正确；故选D。 4．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O，关于该反应说法正确的是( ) A．Fe(OH)3中铁元素化合价为＋3，只有氧化性 B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物 C．该反应转移3个电子 D．Na2FeO4具有强氧化性，做氧化剂 【答案】D 【解析】Fe(OH)3中铁元素化合价为＋3，为中间价，具有氧化性和还原性，故A错误；反应中Cl元素的化合价降低，NaClO是氧化剂，被还原，NaCl是还原产物，故B错误；由Fe元素的化合价变化可知该反应转移6个电子，故C错误；Na2FeO4中Fe元素为最高价，具有强氧化性，做氧化剂，故D正确。 16．(2025·北京高一期中)CuCl2是一种可用于生产颜料，木材防腐剂等的化工产品。工业制备CuCl2的一种制备方法是将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化下发生如图所示的反应。下列说法不正确的是( ) A．Fe3+可循环使用 B．过程Ⅱ中O2发生还原反应 C．该过程不能证明氧化性：O2＞Cu2+ D．该过程最终的产物为CuCl2和H2O 【答案】C 【解析】A项，Fe3+与Cu反应生成的Fe2+，在O2、H+作用下可重新转化为Fe3+，则Fe3+可循环使用，A正确；B．过程II中Fe元素化合价升高，O元素化合价降低，Fe2+被氧气氧化发生氧化反应，氧化剂为O2，发生还原反应，B正确；C．Fe3+作催化剂，Cu、O2、H+为反应物，该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：O2＞Cu2+，C错误；D．据图可知，Fe3+作催化剂，Cu、O2、H+为反应物，该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，该过程最终的产物为CuCl2和H2O，D正确；故选C。 二、填空题(本大题共5小题，共52分) 17．(10分)(2026·北京第三十五中学高一月考)实验室常用的干燥剂：①氧化钙；②无水氯化钙；③浓硫酸；④碱石灰 (1)上述物质中，属于纯净物的是 (填序号)。 (2)上述②的主要化学成分所属的类别为 。 (3)碱石灰的主要成分是烧碱和生石灰，下列气体中，能用碱石灰干燥的是 填字母。 A．CO2 B．HCl C．O2 D．NH3 E．N2 (4)生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为 (用化学方程式表示)。 (5)硅胶也是一种常见干燥剂，其主要成分是二氧化硅，其化学式是 。硅胶中含有无水氯化钴CoCl2呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于 填(“物理变化”或“化学变化”)。 【答案】(1)①②(2分) (2)盐(2分) (3)CDE(2分) (4)CaO+H2O=Ca(OH)2(2分) (5) SiO2(1分) 化学变化(1分) 【解析】(1)①氧化钙具有固定组成，属于纯净物；②无水氯化钙具有固定组成，属于纯净物；③浓硫酸含有硫酸和水两种物质，属于混合物；④碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；上述物质中，属于纯净物的是①②； (2)氯化钙由钙离子和氯离子构成，属于盐； (3)A．CO2能被氢氧化钠吸收，不能用碱石灰干燥CO2，故不选A；B．碱石灰的主要成分是烧碱和生石灰，HCl能与氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥HCl，故不选B；C．O2与烧碱和生石灰不反应，可以用碱石灰干燥O2，故选C；D．NH3是碱性气体，NH3和碱石灰不反应，可以用碱石灰干燥NH3，故选D；E．N2与烧碱和生石灰不反应，可以用碱石灰干燥V，故选E；选CDE。 (4)生石灰常用作食品干燥剂，久置后氧化钙和水反应生成氢氧化钙，易失去干燥能力，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 (5)硅胶也是一种常见干燥剂，其主要成分是二氧化硅，其化学式是SiO2。无水氯化钴CoCl2和CoCl2·6H2O是两种不同物质，CoCl2吸水变为CoCl2·6H2O的过程属于化学变化。 18．(10分)(2026·北京师大第二附中高一月考)某化学小组学习了酸、碱、盐的化学性质后展开了下图所示探究活动： (1)B试管发生反应的离子方程式为 。 (2)【实验一】A、B试管中的物质充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空的C烧杯中，再将A试管所得溶液慢慢加入C烧杯中，烧杯内固体质量随加入A试管中液体质量的变化如图所示。据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是 (填化学式)。 (3)【实验二】将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到的实验现象为 ，进而证明滤渣为混合物。 (4)【猜想与验证】实验二过滤所得滤液中可能含有Na+、Ba2+、OH－、CO32-、SO42-等离子，为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到有白色沉淀生成，最终证明了滤液中的溶质成分为 。 【答案】(1)2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O(2分) (2)Ba(OH)2(2分) (3)有气体生成，沉淀未完全溶解(或：沉淀部分溶解) (3分) (4)Ba(OH)2、NaOH(或：Na+、Ba2+、OH－) (3分) 【解析】A试管中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，B试管中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，A、B中物质充分反应后物质混合，发现固体质量增加，说明Ba(OH)2过量，与硫酸钠或碳酸钠反应生成硫酸钡或碳酸钡固体；根据硫酸钡不溶于硝酸、而碳酸钡溶于硝酸的性质，若看到沉淀部分溶解，则证明固体为混合物。 (1)B试管中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O； (2)先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中液体质量增大而增加，说明有硫酸钡或碳酸钡沉淀生成，由此可知，B试管中反应后所得溶液中的溶质是Ba(OH)2； (3)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，碳酸钡与硝酸发生反应生成硝酸钡、二氧化碳、水，而硫酸钡与硝酸不反应，因此观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，可证明滤渣为混合物； (4)向滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，则为硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，说明滤液中存在Ba(OH)2，而实验一中碳酸钠与过量的Ba(OH)2反应生成碳酸钡和NaOH，因此滤液中存在的溶质为Ba(OH)2、NaOH。 19．(10分)为了深人开展珍惜水、爱护水的主题活动，推进水资源的集约安全利用，某校、化学兴趣小组的同学展开对我市某饮用水源水库水组成问题的研究，他们猜想该水库水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量该水库水于试管中，滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加过量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成： ③另取适量该水库水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。 请根据已有知识和反应事实回答以下问题： (1)该小组有关大量存在___________ (填写离子符号)的猜想是错误的。 (2)通过实验可初步确定该水库水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca+、Mg2+；判断依据的离子方程式有___________。 (3)该水库水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。 (4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________。 【答案】(1)Cu2+(2分) (2)含有(1分) Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓(2分) (3)Cl－(1分) Cl－+Ag+=AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸(2分) (4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，证明Na2CO3溶液已过量(2分) 【解析】(1)①取适量该溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Mg2+，没有铜离子，②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Ca2+，③另取适量该溶液于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-，综上：原溶液中含有Ca2+、Mg2+、Cl-；没有Cu2+，则该小组有关大量存在Cu2+的猜想是错误的(2)根据①、②的现象，生成的白色沉淀是氢氧化镁和碳酸钙，可确定原溶液中含有Ca2+、Mg2+阳离子，反应的离子方程式是：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓；(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，溶液中含有的离子是Cl－，原因是：Cl－+Ag+=AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸；(4)Na2CO3溶液能与盐酸反应放出气体，则确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，证明Na2CO3溶液已过量。 20．(12分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO－＋2Fe3＋＋xOH－＝2FeO42－＋3Cl－＋yH2O。 (1)上述反应中的x＝_______，y＝_______。 (2)上述反应中氧化剂为_______；还原产物为_______。 (3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO－_______(填“＞”或“＜”，下同)FeO42－；还原性强弱：Cl－_______Fe3＋。 (4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_______________________________________。 (5)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3＋，进而Fe3＋在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②Fe(OH)3胶体为_______色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：_____________________________ ___________________________________________________。 【答案】(1)10 5 (2分) (2)ClO－ Cl－(2分) (3)＞(1分) ＜(1分) (4)(2分) (5)①发生了(1分) ②红褐(1分) 用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路” (2分) 【解析】(1)在3ClO－＋2Fe3＋＋xOH－＝2FeO42－＋3Cl－＋yH2O中，根据电荷守恒：－3＋6－x＝－4－3，所以x＝10，然后根据质量守恒可求出y＝5，即该反应的化学方程式为：3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；(2)在3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O中，ClO－中氯元素的化合价从＋1价降低到反应后Cl－中的－1价，做氧化剂，被还原，还原产物为Cl－；(3)该反应中，ClO－做氧化剂，Cl－是还原产物，Fe3＋被氧化为FeO42－，则Fe3＋是还原剂，FeO42－是氧化产物。在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则氧化性：ClO－＞FeO42－，还原性：Fe3＋＞Cl－；(4)该反应中，1 个ClO－转化为Cl－，得到2个电子，则3个ClO－转化为Cl－，得到6个电子；1个Fe3＋转化为FeO42－，失去3个电子，则2个Fe3＋转化为FeO42－，失去6个电子。即2个Fe3＋转移6个电子给3个ClO－，用单线桥法表示表示该反应中电子的转移情况为：；(5)Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3＋，铁元素发生了化合价的变化，发生了氧化还原反应。Fe(OH)3胶体为红褐色，区分胶体与溶液的方法为丁达尔效应，具体操作为用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路”。 21．(10分)(2026·北京第三九中学高一月考)阅读下面一段材料并回答问题。 黄金提炼技术随着科技的发展不断进步。 混汞法：我国古人将汞混入磨细的含金矿浆中，金会溶于汞，形成白色的“金汞齐”，而矿石杂质亲水疏汞，不能被汞吸附或溶解。“金汞齐”加热蒸发去汞得金。 火熔法：光将矿石高温煅烧，除去大量杂质，获得含金、铅等金属的合金。向熔融的合金中通入空气，同时加入SiO2，使铅形成PbSiO3矿渣，易于分离得金。 化学溶解法：利用特定试剂将矿石中的金浸出至溶液中形成可溶性离子。以氯化法为例，主要反应原理为。浸金过程后进一步分离、提纯、转化，能得到高纯度的金。 经过提炼的金，可用射线荧光法分析其元素组成。如右图所示，当射线轰击样品时，样品中原子的层电子以光电子的形式脱离，并在原位置产生一个空穴。L、M等层的电子会跃迁到层填补该空穴，放出特定能量的射线。根据所得射线对应的能量可确定元素种类。 (1)“混汞法”中，涉及的汞为 元素(填元素类别)。 (2)“火熔法”中，SiO2属于 (填物质类别，下同)PbSiO3属于 。 (3)“氯化法”中氯元素的化合价，从反应物到生成物发生的变化为 (填“升高”或“降低”)。 (4)判断下列说法是否正确。(填“正确”或“错误”) ①金汞齐是一种金和汞的合金。 ②“氯化法”浸金可使用铁制品做反应容器。 ③化学溶解法，先浸金使金转化成化合态，然后再通过化学变化使金转化为游离态。 ④射线荧光法利用原子电子层间的能量差值不同进行元素鉴别。 【答案】(1)金属(1分) (2)酸性氧化物(或氧化物或非金属氧化物)(2分) 盐(2分) (3)降低(1分) (4) 正确(1分) 错误(1分) 正确(1分) 正确(1分) 【解析】(1)汞是过渡金属元素，属于金属元素； (2)“火熔法”中，SiO2由硅和氧元素组成的化合物，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物或氧化物或非金属氧化物；PbSiO3由铅离子与硅酸根离子构成，属于盐； (3)“氯化法”中氯元素的化合价，从反应物到生成物，由0价变为-1价，故发生的变化为降低； (4)①将汞混入磨细的含金矿浆中，金会溶于汞，形成白色的“金汞齐”，则金汞齐是一种金和汞的合金，①正确；②“氯化法”浸金是将金浸于ClO-、Cl-、H+的混合溶液中，此溶液具有酸性和强氧化性，能与铁制品发生反应并溶解铁制品，所以不宜用铁制品做反应容器，②错误；③化学溶解法浸金过程是利用特定试剂将矿石中的金浸出至溶液中形成可溶性离子，再进一步分离、提纯、转化，能得到高纯度的金。③正确；④X射线荧光法是用X射线轰击样品，使样品中原子的K层电子以光电子的形式脱离，并在原位置产生一个空穴，L、M等层的电子会跃迁到K层填补该空穴，放出特定能量的射线，根据所得射线对应的能量可确定元素种类，也就是利用原子电子层间的能量差值不同进行元素鉴别，④正确。 1 / 13 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章《物质及其变化》单元复习题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．(2025·北京房山区高一期末)景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作工艺中，涉及化学变化的是( ) A．裁剪铜片制胎 B．压扁铜丝制图 C．填充色料焙烧 D．刮平表面打磨 2．(2025·北京大兴高一期中)当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( ) A．盐酸 B．Fe(OH)3胶体 C．KOH溶液 D．CuSO4溶液 3．酸式盐是盐中的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是( ) A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐 4．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是( ) A．Zn→H2 B．CaO→CaCl2 C．CO2→CaCO3 D．Cu→Cu(OH)2 5．(2025·北京通州高一期中)能表示 NaCl水溶液中粒子存在形态的是( ) A． B． C． D． 6．(2026·北京第一七一中学高一月考)“分类”始出《书·舜典》附亡《书》序：“帝厘下土，方设居方，别生分类”，作《汩作》。面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法。下列物质分类的正确组合是( ) 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A Cu2(OH)2CO3 HNO3 CaCl2 FeO CO B NaOH NH3 NaCl CaO 氨水 C KOH HCl NaHCO3 MgO 酒精 D Ba(OH)2 H2SO4 胆矾 Na2O 硝酸钾 7．(2026·北京第一七一中学高一月考)物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是( ) A．Na2O2与酸反应可以生成盐、水和氧气，故Na2O2属于碱性氧化物 B．H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应后只生成NaH2PO2，故H3PO2属于一元酸 C．《神农本草经》中提到“白青Cu2(OH)2CO3得铁化为铜”，其中白青属于碱 D．“钴酞菁”分子(直径为 m)所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体 8．(2026·北京第一七一中学高一月考)图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是( ) A．图a不导电，说明NaCl固体中不存在离子 B．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程，X与电源正极相连，Y与电源负极相连 C．图示中表示的是水合钠离子 D．图c能导电证明氯化钠溶液是电解质 9．下列说法正确的是 A．BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质 B．非电解质的水溶液一定不导电 C．电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物 D．电解质在任何情况下均一定导电 10．下列电子转移的表示方法中正确的是 A． B． C． D． 11．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol•L-1的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是( ) A．分散质粒子直径：③＞②＞① B．分散系稳定性：③＞②＞① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．向三种分散系中加入酸性溶液后，只有①中会产生白色沉淀 12．(2026·北京延庆高一期中)氯金酸(HAuCl4)是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是( ) A．HAuCl4中的化合价为+3 B．反应时，柠檬酸钠作为还原剂 C．HAuCl4电离方程式：HAuCl4= H++Au3++4Cl- D．当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 13．(2026·北京第九中学高一月考)流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将一定比例的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为的磁流体。下列说法中正确的是( ) A．FeSO4溶液可以导电，FeSO4溶液为电解质 B．当光束通过该磁流体分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C．用交叉分类法分析，FeSO4和Fe2(SO4)3均属于铁盐，它们的铁元素的价态相同 D．用树状分类法分析，NaOH溶液属于碱 14．某学习小组对离子反应xR2++yH++O2==mR3++nH2O进行分析研究，下列说法中错误的是( ) A．该反应中O2是氧化剂，是氧化产物R3+ B．根据电荷守恒，得出x+y=m C．根据电子转移守恒，得出x=4 D．根据原子守恒，得出x=m 15．(2026·北京第三十五中学高一月考)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度(相同体积含SO42-个数相同)相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( ) A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．a、b两点对应的硫酸钡质量相等 C．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH- D．①和②c点对应的溶液均显酸性 4．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O，关于该反应说法正确的是( ) A．Fe(OH)3中铁元素化合价为＋3，只有氧化性 B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物 C．该反应转移3个电子 D．Na2FeO4具有强氧化性，做氧化剂 16．(2025·北京高一期中)CuCl2是一种可用于生产颜料，木材防腐剂等的化工产品。工业制备CuCl2的一种制备方法是将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化下发生如图所示的反应。下列说法不正确的是( ) A．Fe3+可循环使用 B．过程Ⅱ中O2发生还原反应 C．该过程不能证明氧化性：O2＞Cu2+ D．该过程最终的产物为CuCl2和H2O 二、填空题(本大题共5小题，共52分) 17．(10分)(2026·北京第三十五中学高一月考)实验室常用的干燥剂：①氧化钙；②无水氯化钙；③浓硫酸；④碱石灰 (1)上述物质中，属于纯净物的是 (填序号)。 (2)上述②的主要化学成分所属的类别为 。 (3)碱石灰的主要成分是烧碱和生石灰，下列气体中，能用碱石灰干燥的是 填字母。 A．CO2 B．HCl C．O2 D．NH3 E．N2 (4)生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为 (用化学方程式表示)。 (5)硅胶也是一种常见干燥剂，其主要成分是二氧化硅，其化学式是 。硅胶中含有无水氯化钴CoCl2呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于 填(“物理变化”或“化学变化”)。 18．(10分)(2026·北京师大第二附中高一月考)某化学小组学习了酸、碱、盐的化学性质后展开了下图所示探究活动： (1)B试管发生反应的离子方程式为 。 (2)【实验一】A、B试管中的物质充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空的C烧杯中，再将A试管所得溶液慢慢加入C烧杯中，烧杯内固体质量随加入A试管中液体质量的变化如图所示。据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是 (填化学式)。 (3)【实验二】将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到的实验现象为 ，进而证明滤渣为混合物。 (4)【猜想与验证】实验二过滤所得滤液中可能含有Na+、Ba2+、OH－、CO32-、SO42-等离子，为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到有白色沉淀生成，最终证明了滤液中的溶质成分为 。 19．(10分)为了深人开展珍惜水、爱护水的主题活动，推进水资源的集约安全利用，某校、化学兴趣小组的同学展开对我市某饮用水源水库水组成问题的研究，他们猜想该水库水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量该水库水于试管中，滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加过量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成： ③另取适量该水库水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。 请根据已有知识和反应事实回答以下问题： (1)该小组有关大量存在___________ (填写离子符号)的猜想是错误的。 (2)通过实验可初步确定该水库水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca+、Mg2+；判断依据的离子方程式有___________。 (3)该水库水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。 (4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________。 20．(12分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO－＋2Fe3＋＋xOH－＝2FeO42－＋3Cl－＋yH2O。 (1)上述反应中的x＝_______，y＝_______。 (2)上述反应中氧化剂为_______；还原产物为_______。 (3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO－_______(填“＞”或“＜”，下同)FeO42－；还原性强弱：Cl－_______Fe3＋。 (4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_______________________________________。 (5)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3＋，进而Fe3＋在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②Fe(OH)3胶体为_______色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：_____________________________ ___________________________________________________。 21．(10分)(2026·北京第三九中学高一月考)阅读下面一段材料并回答问题。 黄金提炼技术随着科技的发展不断进步。 混汞法：我国古人将汞混入磨细的含金矿浆中，金会溶于汞，形成白色的“金汞齐”，而矿石杂质亲水疏汞，不能被汞吸附或溶解。“金汞齐”加热蒸发去汞得金。 火熔法：光将矿石高温煅烧，除去大量杂质，获得含金、铅等金属的合金。向熔融的合金中通入空气，同时加入SiO2，使铅形成PbSiO3矿渣，易于分离得金。 化学溶解法：利用特定试剂将矿石中的金浸出至溶液中形成可溶性离子。以氯化法为例，主要反应原理为。浸金过程后进一步分离、提纯、转化，能得到高纯度的金。 经过提炼的金，可用射线荧光法分析其元素组成。如右图所示，当射线轰击样品时，样品中原子的层电子以光电子的形式脱离，并在原位置产生一个空穴。L、M等层的电子会跃迁到层填补该空穴，放出特定能量的射线。根据所得射线对应的能量可确定元素种类。 (1)“混汞法”中，涉及的汞为 元素(填元素类别)。 (2)“火熔法”中，SiO2属于 (填物质类别，下同)PbSiO3属于 。 (3)“氯化法”中氯元素的化合价，从反应物到生成物发生的变化为 (填“升高”或“降低”)。 (4)判断下列说法是否正确。(填“正确”或“错误”) ①金汞齐是一种金和汞的合金。 ②“氯化法”浸金可使用铁制品做反应容器。 ③化学溶解法，先浸金使金转化成化合态，然后再通过化学变化使金转化为游离态。 ④射线荧光法利用原子电子层间的能量差值不同进行元素鉴别。 6 / 7 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $