第1章 物质及其变化 高考模拟练（Word同步练习）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

**基本信息** 高中化学“物质及其变化”单元复习试题汇编，含12道题（11道高考模拟练+1道迁移创新题），精选2025-2026年安徽合肥十中、河南实验中学等名校月考/联考真题，融合传统文化（如“慈石”“铁线粉”）、实验探究（电导率传感器）及工业流程（磷化氢制备），突出真实情境应用与学科核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题|金属氧化物分类、离子反应实质、氧化还原反应、电导率分析、电极电势应用|第1题以《本草纲目》等古籍素材考查物质分类；第3题结合电导率曲线分析反应历程，贴近高考实验命题趋势| |非选择题|2题|物质成分推断、工业流程分析、实验设计与计算|第10题通过多步实验探究样品杂质成分，综合考查离子反应与计算；第11题以高铁酸钾制备为载体，融合氧化还原配平与工艺条件选择，体现综合应用能力|

第1章 物质及其变化 高考模拟练 应用实践 1.[2026安徽合肥十中月考]下列有关传统文化的分析错误的是 (　　) A.“慈石(Fe3O4)治肾家诸病,而通耳明目”中“慈石”属于金属氧化物 B.东晋葛洪《肘后备急方》:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”涉及的是物理变化 C.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”:“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销,用刀刮其销……所刮下之销末,名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉 D.《本草经集注》中“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类 2.[2026河南省实验中学月考]滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在上述溶液中分别滴加X溶液后现象如下。下列说法不正确的是 (　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ FeCl3 溶液 溶液红色褪去,生成红褐色沉淀,灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去,说明发生了反应:Fe3++3OH- Fe(OH)3↓ B.实验Ⅱ中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明显变化,说明溶液中存在大量的Na+与OH- C.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成NH4HSO4溶液,现象与原实验Ⅱ中的现象相同 D.实验Ⅲ中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗,说明发生了反应:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O 3.[2026黑龙江龙东联盟联考]某学习小组用电导率传感器完成了两组实验。实验Ⅰ:向Ba(OH)2溶液中滴入CuSO4溶液;实验Ⅱ:向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液。两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法错误的是 (　　) A.曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果 B.ab段溶液呈蓝色 C.c点溶液中的溶质为NaOH D.cd段的离子方程式为H++OH- H2O 4.[2026黑龙江哈尔滨多校联考]元素铬(Cr)的几种化合物存在如下所示的转化关系。下列判断错误的是　 (　　) Cr2O3固体KCrO2溶液K2CrO4溶液K2Cr2O7溶液 A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B.反应②Cr+H2O2+□Cr+H2O(未配平),□中的粒子是H+ C.还原性:Cr>H2O D.反应①、③均属于非氧化还原反应 5.[2026黑龙江齐齐哈尔月考]向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤。下面对反应结果的判断,不正确的是 (　　) A.若反应后溶液为蓝色,滤渣中一定不含有Zn B.若反应后溶液为蓝色,滤渣中一定含有Ag,可能含有Cu C.若反应后溶液为无色,滤渣中一定含有Ag和Cu D.若反应后溶液为无色,滤渣中一定不含有Zn 6.[2026江西南昌期中]科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂,在贮粮中用于防治害虫,一种制备PH3的流程如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.次磷酸的分子式为H3PO2,属于三元酸 B.白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为P4+3NaOH(浓)+3H2O 3NaH2PO2+PH3↑ C.白磷与过量NaOH反应得到的PH3属于氧化产物 D.整个流程中,理论上消耗1个P4可产生2个PH3 7.[2026湖北武汉实验中学月考]CO、NO2和氨气是大气污染物,利用R+固体催化处理以上污染物的机理(高温下固体表面会发生副反应生成碳,不考虑N2O4的生成)如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.根据图示,总反应的化学方程式为2NH3+CO+2NO2 2N2+CO2+3H2O B.该反应历程中有一种物质既是氧化产物又是还原产物 C.该催化剂不宜在过高温度下使用 D.催化处理过程中CO是还原剂 8.[2025安徽师大附中期中]自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱,自由能越大,氧化能力越强。锰元素的自由能—化合价如图所示,下列说法不正确的是 (　　) A.碱性条件下,MnO2易被还原为Mn(OH)2 B.碱性条件下,Mn的氧化能力明显降低 C.Mn中Mn为+7价 D.酸性条件下1个Mn被充分还原,转移5个电子 9.[2026江苏无锡锡山高级中学月考]以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3等物质)为原料制备MgCl2·6H2O的实验流程如下图所示。下列说法不正确的是 (　　) A.MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+ Mg2++CO2↑+H2O B.氧化过程说明氧化性:Cl2>Fe3+ C.“沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、N、OH-、Cl- D.获得MgCl2·6H2O晶体需要使用蒸发皿和玻璃棒 10.[2026安徽名校联考]实验室有一包Na2SO4样品,可能含有CaCO3、CuCl2、Mg(NO3)2、Ba(OH)2、NaNO3中的一种或多种杂质,为探究其具体成分以及Na2SO4的质量分数,设计如下实验: 请回答下列问题: (1)通过实验Ⅰ和Ⅱ的现象,可判断样品中一定没有的杂质是　　　　　　　(填化学式)。  (2)实验Ⅱ中白色沉淀A溶解的离子方程式为　　　　　　　　　。  (3)向实验Ⅳ所得固液反应体系中滴加稀盐酸至过量,观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　,相应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)实验Ⅲ中“操作X”指　　　　;样品中Na2SO4的质量分数为　　　　%。  (5)无色溶液乙中含有的阴离子有　　　　(填离子符号,忽略水的电离)。  (6)样品中不能确定是否含有的杂质是　　　(填化学式)。  11.[2026湖北武汉多校联考]高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效的水处理剂,在碱性溶液中较稳定。高铁酸钾有强氧化性,可用于杀菌消毒,消毒后生成三价铁,可以生成氢氧化铁胶体。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。 (1)高铁酸钾被用于消毒后,产物与水形成一种分散系Fe(OH)3胶体,其中的分散质比表面积较大,能使得水中的悬浮杂质聚沉,方便除去。这种分散系区别于其他分散系最本质的区别是　　　　　　　　。  (2)在使用高铁酸钾时,常通过测定其纯度来判断是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中发生如下反应,完成以下离子方程式: 　　Fe+　　H+ 　　O2↑+　　Fe3++　　　　。  (3)湿法制备高铁酸钾的流程如下图。 ①过程Ⅱ为碱性条件下,Fe(NO3)3溶液与NaClO溶液反应制备高铁酸钠。写出过程Ⅱ中反应的离子方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:　　　　 　　　　　。  ②过程Ⅱ中每生成1个Cl-,转移电子的数目为　　　　个,氧化剂是　　　　。  (4)湿法制备高铁酸钾时,不同的温度下,不同质量浓度的Fe3+对K2FeO4的生成率有不同影响,由下图可知工业生产中最佳条件(温度和Fe3+的质量浓度)为　　　　。  A.24 ℃,75 g·L-1　　　　　　　B.26 ℃,75 g·L-1 C.28 ℃,75 g·L-1　　　　　　　D.22 ℃,80 g·L-1 迁移创新 12.(创新题·新考法)[2025山东联合模拟预测]电化学中,常用电极电势E表示一定条件下微粒得失电子能力,电极电势越高氧化性越强。标准状态下,氧化型电极反应(微粒得电子的反应)为2H++2e- H2↑,E􀱉(H+/H2)=0 V,O2+4e-+4H+ 2H2O,E􀱉(O2/H2O)=+1.229 V,则O2的氧化性比H+强。含钴微粒的E随pH的变化如图所示,两条虚线分别表示“氧线”和“氢线”。下列说法错误的是　 (　　) A.单质Co溶于稀硫酸能置换出H2 B.氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关 C.一定条件下Co3+转化为Co(OH)3,氧化能力减弱 D.酸性较强时,反应O2+4Co2++4H+ 4Co3++2H2O难以进行 答案与分层梯度式解析 第1章 物质及其变化 高考模拟练 1.C　Fe3O4是铁的氧化物,属于金属氧化物,A正确;青蒿绞取汁的过程未生成新物质,属于物理变化,B正确;“销”指铁锈,铁线粉主要成分为氧化铁而非纯铁,C错误;KNO3是钾离子和硝酸根离子形成的盐,D正确。 2.C　实验Ⅰ中加入FeCl3溶液,FeCl3与Ba(OH)2反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀,反应消耗OH-使溶液碱性减弱,红色褪去,反应的离子方程式为Fe3++3OH- Fe(OH)3↓,A正确;实验Ⅱ中,Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀,反应的离子方程式为Ba2++S BaSO4↓,OH-未被消耗,溶液碱性基本不变,红色不变,溶液中存在Na+和OH-,离子浓度变化小,灯泡亮度没有明显变化,B正确;实验Ⅱ中将Na2SO4溶液换成NH4HSO4溶液时,NH4HSO4电离出的H+会与OH-反应生成水,消耗OH-,使溶液碱性减弱,红色变浅,灯泡亮度减弱,现象不同,C错误;实验Ⅲ中,H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O,OH-被消耗,红色褪去,离子浓度降低,灯泡变暗,D正确。 3.B　Ba(OH)2和CuSO4恰好完全反应生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀,此时溶液的导电性几乎为0,因此曲线②代表的是实验Ⅰ的测定结果,曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果,A正确;由曲线②可知,ab段发生反应Ba(OH)2+CuSO4 BaSO4↓+Cu(OH)2↓,b点之前,Ba(OH)2过量,溶液为无色,B错误;由曲线①可知,ac段发生反应:Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4↓+H2O+NaOH,故c点溶液中的溶质为NaOH,C正确;cd段发生反应:NaOH+NaHSO4 Na2SO4+H2O,对应的离子方程式为H++OH- H2O,D正确。 4.B　Cr2O3与KOH反应生成KCrO2和H2O,体现了Cr2O3酸性氧化物的性质,A正确;反应②在碱性条件下进行,□中粒子应为OH-,B错误;Cr是还原剂,被H2O2氧化,说明其还原性强于H2O(还原产物),C正确;反应①和③中各元素的化合价均未变化,均为非氧化还原反应,D正确。 5.D　向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,若锌有剩余再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。若反应后溶液为蓝色,说明硝酸铜没有反应或部分反应,进一步说明锌不足,滤渣中一定不含有Zn,一定含有锌和硝酸银反应生成的Ag,可能含有Cu,A、B正确;若反应后溶液为无色,说明硝酸银、硝酸铜完全反应,滤渣中一定含有反应生成的Ag和Cu,若锌过量,滤渣中还可能含有Zn,C正确、D错误。 6.B　白磷与过量的浓NaOH溶液反应生成了NaH2PO2,说明次磷酸钠为正盐,故次磷酸的分子式为H3PO2,为一元酸,A错误;白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和NaH2PO2的过程中,白磷发生歧化反应,部分P元素(0价)被还原为PH3 (P元素为-3价),部分被氧化为NaH2PO2 (P元素为+1价),根据得失电子守恒、原子守恒知,化学方程式为P4+3NaOH(浓)+3H2O 3NaH2PO2+PH3↑,B正确;白磷与浓NaOH溶液反应中,白磷发生歧化反应,部分P元素被还原为PH3,PH3属于还原产物,C错误;1个 P4、3个H2O与3个NaOH反应生成1个 PH3和3个 NaH2PO2,3个NaH2PO2可以转化生成3个 H3PO2,H3PO2分解反应的化学方程式为2H3PO2PH3↑+H3PO4,3个H3PO2分解生成1.5个 PH3,则整个流程中,理论上消耗1个P4时,生成的PH3为2.5个,D错误。 7.A　根据机理图可知反应物为CO、NO2、NH3,产物为N2、CO2、H2O,根据图中比例关系,总反应的化学方程式应为2NH3+9CO+6NO2 4N2+9CO2+3H2O,A错误;总反应中,NH3中-3价的N被氧化为N2(0价),NO2中+4价的N被还原为N2(0价),故N2既是氧化产物又是还原产物,B正确;根据题意“高温下固体表面会发生副反应生成碳”,碳可能覆盖在催化剂表面降低活性,故该催化剂不宜在过高温度下使用,C正确;CO中C元素化合价由+2升至+4(生成CO2),发生失电子的氧化反应,CO为还原剂,D正确。 8.A　由题图可知,碱性条件下MnO2与Mn(OH)2的自由能接近,因此MnO2很难被还原为Mn(OH)2,A错误;由题图可知,碱性条件下Mn自由能明显小于酸性条件下的自由能,因此碱性条件下Mn的氧化能力明显降低,B正确;Mn中O为-2价,Mn为+7价,C正确;由题图可知,酸性条件下1个Mn被充分还原,转化为自由能最低的Mn2+,Mn化合价由+7价降低到+2价,转移5个电子,D正确。 9.C　MgCO3难溶于水不拆写,离子方程式为MgCO3+2H+ Mg2++CO2↑+H2O,A正确;氧化过程中Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,根据氧化还原反应规律,氧化剂(Cl2)的氧化性大于氧化产物(Fe3+),即氧化性:Cl2>Fe3+,B正确;“沉铁”时NH3·H2O与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀和N,溶液中存在Mg2+、Cl-、N,OH-与N会结合为NH3·H2O,且OH-会使Mg2+沉淀,故溶液中不能大量存在OH-,C错误;获得MgCl2·6H2O需经蒸发浓缩、冷却结晶,蒸发浓缩需用蒸发皿,并用玻璃棒搅拌,D正确。 10.答案　(1)CuCl2、Ba(OH)2 (2)CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O (3)白色沉淀逐渐溶解完全(合理即可)　Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O (4)洗涤、干燥　71 (5)Cl-、N (6)NaNO3 解析　(1)实验Ⅰ得到无色溶液甲与白色沉淀A,可判断样品中无CuCl2;实验Ⅱ中白色沉淀A能被稀盐酸完全溶解并有气体产生,说明白色沉淀A中无硫酸钡,可判断样品中无Ba(OH)2,一定有CaCO3;由实验Ⅳ可知样品中有Mg(NO3)2,综上所述,样品中一定有CaCO3、Mg(NO3)2杂质,无CuCl2和Ba(OH)2杂质,不能确定是否含有NaNO3。 (2)实验Ⅱ是CaCO3溶于盐酸生成CaCl2、CO2和H2O,反应的离子方程式为CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O。 (3)实验Ⅳ生成的白色沉淀B为Mg(OH)2,与稀盐酸发生中和反应而溶解,反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O。 (4)实验Ⅲ需要获得BaSO4沉淀的质量,相关操作依次是:过滤、洗涤、干燥、称量。根据S建立关系: Na2SO4~BaSO4 142 233 m 2.33 g =,解得m=1.42 g,样品中Na2SO4的质量分数为×100%=71%。 (5)无色溶液乙中含有的阴离子有Cl-(来自实验Ⅲ中加入的氯化钡溶液)、N(来自杂质硝酸镁)。 (6)根据(1)中分析可知不能确定是否含有的杂质是NaNO3。 11.答案　(1)分散质粒子的直径不同 (2)4Fe+20H+ 3O2↑+4Fe3++10H2O (3)①+10OH- 2Fe+3Cl-+5H2O　②2　NaClO(或ClO-) (4)B 解析　(1)氢氧化铁胶体区分于其他分散系的最本质区别是分散质粒子的直径不同。 (2)铁元素由+6价降低至+3价,氧元素由-2价升高至0价,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得离子方程式为4Fe+20H+ 3O2↑+4Fe3++10H2O。 (3)①反应中铁元素由+3价升高为+6价,ClO-中的氯元素由+1价降低为-1价,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目为+10OH- 2Fe+3Cl-+5H2O;②根据离子方程式可知,反应中每生成3个Cl-转移的电子数目为6个,则每生成1个Cl-转移的电子数目为2个;NaClO(或ClO-)中氯元素由+1价降低为-1价,发生还原反应,则NaClO(或ClO-)为氧化剂。 (4)由题图可知在26 ℃、Fe3+的质量浓度为75 g·L-1时K2FeO4的生成率最高,则工业生产中最佳条件为26 ℃、75 g·L-1,故选B。 12.A　由题图可知,Co2+的E大于H+/H2的E,即Co2+的氧化性大于H+,H+不能将单质Co氧化为Co2+,即Co不能与稀H2SO4反应置换出H2,A错误;由题图可知,E(O2/H2O)随pH的升高而逐渐减小,即氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关,B正确;Co3+转化为Co(OH)3后,其电极电势减小,即氧化能力减弱,C正确;由题图可知,酸性较强时,Co3+的电极电势大于O2,所以反应O2+4Co2++4H+ 4Co3++2H2O难以进行,D正确。 试题剖析　(1)该题创新点在于将E-pH图作为信息提供,与一般的题目直接给电极电势数据不同,学生需要从图中获取需要的信息。 　　(2)学生要能结合题干所给信息得到电极电势和氧化性的关系,再根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的规律作答。 7 学科网（北京）股份有限公司 $