第3章 02 不同价态硫元素间的转化（突破疑难）（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（鲁科版）

该高中化学课件聚焦不同价态硫元素的性质与转化，从硫单质化学性质出发，逐步延伸到二氧化硫、三氧化硫及浓硫酸的性质，构建从具体物质到价态转化规律的知识支架，帮助学生梳理前后知识点脉络。 其亮点在于融合化学观念与科学探究，通过价态转化表格归纳性质规律，结合实验探究案例（如SO₂被氯水氧化生成SO₄²⁻）及典例分析，培养学生科学思维。学生能深化转化原理理解，教师可借助实验设计和易错警示提升教学效率。

第3章 物质的性质与转化 第1讲　描述运动的基本概念 02 不同价态硫元素间的转化 高频考点 第1讲　描述运动的基本概念 1.硫的化学性质   第1讲　描述运动的基本概念 2.二氧化硫的化学性质 酸性氧 化物的 通性 与水反应 SO2+H2O  H2SO3 与碱性氧化物反应 SO2+CaO  CaSO3 与碱反应 SO2少量:2NaOH+SO2(少量)  Na2SO3+H2O SO2过量:NaOH+SO2(过量)  NaHSO3 氧化性 SO2+2H2S  3S↓+2H2O 还原性 与O2反应 2SO2+O2  2SO3 与X2(Cl2、Br2、I2) 的水溶液反应 X2+SO2+2H2O  2HX+H2SO4 第1讲　描述运动的基本概念 与酸性KMnO4 溶液反应 5SO2+2KMnO4+2H2O  2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 漂白性 能使品红溶液等有色物质褪色 3.三氧化硫的化学性质   第1讲　描述运动的基本概念 4.浓硫酸的三大特性   第1讲　描述运动的基本概念 易错警示 1.硫燃烧的产物是SO2,即使氧气过量也不能生成SO3。 2.硫与有可变化合价的金属(如Fe、Cu等)反应时一般生成低价态的金属硫化物。 知识拓展 　　SO2可以用70%硫酸和亚硫酸钠反应制备,化学方程式为Na2SO3+H2SO4  Na2SO4+SO2↑+H2O。 用70%硫酸而不用98.3%的浓硫酸或稀硫酸制备的原因:若用98.3%的浓硫酸,因其含水少,硫酸主要以 分子形式存在,H+浓度很小,难以反应。若用稀硫酸,则含水量多,因SO2易溶于水,不利于SO2的逸出。 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒 常温下,SO3为液态;标准状况下,SO3为固态。 易混易错 　　利用浓H2SO4的难挥发性可制取HCl:NaCl+H2SO4(浓)  NaHSO4+HCl↑,但不能用此反应比较H2 SO4和HCl的酸性强弱。 特别提醒 　　稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。 总结归纳 　　在金属与浓硫酸的反应中硫酸既表现氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐),在浓硫酸与非金 属的反应中硫酸只表现氧化性。 第1讲　描述运动的基本概念 1.不同价态硫元素的转化与性质   第1讲　描述运动的基本概念 2.实验探究不同价态含硫物质的转化 预期的转化 选择的试剂 实验方案与现象 结论或化学方程式  O2→H2 O4 SO2、氯水、BaCl2溶液 SO2通入氯水中,氯水褪 色;向其中再滴入BaCl2 溶液,生成白色沉淀 SO2能被强氧化剂氧化 为S  SO2、酸性KMnO4溶 液、BaCl2溶液 SO2通入酸性KMnO4溶 液中,酸性KMnO4溶液褪 色;向其中再滴入BaCl2 溶液,生成白色沉淀 第1讲　描述运动的基本概念 H2 O4→ O2 Cu、浓H2SO4、H2O 加热Cu与浓H2SO4的混 合物,放出具有刺激性气 味的气体,反应后的溶液 与水混合变蓝色 Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4+SO2↑+2H2O  → O2 硫黄、O2(或空气) 将硫黄在氧气(空气)中 点燃,产生明亮的蓝紫色 火焰(微弱的淡蓝色火 焰),放出具有刺激性气 味的气体 S+O2  SO2 预期的转化 选择的试剂 实验方案与现象 结论或化学方程式 第1讲　描述运动的基本概念  O2+H2 →  H2O、H2S、SO2 将SO2、H2S同时通入H2 O中,生成淡黄色沉淀 SO2+2H2S  3S↓+ 2H2O  →H2 O4 硫黄、浓HNO3、BaCl2 溶液 加热硫黄与浓HNO3的 混合物,硫黄溶解,放出 红棕色气体(NO2);向其 中再加入BaCl2溶液,生 成白色沉淀 S+6HNO3(浓)  H2SO4+6NO2↑+2H2O BaCl2+H2SO4  BaSO4↓+2HCl 第1讲　描述运动的基本概念 典例　某研究小组用下列装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。             回答下列问题: (1)实验Ⅰ中光亮铁丝表面迅速变灰暗,反应很快停止,其原因是___________________________。 (2)实验Ⅱ中产生大量气体。甲同学猜测该实验实现了 → 的转化,设计实验证明实现了该转化,实验 操作及现象是_________________________________________。 　将反应产生的气体通入品红溶液中,溶液褪色     　常温下,铁遇浓硫酸发生钝化     第1讲　描述运动的基本概念 (3)实验Ⅲ的试管A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。 ①若试管B中盛放酸性KMnO4溶液,观察到紫色褪去,反应的离子方程式为_______________________ _________________。 ②若试管B中盛放Na2S溶液,观察到出现淡黄色的固体,能证明SO2具有_______性。 ③若试管B中盛放新制氯水,观察到氯水褪色,推测该反应中硫元素的化合价由+4价转化为_______价;为 证实产物中氯元素的存在形式,某同学设计实验方案:向反应后的试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液, 观察到产生白色沉淀,由此得出结论:氯水转化为Cl-。该方案是否合理?________(填“合理”或“不 合理”),请说明理由:____________________________(写出1条即可)。 　新制氯水中也有Cl-(合理即可)     　不合理     　+6     　氧化     2Mn2++5S +4H+     　2Mn +5SO2+2H2O  　Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4+2H2O+SO2↑     思路点拨　解答此题的关键是熟练运用浓硫酸及SO2的性质,判断不同条件下反应的产物并正确书写 化学(离子)方程式。 第1讲　描述运动的基本概念 解析    (2)实验Ⅱ中产生大量气体,猜测该实验实现了 → 的转化,则设计实验:将反应产生的气体通入 品红溶液中,品红溶液褪色,可以证实生成的气体是二氧化硫。(3)实验Ⅲ的试管A中铜与浓硫酸在加热 条件下反应生成二氧化硫,反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4+2H2O+SO2↑。①若试管B 中盛放酸性KMnO4溶液,SO2与酸性KMnO4溶液反应,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得反 应的离子方程式为2Mn +5SO2+2H2O  2Mn2++5S +4H+。②若试管B中盛放Na2S溶液,观察到出 现的淡黄色固体为S,反应的化学方程式为SO2+2H2S  3S↓+2H2O,SO2中的硫元素化合价由+4价降 低为0价,为氧化剂,具有氧化性。③若试管B中盛放新制氯水,观察到氯水褪色,说明二者发生反应,由于 SO2具有还原性,氯水具有氧化性,推知该反应中硫元素的化合价由+4价升高为+6价;为证实产物中氯元 素的存在形式,向反应后的试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,观察到产生白色沉淀,说明生成AgCl沉 淀,因为新制氯水中本身含Cl-,则该方案不能证明新生成了Cl-。 第1讲　描述运动的基本概念 解题模型    探究同种元素不同价态物质之间转化的一般步骤 ①写出元素常见的价态;②判断价态变化时,需要选择的是氧化剂还是还原剂;③选择合适的氧化剂、 还原剂;④选择合适的代表物;⑤设计实验方案;⑥活动探究,得出结论。 第1讲　描述运动的基本概念 $