第3章 03 SO2、CO2的性质比较、鉴别与检验（突破疑难）（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（鲁科版）

该高中化学课件聚焦SO₂与CO₂的性质比较、鉴别及检验，课堂导入从物质类别（酸性氧化物）和价态角度切入，关联酸性氧化物通性，通过对比物理性质（溶解性等）和化学性质（氧化性、还原性、漂白性）构建学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于以表格对比和方法指引深化化学观念（结构决定性质），通过判断正误、典例分析培养科学思维（证据推理、归纳），实验流程设计（混合气体检验四步操作）落实科学探究与实践。学生能提升分析解决问题能力，教师可高效开展对比教学和实验教学。

第3章 物质的性质与转化 第1讲　描述运动的基本概念 03 SO2、CO2的性质比较、鉴别与检验 易混易错 第1讲　描述运动的基本概念 SO2与CO2的性质比较 化学式 SO2 CO2   色、味 无色、有刺激性气味 无色、无味 溶解性 易溶(1体积水可溶解约40体积SO2) 可溶(1体积水可溶解约1体积CO2) 密度 比空气大 第1讲　描述运动的基本概念 化学性质 与水的反应 SO2+H2O  H2SO3 CO2+H2O  H2CO3 与碱的 反应 SO2、CO2气体通入澄清石灰水中,都是先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解。化学方程式分别为Ca(OH)2+SO2  CaSO3↓+H2O、CaSO3+SO2+ H2O  Ca(HSO3)2;Ca(OH)2+CO2  CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O  Ca(HCO3)2 氧化性 SO2+2H2S  3S↓+2H2O CO2+C  2CO 还原性 2SO2+O2  2SO3;二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等氧化 无 漂白性 有 无 第1讲　描述运动的基本概念 方法指引 从物质类别和价态两个角度理解SO2和CO2性质的异同: 1.从物质类别角度认识性质的相似性:SO2和CO2均为酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。 2.从价态角度认识性质的差异性:SO2中S元素为+4价,处于中间价态,既有氧化性,又有还原性;CO2中C元 素为+4价,是最高正价,CO2只具有氧化性。 判断正误 1.SO2为酸性氧化物,不能与酸反应。 (　    ) 2.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的漂白性。(　    ) 答案    1.✕　2.✕ 提示    1.SO2中硫元素化合价为+4,具有氧化性,可以与具有还原性的H2S反应。 2.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性。 第1讲　描述运动的基本概念 1.常见的漂白剂 漂白剂 SO2 活性炭 O3、HClO、H2O2等 漂白原理 与有色物质反应生成不稳定的无色物质,使有色物质失去原有的颜色 具有疏松、多孔的结构, 有较大的比表面积,可以 吸附有色物质 将有色物质氧化为无色 物质 特点 可逆,在一定条件下又能 恢复原来的颜色 — 不可逆,褪色后不能恢复 原来的颜色 变化类型 化学变化 物理变化 化学变化 能漂白的物质 品红溶液、纸浆、毛等 一般用于液体的漂白 大多数有机色质 第1讲　描述运动的基本概念 2.SO2与CO2的鉴别 原理 现象及结论 利用SO2的漂白性 将SO2、CO2分别通入品红溶液中:能使品红溶液褪色,加热颜色复原的是SO2;不能使品红溶液褪色的是CO2 利用SO2的氧化性 用氢硫酸:出现浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2 利用SO2的还原性 用酸性高锰酸钾溶液:能使溶液褪色的是SO2,无明显现象的是CO2 用溴水:能使溶液橙色褪去的是SO2,无明显变化的是CO2 用硝酸钡溶液:产生白色沉淀的是SO2,无明显变化的是CO2 用FeCl3溶液:使棕黄色变浅(或变为浅绿色)的是SO2,无明显变化的是CO2 注意:CO2和SO2都是酸性气体,都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,故不能用湿润的蓝色石蕊试纸鉴别;CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都可以消失,故不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 第1讲　描述运动的基本概念 3.混合气体中SO2、CO2的检验方法 (1)流程设计 (2)实验装置 第1讲　描述运动的基本概念 勘破疑难 1.SO2不能漂白指示剂,能使紫色石蕊溶液变红。 2.具有强氧化性的物质不一定具有漂白性,如强氧化剂酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸等不能用作漂白 剂。 方法技巧 物理方法鉴别CO2与SO2 1.根据气味鉴别:有刺激性气味的气体是SO2,无气味的是CO2。 2.根据溶解性鉴别:同温同压下,将两种气体充满相同的试管,分别倒置于水槽中,试管内进水多的是SO2。 第1讲　描述运动的基本概念 方法指引 除去CO2中的SO2的两种方法 1.酸性H2SO3>H2CO3→用饱和NaHCO3溶液洗气。 2.SO2有还原性,CO2没有还原性→用酸性KMnO4溶液洗气。 特别提醒 　　SO2有毒,实验室制备SO2或进行SO2性质实验时必须在通风橱中进行,最后需用NaOH溶液进行尾 气吸收,CO2无毒,无需进行尾气处理。 易错警示 　　CO2的存在不影响SO2的检验,但SO2的存在会干扰CO2的检验,所以应先检验SO2并除去,再检验CO2。 第1讲　描述运动的基本概念 典例　将如图所示装置进行(内含物质)组装以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2,下列说法正确的是  ( )   甲　     乙　     丙　     丁 A.按气流从左向右流向,连接装置的正确顺序是A→C→D→F→E→B B.丁中溶液褪色,乙中溶液变浑浊,说明甲中生成CO2 C.丙中品红溶液不褪色,丁中酸性高锰酸钾溶液紫色变浅,乙中溶液变浑浊,说明甲中生成CO2 D.丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液变浑浊,说明甲中有CO2生成 　C     第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨    浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有CO2和SO2,二者均能使澄清石灰水变浑浊; 要验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2,要先把SO2除去,再用品红溶液检验SO2是否被除尽,最后将气体通入 澄清石灰水中。 解析　丁装置可用于除去SO2,丙装置可用于验证SO2是否被除尽,乙装置可检验产物中是否含有CO2,所 以连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B,故A错误;丁中溶液褪色,并不能说明SO2已经被除尽,故 B错误;丙中品红溶液不褪色,丁中酸性高锰酸钾溶液紫色变浅,说明SO2已经被除尽,乙中溶液变浑浊,说 明甲中生成CO2,故C正确;丁和丙中溶液都褪色,不能说明SO2被除尽,SO2也能使澄清石灰水变浑浊,所以 乙中溶液变浑浊,不能说明甲中有CO2生成,故D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 归纳提升 木炭与浓硫酸反应产物的实验验证一般流程:检验H2O(无水硫酸铜,变蓝)⇒检验SO2(品红溶液,褪色)⇒ 除去SO2(酸性KMnO4溶液,溶液颜色变浅或褪色)⇒检验SO2是否被除尽(品红溶液,不褪色)⇒检验CO2 (澄清石灰水,变浑浊)。 第1讲　描述运动的基本概念 $