第1章 05 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（突破疑难）（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（鲁科版）

该高中化学课件聚焦“一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析”，从容量瓶构造与用途切入，衔接物质的量浓度计算，通过配制步骤分解搭建学习支架，帮助学生掌握实验操作与理论知识的联系。 其亮点在于结合科学思维与科学探究，通过误差分析表格、俯视仰视图示及典型例题，引导学生基于公式推理操作对浓度的影响，强化规范实验能力，助力学生理解化学观念，教师可高效开展实验教学与易错点突破。

第1章 认识化学科学 第1讲　描述运动的基本概念 05 一定物质的量浓度溶液的配制及 误差分析 易混易错 第1讲　描述运动的基本概念 1.容量瓶 ①构造及用途 ②查漏操作   第1讲　描述运动的基本概念 2.一定物质的量浓度溶液的配制步骤 配制过程(以配制100 mL 0.4 mol·L-1 NaCl溶液为例)   第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒 　　使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固体;不能稀释浓溶液;不能加热;不能用作反应容器;不能长期 贮存溶液。 归纳总结 　　选择容量瓶应遵循“大而近”的原则。如需要230 mL某溶液,应选用250 mL的容量瓶进行配制, 计算溶质用量时也按溶液体积为250 mL计算。 易错警示 　　NaOH固体具有强腐蚀性,且易潮解,则称量时不能直接放在称量纸或托盘上,可放在小烧杯或表面 皿中进行称量。 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒 　　用玻璃棒引流时,玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上,如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度 线以上的内壁上,刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下,定容后会造成溶液体积偏大,所配溶 液浓度偏小。 第1讲　描述运动的基本概念 1.理论依据   第1讲　描述运动的基本概念 2.常见的误差分析 实验步骤 可能引起误差的原因 对结果的影响 n V c 称量 物质、砝码位置颠倒且使用游码 偏小 — 偏低 称量NaOH时使用滤纸 偏小 — 偏低 量取 用量筒量取浓溶液时仰视 偏大 — 偏高 用量筒量取浓溶液时俯视 偏小 — 偏低 将量取浓溶液所用量筒洗涤,并将洗涤液注入烧杯中 偏大 — 偏高 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 偏小 — 偏低 第1讲　描述运动的基本概念 冷却、转移     未冷却至室温就转移至容量瓶中并定容 — 偏小 偏高 转移前,容量瓶内有少量蒸馏水 — — 无影响 转移时有少量溶液流到容量瓶外 偏小 — 偏低 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯、玻璃棒 偏小 — 偏低 定容 定容时仰视刻度线 — 偏大 偏低 定容时俯视刻度线 — 偏小 偏高 定容时液面超过刻度线,立即用胶头滴管吸出 偏小 — 偏低 摇匀 摇匀后液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线 — 偏大 偏低 第1讲　描述运动的基本概念 易错警示 俯视、仰视导致的误差分析 1.用容量瓶定容(影响溶液的体积) 图Ⅰ:定容时俯视刻度线,加水量低于基准线(刻度线),溶液体积偏小,所配制溶液的浓度偏高。 图Ⅱ:定容时仰视刻度线,加水量高于基准线(刻度线),溶液体积偏大,所配制溶液的浓度偏低。   图Ⅰ 图Ⅱ 第1讲　描述运动的基本概念 2.用量筒量取一定体积的溶液(影响溶质的物质的量) ①若俯视读数,则实际量取的液体体积偏小,所配溶液浓度偏低。 ②若仰视读数,则实际量取的液体体积偏大,所配溶液浓度偏高。   第1讲　描述运动的基本概念 典例　在下列实验操作中填“偏大”“偏小”或“无影响”。 (1)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液,晶体已部分失去结晶水,所配Na2CO3溶液的物质的量浓度 __________。 (2)配制NaOH溶液时,NaOH固体放在烧杯中称量时间过长,所配制的溶液的物质的量浓度_______。 (3)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中,所配制的溶液的 物质的量浓度_______。 (4)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸出多余的液体至刻度线,所配制的溶液的物质的量浓度 _______。 (5)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线,所配制的溶液的物质的量浓度_______。 (6)配制前容量瓶中有少量水,所配制的溶液的物质的量浓度________。 　无影响     　偏小     　偏小     　偏大     　偏小         偏大     第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨　根据cB= 分析误差,在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大,则 所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小,则所配溶液浓度偏大。 第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液,晶体已部分失去结晶水,导致称量的Na2CO3质量偏大, 所配Na2CO3溶液的物质的量浓度偏大。 (2)配制NaOH溶液时,NaOH固体放在烧杯中称量时间过长,使NaOH固体吸水,m(NaOH)偏小,所配溶液 的物质的量浓度偏小。 (3)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中,导致溶质的物质 的量偏大,所配溶液的物质的量浓度偏大。 (4)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸出多余的液体至刻度线,同时会吸出少量溶质,使溶质的物质 的量减小,所配溶液的物质的量浓度偏小。 (5)定容摇匀后,发现液面下降,是因为容量瓶内壁附有溶液,继续加水至刻度线,导致溶液体积偏大,所配 制的溶液的物质的量浓度偏小。 (6)配制过程中需要加水,配制前容量瓶中有少量水,对所配制的溶液的物质的量浓度无影响。 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒    配制溶液时所需物质与溶质的对应关系: 1.含结晶水的物质:如CuSO4·5H2O→CuSO4,Na2CO3·10H2O→Na2CO3。 2.NH3  NH3·H2O(但计算浓度时仍以NH3作为溶质)。 第1讲　描述运动的基本概念 $