第1章 04 阿伏加德罗定律及其推论（突破疑难）（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（鲁科版）

该高中化学课件围绕气体摩尔体积及阿伏加德罗定律展开，通过重点回顾气体摩尔体积概念、单位及影响因素，衔接阿伏加德罗定律“三同定一同”的核心内容，构建从基础概念到定律推论、再到实际应用的学习支架。 其亮点在于以表格归纳推论公式、典例解析及解题模板为特色，结合科学思维中的证据推理与模型建构，引导学生分析条件、明确要求、运用规律解决问题。通过密闭容器隔板问题等实例，培养学生逻辑思维与问题解决能力，为教师提供结构化教学资源，提升课堂效率。

第1章 认识化学科学 第1讲　描述运动的基本概念 04 阿伏加德罗定律及其推论 重难点 第1讲　描述运动的基本概念 1.气体摩尔体积   第1讲　描述运动的基本概念 2.阿伏加德罗定律   可总结为:“三同”定“一同”,即温度、压强、体积、分子数目中如果有三个量相同,第四个量 一定相同。 易错警示 　　非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol-1,也可能不是22.4 L·mol-1。故1 mol气体的体积若为 22.4 L,它所处的状况不一定是标准状况。 第1讲　描述运动的基本概念 归纳总结   第1讲　描述运动的基本概念 阿伏加德罗定律的推论 公式 同温、同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比  =  同温、同体积下,气体的压强之比等于其物质的量之比  =  同温、同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比  =  同温、同压下,任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比  =  同温、同物质的量的气体,压强与体积成反比  =  第1讲　描述运动的基本概念 勘破疑难 　　阿伏加德罗定律的主要推论可由理想气体状态方程来推导:pV=nRT= RT= RT(其中R表示理 想气体常数),即pV=nRT、pV= RT、pM=ρRT。 易错警示 　　同温同压下,同体积的气体所含分子数相等,但所含原子数不一定相等。 第1讲　描述运动的基本概念 典例　一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入8 mol N2, 右边充入CO和CO2的混合气体共64 g时,隔板处于如图位置(保持温度不变)。下列说法正确的是 ( ) A.右边CO和CO2分子数之比为1∶3 B.右边CO的质量为14 g C.右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端 处,保持温度不变,则前后两种充气方式下容 器内的压强之比为5∶6     D     思路点拨　根据阿伏加德罗定律及其推论可计算出右侧CO和CO2的总物质的量,然后结合CO和CO2的 总质量,计算出CO、CO2的物质的量,分析选项进行解答。 第1讲　描述运动的基本概念 解析　温度不变,已知该密闭容器的中间隔板可自由滑动,则左右两边气体压强相同,根据同温同压下, 气体的体积之比等于其物质的量之比可知,右边CO和CO2的总物质的量为 =2 mol;又知CO和CO2的 总质量为64 g,设CO的物质的量为x mol,则CO2的物质的量为(2-x)mol,28x g+44×(2-x)g=64 g,解得x=1.5, 所以CO的物质的量为1.5 mol,CO2的物质的量为0.5 mol。根据气体的物质的量之比等于其分子数之比 可知,右边CO与CO2分子数之比为1.5 mol∶0.5 mol=3∶1,故A错误;m(CO)=n(CO)×M(CO)=1.5 mol× 28 g·mol-1=42 g,故B错误;在同温同压下,气体密度之比等于其摩尔质量之比,右边气体的平均摩尔质量为  =32 g·mol-1,与氧气的摩尔质量相等,则二者密度相等,故C错误;若改变右边CO和CO2的充入量而使 隔板处于距离右端 处,则左右两边气体体积之比为2∶1,充入CO和CO2的总物质的量为4 mol,根据同 温同体积下,气体的压强之比等于其物质的量之比,所以前后两种充气方式下容器内压强之比为 (8+2)mol∶(8+4)mol=5∶6,故D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 解题模板    解答阿伏加德罗定律及其推论相关试题的思维模板   第1讲　描述运动的基本概念 $