第1章 第3节 专题强化练2 物质的量浓度的有关计算（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（鲁科版）

该高中化学课件聚焦物质的量浓度计算，作为“认识化学科学”章节的专题内容，承接物质的量、摩尔质量等基础概念，通过典型例题搭建从基础公式应用到复杂情境计算的学习支架。 其亮点在于结合真实情境（如氢硫酸配制）和易错题解析，运用科学思维中的证据推理（如电荷守恒计算离子浓度）和模型建构（如溶液稀释规律），帮助学生巩固计算技能，培养严谨思维，教师可直接用于专题教学，提升效率。

第1章 认识化学科学 第1讲　描述运动的基本概念 专题专项练 专题强化练2　物质的量浓度的有关计算 第1讲　描述运动的基本概念 1.[2026山东泰安第二中学月考]下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 ( ) A.同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1,则S 的浓度之比为3∶2∶3 B.将1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后,忽略溶液体积变化,c(Cl-)=0.75 mol·L-1 C.将100 mL 5 mol·L-1的盐酸加水稀释至1 L,再取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 D.配制500 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液时,用托盘天平称取胆矾8.0 g 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　假设三种溶液的浓度均为1 mol·L-1,则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中S 的浓度分别为1 mol· L-1×1=1 mol·L-1、1 mol·L-1×1=1 mol·L-1和1 mol·L-1×3=3 mol·L-1,即浓度之比为1∶1∶3,故A错误; 1 mol ·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1 mol·L-1×1=1 mol·L-1,0.5 mol·L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5 mol·L-1×2= 1 mol·L-1,故两者混合后,不考虑溶液体积的变化,c(Cl-)=1 mol·L-1,故B错误;溶液稀释前后溶质的物质的量 不变,则稀释后盐酸物质的量浓度为 =0.5 mol·L-1,溶液具有均一性、稳定性,稀释后溶液中 盐酸浓度都是相同的,取出的5 mL溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1,故C正确;配制500 mL 0.1 mol·L-1的 CuSO4溶液时,用托盘天平称取胆矾0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g,故D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[易错题][2026山东部分学校质检]H2S是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体,能溶于水,其水溶液称为氢 硫酸。现将标准状况下的V L H2S气体溶于1 L水中,得到密度为ρ g·cm-3的氢硫酸,则该氢硫酸的物质的 量浓度为 ( ) A.  mol·L-1 B.  mol·L-1 C.  mol·L-1 D.  mol·L-1 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　标准状况下,V L H2S气体的物质的量为 =  mol,质量为  mol×34 g·mol-1=  g,而1 L水的质量为1 000 g,所得溶液的总质量为(1 000+ ) g,密度为ρ g·cm-3,所以溶液体积为  =  mL,该氢硫酸的物质的量浓度为 =  mol·L-1; 故选D。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[不定项][2026山东日照第一中学期中]将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2 L混合溶液,部分离 子浓度如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.该混合溶液中Na2SO4的物质的量为0.1 mol B.该混合溶液中H+的物质的量浓度为8.0 mol·L-1 C.若将该混合溶液加水稀释至体积为1.0 L,稀释后溶液中S  的物质的量浓度为1.2 mol·L-1 D.若向该混合溶液中逐滴加入2.0 mol·L-1 NaOH溶液至Mg2+恰 好完全沉淀,需NaOH溶液200 mL 　BC     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由题图可知,c(Na+)=2.0 mol·L-1,所以溶液中c(Na2SO4)=1.0 mol·L-1,Na2SO4的物质的量为1.0 mol· L-1×0.2 L=0.2 mol,A错误;根据溶液呈电中性可知,c(Na+)+c(H+)+2c(Mg2+)=c(OH-)+2c(S ),c(OH-)很小,可 以忽略不计,则c(H+)=2c(S )- c(Na+)-2c(Mg2+)=2×6.0 mol·L-1-2.0 mol·L-1-2×1.0 mol·L-1=8.0 mol·L-1,B正 确;稀释前后溶液中S 的物质的量不变,则c(S )=6.0 mol·L-1×0.2 L÷1.0 L=1.2 mol·L-1,C正确;向该混 合溶液中逐滴加入2.0 mol·L-1 NaOH溶液,NaOH先与H2SO4反应,消耗NaOH的物质的量为0.2 L×8.0 mol· L-1=1.6 mol,NaOH再与MgSO4反应生成沉淀:2NaOH+MgSO4  Na2SO4+Mg(OH)2↓,消耗NaOH的物质 的量为2×1.0 mol·L-1×0.2 L=0.4 mol,共需NaOH溶液的体积V(NaOH)= = =1.0 L= 1 000 mL,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2026黑龙江哈尔滨第六中学月考]下列有关物质的量浓度和溶质质量分数的计算正确的是( ) A.Na2O2和Na2O各0.1 mol分别溶于水形成1 L溶液,所得溶液的物质的量浓度不相等 B.已知溶质质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L,则溶质质量分数为49%的硫酸溶 液的物质的量浓度小于9.2 mol/L C.将c1 mol/L的硫酸溶液与水等体积混合,所得溶液浓度为0.5c1 mol/L D.20 ℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g/mL,物质的量浓度为4.0 mol/L,则此溶液中KCl的质量分数为  % 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析    Na2O2和Na2O各0.1 mol分别溶于水都生成0.2 mol NaOH,所得1 L溶液的物质的量浓度均为 0.2 mol/L,A错误;设98%的浓硫酸的密度为ρ1 g/mL,49%的硫酸的密度为ρ2 g/mL,根据c= ,则18.4=  ,c(49%的硫酸)=  mol/L,硫酸的浓度越大密度越大,故ρ1>ρ2,则c(49%的硫酸)< 9.2 mol/L,B正确;将c1 mol/L的硫酸溶液与水等体积混合,设原硫酸溶液体积为V,体积不能直接相加,则 混合后溶液体积不等于2V,故混合后溶液浓度不等于0.5c1 mol/L,C错误;设溶液的体积为1 L,溶液的质 量为1.174 g/mL×1 000 mL=(1.174×1 000) g,溶质的物质的量为4.0 mol/L×1 L=4.0 mol,质量为 4.0 mol×74.5 g/mol=(4.0×74.5)g,所以溶液中KCl的质量分数为 ×100%,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2026江苏泰州中学期中]把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol BaCl2的 溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;另一份加入含b mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀 为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( ) A.  mol·L-1 B.  mol·L-1 C.  mol·L-1 D.  mol·L-1 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　第一份溶液中加入含a mol BaCl2的溶液,恰好使S 完全沉淀为BaSO4,则这份溶液中n(S )= a mol;第二份溶液中加入含b mol NaOH的溶液,恰好使Mg2+完全沉淀为Mg(OH)2,则这份溶液中n(Mg2+)=  mol,则V L混合溶液中n(Mg2+)=b mol,n(S )=2a mol,根据溶液呈电中性,混合溶液中n(K+)=2× (2a-b) mol,故c(K+)=  mol·L-1。 第1讲　描述运动的基本概念 $