全书（期末）综合测评卷（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（鲁科版）

这是一份高中化学期末综合测评卷，包含选择题（15题）和非选择题（5题），覆盖化学史、概念辨析、反应原理、实验探究等内容，可作为知识整合与能力训练的学习支架。 资料特色鲜明，以真实情境（如历史文献记载、工业制备流程）为载体，融合化学观念（物质转化、结构决定性质）、科学思维（氧化还原分析、离子共存判断）、探究实践（溶液配制、废水处理实验）及态度责任（环境问题关注），解析详细易错点（如浓硫酸脱水性与吸水性区别）。能帮助学生巩固知识提升解题能力，为教师提供学情反馈，助力高三学生聚焦升学考试重点。

全书综合测评卷 第1讲　描述运动的基本概念 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时90分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　I-127。 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.在源远流长的历史中,我们的先辈探索了丰富的实践活动。下列实践活动中涉及的化学知识说法错 误的是 ( ) 选项 实践活动 化学知识 A 东汉《周易参同契》记载的炼丹过程中汞和硫反应生成HgS 该反应为化合反应 B 东汉《神农本草经》记载石胆“能化铁为铜” 铁和铜均为金属元素 C 北宋《武经总要》记录的火药生产过程 火药爆炸为化学变化 D 明《天工开物》将陶瓷描述为“水火既济而土合” 陶瓷中的黑色颜料为Fe2O3 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　Fe2O3是红棕色的,陶瓷中的黑色颜料不是Fe2O3而是Fe3O4。 第1讲　描述运动的基本概念 2.厘清化学概念对学习化学至关重要。下列有关化学概念的说法正确的是　     ( ) A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B.碱性氧化物一定属于金属氧化物 C.氧化还原反应的本质是元素化合价变化 D.溶于水能导电的化合物属于电解质 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　胶体的本质特征是其分散质粒子直径介于1~100 nm,丁达尔效应是胶体的性质,A错误;碱性氧化 物能与酸反应生成盐和水,均为金属氧化物,B正确;氧化还原反应的本质是电子转移,元素化合价变化 是氧化还原反应的特征,C错误;若化合物溶于水后与水反应生成新物质而导电,则不属于电解质,如CO2, D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 3.下列说法正确的是 ( ) A.浓H2SO4具有强吸水性,能吸收蔗糖中的水分并使其炭化 B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 C.加热NaCl与浓H3PO4混合物可制备HCl,说明H3PO4比HCl酸性强 D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀HNO3氧化性更强 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　浓硫酸能使蔗糖炭化,体现的是浓硫酸的脱水性,而不是吸水性,A错误;NaClO电离产生ClO-,若 pH减小,则酸性增强,会促使ClO-生成强氧化性的HClO,Cl 在酸性条件下氧化能力增强,B正确;HCl的 沸点低,易挥发,加热NaCl与浓H3PO4混合物发生反应生成HCl,利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理, C错误;相同条件下根据铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知,浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的 氧化性,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 4.水体中的局部氮循环如图所示,其中含氮物质转化方向与水深有关。 下列说法不正确的是 ( ) A.图中涉及的反应均为氧化还原反应 B.反硝化过程中含N物质被还原 C.不同水深含氮物质转化方向不同,可 能与溶氧量有关 D.排放含N 废水不会影响水体中N 的浓度 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析    由题图中转化关系可知,图中涉及的反应均有元素化合价发生变化,故均为氧化还原反应,A正 确。由题图中转化关系可知,反硝化过程中含N物质被还原,B正确。表层水中O2浓度大,含氮物质转化 以硝化过程为主,发生氧化反应;底层水中O2浓度小,含氮物质转化以反硝化过程为主,发生还原反应,所 以不同水深含氮物质转化方向不同,可能与溶氧量有关,C正确。题图中若N 浓度增大,硝化作用增强, 会导致N 增多,所以排放含N 废水会影响水体中N 的浓度,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 5.下列各组离子在指定条件下可大量共存的是 ( ) A.新制氯水中:Na+、N 、N 、S  B.澄清透明的溶液中:Cu2+、K+、N 、S  C.常温下,pH=1的溶液中:Na+、ClO-、K+、Cl- D.含有Fe3+的溶液中:K+、ClO-、S 、I- 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　A项,新制氯水具有强氧化性,能氧化S ,不能大量共存;B项,澄清透明的溶液中,Cu2+、K+、 N 、S 之间不反应,可大量共存;C项,常温下,pH=1的溶液显酸性,ClO-与H+、Cl-之间反应生成氯气, 不能大量共存;D项,含有Fe3+的溶液中,Fe3+能氧化I-,不能大量共存;故选B。 第1讲　描述运动的基本概念 6.下列制备过程合理且涉及的物质转化一步可实现的是 ( ) A.硫酸工业:FeS2 SO3 H2SO4 B.硝酸工业:N2 NO NO2 HNO3 C.盐酸工业:饱和食盐水 H2和Cl2 HCl D.纯碱工业:饱和食盐水  NaHCO3 Na2CO3 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　工业制备硫酸,FeS2和O2反应生成的是SO2而不是SO3,A错误;硝酸工业中,N2和O2反应生成NO需 要在放电或高温条件下进行,B错误;H2和Cl2混合光照会发生爆炸,应采用H2在Cl2中燃烧的方法,C错误; 饱和食盐水中先通入过量的NH3制成氨盐水,再通入过量CO2,反应产生NaHCO3沉淀,加热NaHCO3分解 得到Na2CO3,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 7.下列物质能按图示路径实现一步转化,且各步转化均为氧化还原反应的是　     ( )   选项 甲 乙 丙 A Cl2 HClO HCl B Na Na2O Na2O2 C CO2 Na2CO3 NaHCO3 D Fe FeCl3 Fe2O3 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　A项,Cl2和H2O反应可得到HClO,Cl的化合价改变,属于氧化还原反应,HClO见光分解生成HCl,Cl 的化合价改变,属于氧化还原反应,HCl和MnO2加热生成Cl2,Cl的化合价改变,属于氧化还原反应;B项, Na2O2不能一步转化为Na;C项,CO2与 NaOH反应可得到Na2CO3和H2O,Na2CO3、H2O和CO2反应转化为 NaHCO3,NaHCO3受热分解或者与酸反应生成CO2,但各步转化均无元素化合价改变,不属于氧化还原反 应;D项,FeCl3不能一步转化为Fe2O3,故选A。 第1讲　描述运动的基本概念 8.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++S   BaSO4↓ B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O  CaCO3↓+2HClO C.同物质的量浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:N +OH-  NH3·H2O D.已知还原性:I->Fe2+>Br-,向含相同物质的量浓度的FeBr2、FeI2的混合溶液中通入足量的氯气:2Br-+4I-+ 2Fe2++4Cl2  2I2+Br2+8Cl-+2Fe3+ 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　离子方程式忽略了Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀的反应,A错误;同物质的量浓度同体积的 NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合时,H+优先与OH-反应生成水,C错误;混合溶液中FeBr2和FeI2物质的量浓 度相同,Br-、I-、Fe2+的物质的量相等,通入足量的氯气,还原剂反应完全,但离子方程式中I-的化学计量 数为Br-和Fe2+的两倍,不符合实际离子比例,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 9.下列除杂试剂的选择正确的是 ( ) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A CO2(SO2)气体 饱和Na2CO3溶液 B CuO(Cu)粉末 CO C FeCl2(FeCl3)溶液 铁粉 D NaHCO3(Na2CO3)溶液 澄清石灰水 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　SO2和CO2均能与饱和Na2CO3溶液反应,主要物质CO2被消耗,A错误;CO会将CuO还原为Cu,主要 物质CuO被转化,杂质Cu未除去,B错误;铁粉将Fe3+还原为Fe2+,除去杂质FeCl3而不影响主要物质FeCl2,C 正确;NaHCO3、Na2CO3均与Ca(OH)2反应,主要物质NaHCO3被消耗,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 10.草酸(H2C2O4)是一种弱酸,其二水合形式(H2C2O4·2H2O)加热至100 ℃左右失去结晶水,温度高于157 ℃后草酸升华(固态变为气态),并逐渐分解生成CO2、CO、H2O。草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,草 酸的钠盐溶于水,钙盐难溶于水。下列说法不正确的是 ( ) A.草酸具有还原性 B.将H2C2O4·2H2O加热至100 ℃,分解产生的气体通过无水硫酸铜,可以检验生成的H2O C.将H2C2O4·2H2O加热至温度高于157 ℃后,分解产生的气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸、灼 热的CuO固体、澄清石灰水,可检验分解生成的CO D.将H2C2O4·2H2O加热至温度高于157 ℃后,分解产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中,若能产生白 色浑浊现象,则说明分解产生的气体中一定有CO2 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明草酸具有还原性,A正 确;无水硫酸铜遇水会生成硫酸铜晶体,加热H2C2O4·2H2O至100 ℃,分解产生的气体通过无水硫酸铜时 固体由白色变为蓝色,说明分解产生的气体中含有水蒸气,B正确;将H2C2O4·2H2O加热,温度高于157 ℃ 后分解产生CO2、CO、H2O,把产生的气体先通过足量的NaOH溶液除去CO2,然后通过浓硫酸除去水蒸 气,再通过灼热的CuO固体,然后将反应后的气体通入澄清石灰水,这时若观察到固体由黑色变为红色, 澄清石灰水变浑浊,证明分解生成的气体中含有CO,C正确;温度高于157 ℃后草酸升华,分解产生的气 体中可能含有草酸气体,直接通入足量的澄清石灰水中,会生成草酸钙沉淀,若能产生白色浑浊现象,不 能说明分解产生了CO2,D不正确。 第1讲　描述运动的基本概念 二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选 对但不全的得2分,有选错的得0分) 11.同温同压下,有A、B两个完全相同的气球(质量忽略不计),A气球中充入a气体,B气球中充入b气体,充 气后两气球的体积相等,A气球置于氮气中,气球静止不动,B气球置于氧气中,气球上升。下列有关叙述 中正确的是 ( ) A.a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大 B.a气体可能是CO,b气体可能是CH4 C.充气后,A气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数 D.充气后,A气球的质量一定大于B气球的质量 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　同温同压下,充气后两气球的体积相等,说明两气球中所含气体分子物质的量相等;A气球置于N2 中,气球静止不动,a气体的密度与N2相等,B气球置于O2中,气球上升,说明b气体的密度比O2小,根据同温 同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比可知,a气体的相对分子质量为28,b气体的相对分 子质量小于32,但b气体的相对分子质量不一定小于28,a气体的相对分子质量不一定比b气体的相对分 子质量大,故A错误;CO的相对分子质量为28,CH4的相对分子质量为16<32,故B正确;两气球中所含气体 分子的物质的量相等,两气球中所含气体分子数相等,故C错误;两气球中所含气体分子的物质的量相 等,由于b气体摩尔质量未知,无法确定充气后A气球与B气球质量的相对大小,故D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 12.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。已知HNO3的还原产物为NO,浓 H2SO4的还原产物为SO2。 下列说法错误的是 ( ) A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的物质的量之比最好为3∶2 B.1 mol CuSO4在1 100 ℃下所得混合气体X中O2为0.75 mol C.相对于途径①、③,途径②对环境更友好 D.Y的还原性必须强于Cu2O 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析    途径①中Cu与混酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2N   3Cu2++2NO↑+4H2O,N 由HNO3 提供,H+由HNO3和H2SO4提供,所以HNO3为2 mol时,H2SO4为3 mol,混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最 好为3∶2,A正确;CuSO4在1 100 ℃发生反应2CuSO4  Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑,则1 mol CuSO4 在1 100 ℃所得混合气体X中O2为0.5 mol,B错误;途径①中HNO3的还原产物为NO,途径③中浓H2SO4的 还原产物为SO2,均会污染环境,途径②无污染性气体产生,C正确;CuSO4与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀, 在加热条件下若将Cu(OH)2还原为Cu2O,则Y为还原性物质,且还原性必须强于还原产物Cu2O,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 13.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应(设NA为阿伏 加德罗常数的值): ①SO2+2Fe3++2H2O  S +2Fe2++4H+; ②Cr2 +6Fe2++14H+  2Cr3++6Fe3++7H2O。 下列有关说法错误的是 ( ) A.氧化性:Cr2 >Fe3+>SO2 B.酸化的K2Cr2O7与Na2SO3反应的离子方程式:Cr2 +3S +8H+  2Cr3++3S +4H2O C.标准状况下,6.72 L SO2参加反应,最终消耗0.1 mol K2Cr2O7 D.100 mL 1 mol/L的K2Cr2O7溶液参加反应,转移电子的数目为0.3NA 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,根据反应②可知,Cr2 为氧化剂,Fe3+ 为氧化产物,所以氧化性:Cr2 > Fe3+,根据反应①可知,Fe3+为氧化剂,S 为氧化产物,SO2为还原剂,所 以氧化性:Cr2 > Fe3+>SO2,A正确;由于氧化性:Cr2 > Fe3+>SO2,所以酸化的K2Cr2O7能与Na2SO3反应,离 子方程式为Cr2 +3S +8H+  2Cr3++3S +4H2O,B正确;标准状况下,6.72 L(0.3 mol)SO2参加反应, 根据得失电子守恒可得关系式:Cr2 ~3SO2,所以最终消耗0.1 mol K2Cr2O7,C正确;反应中铬元素化合价 由+6降低为+3,K2Cr2O7的物质的量为0.1 L×1 mol/L=0.1 mol,参加反应时转移电子的数目为0.6NA,D错 误。 第1讲　描述运动的基本概念 14.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的是 ( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先加入H2O2溶液,再加入KSCN溶液,溶液变红 该溶液中一定含有Fe3+ B 将充满氨气的试管倒置于滴有酚酞的水槽中,试管内迅速充满红色液体 NH3极易溶于水且溶液显碱性 C 向某溶液中加入浓NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有N  D 将红热的炭投入浓硝酸中,产生红棕色气体 能证明硝酸与红热的炭反应 　AD     第1讲　描述运动的基本概念 解析　A项,某溶液中先加入H2O2溶液,再加入KSCN溶液变红,H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+,无法确定原溶液 中是否含有Fe3+;B项,充满氨气的试管倒置于滴有酚酞的水槽中,试管内迅速充满红色液体,是因为NH3 极易溶于水,使试管内压强迅速减小,水进入试管,同时NH3与水反应生成的一水合氨电离出OH-,使溶液 呈碱性,酚酞变红;C项,某溶液中加入浓NaOH溶液并加热,产生的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 为NH3,说明溶液中一定含有N ;D项,将红热的炭投入浓硝酸中,产生红棕色气体,也可能是浓硝酸受热 分解生成了二氧化氮;故选AD。 第1讲　描述运动的基本概念 15.已知:稀硝酸能将Fe2+氧化,其还原产物为NO。某溶液中可能含有K+、N 、Fe2+、Cl-、S 、C  中的若干种,且各离子浓度均为0.2 mol·L-1。为确定其组成,某同学进行了如下实验:   下列说法正确的是 ( ) A.“气体M”与“气体N”含有的元素完全相同 B.“沉淀A”和“沉淀B”都不溶于强酸 C.原溶液中含有的离子为N 、Fe2+、Cl-、S  D.“滤液X”中大量存在的阳离子有N 、Fe2+、Ba2+ 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　加入过量稀硫酸,无明显现象,说明溶液中不含C ;然后再加入过量Ba(NO3)2溶液,产生气体,说 明溶液中含有Fe2+,在酸性条件下,Fe2+被N 氧化为Fe3+,N 被还原产生的气体M是NO,产生的沉淀A是 BaSO4;向滤液X中加入过量NaOH溶液,并加热,反应产生的气体N是NH3,说明原溶液中含有N ,沉淀B 是Fe(OH)3,由上述分析可知,原溶液中含有N 、Fe2+,这两种离子都是阳离子,由于原溶液中离子浓度 均为0.2 mol·L-1,根据电荷守恒可知,原溶液中一定含有阴离子Cl-、S ,一定不含有K+。“气体M”是 NO,“气体N”是NH3,二者含有的元素不完全相同,A错误;“沉淀A”是BaSO4,不溶于强酸,“沉淀B” 是Fe(OH)3,能溶于强酸中,B错误;原溶液中含有的离子为N 、Fe2+、Cl-、S ,一定不含K+、C ,C正 确;实验过程中加入过量稀硫酸和过量Ba(NO3)2溶液,则Fe2+与H+、N 完全反应产生Fe3+,所以“滤 液X”中不存在Fe2+,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 三、非选择题(本题共5小题,共60分) 16.(12分)碳元素的“价—类”二维图如图所示。   回答下列问题: (1)A的名称为_______。B代表的物质类别是________。 　氧化物     　甲烷     第1讲　描述运动的基本概念 (2)HCOOH遇浓硫酸生成CO和H2O,体现了浓硫酸的________(填“吸水性”或“脱水性”),该反应 的类型为_________(填四大基本反应类型)。 (3)写出一定条件下CO与氧化铁反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目: ________________________________,体现了CO的________(填“氧化性”或“还原性”)。 (4)将CO2充入饱和的Na2CO3溶液中,有沉淀产生,该反应的离子方程式为_________________________ ____________。 (5)加热条件下碳与稀硝酸不反应,而与浓硝酸反应,说明_____________________________。 　硝酸的氧化性随浓度增大而增大     2NaHCO3↓     　CO2+2Na++C +H2O  　还原性     　分解反应     　脱水性     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)A是CH4,名称为甲烷。B代表的物质类别是氧化物。 (2)HCOOH遇浓硫酸生成CO和H2O,体现了浓硫酸的脱水性;由一种物质生成两种物质,该反应为分解反 应。 (3)一定条件下CO与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO  2Fe+ 3CO2,铁元素化合价由+3降低为0、碳元素化合价由+2升高为+4,用双线桥标出电子转移的方向和数目 为 ,体现了CO的还原性。 (4)将CO2充入饱和的Na2CO3溶液中,生成碳酸氢钠沉淀,该反应的离子方程式为CO2+2Na++C +H2O   2NaHCO3↓。 (5)加热条件下碳与稀硝酸不反应,而与浓硝酸反应,说明硝酸的氧化性随浓度增大而增大。 第1讲　描述运动的基本概念 17.(12分)已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水,具有较强的还原性。某实验室欲配制450 mL 0.100 mol·L- 1 Na2S2O3溶液,并测定胆矾样品中CuSO4·5H2O的纯度。回答下列问题。 (1)配制该溶液需要Na2S2O3固体的质量是________g。 (2)配制过程中不需要使用下列仪器中的_______(填字母),其中还缺少的玻璃仪器是________________ ________________。   量瓶、胶头滴管     　量筒、500 mL容 　AB     　7.9     第1讲　描述运动的基本概念 (3)配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却,其目的是______________________________________。 (4)若实验遇到下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。 A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水 B.转移溶液至容量瓶的过程中有少量溶液溅出 C.定容时俯视刻度线 D.定容摇匀后发现凹液面低于容量瓶的刻度线,再加水至与刻度线相切 (5)测定胆矾样品中CuSO4·5H2O的纯度:准确称取0.500 g胆矾样品,加入适量水溶解,转移至碘量瓶中,加 过量KI溶液并用稀硫酸酸化,再滴加0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液至生成的I2恰好完全反应时,消耗Na2S2O3 溶液19.20 mL。上述过程中发生下列反应:2CuSO4+4KI  2CuI↓+I2+2K2SO4,2Na2S2O3+I2  Na2S4O6+ 2NaI,则胆矾样品中CuSO4·5H2O的纯度为_______%。 　96     　BD     　除去水中的溶解氧,防止硫代硫酸钠被氧化     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)配制450 mL溶液应选用500 mL容量瓶,故配制500 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液,需要Na2S2O3 固体的质量为0.5 L×0.100 mol·L-1×158 g·mol-1=7.9 g。(2)配制过程中需要的仪器有托盘天平、烧杯、 量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管,不需要题图中的A、B仪器,题图中还缺少的玻璃仪器有量 筒、500 mL容量瓶、胶头滴管。(3)硫代硫酸钠具有较强的还原性,易被氧气氧化,故配制时使用的蒸 馏水需先煮沸再冷却的目的是除去水中的溶解氧,防止硫代硫酸钠被氧化。(4)A项,容量瓶中含有少量 蒸馏水,对实验结果没有影响,不符合题意;B项,转移溶液至容量瓶的过程中有少量溶液溅出,会使溶质 的物质的量减少,导致所配溶液的物质的量浓度偏低,符合题意;C项,定容时俯视刻度线,溶液的体积偏 小,导致所配溶液的物质的量浓度偏高,不符合题意;D项,定容后盖上瓶塞摇匀,静置后,凹液面低于容量 瓶的刻度线,再加水至与刻度线相切,则溶液体积偏大,导致所配溶液浓度偏低,符合题意。(5)根据反应 的化学方程式可得关系式:2CuSO4~I2~2Na2S2O3,所以CuSO4·5H2O的物质的量为0.019 2 L×0.100 mol·L-1= 1.92×10-3 mol,故胆矾样品中CuSO4·5H2O的纯度为 ×100%=96%。 第1讲　描述运动的基本概念 18.(12分)我国某现代化铜冶炼厂排放的废水中含有较多的Fe2+、Fe3+、Cu2+、S 和少量的Na+。为了 减少污染并变废为宝,该铜冶炼厂以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)并回收金 属铜,设计了如下流程(流程中加入的试剂①、②均过量,试剂③适量)。   第1讲　描述运动的基本概念 已知:加入的试剂①为NaOH溶液。回答下列问题: (1)在实验室进行操作a时需要用到的主要玻璃仪器有_____________________;溶液A的溶质为 __________________(填化学式)。 (2)溶液C中的一种离子可与固体F反应,该反应的离子方程式为_________________________。 (3)若取溶液G加入试管中,然后滴加氢氧化钠溶液,可观察到的现象为____________________________ _________________________,此现象中涉及氧化还原反应的化学方程式为________________________ _____________。 (4)FeSO4可用来制备Na2FeO4,原理为2FeSO4+6Na2O2  2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,转移5 mol电 子时生成的氧气在标准状况下的体积为_________L。 　11.2     4Fe(OH)3     　4Fe(OH)2+O2+2H2O  变成灰绿色,最终变成红褐色     　先产生白色沉淀,白色沉淀迅速 　2Fe3++Cu  2Fe2++Cu2+     　Na2SO4、NaOH     　烧杯、漏斗、玻璃棒     第1讲　描述运动的基本概念 解析       (1)操作a为过滤,需要用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗;溶液A的溶质是Na2SO4、NaOH。 (2)溶液C的溶质为H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4,固体F为铜,铜可以与溶液C中的Fe3+反应,离子方 第1讲　描述运动的基本概念 程式为2Fe3++Cu  2Fe2++Cu2+。     (3)溶液G为FeSO4溶液,加入氢氧化钠溶液会生成白色的氢氧化亚铁沉淀,在空气中迅速变为灰绿色,最 终被氧化为红褐色的氢氧化铁,实验现象为先产生白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐 色;涉及氧化还原反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O  4Fe(OH)3。     (4)根据得失电子守恒可知,生成1 mol氧气转移10 mol电子,所以转移5 mol电子时生成0.5 mol氧气,标准 状况下,0.5 mol氧气的体积为0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L。 第1讲　描述运动的基本概念 19.(12分)某校研究性学习小组拟用如图装置制取纯净、干燥的氯气,并利用氯气与碘反应制备一氯化 碘(ICl)。 已知:①ICl是红棕色液体(常温下),熔点为13.9 ℃,沸点为97.4 ℃,易挥发,易与水反应,溶于乙醇、乙醚 等。②氯气与碘的反应为放热反应。   第1讲　描述运动的基本概念 (1)上述装置,按气流方向连接的顺序为A→____________→D(装置可重复使用)。 (2)A装置中发生反应的离子方程式为__________________________________。 (3)仪器a的名称是_________,E装置的作用是_________________________________________________。 (4)B装置烧瓶需采用________(填“热水浴”“冷水浴”或“热油浴”),其目的是____________。 (5)C装置可以用F装置代替,F装置的作用是除去Cl2中的HCl,还可以_____________________________ __________________(答出两点即可)。 吸(答出两点即可)     　平衡压强,防止装置堵塞,防止倒 　防止ICl挥发     　冷水浴     　对氯气进行干燥;避免有水蒸气从氢氧化钠溶液进入B装置中 　分液漏斗     　MnO2+4H++2Cl-  Mn2++2H2O+Cl2↑     　C→E→B→E     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)A装置中反应生成氯气,通过C装置除去挥发出来的氯化氢,通过E装置对氯气进行干燥,然后 氯气进入B装置中与单质碘反应生成一氯化碘,D装置的作用是吸收尾气,由于一氯化碘能与水反应,B 装置和D装置之间添加一个E装置,避免有水蒸气从氢氧化钠溶液进入B装置中,各装置连接顺序为A→ C→E→B→E→D。 (2)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-  Mn2++2H2O+Cl2↑。 (3)仪器a的名称是分液漏斗,E装置的作用是对氯气进行干燥;避免有水蒸气进入B装置中。(4)碘与氯气 的反应为放热反应,ICl是一种红棕色液体(常温下),沸点为97.4 ℃,为防止ICl挥发,B装置烧瓶需采用冷 水浴。(5)F装置中的长颈漏斗与大气相通,则F装置的作用是除去Cl2中的HCl,还可以平衡压强,防止装 置堵塞,防止倒吸。 第1讲　描述运动的基本概念 20.(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂,可由ClO2为原料制取。实验室利用下图 装置制备NaClO2(夹持装置略),并测定所制NaClO2的纯度。   已知: ①ClO2沸点为11 ℃,极易溶于水,浓度过高时易分解爆炸; ②2NaOH+H2O2+2ClO2  2NaClO2+O2+2H2O。 第1讲　描述运动的基本概念 (1)在酸性条件下,NaClO3可将Na2SO3氧化为Na2SO4并产生ClO2,装置A中反应的化学方程式为 _________________________________________________________________________________________________。 (2)实验过程中需要持续通入稀有气体,目的是________________________。 (3)装置B的作用是_______________________________________________________。 (4)装置C中用冰水浴冷却的目的是__________________________。 (5)测定亚氯酸钠含量的实验步骤: ①称取NaClO2样品5.0 g于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的KI固体,再滴入适量的稀H2SO4,充分反应, 将所得混合液配成500 mL待测溶液。 ②移取10.00 mL待测溶液于锥形瓶中,加0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液40.00 mL,溶液中的I2正好完全反应。 (已知:Cl +4I-+4H+  2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2   2I-+S4 ) 该样品中NaClO2的质量分数为__________。 　90.5%     　减少H2O2分解和ClO2挥发     　做安全瓶(或缓冲瓶),防止装置C中烧瓶内液体倒吸进入装置A中     　稀释ClO2,防止发生爆炸     2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)   2Na2SO4+2ClO2↑+H2O     第1讲　描述运动的基本概念 解析　制备亚氯酸钠的原理是2NaOH+H2O2+2ClO2  2NaClO2+O2+2H2O,装置A制备ClO2,装置B为安 全瓶,装置C制备亚氯酸钠,装置D的作用是吸收ClO2。 (1)装置A中反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)  2Na2SO4+2ClO2↑+H2O。 (2)ClO2浓度过高时易分解爆炸,故实验过程中通入稀有气体的目的是稀释ClO2,防止发生爆炸。 (3)装置B是安全瓶,防止装置C中烧瓶内液体倒吸进入装置A中。 (4)ClO2沸点较低,易挥发,制取NaClO2时用到H2O2,H2O2易分解,冰水浴可以减少H2O2分解和ClO2挥发。 (5)NaClO2将I-氧化为I2,根据题中已知离子方程式得关系式: Cl  ~ 2I2 ~ 4S2  1 mol　　　 4 mol n(Cl )　　　0.10 mol·L-1×40.00×10-3 L 第1讲　描述运动的基本概念 10.00 mL待测溶液中n(NaClO2)=n(Cl )=0.10 mol·L-1×40.00×10-3 L× =1×10-3 mol,500 mL待测溶液 中n总(NaClO2)=1×10-3 mol× =0.05 mol,m(NaClO2)=0.05 mol×90.5 g·mol-1=4.525 g,w=  ×100% = ×100%=90.5%。 第1讲　描述运动的基本概念 $