第3章 第2节 第3课时 不同价态含硫物质的转化（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（鲁科版）

该高中化学课件聚焦不同价态含硫物质的转化，通过“价—类”二维图导入，梳理硫单质、氧化物、酸及盐间的转化脉络，搭建价态分析与物质类别的学习支架，衔接前后知识形成网络。 其亮点在于融合化学观念与科学探究，以“价—类”二维图构建转化规律，结合硫与NaOH反应产物验证等实验培养科学思维，关联硫酸工业生产实例渗透科学态度，助力学生深化理解，教师可高效实施分层教学。

第3章 物质的性质与转化 第1讲　描述运动的基本概念 基础过关练 第2节　硫的转化 第3课时　不同价态含硫物质的转化 第1讲　描述运动的基本概念 题组　含硫物质之间的转化 1.[2026安徽宿州开学考]几种含硫物质的转化如图(部分反应条件略去)。下列判断不正确的是 ( )   A.①中,试剂a可以是Fe B.②中,需要确保NaOH溶液足量 C.③中,将S换为Cl2,氧化产物为Na2SO4 D.③中,生成1 mol Na2S2O3时转移4 mol电子 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　加热条件下Fe和浓硫酸反应,还原产物是SO2,A正确;NaOH溶液足量才能确保SO2被完全反应生 成Na2SO3,B正确;Cl2具有强氧化性,会将Na2SO3氧化成Na2SO4,C正确;由③中反应Na2SO3+S  Na2S2O3 可知,生成1 mol Na2S2O3时转移2 mol电子,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026河南省实验中学月考]如图所示是硫元素的“价—类”二维图。下列说法正确的是 ( ) A.硫单质在加热条件下与NaOH溶液反应可生成f和h B.b有漂白性,因而可使I2-淀粉溶液褪色 C.d的浓溶液具有吸水性,可用于干燥氨气 D.e、g在空气中均易变质 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由硫元素的“价—类”二维图可知,a为H2S,b为SO2,c为SO3,e为H2SO3,d为H2SO4,g可能为亚硫酸 钠或亚硫酸氢钠,f可能为硫酸钠或硫酸氢钠,h可能为硫化钠或硫氢化钠。硫单质在加热条件下与 NaOH溶液反应的化学方程式为3S+6NaOH  2Na2S+Na2SO3+3H2O,不能生成+6价的f,A错误;　SO2 使I2-淀粉溶液褪色,是因为SO2具有还原性,不体现其漂白性　(易错点),B错误;d为H2SO4,浓H2SO4能与 NH3反应,因此不能用浓H2SO4干燥NH3,C错误;e、g中的硫元素化合价均为+4价,易被O2氧化,二者在空 气中均易变质,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2025湖南衡阳期中]下图是六种物质之间的转化关系,已知E是黄色固体单质,六种物质均含有E元素 (部分反应条件略去)。   (1)写出各物质的化学式:A__________;C________;E_____;F________。 (2)写出反应①的离子方程式:_________________________。 　SO2+2OH-  S +H2O     　SO3     　S     　SO2     　Na2SO3     第1讲　描述运动的基本概念 (3)写出反应②的化学方程式:__________________________________。 (4)写出反应④的化学方程式:________________________。 (5)写出B→C反应的化学方程式:_______________________________________。 　Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4+SO2↑+2H2O     　2SO2+O2   2SO3     　Na2SO3+H2SO4  Na2SO4+SO2↑+H2O     第1讲　描述运动的基本概念 解析　已知E是黄色固体单质,六种物质均含有E元素,E既可与H2反应,也可与O2反应,可推出E为单质S, 则C为SO2、D为H2S、A为Na2SO3、F为SO3、B为H2SO4。 (2)反应①为SO2与足量NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O,反应的离子方程式为SO2+2OH-  S + H2O。 (3)反应②的化学方程式为Na2SO3+H2SO4  Na2SO4+SO2↑+H2O。 (4)反应④为SO2与氧气在加热和催化剂的条件下生成SO3,化学方程式为2SO2+O2  2SO3。 (5)B→C是在加热条件下,铜与浓硫酸的反应,化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4+SO2↑+2H2O。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2026山东日照月考]研究不同价态含硫物质之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 Ⅰ.以下是硫元素的“价—类”二维图及含硫物质之间转化的部分信息。   (1)若G是一种由四种元素组成的钠盐,它的电离方程式是_______________________。 　NaHSO3  Na++HS      第1讲　描述运动的基本概念 (2)C→F→E是形成酸雨的可能途径,请写出其中的化学方程式:__________________________________ ___________。 (3)检验S 的实验操作及现象是______________________________________________。 Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下: ①Na2SO3溶液　②浓硫酸　③Na2S溶液　④稀硫酸　⑤酸性KMnO4溶液　⑥品红溶液　⑦铜片 实验序号 预期转化 实验药品 证明实现转化的现象 ⅰ  →  ⅱ  →  ②、⑦、⑥ 　先加稀盐酸,无现象,再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生     2H2SO4     　SO2+H2O  H2SO3、2H2SO3+O2  第1讲　描述运动的基本概念 (4)实验ⅰ选择的实验药品是①和______(填序号),证明实现转化的现象是______________________。 (5)实验ⅱ中发生反应的化学方程式是_____________________________________,证明实现转化的现 象是_________________。 　品红溶液褪色     　Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4+SO2↑+2H2O     　酸性KMnO4溶液褪色     　⑤     第1讲　描述运动的基本概念 解析　A是S的-2价氢化物,A是H2S;B是S单质;C是S的+4价氧化物,C是SO2;D是S的+6价氧化物,D是SO3; E是S的+6价酸,E是H2SO4;F是S的+4价酸,F是H2SO3;G、H是盐。 (1)若G是由四种元素组成的钠盐,G中硫元素为+4价,则G是NaHSO3,它的电离方程式是NaHSO3  Na++HS 。 (2)二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸被氧气氧化为硫酸是形成酸雨的可能途径,化学方程式为 SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2  2H2SO4。 (3)检验S 时,应先加稀盐酸酸化,无现象,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明有S 存在。 (4) → 发生氧化反应,选择的实验药品是Na2SO3溶液和酸性KMnO4溶液,证明实现转化的现象是酸性 高锰酸钾溶液褪色。 (5) → 发生还原反应,选择的实验药品是浓硫酸、铜片和品红溶液,发生反应的化学方程式是2H2SO4 (浓)+Cu  SO2↑+CuSO4+2H2O,证明实现转化的现象是品红溶液褪色。 第1讲　描述运动的基本概念 能力提升练 第2节　硫的转化 第3课时　不同价态含硫物质的转化 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　不同价态含硫物质之间的转化 1.[教材深研拓展][2026山西太原开学考]硫酸是重要化工原料,工业生产硫酸的示意图如下。   下列说法不正确的是 ( ) A.Ⅰ的化学方程式:3FeS2+8O2  Fe3O4+6SO2 B.Ⅱ中排放出的SO2和O2可循环利用 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用水吸收 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由题图知,Ⅰ是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应,生成SO2和Fe3O4,化学方程式为 3FeS2+8O2  Fe3O4+6SO2,A正确;Ⅱ中SO2和O2的催化氧化反应是可逆反应,未反应的SO2和O2可循环利 用,提高原料利用率,B正确;将黄铁矿换成硫黄,不再产生Fe3O4等固体,可以减少废渣产生,C正确;尾气中 含有SO2,SO2在水中的溶解度不大且与水的反应为可逆反应,因此用水吸收效率低,D不正确。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[不定项][2026山东临沂外国语学校月考]《物理小识·金石类》中提到:“青矾厂气熏人,衣服当之易 烂,栽木不茂,惟乌桕树不畏其气”。“青矾”主要成分是绿矾(FeSO4·7H2O),有关物质转化如图所示。 已知:SO3、SO2的沸点依次为44.8 ℃、-10 ℃。下列说法正确的是 ( ) A.矾油的主要成分是H2SO4和H2SO3 B.铁的氧化物可能是Fe2O3、Fe3O4 C.白色固体R是BaSO4和BaSO3 D.上述转化中发生了氧化还原反应 　BD     第1讲　描述运动的基本概念 解析　“青矾”高温分解得到三种气体,气体混合物冷凝时,SO3与H2O反应生成H2SO4并放出大量热, SO2沸点低,且与水反应生成的H2SO3不稳定,受热易分解,所以矾油的主要成分是H2SO4,A错误;根据氧化 还原反应规律可知,“青矾”分解生成了SO2,硫元素化合价降低,铁元素的化合价一定升高,故铁的氧化 物可能是Fe2O3、Fe3O4,B正确;SO2通入Ba(NO3)2溶液中,N 在酸性条件下具有强氧化性,能将+4价含硫 物质氧化成S ,所以白色固体R是BaSO4,C错误;“青矾”分解、SO2与Ba(NO3)2溶液反应都发生了氧 化还原反应,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2026福建宁德一中月考,]下列物质在一定条件下的转化关系如图所示,其中b是淡黄色固体,d为酸性 氧化物。下列说法错误的是     ( )   A.d的水溶液能导电,但d不属于电解质 B.c可用向上排空气法收集 C.c能使溴水褪色,体现其漂白性 D.加热条件下,足量的Fe与浓溶液e反应会产生2种气体 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　由b是淡黄色固体,能连续2次与氧气反应　(破题关键)得到酸性氧化物可知b为S,则a、c、d、 e分别是H2S、SO2、SO3、H2SO4。d为SO3,溶于水发生反应:SO3+H2O  H2SO4,生成的硫酸能导电,但 SO3不属于电解质,A正确;c为SO2,密度大于空气且在常温、无催化剂条件下不与空气反应,可用向上排 空气法收集,B正确;SO2使溴水褪色是因为发生反应:SO2+Br2+2H2O  2HBr+H2SO4,体现的是SO2的还 原性,不是漂白性,C错误;e为H2SO4,在加热条件下,足量的Fe与浓硫酸反应先产生SO2,随着反应的进行, 硫酸浓度降低变成稀硫酸,稀硫酸与Fe反应产生H2,整个过程中产生2种气体,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　关于含硫物质的综合实验探究 4.[2026北京中关村中学期末]某小组同学用下列实验探究Na2SO3的性质。 实验装置 实验序号 试剂X 实验现象   1 盐酸 产生无色气体 2 BaCl2溶液 白色沉淀 3 H2O2溶液 无现象 4 Na2S溶液 无现象 第1讲　描述运动的基本概念 下列说法中正确的是 ( ) A.将实验1中产生的气体通入品红溶液,观察到的现象是品红溶液褪色 B.向实验2生成的白色沉淀中加入稀盐酸,沉淀不溶解 C.实验3中无现象,说明Na2SO3与H2O2不反应 D.向实验4的混合液中滴加稀硫酸,产生黄色浑浊,说明Na2SO3具有氧化性 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　Na2SO3能与盐酸反应生成SO2气体,SO2气体具有漂白性,能使品红溶液褪色,A正确;Na2SO3与 BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀,BaSO3能溶于稀盐酸:BaSO3+2HCl  BaCl2+SO2↑+H2O,B错误;Na2SO3中 硫元素化合价为+4,具有还原性,能被H2O2氧化:Na2SO3+H2O2  Na2SO4+H2O,C错误;向Na2SO3溶液滴 加Na2S溶液无现象,再滴加稀硫酸,产生黄色浑浊,无法确定是S 氧化的S2-,还是S 氧化的S2-,因此不 能得到Na2SO3具有氧化性的结论,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2026重庆第八中学期中]某小组同学探究CuSO4溶液与Na2S溶液的反应。 资料:①S为黄色固体,难溶于水,不与盐酸反应,在加热的条件下与浓碱会发生歧化反应。 ②CuS为黑色固体,难溶于水,不与盐酸或NaOH溶液反应。 ③BaS为白色固体,易溶于水。 【理论分析】 假设Ⅰ:CuSO4溶液与Na2S溶液能发生复分解反应。 假设Ⅱ:CuSO4溶液与Na2S溶液能发生氧化还原反应。 (1)若假设Ⅰ成立,则发生反应的离子方程式为___________________。 (2)从元素化合价的角度分析,提出假设Ⅱ的依据是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 价态,Cu2+具有氧化性;Na2S中硫元素化合价为-2价,处于硫元素的最低价态,S2-具有还原性     　CuSO4中铜元素化合价为+2价,处于铜元素的较高 　Cu2++S2-   CuS↓     第1讲　描述运动的基本概念 【实验验证】 实验Ⅰ:将一定浓度的CuSO4溶液和Na2S溶液等体积混合,迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄 色固体。在空气中静置一段时间,红色固体减少、黑色固体增多。 (3)经检验,红色固体为Cu。补全红色固体在空气中转化为黑色固体时所发生反应的离子方程式: 2Cu+2S2-+_______+______H2O  2CuS+_________。 (4)通过下列实验证实,黄色固体为S。 实验Ⅱ:将实验Ⅰ中固体依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净,并按如下方案检验。   　4OH-     　2     　O2     第1讲　描述运动的基本概念 ①洗涤实验Ⅰ中固体的目的是防止___________(填离子符号)对后续实验产生干扰。 ②在上述实验中,S发生歧化反应的离子方程式为__________________________。 【实验结论】 (5)根据以上实验,该小组得出的结论是____________________________________________________ _____________________。 又能发生氧化还原反应     　CuSO4溶液与Na2S溶液混合时,二者之间既能发生复分解反应, 　3S+6OH-  2S2-+S +3H2O     　S 、S2-     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)若假设Ⅰ成立,则CuSO4与Na2S发生复分解反应,生成CuS沉淀和Na2SO4,反应的离子方程式为 Cu2++S2-  CuS↓。 (3)根据题意可知,黑色固体为CuS,红色固体为Cu,静置后红色固体Cu减少、黑色固体CuS增多,可知在 静置过程中Cu在O2、H2O作用下和S2-反应生成CuS黑色沉淀,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守 恒,可得反应的离子方程式为2Cu+2S2-+O2+2H2O  2CuS+4OH-。 (4)①根据题意可知,黄色固体为S,则实验Ⅰ中固体为Cu、CuS和S的混合物,固体表面会吸附S 和S2-, 为防止对后续实验产生干扰,需洗涤固体除去表面吸附的S 和S2-。②根据资料中信息可知,S在加热 的条件下与浓碱会发生歧化反应,则向洗涤后的固体中加入足量浓NaOH溶液、加热,发生反应的离子 方程式为3S+6OH-  2S2-+S +3H2O。 第1讲　描述运动的基本概念 创新题型 创新点　探究实验考查陌生含硫物质的性质 6.[2026北京首都师大附中月考]某小组为探究S单质与NaOH溶液在加热条件下反应得到的产物,进行 如下实验。向5 mL NaOH溶液中加入少量硫粉,加热至固体全部溶解,冷却后,得到淡黄色溶液A(pH=12)。 查阅资料:①Na2S溶液无色,S2-能与H+反应生成H2S(有臭鸡蛋气味的气体),还能与Cu2+反应生成CuS(黑 色固体)。 ②Na2Sx溶液呈黄色, 能与H+反应生成S和H2S,还能与Cu2+反应生成S和CuS。 ③S2-和 均不能使品红溶液褪色,S 或较高浓度OH-能使品红溶液褪色。 回答下列问题: (1)如图所示,进行实验Ⅰ和实验Ⅱ,证实了产物中含S 。 第1讲　描述运动的基本概念   ①补全实验Ⅱ的方案(在横线上填写试剂)。 答案　0.5 mL pH=12的氢氧化钠溶液 第1讲　描述运动的基本概念 ②证实产物中含S 的现象是___________________________________________。 (2)依据产物中含S ,甲同学认为产物还应该有S2-,请依据氧化还原反应的规律进行解释:____________ ________________________________________________________________________________。 (3)甲同学推测溶液A中可能还含有S ,因为S 在加热过程中可能与空气中氧气反应。针对此观点 进行实验Ⅲ:取溶液A于试管中,加入足量稀盐酸,立即出现淡黄色浑浊,同时产生具有臭鸡蛋气味的气 体,离心沉淀(固液分离),得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B,__________________________ (填操作和现象),证实溶液A中存在S 。 (4)甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还可能存在Na2Sx,并认为实验Ⅲ中的现象可作为依据。但乙同 学认为实验Ⅲ中的现象不能说明存在Na2Sx,理由是____________________________________________ _____________________________________________________。 　滴加氯化钡溶液,生成白色沉淀 　实验Ⅰ中品红溶液褪色,实验Ⅱ中品红溶液不褪色     素失去电子,化合价升高得到S ,则根据得失电子守恒,还有部分硫元素得到电子,化合价降低得到S2-     　反应中硫元 　S2-能和盐酸反应生成有臭鸡蛋气味的H2S,酸性条件下 S2-和S 发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S,会出现同样的现象     第1讲　描述运动的基本概念 (5)继续进行实验Ⅳ,验证了溶液A中存在Na2Sx。   ①试剂X是________(填化学式)。 ②证明溶液中含 的实验依据是________________________________________________________。 进一步实验,得到结论:硫单质在碱性条件下发生反应主要生成S2-和S ,溶液中还会生成少量的 、 S2 和S 。 　淡黄色溶液A中加入氯化铜溶液生成黑色沉淀和淡黄色的硫单质     　CS2     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)①根据资料可知:S2-和 均不能使品红溶液褪色,S 或较高浓度OH-能使品红溶液褪色,反应 后得到淡黄色溶液A(pH=12,显碱性),进行实验Ⅰ和实验Ⅱ,证实了产物中含S ,所以实验Ⅱ需要排除 溶液中OH-的干扰,故应向试管中加入0.5 mL pH=12的氢氧化钠溶液。②证实产物中含S 的现象是 实验Ⅰ中品红溶液褪色,实验Ⅱ中品红溶液不褪色。(3)S 和Ba2+生成不溶于盐酸的BaSO4沉淀,所以 操作为取无色溶液B,滴加氯化钡溶液,生成白色沉淀,证实溶液A中存在S 。(4)溶液A中含S 、S2-, S2-能和盐酸反应生成臭鸡蛋气味的H2S,酸性条件下S2-和S 发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S,会出 现同样的现象,故实验Ⅲ中的现象不能说明存在Na2Sx。(5)根据资料可知:Na2S溶液无色,能与Cu2+反应 生成黑色固体CuS;Na2Sx溶液呈黄色,能与Cu2+反应生成S和CuS。①由题给流程可知,溶液A中加入氯化 铜溶液生成黑色沉淀硫化铜,硫化铜不溶于二硫化碳,硫单质能溶于二硫化碳,故试剂X为CS2,蒸发溶剂 得到硫单质。②证明溶液中含 的实验依据是淡黄色溶液A中加入氯化铜溶液生成黑色沉淀和淡黄 色的硫单质。 第1讲　描述运动的基本概念 $