第3章 第2节 第2课时 硫酸（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（鲁科版）

该高中化学课件聚焦“硫的转化”中硫酸的性质及应用，以浓盐酸与浓硫酸在空气中的变化对比实验导入，衔接浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性等核心知识点，构建从物质性质到硫的转化及酸雨防治的学习支架。 其亮点在于通过题组分层设计（基础过关、能力提升）与综合实验探究（如铜与浓硫酸反应产物检验），结合科学思维（证据推理）和科学探究与实践（实验装置分析）。例如对比浓硫酸与不同钠盐反应实验，培养学生分析能力，学生能提升探究素养，教师可获得丰富教学资源。

第3章 物质的性质与转化 第1讲　描述运动的基本概念 基础过关练 第2节　硫的转化 第2课时　硫酸 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　浓硫酸的吸水性和脱水性 1.[2026河南郑州中学月考]将盛有浓硫酸和浓盐酸的两烧杯分别在空气中放置一段时间。下列说法正 确的是 ( ) A.浓盐酸和浓硫酸的浓度都减小 B.浓盐酸和浓硫酸的质量都减小 C.浓盐酸和浓硫酸的质量都增加 D.浓盐酸和浓硫酸的浓度都增加 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由于浓硫酸具有吸水性,放置在空气中一段时间后,易吸收空气中的水蒸气而使溶剂的质量增 大,溶质的质量不变,浓硫酸浓度会减小;浓盐酸具有挥发性,放置在空气中一段时间后,不断挥发出氯化 氢气体使溶质的质量减小,溶剂的质量不变,浓盐酸浓度会减小;故选A。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2025北京昌平期末]下列关于浓硫酸性质的描述不正确的是 ( ) A.密度大于水,稀释时应将水缓慢倒入浓硫酸中 B.具有脱水性,可使蔗糖变黑 C.能与木炭在加热条件下反应,产生具有刺激性气味的气体 D.具有吸水性,可用于干燥氯气 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,A项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2026北京育英中学期末]蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。   下列关于该过程的分析不正确的是 ( ) A.过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程②固体体积膨胀,与产生的大量气体有关 C.过程中浓硫酸将蔗糖分子脱水生成碳单质和水 D.过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的酸性 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按2∶1比例以H2O的形式脱除,白色固体变黑,体现浓硫酸的脱水 性,A正确;浓硫酸脱水过程中产生大量的热,会发生反应C+2H2SO4(浓)  CO2↑+2SO2↑+2H2O,产生 的大量气体使固体体积膨胀,B正确;浓硫酸具有脱水性,能将蔗糖中H、O按水的元素组成质量比脱去, 生成碳单质和水,C正确;结合B项分析可知,过程中产生能使品红溶液褪色的气体为SO2,体现了浓硫酸 的强氧化性,D不正确。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　浓硫酸的强氧化性 4.[2025清华大学附中检测]铜与浓硫酸反应的装置如图。下列说法不正确的是 ( ) A.反应一段时间后,品红溶液褪色,说明有SO2生成 B.在该反应中,浓硫酸只表现出酸性 C.石蕊溶液变红说明SO2与水发生了反应 D.为确认CuSO4的生成,试管①冷却后,将其中的物质 缓慢倒入水中,观察颜色 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　反应一段时间后,品红溶液褪色,说明Cu与浓硫酸共热反应生成具有漂白性的SO2,故A正确;铜与 浓硫酸共热反应生成CuSO4、SO2和H2O,反应中硫元素化合价部分降低,被还原,则浓硫酸在反应中表 现酸性和强氧化性,故B错误;实验中石蕊溶液变红说明铜与浓硫酸共热反应生成的SO2与水反应生成 H2SO3,H2SO3电离出的H+使石蕊溶液变红,故C正确;为确认CuSO4的生成,应待试管①冷却后,将其中的物 质缓慢倒入水中,观察溶液颜色是否为淡蓝色,故D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2026河北衡水月考]下列与浓硫酸有关的叙述正确的是 ( ) A.浓硫酸可用作干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气 体 B.浓硫酸与单质碳的反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C.常温下能够用铁、铝等容器盛装浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝等发生钝化 D.在加热条件下,将足量铜粉投入含2 mol H2SO4的浓硫酸中,得到的气体体积在标准状况下为22.4 L 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　浓硫酸可用作干燥剂,但能与氨气反应,不能干燥氨气,A错误;浓硫酸与单质碳在加热条件下反 应生成二氧化碳、二氧化硫和水,浓硫酸表现了强氧化性,没有表现酸性,B错误;浓硫酸具有强氧化性, 在常温下铁、铝遇浓硫酸会发生钝化,所以常温下可以用铁、铝等容器盛装浓硫酸,C正确;2H2SO4 (浓)+Cu  2H2O+CuSO4+SO2↑,在加热条件下,将足量铜粉投入含2 mol H2SO4的浓硫酸中,　浓硫酸在 反应过程中逐渐变稀,稀硫酸和铜不反应　(易错点),所以得到的气体体积在标准状况下会小于22.4 L, D 错误。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2026山东济南外国语学校月考]某学习小组利用如图所示装置检验浓硫酸与碳反应生成的气体。   (1)写出浓硫酸与碳反应的化学方程式:_________________________________。 (2)A中的现象是_________________。 　品红溶液褪色     　C+2H2SO4(浓)  CO2↑+2SO2↑+2H2O     第1讲　描述运动的基本概念 (3)B中反应的离子方程式为___________________________________________。 (4)C的作用是__________________________。 (5)若C中品红溶液不褪色,D中出现白色沉淀,则证明产物中有________(填化学式)。 　CO2     　确认二氧化硫是否被除尽     2Mn +5SO2+2H2O  2Mn2++5S +4H+     第1讲　描述运动的基本概念 解析       (1)浓硫酸与碳在加热条件下反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)  CO2↑+2SO2↑+2H2O。(2)有SO2 生成,A中的现象是品红溶液褪色。(3)B的作用是除去混合气体中的SO2,反应中锰元素的化合价由+7价 第1讲　描述运动的基本概念 降低为+2价,硫元素化合价由+4价升高为+6价,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平可得反 应的离子方程式为2Mn +5SO2+2H2O  2Mn2++5S +4H+。(4)C的作用是确认SO2是否被除尽,若C 中品红溶液不褪色,说明SO2已被除尽。(5)若C中品红溶液不褪色,说明SO2已被除尽,D中出现白色沉淀, 证明产物中有CO2。 第1讲　描述运动的基本概念 题组三　酸雨及其防治 7.[2026山东泰安宁阳四中测试]某雨水样品刚采集时测得pH为4.8,在烧杯中放置2小时后,再次测得pH 为4.0。下列叙述正确的是 ( ) A.该雨水样品不属于酸雨 B.该雨水样品酸性没有变化 C.该雨水样品的pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2 D.该雨水样品的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO4 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　雨水的pH为4.8,两小时后pH为4.0,pH均小于5.6,属于酸雨,A错误;放置2小时后,雨水的pH由4.8变 为4.0,pH降低,酸性增强,B错误;雨水的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化为H2SO4,导 致雨水酸性增强,C错误、D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 8.[2026江苏苏州中学月考]下列说法不正确的是 ( ) A.改燃煤为燃气,可以减少废气中SO2等有害物质的排放量,是治理雾霾的一种措施 B.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4,可减少对大气的污染 C.燃烧化石燃料排放的废气中含SO2,从而使雨水的pH<5.6,形成酸雨 D.大气中CO2含量的增大是导致酸雨的原因之一 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　燃气中硫元素的含量较低,改燃煤为燃气,可减少废气中二氧化硫等有害物质的排放量,能有效 减少雾霾发生,A正确;高温下碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙可以和煤燃烧产生的二氧 化硫反应生成亚硫酸钙,具有还原性的亚硫酸钙能与氧气反应生成硫酸钙,所以向煤中加入适量石灰 石,可减少对大气的污染,B正确;化石燃料中含有硫元素,化石燃料燃烧生成SO2,SO2排放到空气中会与 水、氧气反应最终转化为硫酸,从而使雨水的pH小于5.6,形成酸雨,C正确;CO2溶解使雨水呈弱酸性,其 pH≈5.6,而酸雨的pH<5.6,大气中CO2含量的增大不是形成酸雨的原因,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 9.[2026上海中学期末]工业排放的某些烟气中含有二氧化硫等大气污染物,对其进行脱硫治理不仅可 以防止有害物质排放,还可以生产其他有用的产品。 (1)下列选项所述措施均能减少工业排放烟气中SO2含量的是______(填字母)。 ①用其他清洁能源代替燃煤 ②对煤炭进行固硫、脱硫处理 ③用“石灰乳+氧气”吸收含SO2的烟气 ④将含SO2的烟气向高空排放 A.①②③　　　B.②③④　　　C.①③④　　　D.①②③④ (2)大气中SO2溶于水,被氧化后形成硫酸型酸雨,该过程的总化学方程式为________________________。 常用的烟气脱硫法有石灰—石膏法、碱法和双碱法等。 　2SO2+O2+2H2O   2H2SO4     　A     第1讲　描述运动的基本概念 ①“石灰—石膏法”的吸收反应为SO2+Ca(OH)2  CaSO3↓+H2O,吸收产物亚硫酸钙由管道输送至 氧化塔氧化。 ②“碱法”的吸收反应为SO2+2NaOH  Na2SO3+H2O。 ③“双碱法”的具体流程如下:   第1讲　描述运动的基本概念 (3)不能提高脱硫率的措施有______。 A.加快通入烟气的速率 B.吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 C.提高碱液pH (4)和“碱法”相比,“石灰—石膏法”的优点是__________________________,缺点是_____________ ________________________________________________________。(任写一条) (5)“双碱法”脱除SO2的过程中,可以循环利用的物质是_________(填化学式)。过程Ⅱ中,1 mol O2可 氧化______mol Na2SO3。 (6)pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响,当烟气通入速度一定时,石灰石浆液的脱硫率与 浆液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是_______。 　CD     　2     　NaOH     膏法”在运行中吸收较慢,易出现吸收塔内壁结垢、管道堵塞等问题     　“石灰—石 　原料来源广泛、价格低廉     　A     第1讲　描述运动的基本概念   A.烟气通入石灰石浆液时的温度越高,吸收越快,吸收率越高 B.石灰石浆液pH>5.7,烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解度增大 C.反应时需鼓入足量的空气以保证SO2被充分氧化最终生成CaSO4 D.将脱硫后的气体通入KMnO4溶液,可粗略判断烟气脱硫效率 第1讲　描述运动的基本概念 (7)某同学用下图所示装置测定空气中SO2的含量。 当注入标准状况下V mL空气时,酸性KMnO4溶液的紫红色恰好褪去,则该空气中二氧化硫的体积分数 为__________。      %     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)①用其他清洁能源代替燃煤可以减少SO2的生成,能减少工业排放烟气中SO2含量,正确;②对 煤炭进行固硫、脱硫处理可在燃烧前或燃烧中减少硫的释放,能减少工业排放烟气中SO2含量,正确;③ 石灰乳[Ca(OH)2]与SO2反应生成CaSO3,再被氧气氧化为CaSO4,能减少工业排放烟气中SO2含量,正确;④ 将含SO2的烟气向高空排放,不能减少工业排放烟气中SO2含量,错误;故选A。(2)二氧化硫和水、氧气 反应生成硫酸,化学方程式为2SO2+O2+2H2O  2H2SO4。(3)A项,加快通入烟气的速率会导致SO2与碱 液接触时间过短,吸收不充分,脱硫率降低;B项,吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触,能使反应物之间 充分接触,可以提高脱硫率;C项,提高碱液pH可以使SO2被充分吸收,可以提高脱硫率;故选A。(4)“石灰 —石膏法”使用石灰石或石灰作为吸收剂,原料来源广泛、价格低廉,“碱法”使用的氢氧化钠成本较 高;由于氢氧化钙的溶解度较小,所以“石灰—石膏法”吸收较慢,易出现吸收塔内壁结垢、管道堵塞 等问题。(5)二氧化硫为酸性氧化物,能与碱液反应,先用氢氧化钠吸收二氧化硫转化成亚硫酸钠,再用 氢氧化钙、氧气与亚硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钙,整个过程中NaOH循环使用;氧气为过程Ⅱ的 第1讲　描述运动的基本概念 氧化剂,氧元素化合价从0价降低为-2价,1 mol O2转移4 mol电子,亚硫酸钠为还原剂,硫元素化合价从+4 价升高为+6价,1 mol Na2SO3转移2 mol电子,所以1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3。(6)烟气通入石灰石浆液 时的温度越高,二氧化硫气体的溶解度会降低,部分二氧化硫气体不能被溶解,吸收率降低,故A错误;石 灰石浆液pH>5.7时,石灰石的溶解度降低,脱硫率下降,故B错误;根据题意可得脱硫总反应:2CaCO3+ 2SO2+O2  2CaSO4+2CO2,反应时需鼓入足量的空气以保证SO2被充分氧化最终生成CaSO4,故C正确; 脱硫后的气体中残留的SO2的量,可以通过KMnO4溶液褪色的程度和快慢来判断,从而粗略判断烟气的 脱硫效率,故D正确。(7)反应中锰元素化合价由+7价降低为+2价,硫元素化合价由+4价升高为+6价,根据　 得失电子守恒可得关系式　(方法技巧):2KMnO4~5SO2,故V mL空气中含有的SO2的物质的量为 ×50× 10-3 L×0.001 mol·L-1=0.000 125 mol,所以该空气中SO2的体积分数为   ×100%= %。 第1讲　描述运动的基本概念 能力提升练 第2节　硫的转化 第2课时　硫酸 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　浓硫酸的性质 1.[2026天津一中月考]浓硫酸分别和三种钠盐进行实验。下列分析正确的是 ( ) A.对比实验①和实验②,可以说明还原性Br->Cl- B.对比实验①和实验③,可以说明氧化性Br2>SO2 C.实验②中试管口出现白雾是HCl遇水蒸气所致, 说明酸性H2SO4>HCl D.实验③中浓H2SO4被还原成SO2 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析     实验 现象 结论 ① 试管上部有红棕色气体 Br-被氧化为Br2 ② 试管口有白雾 反应生成HCl ③ 产生能使品红溶液褪色的刺激 性气味的气体 反应生成SO2 第1讲　描述运动的基本概念 实验①试管上部出现红棕色气体,说明产生Br2,Br-被氧化,实验②试管口出现白雾,白雾是HCl的小液滴, Cl-没有被氧化,对比实验①和实验②的现象可知,Br-的还原性强于Cl-,A项正确;实验③产生的气体为 SO2,反应为Na2SO3+H2SO4(浓)  Na2SO4+SO2↑+H2O,不属于氧化还原反应,对比实验①和实验③,不能说 明Br2的氧化性强于SO2,B、D项错误;实验②中反应是利用高沸点酸制取低沸点酸的原理,出现白雾体 现了HCl的挥发性,不能说明H2SO4的酸性强于HCl,C项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026北京一零一中学期末]同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入质量 相等的不同金属片,加热,用生成的气体进行下表实验操作并记录实验现象。 实验操作 实验现象 金属为铜 金属为锌 金属为铝 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入酸性KMnO4溶液 褪色 褪色 褪色 通入CuSO4溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 第1讲　描述运动的基本概念 已知:H2S+CuSO4  CuS↓+H2SO4(CuS为黑色固体);H2S可燃 下列说法不正确的是 ( ) A.加入铜片的实验中,生成的能使酸性KMnO4溶液褪色的气体是SO2 B.加入铝片的实验中,燃烧现象能证明生成的气体一定只有H2S C.加入锌片的实验中,生成的气体一定是混合气体 D.金属与浓硫酸在加热条件下反应的还原产物与金属活动性强弱有关 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　加入铜片的实验中,生成的气体能使酸性KMnO4溶液褪色、使品红溶液褪色、不可燃,说明该气 体具有还原性、漂白性,该气体是SO2,A正确;加入铝片的实验中,产生的气体能燃烧不能证明生成的气 体一定是H2S,因为随着反应的进行,硫酸的浓度下降,稀硫酸与铝片也可能发生反应产生能燃烧的气体 氢气,B不正确;加入锌片的实验中,产生的气体能使酸性KMnO4溶液褪色、能使品红溶液褪色,说明气 体中含SO2,SO2不可燃,而锌片与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体能被点燃,说明生成的气体一定 是混合气体,C正确;由实验可知,金属活动性强弱不同的金属与浓硫酸在加热条件下反应时,还原产物 不同,则金属与浓硫酸在加热条件下反应的还原产物与金属活动性强弱有关,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2025山东德州期末]取溶质质量分数不同的硫酸溶液100 mL于烧杯中,加入足量的铜片、碎瓷片后 不断加热,观察实验现象。下列说法错误的是 ( ) 温度/℃ 硫酸质量分数/% 实验现象 150 65 溶液无色,蒸气无味,铜片光亮呈红色,表面无气泡 187 75 溶液浅黑蓝色,蒸气无味,铜片黑色 227 83 蓝绿色溶液,少量灰白色沉淀,产生有刺激性气味的气体,铜片表面黑色逐渐消失 270 90 蓝色溶液变浅,有大量灰白色沉淀,铜片表面有大量气泡 　B     第1讲　描述运动的基本概念 A.该实验说明铜与65%的硫酸不反应 B.187 ℃时,反应产生的蒸气中有H2 C.铜与稍高浓度的硫酸反应,产物可能是CuS、Cu2S D.等反应液冷却后,取270 ℃条件下反应产生的灰白色沉淀,加水,得到蓝色溶液,说明灰白色沉淀中含 CuSO4 第1讲　描述运动的基本概念 解析　硫酸质量分数为65%时,加热条件下Cu与H2SO4未发生反应,A正确;单质铜的还原性小于H2,所以 单质铜不能将H+还原为H2,则187 ℃时,产生的蒸气中没有H2,B错误;随着硫酸质量分数的提高,铜与硫酸 反应可能会生成不同的物质,如CuS、Cu2S,C正确;待反应液冷却后,取270 ℃条件下反应产生的灰白色 沉淀,加水,得到蓝色溶液,说明灰白色沉淀中含有可溶于水的CuSO4,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　关于硫酸的综合实验探究 4.[2025山东潍坊部分学校联考]某化学学习小组为了探究碳素钢(含铁)和浓硫酸反应的产物,利用下列 装置进行实验探究。   第1讲　描述运动的基本概念 请回答下列问题: (1)实验开始后,观察到装置B中品红溶液褪色,则装置C中发生反应的离子方程式为______________ _______________________。 (2)实验过程中观察到装置H中无水硫酸铜由白色固体变成蓝色晶体,则装置G中发生反应的化学方程 式为___________________,说明反应产物中有还原性气体_______(填化学式)产生,试解释产生该气 体的原因:____________________________________________________。 (3)若装置D中品红溶液没有褪色,装置E中澄清石灰水变浑浊,推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体有 ________;装置H后增加装置I的目的是__________________________________________。 　防止空气中的水蒸气进入装置H中,影响实验结果     　CO2     　随着反应的进行,硫酸浓度减小,稀硫酸与铁发生反应生成H2     　H2     　CuO+H2  Cu+H2O       5S +2Mn2++4H+     　5SO2+2Mn +2H2O 第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)装置B中品红溶液褪色,说明有SO2生成,装置C中SO2与酸性高锰酸钾溶液反应,根据得失电子 守恒、电荷守恒和原子守恒可得反应的离子方程式为5SO2+2Mn +2H2O  5S +2Mn2++4H+。(2) 实验过程中观察到装置H中无水硫酸铜由白色固体变成蓝色晶体,说明装置G中有水生成,从而说明装 置A中发生的反应有氢气生成,产生H2的原因是随着反应的进行,硫酸浓度减小,稀硫酸与铁发生反应放 出H2;装置G中发生反应的化学方程式为CuO+H2  Cu+H2O。(3)若装置D中品红溶液没有褪色,装置 E中澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳产生;装置H后增加装置I是为了防止空气中的水蒸气进入H中, 影响实验结果。 名师点睛　　检验产物中是否含有SO2、CO2、H2,要注意检验顺序:应先检验SO2,然后除去SO2,检验 SO2是否被除尽(以防干扰CO2的检验),再检验CO2,最后检验H2。该题中用无水硫酸铜检验产物中有水生 成时,应先排除空气中水蒸气和从澄清石灰水中出来的气体中含有的水蒸气的干扰。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2026山东烟台栖霞一中月考]硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品,硫酸的浓度不同,性质也 会不同。现有甲、乙两个研究小组分别进行了如下实验探究: Ⅰ.甲研究小组按下图装置进行实验,使用实验室常用药品,验证锌与浓硫酸在加热条件下反应的生成 物中的气体成分,取足量的Zn置于仪器b中,向仪器a中加入适量浓硫酸,经过一段时间的反应,Zn仍有剩 余。   第1讲　描述运动的基本概念 (1)仪器b的名称是_________。 (2)在反应初始阶段,装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________。 (3)装置G中碱石灰的作用为_________________________________________,装置F中的现象是 ________________。 (4)有同学认为装置A和装置B之间应增加图中的装置甲,该装置的作用为_________。 Ⅱ.乙研究小组利用稀硫酸、O2制备CuSO4,进行了如下图所示的实验。 　防止倒吸     　白色粉末变蓝     　防止空气中的水蒸气进入装置F中干扰实验     　Zn+2H2SO4(浓)   ZnSO4+SO2↑+2H2O     　圆底烧瓶     第1讲　描述运动的基本概念 实验表明,Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率,发挥作用的原理可用离子方程式表述为: 反应①2Fe3++Cu  2Fe2++Cu2+ 反应②…… (5)反应②的离子方程式为_____________________________。 　4Fe2++O2+4H+  4Fe3++2H2O     第1讲　描述运动的基本概念 Ⅲ.乙研究小组接着探究铜与过量H2O2反应,进行了如下图所示的实验。   (6)实验②中Cu溶解的离子方程式为___________________________;产生的气体为_______。 比较实验①和实验②,H+用于酸化溶液,既不是氧化剂,也不是还原剂,但可以增强H2O2的氧化性,加快生 成CuSO4的反应速率。 　O2     　H2O2+2H++Cu  Cu2++2H2O     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)仪器b的名称是圆底烧瓶。(2)初始阶段,装置A中发生反应的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)   ZnSO4+SO2↑+2H2O。(3)装置F中为无水硫酸铜,用于检验水蒸气的存在,装置G中装有碱石灰,可 以防止空气中的水蒸气进入装置F中干扰实验。(4)装置A和装置B之间增加题图中的装置甲,可防止倒 吸。(5)Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率,则Fe3+为该反应的催化剂,整个过程中不消耗Fe3+,故反应②的 离子方程式为4Fe2++O2+4H+  4Fe3++2H2O。(6)根据实验现象,铜片溶解,溶液变蓝,可知在酸性条件下 铜和H2O2发生反应,生成CuSO4,离子方程式为H2O2+2H++Cu  Cu2++2H2O;CuSO4可以催化H2O2分解生 成O2,则产生的气体为O2。 第1讲　描述运动的基本概念 创新题型 创新点　通过改进实验装置考查浓硫酸的化学性质 6.[2026山东威海月考,]某研究性学习小组欲检验浓硫酸与蔗糖反应的产物,设计如下图所示装置(部分 夹持装置已略)。下列说法不正确的是 ( ) A.Ⅰ中蒸发皿内的白色固体变黑,体现了浓硫酸的 脱水性 B.Ⅱ中溶液褪色,证明产物中有SO2 C.Ⅲ中溶液快速变为无色且Ⅳ中产生沉淀,证明产 物中一定有CO2 D.Ⅴ中溶液可吸收尾气,防止污染环境 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　Ⅰ中蒸发皿内的白色固体变黑,说明浓硫酸具有脱水性,使蔗糖脱水炭化,A正确;SO2具有漂白性, Ⅱ中品红溶液褪色,说明有SO2生成,B正确;SO2具有还原性,Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液变为无色,说明高锰 酸钾完全反应,但不能说明SO2已经被完全除去,SO2也能使澄清石灰水变浑浊,所以Ⅳ中产生沉淀,不能 证明产物中一定有CO2,C不正确;SO2能与氢氧化钠反应,可以用浓氢氧化钠溶液吸收尾气,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 $