第3章 第2节 第1课时 硫及其氧化物（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（鲁科版）

该高中化学课件聚焦硫及其氧化物的性质与转化，从自然界硫元素的存在及转化入手，衔接氧化还原反应和元素化合物知识，通过价态分析构建硫元素转化网络，为学生提供结构化学习支架。 其亮点在于结合化学观念与科学探究，以题组训练和实验设计（如SO₂与BaCl₂溶液反应探究）引导学生分析价态变化、推理实验现象，培养科学思维。学生能深化性质与转化理解，教师可借助丰富实例提升教学效率。

第3章 物质的性质与转化 第1讲　描述运动的基本概念 基础过关练 第2节　硫的转化 第1课时　硫及其氧化物 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　不同价态硫元素之间的转化 1.[2026安徽蚌埠二中月考]下列有关硫及其化合物的说法不正确的是 ( ) A.火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫 B.黄铁矿(FeS2)和黄铜矿(CuFeS2)是主要的含硫矿石,两者硫元素的化合价相同 C.硫在自然界既有游离态又有化合态 D.葡萄酒中添加适量的SO2,可以起到杀菌和抗氧化的作用 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　黄铁矿(FeS2)中Fe的化合价为+2价,S的化合价为-1价,黄铜矿(CuFeS2)中铁和铜均是+2价,硫是-2 价,两者硫元素的化合价不相同,B错误。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026河南南阳一中月考]硫及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。下图是自然界中硫元素的 存在及转化示意图,回答下列问题。 (1)硫分子在气态下呈现为双原子分子,在液态时发生反应4S2(g)  S8(l),该过程发生_______(填“物 理”或“化学”)变化。 　化学     第1讲　描述运动的基本概念 (2)据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载:“石流黄(即硫黄)能化金银铜铁……”,所得产 物不可能是______(填字母)。 A.Ag2S　　　B.CuS　　　C.FeS (3)SO2属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。向BaCl2溶液中通入SO2至饱和,此过程看不到现 象,再向溶液中通入一种物质,溶液变浑浊,通入的这种物质不可能是______(填字母)。 A.NH3　　　B.Cl2　　　C.CO2　　　D.O2 (4)工业上利用硫铁矿(含60% 的FeS2)制备硫酸。 ①FeS2中S的化合价为_______价;硫铁矿在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2,该反应的化学方程式为_____ ______________________________________________________。 4FeS2+11O2   2Fe2O3+8SO2     　-1     　C     　酸性     　B     第1讲　描述运动的基本概念 ②不考虑生产过程中硫的损失,2吨该矿石可制得98%的浓硫酸______吨。 (5)H2S是一种有毒物质,在一定条件下,用H2O2可脱除尾气中的H2S。随着参加反应的 变化,氧化 产物不同。当 =4时,氧化产物的分子式可能为______________。 　H2SO4或SO3     　2     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)S2和S8是硫的两种同素异形体,在液态时发生反应4S2(g)  S8(l),有新物质生成,该过程发生 了化学变化。(2)S的氧化性较弱,与变价金属反应时将金属氧化为其低价态,故与变价金属铜反应生成 Cu2S,选B。(3)SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物。A项,通入NH3后,可使溶液中的硫元素转 化为(NH4)2SO3,(NH4)2SO3可与BaCl2结合生成BaSO3沉淀,溶液变浑浊;B项,Cl2能将溶液中的硫元素氧化 为S ,S 与Ba2+反应生成BaSO4沉淀,溶液变浑浊;C项,CO2与SO2、BaCl2不发生反应,溶液仍澄清;D 项,O2可将溶液中的硫元素氧化为S ,S 与Ba2+结合生成BaSO4沉淀,溶液变浑浊,故符合要求的 为C。(4)①FeS2中Fe为+2价,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,S的化合价为-1价;硫铁矿在氧 气中焙烧产物为Fe2O3和SO2,根据得失电子守恒和原子守恒配平可得反应的化学方程式为 4FeS2+11O2   2Fe2O3+8SO2。②2吨矿石中FeS2的质量为2 t × 60%=1.2 t,根据S原子守恒:FeS2~2H2SO4,所以1.2 t FeS2可制得1.96 t H2SO4,故制得98%的浓硫酸质量为 =2 t。(5)已知 =4,设H2S的物质的量为 第1讲　描述运动的基本概念 1 mol,则H2O2为4 mol,反应过程中,H2O2为氧化剂,O元素化合价从-1价降低为-2价,4 mol H2O2得到8 mol e-,设H2S中S元素化合价从-2价升高为x价,1 mol H2S失去(x+2) mol e-,根据得失电子守恒可得 (x+2)×1=8, 解得x=+6,即S元素被氧化为+6价,可能的氧化产物为H2SO4或SO3。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　硫单质 3.[教材习题改编]下列有关硫的说法正确的是( ) A.硫是一种淡黄色不溶于水的固体 B.S2、S4、S8互为同素异形体,性质完全相同 C.硫与铜反应生成硫化铜 D.硫和Fe反应需要持续加热才能进行 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　硫是一种淡黄色不溶于水的固体,故A正确;S2、S4、S8互为同素异形体,但是性质不完全相同,故 B不正确;硫单质的氧化性较弱,与铜反应生成硫化亚铜,故C不正确;　硫和Fe反应需要加热引发反应,反 应开始后会有热量放出,不需要持续加热　(易错点),故D不正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2026上海育才中学期末]下列关于硫的叙述正确的是 ( ) A.硫的非金属性较强,所以在自然界中主要以化合态存在 B.分离黑火药(S、C、KNO3)的成分使用水及过滤操作即可 C.硫与金属或非金属反应时均做氧化剂 D.3.2 g硫与6.4 g铜反应能得到9.6 g纯净硫化物 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　硫在自然界中　主要以硫化物和硫酸盐的形式存在　(易错点),A正确。分离黑火药中的成分不 能仅通过水及过滤操作来完成,可先利用CS2分离出硫,过滤,然后将滤渣溶于水后,过滤,可分离碳和硝 酸钾,B错误。硫单质中硫元素化合价为零,与金属反应时做氧化剂,与非金属性更强的非金属反应时硫 做还原剂,C错误。S与金属铜反应的化学方程式为2Cu+S  Cu2S,3.2 g硫和6.4 g铜反应时,只有1.6 g S和6.4 g Cu恰好完全反应,还有1.6 g S未反应,得到的物质是S和Cu2S的混合物,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2026清华大学附中期末]将0.5 g硫粉和1.0 g铁粉均匀混合,用灼热的玻璃棒触及混合粉末,当混合物 呈红热状态时,产生黑色固体及有刺激性气味的气体。移开玻璃棒后,固体粉末仍保持红热。下列分析 不正确的是 ( ) A.硫的化学性质比较活泼,能与铁等金属发生化学反应 B.移开玻璃棒后固体粉末仍红热,说明反应放热 C.用湿润的品红试纸检验生成的有刺激性气味的气体,试纸褪色 D.向黑色固体中加少量盐酸,得到浅绿色溶液,证明Fe与S反应生成FeS 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　硫与铁、铜等金属均能发生反应,说明硫具有一定的活泼性,A正确;移开玻璃棒后固体粉末仍红 热,说明反应放热,维持反应继续进行,B正确;实验过程中产生有刺激性气味的气体,可能是反应过程中 硫燃烧生成了SO2,SO2具有漂白性,能使湿润的品红试纸褪色,C正确;0.5 g硫粉(约0.0156 mol)与1.0 g铁 粉(约0.0179 mol)混合加热,可发生反应:Fe+S  FeS,反应过程中铁粉过量,加入少量盐酸,得到浅绿色 溶液,可能是Fe与盐酸反应生成FeCl2,不能证明Fe与S反应生成了FeS,D不正确。 第1讲　描述运动的基本概念 题组三　硫的氧化物的性质及鉴别 6.[2025安徽合肥期末联考]SO2是一种食品添加剂。下列关于SO2的说法错误的是 ( ) A.是无色无味的气体 B.具有漂白性 C.属于酸性氧化物 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　SO2是一种无色有刺激性气味的气体,A错误。 第1讲　描述运动的基本概念 7.[2026山东青岛二中月考]检验CO2中是否混有SO2气体,可采用的方法是 ( ) A.先通过足量氢氧化钠溶液,再通过品红溶液,若品红溶液褪色,则说明混有SO2气体 B.通过澄清石灰水,若变浑浊,则说明混有SO2气体 C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水,若变浑浊,则说明混有SO2气体 D.通过酸性KMnO4溶液,若溶液褪色,则说明混有SO2气体 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　A项,SO2和CO2都能与NaOH溶液反应,NaOH足量,再通过品红溶液,品红溶液不褪色,不能检验;B 项,SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,不能检验;C项,SO2和CO2都能与NaOH溶液反应,SO2和CO2都能 使澄清石灰水变浑浊,不能检验;D项,CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色,SO2具有还原性,能使酸性KMnO4 溶液褪色,若溶液褪色,说明CO2中混有SO2气体,能检验;故选D。 第1讲　描述运动的基本概念 8.[2025辽宁部分名校月考]二氧化硫形成雾霾的转化过程如图所示。下列说法错误的是 ( ) SO2 SO3 H2SO4  →雾霾 A.SO3为酸性氧化物 B.SO3转化为H2SO4,S失去电子 C.上述反应中,只有1个氧化还原反应 D.减少SO2的排放,有利于减少雾霾 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　SO2与O2发生反应生成SO3,SO3与水反应生成H2SO4,H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4,(NH4)2SO4固 体颗粒扩散到空气中形成雾霾。SO3能与碱反应生成盐和水,是酸性氧化物,A正确;SO3转化为H2SO4的 过程中S元素化合价未发生变化,S没有失去电子,B错误;题述反应中,只有反应①中有元素的化合价发 生变化,属于氧化还原反应,C正确;减少SO2的排放,可以减少(NH4)2SO4的生成,有利于减少雾霾,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 9.[2026上海延安中学月考]已知:SO2的沸点为-10 ℃;0 ℃时SO3是白色固体,其熔点为16.8 ℃。 由SO2催 化氧化制取SO3的装置如图所示(通入的SO2与O2的体积比为1∶1)。下列说法错误的是     ( ) A.装置a可干燥并混合SO2和 O2 B.装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2 C.装置c中U形管内壁上有白色固体 D.装置d中有白色沉淀,说明通入装置d的气体中含SO3 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　浓硫酸具有吸水性,且不与SO2和O2反应,所以装置a可干燥并混合SO2和O2,A正确;SO2与O2催化 氧化生成SO3的反应为可逆反应,所以装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2,B正确;0 ℃时SO3是白色固 体,熔点为16.8 ℃,装置c的作用是冷凝并收集SO3,所以装置c中U形管内壁上有白色固体,C正确;SO2通入 硝酸钡溶液中也会生成硫酸钡白色沉淀,所以装置d中有白色沉淀,不能说明通入装置d的气体中含SO3, D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 10.[2026北京理工大学附中期中]为探究SO2的相关性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置 (夹持仪器已省略)。请回答下列问题:   (1)SO2的实验室制法与CO2的实验室制法有许多相似之处,可以用70%硫酸与Na2SO3反应制备SO2气体, 写出反应的化学方程式:__________________________________。 (2)写出亚硫酸钠在水中的电离方程式:________________________。 　Na2SO3  2Na++S      　Na2SO3+H2SO4  Na2SO4+SO2↑+H2O     第1讲　描述运动的基本概念 (3)体现SO2类别通性的试剂是_______(填字母)。 A.紫色石蕊溶液 B.H2S溶液 C.I2溶液 D.氢氧化钠溶液 (4)预测SO2具有______(填序号)。 A.仅有氧化性 B.仅有还原性 C.既有氧化性,又有还原性 (5)经检验,装置C中生成了S ,写出装置C中反应的化学方程式:___________________________。 (6)写出装置D中反应的离子方程式:_________________________。 　I2+SO2+2H2O   H2SO4+2HI     　C     　AD     　2OH-+SO2  S +H2O     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)实验室用70%硫酸与Na2SO3反应制备SO2气体,化学方程式为Na2SO3+H2SO4  Na2SO4+SO2↑+ H2O。(2)亚硫酸钠为强电解质,电离方程式为Na2SO3  2Na++S 。(3)SO2属于酸性氧化物,能使 紫色石蕊溶液变红、能与碱(NaOH)溶液反应生成盐和水,体现类别通性,故选AD。(4)SO2中硫元素化 合价为+4价,处于中间价态,既可以升高,也可以降低,所以二氧化硫既有氧化性,又有还原性,故选C。(5) SO2通入I2溶液中发生氧化还原反应生成H2SO4和HI,反应的化学方程式为I2+SO2+2H2O  H2SO4+2HI。 (6)氢氧化钠溶液用于吸收SO2,氢氧化钠溶液过量,反应的离子方程式为2OH-+SO2  S +H2O。 第1讲　描述运动的基本概念 能力提升练 第2节　硫的转化 第1课时　硫及其氧化物 第1讲　描述运动的基本概念 题组　二氧化硫性质的实验探究 1.[2026河北邯郸大名一中月考]某小组设计了如图所示的装置制取SO2并验证其性质。下列说法正确 的是 ( ) A.70%硫酸滴入Na2SO3固体中产生气体,体现了 硫酸的强氧化性 B.滴有酸性KMnO4溶液的滤纸和滴有品红溶液 的滤纸都褪色,均体现SO2的漂白性 C.滴有Na2S溶液的滤纸上有黄色固体生成,说明 SO2具有氧化性 D.滴有石蕊溶液的滤纸先变红后褪色,说明SO2是酸性氧化物 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　70%硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2,反应中S元素化合价未变化,该反应体现了硫酸的酸性,A错 误;　酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2与KMnO4发生氧化还原反应,SO2被氧化,体现SO2的还原性,品红 溶液褪色体现SO2的漂白性　(易错点),二者原理不同,B错误;Na2S溶液与SO2反应生成黄色固体S,SO2中 S元素从+4价降低为0价,SO2得电子做氧化剂,体现氧化性,C正确;SO2与水反应生成的H2SO3使石蕊溶液 变红,但SO2不能漂白石蕊溶液,因此滤纸只变红不褪色,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026山东潍坊阶段检测]某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。 回答下列问题: (1)仪器a的名称为_________,实验时装置E中反应的离子方程式为_______________________________。 　2Fe3++SO2+2H2O  2Fe2++S +4H+     　分液漏斗     第1讲　描述运动的基本概念 (2)若装置B中溶液无明显现象,装置C中溶液红色褪去,则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是 ___________(填化学式)。 (3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性,按如图装置继续进行实验并记录相关 实验现象。请根据表中实验现象做出合理解释。     SO2     第1讲　描述运动的基本概念 实验现象 合理解释 甲 品红溶液几乎不褪色 反应的离子方程式为　                    乙 品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅 原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     Cl2+SO2+2H2O  4H++2Cl-+S Cl2与SO2流速不相同,导致其中一种过量,漂白品红溶液 第1讲　描述运动的基本概念 (4)该实验小组的同学丙预测装置D中没有白色沉淀产生,但随着反应的进行,发现装置D中产生了少量 白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因,分别用煮沸过、未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2溶液和 煮沸过的蒸馏水配制的BaCl2溶液,进行如图实验:   第1讲　描述运动的基本概念 实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表: 烧杯 实验现象 G 无白色沉淀产生,pH传感器测得溶液pH=5.3 H 有白色沉淀产生 I 有白色沉淀产生,I中出现白色沉淀的速率比H中 快很多 第1讲　描述运动的基本概念 ①据G中现象推测装置D中产生的白色沉淀的化学式是__________。 ②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象,推测其原因可能是___________________________ ________________________________。 (5)该实验小组的同学丁用200 mL 0.1 mol/L酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量,若气体流速为a cm3/ min,当时间为t min时酸性KMnO4溶液恰好褪色,则空气中SO2的含量为_________g/cm3。 的速率比酸性条件下N  氧化SO2快     　水溶液中溶解的氧气氧化SO2 　BaSO4     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)由实验装置图可知,装置A中亚硫酸钠固体与70%硫酸反应制得二氧化硫,仪器a为分液漏斗; 装置E中氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O  2Fe2++S +4H+。 (2)若装置B中溶液无明显现象,装置C中溶液红色褪去,说明使品红水溶液褪色的含硫微粒可能是二 氧化硫与水反应生成的产物,不是SO2。(3)由甲同学所做实验中品红溶液几乎不褪色可知,二氧化硫和 氯气在品红溶液中恰好完全反应生成没有漂白性的HCl和H2SO4,反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O   4H++2Cl-+S ;由乙同学所做实验中品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅可知,可能是Cl2或SO2 流速不相同,导致其中一种过量,使品红溶液褪色。(4)①G(煮沸过的蒸馏水配制的BaCl2溶液中无氧气) 中无白色沉淀产生,pH传感器测得溶液pH=5.3,可知二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸与BaCl2不反应, 而装置D中二氧化硫可被氧化成硫酸,硫酸与氯化钡反应生成BaSO4沉淀。②由I中出现白色沉淀的速 率比H中快很多的现象可推测,可能是没有煮沸的蒸馏水中溶有的氧气与二氧化硫的反应速率比N  在酸性条件下与二氧化硫反应的速率快。(5)酸性KMnO4与SO2反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+ 第1讲　描述运动的基本概念 2H2O  K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,根据得失电子守恒可得关系式:2KMnO4~5SO2,由t min时酸性高锰酸 钾溶液恰好褪色可知,空气中二氧化硫的含量为 =  g/cm3。 第1讲　描述运动的基本概念 $