第2章 元素与物质世界 高考模拟练（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（鲁科版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了元素与物质、氧化还原反应、离子反应、物质转化及实验探究等核心知识，通过“价—类”二维图、物质转化关系图等工具串联知识点，构建起元素价态、物质类别与反应规律的内在联系。 其亮点在于结合高考模拟题与真实情境设计分层练习，如氯水性质探究实验培养科学探究与实践能力，氧化还原反应计算体现宏观辨识与微观探析素养，助力学生巩固知识并提升核心素养，教师可据此精准开展复习教学。

第2章 元素与物质世界 第1讲　描述运动的基本概念 高考模拟练 第1讲　描述运动的基本概念 应用实践 1.[不定项][2026山东枣庄八中期末]已知NH3与NO反应可消除NO污染,化学方程式为6NO+4NH3  5N2+6H2O,现有NO与NH3的混合气体共2 mol,充分反应后,若测得有14 g N2生成,则下列说法正确的是(设 NA为阿伏加德罗常数的值)　     ( ) A.反应中有13.44 L NO(标准状况下)被还原 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 C.反应中转移的电子数为2.4NA D.原混合气体中NO、NH3的物质的量之比为 3∶2 　AB     第1讲　描述运动的基本概念 解析　14 g 氮气的物质的量为0.5 mol,根据化学方程式可知,生成0.5 mol氮气则有0.6 mol NO与0.4 mol NH3参加反应,反应前NO与NH3的混合气体共2 mol,说明其中一种物质过量,当NH3过量时有0.6 mol NO 与1.4 mol NH3;当NO过量时有1.6 mol NO与0.4 mol NH3,则原混合气体中NO、NH3的物质的量之比可 能为0.6 mol∶1.4 mol=3∶7或1.6 mol∶0.4 mol=4∶1,D错误。由分析可知,被还原的NO为0.6 mol,标准 状况下体积为0.6 mol×22.4 L·mol-1 =13.44 L,A正确;根据反应的化学方程式可知,每6 mol NO被还原得 到3 mol N2,每4 mol NH3被氧化得到2 mol N2,所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3,B正确; 反应中有0.6 mol NO中的氮元素化合价由+2降低到0,则得到电子的物质的量为0.6 mol×2=1.2 mol,故转 移的电子数为1.2NA,C错误。 素养解读　    本题以消除NO污染的化学反应原理为情境,考查物质的量的相关计算,以及氧化还原反 应概念的理解、应用和相关计算,体现了宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的化学学科核心 素养。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2025湖北新高考协作体期中联考]下列反应对应的离子方程式书写正确的是 ( ) A.向稀盐酸中加入少量Na:2Na+2H2O  2Na++2OH-+H2↑ B.铁粉与足量稀硫酸反应:2Fe+6H+  2Fe3++3H2↑ C.向NaOH溶液中通入少量CO2:CO2+2OH-  H2O+C  D.Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3:Ca2++2OH-+2HC   CaCO3↓+C +2H2O 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　向稀盐酸中加入少量Na的离子方程式为2Na+2H+  2Na++H2↑,A错误;铁粉与足量稀硫酸反 应生成Fe2+,离子方程式为Fe+2H+  Fe2++H2↑,B错误;向NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸钠和H2O, 离子方程式为CO2+2OH-  H2O+C ,C正确;根据“以少定多”可知,Ca(OH)2溶液中加入少量 NaHCO3的离子方程式为Ca2++OH-+HC   CaCO3↓+H2O,D错误。 方法点津　    书写与“量”有关的离子方程式时,要注意题目要求,如“过量”“适量”“少量”等条 件,一般把少量物质的化学计量数定为1,同时也要注意滴加顺序。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2025广东惠州一中质检]甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.若丙、丁为盐和水,则甲、乙一定是酸、碱 B.若丙为气体,则甲、乙中一定有单质 C.若只有甲、丁是单质,则该反应一定是置换反应 D.若丁为水,则该反应一定是复分解反应 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　若丙、丁为盐和H2O,则甲、乙可能是酸和碱、酸和碱性氧化物、碱和酸性氧化物,A错误;若丙 为气体,则甲、乙可能是金属与酸、碳酸盐或碳酸氢盐与酸,不一定有单质,B错误;由一种单质和一种 化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应,C正确;H2在加热条件下还原金属氧 化物生成金属单质和H2O,不属于复分解反应,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2025湖北武汉洪山中学月考]氯元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是( ) A.e是一种新型自来水消毒剂 B.将a的浓溶液与d混合可制取b C.b→f可通过反应3Cl2+6OH-  Cl +5Cl-+3H2O实现 D.c是一种强酸,具有强氧化性,能漂白棉、麻等 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据氯元素的“价—类”二维图可知,a是HCl、b是Cl2、c是HClO、d是NaClO、e是ClO2、f是 NaClO3。ClO2具有强氧化性,是一种新型自来水消毒剂,A正确;浓盐酸与NaClO混合发生归中反应生成 NaCl、Cl2、H2O,B正确;b是Cl2,Cl2和NaOH溶液在加热条件下反应生成NaClO3、NaCl、H2O,反应的离 子方程式为3Cl2+6OH-  Cl +5Cl-+3H2O,C正确;HClO是弱酸,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[不定项][2026山东淄博四校期中联考]实验室常用Mn 标定(NH4)2Fe(SO4)2,同时使Mn 再生,其反 应原理如图所示。下列说法错误的是 ( )   A.反应Ⅰ中Mn2+是氧化剂 B.S2 和Fe2+在水溶液中能大量共存 C.由反应Ⅰ、Ⅱ可知,氧化性:S2 >Mn >Fe3+ D.发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时,溶液颜色均发生了变化 　AB     第1讲　描述运动的基本概念 解析　在反应Ⅰ中Mn2+转化为Mn ,被氧化,Mn2+是还原剂,A错误;反应Ⅰ中S2 把Mn2+氧化为Mn , 可知氧化性:S2 >Mn ,反应Ⅱ中,Mn 将Fe2+氧化为Fe3+,可知氧化性:Mn >Fe3+,所以S2 与Fe2+在 水溶液中会发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误、C正确;反应Ⅰ生成Mn ,溶液变为紫红色,反应 Ⅱ消耗Mn 生成Fe3+,溶液紫红色褪去变为棕黄色,两反应中溶液颜色均发生了变化,D正确。 素养解读　    本题以Mn 标定(NH4)2Fe(SO4)2的反应原理为情境,考查氧化还原反应的概念及其规律 的应用,体现了宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2026山东青岛五十八中期中]下列选项描述与对应图像相符的是 ( ) A.图①为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像,导电能力约为0的原因是两者恰好完全反 应且生成物都不是电解质 B.图②表示向澄清石灰水中通入CO2至过量,其导电能力随时间变化图像 C.图③表示向一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加稀盐酸的导电性变化图像 D.图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像,图中a点的溶质为Na2SO4 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　氢氧化钡与硫酸镁恰好完全反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀时,此时导电能力约为0,但生成物 都是电解质,A错误;向澄清石灰水中通入CO2,先发生反应Ca(OH)2+CO2  CaCO3↓+H2O,溶液中离子 浓度减小,导电能力减弱,过量后发生反应CaCO3+CO2+H2O  Ca(HCO3)2,溶液中离子浓度增大,导电 能力增强,与图②不符,B错误;向一定浓度的AgNO3溶液中滴加稀盐酸,发生反应AgNO3+HCl  AgCl↓+HNO3,导致溶液中离子浓度减小,导电能力下降但不为0,持续滴加稀盐酸至过量后,溶液中离子 浓度增大,导电能力增强,与图③相符,C正确;Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,a点出现转折,此时Ba2+恰 好被S 完全消耗生成BaSO4沉淀,a点中溶质为NaOH,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 7.[2026北京大学附中期中]下列实验结论与实验操作及现象不相符的是 ( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 铁与稀硫酸反应生成氢气,而铜与稀硫酸不反应 还原性:Fe>Cu B SO2气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去 SO2做还原剂 C 向一种未知溶液中滴加盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 未知溶液中可能含有C  D 向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl- 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　铁与稀硫酸反应生成氢气,铜与稀硫酸不反应,说明Fe的还原性强于Cu,A项不符合题意;SO2使酸 性KMnO4溶液褪色,说明SO2被KMnO4氧化,SO2做还原剂,B项不符合题意;未知溶液中加盐酸生成的无 色无味气体可能为CO2,溶液中可能含C 、HC 等,C项不符合题意;加AgNO3溶液生成的白色沉淀可 能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4等,溶液中不一定含有Cl-,D项符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 8.[2026河南南阳期中]下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 ( ) 选项 离子组 要求 A K+、Al3+、Cl-、Mn  溶液无色澄清 B OH-、N 、Br-、C  逐滴滴加盐酸,立即产生气体 C H+、K+、Ca2+、HC  逐滴滴加NaOH溶液,先无沉淀产 生,后产生沉淀 D N 、Al3+、S 、Cl- 各离子数目之比为1∶1∶1∶2 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　Mn 在溶液中呈紫红色,A项不符合题意;向混合溶液中逐滴滴加盐酸时,H+会先与OH-反应,且 溶液中的C 与H+反应先生成HC ,所以不能立即产生气体,B项不符合题意;溶液中的H+与HC 反 应,不能大量共存,C项不符合题意;四种离子在溶液中不发生反应,能大量共存,且各离子数目之比为1∶ 1∶1∶2时,溶液呈电中性,D项符合题意。 试题剖析　　本题是离子共存问题的创新考查,通过判断离子共存所需条件,考查对离子反应的理解和 应用能力。 第1讲　描述运动的基本概念 9.[2026河南南阳方城一中月考]甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有一定量的NaOH溶液,向其中分别 通入不同量的CO2,再向所得溶液中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量,加热溶液,甲、乙、丙、丁四个 烧杯中产生CO2的质量与加入盐酸的体积关系如图Ⅰ~Ⅳ所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发): 下列分析正确的是 ( ) 　B     A.Ⅰ图对应溶液中的溶质为Na2CO3 B.Ⅱ图a~b段生成的CO2质量与之前通入乙烧杯NaOH溶液中的CO2质量相等 C.Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3 D.Ⅳ图O~a段离子方程式为H++C   HC  第1讲　描述运动的基本概念 解析　Ⅰ图加入稀盐酸立即生成CO2,溶液中的溶质只能为NaHCO3,发生反应NaHCO3+HCl  NaCl+ H2O+CO2↑,A项错误;结合Ⅱ图可知a~b段消耗的稀盐酸体积是O~a段的2倍,说明溶液中存在等物质的 量的Na2CO3、NaHCO3,与稀盐酸反应后C 、HC 转化为CO2,生成CO2的质量与之前通入乙烧杯 NaOH溶液中的CO2质量相等,B项正确;结合Ⅲ图可知对应溶液中的溶质为Na2CO3,C项错误;结合Ⅳ图 可知,O~a段发生反应涉及的离子方程式为H++OH-  H2O和H++C   HC ,D项错误。 名师点睛　　Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸依次发生反应:Na2CO3+HCl  NaCl+NaHCO3、NaHCO3+ HCl  NaCl+H2O+CO2↑。题中Ⅲ图O~a段和a~b段加入稀盐酸体积相等,溶质只有Na2CO3;若消耗 稀盐酸体积:O~a段>a~b段,则溶质为NaOH和Na2CO3;若消耗稀盐酸体积:O~a段<a~b段,则溶质为Na2CO3 和NaHCO3。 第1讲　描述运动的基本概念 10.[2026福建宁德福宁古五校教学联合体期中]实验室制备并收集干燥纯净的Cl2和探究氯水的性质。 实验Ⅰ　用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2   (1)仪器a的名称为_________。 　分液漏斗     第1讲　描述运动的基本概念 (2)装置C中盛放的试剂为________。 (3)装置D选用下图中的______(填字母)。             (4)装置E中反应的离子方程式为___________________________。 实验Ⅱ　探究氯水的性质 资料:淀粉的特征反应——遇碘(I2)变蓝色 　Cl2+2OH-   Cl-+ClO-+H2O     　a     　浓硫酸     第1讲　描述运动的基本概念 实验① 实验② 实验③ 实验 操作       实验 现象 蒸馏水由无色 变为浅黄绿色 溶液变蓝 　　　     第1讲　描述运动的基本概念 (注:试管中均滴入5滴氯水) (5)结合化学方程式解释实验②中现象产生的原因:_____________________________________________ ______________________。 (6)实验③的现象为____________________。 (7)请仿照实验②和③,设计实验方案验证氯水中含有Cl-:_______________________________________ _______________________________。 产生白色沉淀,则证明氯水中有Cl-     　取1 mL AgNO3溶液于试管中,滴加5滴氯水, 　溶液先变红后褪色     2KCl+I2,淀粉遇I2变蓝色     　氯水中含有的Cl2与KI发生置换反应:Cl2+2KI  第1讲　描述运动的基本概念 解析　由实验装置图可知,装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气,由于浓盐酸具有挥发性, 所以制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气,装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体,装置C 中应盛有浓硫酸用于干燥氯气,装置D应采用向上排空气法收集氯气,装置E中盛有的氢氧化钠溶液用 于吸收多余的氯气,防止污染空气。(3)装置D的目的是收集氯气,由于氯气能与水反应,所以不用排水法 收集,氯气的密度比空气大,用向上排空气法收集,故选a。(4)装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收多 余的氯气,防止污染空气,反应的离子方程式为Cl2+2OH-  Cl-+ClO-+H2O。(6)氯气与水反应产生HCl 和HClO,即氯水有酸性和漂白性,所以将氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色。(7)Cl-能与Ag+ 反应生成氯化银白色沉淀,故取1 mL AgNO3溶液于试管中,滴加5滴氯水,产生白色沉淀,则证明氯水中 有Cl-。 素养解读　　本题以氯气的制备和氯水的性质探究为情境,考查仪器的识别、装置的选择、离子方程 式的书写和实验的设计等,体现了宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识的化学学科核心素养。 第1讲　描述运动的基本概念 11.[2026山东济宁一中期中]亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(Na- ClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示:   已知:①纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全;②NaClO2在碱性溶液中稳定存 在,在酸性溶液中迅速分解;③含水NaClO2受热易分解。 第1讲　描述运动的基本概念 (1)试剂A可以选择______(填字母)。 a.SO2　　b.浓硝酸　　c.KMnO4 (2)反应Ⅱ的离子方程式为__________________________________。 (3)整个流程中氧化性最强的物质为___________(写化学式)。 (4)下列关于题述流程的说法中,合理的是_______(填字母)。 a.反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气 b.反应Ⅰ后得到的母液中,溶质的主要成分是NaCl c.反应Ⅱ中NaOH应过量 (5)检验发现制备的NaClO2中含有Na2SO4,出现这种杂质可能的原因是____________________________ __________________________。 O2混合溶液反应生成硫酸钠     　由于SO2过量,SO2和NaOH、H2 　ac     　NaClO3     　2ClO2+H2O2+2OH-  2Cl +2H2O+O2     　a     第1讲　描述运动的基本概念 (6)二氧化氯泡腾片(有效成分为NaClO2和NaHSO4)也是一种用途广泛的消毒用品,将二氧化氯泡腾片溶 于水会生成ClO2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (7)ClO2是一种黄绿色气体,也可以用Cr2O3与KClO3固体在高温条件下反应制得,只生成ClO2、Cl2和铬酸 钾(K2CrO4)固体三种产物。若该反应中转移12 mol电子,生成气体的总物质的量为____________。 　7.5 mol     　1∶4     第1讲　描述运动的基本概念 解析       (1)试剂A应具有还原性,所给的物质中二氧化硫具有还原性,故选a。(2)反应Ⅱ为ClO2、H2O2在碱性条 件下生成Cl ,反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-  2Cl +2H2O+O2。(3)根据反应Ⅰ可知, 第1讲　描述运动的基本概念 NaClO3的氧化性大于ClO2,反应Ⅱ中ClO2的氧化性大于NaClO2,故整个流程中氧化性最强的物质为 NaClO3。(4)a项,根据已知信息可知,纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全,所 以要持续鼓入空气,合理;b项,NaClO3被还原成ClO2,发生反应Ⅰ后得到的母液中溶质的主要成分不是 NaCl,不合理;c项,NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解,所以反应Ⅱ中NaOH要过量,合 理。(5)制备的NaClO2中含有Na2SO4,可能是因为SO2过量,SO2和H2O2、NaOH溶液反应生成硫酸钠。(6) Cl 在酸性条件下发生反应生成ClO2和Cl-,反应的离子方程式为5Cl +4H+  4ClO2↑+Cl-+2H2O,反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4。(7)Cr2O3与KClO3固体在高温条件下反应,只生成ClO2、Cl2 和铬酸钾(K2CrO4)固体三种产物,Cr2O3中铬元素化合价由+3升高为+6,KClO3中部分氯元素化合价由+5 降低为+4、部分由+5降低为0,结合原子守恒、得失电子守恒可得反应的化学方程式为4Cr2O3+16KClO3   14ClO2↑+Cl2↑+8K2CrO4,每生成1 mol Cl2,转移24 mol电子,若该反应中转移12 mol电子,则生成气 体的总物质的量为 =7.5 mol。 第1讲　描述运动的基本概念 素养解读　　本题以氯酸钠为原料制备亚氯酸钠粗品的工艺流程为情境,考查氧化性强弱的判断、氧 化还原反应中离子方程式的书写及计算,培养学生利用所学知识分析问题、解决问题的能力,体现宏观 辨识与微观探析、证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 第1讲　描述运动的基本概念 迁移创新 12.[创新题·新考法][2025山东联合模拟预测]电化学中,常用电极电势E表示一定条件下物质得失电子 的能力,电极电势越高氧化性越强。标准状态下,氧化型电极反应(物质得电子的反应):2H++2e-  H2↑, E⊖(H+/H2)=0 V;O2+4e-+4H+  2H2O,E⊖(O2/H2O)=+1.229 V,则O2的氧化性比H+强。含钴物质的E随 pH的变化如图所示,两条虚线分别表示“氧线”和“氢线”。下列说法错误的是　    ( )   A.单质Co溶于稀硫酸能置换出H2 B.氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关 C.一定条件下Co3+转化为Co(OH)3,氧化能力减弱 D.酸性较强时,反应O2+4Co2++4H+  4Co3++2H2O难以进行 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由题图可知,Co2+的E大于H+/H2的E,则Co2+的氧化性大于H+,H+不能将单质Co氧化为Co2+,即Co不 能与稀H2SO4反应置换出H2,A错误;由题图可知,E(O2/H2O)随pH的升高而逐渐减小,即氧气的氧化性与 溶液的酸碱性有关,B正确;一定条件下Co3+转化为Co(OH)3后,其电极电势减小,即氧化能力减弱,C正确; 由题图可知,酸性较强时,Co3+的电极电势大于O2,所以反应O2+4Co2++4H+  4Co3++2H2O难以进行,D正 确。 试题剖析　    (1)该题创新点在于将E-pH图作为信息,与一般的题目直接给电对的电极电势数据不同, 学生需要从图中获取需要的信息。 (2)学生要能结合题干所给信息得到电极电势和氧化性的关系,再根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧 化性强于氧化产物的规律作答。 第1讲　描述运动的基本概念 $