第1章 认识化学科学 增分测评卷（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（鲁科版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了“认识化学科学”的核心知识，包括化学科学的研究对象与特征、实验基本操作、物质性质（如钠、氯气、氯水等）及化学计算（物质的量、溶液浓度等），通过知识框架图将宏观现象与微观本质、基础概念与实验应用串联，帮助学生构建完整的化学知识网络。 其亮点在于融合科学探究与实践、科学思维等核心素养，设计“基础实验-综合探究-计算应用”的分层复习活动，如钠与水反应的实验分析培养证据推理能力，物质的量计算从单一物质到混合物逐步提升，膨松剂成分探究题锻炼实验设计与问题解决能力。这种设计既巩固学生知识，又助力教师精准把握学情，提升复习效率。

第1章 认识化学科学 第1讲　描述运动的基本概念 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时90分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23 Mg-24　S-32　Cl-35.5　K-39　Cu-64。 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 的) 1.下列关于化学科学的研究对象与特征的描述错误的是 ( ) A.化学科学既关注物质的宏观现象(如颜色、状态),也探索微观本质(如分子结构) B.化学科学从原子、分子水平研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用 C.化学科学的任务是发现自然界已存在的物质,而非创造新物质 D.化学科学通过实验与理论结合的方法,揭示物质变化的规律并指导实际应用 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　化学科学需要同时关注物质的宏观现象和微观本质,A正确;化学科学从原子、分子水平研究物 质的组成、结构、性质、转化及其应用,B正确;化学科学的任务不仅包括发现自然界已存在的物质,也 包括创造新物质,C错误;化学科学通过实验与理论结合揭示规律并指导实际应用,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 2.学习化学的一个重要途径是科学探究,而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是  ( )  　　　       　　　      　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　不能直接用手拿取钠,应该用镊子夹取,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 3.实验法、观察法、比较法、分类法均为研究物质性质的基本方法。下列说法正确的是 ( ) A.观察钠的颜色属于实验法,通过感官直接获取信息 B.把金属分为活泼金属和不活泼金属,用了观察法 C.实验时将Cu与Cl2反应的现象和Fe与Cl2反应的现象进行对比,用了分类法 D.分析钠分别与水、氧气反应,归纳其化学性质,涉及比较法 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　观察钠的颜色是通过视觉直接获取信息,属于观察法,A错误;把金属分为活泼金属和不活泼金 属,是基于金属的性质进行分组,属于分类法,B错误;实验时将Cu与Cl2反应的现象和Fe与Cl2反应的现象 进行对比,属于比较法,C错误;分析钠分别与水、氧气反应,并归纳其化学性质,属于比较法,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.下列有关氯气的实验现象叙述正确的是 ( ) A.金属钠在氯气中剧烈燃烧产生大量的白烟 B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧,产生蓝色的烟 C.铁丝在氯气中燃烧火星四射 D.氢气在氯气中不能燃烧 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　金属钠与氯气反应生成氯化钠固体颗粒,实验现象为剧烈燃烧并产生大量的白烟,A正确;铜在氯 气中燃烧,产生棕黄色的烟,B错误;铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的烟,没有火星四射,C错误;氢气在氯 气中燃烧产生苍白色火焰,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 5.实验室配制溶液时用容量瓶来精确控制最终体积。下列有关容量瓶的说法错误的是 ( ) A.常见规格有100 mL、250 mL、500 mL B.使用前必须检漏 C.使用前必须洗净并烘干 D.瓶身上标有温度、刻度线、规格 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　容量瓶常见规格包括100 mL、250 mL、500 mL等,故A正确;容量瓶使用前必须检漏,故B正确; 使用前,容量瓶用蒸馏水洗净后,不必干燥,不会影响配制结果,且容量瓶不能烘干,故C错误;容量瓶瓶身 上标有温度、刻度线和规格,故D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 6.实验室为了使用方便,通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯。下列有关这两 种液体的实验描述都正确的是 ( ) A.两种液体都可以使干燥的有色布条褪色 B.两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红 C.用这两种液体都可给自来水消毒 D.分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒,均有气泡产生 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　液氯是由氯分子构成的,没有漂白性,不能使干燥的有色布条褪色,液氯也不能使干燥的蓝色石 蕊试纸变红,故A、B错误;氯水中含有HClO,可给自来水消毒,液氯与水反应生成HClO,也可给自来水消 毒,故C正确;锌粒与液氯不能反应生成气体,故D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 7.标准状况下,有①6.72 L NH3,②1.204×1023个H2S,③5.6 g CH4,④ 0.5 mol HCl。下列关系不正确的是  ( ) A.体积大小:④>③>①>② B.质量大小:④>③>②>① C.密度大小:④>②>①>③ D.原子数目:③>①>④>② 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　设NA为阿伏加德罗常数的值,①标准状况下,6.72 L NH3的物质的量为 =0.3 mol,NH3的 摩尔质量为17 g/mol,质量为0.3 mol×17 g/mol=5.1 g,原子数目为0.3NA×4=1.2NA;②1.204×1023个H2S的物 质的量为  mol=0.2 mol,H2S的摩尔质量为34 g/mol,质量为0.2 mol×34 g/mol=6.8 g,原子数目为 0.2NA×3=0.6NA;③5.6 g CH4的物质的量为 =0.35 mol,CH4的摩尔质量为16 g/mol,原子数目为0.3 5NA×5=1.75NA;④HCl的摩尔质量为36.5 g/mol,0.5 mol HCl的质量为0.5 mol×36.5 g/mol=18.25 g,原子数 目为0.5NA×2=NA。根据阿伏加德罗定律,在其他条件不变的情况下,体积之比等于物质的量之比,根据分 析,物质的量大小关系为④>③>①>②,则体积大小关系为④>③>①>②,A正确;根据分析,质量的大小关 系为④>②>③>①,B错误;根据pV=nRT,V= 可得,在其他条件不变的情况下,密度与摩尔质量成正比, 则密度的大小关系为④>②>①>③,C正确;根据分析,原子数目的大小关系为③>①>④>②,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 8.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2与CO2反应生成O2 Ⅰ对,Ⅱ对,有 B 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,无 C 向滴有酚酞试液的水中加入Na2O2,溶液最终变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,无 D 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 Ⅰ对,Ⅱ对,有 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气,因此过氧化钠可为航天员供氧,故A正确;碳酸钠虽然能与 盐酸反应,但不能用于治疗胃酸过多,故B错误;过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O  4NaOH+O2↑,同时 Na2O2具有强氧化性,则向滴有酚酞试液的水中加入Na2O2,溶液先变红后褪色,故C错误;金属钠具有强还 原性,高压钠灯可以发出透雾能力强的黄光,但二者没有因果关系,故D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 9.为探究钠的部分性质,设计实验如下: ①向如图所示的试管中加入煤油; ②按住橡胶塞,拔出大头针,使钠落入煤油中; ③在分液漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1.0 g·cm-3)。 下列说法正确的是 ( ) A.将MgCl2溶液加入煤油中后,MgCl2溶液在上层 B.Na一直停留在煤油层不发生反应 C.Na在MgCl2溶液底部四处游动,MgCl2溶液中有白色沉淀产生 D.Na在MgCl2溶液与煤油的界面处反应并上下跳动,直至消失 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　MgCl2溶液的密度大于煤油,所以将MgCl2溶液加入煤油中后,MgCl2溶液在下层,A错误;钠的密度 介于煤油和MgCl2溶液之间,所以钠会沉至煤油和MgCl2溶液的界面处与水反应生成H2和NaOH,H2推动 钠上浮进入煤油层,反应停止,气体逸出后钠又下沉回界面处继续与水反应,钠上下跳动直至消失,同时, 反应产生的NaOH在下层溶液中与MgCl2发生反应生成Mg(OH)2白色沉淀,B错误、C错误、D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 10.现有A、B、C三种化合物,各取40 g相混合,完全反应后,得到18 g B、49 g C,还有D生成。已知D的 摩尔质量为106 g·mol-1,现将22 g A和11 g B反应,能生成D的物质的量是 ( ) A.1 mol　　　　B.0.5 mol C.0.275 mol　　　　D.0.25 mol 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析     物质 A B C D 起始量1 40 g 40 g 40 g 0 剩余量1 0 18 g 49 g 反应量1 40 g 22 g 生成量1 9 g 53 g 反应 A+B  C+D 起始量2 22 g 11 g 反应量2 20 g 11 g 生成量2 4.5 g 26.5 g 则生成D的物质的量为 =0.25 mol,故选D。 第1讲　描述运动的基本概念 二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选 对但不全的得2分,有选错的得0分) 11.下列除去物质中混有的少量杂质(括号里为杂质)的方法正确的是 ( ) A.NaHCO3溶液(Na2CO3):向溶液中通入足量的二氧化碳气体 B.Na2CO3固体(NaHCO3固体):将混合物加热至恒重 C.NaCl溶液(CaCl2):加入足量K2CO3溶液,过滤 D.NaHCO3溶液(Na2CO3):滴加适量NaOH溶液 　AB     第1讲　描述运动的基本概念 解析　向含有少量Na2CO3的NaHCO3溶液中通入足量的二氧化碳气体,发生反应Na2CO3+CO2+H2O   2NaHCO3,可以除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3,A正确;碳酸氢钠固体不稳定,受热易分解,发生反应2 NaHCO3  Na2CO3+CO2↑+H2O,将固体混合物加热至恒重,可以除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠,B正 确;加入足量K2CO3溶液,CaCl2与K2CO3反应生成KCl和CaCO3沉淀,引入了新杂质KCl和K2CO3,C错误; NaHCO3能与NaOH反应生成Na2CO3,故NaOH不能除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 12.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到a L混合气体。将该混合 气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为 ( ) A.2∶1∶1　　　　B.1∶1∶2 C.1∶2∶1　　　　D.4∶3∶1 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　Na与H2O发生反应2Na+2H2O  2NaOH+H2↑,则有2Na~H2;Na2O2与H2O发生反应2Na2O2+2H2O   4NaOH+O2↑,则有 2Na2O2~O2,H2与O2发生反应2H2+O2  2H2O,则有2H2~O2;将该混合气体通过 电火花引燃,恰好完全反应,说明H2和O2的物质的量之比为2∶1,通过关系式4Na~2H2~O2~2Na2O2,可知 Na与Na2O2的物质的量之比为2∶1,Na2O的物质的量不确定,由选项可知A符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 13.取1.56 g Na2O2粉末加入40 mL水中,充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化),进行以下实验。 ① ② ③ ④ 操 作         现 象 溶液变红色,20秒 后褪色 ⅰ.产生大量能使带火星木条复燃的 气体 ⅱ.溶液变红色,10分钟后褪色 ⅰ.溶液变红色,10 分钟后溶液褪色 ⅱ.变红色 溶液变红色,2小时 后无明显变化 第1讲　描述运动的基本概念 下列说法不正确的是 ( ) A.由②中现象ⅰ可知,Na2O2与水反应有H2O2生成 B.由③、④可知,②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大 C.由②、③、④可知,①中溶液红色褪去的主要原因不是c(OH-)大 D.向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol·L-1盐酸,溶液最终变成红色 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由②中现象ⅰ证明有O2生成,是溶液中H2O2在MnO2催化下分解生成的,故Na2O2与水反应有H2O2 生成,A正确;根据题意可知,所得溶液A中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L-1,②中溶液红色在10分钟后 褪去,结合③、④可知,②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大,B正确;①中溶液红色在20秒后褪去,结合 ②、③、④可知,①中溶液红色褪去的主要原因不是c(OH-)大,C正确;①中溶液褪色的原因是H2O2具有 强氧化性,向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol·L-1盐酸,溶液不会重新变成红色,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 14.如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器体积的 )、H2 和O2的混合气体,在标准状况下,若将H2和O2的混合气体点燃引爆,活塞先左滑,恢复原温度后,活塞右滑 停留于容器的中央。则原混合气体中H2和O2的体积之比可能为 ( )   A.2∶7　　　　B.3∶1 C.2∶1　　　　D.1∶1 　BD     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据题图可知,标准状况下的空气和混合气体(H2和O2)的体积比为1∶4,假设空气为1 mol,则H2和 O2的混合气体为4 mol,点燃引爆,恢复原温度后,活塞停留于容器的中央,说明H2和O2反应生成H2O后气 体剩余1 mol,根据化学方程式2H2+O2  2H2O可知,反应消耗H2 2 mol、O2 1 mol,剩余的1 mol气体可 能是H2也可能是O2,则原混合气体中H2和O2的物质的量之比可能为3∶1或1∶1;故选B、D。 第1讲　描述运动的基本概念 15.将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水,配成1 L溶液,取出25 mL,向其中逐滴加入一定物质 的量浓度的盐酸,部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列说法中正确的是  ( ) A.③代表产生CO2的物质的量 B.原混合物中Na2CO3的质量为10.6 g C.滴加的盐酸浓度为0.5 mol·L-1 D.收集到标准状况下CO2气体56 mL时,消耗的盐酸为100 mL     BD     第1讲　描述运动的基本概念 解析　Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应最终都会生成氯化钠,所以氯化钠的物质的量一直增大直至Na2CO3、 NaHCO3反应完全,③代表氯化钠的物质的量;由于Na2CO3与盐酸的反应分为两步,第一步反应为Na2CO3+ HCl  NaHCO3+NaCl,则Na2CO3的物质的量减小,NaHCO3的物质的量先增大后减小,故②代表 NaHCO3的物质的量,①代表Na2CO3的物质的量,A错误。由题图可知,25 mL溶液中,Na2CO3的物质的量 是2.5×10-3 mol,则1 L原溶液中,Na2CO3的物质的量是0.1 mol,原混合物中Na2CO3的质量为0.1 mol×106 g· mol-1=10.6 g,B正确。由题图可知2.5×10-3 mol Na2CO3与50 mL盐酸恰好完全反应生成NaHCO3,消耗HCl 的物质的量为2.5×10-3 mol,所以盐酸浓度为 =0.05 mol·L-1,C错误。由题图可知50 mL<V(盐 酸)≤150 mL时发生的反应为NaHCO3+HCl  NaCl+H2O+CO2↑,标准状况下56 mL CO2的物质的量为 =2.5×10-3 mol,根据化学方程式可知,消耗HCl的物质的量为2.5×10-3 mol,Na2CO3消耗HCl的 物质的量为2.5×10-3 mol,所以共消耗HCl的物质的量为5×10-3 mol,则消耗的盐酸的体积为 = 0.1 L=100 mL,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 三、非选择题(本题共5小题,共60分) 16.(12分)以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主要路线。在一定 条件下,制备CH3OH的转化关系如图所示。请回答下列问题:   (1)CH3OH 的摩尔质量为___________;0.5 mol CH3OH 中含有的H原子数目为________(设NA为阿伏加 德罗常数的值),含有的C原子的质量为______g。 (2)甲烷(CH4)与氧气按质量比1∶4混合时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积比为________。 (3)标准状况下,11.2 L CH4中含有x个氢原子,则阿伏加德罗常数的值为_________。 　1∶2     　6     　2NA     　32 g·mol-1     第1讲　描述运动的基本概念 (4)反应Ⅰ中,每生成1 mol C,得到的H2的体积(标准状况下)为_________L。 (5)甲醇(CH3OH)有毒,会对人体造成伤害。某500 mL假酒中含有1.6 g 甲醇,该假酒中 CH3OH的物质的 量浓度为________________。 (6)500 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液和1 L ________mol·L-1 MgCl2溶液,所含氯离子的浓度相等。 　1.5     　0.1 mol·L-1     　44.8     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)CH3OH的摩尔质量为32 g·mol-1;0.5 mol CH3OH中含有H原子数目为4×0.5NA=2NA,含有C原子 的物质的量为0.5 mol,质量为0.5 mol×12 g·mol-1=6 g。(2)甲烷与氧气按质量比1∶4混合时,假设甲烷质 量为1 g,氧气质量为4 g,CH4与O2的物质的量之比为 ∶ =1∶2,同温同压下,气体体积 之比等于物质的量之比,此时甲烷与氧气的体积比为1∶2。(3)设阿伏加德罗常数的值为NA,标准状况 下,11.2 L CH4中含有氢原子个数为 ×4NA=x,NA= 。(4)反应Ⅰ为CH4  C+2H2,每生成1 mol C,得到2 mol H2,标准状况下的体积为2 mol×22.4 L·mol-1=44.8 L。(5)n(CH3OH)= =0.05 mol, c(CH3OH)= =0.1 mol·L-1。(6)所含氯离子的浓度相等,1 mol·L-1×3=c(MgCl2)×2,则c(MgCl2)= 1.5 mol·L-1。 第1讲　描述运动的基本概念 17.(12分)MgSO4溶液在临床上可用于局部外敷和静脉注射治疗。 Ⅰ.已知溶质质量分数为20%的MgSO4溶液的密度为1.11 g·cm-3。 (1)该溶液的物质的量浓度c=_________mol·L-1。 (2)配制100 g该溶液,所需玻璃仪器除胶头滴管外还有______________________。 Ⅱ.某实验小组需要230 mL 0.1 mol·L-1的MgSO4溶液,按如下方法配制: (3)用托盘天平准确称量________g MgSO4固体。 (4)按如图所示操作完成配制,正确的顺序是___________(填字母)。 　CBDAE     　3.0     　烧杯、量筒、玻璃棒      　1.85     第1讲　描述运动的基本概念 (5)容量瓶使用前检漏的操作为__________________________________________________________ ______________________________________________。 (6)下列操作会导致配制的溶液浓度结果偏小的是______(填字母)。 A.转移溶液后,未洗涤玻璃棒 B.加水定容时,不小心将水洒落到容量瓶外 C.定容时,俯视刻度线 (7)取20 mL上述配制的MgSO4溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应,所需NaOH溶液的体积为 __________mL。     40     　A     将容量瓶正立过来,旋转瓶塞180°,倒立,再观察是否漏水     　向容量瓶中加入适量蒸馏水,盖上瓶塞,倒立,观察是否漏水,若不漏水, 第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)溶质质量分数为20%的MgSO4溶液的密度为1.11 g·cm-3,其物质的量浓度c= =  =1.85 mol·L-1。(2)配制一定溶质质量分数的溶液除胶头滴管外还需要的玻璃仪 器为烧杯、量筒、玻璃棒。(3)需要230 mL 0.1 mol·L-1的MgSO4溶液,应选择250 mL容量瓶进行配制,所 以需要MgSO4的物质的量为0.1 mol·L-1×0.25 L=0.025 mol,m(MgSO4)=0.025 mol×120 g·mol-1=3.0 g。(4) 配制溶液过程中,计算、称量之后应该是溶解、转移、洗涤、定容、摇匀,所以操作顺序为CBDAE。 (6)A项,转移溶液后,未洗涤玻璃棒,溶质损失,溶液浓度偏小,符合题意;B项,加水定容时,不小心将水洒到 容量瓶外,不影响溶液浓度,不符合题意;C项,定容时,俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏大,不 符合题意。(7)20 mL 0.1 mol·L-1的MgSO4溶液中,n(MgSO4)=20×10-3 L×0.1 mol·L-1=2×10-3 mol,根据化 学方程式MgSO4+2NaOH  Mg(OH)2↓+Na2SO4可知,需要NaOH溶液的体积V= =4×10-2 L= 40 mL。 第1讲　描述运动的基本概念 18.(12分)已知钠、氯及其化合物有如下转化关系。请按要求填空:   (1)金属钠的密度比水小,一小块金属钠投入水中发生反应的化学方程式是________________________。 (2)钠在空气中加热生成的Na2O2是_______色的粉末,Na2O2的重要用途有________________________ _____________。 的氧气供给剂     　作为呼吸面具和潜水艇中 　淡黄     2Na+2H2O  2NaOH+H2↑     第1讲　描述运动的基本概念 (3)在氯气的制备实验中,多余的氯气应用_________溶液吸收,相关反应的化学方程式为____________ ______________________。 (4)在点燃的条件下Fe与Cl2发生反应的现象为___________________。 (5)久置的氯水变为___________,原因是_________________________(用化学方程式表示)。 　2HClO  2HCl+O2↑     　稀盐酸     　产生棕褐色的烟       NaCl+NaClO+H2O     　Cl2+2NaOH 　NaOH     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)金属钠的密度比水的小,一小块金属钠投入水中,和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学 方程式是2Na+2H2O  2NaOH+H2↑。 (2)钠在空气中加热生成的Na2O2是淡黄色的粉末,过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气,所以Na2O2 可以作为呼吸面具和潜水艇中的氧气供给剂。 (3)氯气有毒,在氯气的制备实验中,多余的氯气应用NaOH溶液吸收,氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、 NaClO和H2O,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH  NaCl+NaClO+H2O。 (4)在点燃的条件下Fe与Cl2发生反应生成氯化铁,现象为产生棕褐色的烟。 (5)氯水中次氯酸见光易分解生成HCl和O2,久置的氯水变为稀盐酸,原因是2HClO  2HCl+O2↑。 第1讲　描述运动的基本概念 19.(12分)为了研究钠的性质,在实验室里做了如下实验: (1)将一小块钠投入FeCl3溶液中,总反应的化学方程式为______________________________________ _______。 (2)为粗略测定金属钠的相对原子质量,设计的装置如图所示,该装置(包括水)的总质量为a g,将质量为b g的钠(少量)放入水中,立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为c g。不考虑空气中水蒸气 对实验的影响。   ①列出计算钠的相对原子质量的表达式:_________(用含有a、b、c的代数式表示)。 3H2↑     　6Na+6H2O+2FeCl3  2Fe(OH)3↓+6NaCl+ 第1讲　描述运动的基本概念 ②无水氯化钙的作用是_______________________。若不用无水氯化钙,求出的钠的相对原子质量的 数值________(填“偏大”或“偏小”)。 (3)现有一块部分被氧化为氧化钠的钠块,其质量为10.8 g,将它投入一定量的水中完全反应,最终得到含 16 g溶质的氢氧化钠溶液。 ①反应中生成的氢气为________mol。 ②部分被氧化的钠块中钠的质量为________g。 　4.6     　0.1     　偏小     　吸收H2中混有的H2O(g)     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)将一小块钠投入FeCl3溶液中,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与FeCl3反应,生成 氢氧化铁沉淀和氯化钠,故总反应的化学方程式为6Na+6H2O+2FeCl3  2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑。 (2)①钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O  2NaOH+H2↑,由题意可知,生成H2的质量为(a+b-c) g, n(H2)= =  mol,则反应的Na的物质的量为(a+b-c) mol,摩尔质量为 =  g/ mol,故钠的相对原子质量为 。②无水氯化钙的作用是吸收H2中混有的H2O(g),减小实验误差;若 不用无水氯化钙,得到的c值偏小,由于相对原子质量为 ,则求出的钠的相对原子质量的数值偏 小。(3)①钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O  2NaOH+H2↑,氧化钠与水反应的化学方程式为 Na2O+H2O  2NaOH,设Na的物质的量为a mol,Na2O的物质的量为b mol,则23a+62b=10.8,(a+2b)×40= 16,解得a=0.2,b=0.1,反应中生成氢气的物质的量为0.2 mol÷2=0.1 mol。②部分被氧化的钠块中钠的质 量为0.2 mol×23 g/mol=4.6 g。 第1讲　描述运动的基本概念 20.(12分)膨松剂是一种食品添加剂,某研究小组A对膨松剂M(含NH4HCO3、NaHCO3中的一种或两种) 进行了如下探究(已知NH4HCO3  NH3↑+H2O+CO2↑)。 【趣味实验】步骤1:和面,向20 g面粉中加入10 mL水,制得的面团编为1号;向20 g面粉中加入10 mL水, 再加入2 g膨松剂M,制得的面团编为2号。 步骤2:发面,将和好的2个面团放入微波炉中加热,几分钟后,取出面团,发现1号面团无明显胀大,2号面团 明显胀大且手感比较松软。 【提出问题】膨松剂M的成分是什么? 【提出假设】假设1:M是NH4HCO3;假设2:M是NaHCO3;假设3:M是NH4HCO3和NaHCO3。 第1讲　描述运动的基本概念 实验① 实验现象 实验结论 取少量M于试管中,加热一段时 间 无刺激性气味;试管内壁有水珠; 试管内有固体剩余 假设　     成立;假设　     不 成立 【实验探究1】 (1)完成下表: 　2    　1、3    第1讲　描述运动的基本概念 【提出新问题】实验①试管中剩余固体是什么? 【实验探究2】实验②:将实验①所得固体继续加热,无明显现象。冷却,向试管中加水,固体全部溶解, 将所得溶液分为两份,向其中一份溶液中滴加稀盐酸,一开始无气泡产生,继续滴加有气泡产生,将生成 的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成;向另一份溶液中滴加足量氯化钙溶液,有白色沉淀生成,静 置,向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液,溶液不变红。 【得出结论】 (2)实验①试管中剩余固体是___________(填化学式)。用化学方程式解释该固体滴加稀盐酸一开始不 产生气泡的原因:______________________________。 【反思提高】 (3)热稳定性:Na2CO3______(填“>”“=”或“<”)NaHCO3。 　>     　Na2CO3+HCl  NaHCO3+NaCl     　Na2CO3     第1讲　描述运动的基本概念 【拓展应用】 (4)某品牌复合膨松剂遇水会发生反应:Ca(H2PO4)2+2NaHCO3  CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O, 下列叙述正确的是________(填字母)。 a.常温下的溶解度:Na2HPO4>CaHPO4 b.碳酸氢钠在水溶液中遇到某些呈酸性的物质能产生气体 c.根据上述反应,产生0.22 g CO2至少需要NaHCO3的质量为0.42 g 　abc     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)加热M时未产生刺激性气味,说明M中不含有碳酸氢铵,故假设1、3不成立,假设2成立。(2)向 一份溶液中滴加足量稀盐酸,有气泡产生,将生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀产生,说明生成 了二氧化碳气体;向另一份溶液中滴加足量氯化钙溶液,有白色沉淀生成,向上层清液中滴加2滴无色酚 酞试液,溶液不变红,说明试管中剩余固体只含有碳酸钠。碳酸钠加稀盐酸先生成碳酸氢钠,反应的化 学方程式为Na2CO3+HCl  NaHCO3+NaCl,继续滴加稀盐酸生成二氧化碳。(3)将实验①所得固体继 续加热,无明显现象,说明碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠。(4)生成的物质中CaHPO4是沉淀,说明常温下 的溶解度:Na2HPO4>CaHPO4,a正确;碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子,在水溶液中遇到某些呈酸性的物质 能产生气体,b正确;根据题给反应可得关系式NaHCO3~CO2,设产生0.22 g CO2至少需要NaHCO3的质量 为x,可得84∶44=x∶0.22 g,解得x=0.42 g,c正确。 第1讲　描述运动的基本概念 $