第1章 认识化学科学 高考模拟练（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（鲁科版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了化学计量、化学反应、物质性质及实验操作等核心知识，通过具体反应情境（如氯酸钠与浓盐酸反应、二氧化碳与氢气反应）和实验案例（溶液配制、微型实验），串联起阿伏加德罗常数、方程式书写、物质转化等知识点，构建完整的化学科学认知体系。 其亮点在于以真实情境（如“天宫课堂”水生成、消毒液配制）设计探究性练习，通过“题目-解析-素养解读”模式，培养学生宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识等核心素养，如结合微型实验分析氯气性质，分层设置基础题与创新题，帮助学生巩固知识，教师可精准把握学情提升复习效率。

第1章 认识化学科学 第1讲　描述运动的基本概念 高考模拟练 第1讲　描述运动的基本概念 应用实践 1.[2026安徽淮北、宿州部分学校期中]已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气:NaClO3+6HCl (浓)  NaCl+3Cl2↑+3H2O,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于该反应的说法正确的是( ) A.1 mol NaClO3中含有Cl-数目为NA B.58.5 g NaCl中含有离子数目为NA C.标准状况下,22.4 L Cl2含有的分子数目为NA D.常温常压下,18 g H2O中含有的氢原子数目为NA 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　NaClO3中不含Cl-　(易错点),A错误;NaCl是由Na+和Cl-构成的,58.5 g NaCl的物质的量为1 mol, 含有2 mol离子,离子数目为2NA,B错误;标准状况下,22.4 L Cl2的物质的量为1 mol,含有的分子数目为NA, C正确;18 g H2O的物质的量为1 mol,1 mol H2O含2 mol 氢原子,氢原子数目为2NA,D错误。 素养解读　　本题以氯酸钠与浓盐酸发生的反应为情境,考查阿伏加德罗常数的综合应用,体现了宏观 辨识与微观探析的化学学科核心素养。 第1讲　描述运动的基本概念 2.中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍,他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应 生成的,该反应的示意图如下所示。下列说法正确的是( )   A.该反应为置换反应 B.甲和丙中碳元素的化合价不同 C.反应中甲和乙分子个数之比为1∶3 D.参加反应的甲和生成的丙质量之比为1∶1 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据题图分析可知,该反应的化学方程式为CO2+4H2  CH4+2H2O,一种单质和一种化合 物反应生成两种化合物,不是置换反应,A错误;甲是CO2,碳元素的化合价为+4,丙是CH4,碳元素的化合价 为-4,B正确;根据方程式中各物质的　化学计量数之比=参加反应的分子个数之比　(解题技法)可知,反 应中二氧化碳和氢气分子个数之比为1∶4,C错误;参加反应的二氧化碳和生成的甲烷的质量之比为44∶ 16=11∶4,D错误。 素养解读　　本题以中国空间站“天宫课堂”中航天员所需的部分水的来源为情境,通过分析反应的 微观示意图得出化学方程式,考查学生分析问题、解决问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的化学 学科核心素养。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2026山东烟台栖霞一中月考]某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480 mL密度为1.2 g·mL-1的消 毒液,其中NaClO的质量分数为25%。下列说法正确的是 ( ) A.容量瓶用蒸馏水洗净后,不用干燥就能用于溶液的配制 B.图中仪器有四种是不需要的,还需一种图中未画出的玻璃仪器 C.利用久置的NaClO固体来配制可能导致所配溶液中NaClO的质量分数偏高 D.需要称量的NaClO固体质量为144.0 g 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　容量瓶用蒸馏水洗净后,残留的水对溶液浓度无影响,使用时不需要干燥,A正确;用NaClO固体配 制480 mL消毒液需要托盘天平、烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等,不需要圆底烧瓶、滴定 管、分液漏斗,玻璃棒和胶头滴管两种玻璃仪器未画出,B错误;久置的NaClO会变质,导致称量固体中 NaClO实际质量偏小,所配溶液中NaClO的质量分数偏低,故C错误;　配制480 mL溶液需用500 mL容量 瓶　(易错点),所需NaClO的质量为500 mL×1.2 g·mL-1×25%=150.0 g,D错误。 素养解读　　本题以NaClO消毒液的配制为情境,通过配制过程中仪器的使用和选择、所需溶质质量 的计算,考查学生分析问题、解决问题的能力,培养科学探究与创新意识的化学学科核心素养。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2026山东菏泽郓城一中月考]如图所示是验证氯气性质的微型实验,b、d是浸有相关溶液的滤纸。 向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl(浓)  2KCl+5Cl 2↑+2MnCl2+8H2O。下列对实验现象的解释或结论正确的是 ( )   选项 实验现象 解释或结论 A a处有红棕色烟 铁和氯气反应生成氯化铁 B b处有气泡生成 氯气与水反应生成了酸性物质 C c处先变红后褪色 氯气与水反应生成了酸性物质 D d处立即褪色 氯气与水反应生成了漂白性物质 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析       第1讲　描述运动的基本概念 5.下列实验中,对应的操作、现象以及结论都正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 氯气有漂白性 B 将足量Na2O2加入酚酞溶液中 溶液最终变红 Na2O2具有碱性 C 一块金属钠在空气中长期放置 最终产生白色粉末 最终产物为Na2CO3 D 向CuSO4溶液中加入一小块钠 有红色固体生成 Na与CuSO4发生了置换反应 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　Cl2与鲜花中的水反应生成HClO,HClO可使鲜花褪色,Cl2不具有漂白性,A项错误;将足量Na2O2加 入酚酞溶液中溶液先变红后褪色,溶液先变红是因为Na2O2与H2O反应生成NaOH,后褪色是因为Na2O2具 有漂白性,B项错误;一块金属钠在空气中长期放置先与O2反应生成Na2O,Na2O与H2O反应生成NaOH, NaOH与CO2和H2O反应生成Na2CO3·xH2O,Na2CO3·xH2O风化生成白色的Na2CO3,C项正确;Na与CuSO4溶 液反应生成Cu(OH)2、H2、Na2SO4,不会有红色固体生成,D项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2026浙江杭州S9联盟期中联考]氯气在饮用水处理中常被用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO- 强。25 ℃时氯气—氯水体系中Cl2、HClO和ClO-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下 列表述不正确的是 ( ) A.向氯水中滴加少量紫色石蕊试液,先变红,后红色消失 B.用强光照射氯水,溶液酸性增强,杀菌能力减弱 C.为了使氯水达到最大杀菌效果,溶液的pH最佳控制范围 是3~5.5 D.氯气处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　氯水中含有H+、HClO,向氯水中滴加少量紫色石蕊试液,先变红,后红色消失,A正确;用强光照射 氯水,HClO分解生成氧气和HCl,溶液酸性增强,杀菌能力减弱,B正确;HClO的杀菌能力比ClO-强,题图所 示溶液的pH在3~5.5时HClO所占百分数最大,杀菌能力最强,C正确;夏季温度比冬季高,氯气的溶解度比 冬季低,且HClO受热易分解,杀菌效果会变差,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 7.[2026山东烟台招远二中期中]某温度下,向a、b、c、d中分别充入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种 气体中的一种(已知:密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动,且与容器内壁不摩擦),如图所示。下列说法 错误的是 ( )   A.c中充入的是O2 B.a和c中气体物质的量之比为1∶2 C.a和d中气体的体积之比为1∶5 D.c和d中气体密度之比为2∶1 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　设CH4、CO2、O2、SO2四种气体的质量均为1 g,则它们的物质的量分别为  mol、  mol、   mol、  mol。同温同压下, = ,由题图可知,气体体积:d>c>b>a,则a、b、c、d分别盛装的是SO2、 CO2、O2、CH4,A正确;a、c中气体分别为SO2和O2,物质的量之比为  mol∶  mol=1∶2,B正确;a和d 中气体分别为SO2和CH4,同温同压下, = ,气体的体积之比为  mol∶  mol=1∶4,C错误;c和d中气 体分别是O2和CH4,同温同压下, = ,气体密度之比为32∶16=2∶1,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 8.[2025黑龙江龙东联盟期中]钠的化合物在工业、医学、科研、电池和照明等领域均有广泛应用。高 一某班学生在实验室完成了金属钠及其化合物的相关实验,回答下列问题: (1)甲小组同学将金属钠加热至熔化后,通入干燥的O2,发生反应的化学方程式为__________________。 (2)乙小组同学将金属钠加热至熔化后,通入了干燥的CO2进行反应。反应后将固体产物溶于足量稀盐 酸,观察到有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,且有黑色固体剩余。经检验,黑色固体为单质碳,写出 CO2与Na反应的化学方程式:________________________。 (3)丙小组同学设计如图所示实验装置,测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中NaHCO3的质量分数(已知: ①碱石灰是NaOH和CaO的混合物;②装置中加热仪器没有画出)。 　4Na+3CO2   2Na2CO3+C     　2Na+O2  Na2O2     第1讲　描述运动的基本概念   实验步骤如下: ⅰ.按上图组装好实验装置,并检查装置气密性。 ⅱ.拆下装置,称取50 g样品放入硬质玻璃管中并按上图连接好;称量装置D的质量。 ⅲ.打开K,缓缓鼓入空气数分钟后关闭K,将装置D按上图连接好。 第1讲　描述运动的基本概念 ⅳ.点燃B中酒精灯加热至不再产生气体。 ⅴ.打开K,缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置,再次称量装置D,装置D增重8.8 g。 ①装置A中碱石灰的作用是_________________________。 ②实验步骤ⅴ中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是_________________________________。 ③该混合物中NaHCO3的质量分数为__________。 (4)丁小组同学称取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物进行下列实验,其中能测定Na2CO3质量分数的是 _______(填字母)。 A.采用(3)中实验装置,测定装置C的质量差 B.充分加热,固体混合物质量减少b g C.与足量NaOH溶液充分反应,得到b g溶液 D.与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,质量增加b g 　AB     　67.2%     　将生成的CO2气体全部赶入装置D中     　吸收空气中的CO2和H2O     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)金属钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠:2Na+O2  Na2O2。 (2)乙小组同学将Na与CO2反应后的固体产物溶于足量稀盐酸,观察到有能使澄清石灰水变浑浊的气体 产生且有黑色固体剩余,说明固体产物为碳酸钠和碳,则CO2与Na反应的化学方程式为4Na+3CO2  2Na2CO3+C。 (3)①装置A中碱石灰的作用是吸收空气中的CO2和H2O,防止对实验产生干扰。②实验步骤ⅴ中“缓缓 鼓入空气数分钟”的目的是将生成的CO2气体全部赶入装置D中。③装置B中发生反应的化学方程式 为2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑,装置D中增加的质量为碳酸氢钠受热分解产生的CO2的质量,该混 合物中NaHCO3的质量分数w= ×100%=67.2%。 (4)采用(3)中实验装置,测定装置C的质量差,C中质量差为NaHCO3受热分解产生的水的质量,根据化学 方程式可求出NaHCO3的质量,故可以求出Na2CO3的质量分数,A正确;充分加热,固体混合物质量减少 第1讲　描述运动的基本概念 b g,减少的质量为NaHCO3受热分解产生的水和二氧化碳的质量,根据化学方程式利用差量法可求出 NaHCO3的质量,故可以求出Na2CO3的质量分数,B正确;NaHCO3与足量NaOH溶液充分反应得到Na2CO3 和水,根据题给信息和b g溶液的总质量,无法计算Na2CO3的质量分数,C错误;混合物与足量稀硫酸充分 反应,有水和CO2生成,逸出的气体中含有CO2和水蒸气,即碱石灰增加的质量大于生成的CO2的质量,不 能测定Na2CO3的质量分数,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 9.[2026北京海淀实验中学期中]某小组研究Na2CO3和NaHCO3的性质,实验如下。 【实验一】根据如图所示装置(部分仪器已略去),回答下列有关问题。    (1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),该烧杯中发生反 应的化学方程式是_______________________________,通过实验甲可证明___________(填化学式)更 稳定。 　Na2CO3     　CO2+Ca(OH)2  CaCO3↓+H2O     　Ⅱ     第1讲　描述运动的基本概念 (2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2 反应的化学方程式:____________________________,棉花着火说明该反应的特点是________________ ______________。 【实验二】 操作 现象 Na2CO3 NaHCO3 在两支试管中分别加入1 g Na2 CO3、1 g NaHCO3,再加入5 mL 水,振荡;将温度计分别插入其中 温度由17.6 ℃变为23.2 ℃;放置 至室温时,试管内无固体 温度由17.6 ℃变为17.2 ℃;放置 至室温时,试管内有少量固体残 留 放出大量的热     　反应生成氧气, 　2Na2O2+2CO2  2Na2CO3+O2     第1讲　描述运动的基本概念 (3)室温下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是________________________________________ __________________________________。 (4)根据两试管中的温度变化情况,可得出的结论是_____________________________________。 【实验三】测量下列实验过程的pH变化。 资料:a.pH越小,c(OH-)越小,溶液碱性越弱。 b.常温下,澄清石灰水中氢氧根离子浓度为0.050 mol·L-1。 实验操作: 　Na2CO3溶于水放热,NaHCO3溶于水吸热     而1 g NaHCO3在5 mL水中部分溶解     　相同温度下,1 g Na2CO3完全溶解在5 mL水中, 第1讲　描述运动的基本概念 实验现象:②和③中均产生白色沉淀 数据处理:得到pH变化与加入试剂的体积关系如图2   (5)白色沉淀是__________(填化学式)。 (6)图2中表明是②中溶液pH变化的曲线是______(填字母)。 　a     　CaCO3     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)NaHCO3受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水,Na2CO3受热不易分解,故能观察到产生白色沉淀 的烧杯是Ⅱ;该烧杯中发生反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2  CaCO3↓+H2O;通过实验甲可证明 Na2CO3更稳定。(2)Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2  2Na2CO3+O2,棉花着火说明该反 应生成氧气,且放出大量的热。(4)Na2CO3溶于水,试管内液体温度由17.6 ℃变为23.2 ℃,说明碳酸钠溶于 水放热;NaHCO3溶于水,试管内液体温度由17.6 ℃变为17.2 ℃,说明碳酸氢钠溶于水吸热。(5)碳酸钠或 碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成CaCO3白色沉淀。(6)烧杯②中发生反应:Na2CO3+Ca(OH)2  CaCO3↓+2NaOH,溶液pH基本不变,烧杯③中发生反应:2NaHCO3+Ca(OH)2  CaCO3↓+Na2CO3+2H2O, pH减小,故图2中表明是②中溶液pH变化的曲线是a。 第1讲　描述运动的基本概念 迁移创新 10.[创新题·新考法][2026山东省实验中学月考]设NA表示阿伏加德罗常数的值。如图2是利用“手持” 技术测定阳光照射不同气体时温度变化曲线。图1中四个容器均密闭,体积均为22.4 L且初始压强均为 101 kPa,温度均为25 ℃。 下列说法错误的是 ( ) A.实验开始时,四个容器中气体的物质的 量相同 B.13:00时N2中原子数大于2NA C.12:30-13:00内CO2压强最大 D.由实验可知CO2容易引起温室效应 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　同温同压下,同体积的任何气体分子数相同,物质的量相同,所以实验开始时四个容器中气体的 物质的量相同,A正确;13:00时,盛装N2的容器内温度大于25 ℃,则该容器内气体摩尔体积大于22.4 L· mol-1,22.4 L N2的物质的量小于1 mol,N2中原子数小于2NA,B错误;在12:30-13:00内CO2的温度最高,所以 压强最大,C正确;由题图可知,在大部分时间段内CO2的温度最高,所以CO2容易引起温室效应,D正确。 试题剖析　    本题以利用“手持”技术测定不同气体温度变化曲线为情境,考查学生读图能力、信息 提取能力、分析问题和解决问题的能力,体现了科学探究与创新意识、证据推理与模型认知的化学学 科核心素养,解答这类题目首先要读懂题目信息,尤其是图像信息,然后结合已学知识分析判断。 第1讲　描述运动的基本概念 $