第1章 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 思想方法练1（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（鲁科版）

该高中化学课件聚焦“物质的量”核心知识点，通过“微观与宏观”思想方法概述引入，结合微粒数与阿伏加德罗常数、气体体积与摩尔体积等计算题目及解析，搭建从概念理解到实际应用的学习支架，帮助学生衔接宏观量与微观粒子的关系。 其亮点在于以“化学观念”中物质结构与性质的联系为基础，运用“科学思维”的证据推理（如溶液电中性计算离子浓度）和模型建构（关系式法简化多步反应），通过方法点津总结核心公式。实例如混合溶液离子浓度分析、Na₂O₂与混合气体反应计算，培养学生微观宏观结合的思维，教师可借助结构化题目与解析提升教学效率。

第1章 认识化学科学 第1讲　描述运动的基本概念 专题专项练 思想方法练1 第1讲　描述运动的基本概念 利用“微观与宏观”的思想认识物质的量 方法概述　　从宏观上看,发生化学反应的物质之间是按照一定的质量关系进行的,物质是可称量的。 从微观上看,化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的,而微观粒子是难以称量的。物质的量就是 联系宏观量与微观粒子的“桥梁”。利用“微观与宏观”的思想认识物质的量,并应用到计算中,若遇 到多步反应的计算问题时,可以把始态的物质与终态的物质之间的“物质的量”的关系表示出来,把多 步计算简化成一步,即关系式法。 第1讲　描述运动的基本概念 1.[2025山东新泰一中月考]下列每组分别给出了两个量,其中可以求出物质的量的有( ) ① ② ③ ④ ⑤ 物质所含 的微粒数 固体 体积 溶液中溶质 质量分数 标准状况下气 体的摩尔体积 非标准状况下 某物质的质量 阿伏加德 罗常数 固体 密度 溶液体积 标准状况下 气体的体积 物质的摩 尔质量 A.①②⑤　　　B.②③④　　　C.①④⑤　　　D.①③④ 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　①组中n= ,④组中n= ,⑤组中n= ,②组中知道固体体积和密度,只能求得固体的质量,不知 道固体物质的摩尔质量,无法求出物质的量,③组中知道溶液中溶质质量分数和溶液体积,无法确定溶 质的物质的量浓度,所以无法求出溶质的物质的量,故选C。 方法点津　　明确一个中心:以“物质的量”为中心,即n= = = =cV。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026山东泰安第二中学月考]某同学将Na2SO4、NaNO3、KNO3三种固体溶于水配得溶液W,部分离 子的物质的量浓度如图1所示。取200 mL混合溶液加水稀释,测得c(K+)随溶液体积的变化如图2所示。 下列说法错误的是 ( ) A.c1=1.0 B.X是N ,Y是S  C.溶液W中NaNO3的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 D.固体溶解时,Na2SO4、NaNO3、KNO3的物质的量之比为 5∶1∶1 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　200 mL混合溶液加水稀释,当溶液体积为0.4 L时,c(K+)=0.5 mol·L-1,根据稀释前后钾离子物质的 量不变,稀释前c1 mol·L-1= =1.0 mol·L-1,故A正确;c(Na+)=1.1 mol·L-1、c(X)=1.1 mol·L-1、 c(Y)=0.5 mol·L-1、c(K+)=1.0 mol·L-1,根据溶液呈电中性可得,X是N ,Y是S ,故B正确;c(N )=1.1 mol· L-1,c(K+)=1.0 mol·L-1,溶液W中NaNO3的物质的量浓度为(1.1-1.0) mol·L-1=0.1 mol·L-1,故C正确;c(Na2SO4)= 0.5 mol·L-1,c(NaNO3)=0.1 mol·L-1,c(KNO3)=1.0 mol·L-1,三者物质的量之比为5∶1∶10,故D错误。 方法点津　    根据溶液呈电中性进行解答,即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总 数。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2026河南省实验中学月考]把200 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份,取一份向其中加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份向其中加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完 全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( ) A.0.1(b-2a) mol·L-1　　　　　B.10(2a-b) mol·L-1 C.10(b-a) mol·L-1　　　　　D.10 (b-2a) mol·L-1 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　两份溶液的体积均为0.1 L,根据题给信息可知,每份溶液中钡离子的物质的量等于硫酸钠的物质 的量,即n(Ba2+)=a mol,氯离子的物质的量等于硝酸银的物质的量,即n(Cl-)=b mol,根据溶液呈电中性, n(K+)=b mol-2a mol,则c(K+)= =10(b-2a) mol·L-1,故选D。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2026江西景德镇一中期中]120 ℃时,将1.6 g由CO2、H2O(g)组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密 闭容器中,充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64 g。下列说法错误的是( ) A.反应过程中生成O2的质量为0.96 g B.1.6 g该混合气体的总物质的量为0.06 mol C.该混合气体中CO2的质量分数为33% D.该混合气体中氧原子的物质的量为0.08 mol 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　该过程中涉及反应:2Na2O2+2H2O(g)  4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2  2Na2CO3+O2,Na2O2　与H2 O和CO2反应,固体增加的质量相当于H2和CO的质量　(高频考点)。反应过程中混合气体与固体反应同 时生成氧气,氧气质量为1.6 g-0.64 g=0.96 g,A正确;设H2O(g)的物质的量为x mol,CO2的物质的量为y mol, ,解得 ,故1.6 g该混合气体的总物质的量为0.06 mol,B正确;m(CO2)=44 g/mol× 0.02 mol=0.88 g,CO2的质量分数为 ×100%=55%,C错误;该混合气体中n(O)=n(H2O)+2n(CO2)= 0.04 mol+0.02 mol×2=0.08 mol,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2026浙江浙南名校联盟期中联考]某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物分别与相同浓度的盐 酸进行实验,测得下表数据(忽略二氧化碳的溶解)。 实验编号 ① ② ③ V(HCl) 100 mL 100 mL 100 mL m(混合物) 9.2 g 13.8 g 18.4 g V(CO2)(标准状况) 2.24 L 3.36 L 3.36 L 第1讲　描述运动的基本概念 (1)该学生所用盐酸的物质的量浓度是________mol·L-1。 (2)上述固体混合物中NaHCO3的质量分数是________。 (3)关于计算中数据选择的问题,下列说法正确的是_______。 A.只能用第③组数据计算盐酸浓度 B.第②、③组数据都可用于计算盐酸浓度 C.第①、②组数据可以计算NaHCO3的质量分数 D.所有数据均可计算NaHCO3的质量分数 　BC     　46%     　1.5     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)实验②所得气体多于实验①,且盐酸体积、浓度不变,说明加入混合物9.2 g时盐酸过量,实验 ②与实验③盐酸被完全消耗,根据反应NaHCO3+HCl  NaCl+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl  KCl+ CO2↑+H2O可得关系式:HCl~CO2,100 mL盐酸中HCl为 =0.15 mol,故盐酸浓度为 = 1.5 mol·L-1。(2)实验①中盐酸过量,固体完全反应,设9.2 g固体混合物中碳酸氢钠的质量分数为x,碳酸氢 钾的质量分数为y,则x+y=1、 + = =0.1,解得x≈0.46,故固体混合物中NaHCO3的质量分 数为46%。(3)实验②与实验③中盐酸完全反应,均可计算盐酸浓度,故A错误、B正确;通过实验①、② 对比可知,实验①中混合物完全反应,盐酸过量,可以通过二氧化碳的量计算NaHCO3的质量分数,C正确; 实验③中固体混合物过量,不能计算NaHCO3的质量分数,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 $