精品解析：广西钦州市浦北县2025-2026学年高一上学期期中检测化学试卷

2025年秋季学期高一年级期中教学质量监测 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，须用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写，并将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ne：20 Na：23 Al：27 S：32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学与生活的说法错误的是 A. 明矾可用于净水，利用了其生成的氢氧化铝胶体的吸附性 B. 客家酿豆腐鲜嫩滑香，豆腐制作过程涉及胶体的聚沉 C. 人体缺碘会引起甲状腺肿大，应大量使用加碘盐 D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为 2. 下列说法正确的是 A. 最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 B. 、、、与Ar具有相同的电子层结构 C. 质量数就是元素的相对原子质量 D. 汤姆生引入了量子论观点，提出了新的原子结构模型 3. 已知微粒、、、下列说法错误的是 A. 和互为同位素 B. 与所含中子数不相同 C. 和都是O的两种核素 D. 和表示同一种水分子 4. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” D. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. B. 中氯元素的化合价为 C. 和互为同素异形体 D. 熟石灰的化学式： 6. 下列选项正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 电解质 能导电物质 A Cu B FeO 蔗糖 固体CaO C 稀盐酸 D MgO NaOH 熔融 A. A B. B C. C D. D 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 用0.1 mol 配制的胶体中胶粒的数目为 B. 通常状况下，7.8 g 固体中含有的阴离子数为 C. 1 mol/L KCl溶液中含有的数目为 D. 0℃、101 kPa，22.4 L HF中含有的原子数为 8. 下列说法正确的是 A. 某样品焰色反应呈黄色，说明一定不含钾元素 B. 铝箔在酒精灯上加热至熔化但不滴落，说明铝的熔点比氧化铝高 C. 可用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团 D. 浓硫酸溅到皮肤上，应立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 9. 应用下列装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．食盐水蒸发结晶 B．分离碘并回收 装置 目的 C．制备胶体 D．分离酒精和水 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法中正确的是 ①化合反应、置换反应均属于氧化还原反应 ②提纯混有少量的NaCl，采用蒸发浓缩、冷却结晶 ③碱性氧化物不一定都能与水化合生成碱，酸性氧化物不一定都能与水化合生成酸 ④相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同的主要原因是粒子大小不同 ⑤电解质一定能导电，能导电的物质不一定是电解质 ⑥1 mol任何物质的质量等于它的相对原子或相对分子质量 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 11. 下列溶液中与100 mL 0.2 mol/L 溶液中的的浓度相等的是 A. 将溶液稀释至100 mL B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 12. 下列转化不能通过一步实现的是 A. B. C. D. 13. 向三个密闭容器中分别充入Ne、、NO三种气体，下列叙述中正确的是 A. 温度、密度相同时，三种气体的压强关系： B. 质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系： C. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系： D. 温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系： 14. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加硝酸酸化的，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：(本题共4小题，共58分)。 15. 完成下列问题。 （1）标准状况下，4.8 g臭氧的体积是___________，与其含有相同数目氧原子的氧气的分子数是___________。 （2）质量之比为的三种气体、、，分子数之比为___________；氢原子数之比为___________；相同条件下的体积之比为___________。 （3）8.4 g CO与9.6 g 的分子数目之比为，原子数目相同，则9.6 g 的物质的量为___________，的相对原子质量为___________。 16. Ⅰ．实验室用过氧乙酸消毒液配制450 mL 0.2 mol/L的过氧乙酸溶液，填空并请回答下列问题： 过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】200 mL 【质量分数】15.2% 【密度】 （1）应用量筒量取___________mL的过氧乙酸消毒液，本实验中需要玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。 （2）该实验中玻璃棒的作用：___________。 （3）配制时，其正确的操作顺序是___________(字母表示，每个字母只能用一次)。 A．用蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒量取所需的过氧乙酸消毒液，加入水中稀释，并用玻璃棒慢慢搅动 C．将已冷却的过氧乙酸溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2 cm处 （4）判断下列操作会使所配浓度偏小的是___________。 A．摇匀后发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线 B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D．定容时俯视刻度线 E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 F．溶液注入容量瓶前没恢复到室温 （5）某同学在实验室配制NaOH溶液的过程如下图所示，其中操作错误的是___________。 17. I．现有如下物质：①稀硫酸 ②液态HCl ③氧化钠固体 ④氢氧化钠溶液 ⑤熔融的硫酸氢钾 ⑥铜 ⑦蔗糖 ⑧氨气 ⑨冰醋酸(即纯醋酸) ⑩氢氧化铁胶体 （1）其中属于电解质的是___________；(填序号，下同)； （2）水溶液能导电但属于非电解质的是___________。 （3）上述状态下，可导电的是___________。 （4）区分④和⑩的简单方法是___________。 （5）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。 Ⅱ．现有一透明澄清的无色溶液，可能含有、、、、、、中的若干种离子，进行如下实验操作： ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，无气泡产生，溶液仍为无色； ②向实验①所得溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤后取沉淀加稀硝酸，沉淀不溶解； ③另取少量原溶液于试管中，滴加NaOH溶液，无明显现象； 回答下列问题： （6）原溶液中一定不存在的离子是___________。 （7）原溶液中一定存在的离子是___________。 （8）原溶液中可能存在的离子是___________，请设计实验验证实验②中沉淀是否完全：___________(需写出操作、现象、结论)。 （9）写出实验②中生成白色沉淀的化学方程式：___________。 18. 现有短周期主族元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，且它们的原子结构和性质存在如下信息： ①A的原子核内只有1个质子，其单质是密度最小的气体； ②B的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍； ③C是地壳中含量最多的元素； ④D的原子最外层电子数与A相同，且其单质可用于制作烟花和照明弹； ⑤E失去2个电子后的电子层结构与C的简单阴离子的相同； ⑥F的原子最外层电子数是其电子层数的2倍。 请回答下列问题： （1）写出元素符号：A___________，B___________，C___________。 （2）E元素的原子结构示意图___________，F元素形成的简单阴离子的结构示意图___________。 （3）写出由A和C组成，且含10个电子的分子的化学式：___________。 （4）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式：___________(用元素符号表示)。 （5）请写出D的氢氧化物与Al反应的化学方程式：___________；当该反应中消耗5.4 g的Al时生成的气体在标准状况下的体积为___________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期高一年级期中教学质量监测 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，须用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写，并将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ne：20 Na：23 Al：27 S：32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学与生活的说法错误的是 A. 明矾可用于净水，利用了其生成的氢氧化铝胶体的吸附性 B. 客家酿豆腐鲜嫩滑香，豆腐制作过程涉及胶体的聚沉 C. 人体缺碘会引起甲状腺肿大，应大量使用加碘盐 D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾溶于水生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，A正确； B．豆浆属于胶体，豆腐制作过程中加入电解质使胶体发生聚沉，B正确； C．人体缺碘会引起甲状腺肿大，但碘摄入过量也会危害身体健康，不可大量使用加碘盐，C错误； D．小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为，受热分解可产生，可用于蒸制糕点时作膨松剂，D正确； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 B. 、、、与Ar具有相同的电子层结构 C. 质量数就是元素的相对原子质量 D. 汤姆生引入了量子论观点，提出了新的原子结构模型 【答案】B 【解析】 【详解】A．最外层达到稳定结构的微粒还包括阳离子、阴离子（如、等），并非只能是稀有气体原子，A错误； B．、、、的核外电子数均为18，电子排布均为2、8、8，和的电子层结构完全相同，B正确； C．质量数是某核素质子数与中子数的和，为整数；元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，二者概念不同，C错误； D．汤姆生提出了“葡萄干面包式”原子结构模型，引入量子论观点提出新原子结构模型的是玻尔，D错误； 故选B。 3. 已知微粒、、、下列说法错误的是 A. 和互为同位素 B. 与所含中子数不相同 C. 和都是O的两种核素 D. 和表示同一种水分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．和质子数均为8，中子数分别为8、10，属于同种元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．的中子数为，的中子数为，二者所含中子数不相同，B正确； C．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，和是元素的两种不同核素，C正确； D．和中H、O元素的中子数均不相同，二者分子组成不同，不是同一种水分子，D错误； 故选D。 4. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” D. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” 【答案】C 【解析】 【详解】A．爆竹燃放涉及火药的燃烧反应，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．“曾青得铁则化为铜”是铁与铜盐发生置换反应生成铜，Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙，碳酸氢钙分解又生成碳酸钙沉积的过程，所有元素化合价均未发生变化，未涉及氧化还原反应，C符合题意； D．“鬼火”是磷化氢的自燃现象，属于燃烧反应，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. B. 中氯元素的化合价为 C. 和互为同素异形体 D. 熟石灰的化学式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，该电离方程式书写正确，A正确； B．中为+1价，为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，计算得为+5价，不是-1价，B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不互为同素异形体，C错误； D．熟石灰是氢氧化钙的俗名，化学式为，是碳酸钙的化学式，D错误； 故选A。 6. 下列选项正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 电解质 能导电物质 A Cu B FeO 蔗糖 固体CaO C 稀盐酸 D MgO NaOH 熔融 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是过氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，A错误； B．属于酸式盐，不属于酸；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；固体没有自由移动的带电粒子，不能导电，B错误； C．属于酸性氧化物；本身不能电离，属于非电解质，C错误； D．与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；电离出的阳离子全部为，属于酸；碱式碳酸铜属于盐类；在水溶液或熔融状态下可导电，属于电解质；熔融存在自由移动的离子，可以导电，所有分类均正确，D正确； 故选D。 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 用0.1 mol 配制的胶体中胶粒的数目为 B. 通常状况下，7.8 g 固体中含有的阴离子数为 C. 1 mol/L KCl溶液中含有的数目为 D. 0℃、101 kPa，22.4 L HF中含有的原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶粒是多个分子的聚集体，因此配制得到的胶体中胶粒数目小于，A错误； B．的物质的量为，的阴离子为过氧根，含有阴离子，阴离子数为，B正确； C．未给出溶液体积，无法计算的物质的量和数目，C错误； D．0℃、为标准状况，此条件下HF为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故选B。 8. 下列说法正确的是 A. 某样品焰色反应呈黄色，说明一定不含钾元素 B. 铝箔在酒精灯上加热至熔化但不滴落，说明铝的熔点比氧化铝高 C. 可用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团 D. 浓硫酸溅到皮肤上，应立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色反应呈黄色仅能说明样品含钠元素，钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃观察以滤去黄光干扰，未进行该操作无法确定是否含钾元素，A错误； B．铝箔加热时表面生成的熔点高于Al，致密的氧化铝膜包裹住熔化的铝使其不滴落，说明氧化铝熔点比铝高，B错误； C．不同有机原子团（官能团）在红外光谱中有特征吸收峰，因此可用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，C正确； D．稀氢氧化钠溶液为强碱，有强腐蚀性，且与浓硫酸中和会放出大量热，会加重皮肤损伤，正确操作是立即用大量清水冲洗，再涂抹稀溶液，D错误； 故选C。 9. 应用下列装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．食盐水蒸发结晶 B．分离碘并回收 装置 目的 C．制备胶体 D．分离酒精和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐水蒸发结晶应使用蒸发皿，题图中装置为坩埚，用于固体灼烧，A错误； B．碘和沸点差异大，可用蒸馏法分离回收，题图蒸馏装置温度计位置、冷凝水进出方向均符合实验要求，B正确； C．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，滴入溶液会反应生成沉淀，无法得到胶体，C错误； D．酒精和水互溶，不能用分液法分离，应采用蒸馏法分离，D错误； 故选B。 10. 下列说法中正确的是 ①化合反应、置换反应均属于氧化还原反应 ②提纯混有少量的NaCl，采用蒸发浓缩、冷却结晶 ③碱性氧化物不一定都能与水化合生成碱，酸性氧化物不一定都能与水化合生成酸 ④相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同的主要原因是粒子大小不同 ⑤电解质一定能导电，能导电的物质不一定是电解质 ⑥1 mol任何物质的质量等于它的相对原子或相对分子质量 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①置换反应均为氧化还原反应，但化合反应不一定，如属于化合反应，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，①错误； ②溶解度随温度变化小，混有少量时，应采用蒸发结晶、趁热过滤提纯，冷却结晶是提纯含少量的的方法，②错误； ③碱性氧化物如不能与水化合生成碱，酸性氧化物如不能与水化合生成酸，③正确； ④固体、液体的粒子间距极小可忽略，相同物质的量时粒子数相同，体积差异主要由粒子大小不同导致，④正确； ⑤电解质仅在水溶液或熔融状态下能导电，固态电解质（如固体）不导电，⑤错误； ⑥质量的单位为，相对原子或分子质量是无单位的比值，二者仅数值相等，概念上不相等，⑥错误； 故选B。 11. 下列溶液中与100 mL 0.2 mol/L 溶液中的的浓度相等的是 A. 将溶液稀释至100 mL B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】AD 【解析】 【详解】首先计算题干中的浓度：为强电解质完全电离，，离子浓度与溶液体积无关，仅由溶质浓度和化学式对应离子个数决定。 A．完全电离，原溶液，稀释至100 mL时体积变为原体积2倍，根据稀释定律，稀释后，与题干浓度相等，A正确； B．电离生成和，不存在自由移动的，，与题干浓度不相等，B错误； C．完全电离，，与题干浓度不相等，C错误； D．完全电离，，与题干浓度相等，D正确； 故选AD。 12. 下列转化不能通过一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．C在氧气不足条件下燃烧一步生成，与氧气点燃一步生成，A不符合题意； B．与氧气加热反应一步生成，与盐酸反应一步生成，B不符合题意； C．与反应一步生成，高温煅烧一步分解生成，C不符合题意； D．Al与氧气反应一步生成，但难溶于水，不能与水直接反应生成，该步转化不能一步实现，D符合题意； 故选D。 13. 向三个密闭容器中分别充入Ne、、NO三种气体，下列叙述中正确的是 A. 温度、密度相同时，三种气体的压强关系： B. 质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系： C. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系： D. 温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系： 【答案】AC 【解析】 【分析】先明确三种气体的摩尔质量：，，，结合理想气体状态方程推导式、分析。 【详解】A．由可知，温度、密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，因，故压强，A正确； B．质量、温度、压强均相同时，由可知，气体体积与摩尔质量成反比，故体积关系为，B错误； C．由可知，温度、压强相同时，气体密度与摩尔质量成正比，因，故密度，C正确； D．温度、压强、体积均相同时，由可知气体物质的量相同，结合，质量与摩尔质量成正比，故质量关系为，D错误； 故选AC。 14. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加硝酸酸化的，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸具有氧化性，可将氧化为，且溶液中若存在也会产生白色沉淀，无法证明溶液中一定含有，A错误； B．使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，溶液中可能存在、、等，不一定含有，B错误； C．盐酸酸化时引入了，无法证明生成沉淀的来自原溶液，C错误； D．湿润的红色石蕊试纸变蓝说明生成的气体为，只有与浓溶液加热反应可生成，故该溶液中一定含有，D正确； 故选D。 二、非选择题：(本题共4小题，共58分)。 15. 完成下列问题。 （1）标准状况下，4.8 g臭氧的体积是___________，与其含有相同数目氧原子的氧气的分子数是___________。 （2）质量之比为的三种气体、、，分子数之比为___________；氢原子数之比为___________；相同条件下的体积之比为___________。 （3）8.4 g CO与9.6 g 的分子数目之比为，原子数目相同，则9.6 g 的物质的量为___________，的相对原子质量为___________。 【答案】（1） ①. 2.24 L ②. （2） ①. ②. ③. （3） ①. 0.2 mol ②. 16 【解析】 【小问1详解】 4.8 g 物质的量为：，标准状况下体积；含氧原子，对应的物质的量为，分子数为； 【小问2详解】 三种气体摩尔质量分别为、、，物质的量之比为。分子数之比等于物质的量之比，故为；氢原子数之比为；相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，故为； 【小问3详解】 8.4 g 的物质的量为，分子数之比等于物质的量之比，故。二者原子总数相等，则，解得；的摩尔质量，故的相对原子质量为。 16. Ⅰ．实验室用过氧乙酸消毒液配制450 mL 0.2 mol/L的过氧乙酸溶液，填空并请回答下列问题： 过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】200 mL 【质量分数】15.2% 【密度】 （1）应用量筒量取___________mL的过氧乙酸消毒液，本实验中需要玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。 （2）该实验中玻璃棒的作用：___________。 （3）配制时，其正确的操作顺序是___________(字母表示，每个字母只能用一次)。 A．用蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒量取所需的过氧乙酸消毒液，加入水中稀释，并用玻璃棒慢慢搅动 C．将已冷却的过氧乙酸溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2 cm处 （4）判断下列操作会使所配浓度偏小的是___________。 A．摇匀后发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线 B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D．定容时俯视刻度线 E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 F．溶液注入容量瓶前没恢复到室温 （5）某同学在实验室配制NaOH溶液的过程如下图所示，其中操作错误的是___________。 【答案】（1） ①. 43.9 ②. 500 mL容量瓶 ③. 胶头滴管 （2）搅拌和引流 （3）BCAFED （4）ABC （5）①④⑥⑦ 【解析】 【小问1详解】 过氧乙酸的摩尔质量 。 原过氧乙酸消毒液的物质的量浓度为：。 由于实验室没有的容量瓶，需选用容量瓶来配制。 配制溶液所需过氧乙酸的物质的量 。 所需消毒液的体积 。 配制该溶液需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 【小问2详解】 在配制溶液的过程中，玻璃棒在烧杯中稀释时起到搅拌作用（加速混合并散热），在向容量瓶转移溶液时起到引流作用（防止液体外洒）。 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的正确操作顺序为：量取并稀释(B) 冷却后转移(C) 洗涤并转移(A) 加水至接近刻度线(F) 胶头滴管定容(E) 摇匀(D)。故正确顺序为BCAFED。 【小问4详解】 根据 进行误差分析： A．摇匀后发现液面低于刻度线是正常现象（部分液体残留在瓶塞和瓶颈处），若继续滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液实际体积 偏大，浓度偏小，符合题意； B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在外面，会导致溶质 损失，浓度偏小，符合题意； C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积 偏大，浓度偏小，符合题意； D．定容时俯视刻度线，会导致实际加水量偏少，溶液体积 偏小，浓度偏大，不符合题意； E．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的量 和最终溶液体积 均无影响，浓度不变，不符合题意； F．溶液注入容量瓶前没恢复到室温，定容后冷却至室温时溶液体积收缩，导致实际体积 偏小，浓度偏大，不符合题意。 故选ABC。 【小问5详解】 观察图示操作： ① 具有强腐蚀性且极易潮解，不能直接放在滤纸上称量，必须放在干燥的玻璃器皿（如小烧杯）中称量，该操作错误；④玻璃棒应该插到刻度线以下；⑥倾倒蒸馏水时，试剂瓶瓶塞正放在桌面，会污染试剂，应倒放在桌面上；⑦ 定容时视线应与容量瓶中凹液面的最低处相平，图中为仰视刻度线，会导致加水量偏多，该操作错误。 故操作错误的是①④⑥⑦。 17. I．现有如下物质：①稀硫酸 ②液态HCl ③氧化钠固体 ④氢氧化钠溶液 ⑤熔融的硫酸氢钾 ⑥铜 ⑦蔗糖 ⑧氨气 ⑨冰醋酸(即纯醋酸) ⑩氢氧化铁胶体 （1）其中属于电解质的是___________；(填序号，下同)； （2）水溶液能导电但属于非电解质的是___________。 （3）上述状态下，可导电的是___________。 （4）区分④和⑩的简单方法是___________。 （5）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。 Ⅱ．现有一透明澄清的无色溶液，可能含有、、、、、、中的若干种离子，进行如下实验操作： ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，无气泡产生，溶液仍为无色； ②向实验①所得溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤后取沉淀加稀硝酸，沉淀不溶解； ③另取少量原溶液于试管中，滴加NaOH溶液，无明显现象； 回答下列问题： （6）原溶液中一定不存在的离子是___________。 （7）原溶液中一定存在的离子是___________。 （8）原溶液中可能存在的离子是___________，请设计实验验证实验②中沉淀是否完全：___________(需写出操作、现象、结论)。 （9）写出实验②中生成白色沉淀的化学方程式：___________。 【答案】（1）②③⑤⑨ （2）⑧ （3）①④⑤⑥⑩ （4）观察颜色或丁达尔效应 （5） （6）、、、 （7）、 （8） ①. ②. 取少量实验②的滤液于试管中，加入溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀不完全，反之说明沉淀完全。 （9） 【解析】 【小问1详解】 ②液态 HCl的水溶液导电、③氧化钠固体熔融状态下导电、⑤熔融硫酸氢钾属于盐、⑨冰醋酸的水溶液部分电离，且以上均为纯净化合物；①④⑩是混合物、⑥单质、⑦⑧非电解质，排除；故选②③⑤⑨； 【小问2详解】 ⑧氨气自身不能电离，但其溶于水生成电离导电，因此⑧氨气是非电解质； 【小问3详解】 ①稀硫酸、④NaOH溶液、⑩胶体：有自由移动离子；⑤熔融的硫酸氢钾：熔融电离出离子；⑥Cu：金属有自由电子；②⑨纯物质无自由离子；③固体离子不能移动；⑦⑧无自由离子，故选①④⑤⑥⑩； 【小问4详解】 氢氧化铁胶体为红褐色氢氧化钠溶液为无色透明溶液，因此可通过两者颜色区分；或者利用丁达尔效应；用激光笔照射两种液体，出现光亮通路的是氢氧化铁胶体，无明显通路的是氢氧化钠溶液； 【小问5详解】 硫酸氢钾在水溶液中完全电离，电离方程式为； 【小问6详解】 已知溶液无色透明，所以浅绿色的一定不存在。①加足量稀盐酸无气泡，说明不存在；②中向①的溶液加溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀说明原溶液含，与不能共存，故不存在；③中向原溶液加NaOH无现象，因为遇会生成白色沉淀，说明不存在。所以、、、一定不存在； 【小问7详解】 因为电荷守恒所以溶液一定有阳离子，排除、、，所以一定存在，结合（6）的分析，溶液中也一定含有，所以、一定存在； 【小问8详解】 无法通过上述实验确定，属于可能存在离子；需要检验的是实验②中是否沉淀完全，因此设计实验操作如下：取少量实验②的滤液于试管中，加入溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀不完全，反之说明沉淀完全； 【小问9详解】 已知盐溶液中一定含有和，因此反应物为和，反应生成和沉淀，反应方程式为：。 18. 现有短周期主族元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，且它们的原子结构和性质存在如下信息： ①A的原子核内只有1个质子，其单质是密度最小的气体； ②B的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍； ③C是地壳中含量最多的元素； ④D的原子最外层电子数与A相同，且其单质可用于制作烟花和照明弹； ⑤E失去2个电子后的电子层结构与C的简单阴离子的相同； ⑥F的原子最外层电子数是其电子层数的2倍。 请回答下列问题： （1）写出元素符号：A___________，B___________，C___________。 （2）E元素的原子结构示意图___________，F元素形成的简单阴离子的结构示意图___________。 （3）写出由A和C组成，且含10个电子的分子的化学式：___________。 （4）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式：___________(用元素符号表示)。 （5）请写出D的氢氧化物与Al反应的化学方程式：___________；当该反应中消耗5.4 g的Al时生成的气体在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1） ①. H ②. C ③. O （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. ②. 6.72 L 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，原子序数依次增大。 ①A的原子核内只有1个质子，其单质是密度最小的气体，A为H； ②B的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B为C； ③C是地壳中含量最多的元素，C为O； ④D的原子最外层电子数与A相同，且其单质可用于制作烟花和照明弹，D为Na； ⑤E失去2个电子后的电子层结构与C的简单阴离子的相同，E原子核外有12个电子，E为Mg； ⑥F的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为6，F为S。 【小问1详解】 根据分析，A为H，B为C，C为O； 【小问2详解】 根据分析，E为Mg，原子结构示意图为：；F为S ，F元素形成的简单阴离子为S2-，结构示意图为：； 【小问3详解】 A为H，C为O，两元素形成的含10个电子的分子为：； 【小问4详解】 A为H，B为C，C为O，D为Na，四种元素形成的化合物为：； 【小问5详解】 D为Na，D的氢氧化物与Al反应的化学方程式：，5.4 g Al的物质的量为，反应生成0.3 mol H2，标准状况下的体积为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $