精品解析：广西钦州市浦北县2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

广西钦州市浦北县2023-2024学年高一上学期期中教学质量监测 化学试题 (时间：75 分钟，满分：100分) 可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 A1-27 S-16 K -39 Cl -35.5 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O SO3 B Ca(OH)2 NaHSO4 CaCO3 CuO CO2 C KOH H2S NaHCO3 CaO SO2 D NaOH HNO3 CuCl2 Fe2O3 CO A. A B. B C. C D. D 2. 工业生产过程中总是希望在消除污染的同时，能够创造效益。为除去电石渣浆(含CaO)清液中的S2-，并制取石膏(CaSO4·2H2O)，人们设计了以下具有使实用价值的工艺过程，其简要的流程如下图。 以下均为含S元素的化合物，其中S元素的化合价最低的是 A. MnSO4 B. Na2S2O3 C. Na2SO3 D. Na2S2O7 3. 已知空气的摩尔质量约为29g·mol-1，下列气体可用下图所示的方法收集的是 A. H2 B. Cl2 C. CH4 D. CO 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17g中所含的质子数为 B. 46g和的混合气体中含有原子总数为 C. 100℃、101kPa下，18g的体积是22.4L D. 溶液中含有硝酸根离子的数目为 5. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. 其在水中形成的分散系属于溶液 B. “钴酞菁”分子直径比的直径小 C. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 6. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 除去NaCl固体中的少量KNO3杂质，将固体溶解后进行蒸发浓缩后冷却结晶即可 B. 温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗 C. 稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4慢慢加到水中，并及时搅拌 D. 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体 7. 下列溶液中含 Cl-的物质的量浓度最大的是 A. 250mL0.1mol/LAlCl3溶液 B. 1000mL0.5mol/LNaCl溶液 C. 200mL0.3mol/LMgCl2溶液 D. 300mL2mol/LNaClO溶液 8. 标准状况下，将aL氯化氢气体溶于1000g水中，所得溶液密度为bg•cm-3，则盐酸的物质的量浓度为 A. mol•L-1 B. mol•L-1 C. mol•L-1 D. mol•L-1 9. 钴主要用途是制作锂电池。下列关于的说法错误的是 A. 质子数：27 B. 中子数：33 C. 质量数：60 D. 核外电子数：33 10. 应用下列装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 灼烧固体制取 制备胶体 除去中的HCl并干燥 从NaCl溶液中分离出NaCl晶体 A. A B. B C. C D. D 11. 关于反应KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，下列说法正确的是 A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1 B. 在反应中HCl只表现出还原性 C. 氧化性：KClO3>Cl2 D 用双线桥法表示电子得失情况： 12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 13. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示： 离子种类 R离子 NO PO 浓度(mol·L-1) _______ 0.03 0.03 0.01 该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是 A. K+0.03mol·L-1 B. H+0.02mol·L-1 C. Mg2+0.03mol·L-1 D. Cl-0.04mol·L-1 14. 化学实验室里有瓶盐酸，上面的标签如图所示。 下列说法正确的是 产品名称：盐酸 化学式：HCl 产品等级：分析纯 质量分数：36.5% 密度：1.2g/cm3 A. 该试剂瓶中盐酸属于纯净物 B. 配制100 mL1.00 mol/L的稀盐酸需该盐酸10 mL C. 该盐酸物质量浓度为12 mol/L D. 配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(除特别标注外，每空2分，共58分) 15. 根据所学知识，回答下列问题： I.硫酸是一种重要工业原料。 （1）稀硫酸具有酸性，50mL0.1mol•L-1稀硫酸溶液中，n(H+)=________mol。 （2）稀硫酸与铝恰好完全反应，所得VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，则该溶液中SO物质的量浓度为________mol•L-1。 Ⅱ.回答下列问题： （3）在同温同压下，NO和SO2两种气体，密度比为________，若两者质量相等，其体积比为_______。 （4）30gRO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则R的摩尔质量为________。 （5）实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气，现有12.25gKClO3参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是________L。 （6）某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为________(填“酸式盐”或“正盐”)。 （7）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左边充入1mol氦气，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为共1.6mol，则左右两室体积比为________。 16. 请回答下列相关问题。 （1）现有以下物质：①熔融的KCl；②Cu；③BaCO3；④70%的乙醇；⑤CO2；⑥稀硫酸。以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于氧化物的是___________，能导电的是___________。 （2）请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①Fe2(SO4)3___________； ②KHSO4___________。 （3）钙及其化合物之间的转化关系如下图所示： 上述反应中，属于化合反应的是_______(填序号，下同)，属于复分解反应的是________。 17. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器的名称为___________，装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)；装置乙盛装的试剂是___________ (填名称) （3）将氯气通入装置己中制备“84"漂白液，则装置己中发生反应的化学方程式为___________；同学认为装置己还有一个作用，该作用为___________。 （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为___________。 18. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液480 mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是___________ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。 （2）配制0.1 mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)___________。 A．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处 D．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中 F．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 （3）配制0.1 mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （4）配制0.5 mol/L硫酸溶液480 mL时，所需量取质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为___________mL (保留1位小数)。 （5）配制0.5 mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （6）配制450 mL0.1 mol/L NaOH溶液时，所需称取NaOH的质量___________ g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广西钦州市浦北县2023-2024学年高一上学期期中教学质量监测 化学试题 (时间：75 分钟，满分：100分) 可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 A1-27 S-16 K -39 Cl -35.5 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O SO3 B Ca(OH)2 NaHSO4 CaCO3 CuO CO2 C KOH H2S NaHCO3 CaO SO2 D NaOH HNO3 CuCl2 Fe2O3 CO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3属于盐，不属于碱，A不合题意； B．NaHSO4属于盐，不属于酸，B不合题意； C．各物质所属类别均正确，C符合题意； D．CO既不与酸也不与碱反应，属于不成盐氧化物，D不合题意； 故答案为：C。 2. 工业生产过程中总是希望在消除污染的同时，能够创造效益。为除去电石渣浆(含CaO)清液中的S2-，并制取石膏(CaSO4·2H2O)，人们设计了以下具有使实用价值的工艺过程，其简要的流程如下图。 以下均为含S元素的化合物，其中S元素的化合价最低的是 A. MnSO4 B. Na2S2O3 C. Na2SO3 D. Na2S2O7 【答案】B 【解析】 【详解】根据化学式各元素的化合价代数和为0可知，MnSO4中S为+6价，Na2S2O3中S为+2价，Na2SO3中S为+4价，Na2S2O7中S为+6价，故Na2S2O3中S的化合价最低，故答案为：B。 3. 已知空气的摩尔质量约为29g·mol-1，下列气体可用下图所示的方法收集的是 A. H2 B. Cl2 C. CH4 D. CO 【答案】B 【解析】 【详解】根据图示装置可判断收集气体采用的是向上排空气法，说明气体的密度大于空气的，氢气、氯气、甲烷和一氧化碳的相对分子质量分别是2、71、16、28，只有氯气密度大于空气，因此氯气可以用向上排空气法收集。 答案选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17g中所含的质子数为 B. 46g和的混合气体中含有原子总数为 C. 100℃、101kPa下，18g的体积是22.4L D. 溶液中含有硝酸根离子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．17g 物质的量为，每个中含质子数为9，则17g 中所含质子数为，A错误； B．46g （摩尔质量为46g/mol）所含原子总数为，46g （摩尔质量为92g/mol）所含原子总数也为，故46g 和的混合气体中含原子总数为，B正确； C．18g 的物质的量是1mol，但100℃，101kPa下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，C错误； D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，D错误。 故选B。 5. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. 其在水中形成的分散系属于溶液 B. “钴酞菁”分子直径比的直径小 C. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 【答案】C 【解析】 【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系； 【详解】A．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm）在水中形成的分散系属于胶体，A错误； B．“钴酞菁”分子的直径为1.3nm，半径小于1nm，B错误； C．束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，C正确； D．胶体粒子能透过滤纸，故“钴酞菁”分子（直径为1.3nm）能透过滤纸，D错误； 故选C。 6. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 除去NaCl固体中的少量KNO3杂质，将固体溶解后进行蒸发浓缩后冷却结晶即可 B. 温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗 C. 稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4慢慢加到水中，并及时搅拌 D. 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量KNO3杂质应残留在母液中，应蒸发结晶、趁热过滤除杂，后继续蒸发结晶，A不合题意； B．由于水银用水冲洗，会加快水银的扩散和挥发，温度计被打破，洒在地面上的水银正确的处理方法是将水银扫到簸箕里倒入专用的化学品回收处，或者先撒上硫粉使其反应成硫化汞，减缓扩散速度再做清理，B不合题意； C．由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C符合题意； D．氢氧化铁胶体制备方法为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并加热至液体呈红褐色即可，不能搅拌，否则容易聚沉形成沉淀，D不合题意； 故答案为：C。 7. 下列溶液中含 Cl-的物质的量浓度最大的是 A. 250mL0.1mol/LAlCl3溶液 B. 1000mL0.5mol/LNaCl溶液 C. 200mL0.3mol/LMgCl2溶液 D. 300mL2mol/LNaClO溶液 【答案】C 【解析】 【详解】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的浓度及化学式组成有关， A．Cl-的浓度为：c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L； B．Cl-的浓度为：c(Cl-)=0.5mol/L×1=0.5mol/L C．Cl-的浓度为：c(Cl-)=0.3mol/L×2=0.6mol/L， D．NaClO电离出ClO-离子和钠离子，则溶液中不存在氯离子； 故选：C。 8. 标准状况下，将aL氯化氢气体溶于1000g水中，所得溶液密度为bg•cm-3，则盐酸的物质的量浓度为 A. mol•L-1 B. mol•L-1 C. mol•L-1 D. mol•L-1 【答案】D 【解析】 【详解】氯化氢的物质的量n=mol，氯化氢的质量m=n×M=g，溶液的体积V=m÷ρ=mL＝L，则c=n÷V=mol/L＝mol•L-1。 答案选D。 9. 钴主要的用途是制作锂电池。下列关于的说法错误的是 A. 质子数：27 B. 中子数：33 C. 质量数：60 D. 核外电子数：33 【答案】D 【解析】 【详解】A．由可知，Co的质子数为27，A正确； B．质量数=质子数+中子数，所以中子数为60-27=33，B正确； C．质量数为60，C正确； D．核外电子数等于质子数，应该为27，D错误； 故选D。 10. 应用下列装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 灼烧固体制取 制备胶体 除去中的HCl并干燥 从NaCl溶液中分离出NaCl晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧固体不能使用蒸发皿应使用坩埚，A项错误； B．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，加NaOH溶液会生成氢氧化铁沉淀，B项错误； C．除去HCl并生成二氧化碳气体，浓硫酸可以干燥，C项正确； D．从NaCl溶液中制得NaCl晶体应蒸发结晶，D项错误。 故选C。 11. 关于反应KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，下列说法正确的是 A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1 B. 在反应中HCl只表现出还原性 C. 氧化性：KClO3>Cl2 D. 用双线桥法表示电子得失情况： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在该反应中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，在参加反应6个HCl中5个HCl原子被氧化产生Cl2，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1，A错误； B．在参加反应的6个HCl中5个HCl作还原剂，1个Cl仍以-1价Cl-的形式存在，与K+结合形成KCl，所以HCl在反应中表现出还原性和酸性，B错误； C．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在该反应中KClO3为氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：KClO3＞Cl2，C正确； D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1价， 反应为氯元素的归中反应，用双线桥法表示为： ，D错误； 故选C。 12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于氧化还原反应，但同时又属于置换反应，A项不符合题意； B．属于分解反应，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B项不符合题意； C．属于氧化还原反应，但同时又属于化合反应，C项符合题意； D．属于氧化还原反应，但不属于分解、化合和置换反应，D项不符合题意。 故选C。 13. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示： 离子种类 R离子 NO PO 浓度(mol·L-1) _______ 0.03 0.03 0.01 该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是 A. K+0.03mol·L-1 B. H+0.02mol·L-1 C. Mg2+0.03mol·L-1 D. Cl-0.04mol·L-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒，忽略水的电离，溶液中存在：c（K+）+c（）=c（NO）+3c（PO），即c（K+）+0.03mol/L=0.03mol/L+3×0.01mol/L，解得c（K+）=0.03mol/L，A符合； B．根据电荷守恒，忽略水的电离，溶液中存在：c（H+）+c（）=c（NO）+3c（PO），即c（H+）+0.03mol/L=0.03mol/L+3×0.01mol/L，解得c（H+）=0.03mol/L，A不符合； C．根据电荷守恒，忽略水电离，溶液中存在：2c（Mg2+）+c（）=c（NO）+3c（PO），即2c（Mg2+）+0.03mol/L=0.03mol/L+3×0.01mol/L，解得c（Mg2+）=0.015mol/L，C不符合； D．根据电荷守恒，忽略水的电离，c（NO）+3c（PO）＞c（），这说明R一定是阳离子，D不符合； 故选：A。 14. 化学实验室里有瓶盐酸，上面的标签如图所示。 下列说法正确的是 产品名称：盐酸 化学式：HCl 产品等级：分析纯 质量分数：36.5% 密度：1.2g/cm3 A. 该试剂瓶中的盐酸属于纯净物 B. 配制100 mL1.00 mol/L的稀盐酸需该盐酸10 mL C. 该盐酸物质的量浓度为12 mol/L D. 配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶 【答案】C 【解析】 【分析】依据计算公式可计算得到该盐酸溶质的浓度为=12 mol/L； 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，因此该试剂瓶中的盐酸属于混合物，故A错误； B．按稀释定律，100 mL×1.00 mol/L=V×12 mol/L，V=8.3mL，配制100 mL 1.00 mol⋅L的稀盐酸需该盐酸8.3mL，故B错误； C．据分析，该盐酸物质的量浓度为12 mol/L，故C正确； D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后不能洗涤，故D错误。 综上所述，答案为C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(除特别标注外，每空2分，共58分) 15. 根据所学知识，回答下列问题： I.硫酸是一种重要的工业原料。 （1）稀硫酸具有酸性，50mL0.1mol•L-1稀硫酸溶液中，n(H+)=________mol。 （2）稀硫酸与铝恰好完全反应，所得VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，则该溶液中SO物质的量浓度为________mol•L-1。 Ⅱ.回答下列问题： （3）在同温同压下，NO和SO2两种气体，密度比为________，若两者质量相等，其体积比为_______。 （4）30gRO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则R的摩尔质量为________。 （5）实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气，现有12.25gKClO3参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是________L。 （6）某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为________(填“酸式盐”或“正盐”)。 （7）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左边充入1mol氦气，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为共1.6mol，则左右两室体积比为________。 【答案】（1）0.01 （2） （3） ①. 15：32 ②. 32：15 （4）12g/mol （5）3.36 （6）正盐 （7）5：4 【解析】 【小问1详解】 50mL0.1ml/L稀硫酸中n(H+)=mol=0.01mol； 【小问2详解】 根据关系式，Al3+的质量为mg，则硫酸根的物质的量为=mol，硫酸根的物质的量浓度为mol/L。 【小问3详解】 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，NO和SO2的密度之比为30：64=15：32。若两者质量相等，体积之比为密度的反比，为32：15。 【小问4详解】 1mol核外电子数比质子总数多2mol，当核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则的物质的量为0.5mol，的摩尔质量为60g/mol，R的摩尔质量为12g/mol。 【小问5详解】 的物质的量为0.1mol，反应产生氧气的物质的量为0.15mol，标准状况下的体积为=3.36L。 【小问6详解】 H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成产物Na2HGO3为正盐，因为氢氧化钠过量，若为酸式盐则还会与氢氧化钠反应。 【小问7详解】 两室的压强和温度相等，体积之比等与气体物质的量之比，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为共1.6mol，CO和NO都是双原子分子，则气体的物质的量为0.8mol，左右两室体积之比为1：0.8=5：4。 16. 请回答下列相关问题。 （1）现有以下物质：①熔融的KCl；②Cu；③BaCO3；④70%的乙醇；⑤CO2；⑥稀硫酸。以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于氧化物的是___________，能导电的是___________。 （2）请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①Fe2(SO4)3___________； ②KHSO4___________。 （3）钙及其化合物之间转化关系如下图所示： 上述反应中，属于化合反应的是_______(填序号，下同)，属于复分解反应的是________。 【答案】（1） ①. ④⑥ ②. ①③ ③. ⑤ ④. ①②⑥ （2） ①. ②. （3） ①. ①②③ ②. ④⑤⑥ 【解析】 小问1详解】 以上物质中，④70%的乙醇是由乙醇与水混合而成，⑥稀硫酸是由硫酸与水混合而成，则属于混合物的是④⑥；①熔融的KCl、③BaCO3都是盐，则属于电解质的是①③；⑤CO2由C、O两种元素组成，其中一种元素是O元素，则属于氧化物的是⑤；②Cu发生电子导电，①熔融的KCl、⑥稀硫酸发生离子导电，则能导电的是①②⑥。 【小问2详解】 ①Fe2(SO4)3属于可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为； ②KHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为。 【小问3详解】 钙及其化合物之间的转化关系中，对应反应的化学方程式为： ①2Ca+O2=2CaO、②CaO+H2O=Ca(OH)2、③CaO+CO2=CaCO3、④Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、⑤Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 则上述反应中，属于化合反应的是①②③，属于复分解反应的是④⑤⑥。 17. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器的名称为___________，装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)；装置乙盛装的试剂是___________ (填名称) （3）将氯气通入装置己中制备“84"漂白液，则装置己中发生反应的化学方程式为___________；同学认为装置己还有一个作用，该作用为___________。 （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. b ②. 饱和食盐水 （3） ①. ②. 吸收尾气，防止污染空气 （4） 【解析】 【分析】甲中二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，乙中饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，丙中浓硫酸干燥氯气，丁装置收集氯气时应该长进短出，氯气通入石灰乳用来制备漂白粉，氯气通入氢氧化钠溶液可制备“84"漂白液，因为氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，据此分析回答问题。 【小问1详解】 由图示可知，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗，实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，故制取氯气的化学方程式为； 【小问2详解】 因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b；由以上分析可知，通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，装置乙盛装的试剂是饱和食盐水； 【小问3详解】 用氯气和氢氧化钠反应制备漂白液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为；因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，故己可以吸收尾气，防止污染空气； 【小问4详解】 石灰乳用来制备漂白粉，是氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙、水，故反应方程式为：。 18. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液480 mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是___________ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。 （2）配制0.1 mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)___________。 A．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处 D．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中 F．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 （3）配制0.1 mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （4）配制0.5 mol/L硫酸溶液480 mL时，所需量取质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为___________mL (保留1位小数)。 （5）配制0.5 mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （6）配制450 mL0.1 mol/L NaOH溶液时，所需称取NaOH的质量___________ g。 【答案】（1） ①. A、C ②. 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶 （2）DEFCBA （3）偏低 （4）136 （5）偏大 （6）2.0 【解析】 【分析】配制溶液时，需要称量(量取)、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以配制两种溶液所需的玻璃仪器除托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需使用500mL容量瓶。配制过程中要保证正确量取液体体积或正确称取固体质量，溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，据此回答。 【小问1详解】 由固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液时，需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，由稀释浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液时，还需要量筒。根据所给仪器，肯定不需要圆底烧瓶、分液漏斗，故选A、C，还需要用到烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶。 【小问2详解】 配制步骤有计算、称量(量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，若溶质为固体，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品；若溶质为液体，一般用量筒量取。然后在烧杯中溶解，冷却后转移到相应规格的容量瓶中，并用玻璃棒引流，用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，继续加水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹面恰好与刻度线相切，接着将容量瓶盖紧，颠倒摇匀，故顺序为DEFCBA。 【小问3详解】 若定容时仰视容量瓶刻度线，加水过多、溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低。 【小问4详解】 浓硫酸的浓度，根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以，。 【小问5详解】 若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，硫酸量取过多，溶质的物质的量偏大，则所配溶液浓度偏大。 【小问6详解】 配制溶液时，用500mL容量瓶，所需称取的质量 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$