精品解析：广西壮族自治区钦州市共美学校2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2025年秋季学期高一年级期中考试(化学)试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 本试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Cu-64 第I部分 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列实验操作不符合安全要求或处理方法错误的是 A. 氢氧化钠沾到皮肤上，用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 稀释浓硫酸时，将蒸馏水缓慢加入浓硫酸中 C. 用完酒精灯后，用灯帽盖灭酒精灯 D. 给电器设备通电时，保持手部干燥 2. 下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是 A. 可以用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和水的混合物 B. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C. 水和酒精的沸点分别是100℃、78.5℃，直接加热蒸馏可使含水酒精变为无水酒精 D. 用萃取溴水中的溴，将溴的溶液从分液漏斗的下口放出 3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 B. 胶体分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间 C. 用激光笔照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不同 D. 向NaOH溶液中滴加少量饱和溶液，便可制得胶体 4. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B. CH4+2O2CO2+2H2O C. 2KClO32KCl+3O2↑ D. NaOH+HCl=NaCl+H2O 5. 下列有关物质的量的叙述中正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量 B. 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 C. 物质的量是国际单位制中的一个基本单位 D. 物质的量可以用来计量大米、蚂蚁等小物质 6. 以下物质进行焰色试验时，焰色为紫色的是 A. 氯化铜 B. 硫酸钠 C. 碳酸钾 D. 硝酸铁 7. 下列实验结论正确的是 A. 向某溶液中加入AgNO3(aq)，有白色沉淀产生，则该溶液一定有Cl- B. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有 C. 向某晶体中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原晶体中一定有 D. 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定有 8. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 9. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 混合物 碱性氧化物 电解质 A 纯碱 Fe(OH)3胶体 Fe2O3 KMnO4 B 火碱 熟石灰 Mn2O7 水 C NH3·H2O 消毒水 BaO 硝酸 D Ba(OH)2 CuSO4·5H2O 生石灰 Cu A. A B. B C. C D. D 10. (氘)是核聚变的能量来源。下列关于的说法错误的是 A. 质子数为1 B. 核外电子数为2 C. 中子数为1 D. 质量数为2 11. 下列说法正确的是 A. 将40gNaOH溶于1L水中，c(NaOH)=1mol·L-1 B. 从1L1mol·L-1的碳酸钠溶液中取出500mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5mol/L C. 1L0.3mol/LH2SO4溶液中含氧原子的数目为1.2NA D. 100mL溶液中含有28.4gNa2SO4，则溶液中c(Na+)=4.0 mol/L 12. 配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是 A. 溶液配制的操作顺序为：⑥→⑤→②→④→①→③ B. “操作⑤”的目的是将溶质全部转移到容量瓶中 C. 容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2cm时进行“操作①” D. “操作③”后发现液面低于刻度线，此时溶液中不变 13. 下列说法中正确的是 A. 1L水中溶解了，该溶液的物质的量浓度为 B. 溶液与溶液中的相等 C. 配制的溶液，需2.5g胆矾 D. 中和的溶液，需为4g 14. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平称量时所用砝码生锈 ②用量筒量取所需浓溶液时，仰视读数 ③定容时，俯视容量瓶的刻度线 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ②④ B. ②⑤⑥ C. ①③⑥ D. ⑤⑥ 第II部分 二、非选择题 15. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。 I．按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： ①蔗糖溶液 ②CaO粉末 ③CO2 ④石墨 ⑤粉末 ⑥Fe ⑦盐酸 ⑧空气 ⑨ （1）上述九种物质中属于电解质的是___________(填序号)。 （2）物质②___________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物；写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。 II．某同学在实验室制备胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾；②向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色；③继续加热，出现红褐色沉淀。 （3）实验中，制备胶体的化学方程式是___________。 （4）用红色激光笔照射②中烧杯，观察到的现象是___________；向③中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，写出加入稀盐酸时发生反应的化学方程式___________。 （5）胶体与悬浊液的本质区别是___________(填字母)。 A．分散质粒子的直径大小不同 B．颜色不同 C．稳定性不同 16. 某实验小组在实验室制备氯气并探究其性质，所用仪器及试剂如图所示。回答下列问题： （1）实验室常用装置A及其中的试剂制取。 ①仪器a的名称是___________。 ②写出实验室制取氯气的化学方程式：___________ ③用该法制取的氯气中常含有的杂质为水蒸气和___________(填化学式)。 （2）装置D是用向___________排空气法收集Cl2。 （3）NaOH溶液的作用___________。 （4）为收集到干燥的，装置中盛装的试剂为___________(填“①”或“②”)。 ①饱和食盐水 ②浓硫酸 17. 有一无色透明溶液可能含有下列离子中的某些：、、、、、、和。为确定该溶液中所含离子，分别取四份溶液进行以下操作。 操作I：向第1份溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 操作II：向第2份溶液中滴入溶液，无白色沉淀产生。 操作III：向第3份溶液中先滴加稀硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 操作IV：向第4份溶液中滴入少量溶液，产生白色沉淀。 请回答下列问题： （1）根据题干中“无色透明溶液”判断原溶液中肯定不存在的离子有___________。(填写粒子符号，下同) （2）根据操作I判断原溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________。 （3）根据操作II判断原溶液中肯定不存在的离子有___________。 （4）根据操作III判断原溶液中肯定存在的离子有___________。 （5）根据操作IV判断原溶液中肯定存在的离子有___________。 （6）如要检验，需要透过___________色的钴玻璃。 II．铝是活泼的金属，某学习小组通过实验探究铝及其化合物的性质。 （7）向中加入足量溶液，实验现象为___________。 （8）既能溶于盐酸又能溶于溶液，溶于溶液的化学方程式为___________。 18. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量步骤如下(假设药片的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制稀盐酸和NaOH溶液；②向一粒研碎后的药片(0.50g)中加入20.00mL蒸馏水：③加入稀盐酸：④用NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 请回答下列问题： （1）该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 13.00 12.98 13.00 13.02 实验室现有50mL、100mL、250mL 3种规格容量瓶，则配制NaOH溶液应选用的规格为___________，用托盘天平称取___________gNaOH固体。 （2）取用配制的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填序号)。 A．溶液的浓度 B．溶液中的数目 C．溶液的密度 （3）配制NaOH溶液的操作步骤如下图所示，正确的操作顺序为___________(填序号)。 （4）下列操作对所配制NaOH溶液浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ①容量瓶使用前未干燥___________。 ②摇匀后发现液面低于刻度线，再继续加水至刻度线___________。 （5）根据以上实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期高一年级期中考试(化学)试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 本试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Cu-64 第I部分 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列实验操作不符合安全要求或处理方法错误的是 A. 氢氧化钠沾到皮肤上，用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 稀释浓硫酸时，将蒸馏水缓慢加入浓硫酸中 C. 用完酒精灯后，用灯帽盖灭酒精灯 D. 给电器设备通电时，保持手部干燥 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠是强碱，皮肤接触后应立即用大量水冲洗，再涂抹弱酸（如硼酸）中和，A正确； B．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，而非将水倒入浓硫酸，否则易引发液体飞溅，B错误； C．实验室酒精灯用完后，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，C正确； D．保持手部干燥可避免触电，符合安全要求，D正确； 故选B。 2. 下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是 A. 可以用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和水的混合物 B. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C. 水和酒精的沸点分别是100℃、78.5℃，直接加热蒸馏可使含水酒精变为无水酒精 D. 用萃取溴水中的溴，将溴的溶液从分液漏斗的下口放出 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体和水都能透过滤纸，则过滤是不能分离胶体和水，A错误； B．酒精与水互溶，不能用酒精把碘水中的碘萃取出来，B错误； C．水和酒精的沸点相近，水和酒精会形成共沸物，直接蒸馏不能得到纯净物，可用加入氧化钙，再加热蒸馏使含水酒精变成无水酒精，C错误； D．的密度比水大，萃取溴后，液体分层，溴的溶液在下层，有机层应从下口放出，D正确； 故选D。 3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 B. 胶体分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间 C. 用激光笔照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不同 D. 向NaOH溶液中滴加少量饱和溶液，便可制得胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，A正确； B．胶体粒子直径范围为1-100 nm，B正确； C．胶体可发生丁达尔效应，溶液不能，C正确； D．制备Fe(OH)3胶体需将FeCl3饱和溶液加入沸水中，直接滴入NaOH会生成沉淀，D错误； 故选D。 4. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B. CH4+2O2CO2+2H2O C. 2KClO32KCl+3O2↑ D. NaOH+HCl=NaCl+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn和HCl反应生成ZnCl2和H2，Zn和H的化合价变化，属于氧化还原反应；反应类型为置换反应（单质+化合物→单质+化合物），属于四种基本反应类型，A错误； B．CH4和O2燃烧生成CO2和H2O，C和O的化合价变化，属于氧化还原反应；反应物为一种化合物和一种单质，生成两种化合物，不属于四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），B正确； C．KClO3分解为KCl和O2，Cl和O的化合价变化，属于氧化还原反应；反应类型为分解反应（一种物质→多种物质），属于四种基本反应类型，C错误； D．NaOH和HCl中和生成NaCl和H2O，无化合价变化，不属于氧化还原反应；反应类型为复分解反应，属于四种基本反应类型，D错误； 故答案选B。 5. 下列有关物质的量的叙述中正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量 B. 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 C. 物质的量是国际单位制中的一个基本单位 D. 物质的量可以用来计量大米、蚂蚁等小物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，A错误； B．由物质的量的概念可知，物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，B正确； C．物质的量是物理量，其单位“摩尔”才是国际单位制中的基本单位，C错误； D．物质的量适用于微观粒子（如分子、原子），不适用于宏观物体（如大米、蚂蚁），D错误； 故选B。 6. 以下物质进行焰色试验时，焰色为紫色的是 A. 氯化铜 B. 硫酸钠 C. 碳酸钾 D. 硝酸铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铜含有铜元素，灼烧时火焰的颜色为绿色，A不符合题意； B．硫酸钠含有钠元素，灼烧时火焰的颜色为黄色，B不符合题意； C．碳酸钾含有钾元素，灼烧时火焰的颜色为紫色（需通过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰），C符合题意； D．硝酸铁含有铁元素，灼烧时不会产生肉眼可观察的特征焰色，D不符合题意； 故选C。 7. 下列实验结论正确的是 A. 向某溶液中加入AgNO3(aq)，有白色沉淀产生，则该溶液一定有Cl- B. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有 C. 向某晶体中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原晶体中一定有 D. 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定有 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入AgNO3(aq)，产生的白色沉淀可能为AgCl、Ag2CO3等，则该溶液不一定有Cl-，A不正确； B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，此沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，则该溶液中不一定有，B不正确； C．向某晶体中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，此气体为CO2，则原晶体中可能有，也可能有，C不正确； D．某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体呈碱性，只能为NH3，则该溶液中一定有，D正确； 故选D。 8. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与氧气反应生成四氧化三铁需要标注点燃条件，正确方程式为，A错误； B．水通电分解的化学方程式未配平，且无机反应应使用等号，正确方程式为，B错误； C．铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成氢气，该反应不能发生，C错误； D．甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水，方程式配平正确、反应条件标注正确，D正确； 故答案选D。 9. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 混合物 碱性氧化物 电解质 A 纯碱 Fe(OH)3胶体 Fe2O3 KMnO4 B 火碱 熟石灰 Mn2O7 水 C NH3·H2O 消毒水 BaO 硝酸 D Ba(OH)2 CuSO4·5H2O 生石灰 Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐而非碱，A错误； B．熟石灰是，属于纯净物，且是酸性氧化物，B错误； C．是碱，消毒水为混合物，是碱性氧化物，硝酸是电解质，C正确； D．是纯净物，Cu是单质而非电解质，D错误； 答案选C。 10. (氘)是核聚变的能量来源。下列关于的说法错误的是 A. 质子数为1 B. 核外电子数为2 C. 中子数为1 D. 质量数为2 【答案】B 【解析】 【详解】的质子数(核外电子数)为1，质量数为2，中子数为2-1=1，故选B。 11. 下列说法正确的是 A. 将40gNaOH溶于1L水中，c(NaOH)=1mol·L-1 B. 从1L1mol·L-1的碳酸钠溶液中取出500mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5mol/L C. 1L0.3mol/LH2SO4溶液中含氧原子的数目为1.2NA D. 100mL溶液中含有28.4gNa2SO4，则溶液中c(Na+)=4.0 mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．将40 g NaOH溶于1 L水中，溶液的体积大于1 L，浓度小于1 mol·L-1，A错误； B．溶液的浓度具有均一性，取出部分后剩余溶液浓度仍为1 mol·L-1，B错误； C．H2SO4溶液中氧原子包括H2O中的氧，总数目远大于1.2NA，C错误； D．28.4 g Na2SO4为0.2 mol，c(Na2SO4)=2 mol/L，c(Na⁺)=4.0 mol/L，D正确； 故答案选D。 12. 配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是 A. 溶液配制的操作顺序为：⑥→⑤→②→④→①→③ B. “操作⑤”的目的是将溶质全部转移到容量瓶中 C. 容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2cm时进行“操作①” D. “操作③”后发现液面低于刻度线，此时溶液中不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制溶液的正确顺序为：溶解(⑥)→转移溶液(②)→洗涤转移(⑤)→振荡(④)→定容(①)→摇匀(③)，A错误； B．操作⑤为洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液，目的是将残留的溶质全部转移到容量瓶中，B正确； C．操作①为定容，当容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线，C正确； D．操作③为摇匀，摇匀后液面低于刻度线是因少量溶液残留于瓶塞处，溶质和溶液体积不变，所以钠离子浓度不变，D正确； 故答案为A。 13. 下列说法中正确的是 A. 1L水中溶解了，该溶液的物质的量浓度为 B. 溶液与溶液中的相等 C. 配制的溶液，需2.5g胆矾 D. 中和的溶液，需为4g 【答案】C 【解析】 【详解】A．58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol/L，体积1 L是指溶液的体积，不是溶剂水的体积，A错误； B．氯酸钾溶液中不存在氯离子，B错误； C．硫酸铜的物质的量=0.1 L×0.1 mol/L=0.01 mol，需要胆矾的质量=0.01 mol×250 g/mol=2.5 g，C正确； D．中和的溶液需0.2 mol NaOH，质量为8 g，D错误； 故选C。 14. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平称量时所用砝码生锈 ②用量筒量取所需浓溶液时，仰视读数 ③定容时，俯视容量瓶的刻度线 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ②④ B. ②⑤⑥ C. ①③⑥ D. ⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【分析】根据c=，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大，据此分析判断。 【详解】①用天平称量时所用砝码生锈，会导致称量的溶质的质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故①不选； ②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度，导致量取的液体体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故②不选； ③定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故③不选； ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液的最终体积都没有影响，不影响配制结果，故④不选； ⑤溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故⑤选； ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑥选； 故选D。 第II部分 二、非选择题 15. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。 I．按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： ①蔗糖溶液 ②CaO粉末 ③CO2 ④石墨 ⑤粉末 ⑥Fe ⑦盐酸 ⑧空气 ⑨ （1）上述九种物质中属于电解质的是___________(填序号)。 （2）物质②___________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物；写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。 II．某同学在实验室制备胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾；②向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色；③继续加热，出现红褐色沉淀。 （3）实验中，制备胶体的化学方程式是___________。 （4）用红色激光笔照射②中烧杯，观察到的现象是___________；向③中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，写出加入稀盐酸时发生反应的化学方程式___________。 （5）胶体与悬浊液的本质区别是___________(填字母)。 A．分散质粒子的直径大小不同 B．颜色不同 C．稳定性不同 【答案】（1）②⑤⑨ （2） ①. 属于 ②. （3） （4） ①. 烧杯中出现一条光亮的“通路” ②. （5）A 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。①蔗糖溶液、⑦盐酸、⑧空气为混合物，④石墨、⑥为单质，均不符合要求；②熔融状态可导电，⑤、⑨在水溶液和熔融状态均可导电，三者为电解质。 【小问2详解】 碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应生成钙盐和水，符合碱性氧化物定义；为强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸根。 【小问3详解】 制备氢氧化铁胶体时，饱和氯化铁滴入沸水中，加热促进铁离子水解生成氢氧化铁胶体，方程式需标注“胶体”，不能写沉淀符号，故为。 【小问4详解】 ②中为胶体，可发生丁达尔效应，激光照射时会出现光亮通路；③中为沉淀，与盐酸发生中和反应生成氯化铁和水。 【小问5详解】 分散系的本质分类依据是分散质粒子直径大小，胶体粒子直径为，悬浊液粒子直径大于，颜色、稳定性的差异均为非本质区别，故选A。 16. 某实验小组在实验室制备氯气并探究其性质，所用仪器及试剂如图所示。回答下列问题： （1）实验室常用装置A及其中的试剂制取。 ①仪器a的名称是___________。 ②写出实验室制取氯气的化学方程式：___________ ③用该法制取的氯气中常含有的杂质为水蒸气和___________(填化学式)。 （2）装置D是用向___________排空气法收集Cl2。 （3）NaOH溶液的作用___________。 （4）为收集到干燥的，装置中盛装的试剂为___________(填“①”或“②”)。 ①饱和食盐水 ②浓硫酸 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. （2）上 （3）吸收多余的氯气（或尾气处理），防止污染环境 （4）② 【解析】 【分析】A装置为固液加热型制氯气装置，是二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的反应，生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性，加热时会随生成的氯气逸出，因此制得的氯气中混有水蒸气和挥发出来的HCl杂质，装置B用于吸收氯化氢，C装置用于干燥氯气，D装置用于收集氯气； 【小问1详解】 ①仪器a为分液漏斗； ②该装置为固液加热型制氯气装置，为二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的反应：； ③盐酸具有挥发性，加热时会随生成的氯气逸出，因此制得的氯气中混有水蒸气和挥发出来的HCl杂质； 【小问2详解】 氯气的密度大于空气，因此采用向上排空气法收集氯气； 【小问3详解】 氯气有毒，不能直接排放到空气中，NaOH可以和Cl2反应将其吸收，避免尾气污染环境； 【小问4详解】 要得到干燥的氯气，结合吸收装置分析需要用液态干燥剂除去水蒸气：浓硫酸是常用的液态酸性干燥剂，可以干燥氯气，因此选②。 17. 有一无色透明溶液可能含有下列离子中的某些：、、、、、、和。为确定该溶液中所含离子，分别取四份溶液进行以下操作。 操作I：向第1份溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 操作II：向第2份溶液中滴入溶液，无白色沉淀产生。 操作III：向第3份溶液中先滴加稀硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 操作IV：向第4份溶液中滴入少量溶液，产生白色沉淀。 请回答下列问题： （1）根据题干中“无色透明溶液”判断原溶液中肯定不存在的离子有___________。(填写粒子符号，下同) （2）根据操作I判断原溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________。 （3）根据操作II判断原溶液中肯定不存在的离子有___________。 （4）根据操作III判断原溶液中肯定存在的离子有___________。 （5）根据操作IV判断原溶液中肯定存在的离子有___________。 （6）如要检验，需要透过___________色的钴玻璃。 II．铝是活泼的金属，某学习小组通过实验探究铝及其化合物的性质。 （7）向中加入足量溶液，实验现象为___________。 （8）既能溶于盐酸又能溶于溶液，溶于溶液的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）、 （4） （5） （6）蓝 （7）铝片逐渐溶解，有气泡产生 （8） 【解析】 【小问1详解】 题目指出该溶液为“无色透明溶液”，而在水溶液中呈黄色，因此原溶液中肯定不存在的有色离子是； 【小问2详解】 操作I中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，说明溶液显碱性，必然存在（结合后续操作可知无）。由于会与反应生成氢氧化镁白色沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，因此肯定不存在； 【小问3详解】 操作II中滴入溶液，无白色沉淀产生。在所给离子中，会与、反应生成不溶于水的白色沉淀，无沉淀说明原溶液肯定不存在和； 【小问4详解】 操作III中先滴加稀硝酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀。该不溶于稀硝酸的白色沉淀为，从而证明原溶液中肯定存在； 【小问5详解】 操作IV中滴入少量溶液，产生白色沉淀。在所给离子中，能与反应生成白色沉淀的只有（生成沉淀），因此肯定存在； 【小问6详解】 进行焰色试验检验时，为了滤去可能存在的钠离子燃烧产生的黄色火焰的干扰，必须透过蓝色钴玻璃进行观察； 【小问7详解】 铝是两性金属，能与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，因此可观察到的实验现象为：铝片逐渐溶解，同时有大量无色气泡产生； 【小问8详解】 铝与盐酸（）发生置换反应，生成氯化铝和氢气，其化学方程式为：。 18. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量步骤如下(假设药片的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制稀盐酸和NaOH溶液；②向一粒研碎后的药片(0.50g)中加入20.00mL蒸馏水：③加入稀盐酸：④用NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 请回答下列问题： （1）该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 13.00 12.98 13.00 13.02 实验室现有50mL、100mL、250mL 3种规格容量瓶，则配制NaOH溶液应选用的规格为___________，用托盘天平称取___________gNaOH固体。 （2）取用配制的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填序号)。 A．溶液的浓度 B．溶液中的数目 C．溶液的密度 （3）配制NaOH溶液的操作步骤如下图所示，正确的操作顺序为___________(填序号)。 （4）下列操作对所配制NaOH溶液浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ①容量瓶使用前未干燥___________。 ②摇匀后发现液面低于刻度线，再继续加水至刻度线___________。 （5）根据以上实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）AC （3） ⑥ ② ⑤ ④ ① ③ （4） ①. 不变 ②. 偏小 （5） 【解析】 【小问1详解】 该实验共进行了4次测定，每次消耗溶液约，总共需要约溶液。由于实验室没有的容量瓶，应选择略大于该体积且规格相近的容量瓶，故选用容量瓶。 配制的溶液，需要的物质的量 ，其质量 。托盘天平精确到，故称取； 【小问2详解】 溶液具有均一性和稳定性，其浓度和密度在各处均相同，不随所取体积的多少而变化，故A、C正确；溶液中离子的数目与所取溶液的体积成正比，体积不同，离子数目不同，故B错误；故选AC； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的常规步骤为：计算、称量、溶解（⑥）、冷却、转移（②）、洗涤并转移（⑤）、加水至刻度线下方处（④）、改用胶头滴管定容（①）、摇匀（③）。因此正确的操作顺序为 ⑥②⑤④①③； 【小问4详解】 ①容量瓶使用前未干燥，对溶质的物质的量  和最终溶液的体积  均无影响，根据 ，所配溶液浓度不变； ②摇匀后发现液面低于刻度线，是因为部分溶液残留在瓶塞和瓶口处，若再继续加水至刻度线，会导致最终溶液的实际体积偏大，根据，所配溶液浓度偏小； 【小问5详解】 4次测定消耗溶液的平均体积为，加入的总盐酸的物质的量为 ，与反应的剩余盐酸的物质的量为 ， 与碳酸钙反应的盐酸的物质的量为 。 根据反应方程式，可知  ，碳酸钙的质量为 ，药片中碳酸钙的质量分数为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $