精品解析：云南省昆明仁泽中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

2025-2026学年上学期期中联考 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 一、单项选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列生活中常见物质与其类别对应正确的是 A. 冰醋酸——无机物 B. 75%医用酒精——混合物 C. 纯碱——碱 D. 生理盐水——电解质 2. 下列逻辑关系图中正确的是 A. B. C. D. 3. “宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正确的是 A. 分析反应价值：该反应有利于改善酸雨现象 B. 分析物质种类：图中的反应物和生成物均为电解质 C. 分析反应类型：该反应是氧化还原反应，也属于置换反应 D. 该反应为 4. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 稀盐酸与硫酸钠溶液： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液： D. 用稀盐酸除去铁制品表面的锈层： 5. 判断下列概念的依据正确的是 A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象 C. 电解质：根据溶液是否能导电 D. 氧化还原反应的本质：有无电子转移 6. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A. 淡黄色固体露置于空气中，逐渐变成白色 B. 用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 C. 氯化钠溶液和硝酸银溶液混合，有白色沉淀出现 D. 向溶液中加入钠，产生蓝色沉淀 7. 下列常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 常见的物质 食盐 小苏打 过氧化钠 烧碱 有效成分的化学式 NaCl NaOH 用途 做调味品 做发酵粉 呼吸面具供氧剂 化工原料 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 A. Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B. Na能与水反应生成 C. Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D. Na在空气中长期放置，产物为淡黄色，是 9. 关于和两种化合物的性质描述，下列说法不正确的是 A. 热稳定性： B. 和酸反应放出快慢： C. 电离： D. 向澄清石灰水中分别加入溶液和溶液，均产生白色沉淀 10. 下列关于氯的叙述中，正确的是 A. 氯水属于纯净物，可以导电 B. 过量的铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 C. 氯气是由氯原子组成的黄绿色气体，无毒 D. 向氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 11. 同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是 ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等 ②氧分子间的平均距离大于氢分子间的平均距离 ③氢分子与氧分子半径几乎相同 ④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计 A. ①②③ B. ①④ C. ①②④ D. ②③ 12. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，是因为NaCl固体中没有离子 B. 图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为： C. 图c表示熔融的NaCl能导电，因为熔融的NaCl中产生了自由移动的和 D. 由图a~c可知，电离必须要在通电条件下才能发生 13. 臭氧存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如下图所示。已知，(熔点，沸点21℃)则以下表述错误的是 A. 图中所示③的转化中有元素的化合价发生改变 B. 和的混合气体，所含原子数约为 C. 标准状况下，与1 mol氧气混合后体积为44.8 L D. 在反应中，NO是还原剂，既是氧化产物又是还原产物 14. 科学家设计了一些装置来收集、封存二氧化碳，下图就是其中一种装置，下列说法不正确的是 A. 在上述流程中，可循环利用的物质只有一种 B. 用溶液，也能“捕捉”二氧化碳 C. NaOH溶液喷成雾状是为了增大反应物的接触面积提高吸收效率 D. 上图a环节中，物质分离的基本操作是过滤 二、非选择题(本大题共4个大题，共58分) 15. 物质的分类是化学学习中的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。 回答下列问题： （1）物质的分类方法如图所示，图甲所示的分类方法属于_______________；图乙所示的分类方法属于_______________。 （2）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室中的四个药品柜已经存放了如表所示的部分药品，实验室新购进一些硫粉，应该将其存放在_______________(填药品柜名称)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 （3）硫酸铝铵晶体俗称铵明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙烤食品。在水溶液中电离的方程式为_____________________________，向硫酸铝铵溶液中加入下述物质不发生反应的是_________。 A．HCl B．NaOH C． D． （4）下列物质属于电解质的有_______________(填序号)。 ①；②液态HCl；③溶液；④NaCl晶体；⑤酒精；⑥熔融KOH；⑦水银；⑧(胶体)；⑨溶液；⑩溶液；⑪；⑫漂白粉 （5）向⑨中逐滴滴加少量的⑥，下列图像能表示溶液的导电能力变化曲线的是_______________(填选项字母)。 16. 为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂： 牙膏 ××牙膏 ×××牙膏 ××牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 （1）三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是氢氧化物，碳酸钙是_______________(正盐、酸式盐、碱式盐)，二氧化硅是_______________(酸性氧化物、碱性氧化物)。 （2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性_______________(填“易溶”或“难溶”)。请写出氢氧化铝与硫酸反应的化学方程式__________________________________________，其离子方程式为_______________________________________。 （3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为： 请写出上述方案中反应③的化学方程式：_________________________________________。 （4）纳米级的碳酸钙粉末作为分散质，分散入水中可以形成胶体，胶体和溶液的本质区别是___________________________________________________________。 17. 某兴趣小组设计实验制备氯水，并探究次氯酸光照分解产物。 实验Ⅰ．氯水的制备 （1）装置连接后需要先_______________，装浓盐酸的仪器的名称为_______________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是_________________________________________。 （3）装置C中制备氯水发生反应的离子方程式是__________________________。 （4）装置D应加入的试剂是_______________。其化学方程式为：__________________________________________。 实验Ⅱ．探究次氯酸光照分解的产物 将氧气传感器和pH传感器插入氯水，用强光照射氯水后采集数据。 （5）传感器采集数据如图所示，pH传感器插入氯水检测到随着光照时间的变化氯水酸性逐渐_______________(填“增强”或“减弱”)，则图2中曲线_______________(填“a”或“b”)可表示pH随光照时间的变化趋势。 18. 完成下面问题： （1）等体积的和，在相同条件下的体积之比为_______________。 （2）同温同压下，相同体积的和的质量比为_______________。 （3）标准状况下，的物质的量为_______________mol，其分子数为_______________。 （4）0.25mol某气体的体积为8 L，则在此条件下气体摩尔体积为_______________。 （5）将0.6mol Na投入水中，标况下产生气体的体积为_______________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期期中联考 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 一、单项选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列生活中常见物质与其类别对应正确的是 A. 冰醋酸——无机物 B. 75%医用酒精——混合物 C. 纯碱——碱 D. 生理盐水——电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰醋酸是乙酸（），属于有机物，不属于无机物，A错误； B．75%医用酒精是乙醇和水组成的溶液，含有多种物质，属于混合物，B正确； C．纯碱是碳酸钠（），属于盐，不属于碱，C错误； D．生理盐水是氯化钠水溶液，属于混合物，电解质是化合物，故生理盐水不属于电解质，D错误； 故选B。 2. 下列逻辑关系图中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液和胶体是两种不同的分散系，不交叉，故A错误； B．钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐或钾盐，故B错误； C．电解质属于化合物，故C错误； D．混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确； 故选D。 3. “宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正确的是 A. 分析反应价值：该反应有利于改善酸雨现象 B. 分析物质种类：图中的反应物和生成物均为电解质 C. 分析反应类型：该反应是氧化还原反应，也属于置换反应 D. 该反应为 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应物为2个二氧化碳分子和4个水分子，生成物为2个甲烷分子和4个氧气分子，因此该反应的方程式为； 【详解】A．该反应消耗，是温室气体，该反应有利于改善温室效应，酸雨由等导致，与该反应无关，A错误； B．反应物中、生成物中属于非电解质，是单质，既不是电解质也不是非电解质，只有是电解质，B错误； C．该反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但置换反应要求反应物为一种单质和一种化合物，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，C错误 D．由分析可知，该反应为，D正确； 故选D。 4. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 稀盐酸与硫酸钠溶液： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液： D. 用稀盐酸除去铁制品表面的锈层： 【答案】AB 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确离子方程式为，选项中产物为，不符合反应事实，A错误； B．稀盐酸与硫酸钠溶液混合时，没有沉淀、气体、弱电解质生成，二者不发生离子反应，且硫酸钠无法电离出，给出的离子方程式完全不符合反应事实，B错误； C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式的离子配比、产物书写均符合反应规律，C正确； D．铁锈的主要成分为，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选AB。 5. 判断下列概念的依据正确的是 A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象 C. 电解质：根据溶液是否能导电 D. 氧化还原反应的本质：有无电子转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯净物是仅含有一种微粒的物质，与其含有的元素种类多少无关；混合物是含有多种构成微粒的物质，如某物质含有O2、O3两种微粒，属于混合物，但只含有一种元素，A错误； B．溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径大小，B错误； C．电解质是根据化合物在溶液是否能发生电离而导电，物质可能是化合物、单质或混合物，C错误； D．氧化还原反应的本质是反应过程中有无电子转移或共用电子对偏移，D正确； 故合理选项是D。 6. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A. 淡黄色固体露置于空气中，逐渐变成白色 B. 用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 C. 氯化钠溶液和硝酸银溶液混合，有白色沉淀出现 D. 向溶液中加入钠，产生蓝色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．淡黄色固体露置在空气中，与、反应生成、等物质，发生的反应为、，反应中O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．强光照射氯水时，分解生成和，反应为，Cl、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．氯化钠溶液和硝酸银溶液发生复分解反应生成白色沉淀，该反应为，反应中所有元素化合价均无变化，不是氧化还原反应，C符合题意； D．向溶液中加入钠，钠先与水反应生成，该反应为，Na和H的化合价都发生变化，是氧化还原反应；然后再与反应，生成蓝色沉淀，该过程没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，因此该过程涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 7. 下列常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 常见的物质 食盐 小苏打 过氧化钠 烧碱 有效成分的化学式 NaCl NaOH 用途 做调味品 做发酵粉 呼吸面具供氧剂 化工原料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐的有效成分是NaCl，NaCl有咸味，可做调味品，故A正确； B．小苏打是NaHCO3，NaHCO3是发酵粉的主要成分，故B错误； C．过氧化钠的化学式为Na2O2，它可与二氧化碳或水反应放出氧气，常用作呼吸面具供氧剂，故C正确； D．烧碱是NaOH，是一种常见的化工原料，如可用于生产肥皂等，故D正确； 故选B。 8. 下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 A. Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B. Na能与水反应生成 C. Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D. Na在空气中长期放置，产物为淡黄色，是 【答案】A 【解析】 【详解】A．的焰色反应为黄色，在空气中燃烧时发出黄色火焰，A正确； B．与水反应生成和，不生成，B错误； C．是银白色金属，但硬度小（可用小刀切割）、熔点低（与水反应时可熔化为小球），C错误； D．在空气中长期放置，最终转化为白色的，为白色固体，淡黄色的是在空气中燃烧的产物，D错误； 故选A。 9. 关于和两种化合物的性质描述，下列说法不正确的是 A. 热稳定性： B. 和酸反应放出快慢： C. 电离： D. 向澄清石灰水中分别加入溶液和溶液，均产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．受热不分解，受热易分解生成、和，因此热稳定性，A正确； B．和酸反应时，先与反应生成，之后再与反应放出，因此和酸反应放出的速率，B正确； C．溶于水完全电离出和，正确电离方程式为，给出的电离方程式错误，C错误； D．与澄清石灰水反应生成白色沉淀，与澄清石灰水反应也能生成白色沉淀，D正确； 故答案为C。 10. 下列关于氯的叙述中，正确的是 A. 氯水属于纯净物，可以导电 B. 过量的铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 C. 氯气是由氯原子组成的黄绿色气体，无毒 D. 向氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水是的水溶液，含有、、、等多种物质，属于混合物，A错误； B．具有强氧化性，和铁发生燃烧反应时，无论铁是否过量，产物均为，不会生成氯化亚铁，B错误； C．氯气是由分子构成的黄绿色有毒气体，并非由氯原子直接组成，且氯气有毒，C错误； D．氯水中的呈酸性，可使石蕊溶液变红，具有漂白性，可使变红的溶液褪色，因此现象为溶液先变红后褪色，D正确； 故选D。 11. 同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是 ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等 ②氧分子间的平均距离大于氢分子间的平均距离 ③氢分子与氧分子半径几乎相同 ④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计 A. ①②③ B. ①④ C. ①②④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，等体积的任何气体所含分子数都相等，因此等体积氢气和氧气分子数相等，①正确； ②同温同压下气体分子间平均距离仅由温度、压强决定，故和分子间平均距离几乎相等，②错误； ③与的构成原子大小不同，分子半径不相同，③错误； ④气体分子间距离远大于分子本身直径，分子本身大小对气体体积的影响可忽略不计，④正确； 综上只有①④正确，故选B。 12. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，是因为NaCl固体中没有离子 B. 图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为： C. 图c表示熔融的NaCl能导电，因为熔融的NaCl中产生了自由移动的和 D. 由图a~c可知，电离必须要在通电条件下才能发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．干燥的固体中含有和，仅因离子被束缚不能自由移动所以不导电，并非固体中没有离子，A错误； B．电离不需要通电，在水溶液中电离的方程式为，无需标注通电条件，B错误； C．物质可导电的前提是存在自由移动的带电粒子，熔融的能导电，是因为其中产生了自由移动的和，C正确； D．电离的条件是电解质溶于水或受热熔融，不需要通电，通电不是电离的条件，D错误； 故选C。 13. 臭氧存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如下图所示。已知，(熔点，沸点21℃)则以下表述错误的是 A. 图中所示③的转化中有元素的化合价发生改变 B. 和的混合气体，所含原子数约为 C. 标准状况下，与1 mol氧气混合后体积为44.8 L D. 在反应中，NO是还原剂，既是氧化产物又是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应③为，元素化合价从+2变为+4，存在元素化合价改变，A正确； B．和均由原子构成，3.2g混合气体中原子的物质的量为，所含原子数为，B正确； C．根据已知反应，2mol与1mol恰好反应生成2mol，标准状况温度为，低于的沸点，为液态，无法计算体积，C错误； D．反应中，中元素化合价升高作还原剂，中元素化合价降低作氧化剂，既是氧化产物又是还原产物，D正确； 故答案为C。 14. 科学家设计了一些装置来收集、封存二氧化碳，下图就是其中一种装置，下列说法不正确的是 A. 在上述流程中，可循环利用的物质只有一种 B. 用溶液，也能“捕捉”二氧化碳 C. NaOH溶液喷成雾状是为了增大反应物的接触面积提高吸收效率 D. 上图a环节中，物质分离的基本操作是过滤 【答案】A 【解析】 【分析】该流程中，含量较高的空气通入溶液后，发生反应，含量降低；在碳酸钠溶液中加入氢氧化钙，将碳酸钠转化为，反应为，该过程产生的可以继续在吸收的环节使用；生成的经过过滤后高温分解得到氧化钙和二氧化碳，反应为，产生的氧化钙可以加水制备成用于和碳酸钠反应，由此解答； 【详解】A．由分析可知，流程中可循环利用的物质有和两种，并非只有一种，A错误； B．可与、反应生成，也能“捕捉”二氧化碳，B正确； C．溶液喷成雾状可增大与的接触面积，提高吸收效率，C正确； D．与、水反应生成沉淀和溶液，分离固体和液体的基本操作是过滤，D正确； 故选A。 二、非选择题(本大题共4个大题，共58分) 15. 物质的分类是化学学习中的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。 回答下列问题： （1）物质的分类方法如图所示，图甲所示的分类方法属于_______________；图乙所示的分类方法属于_______________。 （2）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室中的四个药品柜已经存放了如表所示的部分药品，实验室新购进一些硫粉，应该将其存放在_______________(填药品柜名称)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 （3）硫酸铝铵晶体俗称铵明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙烤食品。在水溶液中电离的方程式为_____________________________，向硫酸铝铵溶液中加入下述物质不发生反应的是_________。 A．HCl B．NaOH C． D． （4）下列物质属于电解质的有_______________(填序号)。 ①；②液态HCl；③溶液；④NaCl晶体；⑤酒精；⑥熔融KOH；⑦水银；⑧(胶体)；⑨溶液；⑩溶液；⑪；⑫漂白粉 （5）向⑨中逐滴滴加少量的⑥，下列图像能表示溶液的导电能力变化曲线的是_______________(填选项字母)。 【答案】（1） ①. 树状分类法 ②. 交叉分类法 （2）乙柜 （3） ①. ②. A （4）②④⑥ （5）C 【解析】 【小问1详解】 树状分类法是对同类事物进行再分类的方法，图甲所示的分类方法属于树状分类法；交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类，图乙所示的分类方法属于交叉分类法； 【小问2详解】 硫粉属于非金属单质，应该将其存放在乙柜； 【小问3详解】 铵明矾为可溶性盐，所以其电离方程式为； 硫酸铝铵溶液中含有Al3+、、； A．各离子均与H+、Cl-不反应，故不能与HCl反应，A符合； B．Al3+、与OH-分别反应生成氢氧化铝或四羟基合铝酸根和一水合氨，故能与NaOH反应，B不符合； C．与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，故能与反应，C不符合； D．与水反应生成氢氧化钠和氧气，Al3+、与OH-分别反应生成氢氧化铝或四羟基合铝酸根和一水合氨，故能与反应，D不符合； 答案选A； 【小问4详解】 电解质是水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，属于电解质的有②④⑥； 【小问5详解】 ⑨溶液为强酸的酸式盐，完全电离，离子浓度较大，导电能力很强，向其中滴加⑥熔融KOH，氢离子与氢氧根离子反应生成水，减少氢离子的同时增加钾离子，导电能力变化非常小，符合的曲线为C，答案选C。 16. 为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂： 牙膏 ××牙膏 ×××牙膏 ××牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 （1）三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是氢氧化物，碳酸钙是_______________(正盐、酸式盐、碱式盐)，二氧化硅是_______________(酸性氧化物、碱性氧化物)。 （2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性_______________(填“易溶”或“难溶”)。请写出氢氧化铝与硫酸反应的化学方程式__________________________________________，其离子方程式为_______________________________________。 （3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为： 请写出上述方案中反应③的化学方程式：_________________________________________。 （4）纳米级的碳酸钙粉末作为分散质，分散入水中可以形成胶体，胶体和溶液的本质区别是___________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 正盐 ②. 酸性氧化物 （2） ①. 难溶 ②. ③. （3） （4）分散质粒子直径大小不同（溶液分散质粒子直径小于，胶体分散质粒子直径为） 【解析】 【分析】牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，石灰石中的主要成分为碳酸钙，高温加热发生反应生成生石灰，反应①为；生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应②为；氢氧化钙和碳酸钠反应生成纯度较高的碳酸钙，反应③为，由此解答； 【小问1详解】 碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，无可以电离的氢离子、氢氧根离子，属于正盐；二氧化硅能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物； 【小问2详解】 摩擦剂需要通过固体摩擦作用清洁牙齿，若易溶于水则无法实现该功能，因此为难溶；氢氧化铝与硫酸发生中和反应生成盐和水，配平得到化学方程式；离子方程式中氢氧化铝为难电离的弱电解质，保留化学式，硫酸为强酸可拆为离子，不参与反应的硫酸根删去，得到对应离子方程式； 【小问3详解】 由分析可知，反应③为； 【小问4详解】 分散系的分类依据为分散质粒子的直径大小，这是不同分散系的本质区别，因此胶体和溶液的本质差异为分散质粒子直径范围不同。 17. 某兴趣小组设计实验制备氯水，并探究次氯酸光照分解产物。 实验Ⅰ．氯水的制备 （1）装置连接后需要先_______________，装浓盐酸的仪器的名称为_______________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是_________________________________________。 （3）装置C中制备氯水发生反应的离子方程式是__________________________。 （4）装置D应加入的试剂是_______________。其化学方程式为：__________________________________________。 实验Ⅱ．探究次氯酸光照分解的产物 将氧气传感器和pH传感器插入氯水，用强光照射氯水后采集数据。 （5）传感器采集数据如图所示，pH传感器插入氯水检测到随着光照时间的变化氯水酸性逐渐_______________(填“增强”或“减弱”)，则图2中曲线_______________(填“a”或“b”)可表示pH随光照时间的变化趋势。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 分液漏斗 （2） （3） （4） ①. 氢氧化钠溶液（或溶液） ②. （5） ①. 增强 ②. a 【解析】 【分析】整套装置按照氯气发生、除杂、制备氯水、尾气处理的顺序排布，装置A为固液加热型制气装置，依靠分液漏斗加入浓盐酸，圆底烧瓶内二氧化锰与浓盐酸受热反应生成氯气，反应过程中浓盐酸易挥发，产出的氯气会混杂杂质气体与水蒸气，气体通入装置B的饱和食盐水中，凭借同离子效应抑制氯气溶解，同时极易溶于水的能够被饱和食盐水充分吸收，完成氯气的除杂净化，除去氯化氢后的纯净氯气通入装置C的蒸馏水中，氯气和水发生可逆反应，以此在C瓶中得到实验所需的氯水，装置D作为尾气处理单元，瓶内一般盛放溶液，用来吸收实验中过量逸出的有毒氯气，避免氯气直接排放造成空气污染，所有洗气装置均采用长管进气、短管出气的长进短出方式，保障气体和液体试剂充分接触，提升除杂、溶氯、尾气吸收的效果。 【小问1详解】 实验涉及气体的制备和流通，为了防止漏气导致实验失败或有毒气体逸出，装置连接好之后，装入药品之前，必须先检查装置的气密性。装置A中用于盛装并滴加浓盐酸的带有活塞的玻璃仪器是分液漏斗； 【小问2详解】 装置A是实验室制备氯气的发生装置，反应原理是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水。其化学方程式为：； 【小问3详解】 装置C中氯气溶于水并与水发生反应生成盐酸和次氯酸。盐酸是强酸，完全电离写成离子形式；次氯酸是弱酸，保留分子形式。该反应为可逆反应，离子方程式为：； 【小问4详解】 氯气是有毒气体，直接排放会污染环境，因此装置D需要装入能吸收氯气的试剂，通常选用氢氧化钠溶液。氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：； 【小问5详解】 氯水中含有次氯酸，次氯酸在光照条件下分解生成盐酸和氧气（）。一方面弱酸分解生成了强酸，另一方面次氯酸浓度的降低促使 平衡正向移动，进一步生成更多的。因此，溶液中浓度逐渐增大，酸性逐渐增强，pH逐渐减小。观察图2可知，曲线a呈下降趋势，符合pH减小的变化规律。 18. 完成下面问题： （1）等体积的和，在相同条件下的体积之比为_______________。 （2）同温同压下，相同体积的和的质量比为_______________。 （3）标准状况下，的物质的量为_______________mol，其分子数为_______________。 （4）0.25mol某气体的体积为8 L，则在此条件下气体摩尔体积为_______________。 （5）将0.6mol Na投入水中，标况下产生气体的体积为_______________L。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 题干明确给出和为等体积，相同条件下体积之比直接为 【小问2详解】 根据阿伏加德罗定律，同温同压下相同体积的气体物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，即； 【小问3详解】 标准状况下气体摩尔体积为，根据公式，得；分子数； 【小问4详解】 根据气体摩尔体积公式，代入数据得； 【小问5详解】 与水反应方程式为，因此物质的量关系为，0.6mol 完全反应生成的物质的量为0.3mol，标况下体积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $