云南省昆明市第八中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

昆八中2025—2026学年度上学期期中考 高一化学试卷 考试时间：90分钟；满分：100分； 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；C1-35.5；Ba-137 一、单选题 1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” D. 《抱朴子金丹篇》：“丹砂（HgS）烧之成水银” 2. 下列说法正确的是 A. 在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分 B. 只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 C. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物 D. 质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子 3. 下列各组离子，能在透明溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 5. 下列关于氯气说法不正确的是 A. 氯气易液化，可储存于钢瓶中 B. 实验室可以用向上排空气法收集氯气 C. 氯水放置数天后溶液酸性减弱 D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O B. 硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C. 向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ D. 向稀盐酸中加铁：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑ 7. 下列各组物质不能通过单质间化合反应制得的是 A. NaCl B. C. D. 8. 下列说法正确的是 A. 58.5g中约含有6.02×1023的个分子 B. 摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 C. 1任何粒子的质量数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 D. 2的摩尔质量为34 9. 下列说法正确的是 A. 23 g Na在与氧气反应电子转移数为NA或2NA B. 标准状况下，2.24 L H2O中含有的电子数为NA C. 含有0.1 mol FeCl3的氯化铁饱和溶液滴入沸水形成胶体，Fe(OH)3胶粒数为0.1×6.02×1023 D. 常温常压下，28 g N2和CO的混合气体的分子总数为NA 10. 下列实验结论正确的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 一定含钠元素不含钾元素 B 水中先滴加少量酚酞，再少量投入过氧化钠固体，酚酞试液先变红后褪色 过氧化钠具有漂白性 C 向某待测液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 待测溶液中一定含有Cl- D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气也具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 研究金属钠性质的实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 稀盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体析出 A. ①中反应的化学方程式为 B. ①②③中的白雾均为盐酸小液滴 C. ③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D. ③中烧杯底部的白色固体可能为 12. 从单质到盐存在如下转化关系，下列说法正确的是 单质氧化物酸或碱盐 A. 若单质为碳，生成的盐一定为难溶盐 B. 若单质为硫，物质X一定为碱 C. 若单质为钠，氧化物能与水反应生成强碱 D. 若单质为铜，能够实现上述物质间的转化 13. 将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（ ） A. NaCl B. Fe2(SO4)3 C. 饱和烧碱溶液 D. Ba(HCO3)2 14. 下列转化不能通过一步实现的是 A. B. C. D. 15. 用下列方法：①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O22H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 A. 3：2：1：4 B. 1：1：1：1 C. 1：2：1：2 D. 2：2：1：1 16. 溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷等因素有关。在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入时，溶液的导电能力与所通入的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. b点不能导电，说明是非电解质 B. a点到c点的现象是白色沉淀先增多后减少至澄清 C. c点之后溶液导电能力不变是因为溶液中离子浓度几乎不再变化 D. 若将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，溶液的导电能力不会经过明显的“先减弱为零后增强”的变化 17. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 18. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为Na2CO3或NaHCO3)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为NaHCO3，可用于治疗胃酸过多 B. a与水反应时，水既不是还原剂也不是氧化剂 C. b和c含有的阴离子和阳离子个数比不同 D. 过量CO2通入甲的饱和溶液中，有白色沉淀出现 19. 某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取两份该溶液，进行如下实验： 下列叙述正确的是 A. 实验ⅰ说明与至少含有一种 B. 向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解 C. 实验ⅲ和ⅳ能证明原溶液中含有 D. 原溶液一定存在 20. 利用亚克力管制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验(装置如图所示)，实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2 mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球 C. d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：Cl2>I2 D. b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色 21. 我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下： 已知：“碳酸化”设备中的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 下列说法不正确的是 A. “母液I”吸氨后的溶液中主要含有的粒子有、Na+、Cl-、、NH3·H2O B. 在实验室模拟“煅烧”，需要使用的主要仪器有蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯等 C. 先通氨气，再通二氧化碳 D. 该工艺过程中可以循环使用的物质有CO2、NaCl 22. 含钒(V)化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化可以使用HI等还原性酸 C. 反应Ⅲ的转化中 D. 反应Ⅳ的转化中X表现还原性 23. 某化学兴趣小组设计实验探究“84”消毒液(主要成分NaClO)的漂白性。 Ⅰ.在2 mL“84”消毒液中加入2 mL水，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色； Ⅱ.在2 mL“84”消毒液中加入2 mL醋酸(醋酸不具有漂白性)，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色； Ⅲ.在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。 下列解释合理的是 A. “84”消毒液能导电，属于强电解质 B. 可以用pH试纸测定浓次氯酸钠溶液的pH值 C. 实验Ⅲ中，ORP值迅速降低可能是次氯酸分解加速了 D. 实验Ⅱ迅速褪色是因为NaClO和醋酸发生了氧化还原反应 二、填空题 24. 按要求填空： （1）①石墨；②钠；③酒精；④二氧化硫；⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；⑦稀硫酸，其中能导电的是___________(填序号)，属于电解质的是___________(填序号)。 （2）用NA表示阿伏加德罗常数的值，按要求填空： ①常温常压下，160 g的SO3气体含有的原子数为___________。 ②下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是___________(填字母) A．1 g H2 B．2.408×1023个CH4 C．10.8 g H2O D．标准状况下6.72 L CO2 ③1 mol OH-中含有___________mol电子。 ④在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L，该混合气体中CO与CO2的物质的量比为___________。 25. Ⅰ．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-=2+3Cl-+yH2O。回答下列问题： （1）上述反应中的y=___________。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-___________(填“>”或“<”)。 （3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。 （4）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 Ⅱ．利用FeSO4和过氧化钠混合可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，同时生成一种碱性氧化物、一种气体和一种盐。 制备过程中的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 （5）上述反应的还原剂是___________(填化学式)； （6）当有234 g Na2O2参加反应时，被FeSO4还原的Na2O2是___________g。 26. 氯化磷酸三钠[(Na3PO4·12H2O)4·NaClO]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，它是一种白色针状或棒条状晶体，熔点62℃，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。 Ⅰ．某化学兴趣小组用下图所示装置制备该物质(夹持仪器和加热装置已略去)。 已知：①3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O；②氯气和NaOH溶液反应放热。 实验步骤：①打开恒压滴液漏斗的旋塞及旋塞K，制备NaClO碱性溶液(NaOH溶液过量) ②关闭恒压滴液漏斗的旋塞，打开仪器b的旋塞： ③一段时间后，装置C中溶液经“多步操作”，得到粗产品。回答下列问题： （1）仪器A中发生的化学方程式是___________，装置A中，恒压滴液漏斗的作用是___________。 （2）B中试剂是___________，装置C中用冰水浴的目的是___________。 Ⅱ．兴趣小组成员通过查阅资料，发现一种以磷矿石[主要成分为Ca5(PO4)3F]为原料生产氯化磷酸三钠的工艺流程并展开研究： （3）酸浸前磷矿石先制成磷矿粉的目的是___________。“操作1”和“操作2”为相同操作，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （4）“酸浸”中反应的化学方程式是Ca5(PO4)3F+5H2SO4+5nH2O=3H3PO4+5CaSO4·nH2O↓+HF↑，分析该操作中使用的是一定浓度的硫酸，而不用盐酸、硝酸，使用硫酸的优点是___________。 （5）“干燥”温度不宜过高的原因是___________。 昆八中2025—2026学年度上学期期中考 高一化学试卷 考试时间：90分钟；满分：100分； 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；C1-35.5；Ba-137 一、单选题 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】B 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】C 二、填空题 【24题答案】 【答案】（1） ①. ①②⑦ ②. ⑤⑥ （2） ①. 8NA或4.816×1024 ②. A ③. 10 ④. 7:1 【25题答案】 【答案】（1）5 （2）> （3） （4）发生了 （5）FeSO4、Na2O2 （6）156 【26题答案】 【答案】（1） ①. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 平衡气压，使液体顺利滴下；防止浓盐酸挥发；加快实验进程，便于控制滴加液体的速率和用量，使反应平稳进行 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 防止Cl2和NaOH因温度升高而反应生成NaClO3 （3） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更加充分 ②. 漏斗和玻璃棒 （4）可用过滤方法得到磷酸(答案合理即可) （5）防止氯化磷酸三钠受热分解 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $