精品解析：云南省昆明市云南大学附属中学星耀学校2025-2026学年高一上学期期中测试化学试题

云南大学附属中学星耀学校2025-2026学年(上)期中考试 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 总分：100分) 班级________姓名________学号________成绩________ 诚信誓言：我以我的荣誉起誓，在本次考试中，诚实守信，成绩真实。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案。 1. 云南省博物馆是一座雄踞于云贵高原之上的文化圣殿，它珍藏的不仅是文物，更是云南的灵魂密码。关于下列藏品的说法中正确的是 四牛鎏金骑士铜贮贝器 青花八宝纹抱月瓶 李诂三佳秋色图轴 聂耳使用的小提琴 A. “四牛鎏金骑士铜贮贝器”中的主要成分铜作为单质时可以导电，所以铜单质是电解质 B. “青花八宝纹抱月瓶”制作过程中需要使用石灰石，石灰石是一种碱 C. “李诂三佳秋色图轴”中，山石用淡墨加赭石(主要成分)皴染，是酸性氧化物 D. “聂耳使用的小提琴”调音过程可使用石墨辅助润滑弦轴，石墨和金刚石互为碳元素的同素异形体 2. 下列有关实验室应急措施或仪器使用的说法中正确的是 A. 二氧化碳灭火器可用于纸张、棉、毛、麻等燃烧的火灾场景 B. 浓盐酸溅上皮肤后应立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 C. 酒精灯使用完毕后应该马上用嘴吹灭 D. 未使用完的金属钠不可以放回原试剂瓶 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 4. 将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，下列说法不正确的是 A. 近距离俯视烧杯，观察到钠浮在水面上 B. 钠与水接触后立即产生气体 C. 反应过程中伴随轻微的爆鸣声 D. 反应后的溶液中滴加酚酞会变红 5. 常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子在原溶液中共存的是 A. 所含溶质为的溶液：加入、、、 B. 含有大量的溶液：加入、、、 C. 滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 D. 含有大量OH-的溶液：加入、、、 6. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 稀盐酸与铁反应： C. 溶液与溶液反应： D. 石灰乳与稀盐酸： 7. 某同学欲利用下列装置进行相关实验，其中方案设计合理的是 A．制备胶体 B．鉴别和 C．观察钾盐的焰色 D．获取干燥洁净的氯气 A. A B. B C. C D. D 8. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. 溶液，向溶液中通入足量 B. 溶液，加入足量溶液，过滤 C. 溶液，向溶液中加入足量的稀盐酸 D. 气体(HCl气体)，将混合气通入溶液 9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用红色激光笔照射硫酸铜溶液 无光亮“通路” 硫酸铜是胶体 B 向某X溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 X中一定含 C 向某盐溶液中加过量稀盐酸将产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 该盐可能是 D 取少量某溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 溶液出现白色沉淀 溶液中一定存在 A. A B. B C. C D. D 10. 如图实验装置验证某些物质的性质，在试管中装入足量的固体，下列说法中不正确的是 A. B装置的作用是干燥 B. 在双球干燥管内发生的反应中，既是氧化产物，又是还原产物 C. 双球干燥管和蚊香的实验现象是：淡黄色的逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 D. 若将干燥管内的换成，蚊香会很快熄灭 11. 利用亚克力管制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验(装置如图所示)，实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2 mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球 C. d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：Cl2>I2 D. b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色 12. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 质量相等的和中，同温同压下所占的体积相同 B. 的摩尔质量为216 C. 转化为过程中反应生成 D. 中含有的电子数为 13. 已知：新制氯水中存在H2O、Cl2、HClO三种分子和H+、Cl-、ClO-、OH-四种离子，利用数字化实验测定光照新制氯水的过程中各数据的变化，得到的图像如图。下列有关操作和说法正确的是 图1 图2 图3 A. 由图1可知，光照时有物质发生了分解，分解产物电离出了Cl- B. 由图2可知，光照会使氯水中溶解的O2逸出 C. 由图3可知，光照时Cl2的溶解度增大，氯水酸性减弱 D. 实验可观察到光照时氯水的颜色变深 14. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 D. ③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 现有下列物质：①稀硫酸；②固体；③溶液；④铁单质；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧蔗糖晶体；⑨NaOH溶液；⑩钠单质。 （1）上述物质中属于电解质且在该状态下能导电的为________(填序号) （2）钠单质________(填“能”或“不能”)与溶液发生置换反应生成，原因为________________________________。 （3）①的电离方程式为________________________；②溶于水时的电离方程式为________________________。 （4）①和⑨反应的离子方程式为________________________。 （5）如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于________(填“溶液”、“胶体”或“浊液”)。 16. 查阅资料可知，电解熔融氯化钠可制备钠单质和氯气，相关物质转化关系如下图所示(有些反应部分产物已经略去)： 已知：常温常压下，B为淡黄色固体，E、F、G为气体，H为液体 （1）Cr的结构示意图为（Cr原子序数24）________；B中阴阳离子个数比为________。 （2）在空气中点燃F，然后把导管缓慢伸入盛满的集气瓶中生成G，产生的现象为________________________________；B与H反应的化学反应方程式为________________________。 （3）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84消毒液”会产生氯气，原因是________________________(用离子方程式表示)。 （4）向含、、其中一种或两种的溶液中滴加某浓度的盐酸，生成的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。 ①若(即图像从原点开始)，溶液中的溶质为________。 ②若(即段与段消耗盐酸的体积相同)，溶液段涉及的离子方程式为________________________。 17. 请回答下列问题： I．某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠，在受到撞击时分解生成和。 （1）写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移情况：________________________。 II．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： （2）配平下列离子方程式：_________________________________。 ______________________________ （3）中铁元素化合价为________，当转移1.5 mol电子时，生成的数目为________。 III．甲烷是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分，燃烧的方程式是：。 （4）设阿伏加德罗常数为。0.5 mol甲烷含有的原子数为________。 A. B. C. D. （5）若甲烷与氧气按质量比1∶4混合时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为________。 A. 1∶4 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶1 （6）标况下，3.36 L 中的氧原子数为________，2 mol 完全燃烧，需消耗氧气________g。 18. 四氯化锡常用作分析试剂，有机合成脱水剂等。设计如下装置制备。 已知：①在常温下为无色液体，熔点，沸点，在空气中易与水蒸气反应； ②装置D中发生反应：。回答下列问题： （1）写出装置A中反应的化学方程式________________________。 （2）写出装置G中反应的离子方程式________________________。 （3）实验开始时，应先点燃________(填“A”或“D”)处的酒精灯。 （4）装置B所盛装的试剂是________，装置F的作用是________________________________。 （5）装置E中使用冰水浴的目的是________________________________。 （6）已知时，氯水中(溶于水的氯气分子)、、三种微粒所占百分数与的关系如图所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是________(填标号)。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南大学附属中学星耀学校2025-2026学年(上)期中考试 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 总分：100分) 班级________姓名________学号________成绩________ 诚信誓言：我以我的荣誉起誓，在本次考试中，诚实守信，成绩真实。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案。 1. 云南省博物馆是一座雄踞于云贵高原之上的文化圣殿，它珍藏的不仅是文物，更是云南的灵魂密码。关于下列藏品的说法中正确的是 四牛鎏金骑士铜贮贝器 青花八宝纹抱月瓶 李诂三佳秋色图轴 聂耳使用的小提琴 A. “四牛鎏金骑士铜贮贝器”中的主要成分铜作为单质时可以导电，所以铜单质是电解质 B. “青花八宝纹抱月瓶”制作过程中需要使用石灰石，石灰石是一种碱 C. “李诂三佳秋色图轴”中，山石用淡墨加赭石(主要成分)皴染，是酸性氧化物 D. “聂耳使用的小提琴”调音过程可使用石墨辅助润滑弦轴，石墨和金刚石互为碳元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．石灰石主要成分为，属于盐类，不属于碱，B错误； C．可与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，C错误； D．石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，且石墨具有润滑性可用于润滑弦轴，D正确； 故选D。 2. 下列有关实验室应急措施或仪器使用的说法中正确的是 A. 二氧化碳灭火器可用于纸张、棉、毛、麻等燃烧的火灾场景 B. 浓盐酸溅上皮肤后应立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 C. 酒精灯使用完毕后应该马上用嘴吹灭 D. 未使用完的金属钠不可以放回原试剂瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳灭火器喷出的为气态，灭火后无残留，不会腐蚀、损坏纸张、棉、毛、麻等物品，可用于该类火灾场景，A正确； B．是强碱，具有强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，浓盐酸溅到皮肤大量水冲洗后应涂抹3%~5%的溶液，B错误； C．用嘴吹灭酒精灯可能将火焰压入灯体内部，引发灯内酒精燃烧甚至爆炸，酒精灯需用灯帽盖灭，C错误； D．金属钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾，未使用完的金属钠必须放回原试剂瓶，D错误； 故选A。 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图，阴影部分表示反应是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，该反应属于分解反应，且反应前后无元素化合价改变，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，也是化合反应，属于四种基本反应类型，B不符合题意； C．该反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，C符合题意； D．该反应属于置换反应，属于四种基本反应类型，D不符合题意； 故答案选C。 4. 将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，下列说法不正确的是 A. 近距离俯视烧杯，观察到钠浮在水面上 B. 钠与水接触后立即产生气体 C. 反应过程中伴随轻微的爆鸣声 D. 反应后的溶液中滴加酚酞会变红 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠投入盛有水的烧杯中与水反应剧烈，近距离俯视烧杯存在安全隐患，A错误； B．钠与水反应剧烈，接触后立即生成氢气，B正确； C．反应产生氢气并放热，可能使生成的氢气燃烧，因此伴随轻微爆鸣声，C正确； D．钠与水反应反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈强碱性，酚酞变红，D正确； 故选A。 5. 常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子在原溶液中共存的是 A. 所含溶质为的溶液：加入、、、 B. 含有大量的溶液：加入、、、 C. 滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 D. 含有大量OH-的溶液：加入、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHSO4完全电离生成H+与反应生成CO2和H2O，不能共存，A错误； B．和、、、相互之间不反应，可以大量共存，B正确； C．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，有OH-，不能与Cu2+共存，两者反应生成氢氧化铜，不能大量共存，C错误； D．氢氧根离子可以和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子还可以和钡离子反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 稀盐酸与铁反应： C. 溶液与溶液反应： D. 石灰乳与稀盐酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰石主要成分为，属于难溶物，不能拆为，正确离子方程式为，A错误； B．稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，给出的离子方程式电荷守恒、物料守恒，符合反应事实，B正确； C．为可溶于水的强电解质，需要拆分为离子，实际反应中和不参与反应，正确离子方程式为，C错误； D．石灰乳为的悬浊液，不能拆为，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 7. 某同学欲利用下列装置进行相关实验，其中方案设计合理的是 A．制备胶体 B．鉴别和 C．观察钾盐的焰色 D．获取干燥洁净的氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中，反应生成沉淀，无法制备胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，A错误； B．等质量的溶于水放热，体系温度升高；溶于水吸热，体系温度降低，可通过温度计的示数变化鉴别二者，B正确； C．观察钾盐的焰色时，需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄色火焰干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，C错误； D．要获取干燥洁净的氯气，应先通入饱和食盐水除去杂质，再通入浓硫酸干燥，图中试剂顺序颠倒，最终得到的氯气混有水蒸气，D错误； 故答案为B。 8. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. 溶液，向溶液中通入足量 B. 溶液，加入足量溶液，过滤 C. 溶液，向溶液中加入足量的稀盐酸 D. 气体(HCl气体)，将混合气通入溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与、反应生成，反应为，既除去杂质又不引入新杂质、不消耗目标物质，A正确； B．既能与反应生成沉淀，也能与反应生成沉淀，消耗目标物质且引入新杂质，B错误； C．稀盐酸既能与反应，也能与反应，会消耗目标物质，无法除杂，C错误； D．和均能与溶液反应，会消耗目标物质，D错误； 故答案选A。 9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用红色激光笔照射硫酸铜溶液 无光亮“通路” 硫酸铜是胶体 B 向某X溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 X中一定含 C 向某盐溶液中加过量稀盐酸将产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 该盐可能是 D 取少量某溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 溶液出现白色沉淀 溶液中一定存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特征性质，硫酸铜溶液无光亮“通路”，说明硫酸铜溶液不是胶体，结论错误，A不符合题意； B．向X溶液中滴加生成白色沉淀，沉淀可能是、、等，不能说明X中一定含，结论错误，B不符合题意； C．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，若气体为，则该盐可能为，操作、现象、结论均正确，C符合题意； D．滴加硝酸银生成白色沉淀，沉淀可能是、等，不能说明溶液中一定存在，结论错误，D不符合题意； 故答案选C。 10. 如图实验装置验证某些物质的性质，在试管中装入足量的固体，下列说法中不正确的是 A. B装置的作用是干燥 B. 在双球干燥管内发生的反应中，既是氧化产物，又是还原产物 C. 双球干燥管和蚊香的实验现象是：淡黄色的逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 D. 若将干燥管内的换成，蚊香会很快熄灭 【答案】B 【解析】 【详解】A．B装置中浓硫酸具有吸水性，可除去受热分解产生的水蒸气，起到干燥的作用，A正确； B．双球干燥管内发生反应，中-1价的氧元素部分化合价升到0价而生成，仅为氧化产物，部分降价到-2价进入，还原产物为，故不是还原产物，B错误； C．淡黄色的反应后生成白色的，同时生成有助燃性的，因此实验现象为淡黄色固体逐渐变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈，C正确； D．若将干燥管内的换成，发生反应，无助燃性气体生成，蚊香很快熄灭，D正确； 故答案选B。 11. 利用亚克力管制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验(装置如图所示)，实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2 mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球 C. d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：Cl2>I2 D. b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．a处发生的反应为KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反应中部分Cl-被氧化为Cl2（表现还原性），部分Cl-与K+、Mn2+结合为盐（表现酸性），故浓盐酸既表现还原性又表现酸性，A错误； B．a处生成的Cl2中混有挥发出的HCl杂质，饱和食盐水可吸收HCl且减少Cl2溶解，故甲是蘸有饱和食盐水的棉球以除去HCl，B正确； C．d处发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，淀粉遇I2变蓝，该反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性Cl2>I2，则还原性应Cl2＜I2，C错误； D．b处为干燥的蓝色石蕊试纸，Cl2本身无酸性，干燥Cl2不能使干燥试纸变色；c处为湿润的蓝色石蕊试纸，Cl2与水反应生成HCl（使试纸变红）和HClO（漂白褪色），故b处不变色、c处先变红后褪色，D错误； 答案选B。 12. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 质量相等的和中，同温同压下所占的体积相同 B. 的摩尔质量为216 C. 转化为过程中反应生成 D. 中含有的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．质量相等的和，物质的量比为11:7，同温同压下所占的体积比11:7，故A错误； B．的摩尔质量为216g/mol，故B错误； C．转化为过程中生成2molCO，没有明确是否为标准状况，反应生成CO的体积不一定是44.8L，故C错误； D．1个碳原子中有6个电子，中含有的电子数为，故D正确； 选D。 13. 已知：新制氯水中存在H2O、Cl2、HClO三种分子和H+、Cl-、ClO-、OH-四种离子，利用数字化实验测定光照新制氯水的过程中各数据的变化，得到的图像如图。下列有关操作和说法正确的是 图1 图2 图3 A. 由图1可知，光照时有物质发生了分解，分解产物电离出了Cl- B. 由图2可知，光照会使氯水中溶解的O2逸出 C. 由图3可知，光照时Cl2的溶解度增大，氯水酸性减弱 D. 实验可观察到光照时氯水的颜色变深 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图1可知，随光照时间推移，溶液中氯离子的浓度增大，说明有物质发生了分解，分解产物电离出了Cl-，A正确； B．光照时氧气的体积分数增大，主要是由于HClO分解产生了O2，B错误； C．由图3可知，光照时氯水的pH减小，酸性增强，C错误； D．氯水中溶解氯气为黄绿色，氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，随时间推移，次氯酸分解，氯气不断与水反应，最终变为HCl溶液，颜色变浅，D错误； 综上所述答案为A。 14. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 D. ③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应的形式是：单质+化合物=单质+化合物。因此，反应①③是置换反应，反应②不是置换反应，A错误。 B．氧化性：氧化剂>氧化产物。反应①中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，故氧化性Cl2>Br2；反应②中KClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性KClO3>Cl2；反应③中KBrO3是氧化剂，KClO3是氧化产物，故氧化性KBrO3>KClO3；综上，氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正确。 C．根据化合价不交叉原则，反应②中氧化剂KClO3的Cl化合价变化是+5→0，还原剂HCl的Cl化合价变化是-1→0，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，C错误。 D．反应③中还原剂Cl2每个Cl升高5价，故1 mol Cl2反应时，氧化剂得到电子的物质的量为10 mol，D错误。 故选B。 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 现有下列物质：①稀硫酸；②固体；③溶液；④铁单质；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧蔗糖晶体；⑨NaOH溶液；⑩钠单质。 （1）上述物质中属于电解质且在该状态下能导电的为________(填序号) （2）钠单质________(填“能”或“不能”)与溶液发生置换反应生成，原因为________________________________。 （3）①的电离方程式为________________________；②溶于水时的电离方程式为________________________。 （4）①和⑨反应的离子方程式为________________________。 （5）如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于________(填“溶液”、“胶体”或“浊液”)。 【答案】（1）⑥ （2） ①. 不能 ②. 钠先与硫酸铜溶液中的水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出 （3） ①. ②. （4） （5）浊液 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物均不属于电解质。②固体属于电解质，但固态下无自由移动离子，不能导电；⑥熔融为电解质，熔融状态下电离出自由移动的和，可导电，其余物质均不符合要求； 【小问2详解】 钠的金属活动性极强，投入盐溶液时优先与水发生反应，无法直接置换出盐溶液中的不活泼金属； 【小问3详解】 是二元强酸，在水溶液中完全电离；是强酸的酸式盐，溶于水时酸式酸根完全电离，产生、和硫酸根； 【小问4详解】 稀硫酸与溶液发生强酸强碱中和反应，本质为与结合生成弱电解质； 【小问5详解】 分散系根据分散质粒子直径分类：直径小于为溶液，为胶体，大于为浊液。该“纳米药物分子车”直径为，大于，故分散于水中形成浊液； 16. 查阅资料可知，电解熔融氯化钠可制备钠单质和氯气，相关物质转化关系如下图所示(有些反应部分产物已经略去)： 已知：常温常压下，B为淡黄色固体，E、F、G为气体，H为液体 （1）Cr的结构示意图为（Cr原子序数24）________；B中阴阳离子个数比为________。 （2）在空气中点燃F，然后把导管缓慢伸入盛满的集气瓶中生成G，产生的现象为________________________________；B与H反应的化学反应方程式为________________________。 （3）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84消毒液”会产生氯气，原因是________________________(用离子方程式表示)。 （4）向含、、其中一种或两种的溶液中滴加某浓度的盐酸，生成的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。 ①若(即图像从原点开始)，溶液中的溶质为________。 ②若(即段与段消耗盐酸的体积相同)，溶液段涉及的离子方程式为________________________。 【答案】（1） ①. ②. 1:2 （2） ①. 气体安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生 ②. （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】本题为无机框图推断题，以电解熔融氯化钠的反应为起始突破口展开推导，由电解熔融氯化钠的反应原理可知初始产物为金属钠和氯气，钠与氧气常温下反应生成氧化钠即物质A，氧化钠继续与氧气反应生成淡黄色固体B，结合钠的化合物特征性质可推知B 为过氧化钠；常温下为液体的H与钠反应生成氢氧化钠和气体F，根据钠的化学性质可推知 H为水、F为氢气；气体F即氢气与氯气反应生成气体G，可推知G为氯化氢，且氯化氢与氢氧化钠反应能够生成氯化钠，可实现物质循环，符合框图转化逻辑；气体E 与过氧化钠反应生成C，C与E在加热条件下可进一步转化为D，结合钠的含氧化合物的转化规律，可推知 E为二氧化碳、C为碳酸钠、D为碳酸氢钠。 【小问1详解】 Cr原子序数24，各层电子数为2、8、13、2，结构示意图为。 B()由和构成，阴阳离子个数比为1:2； 【小问2详解】 在中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。与水反应； 【小问3详解】 “洁厕灵”含，；“84”含，发生反应； 【小问4详解】 若，滴入盐酸立即产生，说明溶质仅为。若，Oa段无气体，ab段产生气体。设盐酸浓度为c。Oa段消耗V体积。ab段 消耗V体积。因两段消耗相等，说明原溶液中只有转化来的故溶质为；Oa段离子方程式； 17. 请回答下列问题： I．某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠，在受到撞击时分解生成和。 （1）写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移情况：________________________。 II．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： （2）配平下列离子方程式：_________________________________。 ______________________________ （3）中铁元素化合价为________，当转移1.5 mol电子时，生成的数目为________。 III．甲烷是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分，燃烧的方程式是：。 （4）设阿伏加德罗常数为。0.5 mol甲烷含有的原子数为________。 A. B. C. D. （5）若甲烷与氧气按质量比1∶4混合时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为________。 A. 1∶4 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶1 （6）标况下，3.36 L 中的氧原子数为________，2 mol 完全燃烧，需消耗氧气________g。 【答案】（1） （2） （3） ①. +6 ②. （4）D （5）B （6） ①. ②. 128 【解析】 【小问1详解】 叠氮化钠（）在受到撞击时分解生成和，反应方程式为 。反应中N元素化合价由升高到 0，失去电子；Na元素化合价由 +1 降低到 0，得到电子。2 mol 反应共转移 2 mol 电子，单线桥箭头由失电子的N原子指向得电子的Na原子，并在箭头上标明 ，。 【小问2详解】 反应中Fe元素化合价由 +3 升高到 +6，失去 3 个电子；Cl元素化合价由 +1 降低到 -1，得到 2 个电子。根据得失电子守恒， 和 的系数为 2， 和 的系数为 3。根据电荷守恒，反应物中需补充 。最后根据H、O原子守恒，生成物中 的系数为 5，。 【小问3详解】 在中，O元素为 -2 价，根据化合价代数和等于离子电荷数，Fe元素化合价为 +6。由反应可知，每生成 1 mol ，Fe元素失去 3 mol 电子，故当转移 1.5 mol 电子时，生成 的物质的量为，其数目为。 【小问4详解】 1 个分子含有 1 个C原子和 4 个H原子，共 5 个原子。0.5 mol 含有的原子物质的量为，故原子数为，选项D正确。 【小问5详解】 甲烷（）的摩尔质量为 ，氧气（）的摩尔质量为。当二者质量比为 1:4 时，其物质的量之比为。同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，即 1:2，选项B正确。 【小问6详解】 标况下，3.36 L 的物质的量。1 个分子含有 2 个氧原子，故氧原子的物质的量为，氧原子数为。根据甲烷燃烧的化学方程式，2 mol 完全燃烧需消耗 4 mol ，其质量 。 18. 四氯化锡常用作分析试剂，有机合成脱水剂等。设计如下装置制备。 已知：①在常温下为无色液体，熔点，沸点，在空气中易与水蒸气反应； ②装置D中发生反应：。回答下列问题： （1）写出装置A中反应的化学方程式________________________。 （2）写出装置G中反应的离子方程式________________________。 （3）实验开始时，应先点燃________(填“A”或“D”)处的酒精灯。 （4）装置B所盛装的试剂是________，装置F的作用是________________________________。 （5）装置E中使用冰水浴的目的是________________________________。 （6）已知时，氯水中(溶于水的氯气分子)、、三种微粒所占百分数与的关系如图所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是________(填标号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） （3）A （4） ①. 饱和食盐水 ②. 防止装置G中的水蒸气进入装置E中，使与水反应变质 （5） 将冷凝为液体，便于收集 （6）B 【解析】 【分析】该实验以A为氯气发生装置，通过二氧化锰和浓盐酸共热制得氯气，后续依次用B中饱和食盐水除去氯气混有的HCl杂质、C中浓硫酸干燥氯气，将纯净干燥的氯气通入D中与锡粉共热反应生成四氯化锡，生成的四氯化锡在E中经冰水浴冷凝为液态收集，之后F中浓硫酸隔绝G中水蒸气，避免水蒸气进入E中导致四氯化锡与水反应，最后G中氢氧化钠溶液吸收尾气氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A是实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，反应方程式为：。 【小问2详解】 装置G中NaOH溶液用于吸收尾气氯气，防止有毒的氯气污染空气，该反应是歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 实验开始时先点燃A处酒精灯，利用生成的氯气排尽装置内的空气，避免空气中的氧气与Sn反应，同时防止后续生成的​与空气中的水蒸气反应。 【小问4详解】 制得的氯气中混有挥发的HCl杂质，装置B中饱和食盐水可以除去HCl同时降低氯气的溶解度。由题干已知信息知，​易与水反应，F中浓硫酸作为干燥剂，防止装置G中的水蒸气进入装置E中，使与水反应变质。 【小问5详解】 由题干已知信息知，沸点仅为，D中高温下生成的​以气态形式逸出，冰水浴可使其快速冷凝为液态，实现产物的收集。 【小问6详解】 用氯气处理饮用水时，起杀菌消毒作用的有效微粒是HClO，观察图像可知pH在3~5.5区间时，HClO的占比接近100%，消毒效果最好，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $