精品解析：广东省江门市鹤山市纪元中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

纪元中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 可能会用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 Cl-35.5 O-16 Fe-56 Ti-48 一、选择题：本题共16个小题，1-10小题每小题2分，11-16小题每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，涉及方程式为——该反应为置换反应 B. 《物理小识·金石类》记载的“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”中涉及化学反应——该反应为氧化还原反应 C. 《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于碱 D. 《本草经集注》中区分硝石()和朴消()的方法为“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验——属于物理变化 2. 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A. 墨汁具有丁达尔效应 B. 墨汁可透过滤纸也可透过半透膜 C. 墨汁和溶液的本质区别是分散质粒子粒径不同 D. 炭黑的化学性质与石墨相似 3. 以下既可以导电又属于强电解质的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 醋酸钠固体 C. 熔融氯化钠 D. 液态硫酸 4. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a表示熔融氯化钠的导电实验图 B. 通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离 C. 图b中向右定向移动的是钠离子 D. 图b和图c说明NaCl固体受热熔化和溶于水时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 5. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 碳酸钠溶液与醋酸溶液反应： C. 碳酸钙与盐酸反应： D. 钠与水反应： 7. 实现下列物质之间转化，需要加入还原剂的是 A. Na→Na+ B. CO→CO2 C. Fe→Fe2+ D. Cl2→Cl- 8. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去 可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 溶液中混有少量杂质，可加入适量NaOH除去 可与NaOH反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 是淡黄色粉末 做供氧剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 9. 某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 具支试管中发生反应的化学方程式为 B. 若处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性 C. 若处褪色，说明与发生反应 D. 若处褪色，说明具有漂白性 10. 下列说法不正确的是 A. 1molCO2的质量是44g B. 1molCO2的体积是22.4L C. 1molCO2中含有氧原子2NA D. 1molNO2的摩尔质量是46g/mol 11. 下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是 A. ⑤的化学式为HClO4 B. ①和④可以反应生成，④是氧化剂 C. 工业上将②通入氢氧化钠溶液中制取⑥ D. 因③具有强还原性，常用于自来水消毒 12. 下列化学反应中电子转移分析错误的是 A. B. C. D. 13. 某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法不正确的是 A. 将装置A中KMnO4换成NaClO，也能达到实验目的 B. F中发生的离子方程式为： C. 装置C中可以看到有色布条Ⅰ褪色，布条Ⅱ不褪色 D. 装置B有除去HCl及作安全瓶的作用 14. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 向包裹固体的脱脂棉通入气体 脱脂棉燃烧起来 有助燃性，脱脂棉能在中燃烧 C 向氯水中加入粉末 有气体放出 盐酸、次氯酸酸性比碳酸强 D 向和水反应后的溶液中加入 产生大量能让带火星木条复燃的气体 和水反应后产生了 A. A B. B C. C D. D 15. 已知反应①；②；③。下列说法错误的是 A. 反应①是置换反应 B. 反应②中每生成1molCl2转移2mol电子 C. 反应中③还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2 D. 氧化性由强到弱的顺序为 16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4LH2O中所含分子数为NA B. 44gCO2中，所含原子数为3NA C. 18gH2O中所含中子的个数为10NA D. 56gFe与足量的氯气反应，转移的电子数为2NA 二、非选择题(4小题，共56分) 17. 完成下列问题：有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦盐酸、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩熔融的硫酸钡、⑪液氨、⑫氨水、⑬冰醋酸、⑭乙醇。(填序号) （1）其中在常温下或题述条件下能导电的是_________________________________________。 （2）属于电解质的是__________________________。 （3）属于非电解质的是________________________。 （4）写出⑨的电离方程式_________________________________________________________。 （5）写出⑩的电离方程式_________________________________________________________。 （6）写出⑧的溶液和⑬反应的离子方程式____________________________________________________。 18. Ⅰ．Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。 （2）Na2O2具有强氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式___________。 （3）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。 （4）某兴趣小组涉及如图所示实验装置，验证Na2O2与H2能否发生反应。 ①猜想：Na2O2与H2能发生反应。理论依据是___________。 ②B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是___________，D装置的目的是验证产物中是否有水生成，盛放的试剂是___________。 ③实验步骤及现象如下： 实验步骤 实验现象 步骤1：按如图所示组装仪器并检查气密性，然后装入药品。 / 步骤2：打开K1、K2，产生的H2流经装有Na2O2的硬质玻璃管。 未观察到明显现象。 步骤3：用小试管收集气体并检验其纯度，加热Na2O2至逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭K1. 淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，装置D在无明显变化 实验结论：由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2. （5）某厂废液中含有3%—6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________。 A. 浓硫酸 B. C. D. （6）某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。 实验 实验操作及现象或结果 结论 取5 mL NaNO2溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到的实验现象为①___________ NaNO2具有氧化性 取2 mL KMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量NaNO2溶液，KMnO4溶液褪色 NaNO2具有②___________ NaNO2固体于硫酸反应生成NO和NO2两种气体 NaNO2具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为 ___________。 19. 1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3(氨气)、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。 某同学模拟工艺流程，制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。 已知：NH3极易溶于水，溶液呈碱性。 请回答： （1）写出甲中发生反应的离子方程式_______。 （2）乙装置中的试剂是_______。 （3）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_______(填分离操作的名称)。 （4）装置丙中析出NaHCO3的原因是_______ a.碳酸氢钠难溶于水 b.碳酸氢钠受热易分解 c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （5）请写出从NaHCO3晶体获得纯碱的化学方程式_______。 （6）检验产品碳酸钠中含有氯化钠，请你把以下实验方案补充完整： 操作：取少量试样溶于水中，再滴加_______。 现象：_______。 20. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用如下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放MnO2粉末的仪器名称是______________，该仪器中发生反应的化学方程式是_____________。 （2）a中的试剂为__________，b中采用的加热方式是__________。c中反应的离子方程式是__________。 （3）d的作用是____________________________________________________________。 （4）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液显棕色，可知该条件下KClO3的氧化能力__________NaClO (填“大于”或“小于”)。 （5）若用制得的氯气做如下图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如下图2所示。下列说法不正确的是_________。 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $