精品解析：内蒙古呼和浩特市第十八中学2025-2026学年高一上学期期中测试化学试题

2025-2026学年度第一学期高一年级期中考试 化学试卷 一、单选题(本题共15小题，每题3分，共45分) 1. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法错误的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑”这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质 C. “吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在 D. “熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 单质可以分为非金属单质、金属单质和稀有气体。 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于金属单质 C. 俗称“纯碱”属于碱 D. 该生产石墨烯的反应属于置换反应 3. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B 实验 铁丝能导电 NaCl固体不导电 结论 铁是电解质 NaCl固体中不含离子 选项 C D 实验 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 硫酸 干冰 B 烧碱 盐酸 氯化钠 氧化镁 一氧化碳 C 石灰水 冰醋酸 胆矾 氧化钠 二氧化硫 D NaOH 碳酸钙 氧化铁 A. A B. B C. C D. D 5. 溶液的导电能力随所加溶液质量的变化曲线如图所示，下列选项符合图像变化趋势的是 A. 向氨水中滴加盐酸至过量 B. 向 NaOH溶液中滴加醋酸至过量 C. 向 CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至过量 D. 向蔗糖溶液中滴加硫酸至过量 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH-=CO＋H2O B. 铁与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ C. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓ 7. 若Cu2+、、Al3+和X四种离子可以按照个数之比2:3:1:1大量共存于同一溶液中，则X可能为 A. Na+ B. Mg2+ C. OH- D. Cl- 8. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 无色澄清透明的溶液中：、、、 B. 滴加无色酚酞试液显红色的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 无色澄清透明的溶液中：、、、 9. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应。下列说法正确的是 A. 上述反应的物质中，有两种是强电解质 B. 反应中C作为氧化剂 C. 是氧化产物 D. 反应中电子转移数目为24 10. 下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 A. B. C. D. 11. 下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A. 转化④中Na2Cr2O7发生还原反应 B. 转化③需要加入氧化剂才能实现 C. 转化②可以加入盐酸实现 D. 转化①可以加入NaOH溶液实现 12. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．制Fe(OH)3胶体 B．吸收尾气中的CO C．验证试样中含钾元素 D．证明Na2O2与CO2反应放热 A. A B. B C. C D. D 13. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A Na2O可与H2O发生化合反应 与H2O也可发生化合反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向加入酚酞试液中，酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 可用作航天员的供氧剂 能与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 14. 物质提纯与除杂，对学习研究化学非常重要，下列除杂方法正确的是 选项 物质(杂质) 除杂方法 A 溶液() 加入盐酸 B 溶液(NaCl) 加入适量溶液后过滤 C (CO) 通入氧气并点燃 D (固体) 加热 A. A B. B C. C D. D 15. 下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的（ ） A. NaOH B. Na C. NaCl D. Na2CO3 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 现有下列10种物质：①铁丝；②稀盐酸；③明矾；④熔融KCl；⑤NaOH溶液；⑥碳酸钙；⑦乙醇溶液；⑧NaHSO4固体；⑨CO2气体；⑩NaNO3固体。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有_________(填序号，下同)，属于电解质的是__________。 （2）如图1所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2所示(忽略溶液体积、温度的变化)。分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：Cl-______(填“＞”、“＜”或“=”)OH-；分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与________有关。 （3）上述物质②与⑥可生成⑨，实验装置如图3所示。可以选择的发生装置是_________(填字母)。 A． B． C． 17. 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ．Na2O2常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 （1）写出Na2O2与H2O反应的化学方程式：_________________________。 （2）将一定量的Na2O2固体投入含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是____________(填离子符号)。 Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3是两种重要的化工原料。 （3）向1g碳酸钠粉末加入几滴水，能观察到的现象是_______________。 （4）某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，实验流程如图： ①该流程中可循环利用的物质是_______________。 ②该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有________________(填序号)。 ③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为_______________。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图： 请回答下列问题： （1）写出物质①与水反应的化学方程式：_______________。 （2）从H元素价态角度分析NaH具有_______________性(填氧化或还原)，写出其与水反应生成氢气的化学方程式：______________________。 （3）已知SO2+H2O=H2SO3，且酸性H2SO3＞H2CO3，从物质种类和硫元素价态的角度分析SO2，下列含钠的物质能与SO2反应的是_______________(填字母)，写出其中一个反应方程式_______________。 A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaCl 19. 海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，钠及其化合物的部分转化关系如图： （1）若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是_________(填化学式)。 （2）少量CO2通入足量NaOH溶液中，写出反应的离子方程式______________。 （3）将Na2O2固体加入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是______________。 （4）载人航天器的返回舱内，可用Na2O2降低CO2的浓度。写出化学方程式，用双线桥分析“化合价升降、电子得失、被氧化还原”情况：______________。 （5）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是______________。 A．相同条件下的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 B．二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别 C．可以用通入足量CO2的方法除去NaHCO3，溶液中的Na2CO3杂质 D．mg碳酸钠和mg碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是Na2CO3 E．在图Ⅱ所示实验中两装置的气球都会膨胀，若忽略溶液温度变化，则装有NaHCO3的装置中的气球膨胀得更快 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高一年级期中考试 化学试卷 一、单选题(本题共15小题，每题3分，共45分) 1. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法错误的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑”这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质 C. “吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在 D. “熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾是分散质粒子直径在1-100 nm的胶体，丁达尔效应是胶体的特征现象，A正确； B．NH3溶于水生成NH3·H2O（弱电解质），但NH3本身是纯净物且不导电，属于非电解质，B正确； C．金的化学性质稳定，自然界中以游离态（单质）存在，“吹尽狂沙始到金”是物理分离，C正确； D．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜（），属于置换反应，D错误； 故答案选D。 2. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 单质可以分为非金属单质、金属单质和稀有气体。 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于金属单质 C. 俗称“纯碱”属于碱 D. 该生产石墨烯的反应属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．单质可以分为非金属单质、金属单质和稀有气体，如氯气是非金属单质、铜是金属单质、氦气是稀有气体，故A正确； B．石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于非金属单质，故B错误； C．俗称“纯碱”属于盐，故C错误； D．该生产石墨烯的反应，是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应，故D错误； 答案选A。 3. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B 实验 铁丝能导电 NaCl固体不导电 结论 铁是电解质 NaCl固体中不含离子 选项 C D 实验 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的定义：在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物，铁是金属单质不是化合物不符合电解质的定义，所以铁不是电解质，故A错误； B．NaCl固体没有自由移动的离子，不会形成电流，并不是NaCl固体中没有离子，故B错误； C．NaCl发生电离的条件是溶于水或者熔融状态下，在水分子作用下发生电离，不需要通电，故C错误； D．熔融NaCl能导电，符合电解质的定义，所以NaCl是电解质，故D正确； 故答案选D。 4. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 硫酸 干冰 B 烧碱 盐酸 氯化钠 氧化镁 一氧化碳 C 石灰水 冰醋酸 胆矾 氧化钠 二氧化硫 D NaOH 碳酸钙 氧化铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mn2O7可生成高锰酸，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．盐酸是混合物而非纯净酸，CO不是酸性氧化物，B错误； C．石灰水是混合物，不属于碱，C错误； D．NaOH是碱，HNO3是酸，碳酸钙是盐，氧化铁是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，D正确； 故选D。 5. 溶液的导电能力随所加溶液质量的变化曲线如图所示，下列选项符合图像变化趋势的是 A. 向氨水中滴加盐酸至过量 B. 向 NaOH溶液中滴加醋酸至过量 C. 向 CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至过量 D. 向蔗糖溶液中滴加硫酸至过量 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水为弱电解质，初始导电能力较弱，滴加盐酸生成强电解质NH4Cl，离子浓度增大，导电能力应先增强后因盐酸过量继续增强，曲线无下降至0的过程，A错误； B．NaOH溶液初始导电能力强，滴加醋酸生成强电解质CH3COONa，离子浓度因溶液体积增大略有下降，但始终存在Na+，导电能力不会接近0，B错误； C．CuSO4溶液初始导电能力强，滴加Ba(OH)2生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，离子浓度逐渐降低至几乎为0(完全反应时)，过量后Ba(OH)2电离使离子浓度增大，导电能力先降后升，符合图像，C正确； D．蔗糖为非电解质，蔗糖溶液初始导电能力接近0，滴加硫酸后导电能力持续上升，与图像初始有一定导电能力不符，D错误； 答案选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH-=CO＋H2O B. 铁与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ C. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2++CO2+2OH-= +H2O，A错误； B．铁与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，B错误； C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：+H＋=H2O+CO2↑，C错误； D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2↓，D正确； 故选D。 7. 若Cu2+、、Al3+和X四种离子可以按照个数之比2:3:1:1大量共存于同一溶液中，则X可能为 A. Na+ B. Mg2+ C. OH- D. Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】由Cu2+、、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:3:1:1，由溶液呈电中性可知，Cu2+和Al3+所带电荷总数大于带的电荷数，设X离子带的负电荷数为x，则2×2+1×3=3×2+x×1，解得x=1，即X为带1个单位负电荷的阴离子，又OH-与Cu2+、Al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故X可能为Cl-。 答案选D。 8. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 无色澄清透明的溶液中：、、、 B. 滴加无色酚酞试液显红色的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 无色澄清透明的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．显蓝色，与无色澄清透明的溶液要求矛盾，不能大量共存，A错误； B．滴加无色酚酞试液显红色的溶液呈碱性，含大量，、、、之间不反应，也均不与反应，可以大量共存，B正确； C．溶液含大量，与反应生成，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与反应生成或和，不能大量共存，D错误； 故选B。 9. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应。下列说法正确的是 A. 上述反应的物质中，有两种是强电解质 B. 反应中C作为氧化剂 C. 是氧化产物 D. 反应中电子转移数目为24 【答案】A 【解析】 【详解】A．KNO3和K2S均为盐类，在水溶液中完全电离，属于强电解质；其他物质（S、C、N2、CO2）均不属于强电解质，因此共有两种强电解质，A正确； B．C在反应中从0价升至+4价（生成CO2），被氧化，因此C是还原剂，B错误； C．K2S中的S来自反应物S（0价→-2价），化合价降低被还原，因此K2S是还原产物，C错误； D．反应中，N（+5→0，每个N原子得5 e⁻，共得2×5 e⁻=10 e⁻），S（0→-2，得2 e⁻），总得电子数为12 e⁻；C（0→+4，每个C失4 e⁻，共失12 e⁻），电子转移为12 e⁻，反应中实际转移的电子数与参加反应的物质如硫单质的量有关，D错误； 故选A。 10. 下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，硅元素化合价由+4降低为0、C元素化合价由0升高为+2，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故A错误； B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，氯元素化合价由0降低为-1、氯元素化合价由0升高为+1，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故B错误； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0升高为+1、水中氢元素化合价由+1降低为0，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故C正确； D．同和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，铜元素化合价由0升高为+2、S元素化合价由+6降低为+4，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故D错误； 选C。 11. 下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A. 转化④中Na2Cr2O7发生还原反应 B. 转化③需要加入氧化剂才能实现 C. 转化②可以加入盐酸实现 D. 转化①可以加入NaOH溶液实现 【答案】A 【解析】 【详解】A．转化④为生成的反应，反应中Cr元素化合价均为+6价，无化合价变化，不存在还原反应，A错误； B．转化③中Cr元素化合价从+3价升高到+6价，失电子发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B正确； C．转化②为和盐酸反应生成和水，可以加入盐酸实现，C正确； D．转化①为和NaOH溶液反应生成沉淀，可以加入NaOH溶液实现，D正确； 故选A。 12. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．制Fe(OH)3胶体 B．吸收尾气中的CO C．验证试样中含钾元素 D．证明Na2O2与CO2反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的正确方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并煮沸至红褐色，若将FeCl3溶液与NaOH溶液混合会生成Fe(OH)3沉淀，A错误； B．CO不溶于水，用水无法吸收CO尾气，B错误； C．验证钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠元素干扰，直接观察无法准确判断，C错误； D．Na2O2与CO2反应放热，热量可使脱脂棉达到着火点而燃烧，能证明反应放热，D正确； 故选D。 13. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A Na2O可与H2O发生化合反应 与H2O也可发生化合反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向加入酚酞试液中，酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 可用作航天员的供氧剂 能与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O与H2O反应生成NaOH是化合反应，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，不是化合反应，故A错误； B．Na2O2具有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠，遇酚酞先变红后褪色，故B错误； C．常温下，钠在空气中与氧气反应生成Na2O，故C错误； D．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2，可用作供氧剂，故D正确； 答案选D。 14. 物质提纯与除杂，对学习研究化学非常重要，下列除杂方法正确的是 选项 物质(杂质) 除杂方法 A 溶液() 加入盐酸 B 溶液(NaCl) 加入适量溶液后过滤 C (CO) 通入氧气并点燃 D (固体) 加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中有，不能加盐酸，碳酸氢钠也反应，故A不符合题意； B．溶液中含有NaCl，加入适量硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，过滤后除杂可得到纯净的硝酸钠，故B符合题意； C．通入氧气点燃，虽然CO反应生成二氧化碳，但通入氧气会引入氧气杂质，故C不符合题意； D．(固体)，固体受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，会引入新的杂质，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 15. 下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的（ ） A. NaOH B. Na C. NaCl D. Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选A； B. 钠易和空气中的氧气以及水反应，钠元素化合价升高，有其它元素化合价降低，是氧化还原反应，故选B； C. 氯化钠不和空气中的水等物质反应，不存在氧化还原反应，故不选C； D. 碳酸钠放置在空气中不易变质，即使变质也不是氧化还原反应，故不选D； 答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 现有下列10种物质：①铁丝；②稀盐酸；③明矾；④熔融KCl；⑤NaOH溶液；⑥碳酸钙；⑦乙醇溶液；⑧NaHSO4固体；⑨CO2气体；⑩NaNO3固体。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有_________(填序号，下同)，属于电解质的是__________。 （2）如图1所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2所示(忽略溶液体积、温度的变化)。分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：Cl-______(填“＞”、“＜”或“=”)OH-；分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与________有关。 （3）上述物质②与⑥可生成⑨，实验装置如图3所示。可以选择的发生装置是_________(填字母)。 A． B． C． 【答案】（1） ①. 能导电的是①②④⑤ ②. 属于电解质的是③④⑥⑧⑩ （2） ①. ＜ ②. 离子浓度（或单位体积内自由移动离子数目） （3）C 【解析】 【小问1详解】 物质能导电需要存在自由移动的电子或自由移动的离子：①铁丝含自由电子可导电，属于单质不属于电解质；②稀盐酸、⑤NaOH溶液是混合物，含自由移动离子可导电，不属于电解质；④熔融KCl含自由移动离子可导电，属于盐类化合物，是电解质；③明矾、⑥碳酸钙、⑧固体、⑩固体都是盐类，固体状态下离子不能自由移动因此不导电，但在水溶液或熔融状态下可电离出自由移动离子，属于电解质；⑦乙醇溶液、⑨均不存在自由移动离子，不能导电，也不属于电解质；综上所述能导电的是①②④⑤；属于电解质的是③④⑥⑧⑩。 【小问2详解】 段发生反应，忽略体积变化时单位体积内离子总物质的量不变，被替换为时导电能力下降，说明相同条件下的导电能力小于；段NaOH完全反应后继续通入HCl，溶液中、浓度不断升高，导电能力上升，说明导电能力除与离子种类有关外，还与离子浓度有关（或单位体积内自由移动离子数目）。 【小问3详解】 稀盐酸与碳酸钙制备是固液不加热型反应：A为固固加热型发生装置，不符合反应条件；B装置长颈漏斗下端未浸入液面以下，装置漏气无法收集到气体，不符合要求；C为固液不加热型发生装置，可通过分液漏斗控制液体滴加速率，符合制备要求，因此选C。 17. 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ．Na2O2常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 （1）写出Na2O2与H2O反应的化学方程式：_________________________。 （2）将一定量的Na2O2固体投入含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是____________(填离子符号)。 Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3是两种重要的化工原料。 （3）向1g碳酸钠粉末加入几滴水，能观察到的现象是_______________。 （4）某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，实验流程如图： ①该流程中可循环利用的物质是_______________。 ②该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有________________(填序号)。 ③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为_______________。 【答案】（1） （2） （3）白色粉末结块，且伴有放热现象 （4） ①. 、 ②. Ⅱ ③. 【解析】 【分析】先向饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳，发生反应析出碳酸氢钠晶体；之后通过操作I（过滤）将碳酸氢钠固体和主要含NaCl、的母液分离，碳酸氢钠经操作II（加热分解）得到纯碱碳酸钠，分解生成的也可返回利用；向第一步得到的母液中补充食盐粉和氨气后，经操作III（冷却结晶+过滤）分离出副产品氯化铵，剩余的含NaCl母液可送回饱和食盐水步骤循环使用。 【小问1详解】 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 ​投入溶液中先和水反应生成和：生成的会使原溶液数目增多；会和​反应生成，因此​数目减少、数目增多；整个过程中不参与反应，数目几乎不变； 【小问3详解】 碳酸钠粉末遇水会结合生成结晶水合物，该过程放热，因此观察到粉末结块、放热的现象； 【小问4详解】 ① 流程中碳酸氢钠分解制纯碱会生成，操作Ⅲ分离出氯化铵后得到的含的母液可以回到饱和食盐水步骤重复利用，因此可循环的物质是​和； ② 操作Ⅰ是从混合液中分离出碳酸氢钠固体和母液，需要过滤；操作Ⅱ是加热碳酸氢钠使其分解为碳酸钠，不涉及过滤；操作Ⅲ是从含、的母液中分离出氯化铵，需要结晶过滤，因此不涉及过滤的是操作Ⅱ； ③ 向饱和食盐水中先通氨气、再通二氧化碳，利用碳酸氢钠溶解度较小析出，离子方程式为：。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图： 请回答下列问题： （1）写出物质①与水反应的化学方程式：_______________。 （2）从H元素价态角度分析NaH具有_______________性(填氧化或还原)，写出其与水反应生成氢气的化学方程式：______________________。 （3）已知SO2+H2O=H2SO3，且酸性H2SO3＞H2CO3，从物质种类和硫元素价态的角度分析SO2，下列含钠的物质能与SO2反应的是_______________(填字母)，写出其中一个反应方程式_______________。 A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaCl 【答案】（1） （2） ①. 还原 ②. （3） ①. ②. 示例：（或、，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据价-类二维图，物质①属于单质、钠元素化合价为0，可知①为，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：； 【小问2详解】 中为+1价，因此为-1价，处于元素的最低价态，易失去电子化合价升高，故具有还原性； 与水反应时，-1价和水中+1价发生归中反应生成，同时生成，化学方程式为：； 【小问3详解】 为酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物发生反应；中为+4价，具有还原性，具有强氧化性，二者可发生氧化还原反应；酸性强于，因此与不反应，故选； 对应的方程式为：（或、，合理即可） 19. 海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，钠及其化合物的部分转化关系如图： （1）若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是_________(填化学式)。 （2）少量CO2通入足量NaOH溶液中，写出反应的离子方程式______________。 （3）将Na2O2固体加入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是______________。 （4）载人航天器的返回舱内，可用Na2O2降低CO2的浓度。写出化学方程式，用双线桥分析“化合价升降、电子得失、被氧化还原”情况：______________。 （5）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是______________。 A．相同条件下的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 B．二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别 C．可以用通入足量CO2的方法除去NaHCO3，溶液中的Na2CO3杂质 D．mg碳酸钠和mg碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是Na2CO3 E．在图Ⅱ所示实验中两装置的气球都会膨胀，若忽略溶液温度变化，则装有NaHCO3的装置中的气球膨胀得更快 【答案】（1） （2） （3）有无色气泡产生，溶液先变红后褪色 （4） （5）B 【解析】 【小问1详解】 钠在空气中先与反应生成，与水反应生成，潮解后吸收空气中生成碳酸钠结晶水合物，最终风化失去结晶水得到。 【小问2详解】 少量与足量反应生成碳酸钠和水，、不能拆分为离子，、拆为离子后删去未参与反应的离子，得到该离子方程式。 【小问3详解】 与水反应生成和，故产生无色气泡；呈碱性使酚酞变红，同时及反应生成的具有强氧化性，可漂白有色酚酞，故溶液随后褪色。 【小问4详解】 该反应为歧化反应，仅中元素化合价变化：2个从-1价升为0价，失2被氧化；另外2个从-1价降为-2价，得2被还原，双线桥可表示为。 【小问5详解】 A．相同条件下溶解度大于，A正确； B．、与澄清石灰水反应均生成白色沉淀，无法区分，B错误； C．与、水反应生成，可除杂且不引入新杂质，C正确； D．溶于水放热明显，溶于水吸热，故相同质量固体加少量水后对应温度更高，D正确； E．与盐酸反应速率快于，故装有的装置气球膨胀更快，E正确； 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $