内蒙古多校2025-2026学年高一上学期期中教学质量检测化学试题

2025—2026学年度第一学期高一年级期中教学质量检测 化学试卷 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章和第二章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学促进科技进步和社会发展。下列叙述中涉及化学变化的是 A. 炭炉煮茶 B. 干冰造景 C. 沙里淘金 D. 冰块融化 2. 下列分散系能观察到丁达尔效应的是 A. 饱和食盐水 B. 胶体 C. 稀溶液 D. 石灰乳 3. 分类是学习化学的一种方法，下列分类正确的是 选项 单质 酸 碱 A 空气 硝酸 氢氧化钠 B 烧碱 C Cu 熟石灰 D 石墨 碳酸 生石灰 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列关于实验安全的说法错误的是 A. 钠常保存在石蜡油或煤油中 B. 实验中未用完的钠应该放回原试剂瓶中 C. 火灾现场存放有大量钠时可用水灭火 D. 在实验室制备氯气时应开启排风管道 6. 在实验室用NaCl固体配制100mL1mol/LNaCl溶液时，需要用到下列仪器中的 A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤⑥ C. ②③④⑤⑦ D. ②③⑤⑥⑦ 7. 下列离子组在强酸性溶液中能够大量共存且溶液呈无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 工业生产中常用除去了S2-的电石渣浆（含CaO）制取硫酸盐，它的一种常见流程如图。下列说法错误的是 A. 中Mn元素的化合价为+4 B. 反应③中O2为氧化剂 C. 反应④中为氧化产物 D. 反应⑤中转移1 mol e-时消耗0.5 mol O2 9. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制备氯气 B．除去Cl2中混有的少量HCl C．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 D．收集氯气 A. A B. B C. C D. D 10. 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 A. 100mL3mol/LKClO3溶液 B. 20mL1mol/LMgCl2溶液 C. 50mL5mol/L FeCl3溶液 D. 50mL1mol/LKCl溶液 11. 类比推理法是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推理错误的是 选项 实际事实 类比推理 A 过氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 氧化钠与二氧化碳反应的方程式： B 金属Zn可以置换溶液中的Cu 金属Na也可以置换溶液中的Cu C 氯气与铁单质反应生成 氯气与铜单质反应生成 D NaCl焰色试验的焰色呈黄色 焰色试验的焰色也呈黄色 A. A B. B C. C D. D 12. 将氯气持续通入蓝色石蕊溶液中，溶液颜色变化如图。下列有关溶液颜色变化与其对应微粒的判断中，错误的是 A. 导致溶液蓝色→红色变化的微粒： B. 导致溶液红色→无色变化的微粒：HClO C. 浅黄绿色溶液中含氯元素的微粒有3种 D. 浅黄绿色溶液中存在能使有色鲜花褪色的微粒 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2固体中含阴离子数为0.2NA B. 标准状况下，1.12LO2中含O的数目为0.1NA C. 标准状况下，22.4LH2O中含有的原子总数为3NA D. 0.1mol/L FeCl3溶液中含Cl-的数目为0.3NA 14. 已知元素Y、X、Z、W的单质均为双原子分子，其对应阴离子的还原能力强弱顺序为。下列叙述错误的是 A. 氧化能力： B. 反应不能发生 C. 反应中，既作氧化剂，又作还原剂 D. 通入NaX和NaY的混合溶液中，优先氧化 15. 同温同压条件下，下列有关等物质的量的H2S、O2、SO2、CO2四种气体的说法正确的是 A. 所占的体积由大到小的顺序：SO2＞CO2＞H2S＞O2 B. 密度由大到小的顺序：SO2＞CO2＞H2S＞O2 C. 所含原子数由多到少的顺序：SO2=CO2=H2S=O2 D. 摩尔质量由大到小的顺序：SO2＞H2S ＞CO2＞O2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在某化学实验室中，实验员准备了一些常见的化学物质，用于一系列实验。这些物质包括：①碳酸钠固体(Na2CO3) ②稀盐酸(HCl的水溶液) ③氧化钠固体(Na2O) ④澄清石灰水［Ca(OH)2溶液］ ⑤一氧化碳(CO) ⑥二氧化硫(SO2) ⑦铜(Cu) ⑧硫酸钡(BaSO4)。 请按要求填空： （1）①～⑧中，能导电的物质是______(填标号，下同)，属于电解质的是______，属于氧化物的是____________。 （2）写出少量⑥与④反应的离子方程式：________________________。 （3）写出加热条件下⑤与CuO反应的化学方程式并用单线桥法标出电子的转移情况：____________。 （4）某实验小组设计实验观察Na2CO3溶液与稀盐酸(浓度为)互滴的实验现象。 ①现需配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，用Na2CO3固体配制该溶液时，需要称取Na2CO3的质量为______(精确到小数点后两位)g，若配制溶液定容时俯视，则配得溶液的浓度将______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②该实验小组同学设计如下实验方案： 实验编号 V(Na2CO3溶液) V(稀盐酸) 实验操作 1 150mL 100mL 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中 2 100mL 150mL 将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中 从反应物的量对反应产物的影响角度分析，理论上，实验1对应图像______(填标号，下同)，实验2对应图像______。 A． B． C． D． 17. 阅读下列一段有趣的化学发展史： 人类使用“碱”已有几千年的历史，最早的“碱”取自草木灰及天然碱。18世纪末发现用浓硫酸处理普通食盐(主要成分为NaCl)可得到芒硝(Na2SO4·10H2O)和盐酸，再将芒硝、石灰石、煤粉混合煅烧可得到纯碱。随着工业的发展，后来发现浓盐酸被软锰矿(MnO2)氧化为氯气(可用于制备漂白粉)的同时有MnCl2生成，为了回收Mn元素，并顺应工业进一步发展的需要，发现在55～60℃下，石灰乳、氧气(由空气提供)和MnCl2反应得到MnO2的同时有CaCl2等生成…… 回答下列问题： （1）草木灰中碱的化学式为____________，漂白粉的有效成分的化学式为____________。 （2）Na2SO4的摩尔质量为______，2.13gNa2SO4的物质的量为______mol，其中含Na+的物质的量为______mol，与2.13gNa2SO4含等物质的量的Na+的NaCl的质量为______g。 （3）写出软锰矿(MnO2)与浓盐酸反应生成氯气的离子方程式：____________。 （4）写出在55～60℃下，石灰乳、氧气和MnCl2反应的化学方程式：____________。 18. 某同学为了探究Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质，设计了如下实验： Ⅰ．向盛有2mL0.1mol/L Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL0.1mol/LBaCl2稀溶液，立即有白色沉淀X生成，溶液仍呈无色。 Ⅱ．该同学对沉淀X的组成有三种猜想： 猜想①：只有BaSO4；猜想②：只有NaCl；猜想③：______。 Ⅲ．该同学运用控制变量法，设计了如下三个实验(实验所用试剂的体积均为2mL，浓度均为0.1mol/L)来验证猜想： 实验编号 实验操作 实验现象 一 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成，溶液仍呈无色 二 向盛有CuSO4溶液的试管中滴加BaCl2溶液 有沉淀生成，溶液呈蓝色 三 向盛有Na2SO4溶液的试管中滴加稀盐酸 无明显现象 回答下列问题： （1）补充猜想③：______。 （2）甲同学认为实验三能说明猜想①是正确的，理由是______；乙同学认为根据实验一无法判断猜想①是否正确，理由是__________________。 （3）实验二能说明沉淀中有BaSO4，但实验存在不方便观察沉淀颜色的缺点，为了准确观察沉淀的颜色，可对反应后的混合液进行______、______操作。 （4）实验证明Ⅰ中反应后溶液中的溶质为NaCl，实验小组同学对NaCl的性质进行如下讨论： ①NaCl属于电解质，其在水溶液中的电离方程式为____________，NaCl在水溶液中的电离是否需要通电？______(填“是”或“否”)。 ②依据所学知识，检验溶液中的Na+的定性分析操作为______；检验溶液中的Cl-的试剂为______。 （5）结论：Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质为____________(填离子方程式)。 19. 中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分生成物及反应条件未列出)。 已知：A、C、Z是单质，B为常见的氧化物，X、Y、N、H、Z中均含同种金属元素，A在C中点燃有苍白色火焰，H的俗名为小苏打。 回答下列问题： （1）C、N的化学式分别为______、______。 （2）写出Z的单质在空气中加热时发生反应的化学方程式：____________。写出该反应产物的一种用途：____________。 （3）写出H+Y→N的离子方程式：____________。 （4）上述物质转化关系图中，属于氧化还原反应的有______个；将C通入Y中制备漂白液的反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=______。 2025—2026学年度第一学期高一年级期中教学质量检测 化学试卷 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章和第二章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②④⑦ ②. ①③⑧ ③. ③⑤⑥ （2） （3） （4） ①. 5.30 ②. 偏高 ③. C ④. A 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 142g/mol ②. 0.015 ③. 0.03 ④. 1.755 （3） （4） 【18题答案】 【答案】（1）BaSO4、NaCl的混合物 （2） ①. 用稀盐酸替换BaCl2溶液后，溶液中不存在Ba2+，未观察到有沉淀产生，可知沉淀X一定为BaSO4 ②. 用Na2CO3溶液替换Na2SO4溶液后，溶液中不存在，仍观察到有沉淀产生 （3） ①. 过滤 ②. 洗涤 （4） ①. ②. 否 ③. 焰色试验 ④. AgNO3溶液和稀硝酸(或“硝酸银溶液和稀硝酸”) （5） 【19题答案】 【答案】（1） ①. Cl2 ②. Na2CO3 （2） ①. ②. 作呼吸面具(或潜水艇)的供氧剂 （3） （4） ①. 3 ②. 1：1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $