常见的碱 同步专题讲义-2026-2027学年科学浙教版九年级上册

本初中科学讲义以“碱”为核心，系统梳理碱的定义、分类（强碱、弱碱），聚焦氢氧化钠和氢氧化钙的性质（俗名、物理性质、化学性质、用途），深入分析碱的通性（与指示剂、非金属氧化物、酸、盐反应），并拓展酸碱反应的实质、应用（农业、工业、生活），构建从基础概念到具体应用的完整知识支架。 资料特色在于融合科学思维与探究实践，通过对比表格（氢氧化钠与氢氧化钙性质比较）建构模型，结合浙江质检典例（如SO₂吸收反应、变质检验）推理论证，设计实验探究（如CO₂与NaOH反应验证）培养问题解决能力。课中辅助教师突出重点，课后通过跟踪训练和课后练习帮助学生查漏补缺，强化知识应用。

一分耕耘，一分收获 教学内容 碱 知识梳理1 碱 1．碱的定义：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。 碱的电离通式：碱=== OH－＋金属阳离子（或铵根离子），如： NaOH===Na＋＋OH－ Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ 2．碱的分类： ①强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡） ②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁） 液 体：NH3·H2O（氨水） 典例1（2024 浙江金华质检）下列物质与水混合后，不能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ） A. KOH B. NH₃ C. Cu (OH)₂ D. Ba (OH)₂ 技巧点拨：酸碱指示剂变色情况的记忆口诀为紫色石蕊试液 --“酸红碱蓝中性紫”；无色酚酞试液 --“酸无碱红中性无”。 典例2（2024 浙江金华期中）二氧化硫是大气的主要污染物之一，严禁直接排放，工业上常用 NaOH 溶液来吸收。 （1）写出 NaOH 溶液吸收 SO₂的化学方程式：_______________________________________。 （2）图中小球分别表示 NaOH 溶液和吸收 SO₂后所得溶液中溶质的微粒，其中 “ ” 表示的微粒是_____________。 跟踪训练1 课上，老师在滤纸上用酚酞试液画画，然后再喷洒某种液体 X，滤纸上立即显示出红色图像，则 X 可能是（C） A. 稀盐酸 B. 蒸馏水 C. 石灰水 D. 食盐水 知识梳理2 氢氧化钠和氢氧化钙 一、氢氧化钠NaOH (1)俗名：火碱、烧碱、苛性钠 (2)物理性质（固体）： a.白色半透明的片状固体 b.易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液 c.潮解性：吸收空气中的水分，最后会完全溶解成溶液。 (3)化学性质： a.变质：吸收空气中的二氧化碳，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（可加入盐酸检验是否变质。） b.盛装氢氧化钠的玻璃瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O c.吸收酸性气体：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O d.与酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O e.能与部分盐反应：NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl f.使指示剂变色：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 g.强腐蚀性 (4)敞口放置（久置空气中）的变化：质量变大，潮解和变质 (5)用途：工业上可用于造纸、肥皂等方面。实验室可利用潮解做某些气体（氢气、氧气）的干燥剂，也可以吸收酸性气体。 典例1.如右图所示，小试管中盛有水和石蕊试液，U型管两侧内水面持平。向试管中加入某物质后，石蕊试液变蓝，且U形管两侧水面左低右高，则加入的物质为（ ） A、NaOH    B、KOH 　C、浓H2SO4 D、NaCl 典例2.如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（　　） 序号 装置名称 锥形瓶内物质 胶头滴管中的物质 甲 乙 A 甲 HCl气体 NaOH溶液 乙 NaCl固体 H2O B 甲 CaCO3 稀盐酸 乙 NaOH固体 H2O C 甲 NH3气体 H2O 乙 Cu 稀盐酸 D 甲 CO2气体 NaOH溶液 乙 Zn 稀H2SO4 选项A B．选项B C．选项C D．选项D 跟踪训练1 化学兴趣小组为探究实验室内一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，三位同学分别选择了三类不同物质，实验如下： （1）写出氢氧化钠变质的化学方程式 。 （2）甲：取样少许加入稀盐酸到一定量后有气泡产生；乙：取样少许加入Ca（OH）2溶液，应观察到的现象是 ；丙：取样少许加入CaCl2溶液，看到了与乙同样的现象．三位都得出了氢氧化钠溶液变质的结论。 （3）他们把各自反应后的废液倒入同一洁净的废液缸内后，发现呈白色浑浊状，由此推知废液中含有的不溶物是 。过滤后，滤液中一定含有的物质是 。 （4）为鉴定滤液中可能含有的物质，取少量滤液加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，说明滤液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 。 （5）为了除去变质所产生的杂质而得到纯净的氢氧化钠，可以选用的试剂是 。 二、氢氧化钙Ca(OH)2 (1)俗名：熟石灰、消石灰 (2)物理性质（固体）： a.白色粉末状固体 b.微溶于水，其水溶液俗称澄清石灰水，且溶解度随温度的升高而下降 (3)化学性质： a.检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 现象：澄清石灰水变浑浊 注意石灰水试剂瓶内壁常附有一层白膜,是因为产生了CaCO3，可以用盐酸洗去 b.能使酸碱指示剂变色： c.能与部分盐反应： d.能与酸反应： e.强腐蚀性 用途：工业上可用于建筑材料。也用来改良酸性土壤。实验室用于检验二氧化碳。 *注意：氢氧化钠和氢氧化钙都具有强腐蚀性，要防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。若接触到皮肤，应立即采用大量水进行冲洗，使皮肤上的溶液浓度大大降低，减弱氢氧化钠的腐蚀性，残余在皮肤上的少量溶液可使用酸性较弱的硼酸进行中和 典例1.下列有关酸、碱性质和用途的说法不正确的是（　　） A．氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂 B．氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子 C．盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的H+ D．用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢 典例2.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙性质的叙述错误的是（ ） ①都是白色固体;②都易溶于水放出大量的热;③溶液都能使酚酞试液变红;④都能与酸发生中和反应;⑤溶液通入二氧化碳都变浑浊;⑥与Na2CO3反应都变浑浊 A.② B.⑤⑥ C.①② D.②⑤⑥ 三、氢氧化钠和氢氧化钙的比较 碱 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰；水溶液俗称石灰水 物理性质 白色块状固体，易溶于水，暴露空气中易潮解，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味、有滑腻感.具有强烈的腐蚀性，NaOH固体可作干燥剂 粉末状白色固体，微溶于水，溶解时无明显的热现象，有较强腐蚀性 化学反应 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(用于吸收空气中的有毒气体) 氢氧化钙的水溶液可以用来鉴别二氧化碳：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 密封保存的原因 ①易吸收水分而潮解；②与空气中的二氧化碳反应而变质 与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 用途 重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做气体干燥剂 建筑业上用熟石灰和其他物质混合制成三合土，或用石灰浆粉刷墙面；工业上用它制造烧碱、纯碱；农业上用它中和酸性土壤，配制农药波尔多液 制备原理（了解 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH CaCO3 === (高温) CaO +CO2↑ CaO+H2O＝Ca(OH)2 该反应放出大量热，可将鸡蛋煮熟 典例1下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中正确的是（ ） A. 可以通过滴加酚酞试液鉴别二者 B. 在空气中均易变质，均需密封保存 C. 用氢氧化钠溶液检验 CO₂ D. 可以用氢氧化钠固体干燥二氧化碳 典例2(2025 浙江绍兴质检)小明在学习 Ca (OH)₂的化学性质后，归纳出了 Ca (OH)₂与其他物质间相互反应的关系如图（图中 “-” 表示相连的两种物质能发生反应）。 （1）若 X 是与其他三种物质不同类别的化合物，则 X 可能是____________（写一种即可）。 （2）反应 2 的化学方程式为____________________________________。 跟踪训练1 (2025 浙江台州质检)下列四幅图中能说明烧碱用途的是（ ） A. 金属切割及焊接 B. 建筑材料 C. 制肥皂 D. 人工降雨 跟踪训练2 氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ） A. 都能解离出金属离子 B. 都能使指示剂变色 C. 都能解离出氢氧根离子 D. 都能与酸反应生成盐和水 跟踪训练3 (2024 浙江金华期中)实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆” 学习小组阅读资料获知，氢氧化钡 [Ba (OH)₂] 与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（ ） A. 实验①验证氢氧化钡溶液显碱性 B. 实验②验证氢氧化钡能与酸反应 C. 实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应 D. 实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 知识梳理3 碱的通性 不同的碱在水溶液中都能电离出自由移动的OH-，所以碱具有相似的化学性质(碱的通性) 物质 性质 ①与酸碱指示剂反应显色 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色： 使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 ②与某些非金属氧化物反应 非金属氧化物＋碱→盐＋水 反应发生的条件： A.碱是四大强碱； B.非金属氧化物是二氧化碳、 二氧化硫、三氧化硫 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（通畅用氢氧化钠溶液吸收CO2） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（工业上用碱溶液来吸收SO2等有害酸性气体） 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） ③碱+酸→盐+水 （复分解反应、中和反应） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色 ④碱+盐 → 新碱+新盐 （复分解反应） 反应发生的条件： A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； B.新碱是氨水； C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。 D.铵盐一定能与四大强碱反应。 新碱是沉淀： 蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ 新盐是沉淀： Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 温馨提示①通常可溶性碱的水溶液中存在浓度较大的OH-，不溶性的碱[如Cu(OH)2、Fe(OH)3等]放入水中几乎不存在氢氧根离子，滴入紫色石蕊试液(或无色酚酞试液)颜色不变。 ②有些非金属氧化物不能与碱溶液发生化学反应，如一氧化碳(CO)等。 ③碱与盐反应时，反应物必须都可溶，且生成物中必须有一种是沉淀，或挥发性碱（如NH3·H2O不稳定，易分解生成NH3和H2O），如Ca(OH)2与NaCl不反应。 典例1（2025 浙江台州质检）一定温度下，向 CuCl₂溶液中加入 NaOH 固体，溶液的质量与加入 NaOH 固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. MP 段发生反应的化学方程式为 CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu (OH)₂↓ B. m-n=c-b C. P 点对应的溶液中溶质的种类有三种 D. 生成 Cu (OH)₂的质量为 (n-c+a) g 跟踪训练1 下列四个实验不能体现碱的通性的是（ ） A. 将 CO₂通入 Ca (OH)₂溶液中，产生白色沉淀 B. 将 Na₂CO₃溶液滴入 Ca (OH)₂溶液中，产生白色沉淀 C. 将无色酚酞滴入 NaOH 溶液中，溶液变红 D. 将 CuSO₄溶液滴入 NaOH 溶液中，产生蓝色絮状沉淀 跟踪训练2 （2025 浙江台州期末）探究 CO₂和 NaOH 是否会发生化学反应的实验。 （1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到__________，得出 CO₂和 NaOH 发生了化学反应的结论。 （2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管 A（如图乙所示）。胶头滴管 A 中盛放的液体是水，操作过程中，两种液体的滴入顺序为______________________________。 知识梳理4 酸碱反应 1．酸碱反应的含义：碱与酸反应，生成盐和水，这类反应叫做酸碱反应。 判定依据：反应物必须是碱和酸，生成物是盐和水。 Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O； 2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O 2.氢氧化钠溶液与酸的反应 （1）实验现象：在氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液显红色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色逐渐变为无色。将反应后的溶液在蒸发皿中蒸干，可观察到白色的固体。如果将盐酸换成硫酸，产生的现象相同。 （2）实验现象的解释：氢氧化钠是碱，能使酚酞变红色，当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液中只有氯化钠和水，溶液呈中性，故溶液变为无色。 （3）反应的化学反应方程式： ①氢氧化钠与盐酸反应：HCl+NaOH===NaCl+H2O。 ②氢氧化钠与硫酸反应：2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O。 （4）探究：上述活动中，滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 酚酞在中性和酸性的条件下显无色，与碱性溶液显红色，溶液由红色变为无色，说明溶液由碱性变为中性或酸性（若盐酸或稀硫酸过量，则溶液显酸性）。 用什么办法能够知道在稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？ 可以用酸碱指示剂来检验，如紫色石蕊试液，ph试纸等。 温馨提示①酸碱反应实验中，逐滴慢慢加入稀盐酸(或稀硫酸)是为了防止稀盐酸(或稀硫酸)过量。 ②在滴加稀盐酸(或稀硫酸)时要用玻璃棒不断搅拌，可使稀盐酸(或稀硫酸)与氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速完成。 3.酸碱反应的实质 酸电离出的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子。 H＋＋OH－===H2O。 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 方法规律在酸碱中和实验中，解答坐标图像题时，关键是抓住曲线变化的趋势（增大还是减小、增大或减小的速率）和关键点（起始点、终点、拐点）的意义，对于pH变化曲线图，主要抓住起点、终点以及ph=7的点。 典例1如向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液．下列图象能正确反映其对应变化关系的是（　　） A. 　　　　　　　　　　　　　　B. 　　　　　　　　　　C. 　　　　　　　　　D. 典例2 [2025 浙江杭州质检]通过监测溶液 pH 和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为反应过程中溶液 pH 的变化曲线，如图乙所示为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确的是（ ） 甲 乙 A.d 点所示溶液，其中的阳离子只有 Na⁺ B. 恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为 40mL C.f 点对应溶液的 pH 为 7 D.c 点和 g 点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同 技巧点拨：解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义，曲线的起点、折点及变化趋势。 跟踪训练1 [2025 浙江杭州质检] 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列说明两者恰好完全中和的是（ ） A. 滴入适量氯化铁溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C. 测得反应后溶液中 Na⁺与 Cl⁻的个数比为 1:1 D. 滴入适量 AgNO₃溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀生成 跟踪训练2 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ） A. 滴入适量 FeCl3 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C. 滴入适量 BaCl2 溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 D. 测得反应后溶液中 Na + 与 SO₄²⁻个数比为 2∶1 知识梳理5 酸碱反应的应用 1．农业应用 根据土壤情况，可以利用酸碱反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，以利于植物生长。 2.工业应用 工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 石油工业上用氢氧化钠中和过量的硫酸。 3.生活中的应用 人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物（如氢氧化镁或氢氧化铝），以中和过多的胃酸。 人被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能向人的皮肤内分泌蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水（或肥皂水），就可减轻痛痒。 食用的皮蛋有碱涩味，使用时沾点醋。 用洗发液洗净头发后，用护发素进行处理等。 温馨提示治疗胃酸过多在选择药物时，除考虑该物质能和胃液中的盐酸反应外，还要考虑该物质必须无腐蚀性及对人体无害。 ①可以用作治疗胃酸过多的药物有Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3(小苏打)等。 ②NaOH、KOH、Ca(OH)2具有强烈的腐蚀性，不能用作治疗胃酸过多的药物。 ③Cu(OH)2、Ba(OH)2等含有对人体有毒害作用的重金属离子，不能用作治疗胃酸过多的药物。 典例2下列没有运用中和反应原理的是（ ） A. 服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D. 用生石灰作干燥剂 跟踪训练1 蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物质 R，使皮肤红肿。实验测定物质 R 呈酸性，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的（ ） A. 食醋　　B. 肥皂水　　C. 浓氢氧化钠溶液　　D. 稀盐酸 跟踪训练2 [2025 广东广州月考]下列实际应用中不属于中和反应的是（ ） A. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处 (分泌出蚁酸) 止痒 D. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 跟踪训练3 某石化厂生产的一种石油产品含有质量分数为 4.9% 的残余硫酸，过去他们都用 NaOH 溶液来清洗这些残余硫酸。NaOH和Ca(OH)₂的市场价格见下表。 名称 Ca(OH)₂ NaOH 价格（元 /kg） 6.00 24.00 （1）若要清洗 50kg 这种石油产品，需要多少质量的 NaOH？ （2）石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)₂中和这些残余硫酸。每处理50kg这种产品，可以节约多少经费？ 课后练习 1.下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是（A） A. NaOH B. Cu (OH)₂ C. HCl D. NaCl 2.(2025 温州实验中学段考) NaOH 溶液和 Ca (OH)₂溶液具有许多相似化学性质的原因是（ ） A. 都是溶液 B. 都含有金属离子 C. 都含有氢元素 D. 阴离子全是氢氧根离子 3.(2024 浙江台州质检)氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为 CsOH，下列叙述中错误的是（ ） A. CsOH 在水中能电离出 Cs⁺、OH⁻ B. CsOH 溶液能与 CO₂反应 C. CsOH 溶液能使无色酚酞试液变红 D. CsOH 溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为 CsSO₄ 4.(2025 浙江宁波期中)向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量 Y 与反应时间的关系如图所示，则 Y 可以表示（ ） A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中氢元素的总质量 5.（2024绍兴越城区一模）如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分4反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（ ） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 6.(2025 宁波慈溪联考) 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂 (LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ） A. 能与二氧化碳反应 B. 能与盐酸反应 C. 能与氧化铁反应 D. 能与氯化铜溶液反应 7.实验探究是获取证据的重要途径，某同学设计如图实验方案，验证氢氧化钙的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是（ ） A. 验证 Ca (OH)₂溶液呈碱性 B. 验证 Ca (OH)₂能与酸反应 C. 验证 Ca (OH)₂能与某些盐反应 D. 验证 Ca (OH)₂能与某些非金属氧化物反应 8. (2025 温州苍南期中) 灵灵为比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 （1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是___________。 （2）取出培养皿并配制溶液，久置于空气中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是_________________。 （3）丙、丁中反应产生的气体是___________。 9.某小组在学习 “二氧化碳与氢氧化钠溶液反应” 时，进行了如下实验。 资料①15℃、101KPa 时，1L 水最多可溶解 1L 二氧化碳，1L 酒精最多可溶解 0.3L 二氧化碳；②15℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠微溶于酒精；③通常情况下，稀溶液的体积近似等于溶剂的体积。 实验在 15℃、101KPa 时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。 （1）实验前，检查实验乙中装置气密性的方法是____________________________________________ ___________________________。 （2）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是__________________ ___________________________。 （3）实验乙中，将稀氢氧化钠溶液完全滴入锥形瓶中，注射器活塞会向__________移动，且锥形瓶中有沉淀生成。 （4）实验乙结束后，注射器中酒精体积为 30mL，锥形瓶和胶头滴管中剩余的二氧化碳体积为 24mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积为 __________mL。 10.(2025 杭州育才中学期中) 在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中 A 点表示开始滴加某种药品，B 点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入药品的体积及反应导致的温度变化对广口瓶内气压的影响）。据图回答： （1）实验中首先加入的试剂是__________。 （2）BC 段气球体积不变的原因是______________________________（请用化学方程式表示）。 （3）CD 段气球体积增大的原因是_______________________________________________________ __________________________________________________。 11.在探究碱溶液的化学性质时，某兴趣小组将两支规格相同且充满二氧化碳的试管分别插入氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中，摆动试管。如图所示： 观察现象 （1）实验 A 中试管内液面上升，试管内出现浑浊的现象，发生反应的化学方程式为_____________ _____________________________。 （2）实验 B 中试管内液面上升，无浑浊现象。 提出问题氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应。 讨论交流 （1）甲同学根据实验 B 试管内液面上升的现象，认为氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。 （2）乙同学认为：由此实验直接得出二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应的结论还不够严密。你认为乙同学的理由是_____________________________________________________________________________。 （3）丙同学认为：可以从化学反应有新物质生成的角度，来验证二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生化学反应。他发现实验台上有下列试剂：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钙溶液、硝酸钡溶液。请你从中选择一种试剂，帮助丙同学设计实验，验证二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。 实验验证 实验步骤 实验现象 实验结论 ______________________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________ 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应 拓展应用 根据以上实验现象，鉴别二氧化碳气体时我们应使用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液，理由是____________________________________________________________________________________________________________。 12.[2025 浙江衢州质检] 某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 图中 a 点所示溶液呈酸性 B. 该实验是将盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 C.b 点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 D. 图中 b 点所示溶液中所含的溶质有 NaCl 和 NaOH 13.[2025 浙江金华质检] 兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。 甲 乙 （1）根据图乙颜色的变化，判断图甲中 B 溶液是________； （2）图乙中 M 点时，溶液中除紫色石蕊试液外还存在的溶质有______________ 14. [2024 杭州临平一模]在研究 “酸与碱之间发生的反应” 过程中，向装有 200g 氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入 49g20% 稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应（如图甲）。 甲 乙 丙 （1）酸与碱反应的实质是__________________________________。 （2）计算所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。 （3）查阅资料：酚酞试液的变色范围是 pH 为 8.2~10.0。若硫酸滴入烧杯中后溶液颜色刚好由红色变为无色，请在图丙画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（图乙是反应前烧杯中的离子分布情况）。 15.（衢州中考）室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（　　） A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的 B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中 C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质 D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色 思考题： 1.A～F是生活中常见的6种物质，共含有C、H、O、Ca四种元素，它们之间存在如上的关系。请你据此推断： （1）写出下列物质的化学式：C： D： F： （2）写出C→D反应的化学方程式： （3）写出D→C反应的化学方程式： 2.A、B、C、D、E、F、G为七种初中科学实验中常见的物质，且有如图所示的转化关系（其中①②③④四个化学反应都具备相应反应条件且均完全反应）。 请回答下列问题：（1）物质B在反应①的作用是 。 实验室检验气体D 的方法通常是观察它能否使 。 请写出反应④的化学方程式 。 Ａ是 ，Ｂ是 ，Ｃ是 ，Ｄ是 ，Ｅ是 ，Ｆ是 ，G是 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 一分耕耘，一分收获 教学内容 碱 知识梳理1 碱 1．碱的定义：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。 碱的电离通式：碱=== OH－＋金属阳离子（或铵根离子），如： NaOH===Na＋＋OH－ Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ 2．碱的分类： ①强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡） ②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁） 液 体：NH3·H2O（氨水） 【典例1】（2024 浙江金华质检）下列物质与水混合后，不能使紫色石蕊试液变蓝的是（C） A. KOH B. NH₃ C. Cu (OH)₂ D. Ba (OH)₂ 【答案】C 【解析】氢氧化钾溶液显碱性；氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性；Ba (OH)₂显碱性，这三种物质与水混合后均能使紫色石蕊试液变蓝。Cu (OH)₂难溶于水，与水混合后不能使紫色石蕊试液变蓝。故选 C 。 技巧点拨：酸碱指示剂变色情况的记忆口诀为紫色石蕊试液 --“酸红碱蓝中性紫”；无色酚酞试液 --“酸无碱红中性无”。 【典例2】（2024 浙江金华期中）二氧化硫是大气的主要污染物之一，严禁直接排放，工业上常用 NaOH 溶液来吸收。 （1）写出 NaOH 溶液吸收 SO₂的化学方程式：_______________________________________。 （2）图中小球分别表示 NaOH 溶液和吸收 SO₂后所得溶液中溶质的微粒，其中 “ ” 表示的微粒是_____________。 【答案】（1）SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O （2）Na⁺ 【解析】（1）氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为 SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O。 （2）反应前溶液中溶质的微粒有 Na⁺和 OH⁻，反应后溶液中溶质的微粒有 Na⁺和 SO₃²⁻，故反应前后均存在的 “” 表示的微粒是 Na⁺。 跟踪训练1 课上，老师在滤纸上用酚酞试液画画，然后再喷洒某种液体 X，滤纸上立即显示出红色图像，则 X 可能是（C） A. 稀盐酸 B. 蒸馏水 C. 石灰水 D. 食盐水 【答案】C 【解析】石灰水呈碱性，可以使酚酞试液变红；稀盐酸呈酸性，蒸馏水、食盐水呈中性，均不能使酚酞试液变红。故选 C。 知识梳理2 氢氧化钠和氢氧化钙 一、氢氧化钠NaOH (1)俗名：火碱、烧碱、苛性钠 (2)物理性质（固体）： a.白色半透明的片状固体 b.易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液 c.潮解性：吸收空气中的水分，最后会完全溶解成溶液。 (3)化学性质： a.变质：吸收空气中的二氧化碳，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（可加入盐酸检验是否变质。） b.盛装氢氧化钠的玻璃瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O c.吸收酸性气体：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O d.与酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O e.能与部分盐反应：NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl f.使指示剂变色：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 g.强腐蚀性 (4)敞口放置（久置空气中）的变化：质量变大，潮解和变质 (5)用途：工业上可用于造纸、肥皂等方面。实验室可利用潮解做某些气体（氢气、氧气）的干燥剂，也可以吸收酸性气体。 【典例1】.如右图所示，小试管中盛有水和石蕊试液，U型管两侧内水面持平。向试管中加入某物质后，石蕊试液变蓝，且U形管两侧水面左低右高，则加入的物质为（ ） A、NaOH    B、KOH 　C、浓H2SO4 D、NaCl 【典例2】.如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（　　） 序号 装置名称 锥形瓶内物质 胶头滴管中的物质 甲 乙 A 甲 HCl气体 NaOH溶液 乙 NaCl固体 H2O B 甲 CaCO3 稀盐酸 乙 NaOH固体 H2O C 甲 NH3气体 H2O 乙 Cu 稀盐酸 D 甲 CO2气体 NaOH溶液 乙 Zn 稀H2SO4 选项A B．选项B C．选项C D．选项D 跟踪训练1 化学兴趣小组为探究实验室内一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，三位同学分别选择了三类不同物质，实验如下： （1）写出氢氧化钠变质的化学方程式 。 （2）甲：取样少许加入稀盐酸到一定量后有气泡产生；乙：取样少许加入Ca（OH）2溶液，应观察到的现象是 ；丙：取样少许加入CaCl2溶液，看到了与乙同样的现象．三位都得出了氢氧化钠溶液变质的结论。 （3）他们把各自反应后的废液倒入同一洁净的废液缸内后，发现呈白色浑浊状，由此推知废液中含有的不溶物是 。过滤后，滤液中一定含有的物质是 。 （4）为鉴定滤液中可能含有的物质，取少量滤液加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，说明滤液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 。 （5）为了除去变质所产生的杂质而得到纯净的氢氧化钠，可以选用的试剂是 。 二、氢氧化钙Ca(OH)2 (1)俗名：熟石灰、消石灰 (2)物理性质（固体）： a.白色粉末状固体 b.微溶于水，其水溶液俗称澄清石灰水，且溶解度随温度的升高而下降 (3)化学性质： a.检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 现象：澄清石灰水变浑浊 【注意】石灰水试剂瓶内壁常附有一层白膜,是因为产生了CaCO3，可以用盐酸洗去 b.能使酸碱指示剂变色： c.能与部分盐反应： d.能与酸反应： e.强腐蚀性 用途：工业上可用于建筑材料。也用来改良酸性土壤。实验室用于检验二氧化碳。 *注意：氢氧化钠和氢氧化钙都具有强腐蚀性，要防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。若接触到皮肤，应立即采用大量水进行冲洗，使皮肤上的溶液浓度大大降低，减弱氢氧化钠的腐蚀性，残余在皮肤上的少量溶液可使用酸性较弱的硼酸进行中和 【典例1】.下列有关酸、碱性质和用途的说法不正确的是（　　） A．氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂 B．氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子 C．盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的H+ D．用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢 【典例2】.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙性质的叙述错误的是（ ） ①都是白色固体;②都易溶于水放出大量的热;③溶液都能使酚酞试液变红;④都能与酸发生中和反应;⑤溶液通入二氧化碳都变浑浊;⑥与Na2CO3反应都变浑浊 A.② B.⑤⑥ C.①② D.②⑤⑥ 三、氢氧化钠和氢氧化钙的比较 碱 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰；水溶液俗称石灰水 物理性质 白色块状固体，易溶于水，暴露空气中易潮解，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味、有滑腻感.具有强烈的腐蚀性，NaOH固体可作干燥剂 粉末状白色固体，微溶于水，溶解时无明显的热现象，有较强腐蚀性 化学反应 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(用于吸收空气中的有毒气体) 氢氧化钙的水溶液可以用来鉴别二氧化碳：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 密封保存的原因 ①易吸收水分而潮解；②与空气中的二氧化碳反应而变质 与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 用途 重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做气体干燥剂 建筑业上用熟石灰和其他物质混合制成三合土，或用石灰浆粉刷墙面；工业上用它制造烧碱、纯碱；农业上用它中和酸性土壤，配制农药波尔多液 制备原理（了解 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH CaCO3 === (高温) CaO +CO2↑ CaO+H2O＝Ca(OH)2 该反应放出大量热，可将鸡蛋煮熟 【典例1】下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中正确的是（ ） A. 可以通过滴加酚酞试液鉴别二者 B. 在空气中均易变质，均需密封保存 C. 用氢氧化钠溶液检验 CO₂ D. 可以用氢氧化钠固体干燥二氧化碳 【答案】B 【解析】氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能使酚酞试液变红，A 错误；二者都能与空气中的二氧化碳反应，因此都需密封保存，B 正确；二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，但反应无明显现象，不能用氢氧化钠溶液检验二氧化碳，也不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，C、D 错误。 【典例2】(2025 浙江绍兴质检)小明在学习 Ca (OH)₂的化学性质后，归纳出了 Ca (OH)₂与其他物质间相互反应的关系如图（图中 “-” 表示相连的两种物质能发生反应）。 （1）若 X 是与其他三种物质不同类别的化合物，则 X 可能是____________（写一种即可）。 （2）反应 2 的化学方程式为____________________________________。 【答案】（1）CO₂ （2）Ca (OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH 【解析】（1）碱能使酸碱指示剂变色，能与酸反应，能与盐反应，能与某些非金属氧化物反应，盐酸属于酸，碳酸钠属于盐，则 X 可能是酸碱指示剂或某些非金属氧化物，如紫色石蕊试剂、CO₂等。 （2）反应 2 发生的是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 Ca (OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH。 跟踪训练1 (2025 浙江台州质检)下列四幅图中能说明烧碱用途的是（ ） A. 金属切割及焊接 B. 建筑材料 C. 制肥皂 D. 人工降雨 【答案】C 【解析】烧碱可以用于制造肥皂，C正确。 跟踪训练2 氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ） A. 都能解离出金属离子 B. 都能使指示剂变色 C. 都能解离出氢氧根离子 D. 都能与酸反应生成盐和水 【答案】C 【解析】氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液都属于碱溶液，都能解离出氢氧根离子。 跟踪训练3 (2024 浙江金华期中)实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆” 学习小组阅读资料获知，氢氧化钡 [Ba (OH)₂] 与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（ ） A. 实验①验证氢氧化钡溶液显碱性 B. 实验②验证氢氧化钡能与酸反应 C. 实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应 D. 实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 【答案】B 知识梳理3 碱的通性 不同的碱在水溶液中都能电离出自由移动的OH-，所以碱具有相似的化学性质(碱的通性) 物质 性质 ①与酸碱指示剂反应显色 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色： 使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 ②与某些非金属氧化物反应 非金属氧化物＋碱→盐＋水 反应发生的条件： A.碱是四大强碱； B.非金属氧化物是二氧化碳、 二氧化硫、三氧化硫 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（通畅用氢氧化钠溶液吸收CO2） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（工业上用碱溶液来吸收SO2等有害酸性气体） 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） ③碱+酸→盐+水 （复分解反应、中和反应） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色 ④碱+盐 → 新碱+新盐 （复分解反应） 反应发生的条件： A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； B.新碱是氨水； C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。 D.铵盐一定能与四大强碱反应。 新碱是沉淀： 蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ 新盐是沉淀： Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 【温馨提示】①通常可溶性碱的水溶液中存在浓度较大的OH-，不溶性的碱[如Cu(OH)2、Fe(OH)3等]放入水中几乎不存在氢氧根离子，滴入紫色石蕊试液(或无色酚酞试液)颜色不变。 ②有些非金属氧化物不能与碱溶液发生化学反应，如一氧化碳(CO)等。 ③碱与盐反应时，反应物必须都可溶，且生成物中必须有一种是沉淀，或挥发性碱（如NH3·H2O不稳定，易分解生成NH3和H2O），如Ca(OH)2与NaCl不反应。 【典例1】（2025 浙江台州质检）一定温度下，向 CuCl₂溶液中加入 NaOH 固体，溶液的质量与加入 NaOH 固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. MP 段发生反应的化学方程式为 CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu (OH)₂↓ B. m-n=c-b C. P 点对应的溶液中溶质的种类有三种 D. 生成 Cu (OH)₂的质量为 (n-c+a) g 【答案】B 【解析】向 ag CuCl₂溶液中加入 NaOH 固体，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，由题图可知，CuCl₂完全反应时消耗 NaOH 的质量为 ng；当氯化铜完全反应后，氢氧化钠固体还能继续溶解，当加入 mg 氢氧化钠固体时，溶液的质量不再增加，说明溶液中氢氧化钠已达到饱和状态。由以上分析可知，MP 段是氯化铜反应完后，氢氧化钠固体继续溶解，溶液增加的质量（c-b）g 等于氢氧化钠固体溶解的质量（m-n）g，A 不正确，B 正确。P 点对应的溶液中溶质有氢氧化钠、氯化钠两种，C 不正确。由质量守恒定律可知，当加入的氢氧化钠固体与氯化铜恰好完全反应时，氯化铜的质量与加入氢氧化钠固体的质量总和等于生成氢氧化铜沉淀的质量与氯化钠的质量总和，即 ag + ng = 生成 Cu (OH)₂沉淀质量 + bg，则生成 Cu (OH)₂的质量为（n + a - b）g，D 不正确。 跟踪训练1 下列四个实验不能体现碱的通性的是（ ） A. 将 CO₂通入 Ca (OH)₂溶液中，产生白色沉淀 B. 将 Na₂CO₃溶液滴入 Ca (OH)₂溶液中，产生白色沉淀 C. 将无色酚酞滴入 NaOH 溶液中，溶液变红 D. 将 CuSO₄溶液滴入 NaOH 溶液中，产生蓝色絮状沉淀 【答案】B 【解析】碱的通性与碱溶液中的氢氧根离子有关。Na₂CO₃溶液与 Ca (OH)₂溶液反应产生白色沉淀，反应的微观实质是碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，与氢氧根离子无关，故选 B。 跟踪训练2 （2025 浙江台州期末）探究 CO₂和 NaOH 是否会发生化学反应的实验。 （1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到__________，得出 CO₂和 NaOH 发生了化学反应的结论。 （2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管 A（如图乙所示）。胶头滴管 A 中盛放的液体是水，操作过程中，两种液体的滴入顺序为______________________________。 【答案】（1）气球膨胀 （2）先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液 知识梳理4 酸碱反应 1．酸碱反应的含义：碱与酸反应，生成盐和水，这类反应叫做酸碱反应。 判定依据：反应物必须是碱和酸，生成物是盐和水。 Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O； 2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O 2.氢氧化钠溶液与酸的反应 （1）实验现象：在氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液显红色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色逐渐变为无色。将反应后的溶液在蒸发皿中蒸干，可观察到白色的固体。如果将盐酸换成硫酸，产生的现象相同。 （2）实验现象的解释：氢氧化钠是碱，能使酚酞变红色，当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液中只有氯化钠和水，溶液呈中性，故溶液变为无色。 （3）反应的化学反应方程式： ①氢氧化钠与盐酸反应：HCl+NaOH===NaCl+H2O。 ②氢氧化钠与硫酸反应：2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O。 （4）探究：上述活动中，滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 酚酞在中性和酸性的条件下显无色，与碱性溶液显红色，溶液由红色变为无色，说明溶液由碱性变为中性或酸性（若盐酸或稀硫酸过量，则溶液显酸性）。 用什么办法能够知道在稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？ 可以用酸碱指示剂来检验，如紫色石蕊试液，ph试纸等。 【温馨提示】①酸碱反应实验中，逐滴慢慢加入稀盐酸(或稀硫酸)是为了防止稀盐酸(或稀硫酸)过量。 ②在滴加稀盐酸(或稀硫酸)时要用玻璃棒不断搅拌，可使稀盐酸(或稀硫酸)与氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速完成。 3.酸碱反应的实质 酸电离出的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子。 H＋＋OH－===H2O。 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 【方法规律】在酸碱中和实验中，解答坐标图像题时，关键是抓住曲线变化的趋势（增大还是减小、增大或减小的速率）和关键点（起始点、终点、拐点）的意义，对于pH变化曲线图，主要抓住起点、终点以及ph=7的点。 【典例1】如向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液．下列图象能正确反映其对应变化关系的是（　　） A. 　　　　　　　　　　　　　　B. 　　　　　　　　　　C. 　　　　　　　　　D. 【答案】B 【解析】A．向一定量稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，滴加时氢氧化钠溶液前pH小于7，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液的pH逐渐增大，当两者恰好反应时，溶液的pH等于7，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH将大于7．故A不正确；B．向一定量稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，一开始，随着氢氧化钠溶液的滴加，生成氯化钠的质量从零开始增加，直到两者恰好反应时，生成的氯化钠的质量到最大，之后不再增加．故B正确；C．向一定量稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，一开始，溶液中水的质量就不等于零，随着氢氧化钠溶液的滴加至过量，由于反应生成水以及滴加的氢氧化钠溶液中有水，故水的质量一直增加．故C不正确；D．向一定量稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，因为反应没有生成气体和沉淀，因此混合液的质量一直增加．故D不正确．故选B． 技巧点拨：①稀盐酸和氢氧化钠溶液反应本身无明显现象，利用酸碱指示剂——无色酚酞试液可指示反应是否发生。实验时逐滴加入稀盐酸，当两者刚好完全反应时，红色刚好退去。②酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是酸碱反应，如金属氧化物和酸反应也生成盐和水。 【典例2】 [2025 浙江杭州质检]通过监测溶液 pH 和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为反应过程中溶液 pH 的变化曲线，如图乙所示为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确的是（ ） 甲 乙 A.d 点所示溶液，其中的阳离子只有 Na⁺ B. 恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为 40mL C.f 点对应溶液的 pH 为 7 D.c 点和 g 点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同 【答案】C 【解析】盐酸和氢氧化钠反应生成 NaCl 和水，d 点时溶液的 pH 小于 7，显酸性，说明稀盐酸过量，此时溶液中阳离子是钠离子与氢离子，A 错误。由题图甲可知，恰好完全反应时溶液的 pH=7，消耗稀盐酸的体积为 20mL，B 错误。题图乙中 ef 段，溶液的温度升高，说明中和反应属于放热反应，至 f 点时温度最高，此时恰好完全反应，对应溶液的 pH 为 7，C 正确。c 点时溶液的 pH 等于 7，溶质为氯化钠；g 点时溶质为氯化钠和氯化氢，氯化氢具有挥发性，则 c 点和 g 点对应溶液蒸发结晶后得到固体成分相同，均为氯化钠，D 错误。 技巧点拨：解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义，曲线的起点、折点及变化趋势。 跟踪训练1-1 [2025 浙江杭州质检] 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列说明两者恰好完全中和的是（ ） A. 滴入适量氯化铁溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C. 测得反应后溶液中 Na⁺与 Cl⁻的个数比为 1:1 D. 滴入适量 AgNO₃溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀生成 【答案】C 【解析】滴入适量 FeCl₃溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，说明盐酸过量或恰好完全反应，A 错误。滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性条件下均不变色，说明稀盐酸过量或恰好完全反应，B 错误。测得反应后溶液中 Na⁺与 Cl⁻的个数比为 1:1，当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中 Na⁺与 Cl⁻的个数比为 1:1，C 正确。由于加入了稀盐酸，溶液中一定存在 Cl⁻，加入 AgNO₃溶液和稀硝酸一定会生成 AgCl 沉淀，D 错误。 跟踪训练1-2 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ） A. 滴入适量 FeCl3 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C. 滴入适量 BaCl2 溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 D. 测得反应后溶液中 Na + 与 SO₄²⁻个数比为 2∶1 【答案】D 【解析】滴入适量 FeCl3 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，稀硫酸和氢氧化钠溶液有可能恰好完全反应，也有可能稀硫酸有剩余，A 错误；滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，酚酞试液遇酸性和中性溶液均不变色，故稀硫酸和氢氧化钠溶液有可能恰好完全反应，也有可能稀硫酸有剩余，B 错误；氯化钡与硫酸和硫酸钠都能反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，C 错误；根据化学反应方程式 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O 可知，只有当溶液中 Na + 与 SO₄²⁻的个数比为 2∶1 时，氢氧化钠溶液和稀硫酸才是恰好完全反应，D 正确。 知识梳理5 酸碱反应的应用 1．农业应用 根据土壤情况，可以利用酸碱反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，以利于植物生长。 2.工业应用 工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 石油工业上用氢氧化钠中和过量的硫酸。 3.生活中的应用 人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物（如氢氧化镁或氢氧化铝），以中和过多的胃酸。 人被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能向人的皮肤内分泌蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水（或肥皂水），就可减轻痛痒。 食用的皮蛋有碱涩味，使用时沾点醋。 用洗发液洗净头发后，用护发素进行处理等。 【温馨提示】治疗胃酸过多在选择药物时，除考虑该物质能和胃液中的盐酸反应外，还要考虑该物质必须无腐蚀性及对人体无害。 ①可以用作治疗胃酸过多的药物有Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3(小苏打)等。 ②NaOH、KOH、Ca(OH)2具有强烈的腐蚀性，不能用作治疗胃酸过多的药物。 ③Cu(OH)2、Ba(OH)2等含有对人体有毒害作用的重金属离子，不能用作治疗胃酸过多的药物。 酸碱反应的应用 【典例2】下列没有运用中和反应原理的是（ ） A. 服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D. 用生石灰作干燥剂 【答案】D 【解析】胃酸的主要成分为盐酸，服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症，是利用氢氧化镁可以与盐酸发生中和反应，A 不符合题意；氢氧化钙俗称熟石灰，其能与土壤中的酸发生中和反应，用于改良酸性土壤，B 不符合题意；蚊虫叮咬时分泌蚁酸，涂上呈碱性的肥皂水，可减轻痛痒，利用了中和反应的原理，C 不符合题意；用生石灰作干燥剂是利用了氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，不属于中和反应，D 符合题意。 知识拓展：常用熟石灰改良酸性土壤的原因：相对于氢氧化钠，熟石灰是一种溶解度较小的碱，能中和土壤中的酸，又不容易对作物造成伤害；并且熟石灰取料方便、价格便宜，同时也能为植物提供一些生长所需的钙元素。 跟踪训练2-1 蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物质 R，使皮肤红肿。实验测定物质 R 呈酸性，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的（ ） A. 食醋　　B. 肥皂水　　C. 浓氢氧化钠溶液　　D. 稀盐酸 【答案】B 【解析】物质 R 呈酸性，应该用显碱性的物质中和。食醋和稀盐酸都显酸性，不能用来除去 R，浓氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能直接涂抹在皮肤上；肥皂水显碱性，可以用来除去 R。 跟踪训练2-2 [2025 广东广州月考]下列实际应用中不属于中和反应的是（ ） A. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处 (分泌出蚁酸) 止痒 D. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱。用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，反应物是酸与盐，不属于中和反应，故选 D。 跟踪训练2-3 某石化厂生产的一种石油产品含有质量分数为 4.9% 的残余硫酸，过去他们都用 NaOH 溶液来清洗这些残余硫酸。NaOH和Ca(OH)₂的市场价格见下表。 名称 Ca(OH)₂ NaOH 价格（元 /kg） 6.00 24.00 （1）若要清洗 50kg 这种石油产品，需要多少质量的 NaOH？ （2）石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)₂中和这些残余硫酸。每处理50kg这种产品，可以节约多少经费？ 【答案】（1）解：50kg 石油产品所含硫酸的质量为 50kg×4.9%=2.45kg。 设清洗 50kg 这种石油产品，需要氢氧化钠的质量为 x。 NaOH+H₂SO₄===Na₂SO₄+2H₂O 80 98 x 2.45kg x=2kg 答：若要清洗 50kg 这种石油产品，需要 2kg NaOH。 （2）解：设每处理 50kg 这种产品，需要氢氧化钙的质量为 y。 Ca (OH)₂+H₂SO₄===CaSO₄+2H₂O 74 98 y 2.45kg y=1.85kg 用氢氧化钠处理 50kg 这种产品所需的经费为 24.00 元 /kg×2kg=48.00 元，用氢氧化钙处理 50kg 这种产品所需的经费为 6.00 元 /kg×1.85kg=11.10 元，每处理 50kg 这种产品，可以节约 48.00 元 - 11.10 元 = 36.90 元。 答：每处理 50kg 这种产品，可以节约经费 36.90 元。 课后练习 1.下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是（A） A. NaOH B. Cu (OH)₂ C. HCl D. NaCl 【答案】A 【解析】氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红；氢氧化铜不溶于水，在水中不能电离出氢氧根离子，不能使无色酚酞试液变红；HCl 溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，不能使无色酚酞试液变红；氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红。 易错警示：碱之所以呈碱性，是因为碱在水中电离出来的阴离子全部都是 OH⁻，因此不能使指示剂变色。不溶于水的碱在水中不能电离出 OH⁻。 2.(2025 温州实验中学段考) NaOH 溶液和 Ca (OH)₂溶液具有许多相似化学性质的原因是（ ） A. 都是溶液 B. 都含有金属离子 C. 都含有氢元素 D. 阴离子全是氢氧根离子 【答案】D 【解析】NaOH 溶液和 Ca (OH)₂溶液具有许多相似化学性质，是因为它们溶液中的阴离子全是氢氧根离子。 3.(2024 浙江台州质检)氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为 CsOH，下列叙述中错误的是（ ） A. CsOH 在水中能电离出 Cs⁺、OH⁻ B. CsOH 溶液能与 CO₂反应 C. CsOH 溶液能使无色酚酞试液变红 D. CsOH 溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为 CsSO₄ 【答案】D 【解析】氢氧化铯是一种可溶性碱，酸和碱能发生反应生成相应的盐和水，CsOH 溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为 Cs₂SO₄，D 错误。 4.(2025 浙江宁波期中)向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量 Y 与反应时间的关系如图所示，则 Y 可以表示（ ） A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中氢元素的总质量 【答案】D 【解析】向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯内物质的总质量逐渐增加，水的质量逐渐增加，烧杯中溶液的质量逐渐减少，烧杯中氢元素的总质量不变。故选 D。 5.（2024绍兴越城区一模）如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分4反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（ ） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】A. 饱和石灰水使酚酞试液变红，有明显现象且能证明饱和石灰水呈碱性，A 不符合题意。 B. 稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应无明显现象，B 不符合题意。 C. 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，有明显现象，但不能证明饱和石灰水中 OH⁻的存在，即无法证明饱和石灰水显碱性，C 符合题意。 D. 氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙，有明显现象且能证明饱和石灰水中含有 OH⁻，即饱和石灰水显碱性，D 不符合题意。 归纳总结：可溶性碱的通性：碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；某些碱能和某些非金属氧化物反应；碱能和酸反应等。 6.(2025 宁波慈溪联考) 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂 (LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ） A. 能与二氧化碳反应 B. 能与盐酸反应 C. 能与氧化铁反应 D. 能与氯化铜溶液反应 【答案】C 【解析】氢氧化锂属于碱，碱溶液不能和金属氧化物反应。 7.实验探究是获取证据的重要途径，某同学设计如图实验方案，验证氢氧化钙的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是（ ） A. 验证 Ca (OH)₂溶液呈碱性 B. 验证 Ca (OH)₂能与酸反应 C. 验证 Ca (OH)₂能与某些盐反应 D. 验证 Ca (OH)₂能与某些非金属氧化物反应 【答案】B 【解析】A 中红色石蕊试纸变成蓝色，可验证氢氧化钙溶液显碱性，能达到实验目的；B 中盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，无法验证反应是否发生，不能达到实验目的；C 中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象明显，可验证氢氧化钙能与某些盐反应，能达到实验目的；D 中会观察到产生白色沉淀，因此可验证氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应，能达到实验目的。 8. (2025 温州苍南期中) 灵灵为比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 （1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是___________。 （2）取出培养皿并配制溶液，久置于空气中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是_________________。 （3）丙、丁中反应产生的气体是___________。 【答案】（1）NaOH 固体 （2）氢氧化钙溶液 （3）二氧化碳 【解析】（1）对比甲、乙实验，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，但乙中瓶内壁的水雾不消失，说明 NaOH 固体具有吸水性。（2）氢氧化钙溶液放在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊。 9.某小组在学习 “二氧化碳与氢氧化钠溶液反应” 时，进行了如下实验。 【资料】①15℃、101KPa 时，1L 水最多可溶解 1L 二氧化碳，1L 酒精最多可溶解 0.3L 二氧化碳；②15℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠微溶于酒精；③通常情况下，稀溶液的体积近似等于溶剂的体积。 【实验】在 15℃、101KPa 时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。 （1）实验前，检查实验乙中装置气密性的方法是____________________________________________ ___________________________。 （2）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是__________________ ___________________________。 （3）实验乙中，将稀氢氧化钠溶液完全滴入锥形瓶中，注射器活塞会向__________移动，且锥形瓶中有沉淀生成。 （4）实验乙结束后，注射器中酒精体积为 30mL，锥形瓶和胶头滴管中剩余的二氧化碳体积为 24mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积为 __________mL。 【答案】（1）将注射器活塞往外拉出一段，松开手后，观察其是否回到原处 （2）U 形管右侧液面升高，左侧液面降低 （3）左 （4）56 【解析】（1）检查实验乙中装置气密性的方法是将注射器活塞往外拉出一段，松开手后，观察其是否回到原处。若回到原处，则气密性良好。 （2）氢氧化钠会与二氧化碳发生反应，二氧化碳也会与水反应且能溶于水，但是与氢氧化钠溶液反应的二氧化碳更多，压强变化更大，所以实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是 U 形管右侧液面升高，左侧液面降低。 （3）实验乙中，将稀氢氧化钠溶液完全滴入锥形瓶中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应后，瓶内气压减小，注射器活塞会向左移动并将酒精推入锥形瓶中，15℃时碳酸钠微溶于酒精，则锥形瓶中有沉淀生成。 （4）7mL 稀氢氧化钠溶液中水的体积约为 7mL，溶解在水中的二氧化碳的体积为 7mL×1=7mL。溶解在酒精中的二氧化碳体积为 (120-30) mL×0.3=27mL，所以和氢氧化钠反应的二氧化碳的体积为 114mL-24mL-7mL-27mL=56mL。 10.(2025 杭州育才中学期中) 在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中 A 点表示开始滴加某种药品，B 点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入药品的体积及反应导致的温度变化对广口瓶内气压的影响）。据图回答： （1）实验中首先加入的试剂是__________。 （2）BC 段气球体积不变的原因是______________________________（请用化学方程式表示）。 （3）CD 段气球体积增大的原因是_______________________________________________________ __________________________________________________。 【答案】（1）盐酸 （2）NaOH + HCl = NaCl + H₂O （3）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，消耗了瓶中的二氧化碳气体，瓶内的压强减小，气球体积增大 【解析】（1）A 点表示开始滴加某种药品，B 点表示开始滴加另一种药品，至 B 点前，气球的体积不变，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不能与盐酸反应，则实验中首先加入的试剂是盐酸；若先滴加的是氢氧化钠溶液，瓶内压强会减小，气球会膨胀。（2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体生成也没有气体参加反应，瓶内的压强基本不变，所以 BC 段气球体积不变。 11.在探究碱溶液的化学性质时，某兴趣小组将两支规格相同且充满二氧化碳的试管分别插入氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中，摆动试管。如图所示： 【观察现象】 （1）实验 A 中试管内液面上升，试管内出现浑浊的现象，发生反应的化学方程式为_____________ _____________________________。 （2）实验 B 中试管内液面上升，无浑浊现象。 【提出问题】氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应。 【讨论交流】 （1）甲同学根据实验 B 试管内液面上升的现象，认为氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。 （2）乙同学认为：由此实验直接得出二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应的结论还不够严密。你认为乙同学的理由是_____________________________________________________________________________。 （3）丙同学认为：可以从化学反应有新物质生成的角度，来验证二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生化学反应。他发现实验台上有下列试剂：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钙溶液、硝酸钡溶液。请你从中选择一种试剂，帮助丙同学设计实验，验证二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 ______________________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________ 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应 【拓展应用】 根据以上实验现象，鉴别二氧化碳气体时我们应使用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液，理由是____________________________________________________________________________________________________________。 【答案】（1）Ca (OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O （2）二氧化碳气体可溶于水且能与水反应，也会导致试管内气体减少，液面上升 （3）取实验 B 反应后的溶液少量于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 （4）氢氧化钙溶液与二氧化碳反应产生白色沉淀，现象明显；氢氧化钠溶液和二氧化碳反应时无明显现象 【解析】【实验验证】要证明二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生化学反应，可以检验是否有碳酸钠生成，即检验溶液中是否含有碳酸根离子即可。滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，即二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。 12.[2025 浙江衢州质检] 某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 图中 a 点所示溶液呈酸性 B. 该实验是将盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 C.b 点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 D. 图中 b 点所示溶液中所含的溶质有 NaCl 和 NaOH 【答案】D 13.[2025 浙江金华质检] 兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。 甲 乙 （1）根据图乙颜色的变化，判断图甲中 B 溶液是________； （2）图乙中 M 点时，溶液中除紫色石蕊试液外还存在的溶质有______________ 【答案】（1）稀硫酸 （2）硫酸、硫酸钠 13. [2024 杭州临平一模]在研究 “酸与碱之间发生的反应” 过程中，向装有 200g 氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入 49g20% 稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应（如图甲）。 甲 乙 丙 （1）酸与碱反应的实质是__________________________________。 （2）计算所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。 （3）查阅资料：酚酞试液的变色范围是 pH 为 8.2~10.0。若硫酸滴入烧杯中后溶液颜色刚好由红色变为无色，请在图丙画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（图乙是反应前烧杯中的离子分布情况）。 【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （2）解：49g20% 稀硫酸中硫酸的质量为 49g×20%=9.8g。 设生成硫酸钠的质量为 x。 2NaOH+H₂SO₄===Na₂SO₄+2H₂O 98 142 9.8g x x=14.2g 此时所得溶液的溶质质量分数为≈5.7\%。 答：所得溶液的溶质质量分数约为 5.7%。 （3） 14.（衢州中考）室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（　　） A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的 B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中 C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质 D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色 【答案】B 思考题： 1.A～F是生活中常见的6种物质，共含有C、H、O、Ca四种元素，它们之间存在如上的关系。请你据此推断： （1）写出下列物质的化学式：C： D： F： （2）写出C→D反应的化学方程式： （3）写出D→C反应的化学方程式： 2.A、B、C、D、E、F、G为七种初中科学实验中常见的物质，且有如图所示的转化关系（其中①②③④四个化学反应都具备相应反应条件且均完全反应）。 请回答下列问题：（1）物质B在反应①的作用是 。 实验室检验气体D 的方法通常是观察它能否使 。 请写出反应④的化学方程式 。 Ａ是 ，Ｂ是 ，Ｃ是 ，Ｄ是 ，Ｅ是 ，Ｆ是 ，G是 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $