1.4.2 盐的性质及其变化—碳酸钠和碳酸氢钠、复分解反应（举一反三·讲义）科学新教材浙教版九年级上册

本讲义聚焦盐的性质及变化，核心知识点包括碳酸钠与碳酸氢钠的俗名、物理性质、化学性质及用途，通过对比表格归纳异同，进而系统梳理复分解反应的概念、条件、实质及盐的化学性质，构建完整知识网络作为学习支架。 资料特色在于知识呈现表格化（模型建构），例题与变式题联系生活（如洗衣皂、食品膨松剂），课后作业分层设计（11基础题+5强化题）。通过科学思维中的对比分析和探究实践中的问题解决，提升学生科学观念应用能力，课中辅助教师教学，课后助力学生查漏补缺。

1.4.2 盐的性质及其变化——碳酸钠和碳酸氢钠、复分解反应 【新教材浙教版】 【知识框架+知识精讲（2个知识归纳）+课后作业（11基础5强化题）】 模块二 知识精讲 知识归纳 【知识点1 碳酸钠和碳酸氢钠】 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱、苏打 小苏打 物理性质 （1）色态：白色粉末状固体 （2）溶解性：易溶于水，从水溶液中析出时，晶体含有结晶水，化学式为 （1）色态：白色粉末状固体 （2）溶解性：能溶于水 化学性质 （1）与酸碱指示剂作用：溶于水显碱性，能够使无色酚酞试液变红、紫色石蕊试液变蓝 （2）与酸反应： （3）与碱反应： （4）与某些盐反应： （1）水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝 （2）与酸反应： （3）固体加热分解： 用途 重要的化工基础原料，用于玻璃、造纸、纺织等工业；生活中可作洗涤剂 面食、糕点膨松剂的主要成分，治疗胃酸过多的一种药剂 【说明】 （1）纯碱不是碱，盐不是专指食盐。纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐。 （2）化学工业上人们常说的“三酸”就是硫酸、盐酸、硝酸，“两碱”就是烧碱、纯碱，它们都是重要的化工原料。 （3）与稀盐酸反应生成的物质不一定是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐。 （4）盐溶液不一定显中性。如、、溶液显碱性，、溶液显酸性。盐溶液也可能使指示剂变色。 （5）碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为⋅10H2O，像这样的化合物称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。 在常温下干燥的空气里，⋅10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。 【拓展】（1）氢氧化钠固体露置在空气中与反应生成。①证明变质只需验证固体中产生了即可，选择的试剂及现象： a.加入盐酸，现象是有气泡产生；b.加入澄清石灰水，现象是出现白色沉淀；c.加入溶液(或溶液)，现象是出现白色沉淀。 这三种方法都可鉴定的存在。②氢氧化钠变质分为部分变质和完全变质，证明是否完全变质，需分两步分别检验、的存在。首先向溶液中加入过量的溶液(或溶液)，有白色沉淀产生，然后过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则有，说明部分变质；若溶液仍为无色，说明溶液全部变质。 （2）风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水，属于化学变化。潮解：一些固体物质在空气中吸收水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象，是物理变化。“潮解” 和 “风化”不是可逆过程。 （3）碳酸钠的产量和消费量通常被作为衡量一个国家工业发展水平的标志之一。我国化学家侯德榜改进了早期的制碱工艺，有效提高了原料的利用率，为世界制碱工业作出了重大贡献，他发明的制碱方法被誉为“侯氏制碱法”。主要原理是向浓氨水中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢铵；再加入食盐细末充分搅拌，由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度比其他物质要小得多，故以晶体形式析出；最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱。 反应的原理可用化学方程式表示为： ① ② ③ 【例1】（2026・台州玉环期中）洗衣史上的第一个奇迹是腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起，造就了最原始的肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题： （1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变_____色。 （2）B试管中可观察到有气泡产生，请写出检验该气体的方法：______________________ _________________________。 （3）请写出C试管中出现的现象________________________________________。 【答案】（1）红 （2）通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳 （3）产生白色沉淀 【解析】（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，碳酸钠溶液显碱性，碳酸钾溶液也显碱性，所以A试管中溶液变红色。 （2）碳酸根离子能与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水。 （3）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，C试管中出现白色沉淀。 【变式1-1】科学与生活、生产密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ） A.食盐水具有杀菌作用，常用来清洗伤口 B.碳酸钠俗名小苏打，可用于去除油污 C.小苏打既是制作糕点的膨松剂，又可以缓解胃酸过多的症状 D.碳酸钙可用作补钙剂 【答案】B 【解析】A、食盐水清洗伤口，是因为食盐具有杀菌作用，故A不符合题意；B、碳酸钠俗称纯碱，也叫苏打，可用于去除油污油污，故BA不符合题意；C、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可和胃酸反应，治疗胃酸过多，故C不符合题意；D、碳酸钙含有钙元素，能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可做补钙剂，故D正确。 【变式1-2】(2025・宁波鄞州实验中学期中)某白色固体混合物中可能含有碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁和碳酸钙中的至少两种，经实验测定其中碳元素的百分含量是。关于某白色固体混合物的组成，下列叙述错误的是（ ） A.一定含有碳酸钾 B.一定含有碳酸镁 C.可能含有碳酸钠 D.可能含有碳酸钙 【答案】A 【解析】某白色固体混合物中可能含有碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁和碳酸钙中的至少两种，经实验测定其中碳元素的百分含量是12%，则混合物的平均相对分子质量为，碳酸钠的相对分子质量为，碳酸钾的相对分子质量为，碳酸镁的相对分子质量为，碳酸钙的相对分子质量为，则混合物中一定有相对分子质量大于100的物质，也一定有相对分子质量小于100的物质，所以一定含有碳酸镁，其他物质不能确定。故选A。 【知识点2 复分解反应 盐的化学性质】 1.复分解反应 （1）概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物的反应(通式为)。 （2）特点：复分解反应反应物互相交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。 （3）复分解反应发生的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 酸+碱 至少一种可溶 需具备下列三个条件中至少一个： ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 盐+酸 酸必须可溶 （4）复分解反应的实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀或气体或水。 【说明】微观理解复分解反应的实质 ①有水生成：。 ②有气体生成：如，。 ③有沉淀生成：如、、、等和反应生成不溶性碱的沉淀；，，、等和生成不溶性的碳酸盐沉淀。 2.盐的化学性质 （1）盐+酸→新盐+新酸 反应条件 1 酸要溶于水；②有沉淀或气体或水生成 实例 （2）盐+碱→新盐+新碱 反应条件 1 反应物全溶于水；②有沉淀或气体或水生成 实例 （3）盐+盐→新盐1+新盐2 反应条件 1 反应物全溶于水；②生成物中至少有一种沉淀 实例 【例2】如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表(室温)。利用图表中提供的信息回答下列问题。 （1）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是_______________________ _______________________________。 （2）写出一个符合反应④的化学方程式：___________________________________ ___________________。 【答案】（1）两种物质相互交换成分，有沉淀产生 （2）（或） 【解析】（1）反应②为盐和碱发生复分解反应，反应③为盐和盐发生复分解反应，盐和碱、盐和盐发生复分解反应时，反应物均要溶于水，生成物中有沉淀产生。 （2）反应④为酸和盐发生复分解反应，根据表中所给离子，酸是盐酸，盐可以是碳酸钠或碳酸钙。 【变式2-1】（2026・嘉兴南湖区期中）如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是____________。 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有____________（写离子符号）。 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为____________。 【答案】（1）产生白色沉淀（2） 【解析】（1）碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，因此能观察到有白色沉淀产生。（2）碳酸盐都能与稀盐酸反应生成CO2，一个碳酸根离子带两个单位的负电荷，故答案为：CO32-；（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，配平即可。 【变式2-2】海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是（ ） A.海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源 B.流程Ⅰ中加入过量溶液的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 C.流程Ⅱ中先氨化后碳化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收 D.流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应 【答案】 【解析】海水可通过淡化技术获取淡水，同时提供大量矿物资源，A正确；流程Ⅰ中加入过量溶液，碳酸钠可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠（），也可与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠（），从而除去氯化钙和过量的氯化钡，B正确；流程Ⅱ中先氨化使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，C正确；流程Ⅲ中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，由一种物质反应生成三种物质，基本反应类型是分解反应，而非复分解反应，D错误。 模块三 课后作业 基础巩固 1.向饱和石灰水中分别加入以下物质至完全反应，所得溶液的基本不变的是（ ） A.二氧化碳 B.盐酸 C.碳酸钠固体 D.氯化铜固体 【答案】C 【解析】饱和石灰水呈碱性，pH大于7。二氧化碳和石灰水反应，反应后溶液里的氢氧化钙减少，碱性变弱，pH减小，A错误；盐酸和石灰水反应，反应后溶液碱性变弱，pH减小，B错误；碳酸钠和石灰水反应，生成了氢氧化钠，氢氧化钠溶液也呈碱性，而且反应前后溶液的碱性变化不大，所以所得溶液的pH基本不变，C正确；氯化铜和石灰水反应，反应后溶液里的氢氧化钙减少，碱性变弱，pH减小，D错误。 2. 一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是 ( ) A.氯化钠 B.硫酸钠 C.碳酸钠 D.氢氧化钠 【答案】C 【解析】氯化钠、硫酸钠与盐酸不反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，因此可以用碳酸钠代替碳酸钙。故选 C。 3.(2025・山西中考)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是（ ） A.食盐可用作调味品 B.纯碱可治理盐碱地 C.碳酸钙可作补钙剂 D.小苏打可治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】食盐具有咸味，可用作调味品，A正确；纯碱是碳酸钠的俗称，显碱性，不能用于治理盐碱地，B错误；碳酸钙与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙为可溶性钙盐，可被人体吸收，可作补钙剂，C正确；小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可治疗胃酸过多，D正确。 4.(2025・绵阳中考)化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是（ ） A.用碳酸钠治疗胃酸过多 B.食品充氮防腐 C.食盐可以用来选种 D.明矾用于净水 【答案】A 【解析】因为碳酸钠与胃酸(主要成分为盐酸)反应生成二氧化碳，可能引起胃胀气，且碳酸钠的碱性较强，治疗胃酸过多通常使用碳酸氢钠，A错误；氯化钠化学性质不活泼，可防止食品氧化变质，B正确；农业上食盐可用于选种，C正确；明矾作为絮凝剂，能使水中较小的悬浮物凝聚成较大的颗粒沉淀而沉淀，可用于净水，D正确。 5.“化学是你，化学是我” 这句话揭示了化学与生活、生产的密切关系。下列有关说法不正确的是 ( ) A. 碳酸钠俗称纯碱，也叫苏打，用于清洗厨房用具的油污 B. 大理石、石灰石的主要成分是碳酸钠，常用作建筑材料 C. 可通过滴加盐酸来判断岩石中是否含有碳酸盐 D. 浓的食盐水会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用 【答案】B 【解析】大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，B 错误。 6.生物检索表常用于鉴定生物的种类。小实参照二歧分类检索表制作了碳酸钙、氯化钠、硫酸铜、碳酸钠四种固体的物质检索表（如图所示）。则表示碳酸钠的是 ( ) 加水能溶解…………2 加水不能溶解…………甲 溶液呈无色…………3 溶液呈蓝色…………乙 加入盐酸，出现气泡…………丙 加入盐酸，无明显现象…………丁 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 【答案】C 【解析】碳酸钙难溶于水，加水不能溶解，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氯化钠、碳酸钠溶于水形成无色溶液，则甲是碳酸钙，乙是硫酸铜；碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠不与盐酸反应，则丙是碳酸钠，丁是氯化钠。故选 C。 7.(2026・宁波鄞州区期中)“寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液和氯化铜溶液三种物质待放置，请回答： （1）二氧化碳应放在______处(填序号)。 （2）将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是________________________________。 【答案】（1）① （2）产生蓝色沉淀，溶液变成无色 【解析】（1）上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应，氢氧化钠能与氯化铜、二氧化碳反应，稀硫酸、硝酸钙会与碳酸钠反应，二氧化碳不会与稀硫酸、铁反应，不能放在②处，所以二氧化碳应放在①处，碳酸钠应放在②处，氯化钠放在③处，氯化铜放在③处。（2）将氢氧化钠溶液滴到③中，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，产生的实验现象是有蓝色沉淀生成，溶液变成无色。 8.及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质 (图中编号①~④)， 请回答下列问题。 (1) 在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中反应时产生的现象为________ ___________________，反应的化学方程式为____________________________。 (2) 在性质③中，X 代表___________________。 (3) 在归纳性质④时，从 “某些盐” 中选取了硝酸银，写出一个有硝酸银参与的反应的化学方程式：______________________________________ (合理即可)。 【答案】（1）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色 2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu (OH) 2↓ （2）某些酸（3）NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓ 【解析】(1) 硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，现象是产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色。(2) 由盐的化学性质可知，盐可以和某些酸反应生成新酸和新盐。 9.有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜、氢氧化钡中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示： （1）由步骤Ⅰ可知原粉末中一定不含有________(填化学式，下同)。 （2）若步骤Ⅱ沉淀完全溶解，则原粉末中一定含有________________。 （3）若步骤Ⅱ沉淀部分溶解，则原粉末组成可能有______种情况。 【答案】（1）、 【解析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铜和氢氧化钡反应生成的氢氧化铜是蓝色沉淀，所以由步骤Ⅰ可知原粉末中一定不含有。（2）若步骤Ⅱ沉淀完全溶解，说明该沉淀是碳酸钡，则原粉末中一定含有、。 （3）若步骤Ⅱ沉淀部分溶解，说明该沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则原粉末中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，以及硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，所以组成可能有①碳酸钠、氢氧化钡、硫酸钠，②碳酸钠、氢氧化钡、硫酸钾，③碳酸钠、氢氧化钡、硫酸钠、硫酸钾，共3种情况。 强化提升 10.(2025・宁波自主招生)某实验小组用一定量大理石(杂质不与盐酸反应也不溶于水)和溶质质量分数为的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤(不考虑溶质损失)，向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为的碳酸钠溶液，测得滤液的与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是（ ） A.大理石和稀盐酸反应产生的质量为 B.点对应的溶液中溶质的质量为 C.点对应的溶液中有三种溶质 D.段发生反应的化学方程式为 【答案】 【解析】加入碳酸钠溶液前，溶液的小于7，滤液显酸性，滤液是氯化钙和盐酸的混合溶液；向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，设与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为，生成二氧化碳气体的质量为。 与大理石反应的稀盐酸的质量为，是与碳酸钠反应的稀盐酸质量的2倍，由反应的化学方程式，，则大理石和稀盐酸反应产生的质量为，A正确；点对应的溶液中溶质是氯化钠，由质量守恒定律，反应前后钠元素的质量不变，则溶质的质量为，B错误；点稀盐酸有剩余，对应的溶液中有氯化钙、氯化氢、氯化钠三种溶质，C正确；段为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为，D正确。 11.《千金翼方》中的地道药材(2026・杭州江南实验学校月考改编)唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州(今张掖)枸杞确立为地道药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校科学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。 【实验探究】 任务一：测定土壤酸碱性 选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用________测定浸出液，若显碱性，则________(填“”“”或“”)。 任务二：探究土壤中钠盐的主要成分 张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。 （2）小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的________ 有气泡产生 含有 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 ________ 方法2中反应的化学方程式是________________，属于________(填基本反应类型)反应。 【实验结论】 （3）以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有________(填字母)。 作物 A.茶树 B.樱桃 C.甘草 适宜的土壤 【答案】 【解析】（1）试纸 （2）稀盐酸或稀硫酸 有白色沉淀产生 复分解 （3）碱性 【解析】（1）用试纸测定浸出液，根据溶液酸碱性与的关系可知，若土壤浸出液显碱性，则。 （2）方法1：实验结论是含有，现象是有气泡产生，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，即取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明含有；方法2：实验结论是含有，取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到的实验现象是有白色沉淀产生，反应的化学方程式为，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物的反应，属于复分解反应。（3）碳酸钠溶液显碱性，所以该土壤显碱性，三种作物中只有甘草适宜的土壤，故适合种植甘草。 12.(2025・巴中中考)馒头作为我国传统主食之一，历史悠久，可追溯至西晋时期，《饼赋》中最早记载了“曼头”。小明妈妈在做馒头时，将双效泡打粉加入水中，产生大量气泡。小明很好奇，与小组一起开展实验活动。 【查阅资料】 双效泡打粉配料表中含有碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙等物质。 活动一：探究气体成分 【猜想】该气体为二氧化碳。 【设计实验】如图1。 【实验现象】 B试管中观察到的现象为________________，该反应的化学方程式为________________。 【实验结论】双效泡打粉加入水中产生的气体是二氧化碳。 【反思交流】 （2）①和面时，为了防止较多二氧化碳逸出面团，应将双效泡打粉先与________(填“面粉”或“水”)混合。 ②双效泡打粉保存时应注意________________。 ③焦磷酸二氢二钠可能呈酸性。 活动二：验证焦磷酸二氢二钠溶液的酸性 【设计实验】如图2。 【实验现象】 （3）图2试管中现象为________________。 【实验结论】焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。 【继续实验】如图3。 【实验现象】试管①和试管②都没有观察到明显现象。 【反思交流】 （4）小明同学认为应该在氢氧化钠溶液中先加入______试液，通过观察溶液颜色变化也能证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。 （5）试管②中无明显现象的原因可能是__________________________________。 （6）除上述所用试剂外，还可以选择______________物质，也可证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。 【答案】（1）澄清石灰水变浑浊 （2）①面粉 ②保持干燥(或避免受潮) （3）紫色石蕊试液变红 （4）酚酞 （5）焦磷酸二氢二钠溶液浓度低(合理即可) （6）碳酸钠(合理即可) 【解析】（1）根据活动一的【实验结论】可知，双效泡打粉加入水中产生的气体是二氧化碳。二氧化碳通入澄清石灰水中，会与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以B试管中观察到的现象应为澄清石灰水变浑浊；该反应的化学方程式为。（2）①双效泡打粉与水混合会产生二氧化碳气体，所以和面时为防止较多二氧化碳逸出面团，应将双效泡打粉先与面粉混合。②同理，保存双效泡打粉时应注意避免与水接触。（3）根据活动二的【实验结论】可知，焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，所以图2中试管现象为紫色石蕊试液变红。（4）氢氧化钠溶液显碱性，加入无色酚酞试液后溶液呈红色，再加入焦磷酸二氢二钠溶液至溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠与焦磷酸二氢二钠发生反应，即可证明焦磷酸二氢二钠显酸性。由于紫色石蕊试液由蓝色变成紫色现象不明显，所以一般不选择紫色石蕊试液。（5）向盛有氧化铁的试管中加入焦磷酸二氢二钠溶液，无明显现象的原因可能是焦磷酸二氢二钠溶液与氧化铁反应缓慢，短时间内看不到明显的现象。影响反应速率的因素有温度、焦磷酸二氢二钠溶液浓度、焦磷酸二氢二钠溶液酸性等原因。（6）证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性还可利用其他化学性质来证明，例如：与活泼金属反应、与碳酸盐反应。 10.食用碱的主要成分是 Na2CO3 (含有少量 NaCl)， 研究小组为测定市售食用碱中 Na2CO3 的含量，设计了如图所示实验装置。 取 12 克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，此时该装置质量增加了 4.4 克 (假设每步吸收都完全，ACDE 装置中试剂均过量)。回答下列问题。 (1) 装置 A 的作用是____________________________。 (2) 根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是________ D。 (3) 计算食用碱中 Na2CO3 的质量分数。(要求根据化学方程式计算) 【答案】（1）吸收空气中的二氧化碳 （2）D （3）解：设食用碱中 Na2CO3 的质量分数是 x。 Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ 106　　　　　　　　　　　　　　44 12 g× x　　　　　　　　　　　4.4 g x≈88.3% 答：食用碱中 Na2CO3 的质量分数约为 88.3%。 【解析】(1) 氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳气体，防止对实验产生干扰。(2) C 装置的作用是吸收水蒸气，D 装置的作用是吸收生成的二氧化碳，E 装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 D 装置。故应将 D 装置的质量不再改变作为停止实验的依据。 13.牙膏常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂，某同学对摩擦剂中碳酸钙的含量进行探究。 【实验原理】 测定如图 C 装置中生成的 BaCO3 沉淀的质量，通过计算确定牙膏中 CaCO3 的质量分数。 【查阅资料】 CO2+Ba (OH)2===BaCO3↓+H2O， 牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 根据探究过程回答下列问题: (1) 从 C 中过滤出 BaCO3 沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 (2) 实验过程中先后两次鼓入空气，其中第二次鼓入空气的目的是______________________________ ________________________________。 (3) 实验中准确称取 4 g 样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3 平均质量为 1.97 g， 则样品中碳酸钙的质量分数为________。 【答案】（1）漏斗 （2）使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收 （3）25% 【解析】(3) 设样品中碳酸钙的质量分数为 x。根据碳酸钙、二氧化碳和碳酸钡的质量关系得: CaCO3~CO2~BaCO3 100　　　　　197 4 g×x　　　1.97 g x=25%。 14.(2025・遂宁中考)碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学科学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验： 实验 编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释 （1） 碳酸钠溶液盐酸 _____________ 碳酸钠能与盐酸反应 （2） 碳酸钠溶液澄清石灰水 产生白色沉淀 __________________ (用化学方程式表示) 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？ 【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。 【实验探究】现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液(显中性)，再滴加几滴无色酚酞试液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是________(填离子符号)。 【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。 【答案】（1）产生气泡 （2） 【实验探究】Ca2+、 【解析】（1）碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，因此碳酸钠溶液中加盐酸，如果产生气泡，证明碳酸钠能与盐酸反应。 ②碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀好氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； ③将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，说明溶液呈碱性，则上层清液中一定没有盐酸，即没有氢离子；下层产生白色沉淀，碳酸钠与氯化钡生成碳酸钡沉淀，说明含有碳酸钠，则钙离子一定不存在。 第 1 页 共 16 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.4.2 盐的性质及其变化——碳酸钠和碳酸氢钠、复分解反应 【新教材浙教版】 【知识框架+知识精讲（2个知识归纳）+课后作业（11基础5强化题）】 模块二 知识精讲 知识归纳 【知识点1 碳酸钠和碳酸氢钠】 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱、苏打 小苏打 物理性质 （1）色态：白色粉末状固体 （2）溶解性：易溶于水，从水溶液中析出时，晶体含有结晶水，化学式为 （1）色态：白色粉末状固体 （2）溶解性：能溶于水 化学性质 （1）与酸碱指示剂作用：溶于水显碱性，能够使无色酚酞试液变红、紫色石蕊试液变蓝 （2）与酸反应： （3）与碱反应： （4）与某些盐反应： （1）水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝 （2）与酸反应： （3）固体加热分解： 用途 重要的化工基础原料，用于玻璃、造纸、纺织等工业；生活中可作洗涤剂 面食、糕点膨松剂的主要成分，治疗胃酸过多的一种药剂 【说明】 （1）纯碱不是碱，盐不是专指食盐。纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐。 （2）化学工业上人们常说的“三酸”就是硫酸、盐酸、硝酸，“两碱”就是烧碱、纯碱，它们都是重要的化工原料。 （3）与稀盐酸反应生成的物质不一定是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐。 （4）盐溶液不一定显中性。如、、溶液显碱性，、溶液显酸性。盐溶液也可能使指示剂变色。 （5）碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为⋅10H2O，像这样的化合物称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。 在常温下干燥的空气里，⋅10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。 【拓展】（1）氢氧化钠固体露置在空气中与反应生成。①证明变质只需验证固体中产生了即可，选择的试剂及现象： a.加入盐酸，现象是有气泡产生；b.加入澄清石灰水，现象是出现白色沉淀；c.加入溶液(或溶液)，现象是出现白色沉淀。 这三种方法都可鉴定的存在。②氢氧化钠变质分为部分变质和完全变质，证明是否完全变质，需分两步分别检验、的存在。首先向溶液中加入过量的溶液(或溶液)，有白色沉淀产生，然后过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则有，说明部分变质；若溶液仍为无色，说明溶液全部变质。 （2）风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水，属于化学变化。潮解：一些固体物质在空气中吸收水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象，是物理变化。“潮解” 和 “风化”不是可逆过程。 （3）碳酸钠的产量和消费量通常被作为衡量一个国家工业发展水平的标志之一。我国化学家侯德榜改进了早期的制碱工艺，有效提高了原料的利用率，为世界制碱工业作出了重大贡献，他发明的制碱方法被誉为“侯氏制碱法”。主要原理是向浓氨水中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢铵；再加入食盐细末充分搅拌，由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度比其他物质要小得多，故以晶体形式析出；最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱。 反应的原理可用化学方程式表示为： ① ② ③ 【例1】（2026・台州玉环期中）洗衣史上的第一个奇迹是腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起，造就了最原始的肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题： （1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变_____色。 （2）B试管中可观察到有气泡产生，请写出检验该气体的方法：______________________ _________________________。 （3）请写出C试管中出现的现象________________________________________。 【变式1-1】科学与生活、生产密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ） A.食盐水具有杀菌作用，常用来清洗伤口 B.碳酸钠俗名小苏打，可用于去除油污 C.小苏打既是制作糕点的膨松剂，又可以缓解胃酸过多的症状 D.碳酸钙可用作补钙剂 【变式1-2】(2025・宁波鄞州实验中学期中)某白色固体混合物中可能含有碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁和碳酸钙中的至少两种，经实验测定其中碳元素的百分含量是。关于某白色固体混合物的组成，下列叙述错误的是（ ） A.一定含有碳酸钾 B.一定含有碳酸镁 C.可能含有碳酸钠 D.可能含有碳酸钙 【知识点2 复分解反应 盐的化学性质】 1.复分解反应 （1）概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物的反应(通式为)。 （2）特点：复分解反应反应物互相交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。 （3）复分解反应发生的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 酸+碱 至少一种可溶 需具备下列三个条件中至少一个： ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 盐+酸 酸必须可溶 （4）复分解反应的实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀或气体或水。 【说明】微观理解复分解反应的实质 ①有水生成：。 ②有气体生成：如，。 ③有沉淀生成：如、、、等和反应生成不溶性碱的沉淀；，，、等和生成不溶性的碳酸盐沉淀。 2.盐的化学性质 （1）盐+酸→新盐+新酸 反应条件 1 酸要溶于水；②有沉淀或气体或水生成 实例 （2）盐+碱→新盐+新碱 反应条件 1 反应物全溶于水；②有沉淀或气体或水生成 实例 （3）盐+盐→新盐1+新盐2 反应条件 1 反应物全溶于水；②生成物中至少有一种沉淀 实例 【例2】如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表(室温)。利用图表中提供的信息回答下列问题。 （1）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是_______________________ _______________________________。 （2）写出一个符合反应④的化学方程式：___________________________________ ___________________。 【变式2-1】（2026・嘉兴南湖区期中）如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是____________。 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有____________（写离子符号）。 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为____________。 【变式2-2】海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是（ ） A.海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源 B.流程Ⅰ中加入过量溶液的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 C.流程Ⅱ中先氨化后碳化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收 D.流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应 模块三 课后作业 基础巩固 1.向饱和石灰水中分别加入以下物质至完全反应，所得溶液的基本不变的是（ ） A.二氧化碳 B.盐酸 C.碳酸钠固体 D.氯化铜固体 2. 一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是 ( ) A.氯化钠 B.硫酸钠 C.碳酸钠 D.氢氧化钠 3.(2025・山西中考)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是（ ） A.食盐可用作调味品 B.纯碱可治理盐碱地 C.碳酸钙可作补钙剂 D.小苏打可治疗胃酸过多 4.(2025・绵阳中考)化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是（ ） A.用碳酸钠治疗胃酸过多 B.食品充氮防腐 C.食盐可以用来选种 D.明矾用于净水 5.“化学是你，化学是我” 这句话揭示了化学与生活、生产的密切关系。下列有关说法不正确的是 ( ) A. 碳酸钠俗称纯碱，也叫苏打，用于清洗厨房用具的油污 B. 大理石、石灰石的主要成分是碳酸钠，常用作建筑材料 C. 可通过滴加盐酸来判断岩石中是否含有碳酸盐 D. 浓的食盐水会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用 6.生物检索表常用于鉴定生物的种类。小实参照二歧分类检索表制作了碳酸钙、氯化钠、硫酸铜、碳酸钠四种固体的物质检索表（如图所示）。则表示碳酸钠的是 ( ) 加水能溶解…………2 加水不能溶解…………甲 溶液呈无色…………3 溶液呈蓝色…………乙 加入盐酸，出现气泡…………丙 加入盐酸，无明显现象…………丁 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 7.(2026・宁波鄞州区期中)“寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液和氯化铜溶液三种物质待放置，请回答： （1）二氧化碳应放在______处(填序号)。 （2）将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是________________________________。 8.及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质 (图中编号①~④)， 请回答下列问题。 (1) 在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中反应时产生的现象为________ ___________________，反应的化学方程式为____________________________。 (2) 在性质③中，X 代表___________________。 (3) 在归纳性质④时，从 “某些盐” 中选取了硝酸银，写出一个有硝酸银参与的反应的化学方程式：______________________________________ (合理即可)。 9.有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜、氢氧化钡中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示： （1）由步骤Ⅰ可知原粉末中一定不含有________(填化学式，下同)。 （2）若步骤Ⅱ沉淀完全溶解，则原粉末中一定含有________________。 （3）若步骤Ⅱ沉淀部分溶解，则原粉末组成可能有______种情况。 强化提升 10.(2025・宁波自主招生)某实验小组用一定量大理石(杂质不与盐酸反应也不溶于水)和溶质质量分数为的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤(不考虑溶质损失)，向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为的碳酸钠溶液，测得滤液的与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是（ ） A.大理石和稀盐酸反应产生的质量为 B.点对应的溶液中溶质的质量为 C.点对应的溶液中有三种溶质 D.段发生反应的化学方程式为 11.《千金翼方》中的地道药材(2026・杭州江南实验学校月考改编)唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州(今张掖)枸杞确立为地道药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校科学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。 【实验探究】 任务一：测定土壤酸碱性 选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用________测定浸出液，若显碱性，则________(填“”“”或“”)。 任务二：探究土壤中钠盐的主要成分 张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。 （2）小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的________ 有气泡产生 含有 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 ________ 方法2中反应的化学方程式是________________，属于________(填基本反应类型)反应。 【实验结论】 （3）以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有________(填字母)。 作物 A.茶树 B.樱桃 C.甘草 适宜的土壤 12.(2025・巴中中考)馒头作为我国传统主食之一，历史悠久，可追溯至西晋时期，《饼赋》中最早记载了“曼头”。小明妈妈在做馒头时，将双效泡打粉加入水中，产生大量气泡。小明很好奇，与小组一起开展实验活动。 【查阅资料】 双效泡打粉配料表中含有碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙等物质。 活动一：探究气体成分 【猜想】该气体为二氧化碳。 【设计实验】如图1。 【实验现象】 B试管中观察到的现象为________________，该反应的化学方程式为________________。 【实验结论】双效泡打粉加入水中产生的气体是二氧化碳。 【反思交流】 （2）①和面时，为了防止较多二氧化碳逸出面团，应将双效泡打粉先与________(填“面粉”或“水”)混合。 ②双效泡打粉保存时应注意________________。 ③焦磷酸二氢二钠可能呈酸性。 活动二：验证焦磷酸二氢二钠溶液的酸性 【设计实验】如图2。 【实验现象】 （3）图2试管中现象为________________。 【实验结论】焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。 【继续实验】如图3。 【实验现象】试管①和试管②都没有观察到明显现象。 【反思交流】 （4）小明同学认为应该在氢氧化钠溶液中先加入______试液，通过观察溶液颜色变化也能证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。 （5）试管②中无明显现象的原因可能是__________________________________。 （6）除上述所用试剂外，还可以选择______________物质，也可证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。 10.食用碱的主要成分是 Na2CO3 (含有少量 NaCl)， 研究小组为测定市售食用碱中 Na2CO3 的含量，设计了如图所示实验装置。 取 12 克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，此时该装置质量增加了 4.4 克 (假设每步吸收都完全，ACDE 装置中试剂均过量)。回答下列问题。 (1) 装置 A 的作用是____________________________。 (2) 根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是________ D。 (3) 计算食用碱中 Na2CO3 的质量分数。(要求根据化学方程式计算) 13.牙膏常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂，某同学对摩擦剂中碳酸钙的含量进行探究。 【实验原理】 测定如图 C 装置中生成的 BaCO3 沉淀的质量，通过计算确定牙膏中 CaCO3 的质量分数。 【查阅资料】 CO2+Ba (OH)2===BaCO3↓+H2O， 牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 根据探究过程回答下列问题: (1) 从 C 中过滤出 BaCO3 沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 (2) 实验过程中先后两次鼓入空气，其中第二次鼓入空气的目的是______________________________ ________________________________。 (3) 实验中准确称取 4 g 样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3 平均质量为 1.97 g， 则样品中碳酸钙的质量分数为________。 14.(2025・遂宁中考)碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学科学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验： 实验 编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释 （1） 碳酸钠溶液盐酸 _____________ 碳酸钠能与盐酸反应 （2） 碳酸钠溶液澄清石灰水 产生白色沉淀 __________________ (用化学方程式表示) 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？ 【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。 【实验探究】现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液(显中性)，再滴加几滴无色酚酞试液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是________(填离子符号)。 【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。 第 12 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $