第3节常见的碱--2026-2027学年浙教版九年级科学上册同步讲义

本讲义聚焦常见碱（NaOH、Ca(OH)₂等）的核心知识点，系统梳理其化学性质（与指示剂、非金属氧化物、酸、盐反应）、个性（俗名、物理性质、用途）及通性，通过“具体碱性质-通性归纳-实验应用”的脉络，构建从微观本质到宏观现象的学习支架。 该资料融合科学观念（碱的通性源于OH⁻）、科学思维（对比NaOH与Ca(OH)₂的个性差异）和探究实践（土壤酸碱性测定实验步骤），题型分基础、强化、冲刺，典例与变式结合，课中辅助分层教学，课后助力学生查漏补缺，提升解决实际问题的能力。

1.3常见的碱 教学目标 1.认识NaOH、Ca(OH)2的主要化学性质和个性。 2.了解碱的通性，知道使用碱的注意事项。 3.了解常见碱的用途。 知识梳理 一、碱有哪些性质 （一）碱溶液与酸碱指示剂的反应 碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 （二）某些碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 (1)氢氧化钙与二氧化碳的反应 ①化学方程式：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ②应用：这一反应生成白色沉淀，现象明显，可用来检验二氧化碳的存在。 (2)氢氧化钠与二氧化碳的反应 ①化学方程式：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O ②应用：这一反应常用来吸收二氧化碳，因为氢氧化钠极易溶于水，能吸收更多的二氧化碳。 (3)氢氧化钠与二氧化硫的反应 ①化学方程式：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O (亚硫酸钠) ②应用：大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会污染空气，可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。 (4)二氧化硅和氢氧化钠反应 ①化学方程式：2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O ②应用：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或木塞。 （三）碱与酸反应生成盐和水 如氢氧化钠溶液可与盐酸反应，其反应的化学方程式为NaOH+HC1 = NaCl+H2O （四）某些碱与某些盐反应生成新碱和新盐 (1)生成碱沉淀的反应。如FeCl3、CuCl2与NaOH反应。 (2)生成盐沉淀的反应，如Na2CO3与Ca(OH)2的反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH。 常见的不溶性碱有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2,它们不能使加入的指示剂变色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀。 【能力拓展】 能够生成盐和水的化学反应有很多，如酸与某些金属氧化物的反应、碱与某些非金属氧化物的反应、酸与碱的反应等。 二、碱的个性 （一）氢氧化钠( NaOH ) (1)俗名：烧碱、火碱、苛性钠。 (2)物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。 (3)化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀兔毛或全毛绒线;具有碱的通性。 (4)用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。 （二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ] (1)俗名：熟石灰、消石灰。 (2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(溶解度随温度的升高而减小)。 (3)化学性质 ①具有较强的腐蚀性。 ②能与CO2、SO2等反应，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,这一反应常用于检验CO2 ③能与酸反应，反应过程无明显现象，如Ca(OH)2与HCI和H2SO4的反应如下： Ca(OH)2+2HC1 = CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O ④能与部分盐反应，生成沉淀，如： 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH Fe(OH)3为红褐色沉淀，CaCO3为白色沉淀。 (4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉，农业上用于改良酸性土壤等。 (5)氢氧化钙的制取：将生石灰( CaO )溶于水(剧烈反应、放出大量的热)，发生反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2 【能力拓展】 氢氧化钠相关： (1)氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳发生反应而变质。故应保存在密闭干燥的地方。 (2)氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，吸收空气中的二氧化碳，发生了化学变化，溶液质量变大。 (3)利用固体氢氧化钠易潮解的性质，固体氢氧化钠可以做某些气体(如氧气、氢气)的干燥剂，但是能与NaOH反应的气体，如CO、SO2等酸性气体则不可用固体NaOH干燥，一般选用浓硫酸干燥。 (4)称量氮氧化钠固体时，要将其放在玻璃器皿中，不能放在纸上，以免其潮解后腐蚀天平的托盘。 (5)氢氧化钠有强烈腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶波沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗再涂上硼酸溶液。 氨水相关： (1)氨水是氨气的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH (2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。 (3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。 氢氧化钙相关： (1)因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钙溶液敞口放置一段时间，发生化学变化,生成碳酸钙,溶液质量减小。 (2)利用生石灰能与水反应的性质，生石灰可以做某些气体的干燥剂，但不能干燥酸性气体。 三、碱的通性 （一）碱的通性 碱的通性 反应情况 示例 能使指示剂变色 能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红 NaOH、Ca(OH)2 等可溶性碱均能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 2NaOH+SO2 = Na2 SO3+H2 O Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O 能与酸反应 生成盐和水 NaOH+HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O 能与某些盐反应 生成新盐和新碱 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH 【能力拓展】 碱具有通性的原因是可溶性碱在水溶液里能电离出相同的阴离子一一OH-”。不同的碱溶液中所含的阳离子(金属离子或铵根离子)不同，因此不同的碱也表现出一些不同的性质。 因为难溶性碱放入水中几乎不能产生OH-，所以碱的通性中使指示剂变色、与某些非金属氧化物反应以及与某些盐反应,是可溶性碱才具有的性质。难溶性碱只有与酸反应的性质。 四、土壤酸碱性的测定实验 （一）取样 (1)选取当地有代表性的地块。 在取样地块上按一定间隔确定取样点位置，注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。 (2)每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取0~20厘米范围内的土壤各20克左右。同一地块上取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并记录下采集地点和日期。 (3)将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，在阴凉通风处晾干，除去残根和杂物，用木棍压成粉状，用金属筛或窗纱筛过后待用。 （二）测定 (1)按照编号,取1克左右土样放人试管中，加人5毫升蒸馏水，振荡30秒钟后静置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色，记录下相应的pH,填入表中。 (2)根据土壤酸碱度分级表，确定该土壤代表的土壤酸碱度状况。 土壤酸碱性的分级表 pH <4.5 4.5~ 5.5 5.5~6.5 6.5~ 7.5 7.5~ 8.5 8.5 ~ 9.5 >9.5 土壤酸碱性 强酸性 酸性 弱酸性 中性 弱碱性 碱性 强碱性 五、酸碱反应的应用 （一）酸碱反应在农业生产中的应用 植物适宜在接近中性( pH在6.5~7.5)的土壤里生长，酸性太强(pH<4或碱性太强(pH>8 )的土壤，都不适宜植物生长。因此利用酸碱(中和)反应的原理，在酸(碱)性土壤中加人适量的碱(酸)，调节土壤的酸碱性。如农业上常施加熟石灰[主要含Ca(OH)2 ]来降低土壤的酸性。 注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用碱性、腐蚀性很强的氢氧化钠。 （二）酸碱反应在工业生产中的应用 (1)处理工业废水，解决环保问题。 工业生产中产生大量的废水，其中常含有酸性或碱性物质，不经处理、任意排放，就会造成环境污染。因此利用酸碱(中和)反应的原理，根据不同污水的酸碱性，加人适宜的物质，去除污水的酸碱性，使之达到国家规定的排放标准。 (2)精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。 （三）酸碱反应在医药方面的应用 人体胃液中含有盐酸，如果胃酸过多，会引起胃痛等病症，医疗上常用能与酸反应的碱性物质作为药品降低胃液的pH,使之达到正常范围，减少胃酸常用的药剂有Al(OH)3,其反应的化学反应方程式为Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O。 【能力拓展】 蚊虫叮咬是因为蚊虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛。利用酸碱反应的原理，涂上碱性物质如纯碱溶液、肥皂水等以减轻痛痒。 题型突破 题型1 碱的物理性质及用途 【典例1】氢氧化钙是一种　 　色固体，　 　溶于水，其水溶液俗称　 　。 【典例2】将NaOH固体放入试管中，加入少量水(3毫升左右)，用手触摸试管底部，有　 　现象，说明NaOH 固体极易溶于水，溶解时　 　大量的热。把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察到的现象是　 　。 【典例3】化学与生活、生产息息相关。在生活中，烧碱可用来去除油污，烧碱是 (　　) A．生石灰 B．碳酸钙 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙 【变式1】（2025九上·浙江月考）下列药品的有效成分及用途对应不正确的是（　　） A B C D 用品 盐酸 熟石灰 硝酸钠 纯碱 有效成分 HCl NaOH 用途 可除铁锈 可改良酸性土壤 可做肥料 可制玻璃 A．A B．B C．C D．D 【变式2】（2025九上·湖州月考）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氯化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO反应 D．受热分解 【变式3】敞口放置的浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都能吸收空气中的水分，以上过程中所发生的变化依次属于　 　、　 　、　 　(均选填“潮解”“化合”或“吸水”)。若将浓盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是　 　，反应的化学方程式为　 　。因发生化学变化溶液质量增大的是　 　。 题型2 碱的化学性质 【典例1】（2025九上·义乌期中）如图所示四个实验中，不能体现碱溶液通性的是（　　） A． B． C． D． 【典例2】（2025九上·温州月考）将下列物质的溶液滴入氢氧化钙溶液中，能生成红褐色絮状沉淀的是（　　） A．HCl B．FeCl3 C．CuSO4 D．MgCl2 【变式1】（2026九下·余姚月考）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【变式2】氢氧化钙在工农业生产中有着广泛的用途。 （1）请写出一种氢氧化钙的用途：　 　。 （2）氢氧化钙的溶解度曲线如图甲所示。下列有关说法正确的是　 　(填序号)。 ①氢氧化钙极易溶于水 ②将20℃的饱和石灰水升温至 60 ℃，仍为饱和溶液 ③30 ℃时，饱和石灰水的溶质质量分数为 （3）小佳进行图乙实验，向烧杯中加入少量生石灰，可观察到的现象有　 　，并放出大量热。实验结束后冷却至室温，相比于实验前，所得溶液的质量　 　(选填“变大”“变小”或“不变”)。 【变式3】（2026九上·浙江期末）小科学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2毫升氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢? 【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。 猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。 【实验】实验操作及现象如图所示。 （1）为了验证猜想一，小科应选择　 　两组实验进行对比。根据实验结果，猜想一　 　(选填“成立”或“不成立”)。 （2）若猜想二正确，则C 中“?”处应填写的现象是　 　。 （3）查资料：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀?请你写出一种方法：　 　。 题型3 土壤酸碱性的测定实验 【典例1】（2025九上·杭州期末）镉是一种对人体有害的金属元素。研究表明，酸性土壤中水稻对镉的吸收量较高。下列物质可用于改良酸性土壤，从而降低水稻对镉吸收量的是 ( ) A．稀盐酸 B．氯化钠 C．熟石灰 D．石灰石 【变式1】（2025·义乌期中）兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 取我市某区3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。 （1）纱布相当于过滤器中的　 　(填实验材料名称)，我市的土壤呈　 　(填“酸性”“碱性”或“中性) . （2）请指出该实验中不够严密的地方　 　(写一点) （3）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图，由图可知结论：　 　。 （4）【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以化肥( 为例： 兴趣小组利用所学知识，认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你解释为什么不用氢氧化钠而用熟石灰：　 　(写出一条即可) 【变式2】（2025九上·柯桥月考）科学兴趣小组要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定5～6个位置取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是____（填字母）。 A． B． C． （2）将采集到的土样处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与　 　比色，确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物是　 　。 作物 大蒜 胡萝卜 西瓜 海水稻 沙枣 最适pH范围 5.6～6.0 5.3～6.0 6.0～8.5 7.5～8.5 8.0～8.7 【变式3】土壤的酸碱度无论是对农作物，还是对庭园花木的生长都有很大影响。 （1）请写出测定土壤酸碱性的实验用品：水、pH试纸、　 　。 （2）经测定某土样的浸出液使试纸变红，说明土壤显　 　(填“酸”“碱”或“中”)性，需加入　 　改良土壤后才适宜种植植物。 巩固突破 基础训练（建议用时：10分钟） 1．下列图像与其对应关系正确的是(　　) A．向氢氧化钠溶液中加水稀释 B．浓硫酸敞口放置一段时间 C．向饱和石灰水中加入少量生石灰 D．MnO2 对过氧化氢溶液分解的影响 2．（2025九上·舟山期中）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　） ①石灰石和稀盐酸②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④氯化钠和水 A．①②③ B．①② C．①②④ D．②③④ 3．（2025九上·湖州期中）航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)【其它成分不参加反应】。下列关于药饼说法错误的是（　　） A．取部分药饼溶于水后会导致溶液温度升高 B．药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量 C．将药饼放入稀盐酸中，液体温度升高 D．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色 4．（2025九上·温州月考）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中有广泛应用。下列关于酸、碱、盐用途说法错误的是（　　） A．石灰石是重要的建筑原料 B．硫酸用于金属除锈 C．氢氧化镁用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钠用于改良酸性土壤 5．（2025九上·温州月考）以下实验现象的描述，正确的是（　　） A．氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解 B．铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色 C．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟 D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 6．（2025九上·诸暨月考）氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（　　） A．溶液的 PH 大于 7 B．遇紫色石蕊试液变蓝色 C．电离时生成的阴离子只有 OH- D．都能与酸反应 7．（2025九上·诸暨月考）下列物质名称、俗称、化学式能表示同一物质的是 （　　） A．氧化铁、铁锈、FeO B．氢氧化钠、烧碱、NaOH C．氢氧化钙、生石灰、 Ca(OH)2 D．氧化钙、熟石灰、 CaO 8．（2026九上·青田期末）敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠（） A．吸水潮解 B．与二氧化碳反应 C．受热分解 D．吸热熔化 9．“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性，如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是（　　） 植物 大豆 棉花 茶树 松树 pH 6.5-7.5 6.0-6.8 5.0-5.5 5.0-6.0 A．大豆 B．棉花 C．茶树 D．松树 10．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　） ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒 A．①② B．②③④ C．②③ D．①③④ 11．氢氧化钠是实验室中常用的试剂。实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与玻璃塞粘合在一起，反应的化学方程式为 X+H2O，试推断X的化学式是　 　。 氢氧化钠还能溶解木材中的纤维素等，盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶宜选用的瓶塞是　 　(填字母)。 A.玻璃塞 B.木塞 C.橡皮塞 12．碱的概念：在水中电离时，生成的阴离子都是　 　的一类物质。 碱的通性：碱的水溶液中都有一种阴离子(OH-)，所以碱溶液具有相似的化学性质。 （1）碱能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）酸+碱→盐+水 （3）碱+某些非金属氧化物→盐+水 （4）碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐 碱的用途 ①氢氧化钠：制肥皂；造纸；精炼石油等。 ②氢氧化钙：制造波尔多液；建筑材料；净化工厂废气；改良酸性土壤等。 13．固体 NaOH、碱石灰(固体 NaOH 和　 　的混合物)、生石灰(CaO)可作气体干燥剂。 14．（1）氢氧化钙(俗称　 　、　 　) 物理性质：Ca(OH)2 是一种白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水。 （2）化学性质：Ca(OH)2 也有一定的腐蚀性。生石灰与水反应放出大量的热，生成熟石灰：CaO 农业上常用熟石灰　 　。 15．（1）氢氧化钠(俗称　 　、火碱或　 　) 物理性质：NaOH 是白色固体，易溶于水形成碱性溶液，同时放热，水溶液有滑腻感。NaOH 能吸收空气中的水分而潮解。 （2）化学性质：氢氧化钠能与有机物反应，对皮肤等具有强烈的腐蚀性，若实验中不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上　 　溶液。 16．（2025九上·柯桥月考）随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。 （1）酸雨是指的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量　 　可改良土壤酸性。 （2）这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收气体，请写出该反应方程式：　 　。 17．（2026九上·拱墅期末）一瓶完全变质的NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子种类如图所示，其中“”表示　 　(填写离子的符号)；检验此瓶试剂是否已完全变质的方法是：　 　。 18．（2026九上·浙江期末）小科为了比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 （1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是　 　。 （2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是　 　。 （3）丙、丁处反应产生的气体是　 　。 19．小金在学习 NaOH 的性质时，听老师说过氢氧化钾(化学式 KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似，查阅了相关资料，发现氢氧化钾有下列性质： ①纯净的氢氧化钾是白色固体； ②氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳； ③它极易溶解于水； ④氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解。 （1）氢氧化钾属于碱，因为它电离时产生的阴离子全部是　 　。 （2）上述性质中属于氢氧化钾物理性质的有　 　(填序号)。 （3）写出性质②涉及到的有关反应的化学方程式：　 　。 （4）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是　 　。 20．[科学实践]学校开展叶脉书签制作的拓展课，制作叶脉书签时常用的试剂为 NaOH 或Na2CO3溶液。小江在实验室制作叶脉书签的具体方法如下：首先选取大小适当、稍老一些的树叶(如广玉兰树叶)放在烧杯中，加入125 g10%的氢氧化钠溶液，加热煮沸 10~15 min(不搅拌)，取出，冲刷掉叶肉，留下叶脉，染色，最后系上各色丝带，漂亮的叶脉书签便做好了。 在制作过程中： （1）若用氢氧化钠固体配制125g10%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠　 　g。 （2）在实验室配制氢氧化钠溶液时要用到玻璃棒，其作用是　 　。 （3）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上　 　。 （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是____(填字母)。 A．所取的氢氧化钠固体部分潮解 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 （5）制作好“叶脉书签”后，小强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要用到的是　 　(填字母)。 a.玻璃棒 b. pH试纸 c.酚酞试液 强化训练（建议用时：10分钟） 21．科学小组的同学们探究 CO2 和 NaOH 是否会发生化学反应。 （1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到　 　，得出 CO2 和 NaOH 发生了化学反应。 （2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管 A(如图乙所示)。滴管 A 中应盛放的液体是　 　，操作过程中，两种液体的滴入顺序为　 　。 22．（2025九上·台州月考）为探究酸和碱是否能发生反应，小科用氢氧化钠和稀硫酸进行了以下实验： （1）他将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸和碱能发生反应。此结论不合理的理由是　 　。 （2）小科将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示，从而验证了酸和碱能发生反应。由图可知：B点对应溶液的 pH　 　(填“>”“<”或“=”)7，C点对应溶液中含有的溶质有　 　(填化学式)。 （3）除通过温度变化来判断酸和碱是否能发生反应外，下列选项中还可以验证上述实验酸和碱发生反应了的是____(填字母，可多选)。 A．无色酚酞试液 B．FeCl3 C．BaCl2 D． 23．（2026九上·玉环期末）某小组围绕“盐酸与氢氧化钠溶液的反应”开展项目式学习，通过数字化手段实现反应过程的可视化。 （1）【任务一】证明反应过程中pH的变化 实验一：按图甲装置进行实验，利用pH传感器测得溶液pH随滴加液体体积的变化如图乙所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是　 　。 ②图乙中c点所示溶液的溶质为　 　。 （2）【任务二】证明反应过程中温度的变化 实验二：为探究反应是否放热，在室温下设计以下三组实验，并利用传感器记录溶液温度变化： 第1组：将10mL20%盐酸与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线A； 第2组：将10mL20%氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线B； 第3组：将10mL20%盐酸与10mL20%氢氧化钠溶液混合，实验结果如图丙曲线C。 分析图丙所示曲线，支持盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是　 　。 （3）【任务三】证明反应生成氯化钠 实验三：小科同学取反应后的溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为　 　。 24．（2026九上·舟山期末）无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否反应”为主题展开化学反应可视化研究。 （1）【查阅资料】酚酞试液在不同的pH颜色变化情况如表： pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0 颜色 无色 粉红色 红色 步骤一：取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈　 　色。 步骤二：用胶头滴管吸取足量稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边搅拌，溶液颜色变浅直至消失。 （2）【分析讨论】兴趣小组认为上述现象的产生有两种可能： ① 因为加入的稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使其pH低于上表中的　 　(填数值)所致。 ② 稀盐酸中的H+离子和氢氧化钠溶液中的　 　离子反应导致pH降低。 （3）【改进探究】小舟用玻璃棒蘸取步骤二后的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，得到白色固体。将白色固体溶于水并滴加CuSO4溶液，振荡、静置，观察到　 　(填现象)，说明白色固体不是NaOH，证明HCl与NaOH溶液确实发生了反应。 25．（2026九上·镇海区期末）小科在实验室发现一瓶敞口放置于空气中的氢氧化钠，想探究其变质程度。 （1）【方案一：定性研究】小科设计了如图所示的流程图(已知氯化钙溶液为中性)。 操作Ⅰ的名称是　 　。若氢氧化钠固体部分变质，则现象A为　 　。 （2）【方案二：定量研究】小科另取固体样品4g，在烧杯中加水溶解后得到100g溶液，他向其中分6次加入60g稀盐酸溶液，得到的实验数据如下表所示。 实验次数 第1次 第2次 第 3 次 第4次 第5次 第6次 每次加入稀盐酸溶液的质量/g 10 10 10 10 10 10 溶液的总质量/g 110 119.78 129.34 138.90 148.68 158.68 第　 　次实验中加入的稀盐酸溶液过量。 （3）4g样品中碳酸钠的质量为　 　g。 26．（2026九上·越城期末）小组同学在20%的NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，过了一会儿，发现红色褪去，溶液重新变成无色。红色为什么会褪去呢?小组同学进行了实验探究。 【建立猜想】 猜想1：可能是NaOH与空气中的CO2发生了反应 猜想2：可能是酚酞与空气中的氧气发生了反应 猜想3：可能与NaOH溶液的浓度有关…… 【实验探究】 （1）经讨论，小组同学一致认为猜想1不成立，理由是　 　； （2）为验证猜想2，小组同学将NaOH溶液加热煮沸，冷却后滴加酚酞试液并在液面上滴一层植物油。如果出现　 　现象，可判断猜想2是错误的； （3）为验证猜想3，小组同学取不同浓度的NaOH溶液进行实验，结果如下表： 实验编号 NaOH溶液浓度 现象 ① 15% 溶液变红，约0.5分钟后红色褪去 ② 10% 溶液变红，约1分钟后红色褪去 ③ 2% 溶液变红，红色长时间不褪去 由此可以得出的结论是：　 　。 （4）要使题干中褪色的溶液重新显示红色，可采取的方法是　 　。 冲刺重高（建议用时：15分钟） 27．（2026九上·余杭期末）现有一瓶久置的NaOH溶液，小金为判断该溶液的变质情况，做了如下探究： 猜想 实验操作 证据 结论 一 NaOH溶液未变质 取少量该溶液，加入足量盐酸。 有气泡产生 NaOH 溶液变质。 二 NaOH 溶液部分变质 取少量该溶液，滴加无色酚酞。 溶液变红色 NaOH 溶液部分变质。 三 ① 取少量该溶液，滴加足量 ② 溶液，再滴加无色酚酞。 1. ③ 2.溶液不变色 猜想三正确 请回答： （1）验证猜想二时，根据溶液变红色得出结论是否可靠，请说明理由：　 　。 （2） ① 　 　 ； ② 　 　； ③　 　。 28．（2026九上·南浔期末）在探究酸碱盐性质的实验中，有同学偶然将CaCl2溶液滴入一瓶NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。白色沉淀是什么?同学们开展探究。 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 NaCl Na2CO3 NaOH CaCl2 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②CaCl2溶液呈中性； Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】用热水洗涤白色沉淀2-3次后，取少量于试管中，加入适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作。观察到试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【分析及结论】 （1） Na2CO3溶液呈　 　性(填“酸”“碱”或“中”) ， 试管②中出现的白色沉淀是　 　。 （2）上述操作中，用热水洗涤的目的是　 　。 （3）滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀一定含有　 　。 29．（2025九上·杭州月考）某研究小组在采用抽样法取得土壤样品后做了以下两个实验。 （1）实验1： 实验目的：测定土壤的酸碱度。 实验方法：取5g土样放入碗中。加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸(可精确到小数点后一位)上，与标准比色 卡比较，读出土样的pH。 实验记录： 进行三次实验， 测得土样pH分别为： 3.6， 3.5， 3.7。 结果分析：①从测定结果看，此土壤呈　 　(填“酸”或“碱”)性。②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正：　 　。 （2）实验2： 实验目的：研究适合的土壤改良剂。 实验方法：取三份土样各500g，分别加入0.2g不同改良剂和1L左右的水，充分搅拌静置后，测定清液的pH。 实验记录：见下表。 加入的改良剂 重过磷酸钙 熟石灰 草木灰 改良剂有效成分的化学式测得的pH Ca(H2PO4)2 3.1 Ca(OH)2 10.3 K2CO3 8.9 结果分析：从本实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是　 　。 30．（2026九上·丽水期末）科学小组同学参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。小组成员借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。其中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。请据图回答相关问题。 （1）配置上述实验用的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是　 　； （2）a点滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为　 　色； （3）计算该电池废液中 的质量分数。 31．（2026九上·杭州月考）有一瓶久置在空气中的氢氧化钠固体，某同学为检验该固体中是否还存在NaOH，取少量该氢氧化钠样品进行如下实验(温馨提示：CaCl2溶液呈中性)。 （1）确定样品中含有 NaOH 的依据是　 　，如果白色沉淀中含有两种物质，写出这两种物质的化学式：　 　。 （2）小敏认为取少量该溶液了试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红，也能得出氢氧化钠溶液变质的结论。你认为小敏的说法正确吗？为什么?　 　。 （3）取14.6g样品完全溶于水中，逐滴加入10%氯化钙溶液，产生沉淀的质量随氯化钙溶液的质量关系如图。 ①样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀质量为　 　 g。 ②求样品中 NaOH的质量分数。(请列式计算)　 　 32．（2026九上·浙江期末）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH 溶液渐渐加入C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图乙所示，在D 中加入 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （1）写出黑色固体B的化学式：　 　。 （2）由图乙可知，加入NaOH溶液未超过60g时，没有产生沉淀，请利用化学方程式来解释这一现象的原因：　 　。 （3）NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少? （4）C溶液中加入NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少? 33．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下： 【项目一】氢氧化钠是否变质?甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。 方案 实验操作 现象 结论 方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质 （1） 乙同学指出方案一不合理，理由是　 　。 （2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质?丙同学设计方案二进行探究。 方案 实验操作 现象 结论 方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 　 　 ②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色 方案二结论处填写的内容是：　 　。 （3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何?该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。 通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。 第 1 页 共 25 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.3常见的碱 教学目标 1.认识NaOH、Ca(OH)2的主要化学性质和个性。 2.了解碱的通性，知道使用碱的注意事项。 3.了解常见碱的用途。 知识梳理 一、碱有哪些性质 （一）碱溶液与酸碱指示剂的反应 碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 （二）某些碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 (1)氢氧化钙与二氧化碳的反应 ①化学方程式：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ②应用：这一反应生成白色沉淀，现象明显，可用来检验二氧化碳的存在。 (2)氢氧化钠与二氧化碳的反应 ①化学方程式：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O ②应用：这一反应常用来吸收二氧化碳，因为氢氧化钠极易溶于水，能吸收更多的二氧化碳。 (3)氢氧化钠与二氧化硫的反应 ①化学方程式：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O (亚硫酸钠) ②应用：大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会污染空气，可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。 (4)二氧化硅和氢氧化钠反应 ①化学方程式：2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O ②应用：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或木塞。 （三）碱与酸反应生成盐和水 如氢氧化钠溶液可与盐酸反应，其反应的化学方程式为NaOH+HC1 = NaCl+H2O （四）某些碱与某些盐反应生成新碱和新盐 (1)生成碱沉淀的反应。如FeCl3、CuCl2与NaOH反应。 (2)生成盐沉淀的反应，如Na2CO3与Ca(OH)2的反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH。 常见的不溶性碱有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2,它们不能使加入的指示剂变色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀。 【能力拓展】 能够生成盐和水的化学反应有很多，如酸与某些金属氧化物的反应、碱与某些非金属氧化物的反应、酸与碱的反应等。 二、碱的个性 （一）氢氧化钠( NaOH ) (1)俗名：烧碱、火碱、苛性钠。 (2)物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。 (3)化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀兔毛或全毛绒线;具有碱的通性。 (4)用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。 （二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ] (1)俗名：熟石灰、消石灰。 (2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(溶解度随温度的升高而减小)。 (3)化学性质 ①具有较强的腐蚀性。 ②能与CO2、SO2等反应，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,这一反应常用于检验CO2 ③能与酸反应，反应过程无明显现象，如Ca(OH)2与HCI和H2SO4的反应如下： Ca(OH)2+2HC1 = CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O ④能与部分盐反应，生成沉淀，如： 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH Fe(OH)3为红褐色沉淀，CaCO3为白色沉淀。 (4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉，农业上用于改良酸性土壤等。 (5)氢氧化钙的制取：将生石灰( CaO )溶于水(剧烈反应、放出大量的热)，发生反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2 【能力拓展】 氢氧化钠相关： (1)氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳发生反应而变质。故应保存在密闭干燥的地方。 (2)氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，吸收空气中的二氧化碳，发生了化学变化，溶液质量变大。 (3)利用固体氢氧化钠易潮解的性质，固体氢氧化钠可以做某些气体(如氧气、氢气)的干燥剂，但是能与NaOH反应的气体，如CO、SO2等酸性气体则不可用固体NaOH干燥，一般选用浓硫酸干燥。 (4)称量氮氧化钠固体时，要将其放在玻璃器皿中，不能放在纸上，以免其潮解后腐蚀天平的托盘。 (5)氢氧化钠有强烈腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶波沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗再涂上硼酸溶液。 氨水相关： (1)氨水是氨气的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH (2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。 (3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。 氢氧化钙相关： (1)因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钙溶液敞口放置一段时间，发生化学变化,生成碳酸钙,溶液质量减小。 (2)利用生石灰能与水反应的性质，生石灰可以做某些气体的干燥剂，但不能干燥酸性气体。 三、碱的通性 （一）碱的通性 碱的通性 反应情况 示例 能使指示剂变色 能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红 NaOH、Ca(OH)2 等可溶性碱均能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 2NaOH+SO2 = Na2 SO3+H2 O Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O 能与酸反应 生成盐和水 NaOH+HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O 能与某些盐反应 生成新盐和新碱 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH 【能力拓展】 碱具有通性的原因是可溶性碱在水溶液里能电离出相同的阴离子一一OH-”。不同的碱溶液中所含的阳离子(金属离子或铵根离子)不同，因此不同的碱也表现出一些不同的性质。 因为难溶性碱放入水中几乎不能产生OH-，所以碱的通性中使指示剂变色、与某些非金属氧化物反应以及与某些盐反应,是可溶性碱才具有的性质。难溶性碱只有与酸反应的性质。 四、土壤酸碱性的测定实验 （一）取样 (1)选取当地有代表性的地块。 在取样地块上按一定间隔确定取样点位置，注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。 (2)每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取0~20厘米范围内的土壤各20克左右。同一地块上取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并记录下采集地点和日期。 (3)将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，在阴凉通风处晾干，除去残根和杂物，用木棍压成粉状，用金属筛或窗纱筛过后待用。 （二）测定 (1)按照编号,取1克左右土样放人试管中，加人5毫升蒸馏水，振荡30秒钟后静置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色，记录下相应的pH,填入表中。 (2)根据土壤酸碱度分级表，确定该土壤代表的土壤酸碱度状况。 土壤酸碱性的分级表 pH <4.5 4.5~ 5.5 5.5~6.5 6.5~ 7.5 7.5~ 8.5 8.5 ~ 9.5 >9.5 土壤酸碱性 强酸性 酸性 弱酸性 中性 弱碱性 碱性 强碱性 五、酸碱反应的应用 （一）酸碱反应在农业生产中的应用 植物适宜在接近中性( pH在6.5~7.5)的土壤里生长，酸性太强(pH<4或碱性太强(pH>8 )的土壤，都不适宜植物生长。因此利用酸碱(中和)反应的原理，在酸(碱)性土壤中加人适量的碱(酸)，调节土壤的酸碱性。如农业上常施加熟石灰[主要含Ca(OH)2 ]来降低土壤的酸性。 注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用碱性、腐蚀性很强的氢氧化钠。 （二）酸碱反应在工业生产中的应用 (1)处理工业废水，解决环保问题。 工业生产中产生大量的废水，其中常含有酸性或碱性物质，不经处理、任意排放，就会造成环境污染。因此利用酸碱(中和)反应的原理，根据不同污水的酸碱性，加人适宜的物质，去除污水的酸碱性，使之达到国家规定的排放标准。 (2)精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。 （三）酸碱反应在医药方面的应用 人体胃液中含有盐酸，如果胃酸过多，会引起胃痛等病症，医疗上常用能与酸反应的碱性物质作为药品降低胃液的pH,使之达到正常范围，减少胃酸常用的药剂有Al(OH)3,其反应的化学反应方程式为Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O。 【能力拓展】 蚊虫叮咬是因为蚊虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛。利用酸碱反应的原理，涂上碱性物质如纯碱溶液、肥皂水等以减轻痛痒。 题型突破 题型1 碱的物理性质及用途 【典例1】氢氧化钙是一种　 　色固体，　 　溶于水，其水溶液俗称　 　。 【答案】白；微；石灰水 【知识点】碱的物理性质及用途 【解析】【分析】氢氧化钙的化学式为，可用于检验二氧化碳气体。 【解答】氢氧化钙是一种微溶于水的白色固体，其水溶液称为石灰水。 【典例2】将NaOH固体放入试管中，加入少量水(3毫升左右)，用手触摸试管底部，有　 　现象，说明NaOH 固体极易溶于水，溶解时　 　大量的热。把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察到的现象是　 　。 【答案】发热；放出；兔毛溶解 【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】氢氧化钠溶液有强腐蚀性，可以溶解蛋白质和脂肪。 【解答】将氢氧化钠固体溶于水中，触摸试管底部，发现变烫，说明氢氧化钠固体溶解时放出热量。 氢氧化钠溶液有强腐蚀性，可以溶解兔毛中的蛋白质，导致兔毛溶解。 【典例3】化学与生活、生产息息相关。在生活中，烧碱可用来去除油污，烧碱是 (　　) A．生石灰 B．碳酸钙 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙 【答案】C 【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】常见化学物质的俗称与名称：不同化学物质有对应的俗称，需明确俗称与物质的对应关系。 【解答】A、生石灰是氧化钙的俗称，并非烧碱，故该选项错误。 B、碳酸钙无 “烧碱” 的俗称，故该选项错误。 C、氢氧化钠的俗称包括烧碱，符合题意，故该选项正确。 D、氢氧化钙的俗称是熟石灰，并非烧碱，故该选项错误。 故答案为：C。 【变式1】（2025九上·浙江月考）下列药品的有效成分及用途对应不正确的是（　　） A B C D 用品 盐酸 熟石灰 硝酸钠 纯碱 有效成分 HCl NaOH 用途 可除铁锈 可改良酸性土壤 可做肥料 可制玻璃 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【知识点】酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途 【解析】【分析】酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+） 的化合物，能与金属氧化物反应生成盐和水，酸与碱发生中和反应生成盐和水。肥料分为氮肥（含有N元素的肥料）、磷肥（含有P元素的肥料）、钾肥（含有K元素的肥料）和复合肥（含有多种元素的肥料）。氢氧化钠俗称烧碱，碳酸钠俗称纯碱。 【解答】选项A：盐酸，有效成分：HCl，铁锈的主要成分是Fe2O3（氧化铁），盐酸可以与氧化铁反应生成氯化铁和水，从而去除铁锈。反应方程式为：，用途描述正确。 选项B：熟石灰，有效成分：Ca(OH)2，熟石灰（氢氧化钙）是一种碱性物质，可以中和酸性土壤中的酸性物质（如H+），调节土壤pH值。反应方程式为：，用途描述正确。B选项正确。 选项C：硝酸钠，有效成分：NaNO3，硝酸钠是一种氮肥，提供植物生长所需的氮元素。氮是植物生长的重要营养元素。用途描述正确。C选项正确。 选项D：纯碱的化学名称是碳酸钠，化学式为Na2CO3，而不是NaOH（氢氧化钠，俗称烧碱或火碱）。题目中的有效成分是错误的。纯碱（Na2CO3）确实是制造玻璃的重要原料之一。玻璃的主要成分是硅酸钠和硅酸钙，由纯碱、石灰石（CaCO3）和石英砂（SiO2）在高温下反应制得。用途描述正确，但有效成分错误。D选项不正确。 故正确答案为：D。 【变式2】（2025九上·湖州月考）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氯化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO反应 D．受热分解 【答案】B 【知识点】碱的物理性质及用途 【解析】【分析】根据氢氧化钠的性质来分析。 【解答】 氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。 故选B。 【变式3】敞口放置的浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都能吸收空气中的水分，以上过程中所发生的变化依次属于　 　、　 　、　 　(均选填“潮解”“化合”或“吸水”)。若将浓盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是　 　，反应的化学方程式为　 　。因发生化学变化溶液质量增大的是　 　。 【答案】吸水；潮解；化合；石灰水；+H2O；氢氧化钠溶液 【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分而用作干燥剂，但是干燥的原理不同，完成此题，可以根据其实质进行。 （2）浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中时，氢氧化钠与氢氧化钙会都与二氧化碳反应，而浓盐酸具有挥发性放置于空气中会发出氯化氢气体使溶液质量减小。 【解答】浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分，氢氧化钠固体能吸收空气中的水分而逐渐溶解，此现象说明氢氧化钠固体具有潮解的性质，生石灰能和水发生化学反应生成氢氧化钙，此变化为化合反应。 在空气中氢氧化钠和氢氧化钙都会与二氧化碳反应分别产生成碳酸钠与碳酸钙，由于碳酸钙是沉淀故溶液溶质会减小，且反应的二氧化碳和生成的水的质量比生成的沉淀质量要小（由方程式的相对分子质量关系可知）， 反应的化学方程式为+H2O。 碳酸钠溶于水则溶液溶质会增加，浓盐酸具有挥发性，敞口放置会使溶质的量变少但未发生化学变化。 题型2 碱的化学性质 【典例1】（2025九上·义乌期中）如图所示四个实验中，不能体现碱溶液通性的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）碱溶液的通性包括：与酸碱指示剂作用（如使酚酞溶液变红）；与某些非金属氧化物反应（如与 CO2反应）；与某些盐溶液反应（如与 CuSO4、Na2CO3等盐溶液反应，需满足复分解反应条件）。 （2）复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分后，有沉淀、气体或水生成。 【解答】A、氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其它碱溶液也能与硫酸铜溶液反应，能体现碱的通性，故选项错误； B、碳酸钠溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液不能与氢氧化钠等碱溶液反应，不能体现碱的通性，故选项正确； C、石灰水能使酚酞溶液变红色，其它碱溶液也能使酚酞溶液变红色，能体现碱的通性，故选项错误； D、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其它碱溶液也能与二氧化碳反应，能体现碱的通性，故选项错误。 故答案为：B。 【典例2】（2025九上·温州月考）将下列物质的溶液滴入氢氧化钙溶液中，能生成红褐色絮状沉淀的是（　　） A．HCl B．FeCl3 C．CuSO4 D．MgCl2 【答案】B 【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】氢氧化铜沉淀是蓝色絮状沉淀，氢氧化镁沉淀是白色沉淀。 【解答】红褐色絮状沉淀是氢氧化铁，可以是将氢氧化钙滴入氯化铁溶液中。 故答案为：B。 【变式1】（2026九下·余姚月考）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】C 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】对各个反应，分别从石灰水过量、二者恰好完全反应以及另一种物质过量的角度，分析溶液是否一定呈碱性即可。 【解答】A.①若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性，故A不符合题意； B.②中稀硫酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性，故B不符合题意； C.③中试管内的碳酸钠溶液呈碱性，向其中加入饱和石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。生成的氢氧化钠溶液呈碱性，无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性，故C符合题意； D.④中若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和氯化铁恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性，故D不符合题意。 故选C。 【变式2】氢氧化钙在工农业生产中有着广泛的用途。 （1）请写出一种氢氧化钙的用途：　 　。 （2）氢氧化钙的溶解度曲线如图甲所示。下列有关说法正确的是　 　(填序号)。 ①氢氧化钙极易溶于水 ②将20℃的饱和石灰水升温至 60 ℃，仍为饱和溶液 ③30 ℃时，饱和石灰水的溶质质量分数为 （3）小佳进行图乙实验，向烧杯中加入少量生石灰，可观察到的现象有　 　，并放出大量热。实验结束后冷却至室温，相比于实验前，所得溶液的质量　 　(选填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1）改良酸性土壤(合理即可) （2）② （3）溶液中出现浑浊（或者有固体析出）；变小 【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）氢氧化钙的用途：氢氧化钙是一种常见的碱，具有碱性，可用于改良酸性土壤；也可与硫酸铜配制波尔多液（农业杀菌剂），或作建筑材料（如石灰浆）等。 （2）氢氧化钙的溶解度与溶液性质：溶解性：氢氧化钙的溶解度很小（20℃时溶解度约 0.17g），属于微溶物，并非易溶于水；温度对溶解度的影响：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，将 20℃的饱和石灰水升温至 60℃，溶解度降低，会有溶质析出，溶液仍为饱和溶液； （3）生石灰与水的反应及溶液变化：生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，反应放热；同时，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，且反应消耗水，因此会观察到溶液中出现浑浊（有固体析出）；反应后，水被消耗且有溶质析出，所得溶液的质量会变小。 【解答】 （1）熟石灰是碱性物质，可以和酸反应生成盐和水，故可以改良酸性土壤；在农业上还可以用来配制波尔多液；在实验中，可以用来检测二氧化碳气体等，故答案为：改良酸性土壤（合理即可）； （2）①20℃时，氢氧化钙的溶解度大约为0.18g，在0.01g～1g之间，属于微溶，故①错误； ②由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故将20℃的饱和石灰水升温至60℃，仍为饱和溶液，故②正确； ③由图可知，30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.15g，该温度下饱和石灰水的溶质质量分数为，故③错误。 故答案为：②； （3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热，根据溶解度曲线图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故可观察到溶液中出现浑浊（或者有固体析出）；因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减小，固体析出，所得溶液的质量减小。 【变式3】（2026九上·浙江期末）小科学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2毫升氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢? 【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。 猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。 【实验】实验操作及现象如图所示。 （1）为了验证猜想一，小科应选择　 　两组实验进行对比。根据实验结果，猜想一　 　(选填“成立”或“不成立”)。 （2）若猜想二正确，则C 中“?”处应填写的现象是　 　。 （3）查资料：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀?请你写出一种方法：　 　。 【答案】（1）AB；不成立 （2）沉淀溶解，溶液变澄清 （3）降低氢氧化钠溶液的浓度或将氢氧化钠滴加到硫酸铜溶液中 【知识点】溶解度的影响因素；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根据猜想一的内容进行分析，固体不溶解，说明不是温度影响溶解度导致沉淀消失的。 （2）猜想二正确，过量的氢氧化钠会将沉淀溶解。 （3）根据猜想二可知，主要氢氧化钠不过量，就可以观察到沉淀产生，据此提出建议。 【解答】（1）为了验证猜想一（氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大），需要对比不同温度下氢氧化铜的溶解情况。实验A和B分别是将冷水和热水加入到氢氧化铜粉末中，观察粉末是否溶解。 由图中信息可知，固体不溶解，可知猜想一不成立。 （2） 猜想二认为生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠反应生成可溶物。实验C中加入了过量氢氧化钠，若猜想二正确，则氢氧化铜会溶解，因此“?”处的现象应为沉淀溶解，溶液变澄清。 （3）为了使氢氧化铜沉淀立即出现，需避免其与过量氢氧化钠反应。可通过以下方法实现： 1. 降低氢氧化钠浓度（如稀释），减少过量氢氧化钠与氢氧化铜的副反应。 2. 控制试剂比例，确保硫酸铜过量，避免氢氧化钠过量，例如将氢氧化钠滴加到硫酸铜溶液中。 题型3 土壤酸碱性的测定实验 【典例1】（2025九上·杭州期末）镉是一种对人体有害的金属元素。研究表明，酸性土壤中水稻对镉的吸收量较高。下列物质可用于改良酸性土壤，从而降低水稻对镉吸收量的是 ( ) A．稀盐酸 B．氯化钠 C．熟石灰 D．石灰石 【答案】C 【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】熟石灰是氢氧化钙的俗称，水溶液呈碱性，可用于中和酸性土壤。 【解答】A、稀盐酸呈酸性，会导致土壤酸性增强，从而导致水稻对镉的吸收量增多，故A错误； B、氯化钠呈中性，不能降低水稻对镉的吸收量，故B错误； C、熟石灰呈碱性，可以中和酸性土壤，减弱土壤的酸性，从而降低水稻对镉的吸收量，故C正确； D、石灰石不溶于水，与氢氧化钙相比，效果不如氢氧化钙好，故D错误。 故答案为：C。 【变式1】（2025·义乌期中）兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 取我市某区3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。 （1）纱布相当于过滤器中的　 　(填实验材料名称)，我市的土壤呈　 　(填“酸性”“碱性”或“中性) . （2）请指出该实验中不够严密的地方　 　(写一点) （3）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图，由图可知结论：　 　。 （4）【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以化肥( 为例： 兴趣小组利用所学知识，认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你解释为什么不用氢氧化钠而用熟石灰：　 　(写出一条即可) 【答案】（1）滤纸；酸性 （2）用自来水配制 （3）不同酸碱度土壤对植物生长有影响，pH为8时，绿豆生长状况最好 （4）熟石灰碱性较弱，腐蚀性小，能有效中和土壤酸性且成本低、来源广；氢氧化钠是强碱，腐蚀性高，会破坏土壤结构、伤害作物，且成本高 【知识点】酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）pH小于7的溶液显酸性。 （2）该实验中不够严密的地方：不能用自来水溶解样品（应该用自来水溶解样品）。 （3）由图可知结论，绿豆适合在显中性或显弱碱性土壤中生长。 （4）氢氧化钠价格较高、具有强腐蚀性。 【解答】（1）纱布相当于过滤器中的滤纸，我市的土壤pH小于7，显酸性。 （2）该实验中不够严密的地方：不能用自来水溶解样品（应该用自来水溶解样品）。 （3）由图可知结论，绿豆适合在显中性或显弱碱性土壤中生长。 （4）不用氢氧化钠而用熟石灰：熟石灰碱性较弱，腐蚀性小，能有效中和土壤酸性且成本低、来源广；氢氧化钠是强碱，腐蚀性高，会破坏土壤结构、伤害作物，且成本高。 【变式2】（2025九上·柯桥月考）科学兴趣小组要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定5～6个位置取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是____（填字母）。 A． B． C． （2）将采集到的土样处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与　 　比色，确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物是　 　。 作物 大蒜 胡萝卜 西瓜 海水稻 沙枣 最适pH范围 5.6～6.0 5.3～6.0 6.0～8.5 7.5～8.5 8.0～8.7 【答案】（1）B （2）标准比色卡；西瓜 【知识点】酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）土壤取样的科学性：测定土壤酸碱度时，为了使结果更具代表性，取样点应均匀分布在空地上，这样能避免局部土壤对整体酸碱度判断的影响。 （2）pH 试纸的使用方法：用 pH 试纸测定溶液 pH 时，需将待测液滴在 pH 试纸上，然后将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，从而确定溶液的 pH。 （3）作物适宜生长的 pH 范围：不同作物有其最适宜生长的土壤 pH 范围，土壤 pH 需在该范围内，作物才能良好生长。 【解答】（1）测定土壤酸碱度时，取样点应均匀分布在空地上，这样得到的结果才更具代表性。A 选项取样点分布不均匀，C 选项取样点过于集中在某一区域，只有 B 选项取样点均匀分布，所以合理的是 B。 （2）用 pH 试纸测定土壤浸出液 pH 时，将浸出液滴在 pH 试纸上后，要将试纸呈现的颜色与标准比色卡比色，才能确定 pH。已知空地土壤 pH 约为 7，查看作物最适宜生长的土壤 pH 范围，西瓜的最适 pH 范围是 6.0~8.5，7 在这个范围内，所以适合种植的作物是西瓜。 【变式3】土壤的酸碱度无论是对农作物，还是对庭园花木的生长都有很大影响。 （1）请写出测定土壤酸碱性的实验用品：水、pH试纸、　 　。 （2）经测定某土样的浸出液使试纸变红，说明土壤显　 　(填“酸”“碱”或“中”)性，需加入　 　改良土壤后才适宜种植植物。 【答案】（1）烧杯与玻璃棒 （2）酸；Ca(OH)2 【知识点】pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）根据测定土壤pH的操作方法分析； （2）根据氢氧化钙的用途分析。 【解答】（1） 测定土壤酸碱性要用烧杯先配制溶液，再用玻璃棒蘸取液体进行滴测，所以所用实验用品有水、pH试纸、 烧杯与玻璃棒； （2） 经测定某土样的浸出液使试纸变红，说明土壤显酸性，氢氧化钙常用作改良酸性土壤的试剂，所以可加入氢氧化钙改良后再进行种植。 故答案为：（1） 烧杯与玻璃棒 ；（2） Ca(OH)2 。 巩固突破 基础训练（建议用时：10分钟） 1．下列图像与其对应关系正确的是(　　) A．向氢氧化钠溶液中加水稀释 B．浓硫酸敞口放置一段时间 C．向饱和石灰水中加入少量生石灰 D．MnO2 对过氧化氢溶液分解的影响 【答案】C 【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】A、根据氢氧化钠溶液在稀释过程中，只会无限的接近7，不会越过7进行分析； B、根据浓硫酸具有吸水性解答； C、根据氧化钙与水的反应、氢氧化钙的溶解度随温度的变化分析； D、根据催化剂的定义来完成解答。 【解答】 A、氢氧化钠溶液在稀释过程中，只会无限的接近7，不会越过7，故错误； B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数减小，故错误； C、饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，水少了，原来的饱和溶液要析出一些氢氧化钙固体，又因该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此溶液中溶质质量减小，最后不再变化，故正确； D、催化剂的作用只能是改变化学反应的速度，而不能改变生成物的质量，故用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取的氧气质量相同，故错误。 故答案为：C。 2．（2025九上·舟山期中）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　） ①石灰石和稀盐酸②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④氯化钠和水 A．①②③ B．①② C．①②④ D．②③④ 【答案】A 【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；碱的物理性质及用途 【解析】【分析】气球变鼓，说明瓶内压强增大，可能是因为反应产生气体或物质接触后放热。 【解答】①石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，会导致瓶内压强增大，气球变鼓； ②铁和稀硫酸，反应生成氢气，会导致瓶内压强增大，气球变鼓； ③固体氢氧化钠和水，氢氧化钠溶于水剧烈放热，会导致瓶内压强增大，气球变鼓； ④氯化钠和水，溶解时温度变化不大，气压变化不大，所以气球不会变鼓。 故答案为：A。 3．（2025九上·湖州期中）航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)【其它成分不参加反应】。下列关于药饼说法错误的是（　　） A．取部分药饼溶于水后会导致溶液温度升高 B．药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量 C．将药饼放入稀盐酸中，液体温度升高 D．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色 【答案】D 【知识点】溶解时的吸热或放热现象；碱的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。 【解答】A、氢氧化钠固体遇水剧烈放热，氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，可知其溶于水也会放热，导致溶液温度升高，故A正确，不符合题意； B、氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，可以吸收二氧化碳，故B正确，不符合题意； C、氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，与盐酸反应放热，导致液体温度升高，故C正确，不符合题意； D、氢氧化锂水溶液呈碱性，会使紫色石蕊试液变蓝，故D错误，符合题意。 故答案为：D。 4．（2025九上·温州月考）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中有广泛应用。下列关于酸、碱、盐用途说法错误的是（　　） A．石灰石是重要的建筑原料 B．硫酸用于金属除锈 C．氢氧化镁用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钠用于改良酸性土壤 【答案】D 【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途 【解析】【分析】可用于治疗胃酸过多的试剂：氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠等。 【解答】A、石灰石（主要成分为碳酸钙）是制造水泥、石灰的原料，也直接用于建筑，故A正确，不符合题意； B、硫酸能与金属氧化物（铁锈的主要成分是Fe2O3）反应生成可溶性盐和水，常用于除锈，故B正确，不符合题意； C、氢氧化镁是弱碱，能与胃酸（HCl）中和，且不会过度刺激胃部，可用于治疗胃酸过多，故C正确，不符合题意； D、氢氧化钠碱性过强，会破坏土壤结构并危害作物，实际改良酸性土壤通常用熟石灰（氢氧化钙）或草木灰（碳酸钾）， 故D错误，符合题意。 故答案为：D。 5．（2025九上·温州月考）以下实验现象的描述，正确的是（　　） A．氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解 B．铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色 C．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟 D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 【答案】A 【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质；碱的物理性质及用途 【解析】【分析】 A.根据氢氧化钠的物理性质分析； B.根据金属的化学性质分析； C.根据浓盐酸具有挥发性分析； D.根据硫在空气中燃烧的现象分析。 【解答】 A.氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠固体暴露在空气中会吸收水分潮解，表面逐渐潮湿并溶解，故A正确； B.铁钉投入稀硫酸中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故B错误； C.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，故C错误； D.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，故D错误。 故选A。 6．（2025九上·诸暨月考）氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（　　） A．溶液的 PH 大于 7 B．遇紫色石蕊试液变蓝色 C．电离时生成的阴离子只有 OH- D．都能与酸反应 【答案】C 【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断。 【解答】碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钠、氢氧化钙之所以认为它们是碱，是因为电离时生成的阴离子只有OH-。 故答案为：C。 7．（2025九上·诸暨月考）下列物质名称、俗称、化学式能表示同一物质的是 （　　） A．氧化铁、铁锈、FeO B．氢氧化钠、烧碱、NaOH C．氢氧化钙、生石灰、 Ca(OH)2 D．氧化钙、熟石灰、 CaO 【答案】B 【知识点】常见物质的俗称；碱的物理性质及用途；不同物质的化学性质；氧化物 【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断。 【解答】 A、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项说法错误。 B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项说法正确。 C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项说法错误。 D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项说法错误。 故答案为：B。 8．（2026九上·青田期末）敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠（） A．吸水潮解 B．与二氧化碳反应 C．受热分解 D．吸热熔化 【答案】B 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】 变质是指物质的化学性质或物理性质发生了改变，据此分析判断。 【解答】 氢氧化钠容易吸收空气中的水分，逐渐溶解。这是一种物理变化，但潮解本身不会直接导致“变质” 。 氢氧化钠会与空气中的二氧化碳（CO2）发生化学反应，生成碳酸钠（Na2CO3）和水，故B正确，而ACD错误。 故选B。 9．“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性，如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是（　　） 植物 大豆 棉花 茶树 松树 pH 6.5-7.5 6.0-6.8 5.0-5.5 5.0-6.0 A．大豆 B．棉花 C．茶树 D．松树 【答案】A 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，适宜在碱性土壤中生长的作物则适宜在火星种植，pH大于7的溶液呈碱性，据此解答。 【解答】A、大豆适宜生长的pH6.5-7.5，可以在弱碱性土壤中生长，故正确； B、棉花适宜生长的pH6.0～6.8，呈酸性，不可以在弱碱性土壤中生长，故错误； C、茶树适宜生长的pH为5.0～5.5，呈酸性，不可以在弱碱性土壤中生长，故错误； D、松树适宜生长的pH5.0-6.0，呈弱酸性，不可以在弱碱性土壤中生长，故错误。 故答案为：A 10．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　） ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒 A．①② B．②③④ C．②③ D．①③④ 【答案】D 【知识点】酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。 【解答】①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理； ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是盐与酸的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理； ③用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理； ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，稀氨水属于碱，与蚁酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理。 故①③④利用中和反应原理。 故答案为：D 11．氢氧化钠是实验室中常用的试剂。实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与玻璃塞粘合在一起，反应的化学方程式为 X+H2O，试推断X的化学式是　 　。 氢氧化钠还能溶解木材中的纤维素等，盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶宜选用的瓶塞是　 　(填字母)。 A.玻璃塞 B.木塞 C.橡皮塞 【答案】Na2SiO3；C 【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）质量守恒定律的应用：化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变。 （2）氢氧化钠试剂瓶塞的选择：氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应。 【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可推出X的化学式为Na2SiO3。 化钠会与玻璃反应、溶解木材纤维素，因此不能用玻璃塞、木塞，应选用橡皮塞，即选C。 12．碱的概念：在水中电离时，生成的阴离子都是　 　的一类物质。 碱的通性：碱的水溶液中都有一种阴离子(OH-)，所以碱溶液具有相似的化学性质。 （1）碱能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）酸+碱→盐+水 （3）碱+某些非金属氧化物→盐+水 （4）碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐 碱的用途 ①氢氧化钠：制肥皂；造纸；精炼石油等。 ②氢氧化钙：制造波尔多液；建筑材料；净化工厂废气；改良酸性土壤等。 【答案】氢氧根离子（或 OH-） 【知识点】酸、碱的概念；碱的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】碱的定义：碱是一类在水溶液中电离时的物质，其核心特征是电离后生成的阴离子只有特定的离子，这一离子决定了碱的通性。 【解答】碱的概念：在水中电离时，生成的阴离子都是 氢氧根离子（或 OH-）的一类物质。因为碱电离后产生的阴离子只有 OH-，所以不同的碱溶液具有相似的化学性质（即碱的通性），比如都能使紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红，能与酸发生中和反应等。 13．固体 NaOH、碱石灰(固体 NaOH 和　 　的混合物)、生石灰(CaO)可作气体干燥剂。 【答案】氧化钙（或 CaO） 【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】碱石灰的成分：碱石灰是一种常用的碱性干燥剂，其成分是固体氢氧化钠与另一种碱性固体的混合物，该固体具有吸水性，可辅助增强干燥效果。 【解答】碱石灰的组成：碱石灰是固体 NaOH 和 氧化钙（或 CaO） 的混合物。氧化钙本身能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，与氢氧化钠混合后，既能利用氢氧化钠的吸水性，又能利用氧化钙与水的反应，从而增强干燥气体的能力，所以常作为碱性气体（如氨气）的干燥剂。 14．（1）氢氧化钙(俗称　 　、　 　) 物理性质：Ca(OH)2 是一种白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水。 （2）化学性质：Ca(OH)2 也有一定的腐蚀性。生石灰与水反应放出大量的热，生成熟石灰：CaO 农业上常用熟石灰　 　。 【答案】（1）熟石灰；消石灰 （2）改良酸性土壤 【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）氢氧化钙的俗称：氢氧化钙是一种常见的碱，在生活和农业生产中有常用的俗称，这些俗称与其来源（由生石灰与水反应生成）和用途相关。 （2）氢氧化钙的农业用途：氢氧化钙具有碱性，在农业生产中可利用其性质改善土壤条件或防治病虫害。 【解答】氢氧化钙的俗称：氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。它是由生石灰（氧化钙）与水反应生成的，因此得名 “熟石灰”；同时因为生石灰与水反应的过程也被称为 “消化”，所以也叫 “消石灰”。 氢氧化钙的农业用途：农业上常用熟石灰改良酸性土壤（因为氢氧化钙呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，调节土壤的酸碱度，利于农作物生长）；此外，熟石灰也可用于配制波尔多液（一种农药）。 15．（1）氢氧化钠(俗称　 　、火碱或　 　) 物理性质：NaOH 是白色固体，易溶于水形成碱性溶液，同时放热，水溶液有滑腻感。NaOH 能吸收空气中的水分而潮解。 （2）化学性质：氢氧化钠能与有机物反应，对皮肤等具有强烈的腐蚀性，若实验中不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上　 　溶液。 【答案】（1）烧碱；苛性钠 （2）硼酸 【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）氢氧化钠的俗称：氢氧化钠是一种常见的强碱，在生活和工业中有多个俗称，这些俗称与其性质（如强腐蚀性）相关。 （2）氢氧化钠的安全处理：氢氧化钠具有强腐蚀性，若不慎接触皮肤，需用弱酸性溶液中和其碱性，以减轻腐蚀伤害。 【解答】（1）氢氧化钠的俗称：氢氧化钠的俗称有烧碱、火碱或苛性钠。这些俗称是因为它具有强腐蚀性、易溶于水且溶解时放热等特性，在工业（如造纸、印染）中应用广泛。 （2）氢氧化钠沾到皮肤的处理：由于氢氧化钠是强碱，对皮肤有强烈腐蚀性，若实验中不慎将碱液沾到皮肤上，先用较多水冲洗后，需涂上硼酸溶液（硼酸是弱酸性溶液，能中和剩余的氢氧化钠，避免持续腐蚀皮肤）。 16．（2025九上·柯桥月考）随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。 （1）酸雨是指的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量　 　可改良土壤酸性。 （2）这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收气体，请写出该反应方程式：　 　。 【答案】（1）熟石灰 （2） 【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1） 根据中和反应的应用，进行分析解答； （2）根据氢氧化钠的性质进行解答，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。 【解答】（1）常见的碱性物质中，常用来改良酸性土壤的物质是熟石灰（氢氧化钙）或 生石灰（氧化钙） ，因此填空处应填写 熟石灰 或 生石灰。 （2） 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫（SO2）的反应属于酸碱中和反应，生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。化学反应方程式为。 17．（2026九上·拱墅期末）一瓶完全变质的NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子种类如图所示，其中“”表示　 　(填写离子的符号)；检验此瓶试剂是否已完全变质的方法是：　 　。 【答案】；先加入足量氯化钡或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙，再向溶液中加入酚酞，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，则没有完全变质；否则已完全变质。 【知识点】构成物质的粒子模型；碱的化学性质 【解析】【分析】氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，检验是否存在氢氧化钠时，要先将碳酸钠除去，再进行检验。酚酞可以换成可溶性铜盐或者铁盐，有沉淀生成，则没有完全变质。 【解答】氢氧化钠溶液中含有的离子是钠离子和氢氧根离子，吸收二氧化碳变质成碳酸钠后，溶液中钠离子仍然存在，氢氧根离子被消耗，转化为碳酸根离子，可知表示的是碳酸根离子。 检验试剂是否已完全变质，即检验溶液中是否还存在氢氧化钠，碳酸钠的存在使溶液呈碱性，会干扰检验，所以应先加入足量氯化钡或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙，将碳酸钠除去，再向溶液中加入酚酞，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，则没有完全变质；否则已完全变质。 18．（2026九上·浙江期末）小科为了比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 （1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是　 　。 （2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是　 　。 （3）丙、丁处反应产生的气体是　 　。 【答案】（1）氢氧化钠 （2）氢氧化钙溶液 （3）二氧化碳 【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）能使水雾消失的固体具有吸水性。 （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可用石灰水检验二氧化碳气体。 （3）根据碳酸根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳气体进行分析。 【解答】（1）甲中水雾消失而乙中水雾没有消失，可知氢氧化钠固体具有吸水性。 （2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有沉淀生成，不会变浑浊；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙不溶于水，观察到溶液变浑浊。 （3）碳酸钠和碳酸钙中均含有碳酸根离子，与盐酸中的氢离子反应生成二氧化碳气体，可知气体为二氧化碳。 19．小金在学习 NaOH 的性质时，听老师说过氢氧化钾(化学式 KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似，查阅了相关资料，发现氢氧化钾有下列性质： ①纯净的氢氧化钾是白色固体； ②氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳； ③它极易溶解于水； ④氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解。 （1）氢氧化钾属于碱，因为它电离时产生的阴离子全部是　 　。 （2）上述性质中属于氢氧化钾物理性质的有　 　(填序号)。 （3）写出性质②涉及到的有关反应的化学方程式：　 　。 （4）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是　 　。 【答案】（1）氢氧根离子 （2）①③④ （3）2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O （4）密封保存 【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1碱的定义：碱是在水溶液中（或熔融状态下）电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。 （2）物理性质与化学性质的区分：物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质（如颜色、状态、溶解性等）；化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质（如与其他物质反应的性质）。 【解答】（1）根据碱的定义，氢氧化钾（KOH）电离时会产生钾离子（K+）和氢氧根离子（OH-），其中阴离子全部是氢氧根离子，所以氢氧化钾属于碱。 （2）物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质：①描述的是氢氧化钾的颜色、状态，③描述的是溶解性，④描述的是吸水性（潮解是物理变化），这些都属于物理性质；而②是氢氧化钾与二氧化碳反应的性质，属于化学性质。因此属于物理性质的是①③④。 （3）性质②是氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳，二者反应生成碳酸钾和水，对应的化学方程式为：2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O。 （4）由氢氧化钾的性质可知，它易吸收空气中的二氧化碳（发生化学变化），还易吸水潮解，因此保存时需要隔绝空气和水分，应密封保存。 20．[科学实践]学校开展叶脉书签制作的拓展课，制作叶脉书签时常用的试剂为 NaOH 或Na2CO3溶液。小江在实验室制作叶脉书签的具体方法如下：首先选取大小适当、稍老一些的树叶(如广玉兰树叶)放在烧杯中，加入125 g10%的氢氧化钠溶液，加热煮沸 10~15 min(不搅拌)，取出，冲刷掉叶肉，留下叶脉，染色，最后系上各色丝带，漂亮的叶脉书签便做好了。 在制作过程中： （1）若用氢氧化钠固体配制125g10%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠　 　g。 （2）在实验室配制氢氧化钠溶液时要用到玻璃棒，其作用是　 　。 （3）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上　 　。 （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是____(填字母)。 A．所取的氢氧化钠固体部分潮解 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 （5）制作好“叶脉书签”后，小强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要用到的是　 　(填字母)。 a.玻璃棒 b. pH试纸 c.酚酞试液 【答案】（1）12.5 （2）搅拌，加速溶解 （3）硼酸溶液 （4）A；D （5）c 【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）溶液配制的计算与操作：溶质质量计算：溶液质量 × 溶质质量分数，； 玻璃棒作用：溶解时搅拌可加速溶质溶解；氢氧化钠沾到皮肤的处理：氢氧化钠有强腐蚀性，沾到皮肤需用大量水冲洗，再涂硼酸溶液（弱酸性，中和碱）。 （2）根据溶质质量分数偏小的原因分析。 （3）溶液酸碱度测定的用品：测定酸碱度用 pH 试纸，需玻璃棒蘸取待测液，酚酞试液用于测定酸碱性（不能测酸碱度），因此不需要酚酞试液。 【解答】（1）配制 125g10% 的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠的质量为125g×10%=12.5g。 （2）实验室配制氢氧化钠溶液时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 （3）氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液（中和残留的碱）。 （4）溶质质量分数偏小的原因： A、氢氧化钠固体部分潮解，实际溶质质量减少，溶质质量分数偏小； B、生锈砝码（质量偏大）会导致称取的溶质质量偏大，溶质质量分数偏大； C、装瓶时溶液洒出，溶质质量分数不变； D、溶解时烧杯内壁有水珠，溶剂质量增加，溶质质量分数偏小。 故答案为：AD。 （5）测定酸碱度用 pH 试纸和玻璃棒，酚酞试液用于测酸碱性，不需要的是c。 强化训练（建议用时：10分钟） 21．科学小组的同学们探究 CO2 和 NaOH 是否会发生化学反应。 （1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到　 　，得出 CO2 和 NaOH 发生了化学反应。 （2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管 A(如图乙所示)。滴管 A 中应盛放的液体是　 　，操作过程中，两种液体的滴入顺序为　 　。 【答案】（1）气球膨胀 （2）水；先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液 【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，进行分析解答。 （2）根据二氧化碳能溶于水，进行分析解答。 【解答】 （1）将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，观察到气球膨胀，得出CO2和NaOH发生了化学反应。 （2）小妍认为上述实验存在缺陷，是因为二氧化碳能溶于水，要排除水的影响，对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A，滴管A中应盛放的液体是水，操作过程中，两种液体的滴入顺序为先滴加水，会观察到气球膨胀；再滴加氢氧化钠溶液，会观察到气球膨胀的程度更大。 22．（2025九上·台州月考）为探究酸和碱是否能发生反应，小科用氢氧化钠和稀硫酸进行了以下实验： （1）他将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸和碱能发生反应。此结论不合理的理由是　 　。 （2）小科将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示，从而验证了酸和碱能发生反应。由图可知：B点对应溶液的 pH　 　(填“>”“<”或“=”)7，C点对应溶液中含有的溶质有　 　(填化学式)。 （3）除通过温度变化来判断酸和碱是否能发生反应外，下列选项中还可以验证上述实验酸和碱发生反应了的是____(填字母，可多选)。 A．无色酚酞试液 B．FeCl3 C．BaCl2 D． 【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热 （2）=；Na2SO4、H2SO4 （3）A；B 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）要通过温度变化来说明反应是否进行，应使用氢氧化钠溶液，不能使用固体。 （2）反应放热，所以温度逐渐升高，至反应恰好结束时，温度最高。 （3）检验酸碱是否反应，所加物质应可以与反应物反应，且有明显现象，还要考虑生成物的干扰。 【解答】（1）氢氧化钠固体溶于水放热，也会导致试管壁发烫，不能说明酸能与碱反应。 （2）B点温度最高，说明此时反应恰好结束，溶质为硫酸钠，可知pH等于7. C点稀硫酸过量，可知溶液中的溶质除了生成的硫酸钠以外，还有过量的硫酸，即 Na2SO4、H2SO4 。 （3）A、酚酞在碱性溶液中变红，加入酸，若溶液变为无色，说明碱被消耗，能说明酸能与碱反应，故A正确； B、氯化铁与碱混合会产生氢氧化铁红褐色沉淀，加入溶液中，若没有红褐色沉淀产生，说明碱被消耗，即酸与碱发生反应，故B正确； C、氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠和硫酸中均含有硫酸根离子，都能与氯化钡反应产生白色沉淀，不能说明反应是否进行，故C错误； D、硝酸钾与氢氧化钠、硫酸以及硫酸钠反应，不能说明反应是否进行，故D错误。 故答案为：AB。 23．（2026九上·玉环期末）某小组围绕“盐酸与氢氧化钠溶液的反应”开展项目式学习，通过数字化手段实现反应过程的可视化。 （1）【任务一】证明反应过程中pH的变化 实验一：按图甲装置进行实验，利用pH传感器测得溶液pH随滴加液体体积的变化如图乙所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是　 　。 ②图乙中c点所示溶液的溶质为　 　。 （2）【任务二】证明反应过程中温度的变化 实验二：为探究反应是否放热，在室温下设计以下三组实验，并利用传感器记录溶液温度变化： 第1组：将10mL20%盐酸与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线A； 第2组：将10mL20%氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线B； 第3组：将10mL20%盐酸与10mL20%氢氧化钠溶液混合，实验结果如图丙曲线C。 分析图丙所示曲线，支持盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是　 　。 （3）【任务三】证明反应生成氯化钠 实验三：小科同学取反应后的溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为　 　。 【答案】（1）氢氧化钠溶液；氯化钠和稀盐酸 （2）曲线C的温度升高幅度显著大于曲线A和B，说明反应放热 （3）反应后的溶液中可能含有未反应的盐酸，其中的氯离子也会与硝酸银反应生成白色沉淀，无法确定氯离子仅来自氯化钠。 【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）①根据乙图确定反应开始时溶液的pH值，进而确定Y的物质种类； ②根据乙图确定c点时的溶液pH值，根据反应产物和剩余的反应物确定溶质种类； （2）注意分析同时加入稀盐酸和氢氧化钠后溶液的温度变化即可； （3）加入硝酸银生成白色沉淀，肯定有氯化银生成，只能说明存在氯离子，这些氯离子可能来自氯化钠，也可能来自稀盐酸。 【解答】（1）① 根据图乙可知，溶液初始pH大于7，说明溶液呈碱性，因此Y溶液应为氢氧化钠溶液。 ②根据乙图可知，c点时溶液的pH<7，则溶液呈酸性，那么此时溶质应该为反应产物氯化钠和未反应的稀盐酸。 （2） 根据丙图可知，曲线A和B分别表示盐酸与水、氢氧化钠与水混合的温度变化，均为稀释过程的放热效应。 曲线C的温度明显高于A和B，说明盐酸与氢氧化钠反应放热，且放热量大于稀释过程的热效应。 （3） 小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为：反应后的溶液中可能含有未反应的盐酸，其中的氯离子也会与硝酸银反应生成白色沉淀，无法确定氯离子仅来自氯化钠。 24．（2026九上·舟山期末）无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否反应”为主题展开化学反应可视化研究。 （1）【查阅资料】酚酞试液在不同的pH颜色变化情况如表： pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0 颜色 无色 粉红色 红色 步骤一：取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈　 　色。 步骤二：用胶头滴管吸取足量稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边搅拌，溶液颜色变浅直至消失。 （2）【分析讨论】兴趣小组认为上述现象的产生有两种可能： ① 因为加入的稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使其pH低于上表中的　 　(填数值)所致。 ② 稀盐酸中的H+离子和氢氧化钠溶液中的　 　离子反应导致pH降低。 （3）【改进探究】小舟用玻璃棒蘸取步骤二后的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，得到白色固体。将白色固体溶于水并滴加CuSO4溶液，振荡、静置，观察到　 　(填现象)，说明白色固体不是NaOH，证明HCl与NaOH溶液确实发生了反应。 【答案】（1）红 （2）8.2；OH- （3）没有蓝色沉淀生成 【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 （2）由表中数据进行分析，pH小于8.2时，酚酞不会变红。 （3）氢氧化钠与硫酸铜反应的方程式为，现象是有蓝色沉淀析出。 【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，可以使酚酞变红。 （2）溶液变为无色，由表中数据可知，此时溶液的pH值小于8.2。 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。 （3）若含有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，可知没有观察到蓝色絮状沉淀，说明固体不是氢氧化钠。 25．（2026九上·镇海区期末）小科在实验室发现一瓶敞口放置于空气中的氢氧化钠，想探究其变质程度。 （1）【方案一：定性研究】小科设计了如图所示的流程图(已知氯化钙溶液为中性)。 操作Ⅰ的名称是　 　。若氢氧化钠固体部分变质，则现象A为　 　。 （2）【方案二：定量研究】小科另取固体样品4g，在烧杯中加水溶解后得到100g溶液，他向其中分6次加入60g稀盐酸溶液，得到的实验数据如下表所示。 实验次数 第1次 第2次 第 3 次 第4次 第5次 第6次 每次加入稀盐酸溶液的质量/g 10 10 10 10 10 10 溶液的总质量/g 110 119.78 129.34 138.90 148.68 158.68 第　 　次实验中加入的稀盐酸溶液过量。 （3）4g样品中碳酸钠的质量为　 　g。 【答案】（1）过滤；溶液变红色 （2）5、6 （3）3.18 【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】(1) 操作 Ⅰ 将沉淀和滤液分离，属于过滤操作；部分变质的 NaOH 样品含 NaOH 和 Na2CO3，加足量 CaCl2除尽 Na2CO3后，滤液中仍有 NaOH，遇酚酞变红。 (2) 盐酸与 Na2CO3反应生成 CO2，溶液总质量减少量即为 CO2质量；当不再产生 CO2时，盐酸过量。 (3) 根据质量守恒定律算出 CO2总质量，再通过化学方程式计算 Na2CO3的质量。 【解答】（1）操作 Ⅰ 是将白色沉淀和无色滤液分离，名称为过滤。 若 NaOH 部分变质，样品含 NaOH 和 Na2CO3：加足量 CaCl2，，Na2CO3被除尽；滤液中含未变质的 NaOH，加酚酞后溶液变红色。 （2）根据质量守恒，每次生成 CO2质量 = 反应前总质量 - 反应后溶液总质量： 第 1 次：100+10−110=0 g（先与 NaOH 反应） 第 2 次：110+10−119.78=0.22 g 第 3 次：119.78+10−129.34=0.44 g 第 4 次：129.34+10−138.90=0.44 g 第 5 次：138.90+10−148.68=0.22 g 第 6 次：148.68+10−158.68=0 g 第 5 次仍有 CO2生成，第 6 次无 CO2生成，说明第 5、6 次加入的稀盐酸过量。 （3）总 CO2质量 = 0.22+0.44+0.44+0.22=1.32 g；设 Na2CO3质量为x， 反应方程式： ​ 解得x=3.18g 26．（2026九上·越城期末）小组同学在20%的NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，过了一会儿，发现红色褪去，溶液重新变成无色。红色为什么会褪去呢?小组同学进行了实验探究。 【建立猜想】 猜想1：可能是NaOH与空气中的CO2发生了反应 猜想2：可能是酚酞与空气中的氧气发生了反应 猜想3：可能与NaOH溶液的浓度有关…… 【实验探究】 （1）经讨论，小组同学一致认为猜想1不成立，理由是　 　； （2）为验证猜想2，小组同学将NaOH溶液加热煮沸，冷却后滴加酚酞试液并在液面上滴一层植物油。如果出现　 　现象，可判断猜想2是错误的； （3）为验证猜想3，小组同学取不同浓度的NaOH溶液进行实验，结果如下表： 实验编号 NaOH溶液浓度 现象 ① 15% 溶液变红，约0.5分钟后红色褪去 ② 10% 溶液变红，约1分钟后红色褪去 ③ 2% 溶液变红，红色长时间不褪去 由此可以得出的结论是：　 　。 （4）要使题干中褪色的溶液重新显示红色，可采取的方法是　 　。 【答案】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠也呈碱性 （2）溶液先变成红色，过了一会儿红色消失 （3）氢氧化钠浓度太高导致酚酞试液红色褪去 （4）向褪色的溶液中加入水 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】（1）猜想 1 的排除：NaOH 与空气中的 CO2反应生成 Na2CO3，而 Na2CO3溶液也呈碱性，同样能使无色酚酞溶液变红。因此，红色褪去不可能是因为 NaOH 与 CO2反应导致碱性消失。 （2）猜想 2 的验证：将 NaOH 溶液加热煮沸可除去溶解的氧气，滴加酚酞后在液面上滴一层植物油可隔绝空气中的氧气。若溶液先变红，过一会儿红色消失，说明红色褪去与氧气无关，即猜想 2 错误。 （3）猜想 3 的结论：实验数据显示，NaOH 溶液浓度越高，红色褪去越快；浓度越低，红色越不易褪去。这表明红色褪去与 NaOH 溶液的浓度密切相关。 （4）褪色溶液的复色：根据实验结论，高浓度 NaOH 导致红色褪去。因此，向褪色的溶液中加水稀释，降低其浓度，可使溶液重新显红色。 【解答】（1）经讨论，小组同学一致认为猜想 1 不成立，理由是：氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠也呈碱性，能使酚酞溶液变红，因此红色褪去不是因为 NaOH 与 CO2反应导致碱性消失。 （2）为验证猜想 2，小组同学将 NaOH 溶液加热煮沸，冷却后滴加酚酞试液并在液面上滴一层植物油。如果出现溶液先变成红色，过了一会儿红色消失的现象，可判断红色褪去与氧气无关，即猜想 2 是错误的。 （3）根据实验数据可得出结论：氢氧化钠溶液浓度越高，酚酞试液红色褪去越快；浓度越低，红色越不易褪去（或氢氧化钠浓度太高导致酚酞试液红色褪去）。 （4）要使题干中褪色的溶液重新显示红色，可采取的方法是：向褪色的溶液中加入水（或加水稀释），降低 NaOH 溶液的浓度。 冲刺重高（建议用时：15分钟） 27．（2026九上·余杭期末）现有一瓶久置的NaOH溶液，小金为判断该溶液的变质情况，做了如下探究： 猜想 实验操作 证据 结论 一 NaOH溶液未变质 取少量该溶液，加入足量盐酸。 有气泡产生 NaOH 溶液变质。 二 NaOH 溶液部分变质 取少量该溶液，滴加无色酚酞。 溶液变红色 NaOH 溶液部分变质。 三 ① 取少量该溶液，滴加足量 ② 溶液，再滴加无色酚酞。 1. ③ 2.溶液不变色 猜想三正确 请回答： （1）验证猜想二时，根据溶液变红色得出结论是否可靠，请说明理由：　 　。 （2） ① 　 　 ； ② 　 　； ③　 　。 【答案】（1）不正确，因为变质后的Na2CO3溶液也是呈碱性的，能使无色酚酞变红。 （2）NaOH溶液完全变质；BaCl2(其他合理答案也可)；有白色沉淀产生 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）氢氧化钠的变质原理与产物性质：氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红。因此，仅用酚酞无法区分未变质的氢氧化钠和已变质生成的碳酸钠。 （2）物质变质程度的检验思路：要检验氢氧化钠是部分变质还是完全变质，需先检验并除去变质生成的碳酸钠，再检验溶液中是否还存在氢氧化钠。除去碳酸钠时，应选用氯化钡、氯化钙等中性盐溶液，避免引入氢氧根离子干扰后续检验。 （3）常见离子的检验方法：碳酸根离子可通过加入钡盐或钙盐溶液产生白色沉淀来检验；氢氧根离子可通过无色酚酞溶液变红来检验。 【解答】（1）验证猜想二时，仅根据溶液变红得出 “部分变质” 的结论是不可靠的。 理由是：氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，同样能使无色酚酞溶液变红。因此，无法确定溶液中是否还含有未变质的氢氧化钠。 （2）① 猜想内容：结合 “未变质”“部分变质”，猜想三应为 NaOH 溶液完全变质。 ② 加入的试剂：为检验并除去碳酸钠，需加入足量的中性盐溶液，如 BaCl2溶液（或 CaCl2溶液等，合理即可）。 ③ 实验现象：加入足量氯化钡溶液后，会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，因此现象为产生白色沉淀。 后续滴加酚酞溶液不变色，说明溶液中无氢氧化钠，从而证明猜想三正确。 28．（2026九上·南浔期末）在探究酸碱盐性质的实验中，有同学偶然将CaCl2溶液滴入一瓶NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。白色沉淀是什么?同学们开展探究。 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 NaCl Na2CO3 NaOH CaCl2 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②CaCl2溶液呈中性； Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】用热水洗涤白色沉淀2-3次后，取少量于试管中，加入适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作。观察到试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【分析及结论】 （1） Na2CO3溶液呈　 　性(填“酸”“碱”或“中”) ， 试管②中出现的白色沉淀是　 　。 （2）上述操作中，用热水洗涤的目的是　 　。 （3）滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀一定含有　 　。 【答案】（1）碱；碳酸钙（CaCO3 ） （2）降低 Ca(OH)2 的溶解度，减少 Ca(OH)2 溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验 （3）氢氧化钙 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根据碳酸钠水溶液的酸碱性解答。根据表格数据可知，碳酸钙是不溶于水的白色沉淀。 （2）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，其它物质的溶解度随温度的升高而增大分析； （3）根据氢氧化钙的水溶液呈碱性，且溶解度为微溶分析。 【解答】（1） Na2CO3溶液呈碱性，因为碳酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性。 试管②中出现的白色沉淀是碳酸钙（CaCO3），因为上层清液中加入Na2CO3溶液后，其中的Ca2+与CO32-反应生成难溶的CaCO3。 （2） 用热水洗涤的目的是除去沉淀表面吸附的可溶性杂质（如NaCl、NaOH等），同时热水能减少Ca(OH)2的溶解度（因其溶解度随温度升高而降低），避免溶解损失。 （3） 滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀一定含有氢氧化钙（Ca(OH)2），因为试管①中清液使酚酞变红说明呈碱性，证明存在OH-，结合溶解性表可知微溶的Ca(OH)2是沉淀的主要成分。 29．（2025九上·杭州月考）某研究小组在采用抽样法取得土壤样品后做了以下两个实验。 （1）实验1： 实验目的：测定土壤的酸碱度。 实验方法：取5g土样放入碗中。加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸(可精确到小数点后一位)上，与标准比色 卡比较，读出土样的pH。 实验记录： 进行三次实验， 测得土样pH分别为： 3.6， 3.5， 3.7。 结果分析：①从测定结果看，此土壤呈　 　(填“酸”或“碱”)性。②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正：　 　。 （2）实验2： 实验目的：研究适合的土壤改良剂。 实验方法：取三份土样各500g，分别加入0.2g不同改良剂和1L左右的水，充分搅拌静置后，测定清液的pH。 实验记录：见下表。 加入的改良剂 重过磷酸钙 熟石灰 草木灰 改良剂有效成分的化学式测得的pH Ca(H2PO4)2 3.1 Ca(OH)2 10.3 K2CO3 8.9 结果分析：从本实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是　 　。 【答案】（1）酸；自来水在净化过程中要进行消毒，所以自来水通常先酸性，所以为了防止干扰实验结论应该用蒸馏水来代替自来水来配制溶液； （2）熟石灰 【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）溶液酸碱性与 pH 的关系：当溶液的 pH 小于 7 时，溶液呈酸性；pH 等于 7 时，呈中性；pH 大于 7 时，呈碱性。测定溶液 pH 的注意事项：应使用蒸馏水配制土壤浸出液，若使用自来水，自来水中的杂质可能会影响 pH 的测定结果。 （2）土壤改良剂的选择：酸性土壤需要用碱性物质来改良，若改良剂加入后溶液的 pH 小于 7，说明其不能起到改良酸性土壤的作用。 【解答】 （1）①实验中所测得数据都小于7，所以可以判断该土壤为酸性土壤； ②自来水在净化过程中要进行消毒，所以自来水通常先酸性，所以为了防止干扰实验结论应该用蒸馏水来代替自来水来配制溶液； （2）根据实验记录可以得出重过磷酸钙水溶液呈酸性，而熟石灰的溶液呈碱性，所以应该用熟石灰来改良酸性土壤； 30．（2026九上·丽水期末）科学小组同学参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。小组成员借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。其中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。请据图回答相关问题。 （1）配置上述实验用的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是　 　； （2）a点滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为　 　色； （3）计算该电池废液中 的质量分数。 【答案】（1）氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性 （2）红 （3）解： 设 H2SO4的质量为x x=1.617克 答：该电池废液中 H2SO4的质量分数是 16.17%。 【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；碱的物理性质及用途 【解析】【分析】本题围绕 “测定电池废液中硫酸的质量分数” 展开，结合实验操作、酸碱指示剂性质和化学计算进行考查。 【解答】(1) 氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，且具有强腐蚀性，会腐蚀托盘天平的托盘，因此应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量。 (2) a 点时溶液的pH 小于7，呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变为红色。 (3)当 pH=7 时（b 点），硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液质量为13.2g。 计算参与反应的 NaOH 质量：m(NaOH)=13.2 g×10%=1.32 g。设废液中 H2SO4的质量为x ，根据化学方程式计算：80/98= 1.32 g/x，x=1.617 g，计算废液中 H2SO4的质量分数：ω(H2SO4)= 1.617 g/10 g×100%=16.17%。 31．（2026九上·杭州月考）有一瓶久置在空气中的氢氧化钠固体，某同学为检验该固体中是否还存在NaOH，取少量该氢氧化钠样品进行如下实验(温馨提示：CaCl2溶液呈中性)。 （1）确定样品中含有 NaOH 的依据是　 　，如果白色沉淀中含有两种物质，写出这两种物质的化学式：　 　。 （2）小敏认为取少量该溶液了试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红，也能得出氢氧化钠溶液变质的结论。你认为小敏的说法正确吗？为什么?　 　。 （3）取14.6g样品完全溶于水中，逐滴加入10%氯化钙溶液，产生沉淀的质量随氯化钙溶液的质量关系如图。 ①样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀质量为　 　 g。 ②求样品中 NaOH的质量分数。(请列式计算)　 　 【答案】（1）向滤液中滴加酚酞试液后溶液变红，说明滤液呈碱性，表明样品中存在 NaOH；CaCO3 和 Ca(OH)2 （2）不正确，因为氢氧化钠溶液也呈碱性，能使酚酞变红。 （3）10；样品中氢氧化钠的质量为：14.6g-10.6g=4g；则样品中氢氧化钠的质量分数：。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）①根据氢氧化钠溶液呈碱性分析； ②根据碳酸钙和氢氧化镁都不溶于水解答； （2）根据碳酸钠的水溶液呈碱性分析； （3）①写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，根据氯化钙的溶质质量分别计算出参加反应的碳酸钠的质量和生成碳酸钙的质量； ②用样品质量减去碳酸钠质量得到氢氧化钠质量，最后与样品质量作比即可。 【解答】（1）① 向滤液中滴加酚酞试液后溶液变红，说明滤液呈碱性，表明样品中存在 NaOH（因为 NaOH 溶液显碱性，能使酚酞变红）。 ② 白色沉淀可能是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化钙（Ca(OH)2）。因为久置的 NaOH 可能吸收 CO2 生成 Na2CO3，而 Na2CO3 与 CaCl2 反应生成 CaCO3 沉淀。氢氧化钠和氯化钙会生成溶解度更小的氢氧化钙和氯化钠。 （2）我认为小敏的说法不正确，理由是： 因为久置的 NaOH 可能部分变质为 Na2CO3，而 Na2CO3 溶液也呈碱性（pH > 7），能使酚酞变红。因此，仅凭酚酞变红无法区分是 NaOH 还是 Na2CO3 导致的碱性，无法直接得出氢氧化钠变质的结论。 （3）① 设固体样品中碳酸钠的质量为x，生成碳酸钙沉淀的质量为y， 参加反应的氯化钙的质量为：111g×10%=11.1g， ； 解得：x=10.6g，y=10g。 则 样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀质量为 10g。 32．（2026九上·浙江期末）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH 溶液渐渐加入C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图乙所示，在D 中加入 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （1）写出黑色固体B的化学式：　 　。 （2）由图乙可知，加入NaOH溶液未超过60g时，没有产生沉淀，请利用化学方程式来解释这一现象的原因：　 　。 （3）NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少? （4）C溶液中加入NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少? 【答案】（1） （2） （3）设氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜的质量为x 解得x=16g。 设消耗氢氧化钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z ，解得y=8g，z=14.2g。 与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为100g-60g=40g可知氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。 （4）与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为60g，设生成硫酸钠的质量为m ，解得m=21.3g，可知硫酸钠的总质量为：14.2g+21.3g=35.5g。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根据蓝色沉淀为氢氧化铜和不溶于水的白色沉淀是硫酸钡推导A与B的化学式。 （2）根据酸碱优先反应进行分析。 （3）根据氧化铜的质量通过方程式计算硫酸铜的质量，再由硫酸铜的质量通过方程式计算氢氧化钠中溶质的质量，结合图像和溶质质量分数计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （4）硫酸和硫酸铜均与氢氧化钠反应生成硫酸钠，注意不要遗漏。 【解答】（1）B与A生成C，C与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀，可知B中含有铜元素，B是黑色固体且能与A酸反应，可知B为氧化铜，化学式为。 （2）在D 中加入 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知该沉淀为硫酸钡，则A中含有硫酸银，可知A是硫酸，酸碱优先反应，没有生成沉淀是因为氢氧化钠先与过量的硫酸反应，方程式为。 33．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下： 【项目一】氢氧化钠是否变质?甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。 方案 实验操作 现象 结论 方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质 （1） 乙同学指出方案一不合理，理由是　 　。 （2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质?丙同学设计方案二进行探究。 方案 实验操作 现象 结论 方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 　 　 ②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色 方案二结论处填写的内容是：　 　。 （3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何?该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。 通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。 【答案】（1）碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红 （2）部分变质 （3）设21.2g干燥固体中碳酸钠的质量为x， x=10.6g 则所取干燥固体中碳酸钠的质量分数为； 答：所取干燥固体中碳酸钠的质量分数为50%。 【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）碱溶液的化学性质：氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，所以不能仅通过酚酞变红判断氢氧化钠未变质。 （2）物质的变质程度判断：滴加过量氯化钡溶液可除去碳酸钠，若上层清液能使酚酞变红，说明溶液中还有氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质。 （3）化学方程式的计算：根据碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式，利用生成碳酸钡沉淀的质量计算碳酸钠的质量，进而求出其质量分数。 【解答】（1）由于碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，所以方案一不合理； （2）方案二中，先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液，溶液变浑浊，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明样品中有碳酸钠，静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液，溶液变红色，说明样品中含有氢氧化钠，则结论是部分变质。 第 1 页 共 25 页 学科网（北京）股份有限公司 $