2026年高考化学模拟试题(四)-《中学生数理化》高考理化2026年7～8月刊

中学生数理化 化学部分 仿真试题演练 高中理化 2026年78月 2026年高春化学模拟试题（四） ■华中师范大学琼中附属中学 杨超 可能用到的相对原于质量：H1C12 4.SO,属于大气污染物，可用H与SO N14O16Na23 在加热条件下反应消除SO2的污染，其反应 一、选择题：本题共14小题，每小题3 原理可分为两步，过程如图1所示。下列说 分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 法正确的是( )o 只有一项是符合题目要求的。 S02 S02 H 1.化学品是生活中必不可缺的物质，科 学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位 催化剂 催化剂 生产者和消费者的要求和责任。下列有关说 300℃ 100-200℃ 法错误的是()。 图1 A.阿司匹林学名为乙酰水杨酸，是一种 A.SO,排放到空气中会形成pH≈5.6 重要的抗生素 的酸雨 B.在食品中添加适量亚硝酸钠，可起到 B.可用CuSO:溶液检验是否有气体X 抗氧化、防腐作用 生成 C.可在面包加工过程中添加碳酸氢铵， C.在100~200℃时发生的是置换反应 使面包更加硫松、柔软 D.工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO: D.可在食物中添加叶绿素铜钠盐、姜黄 5.物质的微观结构决定其宏观性质，进而影 等着色剂来改善食物色泽 响用途。下列解释与实例不符合的是( )。 2.下列化学用语或图示正确的是( 选项 实例 解释 A.CCl,的空间填充模型 用石墨粉作润滑 石墨呈层状结构，层间以 A 应 微弱的范德华力结合 B.邻羟基苯甲醛的分于内氢键 La-Ni合金可作 LaNi合金储氢量大，生成 B 储氢材料 的金属氢化物热稳定性高 C.甲基正离于(CH)的VSEPR模型： 橡胶硫化可以使线型结构 硫化顺丁棹胶常 变成三维网状结构，使得橡 用于制作轮胎 胶的强度更高，韧性更强 D.X二的名称为2甲基-2乙基丁烷 将聚酰胺纤维、聚 聚酰胺纤维、聚对苯二甲酸 3.下列装置或操作能达到实验目的的 对苯二甲酸乙二 D 乙二酯纤维强度高，弹性 是( 酯纤维制作成渔 好，耐磨 网或绳索 盐酸 6.对于下列过程中发生的化学反应。相 浓硫酸 应离于方程式错误的是()。 A.少量S)2通入硝酸钡溶液中：3SO2十 一蒸馏水 3Ba++2NO,+2H,O一3BaSO,↓+ A.配制100ml B.测定 C.比较碳 D.验证N 2NO↑+4H 0.2mol·L-1 H,O2的酸与硅酸的 与水的反应 B.少量CO,通入苯酚钠溶液中：CO,十 H,SO,溶液 分解速率 酸性强弱 为放热反应 +H,O- OH +HCO 72 尚华堂分仿诚题酒育中学生款理化 C.用NaO,和水制备少量O2:Na2O2+ H2O--2Na++20H-+O2 D.MnO与浓盐酸反应：MnO2十4H+ 2C1△Mn++C1,◆+2H,0 7.CO的资源化利用有利于实现“碳中 和”。利用CO:为原料可以合成新型可降解 图3 高分于P,其合成路线如下。下列说法正确 D.该“超分于”中有10个sp杂化的原于 的是()。 10.为探究A!和CuCl2溶液的反应机 00H 抽获C02 0y8 化剂H 081 理，某实验小组进行以下实验。 HN人入 NH 风应 X 实验一：将光洁的A1条插入饱和CuCl A.反应①是取代反应 溶液中，一段时间后溶液变为无色，产生大量 B.X、Y、P中均存在1个手性碳原于 气泡，析出紫红色固体，取反应后的无色溶液 ) 于试管中，加入蒸馏水，产生大量白色沉淀。 C.高分于P中不存在 实验二：取白色沉淀于试管中，加入饱和 -HN HN- NaC】溶液，沉淀溶解，得无色溶液，插入光洁 D.高分于P完全水解不能得到Y 的A!条，析出紫红色固体。 8.C、Si、Ge、Sn、Pb属于第VA元素，常 根据实验现象分析，下列说法正确的 见粒于结构如图2所示。下列说法正确的 是()。 是( A.生成的气体为H,白色沉淀为A1(OH) B.1 mol Al与足量饱和CuCl溶液反 应，可生成1.5 mol Cu C.上述实验涉及的含铜物质发生的化学 金刚石 硅氧四面体键 反应均为氧化还原反应 丙 D.实验二的无色溶液中，铜元素的价态 图2 为十1价 A.层与层的距离及键长，a>b>d 11.通常情况下CH,CH一CH,和HBr B.图2丙所示硅酸盐阴离于为(SiO,) 发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如 C.基态Ge原于的简化核外电于排布式 下所示： 为[Ar]4s4p GH一8H=d霞一C#0探 88 D.碳单质的熔点一定大于同族其他元 践正离子中间体快一HCH-CH Br 素的单质 已知：①电负性H>B:②一CN为吸电 9.短周期主族元素X、Y、R、M的原于序 于基团。 下列说法错误的是( )。 数依次增大，X和M位于同主族，在短周期 主族元素中，M的原于半径最大。Y、R位于 A.碳正离于中间体的稳定性：CH CHCH> 同周期且基态原于的未成对电于数都为2， CH:CH,CH2 由X、Y、R原于构成的分于的球棍模型如图 B.CH,CH-CH,与氢卤酸反应时的速 3所示，该分于与M的简单离于形成“超分 率大小：HCI<HBr<HI 于”。下列叙述正确的是()。 C.CHCH一CH,与甲硼烷(BH,)加成 A.第一电离能：Y>R>M 最终能得到(CH;CH:CH,),B B.离于键成分的百分数：MX>M,R CH CHCN D.用乙炔合成 的流程为 C.Y,X2是直线形非极性分于 Br 73 中学生数理化 化学部分 仿真试题演练 高中理化 2026年7一8月 CH-CHHCCH.-CHCN HE.CH.CHCN D.若用H:“O2代替HO2,反应过程中 有H,1“O生成 Br 14.25℃时，用NaOH溶液分别滴定 12.我国某科研团队研制出一种液流电 HA(弱酸)溶液、CuSO,溶液、FeSO,溶液， 池，该电池的电解液流经玻璃空腔作为窗户， 一1gM随pH的变化关系如图5所示。已 在充电和放电的同时调节窗户的颜色，从而 使室内降温，以减少空调使用，降低CO:排 知：M表示cHA 、c(Cu+)或c(Fe+); c(A) 放。充电时的工作原理如图4所示。螯合剂 K[Cu(OH)2]<Kn[Fe(OH)]。下列说 邻二非(phen,结构为《人 )与Fe+、 法正确的是( )。 -Ig M Fe3+分别形成[Fe(phen)]+(橙红色)、 [Fe(phen),](淡蓝色)（已知红光的热效应 4.2 比蓝光的高)。下列说法错误的是( )。 5.0 6.5pH 离了 由 图5 A.直线②代表一lg c(A)随pH的变 c(HA) 窗户 化关系 B.a点对应溶液的一lgM=一2.6 电海 C.b点对应的pH=7.6 图4 D.Fe(OH),固体能溶于HA溶液 A,放电后自然光透过窗户，室内温度升 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 高不明显，可以减少空调的制冷作用 15.(14分)卤化物固态电解质因为具有 B.充电时，右侧电解液中离于浓度增大 潜在的高离子电导率、良好的可变形性和宽 C.充电时，电流方向：电源正极→N电 的电化学窗口，已成为全固态锂离子电池电 极→电解质溶液→M电极·电源负极 解质的关键候选材料。工业上以天然锆英石 D.放电过程中，当有2mol电于转移时， (主要成分为ZrSiO:,含FeO3、CrO3、 负极区电解质溶液质量增加71g PbO,、SiO:等杂质)为原料生产固态电解质 13.H,O,与HSO?的反应历程如下所 Na:ZrCl,的工艺流程如下所示。 示，用箭头()表示电于对的转移。下列 硝酸、浓盐酸P0氨水 C+L氢气 NaCl 特定条件 说法正确的是( 暮应南中國岛画-团盛” 滤渣1PbC,滤液 已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存 在形式为ZrO2+、Cr+、Fe3+、[PbCl门。 ②ZrCL,可与水反应，331℃升华；FeCl 0-H H 01 在300℃以上可升华；FeCl的熔点为 677℃，沸点为1023℃。 H A.反应历程涉及极性键、非极性键的断 ③25℃时，Kp[Cr(OH)3]=6.0× 裂和形成 101。 B.H),为非极性分于，H,)为极性分于 回答下列问题： C.反应历程中，)原于始终保持8电于 (1)Ti与Zr同族，基态Ti原于的价层电 稳定结构 于排布图为一。 74 肃华餐分脑袜题清育中学生教理化 (2)写出“溶浸”时Pb3),反应的离于方 后，让其自然冷却，必要时用玻璃棒摩擦瓶 程式： 0 壁，得到白色棱状结晶，抽滤、干燥得到内型 (3)“调pH”后，废液pH=9(常温下)， 双环[2,2,1]-2-庚烯-5,6-二羧酸0.25g。 通过计算说明废液中Cr+是否能除尽：。 回答下列问题： (4)“高温氯化”时，ZrO2转化为ZrC1, (1)步骤①中，圆底烧瓶的规格应选 同时生成一种还原性气体，则该反应中氧化 会 (填宇母)。 剂和还原剂的物质的量之比为 A.50 mL B.100 mI (5)FCl,的晶体类型为一。“还原”的 C.250 mL D.500 mL 主要目的是一。 (2)步骤①中，使用干燥的烧瓶，“干燥” (6)Na2ZrCl,晶体可传导O2,利用 的目的是；石油醚的作用是 Na,ZrCl:晶体作固态电解质电解，将废气中 (3)步骤②中，利用图6所示装置抽滤， 的氮氧化物(NO.)转化为无污染气体，则阴 相对普通过滤，其优点主要有 (答两条)。 极的电极反应式为一。 抽滤装置中有一处明显错误是 16.(14分)某小组设计实验制备内型双 自来水龙头 环[2,2,1]2-庚烯-5,6-二羧酸。试剂：1.6g (2mL,0.24mol)环戊二烯、2.0g 布氏漏斗 0 气泵 (0.02mol)马来酸酐 ,醋酸乙酯、石油 吸滤瓶 安全瓶 醚（沸点：60一90℃）。 (布氏烧瓶) 反应的化学方程式如下： 图6 (4)步骤③中，用玻璃棒摩擦瓶壁的目的 是 (5)本实验产率约为 (填字母)。 a.13.7% b.30.5% c.35.6% d.45.6% (6)参照上述反应原理，写出○ 和 步骤：①在干燥的圆底烧瓶中加入2g 马来酸酐和7mL醋酸乙酯，在温水浴中使 之溶解。然后，加入7mL石油醚，混合均匀 反应的化学方程式：一。 后将此溶液置于冰浴中冷却。加入2mL新 17.(15分)科学家开发催化剂Ir,(C))、 蒸馏的环戊二烯，在冷水浴中振荡烧瓶，直至 促进剂CHI,实现CHOH羰基化制备乙酸： 放热反应完成，析出白色结晶。 催化剂 ②将反应混合物进行水浴加热使固体重 CHOH+CO 兰CH COOH。 新溶解，再让其缓缓冷却，得到内型双环 回答下列问题： [2,2,1]-2-庚烯-5,6二羧酸酐的白色针状结 (1)铱(1r)和钴同族，Ir位于元素周期 晶，抽滤、干燥，称重，得到的内型双环 表区，铱的堆积方式和铜相同，均为面心 [2,2,1]2-庚烯-5,6-二羧酸酐的质量约 立方最密堆积，其空间利用率为。已知： 为2.0g。 CHOH的沸点为64.5℃，CH1的沸点为 ③称取1.0g内型双环[2,2,1]-2-庚烯 42.4℃，其沸点差异的主要原因是 5,6-二羧酸酐，置于锥形瓶中，加入15ml (2)计算机模拟单个CH,OH分于羰 水，加热至沸腾，使固体和油状物完全溶解 基化制备乙酸的反应历程及能量变化如 75 中学生数理化 化学部分 仿真试题演练 高中理化 2026年7一8月 图7所示(1eV=1.6×101J,NA为阿伏 剂，其合成路线如下： 加德罗常数，NA=6.02×102mol1)。 1.00 TS1 CH,C0OH(I)】 036 CH,OH(1) i no()i CH,COIO)CHI() -1.00 0.69 -0.50 iC0(g） -1.40 -1.50 反应过程 图7 ①总反应的热化学方程式为（△H 精确到0.1kJ·mol1)。 已知：①F→G的反应与酮式一烯醇式互 ②下列叙述错误的是」 (填宇母)。 变异构相似。酮式一烯醇式互变异构如下： A.H1为中间产物，CHI为催化剂 B.上述循环中断裂。键和π键，形成。键 C.CHOH、CO和CH,COOH都是极 ②吡啶( )与苯环类似，具有芳香性。 性分于 D.速控反应为CHI+CO=一CH,COI 回答下列问题： (3)反应CH()H(g)+CO(g)= (1)化合物E中含氧官能团的名称为。 CH,COOH(g)△H<0的速率方程式为v正= (2)化合物G的结构简式为 k正c(CHOH)·c(CO),V地=k迪c(CH COOH) (3)化合物H为2氯乙酰衍生物 (k正、k世为速率常数，只与温度、催化剂、接触 面积有关)。升高温度，(k正一k)(填 ),一R推电于效应越强，羰基碳 “增大”“减小”或“不变”)。 (4)常温下，用氨水吸收乙酸得到含 原于正电性越弱，环化反应成环越难，当一R 1.0mol·L氨水和0.175mol·L 为一C1和一Br时，写出其中最适合的H与 CH,COONH,的混合液，此混合液的pH G反应的化学方程式： 为。[已知常温下，K.(CH,COOH)= (4)E十J→K的反应分两步进行，反应类 Kb(NH3·H2O)=1.75×10i] 型分别为一、 (5)在密闭反应器中充入1 nol CH,OH(g) (5)化合物X为A的同系物，且相对分 和0.75molC()(g) 6 于质量比A大14，则符合下列条件的X的同 合成CH COOH(g), 6/ ￥5 分异构体有种（包含X自身）；其中苯环 测定CO的平衡转 50 45 上只有2种不同化学环境的H原于的结构 化率与温度、压强的 840 简式为一。 35 关系如图8所示。 301 ①含有六元环，且具有芳香性： ①下列叙述正 ②N原子与CI原于不直接相连。 图8 确的是（填宇 (6)参考上述合成路线，设计曲格列酮的 母)。 合成路线如下。 A.X代表压强 B.Y>Y: C.正反应速率：c=b>a 由格列刚 ②若b点对应条件下容器体积为1I,则 化合物M、N的结构简式分别为 此时平衡常数K为】 18.(15分)罗格列酮是一种胰岛素增敏 (责任编辑 谢启刚) 76中学生教理化酱羊我纺碎流篮摩移苦 2026年高考化学模扌 1.A提示：阿司匹林又名乙酰水杨酸， 是一种既能解热，又能镇浦，还有消炎、抗风 湿作用的药物，不是抗生素，A项错误。亚硝 酸钠具有还原性，在食品中添加适量亚硝酸 钠，可起到抗氧化、防腐的作用，B项正确。 碳酸氢铵受热产生气体，可使面包更加硫松、 柔软，C项正确。叶绿素铜钠盐、姜黄是食品 天然着色剂，可改善食物色泽，D项正确。 2.B提示：原于半径CC1,A顶错误。 邻羟基苯甲醛中羟基上的氢原于与醛基上的 氧原于可以形成分于内氢键，B项正确。 CH中心C原于的价层电于对数为3+ 1 (4一1一3×1)=3，没有孤电于对，则 VSEPR模型为平面三角形，C项错误。 C的名称为3,3二甲基戊烷，D项错误。 3.D提示：容量瓶只能用于定容，不能 用于浓硫酸的稀释，A项错误。B项装置中 生成的气体会从长颈漏斗中逸出，且没有秒 表，不能测定出HO,的分解速率，B项错 误。氯化氢会挥发，硅酸沉淀的生成可能是 盐酸引起的，C项错误。Na与水在小试管内 反应放热，使大试管内空气受热膨胀，从而使 U型管内红墨水液面左低右高，则从U型管 中液面左低右高的现象，可证明Na与水反 应放热，D项正确。 4B提示：正常雨水因溶解CO,pH≈ 5.6,酸雨的pH<5,6,A项错误。气体X为 H,S,能与CuSO,溶液反应生成黑色的硫化 铜沉淀，所以可用CuSO,溶液检验是否有气 体X生成，B项正确。在100~200℃时发生 的反应为2H,S+S0,100-200℃3S+ 2HO,不是置换反应，C项错误。若用浓硝 酸处理工业尾气中的SO,,会产生含氮元素 的大气污染物（即氮的氧化物），D项错误。 5.B提示：石墨呈层状结构，层间以微 弱的范德华力结合，这种结构使石墨层间容 92 以试题（四）参考答案 易滑动，因此具有良好的润滑性，可用作润滑 剂，A项正确。储氢材料需实现氢气的可逆 吸收与释放。LaNi合金储氢量大，但金属 氢化物的热稳定性需适中，若热稳定性过高， 金属氢化物难以分解，导致氢气无法释放，无 法满足可逆储放氢的要求，B项错误。樟胶 硫化过程中，线型高分于链通过交联形成三 维网状结构，增强了橡胶的强度和韧性，轮胎 在使用中需承受压力和摩擦，硫化顺丁橡胶 的高强度和韧性使其适合制作轮胎，C项正 确。聚酰胺纤维（如尼龙）和聚对苯二甲酸乙 二酯纤维（如涤纶）具有高强度、高弹性和耐 磨性，这些性质使其能够承受渔网或绳索使 用中的拉力和摩擦，D项正确。 6.C提示：NaO,与水反应生成 NaOH和O,反应的离于方程式为 2Na2O2+2HO4Na+4OH+O:↑，C 项错误。 7.D提示：反应①是加成反应，A 项错误。X、Y中均存在1个手性碳原 OOH 于，位置分别为 HN入入◆NH2` O、OH HN人人◆ (“”标位置)，P中 OH 在存在n个手性碳原于，B项错误。Y的结 构中有一COOH,一COOH中的一OH和 一NH,上的氢原于发生脱水缩聚，形成 一NH一CO一NH一，C项错误。根据题意， 高分于P完全水解的产物为 O OH 和CO,并不会得到Y, H,N NH D项正确。 8.B提示：石墨层与层之间是范德华 力，石墨同一层碳碳之间存在大π键，电于云 重叠程度大，碳碳之间的键长短，因此a> c>b,A项错误。硅氧四面体中中间表示俯 视时硅、氧原于重叠，取该长链的循环节 A及 ,确定该循环节含有6 个Si、17个0，Si的化合价为+4价，)的化 合价为一2价，硅酸盐阴离于为(SiO,), B项正确。基态Ge原于的简化核外电于排 布式为[Ar]3d°4s4p,C项错误。碳形成的 单质还有C。、碳纳米管等，这些属于分于晶 体，熔点比共价晶体的Si、金属晶体的Pb低， D项错误。 9.C提示：X、Y、R、M分别为H、C、O、 Na元素。同周期元素第一电离能呈增大趋 势，第一电离能O>C,Na最外层只有一个电 于，容易失去电于，其第一电离能小于)和 C,故第一电离能为O>C>Na,A项错误。 简单离于化合物中，两种元素电负性相差越 大，化学键中离于键成分的百分数越大，因为 O的电负性大于H,所以离于键成分的百分 数为NaO>NaH,B项错误。C.H2中C采 用sp杂化，是直线形分于，分于正、负电荷中 心重合，是非极性分于，C项正确。超分于中 “灰球”形成4个单键，“黑球”形成2个单键， 所以该分于有10个碳原于、5个氧原于，C、0 原于都是sp杂化，故1个分于含15个sp 杂化的原于，D项错误。 10.D提示：实验二中，向白色沉淀中 加入NaCl溶液，沉淀溶解，得无色溶液，插入 光洁的A1条，析出紫红色固体，紫红色固体 应为铜单质，则沉淀中含有铜元素，结合质量 守恒和实验一，可知白色沉淀是CuCI,A项 错误。实验一反应中生成的气体是铝参与反 应生成的氢气，故1molA1失去3mol电于， Cu+得到电于转化为Cu和CuCl,则生成Cu 的物质的量小于1.5mol,B项错误。实验一 中取反应后的无色溶液于试管中，加入蒸馏 水，产生大量白色沉淀，向实验二中的白色沉 淀中加NaCI溶液，沉淀溶解，得无色溶液，则 初始反应生成CuC,稀释后溶液浓度减小， CuCl,转化为CuCI沉淀，加入NaCI溶液， 化学部高中做克这流光箭膏中学生凝理化 C1浓度增大，CuC1和过量C1生成无色的 CuC1,溶液，反应中没有元素化合价改变，不 是氧化还原反应，C项错误。 11.D提示：第一步慢反应得到的碳正 离于为CH:CHCH,而不是CH,CHCH2, 可以推得碳正离于中间体的稳定性强弱为 CH;CHCH>CH,CHCH,A项正确。慢 反应决定总反应速率，酸性强弱为H1> HBr>HCI,故加入HI第一步反应更快，则 CHCH一CH,与氢卤酸反应时的速率大小 为HI>HBr>HCl,B项正确。根据所给机 理可知，加成的小分于中化合价为负的部分 连接中间碳原于，故CHCH一CH与甲硼 66 烷(BH,)加成最终能得到 (CH:CHCH)B,C项正确。根据题干信息 可知，烯烃与HBr反应的第一步是氢离于结 合有一定负电性的碳原于，一CN为吸电于基 6 6+6 团，则CH2一CHCN十HBr CH,CH CN CH CHCN ,难得到 ,D项错误。 Br Br 12.A提示：根据题图，充电时N电极 发生失电于的氧化反应，为阳极，则M电极 为阴极；放电时，N电极为正极，M电极为负 极。充电时，N电极上发生失电于的氧化反 应，电解液主要成分为[Fe(phen)3]3+:放电 时N电极上发生得电于的还原反应，玻璃空 腔电解液成分主要为[Fe(phen),门+，溶液呈 橙红色。根据已知信息，红光的热效应比蓝 光的高，自燃光透过窗户时室内温度升高明 显，不可能减少空调的制冷作用，A项错误。 充电时，C】厂由阴极（左侧电极）向阳极（右侧 电极)移动，右侧电解液中离于浓度增大，B 项正确。充电时，电流方向与电于流向相反， 电于从外接电源的负极流出，流向阴极，阳极 失去电于，转移到外接电源的正极[注意：电 于不能通过电解质溶液]，则电流方向为：电 源正极→N电极→电解质溶液→M电极→ 电源负极，C项正确。放电时，C向负极移 动，负极区电解质溶液质量增加，当有2ol 93 中学生教理化酱羊我纺碎流篮摩移苦案 电于转移时，负极区电解质溶液质量增加 71g,D项正确。 13.C提示：反应历程中涉及O一H键 的断裂和形成、O一O键的断裂，不涉及非极 性键的形成，A项错误。HO,和HO均为 极性分于[H,O2和H,O中O原于均为sp3 杂化，HO,中正负电荷中心不重合，为极性 分于]，B项错误。反应历程中无论是反应 物、生成物还是中间产物，其中的O原于最 外层均满足8电于稳定结构[H,)+中，氧原 于最外层有4对电于对，其中三个与氢原于 形成共用电于对，还有一个孤电于对]，C项 正确。反应过程中若用H,1“O,代替HO2, 反应过程中无H,“)生成，D项错误。 14.D提示：KCCu(OH)2]、 K[Fe()H),]的表达式形式相同，在图像中 两条线应该平行直线的代表一1破 pH的变化关系，则K,(HA)=10i。当pH 相同时，直线①对应的一1gM大，M的值小， 进而确定直线①代表一lgc(Cu+)随pH的 变化关系，直线②代表一lgc(Fe+)随pH的 变化关系，则K[Cu(OH):]=(10.8)2= 101.6,Km[Fe(OH)2]=(10-1.i)2=10-1,A 项错误。a点是直线①、③的交点，对应溶液 中C(HA) =c(Cu+),cHA)·c(H)_ c(A) c(A)·c(H+) c(Cu2+)·c2(OH) 则 c(H+) c2(()H) K(HA) K[Cu(OH)2] 该溶液中c()H)= c(OH) Km[Cu(OH)2]·K.(HA)10.×105 K 1014 10.mol·L1,则c(H)=10‘mol·L1,此 时溶液的pH=3.4,-1gHA= c(A) c(H+) 10-3.4 -1g K.(HA) -lg10=-1.6。b点是 直线②、③的交点，同理得出c(H+)= 10-8mol·L1,此时溶液的pH=8,一lgM= 3,B项和C项错误。若Fe(OH):固体溶于 HA溶液，发生反应Fe(OH),十2HA一 Fe++2Aˉ+2HO,反应的平衡常数K= 94 c(Fe+)·c2(A-) =c(Fe+)·c2(A) c(HA) c(HA) c2(OH)·c2(H)KFe(OHD]·K(HA) (OH)·c(H) K =10-8×10 10-28 一=103，该反应的平衡常数较 大，故Fe(OH)2固体能溶于HA溶液，D项 正确。 15.a)□ D2分) 3d 4s (2)PbO,+8H++14C1-3[PbC1:]2 +4HO+C12个(2分) (3)pH=9,则溶液中c(OH)=1.0× 10-mol·L1,又Kp[Cr(OH)a]=6.0× 10,则c(cr）=K[Cr(oHD] c(OH) 6.0×10-1 (1.0×10)3 mol·11=6.0× 10“mol·L-1<1.0×10imol·L-1,则废 液中Cr+能除尽(3分) (4)1：1(2分) (5)分于晶体(1分)将FeCl3还原为 FeCl2,防止FeCl升华影响产品纯度(2分) (6)2NO.+4xe一N,+2xO2(2分) 提示：(1)Ti为22号元素，基态Ti原于 的价层电于排布式为34s,价层电于排布 图为口 团 3d 4s (2)由已知①可得“溶浸”后溶液中Pb元 素的存在形式为[PbCl,]-,Pb的化合价降 低，其他金属元素的化合价均未发生变化，结 合“溶浸”试剂是硝酸、浓盐酸，可知还原剂应 该是HC1。依据得失电于守恒、电荷守恒和 原于守恒，可得PbO,反应的离于方程式为 Pb,O.+8H++14C1-一3[PbCL,]2-+4H,O +Cl个。 (3)只要计算出废液中c(Cr+)<1.0× 10mol·L1,即可证明废液中Cr3+已除尽。 (4)“高温氯化”时，由题给条件可知，反 应物有C、Cl2、ZrO,,产物有ZrCL和一种还 原性气体，则该还原性气体为C),反应的化 学方程式为Zr0.+2C+2Cl,高温zrCl,十 2C),则C为还原剂，C1,为氧化剂，所以氧化 剂与还原剂的物质的量之比为1：1。 (5)由已知信息②可知，FeCl,在300℃ 以上可升华，则FeCl,为分于晶体。ZrCl,升 华时的温度不低于331℃，而FeCl,在 300℃以上可升华，则“还原”的主要目的是 将FeCl,还原为FeCl,防止ZrCl:升华时 FeCl升华，影响产品纯度。 (6)利用Na:ZrCl,晶体作固态电解质电 解，将废气中的氨氧化物(NO.)转化为无污 染气体，则NO,转化为N2和O,因此阴极 的电极反应式为2N),十4xe一N,十 2xO2。 16.(1)A(2分) (2)避免水与马来酸酐反应(2分)作 溶剂(1分) (3)过滤较快；固体较干燥；固体与液体 易分离等(2分)安全瓶内应该左管短右管 长(2分) (4)促进晶体析出(1分) (5)a(2分) (6)今+ 分) 提示：(1)烧瓶中液体体积约为烧瓶容积 的子，反应物液体总体积约为16m,应选择 50mL圆底烧瓶。 (2)马来酸酐易与水反应，实验前要烘干 烧瓶等仪器。 (3)抽滤的原理是减压过滤，在减压条件 下，过滤较快、固体较干燥。 (4)用玻璃棒摩擦瓶壁，形成晶种，有利 于晶体析出。 (5)根据投料量可知，以马来酸酐为 计算依据，理论上生成0.02mol产品。 产品相对分于质量为182，产率？= 0.25g×2 ×100%≈13.7%。 182g·mol-1×0.02mol 17.(1)d(1分)74%(2分)CHOH 分于间存在氢键(2分) 化学部药中位克武藏陈静老香膏中学生款理化 (2)①CO(g)+CHOH(1)= CH,COOH(1)△H=-134.8kJ·mol-1(2 分)②A、D(2分) (3)减小(1分) (4)10(2分) (5)①B(1分)②1.6(2分) 提示：(1)1r位于第6周期第9列，与钴 同族，属于d区元素。设铱原于的半径为r, 由于铱为面心立方最密堆积，则面对角线为 4r,晶胞参数a=2√2r,V脂=a3=(2√2r)3= 16√2r3,一个晶胞中有4个原于，则空间利用 .4 1V市×100%= 率为V 4X3π 16W2,X100%=2x 6 ×100%≈74%。甲醇分于间存在氢键， CHI分于间只存在范德华力，氢键的存在使 物质的沸点升高。 (2)①由图可知，反应物的相对能量为 0,根据单位换算可知，△H=一1,40eV× 1.6×10-J·eV1×6.02×108mol1≈ -134.8kJ·mol1。 ②由循环图知，起点是反应ⅰ，HI是催 化剂，CH1是中间产物，A项错误；总反应 中，断裂了CO中的π键和CHOH中的 C一O。键，形成。键，B项正确；甲醇、一氧 化碳、乙酸都是极性分于，C项正确：由图可 知，反应前是速控反应，化学方程式为 CHCOI+H,)一CH COOH+HI,D项 错误。 (3)根据速率方程式，平衡时K=三，正 反应是放热反应，升温，K减小，说明正反应速 率常数增大幅度小于逆反应，二者之差减小。 (4)CH COONH,中阴、阳离于水解常数 =K=1×10“ K.=术=1.75X10≈571X100《K,= 1.75×10i,水解忽略不计。K(NH·HO)= c(NH)·c(OH）=0.175XcOH）= c(NH3·H2O) 1.0 1.75×10-i,pOH=4,pH=10。 (5)①正反应是气体分于数减小的放热 反应，增大压强，CO的平衡转化率增大：升 温，C)的平衡转化率减小，所以，X代表温 95 中学生教理化酱羊我纺碎流篮摩移苦 度，Y代表压强，Y1大于Y。,A项错误，B项 正确：c点温度低于b点，b点和a点温度相 同，正反应速率b>a>c,C项错误。 ②b点CO的转化率为50%，平衡时 c(CO)=c(CH:COOH)=0.375 mol.L, c(CH,OH)=0.625mol·L1,根据可逆反 应可写出平衡常数表达式，K= c(CH;COOH) 0.375 c(CH,0H)·c(CO)0.625×0.375=1.6。 18.(1)醛基、醚键(2分) SH (2) (2分) HN NH. SH CI 0 (3)HN NH2 CI H +2HCI (2 NH 分) (4)加成反应(1分) 消去反应(1分》 (5)16(2分) CH -NH2(1分) HO CHO (6) (2分) NH(2分) 提示：(1)根据化合物E的结构简式，可 知其含氧官能团的名称为醛基、醚键 (2)FG的反应与酮式一烯醇式互变异 SH 构相似，则G的结构简式为 HN NH, (3)一C1和一Br均为吸电于基，但C1的电 负性大于Br,推电于效应一Cl<一Br,则R为 C原于时，环化反应最容易进行，则反应的化学 SH 0 方程式为HNNH,+C NH+2HCI NH a位 0 (4)J( NH)中a位H原于与E中醛基 96 发生加成反应，生成 发生消去反应生 0H0 成K。 (5)A的分于式为CH,NC1,化合物X 为A的同系物，且相对分于质量比A大14， 则X的化学式为C,H;NCI,不饱和度为4。 含有六元环，且具有芳香性，结合已知信息 ②，X的同分异构体含有一个苯环或吡啶环； N原于与Cl原于不直接相连，则N原于与C 原于相连。分类讨论，确定同分异构体的种 类。当六元环为苯环时，取代基为一C1、 一NH2,有3种结构。当六元环为吡啶环，环 ② 上的取代基为-C1、CH,时，③之① '④N入CI CI ②（①②③④表示一CH,所在 ④N① N① 位置)有10种结构；环上的取代基为一 CHC1时，有3种结构。共有16种符合条件 的同分异构体。其中苯环上只有2种不同化 学环境的H原于的结构简式为 C -NH。 (6)根据合成路线分析，生成M的反应为 取代反应，生成N的反应为先加成、后消去的反 HO. CHO 应，则M、N分别为 (责任编辑谢启刚)