高考化学模拟试题B卷-《中学生数理化》高考理化2026年6月刊

滴理校心荡点全指中学生款理化 高考化学模拟试题B萎 ■湖南省永州市新田县第一中学 朱红文 蒋衡山郑华军 周文龙 可能用到的相对原于质量：H1C12 5.青釉瓷是中国最早出现的一种瓷器， N14O16A127Si28S32C135.5 其主体是石英，还有一定量的莫莱石 Zn65Br801127 (3Al)3·2SiO2)及少量的FeOa、CaO和 一、选择题：本题共14小题，每小题3 Mg()。下列说法正确的是()。 分，共42分。在每小题给出的四个选项中， A.青釉瓷是以黏土及天然矿物为原料， 只有一项是符合题目要求的。 经加工烧制发生复杂的物理变化而成 1.近年来我国建设了多所体育场馆，这 B.SiO:是传统无机非金属材料 也带来了体育事业的莲勃发展。下列有关物 C.低温石英晶体中存在硅氧四面体顶角 质不属于有机高分于材料的是()。 相连的螺旋长链结构 A.体育场馆座椅所用的聚丙烯塑料 D.青釉瓷器呈青色是因为瓷体中含有 B.体育场馆球迷看台的主体结构采用的 Fe2)3 钢筋混凝土中的钢筋 6.W、X、Y,Z、M是原于序数依次增大的 C.运动服布料的表层材料聚酯纤维 5种短周期元素，其元素性质或原于结构如 D.足球鞋底主要材料橡胶 下：W元素电于只有一种自旋取向；X原于核 2.在实验室采用如图1所示装置制备并 外s能级上的电于总数与p能级上的电于总 收集气体，合理的是( )。 数相等，但第一电离能比同周期相邻元素的 化学试剂 制备的气体 都低；Y原于核外s能级上的电于总数与p A MnO,十HCI(浓) C12 能级上的电于总数相等，但第一电离能比同 B MnO,++KC1O 02 周期相邻元素的都高；Z元素的价电于中，在 不同形状的原于轨道中运动的电子数相等； C Ca(OH),+NH,CI NH CH,C))Na+碱石灰 CH, 图1 M只有一个未成对电于。据此判断下列说法 D 错误的是()。 3.超氧化钾(KO)在航空、航海、潜水等 A.X、Z、M三种元素的电负性由小到大 领域中有重要应用，可用作潜水或宇航装置 的顺序是Z<M<X 的CO吸收剂和供氧剂，反应为4KO:+ B.X、Z、M三种元素的简单氢化物的沸 2CO2一2KCO3+3O2,NA为阿伏加德罗 点依次减小 常数的值。下列说法不正确的是( )。 C.WMX的键角小于W,X的键角 A.当有22gCO,参与反应时，生成的 D.工业上通常用电解熔融YM来冶炼Y O2的分于数为0.75NA 7.ZnO的晶胞结构如图2所示，晶胞参 B.该反应中每转移1mol电于生成O 数为apm,下列说法错误的是( ）。 的数目为NA C.2L0.5mol·L1KCO3溶液中 02 CO的数目小于NA D.1 mol KO,晶体中离于的数目为3NA 4.只用一种试剂就能将甲苯、3-已烯、四 图2 氯化碳、碘化钾溶液区别开，该试剂可以 是()。 A.Zn0的晶胞密度为324X10 VAXa3g·cm A.溴水 B.酸性KMnO,溶液 B.由Z+构成的四面体空隙填充率 C.NaOH溶液D.AgNO,溶液 为50% 19 中学生数理化 演练篇核心考点AB卷 高中理化2026年6月 C.第一电离能：O>Zn D.放电时，a电极的电极反应式为 D.晶体中与Zn+最近且距离相等的 MnO:+4H*+2e-Mn2++2H,O 02- 有4个 10.左氧氟沙星用于治疗或预防已证明 8化学家舍勒将磷酸钙、砂于和焦炭混 或高度怀疑由敏感细菌引起的感染，左氧氟 合，高温下制得白磷，反应分两步进行： 01 2Ca,(P0.+6s0.高温6CaSi0,+P,0. 沙星的结构简式为 下列有 P,0.+10c商画p,+1oC04 关左氧氟沙星的说法错误的是( )。 总反应为2Ca(PO,):+6SiO2+10C A.左氧氟沙星分于中含有1个手性碳 高温。 6 CaSiO:+P,+10CO个。 原于 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错 B.既可以发生取代反应，又能够发生加 误的是( 成反应 )。 A.可以把生成的磷蒸气通过水冷却得 C.1mol该化合物最多能与2mol 白磷固体 NaOH钠反应 B.1molP,O1。分于中含有。键数为 D.该化合物中碳原于的杂化方式有两种 11.制备PH并探究其性质的装置如图 14NA C.总反应中氧化剂与还原剂之比为1：5 4所示。已知PH剧毒，易被空气氧化， D.SiO,中的Si原于采取sp3杂化 CuP为灰黄色难溶物。下列说法错误的 9.我国科学家发明了一种以 是( )。 令一袍和食盐水 KO OK 和MnO,为电极材料的新型电 接酒精灯 CuSO4 AgNO; 池，其内部结构如图3所示，其中①区、②区、 一溶液 溶液 ② ③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电 图4 A,装置①中用饱和食盐水代替水，可以 极材料 加快反应速率 B.①中滴加饱和食盐水，生成PH时的 列说法正确的是( 方程式：MgP:+6H,O一3Mg(OH):+ 2PH2个 C,②中有灰黄色难溶物生成，其反应为 电极 离子交换 离子交换膜 b 11PH+24Cu2++12H2O-8Cu3P￥+ 极 3H3P(),+48H D.若③中有NO产生，可推测反应中 KSO溶液 PH,被氧化 D区 ②区 ③区 12.用含铜丰富的自然资源黄铜矿 图3 (CuFeS)冶炼铜的工艺流程如下。下列有关 A.充电时，b电极上发生氧化反应 该流程的说法错误的是( )o CuC2溶液 浓盐酸 B.充电时，外电源的正极连接b电极 调节pH C.放电时，②区溶液中的SO向①区 Cu「eS,一→浸取-过滤-除碗→过滤2-含CuC以的溶液-→过滤☒→Cu 硫单质 滤液 迁移 20 演技心意点全背中学生表理化 已知：CuFeS:+3CuCl,-4CuCl+ PdCL(PPh,), FeCl2+2S。 yC0+物质甲 A.“浸取”时，若改用FeCl溶液，也能生 H+人COOH Co,C+ 成CuC1和S,该反应的化学方程式为 Pd-Cl H, Ph.P/ CuFeS,+3FeCl:--CuCl++4FeCl,+2S 0 中间体1 B.向“过滤1”所得滤液中加入足量铁 PPh, Pd 粉，可以提高铜的回收率 CI PPh 1中间体4 中间体2 CO C.“过滤3”所得滤液为CuCl、HCI溶 >Pd/PPh, 液，可以在工艺中循环使用 C1- D,为保持流程持续循环，每生成2mol 中间体3 Cu,理论上需补充CuCl,的物质的量为 为中间产物 2 mol CI 13.25℃时，HA水溶液（一种酸溶液）中 B.反应过程中存在极性键的断裂与形成 含A的各种粒于的分布分数（平衡时某种粒于 的浓度占各种粒于浓度之和的分数α)与pH的 C.物质甲的结构简式为 OH 关系如图5所示。下列叙述正确的是( )。 D.该反应历程中Pd的配位数始终保持 a1.0斤 HA 0.8H 不变 0.6k 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 0.4A 15.(14分)碘化铝可用于电化学反应 25 中，具有成本低、环境友好，放电速率高的特 0. 2.2 70 10 点；某小组采用如下实验流程制备A1: 加热 结品，过滤 图5 量港圆国圆 A.根据图示，可得K(HA)≈107 已知：A1是一种无色晶体，吸湿性极 强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被 B.以酚酞为指示剂（变色范围pH8.2~ 氧化。 10.0),将Na)H溶液逐滴加入H,A溶液 请回答：(1)已知碘化铝和溴化铝晶体在 中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，则 通常情况下稍微加热就变成液体，比较相同 生成NaH,A 条件下两种物质的熔点，A1的熔点（填 C.将等物质的量的NaHA和NaHA混 “>”或者“<”)ABr的熔点。 合物溶于水，所得的溶液中a(HA)= (2)步骤I的实验装置如图6所示（夹持 a(HA) 仪器和尾气处理装置已省略)。 D.在上述含A的各种粒于的体系中，若 c(H2A)+5c(A)+c(OH)=c(H), 溶液pH=11.5 14.布洛芬( CO))H)是一 种解热镇痛类抗炎药，现代工业采用双三苯 控温加热器 基磷二氯化钯[PdCl,(PPh),]催化羰基反应 图6 法制备，其反应机理如下所示。下列说法错 图中仪器A的名称是，当步骤I的 误的是()。 21 演练篇核心考点AB卷 中学生数理化高中理化2026年6月 实验现象为溶液由紫红色恰好变为无色时， 408g·mol-1] 若取其中少量溶液滴加淀粉溶液，溶液 ④若滴定前平视读数，滴定终点俯视读 (填“会”或“不会”)变为蓝色。 数，其余操作均正确，则会使产品纯度 (3)下列做法不正确的是】 (填选项)。 (“偏低”“偏高”或“不变”)。 A.加热之前先通冷凝水，冷凝水从a口 16.(14分)工业上以纳米级菱锰矿（主 进b口出 要成分为MnCO,还含少量的FeCO3、 B.步骤I中，若控温加热器发生故障，改 MgCO:CaCO3、FeO3、Al,O3、SiO,等杂质) 用酒精灯（配石棉网）加热 为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。 C.步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿 盐酸 电解氧化复水NHF NHHCO, 内出现晶膜 D.步骤V中，使用冷水洗涤2一3次 滤滋1 逃渣2渎渣3 (4)纯化与分析：对粗产品纯化处理后得 已知：①实验发现，采用纳米级菱锰矿粉 到产品，再采用银量法测定产品中1厂含量以 末可使浸出反应速率提高5一10倍。 确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO ②常温下，K(CAF2)=1.60×10o, 标准溶液沉淀I,再以NH,SCN标准溶液回 K,(MGF)=6.40×101。 滴剩余的Ag。已知（见表1）： ③电解时用惰性电极，阳极产生的气体 表1 可氧化Fe+。回答下列问题： (1)对纳米级菱锰矿预处理时不再需要刻 难溶电解质 Agl(黄色 AgSCN(白色 Ag.CrO,(红色 意粉碎，从反应速率角度分析其原因： 溶度积常数K8.5×10 10X102 11X102 (2)锰在元素周期表中的位置是，其 称取产品1.0200g,用少量稀酸A溶解 价层电于排布图为 0 后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测 (3)阳极产生的气体氧化F+的化学方 溶液。取滴定管检漏、水洗→润洗，从滴定管 程式为 尖嘴放出液体→装液、赶气泡、调液面、读数 (4)“滤渣1”“滤渣2”的主要成分分别 →用移液管准确移取25.00mL待测溶液加 入锥形瓶→一·一→加入稀酸B→用 (5)加入NH,F的目的是将Ca+、Mg2+ 1.00×10-mol·L1NH,SCN标准溶液滴 沉淀除去，常温下，当溶液中Ca+、Mg+完全 定→滴定至溶液呈浅红色，且在30$内不变 除去时[c(M+)≤1.0×10-imol·L1],则 色·读数。 c(F-)≥mol·L'。 ①从下列选项中选择合适的操作补全测 (6)“沉锰”反应的离于方程式为」 定步骤→（填选项）。 (7)该工艺与直接加氧化剂（二氧化锰） a,润洗，从滴定管上口倒出液体 氧化浸出液相比，在绿色化学方面的优点 b.滴加指示剂KCrO,溶液 是 c.滴加指示剂硫酸铁铵[NH.Fe(SO,):] 17.(15分)含呋喃骨架的芳香化合物在 溶液 环境化学和材料化学领域具有重要价值。一 d.准确移取25.00ml4.00×102mol·1 种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下： AgNO:标准溶液加入锥形瓶 OH COOH CH,OH CHO PPh,CBr e,滴定至沉淀变白色 浓HS04.△ (B) (C)Pt,Pd/C (A) D) ②加入稀酸B的作用是 Br Cul.K PO 一B(OH2 ③如果三次滴定消耗NH,SCN标准溶 一定条件(G) (E) (F 液的平均体积为25.90mL,则Al1的纯度 =一TMS 为（保留到小数点后两位）。[M(AL)= i)K.CO M N 22 演避校心意点全背中学生表理化 回答下列问题： 100 (1)A的名称是，H中的官能团名称 80 CH,OCH,的选择性 是碳碳双键、一、 60 A C0,平衡转化率 (2)C→D化学方程式为】 40 (3)E中共面的原于最多有个，M> 20 N的反应类型为。 200240280320 360 温度C (4)E的同分异构体中，含苯环（不含其 他环)、甲基，且能发生银镜反应的结构有 图7 种（不考虑立体异构），含苯环（不含其他 (2)请从有效碰撞的角度分析为什么加 环)、甲基，不能发生银镜反应且不同化学环 入催化剂能显著提高反应I的化学反应速 境氢原于个数比为3：2：1的结构简式为 率： (任写一种)。 (3)结合图像分析温度高于300℃时， (5)利用流程中的信息等设计由苯甲酸 CO,平衡转化率随温度升高而上升的 原因：。 与甲醇，氢氰酸制备苦杏仁酸 (4)若220℃时在体积为1L的密闭容器 OH 内投入5 mol CO,和10molH2,同时发生反应I ()H 和，达到平衡时二甲醚选择性为80%，CO2转 的合成路线：（其他无机试剂任选）。 化率为40%，请计算该体系中反应的平衡常数 18.(15分)CO2的综合利用有利于“碳 K- 达峰、碳中和”的目标实现。回答下列问题： (保留两位有效数字)。 Ⅲ.CO2的转化。 I.(1)部分化学键的键能如表2所示： (5)CO:与H2反应可以合成甲醇： 表2 CO,(g)+3H(g)崔化剂CH,OH（g)十 化学键 HH一HH H,O(g)△H<0。能提高CO2平衡产率的 键能/(kJ·mol 413 436 463 803 348 条件是（填选项）。 A.高温高压 B.高温低压 则2CO2(g)+7H2(g)==CH(g)+ C.低温高压 D.低温低压 4H,)(g)△H= kJ·mol↓。该反应 (6)一定条件下，以CO2和CHOH为 在低温下 (填“能”或“不能”)自发 原料制备HCOOH和甲酸盐，其装置原理如 进行。 图8所示。电极a接直流电源的 (填“正 Ⅱ.CO2催化加氢法。 极”或“负极”)，电极b的反应式为 以下是CO:催化加氢合成二甲醚 直流电源 CH;OCH发生的两个主要反应： 反应L:2CO,(g)+6H(g)CH OCH(g) C0, C02 +3LO(g)△H=-122.5kJ·mol CH OH 反应Ⅱ：CO,(g)+H2(g)一CO(g)+ HCOOH HCOO H,O(g)△H=十41kJ·mo11 盐酸和 阳离子 甲醇和 在恒容、CO,和H,起始量一定的条 KCI溶液 交换膜 KOH溶液 件下，C)2的平衡转化率和平衡时 CH,OCH的选择性随温度的变化如图7 图8 所示。其中CH,OCHg的选择性= (注：参与本套试题编写的还有刘慧君、 2×CH,0CH,的物质的量×100% 袁江红、廖小锋、刘秋月、柏晟、蒋西文等) 反应的C(),的物质的量 (责任编辑谢启刚) 23中学生数理化高中理花与5年6月 参考答案与提示 高考化学模拟试 1.B提示：聚丙烯是有机高分于化合 物，属于有机高分于材料：钢筋是金属材料， 不属于有机高分于材料：聚酯纤维属于有机 高分于材料：橡胶属于有机高分于材料。 2.B提示：浓盐酸为液态，管口不能向 下倾斜，A项错误。该装置适用于二氧化锰 与氯酸钾加热制氧气，B项正确。氨气和甲 烷密度均比空气小，不能用向上排空气法收 集，故C、D项错误。 3.D提示：由反应方程式知，2mol CO,参与反应时，生成3molO,则0.5mol (22g)C0,参与反应时，生成子mol0,A项 正确。该反应中部分氧元素的化合价由一号 价升至0价，部分氧元素的化合价由一号价 降至一2价，每4 mol KO:参加反应转移 3mo1电于，生成3mol)2,则每转移1mol 电于生成O:的数目为NA,B项正确。CO 在水溶液中会发生水解反应CO+H,O 、==HC)3+)H,故2I0.5mol·I1K,C) 溶液中CO的数目小于NA,C项正确。 KO,由K+和O:构成，1 mol KO2晶体中离 于的数目为2NA,D项错误。 4.A提示：甲苯不溶于水，但密度比水 小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，加入 溴水，色层位置不同，已烯与溴水发生加成反 应，碘化钾与溴水发生氧化还原反应，溶液颜 色加深，A项正确。甲苯和己烯都能使酸性 KMnO,溶液褪色，B项错误。加入NaOH 溶液，不能鉴别甲苯、已烯，均不互溶，分层且 有机层在上面，C项错误。加入AgNO,溶 液，不能鉴别甲苯和已烯，因为二者与 AgNO3不反应，且密度都比水小，D项错误。 5.C提示：青釉瓷是以黏土及天然矿物 为原料，经加工烧制发生复杂的化学反应而 成，A项错误。SO2是新型无机非金属材 料，B项错误。低温石英晶体中存在硅氧四 44 题B卷参考答案 面体顶角相连的螺旋长链结构，C项正确。 Fe2O,是红色物质，青釉瓷器呈青色不能说 明含有FeO3,D项错误。 6.B提示：由题给信息，可推知W是 H,X是)，Y是Mg,Z是Si,M是CI,依此可 进行判断。 7.A提示：apm=a×10-°cm,ZnO的 品胞密度为品X0g·mA项特提 由Zn+构成的8个四面体空隙，只有4个 O位于四面体空隙，B项正确。O是非金属 元素，Z是金属元素，且O的原于半径更小， 核电荷对最外层电于的束缚更强，因此第一 电离能O>Zn,C项正确。ZnO晶胞为闪锌 矿型结构，每个Z+的配位数为4（因为氧的 配位数也是4)，即与Zn2+最近且距离相等的 O有4个，D项正确。 8.B提示：白磷熔沸点比较低，可以通 过水冷却得到，A项正确。1molP,O1。分于 中含有。键数为16NA,B项错误。磷酸钙作 氧化剂，碳作还原剂，总反应中氧化剂与还原 剂之比为1：5，C项正确。SiO,中的Si原于 采取sp杂化，D项正确。 9.D提示：放电时，电极材料 电极反应 及-分 2nK+,是原电池的负极，阳离于增多需要通 过阳离于交换膜进入②区；二氧化锰得到电 于变成锰离于，是原电池的正极，电极反应为 MnO+4H++2e一Mn2+十2H2O,阳离于 减少，多余的阴离于需要通过阴离于交换膜 进入②区，故③区溶液为诚性溶液，b电极是 OK电极，①区溶液为酸性溶液，a电 1 极是二氧化锰电极。充电时，b电极上得到 电于，发生还原反应，A项错误。充电时，外 电源的正极连接a电极相连，电极失去电于， 电极反应为Mn++2H,O-2e一MnO,+ 4H+,B项错误。放电时，①区溶液中多余的 SO向②区迁移，C项错误。放电时，a电极 的电极反应式为MnO,+4H+2e一 Mn++2HO,D项正确。 10.C提示：手性碳原于是指与四个各 不相同原于或基团相连的碳原于。观察左氧 氟沙秒星的结构简式，可发现存在1个手性碳 原于，A项正确。该有机物含有苯环、羧基 等，苯环可发生加成反应，羧基等可发生取代 反应，所以既可以发生取代反应，又能够发生 加成反应，B项正确。该有机物含1个羧基、 1个氟原于（水解后生成酚羟基和HF), 1mol羧基消耗1 mol NaOH,1mol氟原于 水解及后续反应消耗2 mol NaOH,所以 1mol该化合物最多能与3 mol Na)H反 应，C项错误。由结构简式可知碳的杂化方 式有sp°、sp3两种，D项正确。 11.A提示：装置①中用饱和食盐水代 替水，目的是减慢反应速率，而非加快反应 速率。 12.D提示：CuFeS,中加入CuCl2溶液 浸取，发生反应CuFeS十3CuCl2一4CuC1+ FeCl,+2S。过滤后得到的滤液中含有 FeCl,固体中含有CuCl、S,加入浓盐酸除 硫，过滤得到滤液中含有[CuCl,],调节溶液 pH发生歧化反应生成Cu和CuCl,过滤可 得到Cu,得到的滤液中含有HCI和CuCL, 可以循环使用，据此分析解答。Fe3+可作氧 化剂，CuFeS:中S从一2价升至0价，氧化产 物为S,Fe3+降至Fe+,Cu从十2价降至+1 价，还原产物为CuCI和FeCl,,根据原于守恒 和得失电于守恒可得该反应的化学方程式为 CuFeS,+3FeClaCuCl+4FeCl,+2S,A 高中理节签素室提秀中学生教理化 项正确。“过滤1”所得滤液中溶质主要成分 为FeCl2、CuCl2,加入足量铁粉可以置换出 铜，B项正确。过滤3所得滤液中含有HC1 和CuCI,,可以循环使用，C项正确。流程中 涉及反应有CuFeS:+3CuCl一4CuCI+ FeCl2+2S,CuCl CI-[CuCl2], 2[CuCl]一Cu↓+Cu++4C1,综合可 得，生成2 mol Cu需4mol[CuCl:],4mol [CuCl]需4 mol CuCl;浸取生成4mol CuCl消耗3 mol CuCl2,歧化生成2mol CuCl,循环使用，净消耗CuCl,为3mol 2mol=1mol,D项错误。 13C提示：K1(HA)=cLA)·c) c(HA) 如果c(H2A)=c(HA),则K1(H3A)= c(HA-)·c(H+) c(H:A) =c(H+)=102.2,A项错 误。将NaOH溶液逐滴加入H,A溶液中， 当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，溶液 的pH在8.2~10.0，若此时生成NaH,A,由 于K2(H3A)=107,则H2A的电离程度等 于水解程度，溶液呈中性，不到酚酞变色范 围，B项错误。将等物质的量的NaH2A和 NaHA混合物溶于水，初始时溶液中 c(H2A)=c(HA),由于H2Aˉ存在电离 和水解，HA也存在电离和水解，由于 K(HA)=10-,则H2A的电离程度等于 水解程度，溶液呈中性，根据图像反映的是平 衡浓度的关系，则有a(H2A)=a(HA),C 项正确。溶液pH=11.5时，溶液中 c(HA)=c(A3-),由于溶液为碱性，则溶液 中c(OH)>c(H),D项错误。 14.D 提示：由图可知， 又○人是先生成后又参与反应：故 为中间产物，A项正确。由反应机理可知反 应过程中存在极性键的断裂与形成，B项正 确。根据电荷守恒，PdCl(PPh)、CO、物质 甲三者反应的化学方程式为PdCl,(PPh)2十 「PhaP C)十物质甲一 Pd-Cl Ph:P 45 参考答案与提示 中学生数理化高中理花26年6月 +CO,+H,再结合元素 CI 守恒，可得物质甲的结构简式为 ,C项正确。反应过程中 ()H P的配位数随配体交换发生变化，并非始终 不变，D项错误。 15.(14分，除标注外，每空2分) (1) (2)三颈烧瓶(1分)不会 (3)B、C、D (4)①dc②抑制Fe+发生水解反应， 保证滴定终点的准确判断 ③98.806 ④偏高(1分) 提示：(1)因为两种物质都是分于晶体， 相对分于质量越大，分于间范德华力越大，熔 点越高。 (2)由实验装置图中仪器的结构可知，图 中仪器A是三颈烧瓶；碘溶于正已烷使溶液 显紫红色，A1是无色晶体，当碘反应完全 后，溶液变为无色，此时加入淀粉，溶液不会 变为蓝色。 (3)加热之前先通冷凝水，冷凝水从a口 进b口出，A项正确。使用易燃的有机溶剂 时，禁止使用明火加热，因此在步骤I中，若 控温加热器发生故障，不能改用酒精灯（配石 棉网)加热，B项错误。AIL在空气中受热易 被氧化，因此在步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，要注意 使用有保护气（如持续通入氛气的蒸馏烧瓶 等)的装置中进行，不能直接在蒸发皿浓缩，C 项错误。A1在空气中受热易被氧化，吸湿 性强，可溶于热的正已烷，因此，为了减少溶 解损失，在步骤Ⅳ中要使用冷的正已烷洗涤， 不能用水洗涤，D项错误。 (4)①润洗时，滴定管尖嘴部分也需要 润洗：先加25.00mL待测溶液，后加 25.00mL4.00×10-2mol·L1AgNO 标准溶液，两者充分分反应后，剩余的Ag 浓度较小，然后滴加指示剂硫酸铁铵 [NH,Fe(SO,)2]溶液作指示剂，可以防止生 成AgSO,沉淀；Ag:CrO,的溶度积常数与 46 AgSCN非常接近，因此，K,CrO,溶液不能用 作指示剂，应该选用[NH,Fe(SO,)2]溶液，其 中的Fe+可以与过量的半滴[NH,SCN]溶液 中的SCN反应生成溶液呈红色的配合物， 故滴定至溶液呈浅红色。综上所述，需要补 全的操作步骤依次是d、c。 ②Fe3+和AI3+均易发生水解， NH,Fe(SO,),溶液中含有Fe3+,为防止影响 滴定终点的判断，必须抑制其发生水解，因此 加入稀酸B的作用是抑制Fe+发生水解反 应，保证滴定终点的准确判断。 ③由滴定步骤可知，25.00mL4.00× 10-mol·LAgNO,标准溶液分别与AlL 溶液中的1、1.00×10-2mol·L1NH,SCN 标准溶液中的SCN-发生反应生成AgI和 AgSCN。由Ag守恒可知，n(Ag)= n(NOg)-n(SCN)=25.00×10-3L× 4.00×10-2mol·L1-25.90×10-3L×1.00× 10mol·L1=7.41×10‘mol,由1守恒可 知n(A1,)=号n(Ag1D=7.41×10‘mo1× 1 3=2.47×10mol,因此，产品纯度为 2.47×10mol×408g·mol 1.02g×25.00ml 一×100%= 250mI 98.8%。 ④滴定终点时，俯视读数会使读数偏低， 导致最终计算出产品纯度偏高。 16.(14分，除标注外，每空2分) (1)纳米材料具有巨大的比表面积，可显 著提高反应接触面积，使浸出反应速率提高 5一10倍 (2)第四周期IB族(1分) 3d 45 1111 111分) (3)C12+2Fe2+-2Fe3++2C1 (4)SiO2(1分)Fe(OH)3、AI(OH)) (1分) (54×10-3 (6)Mn2+2HCO;--MnCO;+ CO2↑+H2O (7)实现C1厂循环利用，减少污染（合理 即可) 提示：(1)纳米级菱锰矿粉末具有巨大的 比表面积，能极大增加与浸出剂的接触面积， 使反应速率显著提高。 (4)SiO,不溶于稀硫酸，成为滤渣1： Fe+、Al+在调节pH后生成Fe(OH),、 A1(OH),沉淀，成为滤渣2。 (5)对于MgF2,Kp=c(Mg+）· c2(F-),当c(Mg2+)=1.0×10-imol·L1 时，c(F)= K /6.40×10T WeMg5）=√i.0×10 8×10-3.i(mol·L1)；对于CaF2,c(F-)= /1.60×10-6 W1.0×10i =4×103(mol·L1),故应 取较大值4×10-3mol·11。 (6)沉锰反应为Mn+与HCO?反应生 成MnCO3沉淀、CO:和H2O。 (7)该工艺通过电解产生Cl2氧化Fe+, 生成的HCI可用于浸出矿石，实现了CI的 循环利用，减少了污染物排放。 17.(15分，除标注外，每空2分) (1)邻羟基苯甲酸(2羟基苯甲酸或水杨 酸等)(1分) 溴原于（碳溴键）(1分)醚 键(1分) ()H PtPd/C (2)2 CH,OH OH +2H,O CHO (3)17 加成反应(1分) COCH COCH (4)16 Br Br 或Br -Br COOH COOCH CH OH (5) 浓HS),△ CH OH CHO LiAIH, Cu,△ HCN 0 催化剂 参考答案与提示 高中理化2026年6月 中学生数理化 OH CHCN HO·H (3分) △ OH ()H 提示：A为邻羟基苯甲酸，与甲醇发生酯 OH 化反应生成B ), COOCH OH 在LiAIH的作用下，发生 COOCH OH 还原反应生成C( ),C被氧气 CH,OH OH 氧化为D( ),D和CBr:反应生 CHO OH Br 成E( ),E在Cul作用下，生成F Br B(OH),反应生 成G,结合H的结构可推出G为 C0○.c与080反应生成H,H Br 在一定条件下转化为M .M 与PtCl:反应生成) (1)A的名称是邻羟基苯甲酸（或2羟基 苯甲酸)，H中的官能团是碳碳双键，溴原于 (或碳溴键)，醚键。 OH (2)C( )与氧气反应被氧 CH,OH OH 化为D( ),属于醇的催化氧化。 CHO 47 中学生数理化 参考答案与提示 高中理化2026年6月 OH Br (3) 中以苯环为中心的平面 Br 与以碳碳双键为中心的平面相连可以相互重 叠，所有原于可以共面，其中苯环上的酚羟基 氧原于为sp杂化。MN,可以观察到碳碳 三键变成了碳碳双键，为加成反应。 OH Br (4)E为 ,由已知条件同分 Br 异构体苯环上有甲基、醛基、两个溴原于，应 OH Br 该有16种。E为 ,含苯环（不含 Br 其他环)且不同化学环境氢原于个数比为 3:2：1的同分异构体，支链上有一个不饱 和度，则推测有醛基或者酮羰基。题目说明 不能发生银镜反应，则为酮羰基，与溴原于组 COCH 可形 Br B 合 时 成 COCH Br -Br ，一共有2种 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)一266能(1分) (2)加入催化剂能降低反应的活化能，提 高活化分于的百分数，增大单位体积的活化 分于数，增大有效碰撞次数，从而显著提高化 学反应速率 (3)反应I的△H<0,反应Ⅱ的△H> 0,温度升高使CO:转化为CO的平衡转化率 上升，使CO2转化为CH,OCH的平衡转化 率下降，且上升幅度超过下降幅度（或300℃ 后以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ的△H>0,温度升 高使CO:转化为CO的平衡转化率上升) 48 (4)0.078 (5)C (6)负极 CH;OH-4e+50H-HCOO+ 4H2O 提示：(1)反应的焓变△H=反应物的键 能减去生成物的键能，△H=4× 803kJ·mol1+7×436kJ·mol1-6× 413kJ·mol1-348kJ·mol1-8× 463kJ·mo1=-266kJ·mol1。该反应 是熵减的放热反应，依据△G=△H一T△S< 0反应能自发进行，则低温下自发进行。 (4)由转化率可知，两个反应达到平衡 时，总共消耗n(CO2)=5mol×0.4=2mol, 再根据CH;OCH选择性的计算公式可以得 出生成的n(CH,OCH)=0.8mol,再将数 据代入两个方程式中： 2CO2(g)+6H2(g)-H3OCH3(g)+3H2(O(g》 转化物质的量/mol1.64.80.8 2.4 CO.(g)+H:(g)-CO(g)+H,O(g) 转化物质的量/mol 0.40.40.40.4 可知平衡体系中n(C(),)=5mol 2 mol=3 mol,n(H,)=10 mol-(4.8+ 0.4)mol=4.8mo1,n(C0)=0.4mol, n(H,0)=2.4mol+0.4mol=2.8mol。 则反应Ⅱ的K=0,4X2,8≈0.078。 3×4.8 (5)该反应是气体体积变小的放热反应， 提高CO,的转化率，即使平衡正向移动，选 择低温高压条件。 (6)由图可知，电极a上CO2转化为 HCOOH,碳元素化合价降低，发生还原反 应，为阴极，连接直流电源的负极；电极b上 CHOH转化为HCOO,碳元素化合价升 高，发生氧化反应，为阳极，电极反应式为 CH3OH-4e+5OH一HCOO-+4HO。 (责任编辑谢启刚)