高考化学模拟试题A卷-《中学生数理化》高考理化2026年6月刊

演练篇核心考点AB卷 中学生数理化高中理化2026年6月 9999 高若化学模以试题A卷 ■河南省鄢陵县第一高级中学 冯存良（正高级教师） 可能用到的相对原于质量：H1C12 D.碳酸氢钠一凝固剂 )16Fe56 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列 一、选择题：本题共14小题，每小题3 说法正确的是()。 分，共42分。在每小题给出的四个选项中， A.标准状况下44.8LSO,的分于数为2NA 只有一项是符合题目要求的。 B.5.6gFe与足量稀硝酸反应转移电于 1,河南是中华民族和中华文明的重要发 数为0.2NA 祥地，拥有丰富的物质文化遗产。下列有关 C.4.6 g CH:OCH,中含有的极性共价 出土文物主要成分判断错误的是( )。 键数目为0.8Na D.1L0.1mol·L1NaCO溶液中阴 A B C D 离于数为0.1NA 4.下列化学用语或图示错误的是( )。 A.邻羟基苯甲醛分于内氢键： 贾湖骨笛 妇好鹨尊 唐三彩 竹简 B.NaCl 溶液中的水合离于： 羟基磷灰石 合金 碳酸盐 纤维素 o8 2.在现代食品工业中，食品添加剂的使 880 d∞ 用满足人们对食品多样化的需求，保证了市 88 场供应。下列食品添加剂与其功能不对应的 C.HCI 分于中。键的形成： 是( )。 A.柠檬黄—一着色剂 5-%-8-吗 B.苯甲酸钠一一防腐剂 D.HO的VSEPR模型： C.谷氨酸钠一增味剂 应，升高温度，平衡逆向移动，CO,的平衡转 三条曲线交与一点的原因为T,时以反应Ⅲ 化率降低，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度反应 为主，反应Ⅲ前后分子数相等，故压强改变对 Ⅲ向正反应方向移动，升高一定温度后若以 平衡没有影响。 反应Ⅲ为主，CO:的平衡转化率会升高，所以 答案：乙p1>p>pT!时以反应Ⅲ 图乙表示CO:的平衡转化率。压强增大，反 为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变 应I和Ⅱ是气体体积减小的反应，反应I和 对平衡没有影响 Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅲ是气体体积不变的 点评：新高考改革对考生的核心素养方 反应，平衡不移动，故压强增大，CHOH的 面提出了更高的要求，让考生逐步实现由解 平衡产率增大，据图可知压强关系为1>： 题到解决问题的转变，有些问题的解决就需 >p。温度升高，反应I和Ⅱ平衡逆向移动， 要不同学科间知识的相互融合，本文中的几 反应Ⅲ向正反应方向移动，所以T1温度时， 道例题就是把哲学思想应用于化学的实例。 (责任编辑谢启刚) 14 演技心意点全背中学生表理化 5.下列过程中，对应的反应方程式正确 8.下列图示实验能达成相应目的的 的是()。 是( A.AgC1沉淀在氨水中溶解：AgC1+ A B D 2NH;-[Ag(NH:):]CI B.钢铁在溶有氧气的中性溶液中发生吸 一适量澳水 氧腐蚀：4Fe+3O2+6H,O一4Fe(OH) 是3mL浓支眼 圖 表面3gCS05H以 C.S),通入漂白粉溶液中：SO2+HO+ N),球浸泡在 Ca+2C1-CaSO+2HCIO 热水和冷水中 D.碱性溶液中的氢氧燃料电池负极反 除去苯 验证浓疏 检验乙醇消 应：H2-2e-2H+ 研究温度对化 中少量酸的脱水 去反应产物 6.原于和离于半径周期表的前四周期部 衣 学平衡的影响 苯酚 中的乙烯 分数据如图1所示。则相关说法正确的 9.一种自修复材料在外力破坏后能够复 是( )。 原子（离子）率径(pm)周期表 因手甜 cH,-C-CH,-CH 原，其结构简式为 0=C 0=C CH CH,CH,CH,CH, 修复原理如图2所示。 图1 -COOCH,CH,CH,CH A.一般来说，同一周期的元素从左向右 阳离于半径和原于半径的变化趋势不同 B.对于一种同时存在阴阳离于的元素， 阳离于半径往往小于阴离于半径 图2 C.金属元素没有共价半径数据，说明金 下列说法错误的是( ）。 属元素一般不形成共价键等 A.该高分于可通过加聚反应合成 D.虽然电于在原于核外不断做圆周运动， B.合成该高分于的两种单体互为同系物 但是相关半径数据还是严格固定的准确值 C.使用该材料时应避免接触强酸或强碱 7.科学家发现了一种四苹基卟啉络合的铁 D.“一COOCH:CH,CH2CH”基团之间 催化剂(Q)。下列有关叙述错误的是()。 在自修复过程中形成了化学键 10.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原于 序数依次增大，W是地壳中含量最高的元 素，X的p轨道电于总数比s轨道电于总数 多1，且p轨道有1个未成对电于，W的最外 层电于数为Y的最外层电于数的三倍，Y,Z、 W的最外层电于数成等差数列。下列叙述 NO 错误的是()。 A.Q中N原于都是sp杂化 A.元素的第一电离能：Y<Z<W<X B.Fe提供空轨道形成配位键 B.元素的电负性Z<X且ZX分于具有 C.Q所含第二周期元素中，N的电负性 正四面体形结构 最大 C.与氢形成的共价键键能：H一W>H一X D.1molQ含36 mol s-sp型。键 D.Y与X形成的化合物为离于化合物 15 中学生数理化 演练篇核心考点AB卷 高中理化2026年6月 11.实验室用如图3所示装置探究S()2与 其中，弯箭头表示一对电于的转移。根 NaNO,溶液的反应（实验前先通入CO,排除 据以上机理，下列说法正确的是( ）。 装置中的空气)。下列说法正确的是( )。 A.一CF,具有很强的给电于效应，使与 C02 -70%HS0 之相连的碳原于带正电，使得带负电的 ⊙OCH,可以发生加成反应 B.为了增大反应正向进行的程度，可在 反应体系中加入H+以结合Fe降低F©的 浓度 NaSO粉未NaNo,溶液 NaOH溶液 甲 丙 丁 C.反应产物之一的FNO可命名为硝基氟 D,在反应中，一对电于的转移往往代表 图3 着共价键的生成或断裂 A.用装置甲产生SO 14.在25℃时，向三羟甲基甲胺（简写为 B.装置乙中无明显现象，则SO2与 RNH)与其盐酸盐(RNH CI)组成的I0mL混 NaNO,未发生反应 C.装置丙中注入O2,产生红棕色气体， 合溶液中，分别逐滴滴入0.02mol·L1盐酸和 0.O2mol·I1Na)H溶液，测得pH与滴入溶 说明装置乙中SO,发生了还原反应 液体积的关系如图5所示。已知：起始时， D.装置丁只有吸收尾气的作用 12.乙醛酸()HC一COOH)是一种重要 c(RNH2)=0.02mol·L1,图中I、Ⅱ、Ⅲ分别表 的化工中间体。工业上以乙二醛为原料制备 示起始时，c(RNH):c(RNH,CI)为1：1、 乙醛酸的装置如图4所示，通电后，阳极产物 1:3、1:4的曲线。下列说法正确的是()。 将乙二醛氧化为乙醛酸（已知乙醛酸的相对 分于质量为74)。下列说法错误的是( )。 8.14 8 6 V[HCl(aq)y/mL 5.0 5.0 VNaOH(ag)l/mL 图5 离子交换膜 A.Kb(RNH)数量级为10 B.溶液中水的电离程度：c<a<b 图4 C.当V[NaOH(aq)]=l0mL时，混合 A.a极电势高于b极 溶液都有c(RNH)+c(H+)>c(OH) B.离于交换膜为阴离于交换膜 D.三羟甲基甲胺与其盐酸盐可组成缓 C.当有0.5mol离于通过离于交换膜时， 冲体系 理论上最多可生成乙醛酸的质量为18.5g 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 D.乙二醛被氧化的化学方程式： 15.(15分)芳香醛和酸酐在碱性催化剂 CHO CHO 的作用下，可以发生类似羟醛缩合的反应，生 +HO+C1,→ +2HC】 CHO C()()H 成&，B-不饱和芳香醛，这个反应称为Perkin 13.近日，某科研团队发现一种重要有机 反应。实验室利用Perkin反应制备肉桂酸 中间体的合成机理如下： 的反应原理如下： CHO COOH +9 CH,COOK OCH, 肉桂酸 16 滴校心意盘全青中学生款理化 相关物质的性质如表1所示： 应立刻 表1 Ⅲ，蒸馏完成后，待三颈烧瓶中的剩余液 物质名称 苯甲醛 乙酸酐 肉桂酸 体冷却后，加入活性炭煮沸10~15min,进行 相对分 热抽滤，用浓盐酸调节滤液至pH=3,冷却， 106 102 148 于质量 待晶体析出后进行抽滤，用少量水洗涤晶体， 熔点/℃ 并抽干，产品为白色晶体。 -26 -73.1 135 沸点/℃ 179.6 138.6 300 (5)水蒸气蒸馏的目的是一，当 微溶于水， 缓慢溶于水 时，说明蒸馏完成。 微溶于水， 能与乙醇、乙 形成乙酸，溶 (6)浓盐酸的作用是 溶解性 易溶于乙醇 醚、氯仿等混于氯仿和乙 (7)为进一步提高肉桂酸的纯度，还可以 等有机溶剂 溶 醚 进行的操作是一，操作完成后，在红外灯下 I.取18g无水醋酸钾，放入蒸发皿 将晶体烘干，获得晶体质量为1.310g,肉桂 中，在电炉上使其熔化，取下研碎，及时放入 酸的产率为%（保留一位小数）。 三口瓶中。在三口瓶中再加入1.5mL 16.(14分)锑(Sb)及其化合物广泛用于化 (14.8mmol)苯甲醛及3mL(31.8mmol)乙 工生产。以粗锑氧为原料制备Sb和Sb,O,的 酸酐，混合均匀后，装上空气冷凝器及温度 工艺流程如下所示： 计，维持反应温度在150℃~170℃，加热回 氨水 流1h。 L学酸以场广淘一位遇造氨一过过一选遥-于调一→动0， →浸出→还愿NH)S NaH,PO, (1)加热回流过程中采取的加热方式 (回收P%、Sn等) →阮锌一→除绅一电解一→S0 为。 z品A Ⅱ.反应完毕，待冷却后向反应液中加 已知： 30mL水，边加热边振荡一会儿，再慢慢加入 I.粗锑氧主要成分为SbO,含有PbO 10%的碳酸钠溶液中和反应液至pH=8。然 SnO,、AsO3、Zn)、Fe)等杂质； 后安装好水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏， Ⅱ.浸出液主要含Sb+、H+和C1,还含 装置如图6所示。 有Sb+、Zn+、Fe3+和As3+等杂质： Ⅲ.SbO3为两性氧化物。 玻璃筲 (1)已知SbC1,在焙融状态下不导电，写 出SbCL的电于式： (2)“还原”是用锑粉还原高价金属离于。 其中Sb将Fe3+转化为Fe+,该转化有利于 “水解”时锑与铁的分离，避免在滤渣Ⅱ中混 图6 入杂质（填化学式）。 (2)为装置上缺失部分选择合适的仪器 (3)“过滤”得到滤渣成分SbOC1,加氨水 (见图7)：（填序号）。 对其“除氯”的化学反应方程式为，“除 氯”步骤不能用NaOH溶液代替氨水，原因 冷 (4)“沉锌”时，若溶液中c2(H)·c(S)> 图7 7.84×10mol3·L3,会逸出H2S气体，影 (3)实验时三口瓶的容积选择 响“沉锌”的顺利进行。要使Z+沉淀完全， a.50 mI b.100 mI c.250 mI 溶液中的c(H+)最大为mol·L,。已 (4)蒸馏过程中，若水蒸气发生器中长直 知：①25℃时，Kp(ZnS)=1.6×10； 玻璃导管中的蒸汽突然上升甚至几乎喷出， ②溶液中离于浓度≤1×10imol·L1时， 17 演练篇核心考点AB卷 中学生数理化高中理化核2026年6月 认为沉淀完全。 ↑体积分数1% (5)“除砷”时有HPO生成（产物不含其 0-H, 8.5 他含P微粒)，该反应的离于方程式为。 -Sz 5.5 (6)“电解”过程中在阴极得到Sb的电极 1 反应式为。 1.6. 195 75 418 250 010.4 0.65 17.(14分)HS是一种有毒气体，利用 1000105011001150温度/℃ HS与CH,的反应可将其转化为有价值的 图8 H、S等。发生的反应有： ①△H2 (填“>”“<”或“=”)0，低于 反应1：2HS(g)==2H2(g)+S2(g) 1000℃时反应i(填“能”或“不能”)发生。 △H ②随着温度升高，S(g)体积分数先增大 反应i:CH(g)+S2(g)==2H2(g)+ 后减小，其原因可能是。 CS,(g)△H: 18.(15分)某治疗胃溃疡的药物中间体 回答下列问题： N可通过如下合成路线制得。 (1)反应涉及的化合物中，中心原于价层 电于对数与其余物质不同的是（填化学 式)。 (2)已知相关化学键的键能如表2所示： 表2 ()H 化学键 H一HH一SS(化学键视为S一S) 已知：①1 键能/ 436 339 298 kJ·mol -1 反应i的△H,= kJ·mol- ② CS的某些性质和 C一()相似， (3)一定温度下，在体积为21的刚性容 器中，充入1 mol CH,和2molH,S,发生反 都能与R一NH2发生加成。 应i和反应i,5min时反应达到平衡，HS 回答下列问题： (1)AB的反应类型是 的平衡转化率为40%，n(H2)=1.2mol。 (2)D中所含官能团的名称是 ①下列叙述中能说明反应ⅱ达到平衡状 态的是（填字母）。 (3)E的结构简式为。 (4)写出符合下列条件的F的同分异构 A.正(CH,)=v(CS:) B.混合气体的密度不再变化 体：（写出2种）。 C.断裂2molC一H的同时生成1mol 1.在一定条件下可以发生银镜反应； ⅱ，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为 C-S 1:2:2:3。 D.混合气体的平均摩尔质量不再变化 (5)J分于中含有醚键，试剂a是」 ②0-5min内，v(CS,)=。 (6)K与NaOH反应得到L的化学方程 ③此温度下，反应ⅱ的平衡常数 K.=(K,是以平衡物质的量分数代替 式是一。 平衡浓度计算的平衡常数)。 (7)M经三步反应形成N,请写出中间体 (4)在常压和不同温度下，将HS和 1和中间体2的结构简式：、 CH:按照2：1的体积比充入热解器中，用 消去 N:稀释，发生反应ⅰ和反应ⅱ。反应相同时 中间体1 中间体2 N 间后，H、S:和CS:的体积分数随温度的变 (责任编辑谢启刚) 化关系如图8所示。 18中学生教理化黄幸蕴整与年6月 高考化学模拟试 1.C提示：陶瓷的主要成分是硅酸盐 2.D提示：碳酸氢钠作膨松剂。 3.C提示：标准状况下SO不是气体， A项错误。5.6gFe的物质的量为0.1mol, 与足量稀硝酸全部转化为F3+,转移电于的 数目为0.3NA,B项错误。4.6 g CH;OCH 物质的量为0.1mol,CH)CH3的结构式为 H H H一CO一CH,其含有的极性共价键 H H 数目为0.8NA,C项正确。由于碳酸根会 水解，CO+H,O==HCO?+OH-,1L 0.1mol·LNa,CO,溶液中阴离于数大 于0.1NA,D项错误。 4.B提示：NaCI溶液中的水合离于为 o 积 ，38.水分于为极性分于，是正 op 8 电性的氢原于受氯离于吸引，显负电性的氧 原于受钠离于吸引。 5.A提示：钢铁在溶有氧气的中性溶 液中发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，离于方 程式为2Fe+O2+2HO一2Fe(OH),B 项错误。SO:通入漂白粉溶液中，发生氧化 还原反应生成硫酸钙和盐酸，离于方程式为 S),(少量)+H,O+Ca++2ClO一CaSO,↓+ HCIO+CI+H+,C项错误。碱性溶液中的 氢氧燃料电池负极反应为H,一2e十2OH 一2H,O,D项错误。 6.B提示：一般来说，同一周期的元素 从左向右阳离于半径和原于半径均逐渐减 小，A项错误。由表中数据可知，对于一种同 时存在阴阳离于的元素，由于阳离于核外电 于数比阴离于的少，核内质于对核外电于的 吸引能力：阳离于>阴离于，则阳离于半径往 往小于阴离于半径，B项正确。从图中数据 信息可以看出，大多数金属元素没有共价半 径数据，金属元素一般不形成共价键，A1、 Ga、Ge等有共价半径，C项错误。因为电于 在原于核外不断运动，电于的运动轨迹不确 40 题A卷参考答案 定，导致相关半径数据一般不是严格固定的 准确值，D项错误。 7.A提示：带正电荷（成4个单键）的 N原于采用sp3杂化，A项错误。一个Q分 于中含有12个甲基，其中的C一H键均为 ssp3型。键，共36个，D项正确。 8.D提示：苯酚与溴水反应生成的三 溴苯酚仍溶解在苯中，过滤不能分离，A项错 误。硫酸铜晶体失水变成白色证明浓硫酸有 吸水性，脱水性是指将有机物中H、O按2：1 比例脱去生成水，B项错误。挥发出来的乙 醇也能使酸性KMnO,溶液褪色，不能证明 生成了乙烯，C项错误。浸泡在热水中的 N(),球颜色比浸泡在冷水中的N(),球颜色 深，则表明加热平衡向生成NO:的方向移 动，D项正确。 9.D提示：由高分于的结构简式可知， 高分于的单体为CH一C(CH)COOCH 和CH,-CHCOOCH,CH:CH,CH,二者 结构相似，相差2个“CH:”原于团，互为同系 物，一定条件下两种单体1：1发生加聚反应 生成高分于，A、B项均正确。该高分于中含 有酯基结构，在强酸或强碱的条件下能发生 水解反应，则使用该材料时应避免接触强酸 或强碱，防止发生水解反应，C项正确。由图 2可知，“一COOCH:CH:CH2CH”基团之间 在自修复过程中没有形成化学键，D项错误。 10.C提示：根据题意可知元素W、X、 Y、Z分别为O、F、Mg、Si。元素的第一电离 能Mg<Si<O<F,A项正确。元素的电负 性Si<F且SF:分于具有正四面体形结构， B项正确。与氢形成的共价键键能H一O< H一F,C项错误。MgF2为离于化合物，D项 正确。 11.A提示：甲为SO,发生装置，反应 方程式为HSO).(浓)+Na,SO,一一NauS),+ SO2个十HO,A项正确。乙为SO2与 NaN),的反应装置，反应生成N)进入丙， 由于生成的N)为无色气体，整个过程没有 明显现象，因此只能通过向丙中通入氧气，看 是否有红棕色气体生成，来确定乙中是否发 生反应，B项错误。SO2被氧化，C项错误。 丁做尾气处理，并且防止空气进入丙，D项 错误。 12.B提示：由题中信息：通电后，阳极 产物将乙二醛氧化为乙醛酸，结合题中装置 图，可知阳极2C1一2e一C1,,生成的C1 通入盛放盐酸和乙二醛混合液一侧，C1,与乙 二醛发生氧化还原反应，生成C1移向与a 电极相连的电极，与b电极相连的电极发生 还原反应，2H+十2e-一H,个，a为电源正 极，b为电源负极。a极电势高于b极，A项 正确。氯气将乙二醛氧化为乙醛酸，化学方 CHO CHO 程式为 +HO+Cl2→| CHO COOH 2HC1,D项正确。氢离于由左侧经离于交换 膜进入右侧，则离于交换膜为阳离于交换膜， B项错误。根据得失电于守恒可知， CHO 1 mol ~1 mol Cl,~2 mol e~2 mol COOH H,则当有0.5molH通过离于交换膜时，理 论上最多可生成乙壁酸的质量为1X0.5, 2mol× 74g·mol=18.5g,C项正确。 13.D提示：F电负性较强，吸引了C 的电于，所以整个基团电于偏向F,整个基团 有吸电于的趋势，所以一C℉？是吸电于基团， A项错误。加入H+会导致酰胺键在酸性条 件下发生水解反应，B项错误。FNO中不存 在硝基，不能命名为硝基氟，C项错误。在有 机物发生化学反应中，总是伴随着一部分共 价键的断裂和新的共价键的生成，一对电于 的转移往往代表着共价键的生成或断裂，D 项正确。 14.D提示：K.=C(RNH)·c(OH) c(RNH.) 即当c(RNH):c(RNH2)=1:1时， Kb(RNH2)=c(OH),由题图可知，曲线I 中c(RNH,):c(RNH CI)=1:1,在此体 系中存在：c(H)十c(RNH)=c(O)H)+ c(CI)(电荷守恒)，c(RNH2)十c(RNH)= 2c(C1)(物料守恒)，可得到质于守恒， 高中理节签素室提香中学生教理化 c(RNH2)+2c (OH c RNH;) 2c(H+),c(H+)、c(OH-)与c(RNH时)、 c(RNH)相差较大可忽略，故RNH和 RNH的浓度近似相等，此时可得 K (RNH2)=c(OH-)=10-i,K(RNH2) 数量级为10，A项错误。在混合溶液中， RNH2会发生电离使溶液呈碱性，RNH会 发生水解使溶液呈酸性，a、b、c三点混合溶液 均为碱性，说明RNH的电离程度大于 RNH;的水解程度，而电离程度越大对水的 电离抑制程度越大，故溶液中水的电离程度： c>ba,B项错误。当VLNa)H(ag)]= 10mL时，对于曲线I,恰好完全反应生成 RNH,和NaCl,RNH电离产生的RNH 和OH相等，水电离出的H和OH相等， 故对于曲线I,c(RNH)+c(H+)= c(OH),C项错误。三羟甲基甲胺是弱碱， 其盐酸盐为强酸弱碱盐，可组成缓冲体系，D 项正确。 15.(15分) (1)油浴加热(1分) (2)b(1分) (3)b(2分) (4)打开螺旋塞或移走热源，停止蒸 馏(2分) (5)除去未反应的苯甲醛(2分)馏出 液澄清透明不再有油滴(2分) (6)将肉桂酸钠转化为肉桂酸(2分) (7)重结晶(1分)59.8(2分) 提示：(2)蒸馏时选用直形冷凝管，若用 球形冷凝管会导致馏分残留在内管凹槽中无 法流出。 (3)选用烧瓶要保证液体体积介于烧瓶 容积的合一号之间，步骤I已加人液体 4.5mL,步骤Ⅱ加水30mL以及未知体积的 碳酸钠溶液，故选用100mL三口瓶。 (4)蒸馏过程中，若水蒸气发生器中长直 玻璃导管中的蒸汽突然上升甚至几乎喷出， 说明内部压强过大，水蒸气生成速度过快或 者装置发生堵塞，应打开螺旋塞泄压或移走 热源，停止蒸馏。 41 中学生教理化黄幸蕴整与年6月 (5)反应完毕，体系中有肉桂酸（产物）、 乙酸（产物，由乙酸酐与水反应生成）、醋酸钾 (催化剂)、苯甲醛（剩余反应物）以及可能生 成的其他副产物，加入碳酸钠溶液使酸（肉桂 酸)转化为盐溶于水中，蒸馏除去苯甲醛，加 入活性炭吸附除杂，再加入盐酸将肉桂酸钠 转化为肉桂酸从溶液中析出。 16.(14分，每空2分) (DC:CE: :d: (2)Fe(OH) (3)2SbOCI+2NH.H,O--Sb,O+ 2NH,C1+H,O Sb2 O:为两性氧化物，能溶 于过量的NaOH溶液 (4)7×10-2 (5)2As3++3H2PO2+3HO 3H3PO3+2As￥+3H (6)Sb3++3e-=Sb 提示：(1)已知SbCL在熔融状态下不导电， CI SbCI 则SbC1为分于晶体，其电于式为 C]: (2)加入锑粉“还原”的目的是将溶液中 的SbCl,还原为SbCl,并将Fe3+转化为 Fe+,有利于加水稀释时将SbCl转化为 SbOCI沉淀，防止铁离于水解生成Fe()H)3 沉淀，导致SbOCI中混有Fe(OH),杂质。 (3)由流程图可知，“除氯”是将SbOC1转 化为Sb,),,反应的化学方程式为2Sb(OC1+ 2NHg·H,O一Sb,)3+2NH,C1+H,O。 由题给信息Ⅲ可知，SbO?为两性氧化物，能 溶于过量的NaOH溶液，所以不能用NaOH 溶液代替氨水。 (4)“沉锌”时，Km(ZnS)=1.6×104,Zn2+ 沉淀完全则c(Zn+)≤1×10imol·L1,溶液 中c(s)≥1.6×10°mol·L1,c2(H)× 1.6×10-9mol·L1≤7.84×10-2mol3·L3, c2(H+)≤4.9×103，c(H)7×102mol·L1。 (5)由题意可知，“除砷”时发生的反应为 溶液中的As+与H2PO2反应生成HPO3、As 单质，反应的离于方程式为2As+十3HPO,十 3H,O-3H3PO3+2As↓+3H+。 42 (6)由题意可知，电解时Sb3+在阴极得 到电于发生还原反应生成Sb,电极反应式为 Sb++3e-Sb。 17.(14分) (1)CS(1分) (2)+186(2分) (3)①AD(2分)②0.02mol·L·min (2分)③0.5(2分) (4)①>(1分)不能(1分)②在 950℃一1100℃之间，以反应1为主，(1 分)随着温度升高，反应速率增大幅度大于 反应ⅱ，S,(g)的体积分数增大；(1分)在 1100℃1150℃之间，反应ⅱ速率增大幅 度大于反应ⅰ，S,(g)的体积分数减小(1分) 提示：(1)反应涉及的化合物有HS、CH、 CS,它们的价层电于对数分别为4、4、2。 (3)①反应i,CH(g)+S(g)==2H(g)+ CS:（g)△H:,o正(CH,)=v地(CS:)时是平 衡状态，A正确；容器的体积不变，混合气体 的质量不变，混合气体的密度不变不能说明 反应达到平衡状态，B错误：反应向正反应方 向进行，断裂2molC一H的同时生成1mo C一S,与平衡状态无关，C错误；气体质量 不变但是物质的量在变，混合气体的平均摩 尔质量不再变化时反应达到平衡，D正确。 ②在体积为2I的刚性容器中，充入 1 mol CH,和2 mol H:S,发生反应1和反 应i,5min时反应达到平衡，HS的平衡转 化率为40%，n(H)=1.2mol。 2H,S(g)==2H,(g)+S,(g) 初始物质的量/mol 2 0 0 变化物质的量/mol 2×40%0.8 0.4 平衡时物质的量/mol 1.2 0.8 0.4 CH (g)+S(g)=2H,(g)+-CS,(g) 初始物质的量/mol 1 0.4(1生成)00 变化物质的量/mol0.20.2 1.2-0.80.2 平衡时物质的量/mol0.80.2 0.4 0.2 0一5min内a(CS:）=21x5min 0.2 mol 0.02mol·L·min。 ③平衡时气体的总物质的量=n(H,S)十 n(H2)+n(S,)+n(CH,)+n(CS,)= (1.2+1.2+0.2+0.8+0.2)mo1= 3.6mol,反应i的平衡常数K,= n(CS,) /n(H))2 ”总×(n总)】 × n(S2)、n(CH,) =0.5。 0.2、0.8 n总人n总 3.6×3.6 (4)①随着温度的升高，CS的物质的量 分数增大，反应ⅱ吸热：低于1000℃时，CS。 的物质的量分数为0，说明反应ⅱ没有发生。 18.(15分)(1)取代反应(1分) (2)羟基(1分) (3) OCCH(1分) 0 (4 HCOO CH、 OHC OCH,(写对一个得2分，共 4分) (5)浓硝酸和浓硫酸的混合酸(2分) NO2 O (6)CHO -NHCCH,+NaOH- NO CH:O- -NH,+CH3 COONa(2分) S NHCSH (7) CH;O- -NH2 (或 NH2 S CH;O- NHCSH)(2分) SH NHCSH CH:O- -NH(2分) 提示：由A的分于式可知A为 由A到B的转化条件可知B的结构简式为 ○一C:由B到D的转化条件和D的分 于式可知，D的结构简式为 -OH:由 D到E的转化条件或者借助已知信息①可 知，E的结构简式为 -OCCH:。 声中理书箭费室提秀中学生款理化 (4)在一定条件下可以发生银镜反应，即 含有醛基或者甲酸酯基；核磁共振氢谱有4 组峰，峰面积比为1：2：2：3，即分于中含 有1个甲基。符合条件的F的同分异构体有 HCOO CH和OHC -OCH3。 (5)J分于中含有醚键，结合J的分于式可 ) 知J的结构简式为CHO NHCCH, 由M的结构简式和K的分于式可知，K的结 NO2 O 构简式为CHO《 一NHCCH,则试剂 a为浓硝酸和浓硫酸。 (6)由I的分于式和K到I的转化条件 NO, 可知，L的结构简式为CHO -NH2 K与NaOH反应得到I的化学方程式是 CHO- -NHCCH +NaOH -NH,+CH,C)ONa。 (7)由已知信息②C一S能与R一NH NH, 发生加成可知，M(CH,O- -NH。) 中一个氨基先与CS,发生加成反应生成 NHCSH 中间体1(CHO -NH: 或 ),中间体1中的 CH:O NHcsH C一$双键和另一个氨基发生加成反应生成 SH 中间体2( NHCSH),中间体2 CH;O- -NH 经过消去反应制得N。 (责任编辑谢启刚) 43