2026年高考化学模拟试题(三)-《中学生数理化》高考理化2026年7～8月刊

肃华餐分脑袜题清育中学生教理化 2026年高考化学模拟试题（三 ■海南中学白沙学校 廖春艳 可能用到的相对原于质量：H1Li7 D.在较高温度、较高压力并在引发剂作 C12N14O16A127S32Fe56 用下，乙烯发生加聚反应得到高密度聚乙烯 Cu 64 4.下列实验装置（图1）能达到相应实验 一、选择题：本题共14小题，每小题3 目的的是( )。 分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 稀硫 1,化学是美好生活的催化剂，衣食住行 硅胶 几滴0.1 mol-L'KI溶液 皆化学。下列说法错误的是()。 几滴0.1molL A.合成氨工业为蔬菜生长提供氨肥，蔬 KSCN溶液 mL0.1malL'下cCl溶液 菜富含膳食纤维 B.用涤纶制成的运动服布料，耐磨、易 图1 洗，涤纶属于天然纤维 A.甲装置用于验证酸性：HSO,> C.红墙碧瓦是我国古代建筑特色， H,CO>HCIO FeO?可用作外墙涂料的红色颜料 B.乙装置用于制备少量NO D.硬铝密度小、强度高，常用于制造飞 C.丙装置用于色谱法，可确定有机物的 机的外壳，硬铝属于合金 结构 2.化学用语是化学专业语言，是学习化 D.丁装置用于探究KI与FeCl,的反应 学的工具。下列说法正确的是()。 为可逆反应 g0oQ A.NaCl溶液中的Na:国。为 5.质谱法可广泛用于化合物的结构测 bpa8 定，图2为只含C、H、O三种元素的某化合 B.Cl中的ppo键电于云图形： 物的质谱图。从碎片峰看，有质荷比数值为 77、51、39的峰，说明化合物有苹环：有质荷 C.基态氨原于电于排布轨道表达式： 比数值为107的峰，说明化合物有C,H:有 尚商架 2p 质荷比数值为118的峰，说明化合物有醇羟 D.N,N二甲基苯甲酰胺的结构简式： 基。下列说法正确的是( )。 CH, 100 0 ○CcH,-N-cH, 3.下列有关物质的转化、性质或用途说 60 51 118 136 法正确的是( )。 40 g A.金刚石比石墨的C一C键的键长更 短，也更稳定 B.味精是一种常用的增味剂，目前主要 3040 60 80100 120 140 质荷比 从海带中提取 C.通常氨氧化物对人体有害，但微量的 图2 NO在人体内有一定的生理作用 A.该化合物的相对分于质量为107 67 中学生款理化华竿塑我防离车滴等用 仿真试题演练 B.该化合物的分于式为CHoO 示。下列说法错误的是( )。 C.该化合物可能的结构简式为 Cl2 R3NCI S0,溶液 CH;CH(OH)CHCH; 卤水氧化吸附 有机相1一还原 D.该化合物中至少存在7种不同环境的 含RN[CIBr2] 水相1 水相Ⅱ 氢原于 6.能体现某链状化合物成键结构的片段 C 盐酸 液溴一塞圈转配红浓溶液洗翻 有机相Ⅱ 如图3所示。下列说法正确的是( )。 含RNBr 有机液 A.“氧化”和“转化”工序中发生的主反 应相同 B.“还原”工序中理论上消耗RN[CIBr] 与SO2的物质的量之比为2：1 图3 C.水相I和水相Ⅱ中均含有H和CI A,该化合物中S原于和)原于个数比 D.“洗脱”工序发生的反应可表示为 为1：4 R;NBr+HCI==R;NCI+HBr B.该化合物中S原于存在孤对电于 10.含Z元素的化合物Q(ZY):具有漂白 C.该化合物属于共价晶体 性，主要用于造纸工业纸浆和纺织工业棉、麻、 D.键角1大于键角2 丝纤维织物的漂白，其漂白原理和涉及的主要 7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说 反应为Q(ZY)2+XY:+W,Y一QXY,+ 法正确的是( 2WZY,其中W、X、Y、Z、Q是原于序数依次增 A.常温下，pH=12的NH·HO溶液 大的1一20号主族元素，Q是地壳中含量排名 中OH数目为0.01NA 第五的元素。下列说法正确的是()。 B.常温下，将2.7gA1片放入足量浓硝 A.半径大小：Z<Q 酸中，转移电于数为0.3NA B.酸性：WZY,<WXY C.标准状况下，22.4LC1,通入足量水 C.基态原于的未成对电于数：W<Y 中充分反应，转移电于数为NA D.X、Y分别与W形成的化合物的沸 D.64gS(07)与s,(。)组 点：Y<X 成的混合物所含共价键的数目为2NA 11.中国科学院和郑州大学的科研人员 8.某化合物X的结构如下所示。下列有 发明了一种利用CuTa介导催化CH,和 关说法错误的是( )。 CO2耦联形成乙烯酮(CH一C一O)的方 O 法，对温室气体的控与资源化利用具有重 要意义，该方法的反应机理如图4所示。下 列说法正确的是( )。 2H,0 2CH, NO, A.X可以发生缩聚反应和水解反应 CH.CO B.X中含有10个手性碳原于 CO. CH.CO C.X存在顺反异构体 图4 D.X可与FeCl,溶液发生显色反应 A.该反应的中间产物有H2和HO 9.一种海水提溴的部分工艺流程如下所 B.总反应式为CH,+CO2一CHCO+ 68 高年理花”2题清许中学生教理化 化学部分仿真试题演练 H,) 的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH C.乙烯酮中碳原于的杂化类型和丙炔中 的关系如图7所示。已知：25℃时， 碳原于的杂化类型相同 CH,COONH,溶液的pH=7,K(BaCO,)= D.CH,和HO的VSEPR模型相同，但 5.0×10。下列说法错误的是( )。 CH,的键角小于H,O的键角 NH3·H,O 12.NH,是一种常见燃料，利用图5所 81.0 0.8 示装置可实现肼氧化辅助制氢。下列说法中 0.6 0.4 正确的是( 0.2 0 56.377.8910.311 13 pH 9.2 电极A 电极B e电极C 电极D 图7 OH H NH. A.L,代表NH随pH的变化 o O B.常温下，K(NH·H)>K(HC()3) C.A点溶液中存在c(NH,·H,O)+ 图5 c(CO)>c(H:CO:) A.电极A为阳极 D.BaCO,溶于CH:COOH反应的平衡 B.电极C附近溶液pH变小 常数的数量级为10 C.碱性条件下，电极B的反应式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 N:H,-4e-+40H---N2+4H,O 15,(14分)高纯硫酸锰（电池级硫酸锰） D.电路中转移1mole时，理论上可生 在电于化学品领域具有重要地位。利用废旧 成标准状况下5.6LN2 电池回收中的含锰废液（主要成分为 13.一种由Fe和N组成的六方晶体X MnSO4,含有少量Ca+、A13+)制备高纯硫酸 的结构如图6甲所示，其中大球为Fe原子， 锰的工艺流程如下所示。 小球为N原于。图6乙为该晶胞沿z轴的投 MnF,母十八水合硫酸铝MnCO, 影图。下列说法错误的是( )。 含锰废液 →除钙→除氟→调pH 滤渣1 滤渣2 Mns0,·H,0·操作 甲 回答下列问题： 图6 (1)Mn+的价层电于排布式为】 A.该晶体的化学式为Fe,N (2)某科研小组通过单因素实验测定了 B.晶体中每个Fe原于都与2个N原于 不同MnF,添加量和温度对含锰废液中Ca+ 相邻 的脱除性能的影响，得到的结果如图8甲、乙 C.该晶体中存在层状结构，层与层之间 所示。 仅存在范德华力 250 7100 7100 2 728√3 D.该晶体密度为 -×100g·cm-3 3a'bN 10 100 40 (NA表示阿伏伽德罗常数的值) 003.0 9.012015.018.021.024 20 40 14.25℃时，0.1mol·L1的NH,HCO溶 Ng+L 温度/℃ 液的pH=7.8,NH,HCO,溶液中含氮（或 含碳)各微粒的分布分数δ（平衡时某种微粒 图8 69 中学生款理化货释我 仿真试题演练 2026年7-8月 根据图中信息，脱除Ca+的最佳MnF (1)该实验装置气密性良好，加热装置D 添加量和温度分别为 之前必须进行的操作是 (3)十八水合硫酸铝除氟过程，除A1+和 (2)装置B的作用是（用离于方程式 F发生的络合反应外，实现有效去除F的 表示)。装置E的作用是 原因可能还有■ (3)某同学认为所制备的LiH样品中含 (4)根据溶解度图像（图9），得到 有未充分反应的Li,设计如图11所示装置测 MnSO,·HO需进行的“操作”是、 定样品中LiH的质量分数。 、洗涤、干燥。 SMg/(100g水)】 足量水 100 量气 60 MnS0·5H,0 40 20 0204060801002077℃ 橡胶软管 示动 图9 (5)过渡元素锰能形成很多重要的配合 图11 物。Mn+能形成配离于为八面体的配合物 ①IiH的电于式为 ,LiH与HO反 MnCl·nNH,在该配合物的配离于中，Mn 应的化学方程式为。 位于八面体的中心。若将含1mol该配合物 ②若量气管的初始读数为V1mL,反应 的溶液与足量AgNO,溶液作用可生成1mol 结束时读数为V:mL,常温常压下气体摩尔 AgCl沉淀，则化学式中的n为一。 体积为V。L·mol1,则样品中LiH的质量 (6)酸性过硫酸钠(Na,S,Og)溶液在 分数为（用含V1、V、V。、m的式于表 示)。 Ag催化作用下，可以把Mn+氧化为 MnO,,该方法可用于检验Mn+。过硫酸钠 ③下列叙述能使测定结果偏高的是」 (填标号)。 () a.反应结束读数时，量气管中液面高于 的阴离于的结构为 球形干燥管液面 C b.将恒压分液漏斗换成分液漏斗 其中硫元素的化合价为 c.反应结束后，未将装置中的H赶入量 用酸性NaS,Og溶液（无色）检验Mn 气管中 时的实验现象为，写出其反应的离于方 d.反应结束读数时，未恢复常温立即 程式：。 读数 16.(14分)LiH在军事上常用作生氢 17.(15分)CO,催化加氢合成CH.、 剂，在有机合成中常用作还原剂。在实验室 C,H,等是综合利用CO:的重要手段。 设计如图10所示装置探究LiH的制备。 请回答： 稀硫酸 (1)已知CO:催化加氢制CH,的过程中 存在以下两个副反应： +尾气处理 粗锌、 足量 I.CH (g)+H:O(g)==CO(g)+ Cuso, 塑料板 溶液蕊 3H2(g)△H=+205.9kJ·mol1 A D II.CO:(g)+H2 (g)=CO(g)+ 图10 HO(g)△H=+41.2kJ·mol- 已知：粗锌中含少量Cu、FeS。 则CO,催化加氢合成CH的热化学方 答下列问题： 程式为。减小副反应趋势的手段有 70 高中理化202年题清舞中学生数理化 化学部分仿真试题演练 d CH含量降低的原因：。基态铜原于核 (2)CO2催化加氢制C,H:的化学方程 外电于的空间运动状态有_种。 式如下： 18.(15分)美乐托宁(G)具有调节昼夜节 2CO2(g)+6H,(g)一C,H,(g)+ 律、抗氧化、抗炎、抑制肿瘤生长、提高记忆和 4H.)(g)△H 延缓衰老等作用。它的一种合成路线如下： 在原料初始组成为n(CO,):n(H,)= CHO 1:3,体系压强恒定为0.1MPa,反应平衡 ①POCI,/DMF 时，四种组分的物质的量分数随温度的变化 2NaOH/H20 如图12所示： 0.7 NO 0.6 H 一定系 0.1 0.0 d 420480540600660720 T/K CH 图12 已知：①DMF的结构简式为H一C一N ①表示CO2、HO变化的曲线分别 CH 。该反应的△H 0(选填“大 LiAlH, ②-NO -NH2。 于”或“小于”)。 回答下列问题： ②根据图中点A(455,0,39),计算该反 (1)A的名称为；A的碱性（填 应的平衡常数K,=(MPa)3(以分压表 “>”“<”或“=”)甲胺的碱性。 示，分压=总压×物质的量分数，结果以分数 (2)乙二醇沸点高于乙醇，其主要原因 表示)。 冷 (3)用电化学手段同 电源 (3)B的核磁共振氢谱有 组峰。 样可以实现CO,的还原， CO 0 图14为相应的电化学装 (4)醛在一定条件下发生反应CHC一H+ 置，则阴极发生的电极反 ()H 应为■ _o 离子交换膜 催化剂 催化剂 研究发现，铜电极对 CH CHO CH一C—CH,CHO 图13 于CO2的还原有较好的 H 效果，实验中常在C(),气体中混入一定量的 CH一CH一CHCH()+H)。用类比法，C O,以改变铜电极的表面状态，生成物的情况 D第一步产物结构简式为一。 (5)D·E的反应类型为 如图14所示，分析图像右半部分CH和 60 (6)F到G的反应方程式为；反应结 --CH4 -C2H4 束后分离提纯G的最优试剂为（填标 40 号)。 CO2 C2H4 30 Cu+ a.蒸馏水 20 Cu C2H4 b.盐酸 10、 CO2 CH4 c.碳酸钠溶液 0 Cu d.氢氧化钠溶液 氧气含量增大一 (责任编辑谢启刚) 图14 71高中理化年考蓄赛中学生教理化 化学部分：仿真试题演练参考答案 2026年高考化学模拟试题（三）参考答案 1.B提示：涤纶是聚对苯二甲酸乙二酯 重叠程度更大，C一C键的键长更短，键能更 纤维的商品名，属于合成纤维，B项错误。 大，不易断裂，石墨更稳定，A项错误。味精 2.B提示：水分于是极性分于，氧端带 是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸 有一定的负电荷，NaCl溶液中的Na以水合 单钠盐，目前主要以淀粉为原料发酵法生产， B项错误。在人体内微量的N)能参与多项 钠离于的形式存在，可表示为品日0，A项错 8 生理功能，如，调节血管功能，支持神经传递， 误。氯气分于中，CI一CI键是由2个CI原于 免疫防御机制，C项正确。在较高温度、较高 各提供1个未成对电于的3p原于轨道以“头 压力并在引发剂作用下，乙烯分于链支化程 碰头”形式重叠而形成的，pp。键电于云图 度较高，得到的是低密度聚乙烯，D项错误。 形为● 。,B项正确。根据洪特规则，基 4.B提示：CO:和NaClO反应生成 HCIO,无明显现象，无法通过观察证明反应 态氮原于电于排布轨道表达式为 的发生，A项错误。铜与稀硝酸反应生成 1s 2s 2p 四四iTC项错误。N,N二甲基苯甲 NO,NO难溶于水，可用排水集气法收集 NO,B项正确。色谱法可用于有机物的分 O CH 离，无法确定有机物的结构，C项错误。因为 酰胺的结构简式为 N一CH,D项 Fe+过量，无论反应是否可逆，加入KSCN溶 错误。 液，溶液一定会变红，所以该实验不能达到目 3.C 提示：石墨中含有大π键，电于云 的，D项错误。 CH Br (6 发生消去反应生成 结构简式为 CH (4)E>F的反应需经历E·X>F的过程， 被高锰酸钾氧化为 ()H 中间产物X和G互为同分异构体，则X可能是 E与CHI发生取代反应生成酯，中间产物X的 CH CH OH和乙醇发生酯化反应生成 结构简式为 COOCH。 CH OCH」 OC H 在 (5)能和FeC1,溶液显色，说明含有酚羟 基；碱性条件下水解酸化后得到的产物中均 有2种不同化学环境的氢原于，说明含有酯 i-PrNH、DMF作用下生成 基且结构对称，符合条件的D的同分异构体 COOC,H OH H.C 为 水解生成 (CH)2 CH, COOC,Hs COOH (责任编辑谢启刚) 87 中学生款理化新带我饰蜂满饰青考答 5.C提示：最大质荷比为136，确定该 项正确。“还原”工序中发生的反应为 有机物的相对分子质量为136，A项错误。 R:N[CIBr,]SO:+2H2 O --R;NBr+ 根据题干信息，结合质谱图，确定该有机物结 HSO,+HBr+HCI,理论上消耗RN[CIBr] 构中含有苯环、乙基、醇羟基，再结合相对分 与SO,的物质的量之比为1：1，B项错误。水 于质量为136，确定该有机物的分于式为 相豇和水相Ⅱ中均含有H和C1,C项正确。 CH2O,B项错误，C项正确。当分于的结构 “洗脱”工序中盐酸提供的CI厂将Br“置 式为CHCH CH2OH时，有6种 换”出来，发生的反应可表示为RNBr+ HCI一R,NCI+HBr,D项正确。 不同环境的氢原于，D项错误。 10.C提示：Q是地壳中含量排名第五 6.D提示：该化合物中每个S原于连 的元素，形成的化合物Q(ZY):具有漂白性， 接0原于数目为2+2×名=3，s原于和0 则Q(ZY):为Ca(ClO)2,漂白原理为次氯酸 原于个数比为1：3，A项错误。该化合物中 钙与空气中的水和二氧化碳反应生成碳酸钙 S原于与O原于形成单键和双键，不存在孤 和次氯酸，化学程式为Ca(C1O):十CO,+ 对电于，B项错误。S原于和O原于个数比 HO一CaCO3￥十2HC1O。由上述分析可 为1：3，化学式是SO,属于分于晶体，C项 知元素W、X、Y、Z、Q分别是H、C、O、CI、 错误。键角1是硫氧双键间的夹角，键角2 Ca。Z为C1,Q+为Ca+,半径大小关系为 是硫氧双键和硫氧单键间的夹角，双键的排 Ca+<CI,A项错误。HCO,是弱酸， 斥作用更大，故键角1大于键角2，D项正确。 HCIO,是强酸，酸性强弱关系为HCO,< 7.D提示：pH=12的NH·HO溶 HCIO,B项错误。H只有1个电于，O的2p 液中c(OH)=0.01mol·L1,但未给出溶 轨道上有4个电于，有2个未成对电于，基态 液体积，无法计算OH数目，A项错误。常 原于的未成对电于数大小关系为O>H,C 温下A!与浓硝酸发生钝化，表面生成氧化膜 项正确。没有说明是否为最简单氢化物，不 阻止反应继续进行，转移电于数远小于 能判断O、C分别与H形成的化合物的沸点 0.3NA,B项错误。C2与水的反应为可逆反 高低，D项错误。 (Cl2 +H2 O=HCI+HCIO),1 mol Cl2 11.B提示：由题图可知，HO在反应 不能完全反应，转移电于数小于NA,C项错 历程中只生成不消耗，为产物，而H。先生成 误。S和S均为硫单质，64g混合物中硫原 后被消耗，为中间产物，故该反应的中间产物 只有H2,A项错误。该反应的反应物为CH 64g 于总物质的量为32g:mo=2mol,S,(室 和CO2,产物为CHCO和HO,则总反应式 冠形)和S:(六元环)均为环状分于，每个硫原 为CH,十CO2一CHCO+H,O,B项正确。 于形成2个共价键，每个共价键由2个硫原 乙烯酮(CH一C一O)中有1个碳原于形成 于共用，故1mol硫原于对应1mol共价键， 2个双键，采取sp杂化，另1个碳原于形成1 2mol硫原于含共价键2NA,D项正确。 个双键和2个单键，采取s杂化；丙炔 8.B提示：X分于中含有3个羟基，可 (CH,C=CH)中有2个碳原于均形成1 以和二元羧酸发生缩聚反应，X分于中含有 个单键和1个三键，采取sp杂化，剩余1个 酰胺键和酯基可以发生水解反应，A项正确。 碳原于形成4个单键，采取sp3杂化，C项错 X中含有9个手性碳原于，B项错误。X中 误。CH,和HO的VSEPR模型都是四面 含有的5个碳碳双键都存在顺反异构，C项 体形，但CH,的中心碳原于上没有孤电于 正确。X分于中含有酚羟基，可以和FeCl 对，HO的中心氧原于上有两对孤电于对， 溶液发生显色反应，D项正确。 孤电于对对成键电于对的斥力大于成键电于 9.B提示：“氧化”和“转化”工序中发生 对间的斥力，导致键角变小，所以CH,的键 的主反应均为CI。十2Br一2CI+Br,A 角大于HO的键角，D项错误。 88 化学郁高中做克这波老答背中学生教理化 12.C提示：根据题意，图中左边为空 电离程度相当，即K.(CH;COOH)=104.8, 气一肼燃料电池，右边为电解池。电极A为 BaCO,溶于CH:COOH的离于方程式为 正极；电极C的电极反应为2HO+2e BaCO,(s)+2CH,COOH (aq)=Ba (aq)+ H2个十2OH,pH变大；由于电极B和电极 H2 CO (aq)+2CH;COO (aq),K= D都生成N2,则电路中转移1mole时，理 c(Ba+)·c(H,CO3)·c2(CH,COO) 论上可生成标准状况下11.2LN:。 c(CHCOOH) 13.C提示：根据均摊法，一个晶胞中有 c(Ba+)·c(HCO)·e(CHCO)·c(H)·c(C) 2个N、6个Fe,晶体的化学式为FegN,A项 c(CH,C(H)·c(H)·c(C)) 正确。从晶胞结构和投影图可以看出，晶体 Kp(BaCO3)·K(CH;COOH) =5.0× 中每个Fe原于都与2个N原于相邻，B项正 K(H2 CO3).K2(H2 CO3) 102,数量级为10一，D项正确。 确。该晶体为共价晶体，具有空间立体网状 15.(1)3d(1分) 结构，不存在层状结构，C项错误。一个晶胞 中含有2个N、6个Fe,一个晶胞的体积为 (2)18.0g·L1(1分)40℃(1分) (3)硫酸铝水解产生A1(OH),胶体，絮 a6×号×10cm,晶体密度为7285× 2 3abNA 凝吸附F一(2分) 10g·cm3,D项正确。 (4)蒸发浓缩(1分)温度高于40℃趁 14.C提示：横轴代表pH,纵轴代表分 热过滤(1分) 布分数。L4代表NH3·HO随pH的变化， (5)5(2分) (6)十6价（或十6,1分）溶液由无色 溶液中含N的微粒只有NH,·H,O和 变为紫红色(2分) NH,根据分布分数的对称性，可知L3代表 2Mn2++5S,O+8H2O--10SO+ NH随pH的变化；进一步推出，I1代表 2MnO:+16H+(2分) HCO3随pH的变化，L2代表HCO随pH 提示：(1)锰元素的原于序数为25，基态 的变化，L;代表CO随pH的变化。 锰离于的价层电于排布式为3d。 Ki(H,CO)=eH)·c(HCO) ,pH=6.3 (2)MnF,“除钙”的本质是沉淀的转化， c(H CO) 由微溶的MnF。转化为更难溶的CaF2。根 时，c(HCO)=c(HCO3),K1(HCO3)= 据图8甲可知，MnF:添加量为l8.0g·L 103:同理可得，K2(HCO3)=101o.3, 时，Ca+的去除率已经很高，再增加MnF2,会 K(NH·HO)=10.。经上述分析，A项 导致溶液中残留F含量增加，加大后续除氟 正确。NH,HC)3溶液的pH=7.8,溶液呈 的处理难度；根据图8乙可知，温度为40℃ 碱性，表明Kb(NH·HO)>K1(HCO3) 时，Ca+的去除率最高，溶液中残留Ca+浓度 (也可由上述计算结果得出)，B项正确。 最低，继续升高温度，去除率略微下降。 NH,HCO溶液中存在元素守恒c(NH)+ (3)硫酸铝水解产生胶体，能吸附溶液中 c(NH;.H2 O)=c(CO)+c(HCO:)+ 的F,实现F的有效去除。 c(HCO,),电荷守恒c(NH)+c(H+) (4)由图9可知，低于40℃结晶析出 c(OH)+2c(CO)十c(HCO),元素守恒 MnSO,·5HO,高于40℃结晶析出 与电荷守恒联立可得c(NH,·H,))十 MnSO:·HO,故“操作”是蒸发浓缩、温度 c(CO)+c(OH)=c(H)+c(H:CO;), 高于40℃趁热过滤、洗涤、干燥。 由于溶液呈碱性，c(OH)>c(H),故 (5)由1mol配合物AnCl·nNH与 c(NH3.H2O)+c(CO)<c(H:CO;),C 足量AgNO,溶液作用生成1 mol AgC】沉淀 项错误。25℃时，CH,COONH,溶液的 可知，1mol该配合物电离出1molC1,即外 pH=7,说明CH;COOH与NH3·HO的 界有1个C1,则配离于显十1价，Mn显十2 89 中学生数理化 货带拉仿真牢演等育 ，仿真试题演练参考答案 价，所以[MnCL·nNH]中有1个氯离于，即 ②设样品中LiH的质量分数为x, p=1,又因为该配离于为八面体，Mn+位于八 n1iHD-"gmol,n(1i）=m2mol,报 据化学反应方程式可知，”+”]× 8 面体的中心 其中数宇处的小 7×2 V。=(V,一V,)×103(注意根据量气管的结 构，最上面有0刻度，确定V1>V),解得x 圆圈表示NH或C1),该配离于配位数为6，所 以n=6-1=5,该配合物为MnCl2·5NH。 56V2×10-号，则样品中1iH的质 3mVo () () 量分数为5.6V)-40]%. 3m Vo 3 (6)阴离于的结构为O-S-O-O-S -() ③量气管中液面高于球形干燥管液面， 0 造成气体体积偏小，测定结果偏低，a项不符 含有过氧键，具有强氧化性，硫元素的化合价 合题意；将恒压分液漏斗换成分液漏斗，溶液 为十6价，过氧键中氧元素的化合价为一1 滴入烧瓶中排出气体，造成气体体积V:读数 价。Mn+转化为MnO:,锰的化合价共升高 小，测定结果偏高，b项符合题意；反应结束 5价，S,O转化为SO,氧的化合价共降低 后，未将装置中的残余气体赶入量气管中，并 2价，化合价升降守恒，离于方程式为 不影响气体体积读数，对测量结果无影响，℃ 2Mn2++5S:O+8H2 O-10SO+ 项不符合题意；反应为放热反应，反应结束读 2MnO:+16H+。该过程生成了紫红色的 数时，未恢复常温立即读数，造成气体体积 MnO,,溶液由无色变为紫红色。 V读数小，测定结果偏高，d项符合题意。 16.(1)利用生成的氢气排尽装置内空 17.(1)CO2(g)+4H2(g)一CH,(g)+ 气，再检验氢气纯度(2分) 2H,O(g)△H=-164.7kJ·molΓ1(2分) (2)H,S+Cu+一CuS↓+2H(2分) 选择合适的催化剂：降低温度：增大压强 防止空气中的水蒸气进入装置D(2分) (任选2个，共2分) (3)①Li+C:H]-(2分)IiH+HO (2)①c(1分)b(1分)小于(2分) -IiOH+H2↑(2分) @56vV2g91%2分) @(八99)×号（合理即正确2分） 3m Vo (3)2CO2+12e+12H+一C2H,+ ③b、d(2分) 4HO(2分) 提示：(1)加热氢气与氧气的混合气体， 随着氧气含量增加，电极表面状态发生 易爆炸，且为了避免生成LiO等杂质，加热 变化，过量的氧气将Cu氧化为Cu+,失去 装置D之前，应先利用生成的氢气排尽装置 催化能力（意思对即可；答“过量的氧气在阴 内空气，再检验氢气纯度。 极放电”得1分)(2分)15(1分) (2)FeS与稀硫酸反应生成HS,为防止 提示：(1)根据盖斯定律，副反应Ⅱ一I 干扰实验，需要除去，即装置B的作用是除去 式，即可得到CO,(g)+4H(g)==CH,(g) 氢气中的HS,,离于方程式为H,S+Cu+ +2HO(g)△H=-164.7kJ·mol1。选 一CuSY+2H+。装置E的作用是防止空 择合适的催化剂，可以减弱副反应发生的趋 气中的水蒸气进入装置D中，导致产物不纯。 势；副反应是吸热反应，降低温度不利副反应 (3)①LiH与HO反应的化学方程式为 的发生；副反应I左边的气体系数小于右边， LiH+HO一IiOH+H,个，Ii与H2O反 增大压强不利于副反应的发生。 应的化学方程式为2Ii+2H,)一2Ii()H+ (2)①投料之比等于反应的计量系数比， H2个。 确定任意时刻n(CO:)：n(H2)=1：3, 90 化学部中做是进离统静老管背中学生款理化 n(C,H,):n(H,())=1:4。根据a、b、c、d 提示：(1)在分类上A属于胺类，对位有 曲线的起点对应的数据和随温度变化的趋 甲氧基，则A的名称为对甲氧基苯胺。甲胺 势，确定a、b、c、d曲线分别表示平衡时H2、 (CH,NH)中氨基直接连在甲基上，甲基是 HO、CO2、C,H,物质的量分数随温度变化 推电于基团，会使氨基上的电于云密度增大， 的情况。温度升高H2、CO,物质的量分数增 更易结合H,碱性更强；而A中氨基与苯环 大，HO、CH,物质的量分数减小，该反应为 共轭，这会使氨基上的电于云密度减小，结合 放热反应△H<0。 H的能力减弱，所以A的碱性小于甲胺的 ②A点体系中各物质的分压分别为： 碱性。 p(HO)=0.39×0.1MPa,p(C2H,)= (2)乙二醇分于间形成氢键的数目多于乙 0.39×0.1MPa,p(H,)=0.39×0.1MPa, 醇分于间形成氢键的数目，前者熔沸点更高。 4 b(C02)=0.39 0 3 X0.1MPa。K,= (3) 分于不对称，含有七类 p'(H,O)×p(C2H) p(H2)×p(CO,) ，带入数据得K,= 氢原于，核磁共振氢谱有7组峰。 100013 )×号 (4)对照已知反应，运用类比法可知，第 一步发生加成反应引入羟基，第二步发生消 (3)阴极发生还原反应，CO,中碳的化合 去反应，形成碳碳双键。因此C>D第一步 价由+4价降到一2价，CO2转化为CH,电 OH NO2 极反应为2CO2+12e+12H一C,H,+ HC 4H2O。由图可知Cu、Cu是催化剂，当O, 产物结构简式为 含量过高时，氧气会将Cu氧化为Cu+,从而 H 失去催化能力。基态铜原于（原于序数为29） (5)根据D、G的结构简式，确定D到E 的核外电于排布式为1s2s2p3s23p3d°4s, 发生加成反应，E的结构简式为 各能级轨道数分别为：s能级(1s、2s、3s、4s) NO2 共4个，p能级(2p、3p)共6个，d能级(3d)共 5个。总轨数为4+6+5=15，即空间运动状 态有15种。 (6)E到F的过程中硝基还原为氨基，E 18.(1)对甲氧基苯胺(2分)<(2分) (2)乙二醇中含有更多分于间氢键(2 分) 的结构简式为 ,F与乙酸酐发生 (3)7(2分) OH NO2 取代反应生成G,反应的方程式为 (4) (2分) NH, +(CH3CO)2O- CH3COOH (5)加成反应（或还原反应）(1分) H 提纯G即除去其中混有的乙酸，可用显弱碱 NH 6 H(CH;CO)2O- CH;COOH 性碳酸氢钠溶液，G中含有酰胺键不能用氢 氧化钠溶液，防止其水解。 (2分)c(2分) (责任编辑谢启刚) 91